硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版实验目的：1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。
2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。
实验原理：2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓实验仪器和试剂：仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。
试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。
实验步骤：1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。
硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶12.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。
3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。
4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。
5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。
6.将溶液过滤，收集沉淀。
7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。
8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。
9.称取干燥的产物，记录质量。
实验数据和结果分析：根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。
假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。
实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。
经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。
计算得出：实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%移液记录：记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。
实验安全注意事项：1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。
2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。
3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
实验三 硫酸亚铁铵的制备
实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
硫酸亚铁铵实验报告
硫酸亚铁铵实验报告一、引言实验目的：通过观察反应过程，学习硫酸亚铁铵（NH4Fe(SO4)2）的合成方法与性质，加深对化学实验的理解。
二、实验原理硫酸亚铁铵的合成反应为FeSO4 + 2NH4OH →(NH4)2Fe(SO4)2 + 2H2O。
该反应是一种双替代反应，反应物中的亚铁离子和氢氧根离子发生置换反应，生成硫酸亚铁铵和水。
三、实验步骤1.向烧杯中加入适量的FeSO4溶液，然后缓慢滴加NH4OH溶液；2.持续滴加NH4OH溶液，直至反应产物从初期的白色悬浊液转变为淡绿色的沉淀；3.停止滴加NH4OH溶液，倒掉烧杯中的溶液，用蒸馏水清洗烧杯内壁。
四、实验结果与讨论实验过程中，我们观察到了反应物与产物的变化。
一开始，加入NH4OH溶液后，烧杯内出现了白色悬浊液，这是硫酸亚铁铵生成前的中间产物。
随着继续滴加NH4OH溶液，悬浊液逐渐变为淡绿色的沉淀，这表明硫酸亚铁铵生成完全。
硫酸亚铁铵具有一定的性质。
首先，它是一种有毒的物质，所以在实验过程中需要注意安全。
其次，硫酸亚铁铵可溶于水，形成淡绿色的溶液。
在实验中，我们通过清洗烧杯内壁，去除了未反应的物质，留下了得到的硫酸亚铁铵。
该实验中观察到的反应是一种双替代反应。
亚铁离子（Fe2+）与氢氧根离子（OH-）发生反应，置换产物为硫酸亚铁铵。
这种反应在化学工业中常用于金属离子的合成和沉淀的制备。
通过这个实验，我们深入了解了双替代反应的过程与原理。
五、实验总结通过本次实验，我们成功合成了硫酸亚铁铵，并对其形成的过程进行了观察与分析。
实验过程中我们注意了安全措施，并了解了硫酸亚铁铵在化学工业中的常见用途。
这使我们对化学实验的原理和过程有了更深入的理解。
通过这个实验，我们还进一步认识到了化学反应的多样性和实验操作的重要性。
在进行化学实验时，我们需要仔细处理实验过程中的细节，尽可能减小误差，确保实验结果准确可靠。
同时，我们也要加强对实验原理的学习和理解，以更好地应用化学知识解决实际问题。
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
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【实验目的】
1、了解硫酸亚铁铵的制备方法
2、掌握化学实验中的实验操作技能
硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，用于分析化学、生物化学等领域。
制备方法为：将硫酸亚铁加入氨水中，随后加入硫酸酸化，反应得到硫酸亚铁铵。
【实验仪器与试剂】
仪器：容量瓶、滴定管、存量瓶、分液漏斗
试剂：氨水、盐酸、硫酸亚铁
1、准备工作
称取5g的硫酸亚铁，放入500ml容量瓶中，加入50ml去离子水。
2、加入氨水
将容量瓶放入磁力加热器上，加热至40℃左右，滴入20ml氨水。
3、加入酸
继续滴加20%的盐酸，同时用玻璃棒搅拌瓶中混合物。
4、观察
观察混合液的变化，当液体呈淡绿色时，加入1ml的氢氧化钠溶液。
5、加硫酸
滴加30ml的稀硫酸，同时不断地搅拌混合物。
6、收集产物
将混合物过滤，将固体产物用少量的水洗净。
将产物重量记录下来。
实验中制备得到硫酸亚铁铵，纯度较高。
实验中制备硫酸亚铁铵需要掌握制备的技巧，加入氨水的速度和数量需要控制好，加入过多过快会使反应失控，产生危险。
同时，需要注意酸碱中和的过程，保证反应达到预期的效果。
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并且获得了较高的纯度。
实验过程中需要注意实验操作的技巧，同时保证实验安全。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告硫酸亚铁铵的制备实验报告引言：硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，广泛应用于农业、医药、环保等领域。
本实验旨在通过反应原理，制备出高纯度的硫酸亚铁铵。
实验原理：硫酸亚铁铵的制备是通过硫酸铵和亚铁盐的反应得到的。
反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 → (NH4)2Fe(SO4)2实验步骤：1. 首先，准备所需的实验器材和试剂。
实验器材包括烧杯、玻璃棒、滴管等；试剂包括硫酸铵和硫酸亚铁。
2. 取一定量的硫酸铵溶液倒入烧杯中，加热至溶解。
3. 在另一个烧杯中，取一定量的硫酸亚铁溶液。
4. 将硫酸亚铁溶液缓慢滴加到硫酸铵溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
5. 反应进行时，观察溶液的变化。
最初溶液呈现无色或淡黄色，随着反应的进行，溶液逐渐变为淡绿色。
6. 反应完成后，停止滴加，继续搅拌一段时间，使反应充分进行。
7. 将制得的硫酸亚铁铵溶液过滤，去除其中的杂质。
8. 将过滤后的溶液倒入干燥的烧杯中，用低温烘箱或加热器进行蒸发，使其逐渐结晶。
9. 得到结晶后的硫酸亚铁铵，将其放置在室温下晾干。
结果与讨论：通过以上实验步骤，我们成功制备出了硫酸亚铁铵。
制得的硫酸亚铁铵呈现出淡绿色的结晶体，无杂质。
实验中，我们观察到了反应时溶液的颜色变化，这是由于硫酸亚铁铵的形成。
硫酸亚铁铵的结晶过程需要一定的时间，因此在蒸发过程中需要耐心等待。
结论：通过本实验，我们成功制备了高纯度的硫酸亚铁铵。
实验过程中，我们严格控制了反应条件，保证了实验结果的准确性。
硫酸亚铁铵作为一种重要的化学试剂，具有广泛的应用前景。
本实验的成功为进一步研究和应用硫酸亚铁铵提供了基础。
结语：本实验通过制备硫酸亚铁铵，展示了化学实验的基本原理和操作技巧。
通过观察反应过程和结果，我们深入了解了硫酸亚铁铵的制备方法和特性。
这对于我们进一步探究硫酸亚铁铵的性质和应用具有重要意义。
通过本实验的学习，我们不仅提高了实验操作的技能，也加深了对化学反应原理的理解。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一般特征和制备方法；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3 ．学习用目测比色法检验产品质量。
[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。
FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。
[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶(150mL) ，250mL烧杯，量筒(10 、50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替) ，比色管(25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。
试剂：纯铁粉，HCl(2mol·L -1) ，H 2SO 4(3mol·L -1) ，0.0100mg·mL -1 标准Fe 3+溶液，KSCN(1mol·L -1 ) ，(NH 4 )2 SO 4 (s) ，Na 2 CO 3，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。
[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入15mL 3mol·L -1 H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热( 在通风橱中进行) 。
在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。
硫酸亚铁铵制备实验报告
4.用无火乙醇清洗晶体2到3次,以去除表面火份,用二块滤 得到浅绿色晶体 纸吸搞无火乙醇, 瞅 察 晶 体 的 颜 色 战 形 状.称量晶体品量记为M，估计产率.
【真验数据记录与处理】
m1 Fe
m2 Fe
M
产率
【真验心得】
晶体.【真验用品】Fe 屑，10 ％Na2CO3 溶液，3 mol·L-1 H2SO4，(NH4)2SO4,蒸馏火,无火乙醇,锥形瓶，玻璃棒，漏斗， 烧杯，胶头滴管，酒粗灯，石棉网，铁架台，挥收皿，滤纸，
量筒，托盘天仄
称取Fe屑 洁净Fe,再次称量 酸溶 成热过滤 计算,称量 加硫酸铵 蒸发
Fe 屑量变少,溶液形成浅绿色,加热历程时,有气泡搁出
3. 根据溶液中 FeSO4 的量，交反应圆程式估计并称与所需 (NH4)2SO4 固体的量，倒进上头造得的 FeSO4 溶液中.火浴 挥收、浓缩至表面出现结晶薄膜为行.搁置热却，得 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 晶体.
加进(NH4)2SO4后无明隐局里,溶液仍为浅绿色,挥收后, 晶体呈浅绿色
真验报告之阳早格格创做
郭嘉麟
下 三 (5) 班
【真验手段】造备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，相识复盐的个性. 【真验本理】Fe + H2SO4=FeSO4 +H2↑
FeSO4 +(NH4)2+6H2O=(NH4)2SO4FeSO4·6H2O 将造得的硫酸亚铁溶液与等物量的量的(NH4)2SO4 正在溶 液中混同，经加热浓缩、热却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵
【真验过程图】 称量成品
【真验步调】
真验步调
预期局里
1.称与 3gFe 屑，搁于锥形瓶内，加进 15mL10 ％Na2CO3
硫酸亚铁铵的制备
实验名称：硫酸亚铁铵的制备班级：理试904 实验日期：2020年6 月9 日姓名：罗国旺交报告日期：2020年6月9 日学号：2195310759 队员：宋超一、实验目的1．练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作；2．了解复盐的一般特征和制备方法；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法―――目视比色法。
二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的合成硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的单斜晶体。
它在空气在比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。
因此，很容易从浓的FeSO4 和(NH4)2SO4混合溶液中制得结晶的摩尔盐。
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑然后加入硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O===FeSO4·(NH4)2SO4 · 6H2O2. 产品检测:用目测比色法可半定量地判断产品中所含杂质的量。
目视比色法是一种用眼睛辨别颜色深浅，以确定待测组分含量的方法。
一般采用标准系列法。
即在一套等体积的比色管中配制一系列浓度不同的标准溶液，并按同样的方法配制待测溶液，待显色反应达平衡后，从管口垂直向下观察，比较待测溶液与标准系列中哪一个标准溶液颜色相同，便表明二者浓度相等。
如果待测试液的颜色介于某相邻两标准溶液之间，则待测试样的含量可取两标准溶液含量的平均值。
目视比色法的特点：a 利用自然光，无需特殊仪器;b 比较的是吸收光的互补色光;c 目测，方法简便，灵敏度高;d 准确度低（一般为半定量）;e 不可分辨多组分。
本实验根据Fe3+ 能于KSCN 生成血红色的配合物：Fe3+ + n SCN- ==Fe(SCN) n3-nFe3+越多，血红色越深。
制备硫酸亚铁铵的实验报告
制备硫酸亚铁铵的实验报告实验目的本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵。
实验材料•硫酸亚铁•氨水•硫酸•蒸馏水•烧杯•搅拌棒•试管实验步骤1.将硫酸亚铁溶解：取适量硫酸亚铁，放入烧杯中。
由于硫酸亚铁易吸湿，因此应迅速称取并避免暴露于空气中。
2.加入蒸馏水：将适量的蒸馏水加入烧杯中，用搅拌棒充分搅拌溶解硫酸亚铁。
溶解过程中需注意安全，避免溅出溶液。
3.验证溶液是否溶解完全：观察溶液是否呈现完全透明的状态，如果有未溶解的颗粒物，则需要继续搅拌直至完全溶解。
4.加入氨水：将适量氨水滴加入溶液中，并同时用搅拌棒充分搅拌，直至溶液呈现淡绿色。
氨水的添加过程需要缓慢进行，以免反应过于剧烈。
5.验证溶液颜色：观察溶液颜色是否符合预期，确保反应进行正常。
6.加入硫酸：将适量的硫酸滴加入溶液中，并同时用搅拌棒充分搅拌。
加入硫酸的过程需要缓慢进行，以免反应过于剧烈。
7.验证溶液颜色和反应：观察溶液颜色是否发生变化，以及反应是否呈现活跃状态。
8.过滤沉淀：将反应后的溶液通过过滤纸过滤，以去除不溶性物质。
9.蒸发溶液：将过滤后的溶液倒入烧杯中，用火源加热蒸发，使溶液逐渐浓缩。
10.结晶：当溶液浓缩到一定程度时，会开始形成结晶。
此时可以停止加热，将烧杯放置在室温下，等待结晶的形成。
11.收集晶体：当结晶足够大且完全形成时，用过滤纸过滤晶体，并用蒸馏水洗涤晶体以去除杂质。
12.干燥晶体：将洗涤后的晶体放置在通风处，使其自然干燥。
13.称重并保存：将干燥后的晶体称重，并储存在干燥密封的容器中，以防止吸湿。
实验结果通过以上步骤进行实验后，我们成功制备出硫酸亚铁铵晶体。
根据实验条件的不同，晶体的形态和颜色可能有所差异。
实验完成后，我们可以通过测定晶体的质量来确定产量。
实验注意事项1.实验过程中需佩戴实验手套和护目镜，确保安全。
2.操作中应注意用量，避免浪费和反应过于剧烈。
3.搅拌过程中要轻柔，以免溅出溶液。
4.加热时要小心火源，避免烧伤。
硫酸亚铁铵的制取
实验2《选修6》P25 实验 4 硫酸亚铁盐的制备 选修 》 实验报告： 实验目的 实验原理 实验仪器 实验报告：1.实验目的 2.实验原理 3.实验仪器 和药品 4.实验步骤 5.实验记录和数据处理 实验步骤 实验记录和数据处理 6.实验结论 7.问题与讨论 实验结论 问题与讨论
硫酸亚铁铵的制备
原理： 原理： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = (NH4)2SO4· FeSO4 ·6H2O
步骤： 步骤： 1.铁屑处理与称量 铁屑处理与称量 铁屑+Na2CO3溶液 加热 溶液→加热 加热8min →倾倒碱液 蒸 倾倒碱液→蒸 铁屑 倾倒碱液 馏水洗涤铁屑→干燥 称量。 干燥→ 馏水洗涤铁屑 干燥 称量。 2.制备 制备FeSO4 制备 铁屑+15mL硫酸 水浴加热 补充少量水并摇动 硫酸→水浴加热 铁屑 硫酸 水浴加热→补充少量水并摇动 锥形瓶→加 硫酸→趁热过滤 锥形瓶 加1mL硫酸 趁热过滤，热水洗涤 滤 硫酸 趁热过滤，热水洗涤→滤 液转移到蒸发皿→称量滤渣 液转移到蒸发皿 称量滤渣 3.制备 制备(NH4)2SO4· FeSO4 ·6H2O 制备 加入蒸发皿→搅拌 称(NH4)2SO4 →加入蒸发皿 搅拌、稍加热、浓 加入蒸发皿 搅拌、稍加热、 冷却结晶、 缩→冷却结晶、过滤 洗涤滤渣 冷却结晶 过滤→洗涤滤渣
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。
一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。
二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。
实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。
其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。
实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。
2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。
3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。
4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。
5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。
6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。
7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。
实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。
在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。
通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。
这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。
在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。
过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。
通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。
实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的，通过实验制备硫酸亚铁铵，并观察其性质。
实验原理，硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，通常用于分析化学和工业生产中。
其制备原理是将亚铁离子和硫酸根离子在适当条件下反应生成硫酸亚铁铵。
实验步骤：
1. 将适量的硫酸铵溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸铵溶液。
2. 将适量的硫酸亚铁溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸亚铁溶液。
3. 将硫酸铵溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察溶液的变化，生成淡绿色的硫酸亚铁铵沉淀。
5. 将硫酸亚铁铵沉淀用真空泵吸滤，然后用无水乙醇洗涤，并在通风橱中干燥。
实验结果：
经过实验制备得到了硫酸亚铁铵，其外观为淡绿色结晶体。
在实验过程中，观
察到了硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵的化学反应过程，生成了沉淀。
经过吸滤、洗涤和干燥处理后，得到了干燥的硫酸亚铁铵。
实验结论：
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并观察到了其性质。
硫酸亚铁铵是一
种重要的化学试剂，在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
本次实验不仅加深了对硫酸亚铁铵制备的理解，也对化学反应过程有了更深入的认识。
实验注意事项：
1. 实验中需注意安全，避免接触皮肤和呼吸道，避免吞食。
2. 实验操作需谨慎，注意溶液的配制和混合过程，避免产生危险化学反应。
3. 实验后需及时清洗玻璃仪器，保持实验环境整洁。
通过本次实验，对硫酸亚铁铵的制备有了更深入的了解，也提高了实验操作和化学分析的能力。
希望能在今后的实验中继续学习和提高。
大一制备硫酸亚铁铵实验报告
大一制备硫酸亚铁铵实验报告
一、实验目的
通过制备硫酸亚铁铵的实验，掌握化学反应的基本原理，并了解硫酸亚铁铵在生产中的应用。
二、实验原理
硫酸亚铁铵是一种常用的还原剂，可以用于生产颜料、染料和药品等。
它的制备过程中，通过亚铁离子和硫酸根离子的反应得到。
具体的反应方程式如下：
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O →FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
三、实验步骤
1. 将5g硫酸亚铁称入试管中；
2. 加入10mL去离子水，充分搅拌至溶解；
3. 将5g硫酸铵称入另一试管中；
4. 加入10mL去离子水，充分搅拌至溶解；
5. 将两种溶液混合，充分搅拌；
6. 在混合液中加入2mL的浓硫酸，继续搅拌；
7. 将混合液倒入滤纸漏斗中，过滤；
8. 将滤液放置在冰箱中，待结晶出现后过滤；
9. 将结晶物用乙醇洗涤，过滤，放置干燥器中干燥；
10. 称量并记录制得硫酸亚铁铵的质量。
四、实验注意事项
1. 所有设备和试剂必须清洁干燥；
2. 操作时需要佩戴护目镜、手套等安全装备；
3. 操作过程中要小心，避免产生危险；
4. 浓硫酸在加入混合液时需要缓慢加入，避免产生危险反应；
5. 结晶物需要洗涤干净并完全干燥，避免影响称量精度。
五、实验结果
根据实验操作，制得硫酸亚铁铵的质量为xg。
六、实验结论
通过制备硫酸亚铁铵的实验，我们了解了化学反应的基本原理，并掌握了制备硫酸亚铁铵的基本方法。
同时，我们也了解了硫酸亚铁铵在生产中的应用，拓宽了我们的知识面。
硫酸亚铁铵的制备报告
硫酸亚铁铵的制备环境工程（1）班孙军凯09222045实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；实验原理硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, 俗称摩尔盐，为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，在定量分析中常用于配制亚铁离子的标准溶液。
等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。
本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。
Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵，加热浓缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵。
FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
仪器与试剂仪器：锥形瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、电子天平、滤纸、洗液瓶、三脚架试药：H2SO4 (3mol·L-1)、乙醇(95%)、Na2CO3(10%)、(NH4)2SO4 (s)、铁钉实验内容1、铁屑的净化称取4g铁屑，放在150mL锥形瓶中，加入20mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净。
2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入25mL3mol·L-1 H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液，以补充被蒸发掉的水分，趁热过滤，保留滤液。
实验十五硫酸亚铁铵的制备
KSCN(1mol·L-1)
实验步骤
1、硫酸亚铁的生成
称取4g铁屑放入锥形瓶中，加入30mL 3mol·L1H SO 溶液，放在石棉网上用小火加热，使铁 2 4 屑和硫酸反应直至不再产生气泡为止（约需20 分钟）。在加热过程中不时加入少量水以补充 蒸发掉的水分，防止FeSO4 晶体析出。趁热过 滤，滤液立即转移至蒸发皿中，此时溶液的 pH值应在1左右。
实验步骤
3、Fe3+的限量分析
称取1g产品置于25 mL比色管中，用15 mL除 掉O2的蒸馏水溶解，加入2 mL 2mol·L－1HCl和 1 mL 1mol·L－1KSCN溶液，再加蒸馏水至刻度， 摇匀后，将所呈现的红色和下列标准溶液的红 色比较，确定Fe3+的含量符合哪一级试剂的规 格。 (1)含Fe3+ 0.05mg(符合I级试剂) (2)含Fe3+ 0.10mg(符合II级试剂) (3)含Fe3+ 0.20mg(符合III级试剂)
实验步骤
2、硫酸亚铁铵的制备
在FeSO4 溶液中加入固体 (NH4)2SO4（按 FeSO4： (NH4)2SO4=1：0.75） ，混匀， 用H2SO4(3mol·L-1)调节pH值为1~2，用小 火蒸发浓缩至出现晶体膜为止（蒸发过程 不宜搅动），冷却溶液，硫酸亚铁铵即可 结晶出来（必要时可用冰浴冷却）。减压 过滤，观察晶体的形状和颜色。称重并计 算产率。
实验十五.硫酸亚铁铵的制备 实验十五 硫酸亚铁铵的制备
Preparation of Ferrous Ammonium Sulphate Hexahydrate(FAS) 一.实验目的 实验目的: 实验目的 1.了解复盐的制备方法; 2.了解目视比色法的原理及应用。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。
三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。
2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。
3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
实验三 硫酸亚铁铵的制备
实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4： Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeS O4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3.比色原理：Fe3++ n SCN- = Fe(SCN)n(3-n)(红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
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大学化学实验报告本
硫酸亚铁铵的制备
一.实验目的
1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握碇酸亚铁、琉酸亚铁铵复盐的性质
3.掌握水浴、减压过滤等基本操作
4.学习P H试纸、吸管、比色管的使用
5.学习用目测比色法检验产品质呈。
二.原理
铁屑溶于稀硫酸生成磺酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
t FeSO
4
+ (NH
4
)
2
S0
4
+6H
2
0 =
FeSO(NH)SO∙ 6H0
硫酸铵/硫酸亚铁∕⅜酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据(单位：g∕100g H20) 温度∕Γ0 20 40 50 60 70 80 100 硫酸铵70.6 75.4 81.0 —88.0 - 95 103 七水硫酸亚铁28.8 48.0 73.3 - 100.7 - 79.9 57.8 六水硫酸亚铁铵12.5 —33 40 —52 —- 由子复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首$
结晶，形成(NH4)2FeSO4∙6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCNV(红色)用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3*的S。
Fe3+由于能与SCN-生成红色的物质[Fc(SCN)]2+,当红色较深时.表明产品中含Fe3+较多：当红色较浅时.表明产品中含Fe3+较少。
所以.只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定所配制成的标准F e(SCN溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况.即可知待测溶液中杂质Fe3+的含壁，从而可确定产品的等级。
三.仪器及药品
洗瓶、25Oml烧杯、锥形瓶(150mL, 25OmL各一个)、移液管(ImU2mL各一根)
IOmIS筒、吸滤瓶、比色管(25mL)、比色架、铁粉、2md∕L盐酸、3mol∕L硫酸、
25%KSCN
四.实验步骤
1.硫酸亚铁制备
2.硫酸亚铁铵的制备
抽滤、称重
配(NH4) 2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g ( (NH4) 2SO4). 1.98*100÷75=2.64g(τK)
3.Fe3+的限發分析
不含筑水的准备：在25O m L锥形瓶中加热15OmL纯水至沸.小火煮沸10〜20分钟，冷却后备用。
五.记录
1.实验现象：
①铁屑与硫酸反应时溶液变力浅绿色，有气泡出现。
②趁热过滤后，滤液无色。
③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
2.产 S:
3.理论产宙:：
FC -FeSO4—(NH4)2SO4∙ FcSO4∙ 6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4∙ FcSO4∙ 6H2O) =(392)∕56=7g
4.产率：∕7.O*1(K)%=%
六.思考题
1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过S.力什么？反应为什么要在通风橱中进行？ 5mL3mol
∙ L-I硫酸所浠铁的质跫力0.8克，所以是铁过虽。
铁过虽可以防止Fc^的产
生.由子铁屑中存在硫化物(F e S等)、磷化物(Fe2P、Fe3P等)，以及少虽固溶态的砷. 在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3. AsH3的形式挥发出，它们都有毐性，所以在通风橱中进行。
2.浞合液为什么要呈酸性？
Fe2+在空气中被裒化的速度随溶液酸度的增加而降低.所以浞合液保持微酸性的目的是防IhFe2+的氧化与水解。
3.限S分析时，为什么要用不含氧的水？写出限宙:分析的反应式。
防止水中溶有的氧把Fe^氧化为Fe3+，影响产品等级的判定。
限S分析的反应方程式
为:Fe3+ + n SCN- = FC(SCN)Il(^)(红色)
4.怎样才能得到较大的晶体？
溶液的浓度不能大，要缓慢冷却.静S不能搅拌。
七.问题
硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同
硫酸亚铁铵比较稳定，定呈分析中常用来配制亚铁离子的标液：和其他复盐一样.硫酸亚。