加热氯酸钾与二氧化锰制氧气以及氧气的性质
《氧气的实验室制取与性质》 说课稿
《氧气的实验室制取与性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《氧气的实验室制取与性质》。
接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《氧气的实验室制取与性质》是初中化学课程中的重要内容，它安排在“我们周围的空气”这一单元。
通过本课题的学习，学生不仅能够掌握氧气制取的方法和实验操作技能，还能深入理解氧气的性质，为后续学习其他气体的制取和性质奠定基础。
本课题在教材中起着承上启下的作用。
一方面，它是对前面所学的空气成分、氧气性质等知识的巩固和应用；另一方面，它又为后续学习二氧化碳的制取和性质等内容提供了方法和思路。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经了解了氧气的部分性质和用途，对化学实验也有了一定的认识和兴趣。
但对于实验室制取氧气的原理、装置和操作步骤还比较陌生，需要在教师的引导下逐步掌握。
在能力方面，学生具备了一定的观察能力和分析问题的能力，但实验操作能力和创新思维还有待提高。
在心理特点方面，学生对化学实验充满好奇和探究欲望，但在实验过程中可能会出现操作不规范、粗心大意等问题，需要教师及时指导和纠正。
三、教学目标基于以上对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解实验室制取氧气的原理、装置和操作步骤。
（2）掌握氧气的性质，能够描述氧气与常见物质反应的现象。
（3）初步学会用排水法和向上排空气法收集气体。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的动手操作能力、观察能力和分析问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践精神。
（2）增强学生对化学实验的安全意识和环保意识。
四、教学重难点教学重点：1、实验室制取氧气的原理、装置和操作步骤。
2、氧气的性质及实验现象的观察和描述。
教学难点：1、实验室制取氧气的装置选择和实验操作中的注意事项。
《制取氧气》教学设计
《制取氧气》教学设计榆阳区红石桥中学田秀莉一、教学设计思路1、课题分析本课题内容可以分为两部分，一部分是实验2-5、实验2-6、实验2-7及学习另一类主要的化学反应-----分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。
本课题的重点是氧气的制法及实验操作，难点是催化剂的概念。
首先、上述三个实验是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。
催化剂虽然不是重点，但确实是教学的难点。
其次、由于过氧化氢溶液分解制取氧气时，需要用到二氧化锰做催化剂，因此在这里介绍催化剂和催化作用。
最后、通过讨论分解反应比较了和化合反应的区别。
氧气的工业制法主要是分离液态空气法，在本课题中把这部分内容作为资料供学生阅读。
本课题的活动与探究，实际上是由学生亲自动手制取氧气并实验氧气的性质。
是对本单元知识中关于氧气部分的一个小结性的实践活动。
2.教学策略我在教学中拟引导学生从实验：过氧化氢溶液在不同条件下的分解产生氧气出发，认识催化剂及催化作用。
并通过它让学生理解制取氧气的反应原理，通过多媒体课件了解催化剂在化工生产中的应用。
演示用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶氧气并检验。
培养学生观察能力、分析能力，让学生在交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
通过演示用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，介绍反应原理、所用的仪器、装置特点、操作方法，让学生在一次对气体制取的一般方法加深印象。
利用对比、讨论、归纳反应表达式的相同点而得出分解反应概念，练习巩固。
．过氧化氢氯化钾、高锰酸钾课题3 制取氧气一、分解过氧化氢溶液制取氧气1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．文字表达式：过氧化氢水+氧气。
4．实验装置、收集方法：排水法、向上排空气法二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气1．文字表达式：氯酸钾氯化钾 + 氧气2．实验装置三、加热高锰酸钾制取氧气1．文字表达式：高锰酸钾二锰酸钾+二氧化锰+氧气。
《氧气的实验室制取与性质》 说课稿
《氧气的实验室制取与性质》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《氧气的实验室制取与性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氧气的实验室制取与性质”是初中化学课程中的重要内容，安排在人教版九年级上册第二单元。
这部分内容既是对氧气性质的进一步深入探究，也是为后续学习其他气体的制取和性质奠定基础。
通过本课题的学习，学生能够掌握氧气制取的原理、实验装置、收集方法以及氧气的性质实验，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，同时也能让学生体会到化学实验的科学性和严谨性。
二、学情分析在学习本课题之前，学生已经对氧气的性质有了一定的了解，并且具备了一些基本的实验操作技能。
但是，对于如何通过实验制取氧气，以及如何设计实验来探究氧气的性质，学生还缺乏系统的认识和实践经验。
此外，九年级的学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们渴望通过自己的动手实践来探索未知的世界。
因此，在教学过程中，要充分激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与实验探究，培养学生的创新精神和实践能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。
（2）了解氧气的性质，能够通过实验观察和分析氧气的化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析解决问题的能力。
（2）通过小组合作学习，培养学生的合作意识和交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）让学生体会到化学实验在化学学习中的重要性，增强学生对化学知识的探索欲望。
四、教学重难点1、教学重点（1）实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。
（2）氧气的性质实验及现象的观察和分析。
2、教学难点（1）实验装置的选择和组装。
（2）氧气制取实验中的注意事项及误差分析。
山东德州市人教版初中9年级化学第二章简答题专项知识点(含解析)
一、解答题1．对物质进行分类研究，是学习科学的重要思想方法。
如图是物质的构成转化关系图。
（1）图甲为某些物质的微观示意图，可能属于氧化物的是_____（填写序号，下同），与图乙中A 对应的是_____。
（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化_____（填“a”或“b”）；变化b 一定有元素的_____发生改变。
解析：③ ④ a 化合价【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，④是三种物质的混合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③属于氧化物；故答案为：③；④；（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化a ，变化b 一定有元素的化合价发生改变；故答案为：a ；化合价；2．利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。
（1）实验1中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，_____。
该反应的化学方程式为_____。
（2）实验2中，红磷燃烧过程中观察到的现象是_____；该反应的化学方程式为_____。
（3）打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶中，进水量不足五分之一的原因可能是_____（答出一点即可）。
解析：生成黑色固体 2343Fe+2O Fe O 点燃 红磷燃烧，放热，产生白烟2254P+5O 2P O 点燃 气密性不好（合理即可）(1) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃(2) 红磷燃烧，放热，产生白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：2254P+5O 2P O 点燃。
(3) 气密性不好会导致水进入集气瓶体积偏小，测量结果偏小（合理即可）。
3．写出下列反应的文字表达式（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： __（2）硫在氧气中燃烧： _ （3）铁丝在氧气中燃烧: _（4）过氧化氢制氧气: _上述反应中，反应（2）、（3）属于化学反应基本类型中的 反应；反应（1）、（4）属于化学反应基本类型中的 反应。
专题03 氧气(第01期)2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版+原卷版)
③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么?
【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁
【实验探究】
实验操作
实验现象
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有 。
15．（2023年山东省枣庄市中考）某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
(4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是______。
11．（2023年山东省滨州市中考）化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题：
(1)仪器①的名称是___________；
(2)若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号)。该反应中二氧化锰起___________作用，发生反应的化学方程式为___________。
10．（2023年四川省广安市中考）下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
(1)图中仪器甲的名称是______。
(2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______。
(3)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为______。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的______处。（选填“a”或“b”）
加热氯酸钾 制作氧气 原理
加热氯酸钾制作氧气的原理氯酸钾（KClO3）是一种常见的无机盐，在特定条件下可以分解产生氧气。
制作氧气的原理主要是利用氯酸钾的分解反应。
以下是加热氯酸钾制作氧气的具体原理：1.（（反应方程式氯酸钾在加热条件下与二氧化锰（ MnO2）催化剂作用下分解，生成氯化钾（ KCl）和氧气 O2）。
反应方程式为：2KClO3 s）→（2KCl s）+（（3O2 g）2.（（反应机理在加热过程中，氯酸钾分子中的氧酸根离子（ ClO3^-）不稳定，容易分解。
二氧化锰作为催化剂，可以提高反应速率，促进氧气的生成。
氯化钾是稳定的，因此会留在固体中，而氧气以气体形式逸出。
3.（（实验操作步骤制作氧气的实验操作步骤主要包括：1）准备试剂：称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰。
2）装配实验装置：包括加热装置、冷凝装置和收集装置。
3）加热氯酸钾：将氯酸钾放入加热装置中，点燃酒精灯进行加热。
4）收集氧气：当氧气生成后，通过冷凝装置收集氧气。
5）分析实验结果：观察氧气的体积、颜色等特征，分析实验效果。
4.（（注意事项在进行加热氯酸钾制作氧气实验时，需要注意以下几点：1）严格控制加热温度，避免过高导致反应失控。
2）选用合适的催化剂，如二氧化锰，以提高反应速率。
3）实验过程中需使用酒精灯，注意安全操作，防止火灾事故。
4）实验结束后，要正确处理剩余试剂，避免污染环境。
通过以上原理和实验操作，我们可以了解到加热氯酸钾制作氧气的过程。
在实验过程中，掌握正确的操作方法和注意事项，可以确保实验的安全性和有效性。
此外，了解氧气的性质和用途，可以更好地利用这一重要气体。
人教版九年级上册化学2.3实验活动1氧气的实验室制取与性质说课稿
《氧气的实验室制取与性质》说课稿今天我说课的内容是人教版九年级化学教材上册第二单元实验活动1《氧气的实验室制取与性质》。
我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学方法、学法指导、教学过程以及板书设计等方面阐述本节课的教学设计意图。
一、教材分析1、课标分析(1)课标要求①初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
②化学实验应高度关注安全问题，避免污染环境。
③学生应遵守化学实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯。
④在实验教学中，应有目的地组织学生相互交流和讨论，提倡以小组为单位开展实验活动。
(2)分析本课题是用高锰酸钾制取氧气，氧气是学生生活中最为熟悉的物质之一，从学生已有的经验出发，对于学生能以化学的视角看待物质世界具有重要意义。
通过第一单元的学习，学生具备了药品的取用、加热、仪器连接、装置气密性检查等基本实验操作技能，本实验正是在这些基本操作的基础上进行综合应用。
新课标在基本实验技能的要求中增加了安全和环保的意识。
在本实验中容易出现安全隐患的地方就是加热的操作，而高锰酸钾加热后的剩余物如果处理不当，也可能会造成污染。
对教师来说，上实验课比平时上课负担要重得多，因为学生一进入实验室就很兴奋，加上实验室的空间比较大，教师的关注度有限，有时就会使课堂显得较凌乱。
因此在学生进实验室之前，就应当向学生讲明实验室的规则和要求，而且每次进实验室后也应再强调，组织好实验教学秩序，让学生养成良好的习惯，从而减轻教师的负担。
实验课中的小组合作学习对于顺利完成实验，培养学生交流与合作的能力具有重要意义，本课中应要求每个小组的成员都应分工明确，有事可做。
通过交流讨论、团结协作共同完成实验，掌握制取氧气的步骤及注意事项，并巩固氧气的化学性质。
2、编写意图本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作。
引导学生从已有的知识和生活体验出发，培养学生实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识，并从实验活动过程中体会化学带给他们的快乐。
修改的二氧化锰催化分解氯酸钾制氧气的最佳配比的研究论文
二氧化锰催化分解氯酸钾制氧气最佳配比的研究（江志勇湖南师范大学化学化工学院 2007级 2007140239）摘要：采用控制变量的方法探索当氯酸钾的量为定值时，催化剂二氧化锰的量对实验效果的影响，从而找出了促使氧气最快、最平稳产生的二氧化锰的用量。
得出中学实验室中加热分解氯酸钾制氧气实验中的氯酸钾和二氧化锰的最佳配比。
关键字：制取氧气、催化剂、平稳、最佳配比Abstract：Using the method of control variables explores that the catalyst of manganese dioxide dosage has effects on the impact of experimental results when the dosage of potassium chlorate is the fixed value，in order to find out the amount of manganese dioxide which can promote to producing oxygen determine the fastest and most stable.From the experiment, we can find out potassium chlorate to produce oxygen ，hlorate and manganese dioxide the best ratio by heating decomposition in the experiment of middle school.Keywords：Preparation of Oxygen、Catalyst、Smooth、Best ratio1.前言：在中学化学教学实验中,一般都是以氯酸钾和二氧化锰的共热来制取氧气。
其中二氧化锰是催化剂,在反应前后的质量和化学性质都不变。
人教版九年级化学下册氧气的实验室制取与性质第二课时
正确的实验装置图
根据下列装置图回答问题
某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用装置（填序号） ____来制取，用装置C或E来收集,其原因是由于氧气的 __________________________________。 写出反应的文字表达式 __。
⑴.排水集气法
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶于水的气体
优点
缺点
①收集的气体较潮湿 ②不如排空气法方便
①易于收集到较纯净的气体 ②便于观察气体是否已经收集满
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
⑴.排水集气法
排水法收集装置
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
先预热，再用外焰对准药品部位加热
⑸. 收集氧气
当导管口连续均匀的冒出气泡时才开始收集
正放 在桌面
⑹. 把导管移出水面
⑺. 熄灭酒精灯
6.操作步骤
某同学先熄灭酒精灯,后把导管移出水槽,这样会造成什么后果？
防止水槽中的水倒吸到试管中，使试管炸裂。
问1、装药品的试管口要略向下倾斜，Why？
基本类型（初中阶段）：
选择依据：
根据反应物质的状态和反应条件(是否加热)
（1）固体与固体 加热
（2）固体和液体不加热
(1)发生装置选择原则
反应物都是固体，反应需要加热，如高锰酸钾制氧气。
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热，如过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气。
固液不加热型
洗气装置
洗气装置
（1）收集密度大于空气的气体
（2）收集密度小于空气的气体
（3）收集难溶于水的气体
气体长进短出
实验室用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气时的注意事项
实验室用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气时的注意事项实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是一种常见的化学反应方法。
氧气作为一种重要的气体，在化学实验和工业生产中扮演着至关重要的角色。
然而，这一过程中存在一些需要注意的事项，以确保实验的安全性和有效性。
在本文中，我将对实验室制取氧气时的注意事项进行全面评估和探讨，并分享我的个人观点和理解。
1. 实验室安全实验室安全是进行任何化学实验的首要考虑因素。
在制取氧气的实验中，我们应该特别注意以下几点：1.1 物品安全：确保实验室内相关设备的完好并符合操作规范。
检查氯酸钾和二氧化锰的储存条件和质量，并确保其符合使用要求。
1.2 剧毒性和腐蚀性：注意处理这两种化合物时的防护措施，包括佩戴手套、护目镜、实验室外套等。
在操作过程中要避免将化学品接触到皮肤或眼睛，以免引发不可逆的伤害。
1.3 火灾和爆炸风险：在氧气的制取过程中，应注意与可燃物质和易燃气体的隔离。
保持实验室内的清洁和整洁，并确保周围环境的通风良好，以防止意外火灾和爆炸。
2. 操作步骤在制取氧气的实验中，遵循正确的操作步骤也是非常重要的。
以下是我总结的一般操作步骤：2.1 准备实验室材料和设备：包括玻璃瓶、橡胶塞、试管、量筒、酒精灯、水槽等。
2.2 准备反应物：称取适量的氯酸钾和二氧化锰，并确保它们的质量和纯度符合要求。
2.3 将氯酸钾和二氧化锰放入玻璃瓶中，用橡胶塞密封。
2.4 在玻璃瓶上的橡胶塞上连接玻璃试管。
2.5 将玻璃试管的一端浸入水槽中，并用水槽充满开水。
2.6 在玻璃试管中点燃酒精灯，将火焰移至玻璃瓶下方。
2.7 通过热解氯酸钾和二氧化锰，生成氧气，并使氧气从试管中涌出。
2.8 将涌出的氧气通过水中收集瓶子中，以便进一步使用。
3. 个人观点与理解制取氧气的实验是一项非常有意义且实用的化学实验。
通过这个实验，我们可以深入理解氧气的物理特性和化学性质，以及相应的制取方法。
这个实验也提醒我们在操作化学实验时的安全意识和实验室规范。
氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式各物质的先对分子质量
氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式各物质的先对分子质量氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式各物质的先对分子质量一、引言氯酸钾和二氧化锰是常见的化学试剂，它们可以在一定条件下发生加热反应。
本文将介绍氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式以及各物质的摩尔质量。
二、实验原理当氯酸钾和二氧化锰加热时，会发生如下反应：2 KClO3 + 3 MnO2 → 3 O2 + 2 KCl + 3 MnO三、各物质的摩尔质量1. 氯酸钾（KClO3）：该物质的分子式为KClO3，摩尔质量为122.55 g/mol。
2. 二氧化锰（MnO2）：该物质的分子式为MnO2，摩尔质量为86.94 g/mol。
3. 氧气（O2）：该物质的分子式为O2，摩尔质量为32 g/mol。
4. 氯化钾（KCl）：该物质的分子式为KCl，摩尔质量为74.55 g/mol。
5. 三价锰离子（MnO）：该物质的分子式为MnO，摩尔质量为70.94 g/mol。
四、实验步骤1. 取适量氯酸钾和二氧化锰，放入反应瓶中。
2. 加热反应瓶，使其发生反应。
3. 观察反应过程中是否有气体产生。
4. 用试管盛装一定量的水，将试管倒置于水槽中，观察是否有气泡产生。
5. 观察反应后残留物质的性质。
五、实验注意事项1. 在实验过程中要注意安全，避免发生意外事故。
2. 加热时要控制温度和时间，以避免过度加热导致爆炸等情况的发生。
3. 在观察气泡产生时要小心谨慎，以避免溅出液体等危险情况的发生。
六、实验结果分析根据上述反应方程式可知，在加热时会产生氧气和三价锰离子。
因此，在实验过程中可以通过观察水槽中是否有气泡产生来判断反应是否已经完成。
此外，还可以通过观察残留物质的性质来进一步确定反应是否已经完成。
七、实验应用氯酸钾和二氧化锰的加热反应可以用于制备氧气，这对于一些需要氧气的实验或者工业生产过程中是非常有用的。
此外，这种反应还可以用于教学实验中，帮助学生更好地理解化学反应原理。
八、结论本文介绍了氯酸钾与二氧化锰加热反应方程式以及各物质的摩尔质量，并给出了相应的实验步骤和注意事项。
2020年中考化学三轮冲刺压轴专练：常见气体的制备
常见气体的制备强化冲刺卷1、根据下列装置图填空：（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置序号），该反应的化学方程式为_________。
（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_________和_________。
2、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。
请回答下列问题：（1）写出标号①的仪器名称____________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。
应选用的装置是____________(填字母) 写出该反应的化学方程式_______________。
（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。
3、下图是实验室制取气体的常用装盆，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a______、b______。
（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2：①请写出该反应的化学方程式______；②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：______，再组装好仪器继续实验。
（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，请写出该反应的化学方程式：______，应选用的装置是______（填字母）。
（4）实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请计算：①CO2的相对分子质量是______；②现需收集4 瓶（每瓶0．125L) CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g· L-1），其质量是____g；③收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是______g （精确到0．1g）。
4、下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称。
氧气的实验室制取及其性质
氧气的实验室制取及其性质知识点1：实验室制取氧气【原则】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中1．实验室制取氧气的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化。
2．催化剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．催化剂的特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、过氧化氢的分解1、（1）在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管,有什么现象？把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（3）在试管中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【问题】（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)二氧化锰是反应物。
哪种猜想是正确的？2、反应原理：3、实验装置图：4、实验操作步骤：5、检验及验满：6、收集方法：7、注意事项;二、【用氯酸钾和二氧化锰制氧气】反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、【高锰酸钾分解制氧气】反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【讨论】1.分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？2.实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？知识点2：实验装置的选择：（1）反生装置的选择依据：（2）收集气体的选择依据：【总结】1、氧气的制取使用了哪些仪器？3、如何检验装置的气密性？4、为什么试管口要塞棉花？试管口要向下倾斜？5、为什么可以用排水法收集氧气？6、给试管加热时为什么要先预热？7、收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？8、反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？为什么？【讨论】讨论总结加热法制取氧气的实验步骤。
H 2 O2 (三种)CO2 实验室制法及化学性质 及常见元素与原子团的化合价和口诀
《常见元素和原子团化合价口诀》钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价K Na H Ag Ca Mg Ba Zn氟氯溴碘负一价，通常氧显负二价；F Cl Br I O铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；Cu Al Fe碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
C S负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；OH- CO32- SO42-还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
PO43NH4+********************************************************************* 化合价（Valence）化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。
一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。
但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。
为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。
化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
*&化合键有两种&*：【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。
所以氯是负1价，钠是正1价。
这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。
【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。
氢原子最外层达到2个电子。
和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。
这种键的结合力较强，不容易分离成离子。
氧气的制取与性质实验改进方案
氧气的制取和性质实验改进方案一、本实验在教材中的地位和作用氧气的制取和性质实验是九年级化学第二单元的重要的探究和演示实验。
也是九年级要求学生掌握的两种气体之一，通过氧气的制取和性质实验不仅培养学生观察实验、分析实验的能力，还能使学生初步熟悉认识物质性质的方法。
二、教材中实验原型及不足之处对于教材中的实验方法，本人在教学实际中发现有以下不足之处：1.教材中采用加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取的方法制取氧气，要加热、操作繁杂，也不安全、方便、环保。
用过氧化氢和二氧化锰粉末很难控制反应速率以及反应的发生和停止，实验结束后，二氧化锰不便于回收利用，大都随仪器的冲洗浪费掉。
2.上氧气的性质实验课前，教师准备繁琐，利用课间制取几瓶气体，时间仓促，携带氧气进教室不方便，还很容易逸散导致实验不成功。
3.教材中，演示木炭的氧气中燃烧的实验是将木炭放入盛入氧气的集气瓶中燃烧，实践中发现，由于木炭燃烧消耗的氧气不能及时补充，木炭燃烧不够剧烈，观察不到发出白光的现象。
4.教材中，硫在氧气中燃烧实验中产生二氧化硫扩散到空气中，造成对环境污染，且对师生的身体健康也造成有害的影响，不利于对学生进行环境保护教育。
5.教材中，铁丝在氧气中燃烧的实验，是将铁丝成螺旋状绕在火柴杆上，实验时先将火柴杆点燃，再适时将其伸入集瓶中。
这样做，伸入集气瓶的时间不易把握，若过早或过迟均会影响实验的成功。
三、实验创新与改进之处1.用生活中的一些材料代替化学实验仪器，携带更加轻便，不易损坏，做实验也更加方便、简单。
如：用塑料瓶代替锥形瓶制氧气，用输液管代替导管，用橡皮泥代替橡皮塞等等。
用一吸滤瓶代替多个集气瓶，使实验更加简单。
2.粉末状催化剂二氧化锰改为用二氧化锰、黄沙、水泥自制的颗粒状自制催化剂。
可减缓反应速度，还可节约药品。
3.采用了用过氧化氢和催化剂在常温下制取氧气的方法，操作简单、方便、安全。
不需要加热，还节省了能源。
4.在制取氧气的发生装置中，用一小药瓶装自制催化剂，通过上下拉动小药瓶可控制反应的发生和停止。
氯酸钾 二氧化锰制氧反应方程式
氯酸钾和二氧化锰是一对常见的化学物质，它们可以通过化学反应来制备氧气。
在这篇文章中，我们将深入探讨氯酸钾和二氧化锰制氧反应的方程式，并从深度和广度两个方面来全面评估这一化学过程的原理和应用。
让我们简单了解一下氯酸钾和二氧化锰这两种化合物的性质。
氯酸钾是一种白色结晶性固体，常用于一些化学实验室和工业生产中。
它具有良好的氧化性和可溶性，因此在一些氧化反应中扮演着重要的角色。
而二氧化锰则是一种黑色或棕色的固体粉末，也具有较强的氧化性，常用于化工生产和电池制造等领域。
接下来，我们将重点关注氯酸钾和二氧化锰在制备氧气反应中的应用。
氯酸钾和二氧化锰反应生成氧气的化学方程式为：2KClO3（氯酸钾）→ 2KCl（氯化钾）+ 3O2（氧气）+ 2MnO2（二氧化锰）通过上述化学方程式可以看出，氯酸钾在受热作用下分解为氯化钾和氧气，而二氧化锰则起到催化剂的作用，促进氯酸钾的分解反应进行。
这一制氧反应在实验室中经常被用于制备氧气，也是一些氧气发生装置中的重要反应过程。
在深度方面，我们可以进一步探讨氯酸钾和二氧化锰制氧反应的热力学原理、反应动力学和实际应用。
热力学上，氯酸钾和二氧化锰制氧反应属于放热反应，根据热力学定律可以计算出反应放出的热量。
而反应动力学方面，则涉及到反应速率、活化能等方面的研究，可通过实验数据和理论模型来深入了解反应进行的速度和规律。
我们还可以从实际应用的角度来讨论氯酸钾和二氧化锰制氧反应在氧气制备、氧气发生装置和化学教学实验中的重要作用。
分析实际应用可以使我们更加全面地了解这一化学反应的意义和价值，以及在不同领域中的具体应用场景。
总结回顾方面，我们可以从化学反应的基本原理、实验操作技巧和安全注意事项等方面进行概括性总结，以帮助读者全面、深刻和灵活地理解氯酸钾和二氧化锰制氧反应的重要性和特点。
个人观点方面，我认为氯酸钾和二氧化锰制氧反应是化学领域中一个非常有趣和重要的反应过程，它不仅可以用于实验室制备氧气，还在一些实际应用中具有重要的意义。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的实验现象
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的实验现象氧气是一种常见的气体，在生活中被广泛应用于很多领域，如生产、医疗、科研等。
为了制取氧气，人们可以通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物进行实验。
氯酸钾是一种无机化合物，化学式为KClO3。
它是无色晶体或白色粉末，可以溶于水。
氯酸钾可以在加热条件下分解，产生氧气和氯化钾。
二氧化锰是一种黑色固体，化学式为MnO2。
它常用作催化剂和氧化剂，具有良好的催化活性和化学稳定性。
在实验中，二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂。
实验前，我们需要准备氯酸钾和二氧化锰的混合物。
首先，我们称取一定量的氯酸钾和二氧化锰，按照一定的摩尔比例混合。
然后，将混合物均匀地放置在一个坚固耐热的容器中。
接下来，我们将容器放置在加热装置上，逐渐加热混合物。
随着温度的升高，氯酸钾开始分解，产生氧气和氯化钾。
分解反应的化学方程式如下：2KClO3 -> 2KCl + 3O2由于二氧化锰的催化作用，氯酸钾的分解反应速度比较快。
在分解的过程中，我们可以观察到一些特征性的实验现象。
首先，当加热开始时，混合物开始变暗。
这是因为二氧化锰开始催化氯酸钾的分解，产生氧气。
同时，氯酸钾分解产生的氯化钾也会封闭在混合物中。
接着，我们可以看到在容器内产生了气泡，并逐渐冒出容器。
这是由于氧气的生成和释放。
氧气是一种无色无味的气体，具有良好的可燃性和氧化性。
在实验中，氧气的密度大于空气，因此它会向上冒出容器。
此外，当我们将一根点燃的火柴或火焰接近容器的开口时，火焰会瞬间变得更旺盛。
这是因为氧气的加入增加了燃烧反应的供氧量，使火焰变得更加充分和剧烈。
实验结束后，我们可以通过一些方法验证氧气的存在。
一种常用的方法是将一根点燃的木条或纸条放入容器中，观察它们燃烧的情况。
由于氧气的存在，燃烧会更加旺盛和持久。
总结起来，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制取氧气。
实验中，我们可以观察到混合物颜色的变化、气泡的产生和冒出以及火焰的变化等实验现象。
氯酸钾和二氧化锰制氧气的符号表达式
氯酸钾和二氧化锰制氧气的符号表达式氯酸钾和二氧化锰是化学反应中常用的物质，可以制备氧气。
它们的化学符号分别是KClO3和MnO2。
在这篇文章中，我将介绍氯酸钾和二氧化锰的制氧气反应，并探讨其背后的化学原理和应用。
一、氯酸钾和二氧化锰的制氧气反应氯酸钾和二氧化锰的制氧气反应可以用如下的化学方程式表示：2KClO3 → 2KCl + 3O2这个化学方程式告诉我们，当氯酸钾和二氧化锰反应时，会生成氯化钾和氧气。
这个反应是一个分解反应，即一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
在这个反应中，氯酸钾分解成氯化钾和氧气。
二、背后的化学原理为了更深入地理解这个反应，让我们来看一下它的化学原理。
氯酸钾是一种强氧化剂，而二氧化锰具有催化剂的性质。
当氯酸钾和二氧化锰一起加热时，二氧化锰的催化作用加速了氯酸钾的分解过程。
具体来说，二氧化锰提供了表面上的活性位点，使氯酸钾分子吸附在其表面上。
吸附后的氯酸钾分子发生分解反应，生成氯化钾和氧气。
三、氯酸钾和二氧化锰制氧气的应用制氧气是氯酸钾和二氧化锰的最重要应用之一。
氧气是许多化学反应和工业过程中必需的物质。
通过使用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，可以快速、高效地满足这些需求。
制氧气的过程还可以用于教学和实验室研究中。
通过演示这个制氧气的反应，学生可以深入了解化学反应机制和反应条件对反应速率的影响。
实验室研究者可以利用制备得到的氧气进行各种实验，如燃烧实验、氧化实验等。
总结和回顾性内容：氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应是一个重要的化学反应，可以使用以下化学方程式来表示：2KClO3 → 2KCl + 3O2在这个反应中，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰起到了催化剂的作用。
这个反应有着广泛的应用，包括化学工业、实验室研究和教学实践中。
通过制备氧气，我们可以满足各种化学反应和工业过程对氧气的需求，同时也可以进行各种实验研究，以加深对化学反应机制的理解。
个人观点和理解：在我的个人观点和理解中，氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应展示了化学反应机制和催化剂的重要性。
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气实验现象
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气实验现象
使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是一个常见的化学实验。
在这个实验中，氯酸钾和二氧化锰会通过化学反应释放出氧气气体，并且表现出
一系列的特殊现象。
首先，在混合氯酸钾和二氧化锰的过程中，反应容器内会燃起一股淡
紫色的火焰。
这是因为氯酸钾和二氧化锰中都含有一定量的金属离子，这些金属离子会在反应中产生电离，释放出大量的能量，从而引发火焰。
其次，随着反应的进行，反应容器内的气体会不断增多，并向上冒出。
这是因为反应当中产生了大量的氧气气体，而氧气气体比空气轻，因
此会自然地向上升。
同时，如果反应容器被密闭，气体将逐渐积聚，
直到产生高压，产生的氧气甚至会逃出容器。
在实验结束后，如果将一根着火的木棒或者一只点燃的蜡烛接近反应
容器的口部，就会发现容器口附近的氧气气体会强烈地支持燃烧，这
是因为氧气是一种可燃性气体，它可以帮助别的物质燃烧。
因此，使
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气实验，不仅能够展示化学反应的现象，
同时也可以帮助学生更深入地了解氧气的性质和特点。
总之，使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气实验是一个非常有趣和富有教育意义的实验。
通过这个实验，学生们可以亲身体验化学反应的现象和规律，更深入地了解氧气的性质和特点，从而更好地理解和掌握化学知识。
氯化钾和二氧化锰制氧气方程式
氯化钾和二氧化锰是两种常见的化学物质，它们在化学实验室和工业生产中都起着重要作用。
其中，它们的一个重要用途就是制备氧气。
在化学方程式中，氯化钾和二氧化锰与热量反应生成氧气。
以下是这个反应的化学方程式：1. 反应物和生成物：氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）是反应物，氧气（O2）是生成物。
2. 化学反应式：2KCl + 3MnO2 → 3MnCl2 + 2KClO3 + 3O23. 反应过程：当氯化钾和二氧化锰受热时，它们发生化学反应，产生氧气气体。
4. 实验条件：这个反应需要一定的温度和热量来进行。
一般情况下，在实验室中，可以使用加热瓶或者加热板对反应物进行加热，以促使反应发生。
5. 反应机理：氯化钾和二氧化锰在受热时，发生氧化还原反应。
氯化钾被氧化成氯酸钾（KClO3），而二氧化锰被还原成氯化锰（MnCl2），同时释放出氧气。
6. 反应特点：通过这种方法制备氧气的过程中，氧气气体会从反应容器中逸出，因此需要使用气体收集装置进行收集。
7. 应用领域：制备氧气的反应在生产和实验室中有广泛的应用。
氧气是一种重要的气体，可以用于支持燃烧或者促进许多化学反应，也可用于医疗等领域。
氯化钾和二氧化锰制备氧气的化学方程式为2KCl + 3MnO2 →3MnCl2 + 2KClO3 + 3O2。
这个反应是通过加热使两种物质发生氧化还原反应，产生氧气气体。
在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
氯化钾和二氧化锰是制备氧气的重要原料，它们的反应机理和实验条件对于生产和实验室中的氧气制备至关重要。
在化学实验室中，氧气是一种常用的气体，用于各种实验和反应的进行。
其制备方法也有多种，而使用氯化钾和二氧化锰制备氧气是一种常见且有效的方法。
下面将详细探讨氯化钾和二氧化锰制备氧气的工作原理、实验步骤及相关应用。
需要了解氯化钾和二氧化锰的性质以及其在氧气制备反应中的作用。
氯化钾（KCl）是一种白色结晶固体，易溶于水，在常温下呈无色晶体，是一种重要的化肥和工业原料，也可用于实验室中的化学实验。
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加热氯酸钾与二氧化锰制氧气以及氧气的性质
一、实验目的
1、练习实验室制取氧气的方法；
2、学习用排水法收集气体；
3、通过实验加深对氧气性质的认识。
三、仪器及药品
实验器材：导气管（带单孔橡皮塞）、试管、集气瓶、酒精灯、水槽、燃烧匙、
坩埚钳、铁架台、药匙、砂布
实验药品：氯酸钾、二氧化锰、小木条、木炭、硫粉、铁丝
五、实验步骤
1、氧气的制取
按图组装仪器。
查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾与二氧化锰体积比为3∶1的混匀药品，然后用药。