浙江省杭州高级中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试卷缺答案
2020-2021学年度高三化学月考试题
2020-2021学年浙江省杭州二中高三化学月考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确．．．的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于III A族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是（）A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl23．下列离子反应方程式错误．．的是（）A．过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2S＋OH—＝HS—＋H2OB．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2OC．向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）ƒ C （g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤6．已知在一绝热．．容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）ƒCa2+＋2OH—，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误．．的是（）A．析出固体的质量增加B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH—数目减少D．溶液的pH值不变7．下列说法正确的是（）A．有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-9．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚C．产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化10．将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．橙色D．黄色11．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
杭州市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
杭州市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯，工艺流程如下：下列说法正确的是：（）A . 淀粉的分子式可表示为（C6H12O6）。
B . 反应①的条件为酸、碱或酶C . 反应②化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑D . 反应③和④的反应条件一定相同2. （2分）下列事实能说明某物质是强电解质的是（）A . 该物质在水中的溶解度大B . 该物质的水溶液导电能力强C . 该物质的水溶液中不存在溶质分子D . 该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色4. （2分）(2018·丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）X Y Z箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B.Cl2NaClO HClO②通入CO2C.Na2O2NaOH NaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大6. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B . 0.1mol/L NH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）7. （2分） (2019高二上·辽源期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A . △H1﹣△H2=△H3B . △H1+△H2=△H3C . △H2﹣△H1=△H3D . △H1+△H2+△H3=0二、综合题 (共4题；共25分)8. （6分）将下列物质命名或写出相应的结构简式（1） 2﹣丁烯________;（2） 2，2，3，3﹣四甲基戊烷________（3） ________;（4）间甲基苯甲醛________（5） CH2=CHCH2CH3 ________（6） ________;9. （6分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题：（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为________;（2）下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）________．①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变③v正（SO2）=2v正（O2）④各气体的浓度都不再发生变化（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是________;A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为________②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．10. （5分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2 ，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnS MnS FeSpH 5.2 3.29.710.4 6.78.0≥﹣0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________（2）滤渣A的主要成分是________（3）加入MnS的目的是除去________ 杂质．（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有________ （写两种）11. （8分）(2018·漳州模拟) 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为________。
杭州市2020-2021年高考化学二模考试试卷
杭州市2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（）A .B .C .D .2. （2分）据外电报道，中国自行研制的第四代隐身战机也已经进入了试飞阶段，由于我国航空工业基础薄弱，如此神速的研制速度让西方先进国家感到非常吃惊．高科技飞机的生产离不开先进材料，你认为下列材料不宜在飞机上使用的是（）A . 机身隔框一般采用超硬铝，承受较大载荷的加强框采用高强度结构钢或钛合金B . 航空发动机对材料的要求非常高，所以其气缸必须使用纯度相当高的金属材料C . 很多飞机的机载雷达装在机身头部，一般采用玻璃纤维增强塑料做成的头锥将机身头部罩住以便能透过电磁波D . 采用特殊的新型复合材料作为表面涂层，使其几乎不反射雷达所发出的电磁波，雷达就检测不到3. （2分）下列各组中属于同位素的是（）A . 40K与40CaB . 35Cl2和37Cl2C . D与TD . O3和O24. （2分） (2017高一下·永州期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氮气的电子：C . 硅的原子结构示意图：D . 蔗糖的分子式：C6H12O65. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气6. （2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A . Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B . Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D . 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7. （2分）用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是（）①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO （稀盐酸）②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl （氢氧化钡溶液）③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸（新制氢氧化铜悬浊液）④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇（溴水）A . ①②B . ③④C . ①③④D . 全部8. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（）A . Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B . Z的氧化物对应水化物为强酸C . 固体Y2Z3不能从溶液中制得D . XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构9. （2分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液10. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大11. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误13. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐．A . ①④B . ②③C . ①②④D . 全部14. （2分）将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色15. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发16. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . Ee表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变17. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）甲乙丙戊A Na2O2CO2O2NaB Fe H2O Fe2O3H2C MgO盐酸MgCl2NaOHD CuSO4Zn Cu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D18. （2分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
2020年12月浙江省学考选考高2021届高三第二次联考Z20联盟化学试题及参考答案
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 2 页浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学参考答案26.（4分）（1）HClO+CO 32-=ClO -+HCO 3-（1分） （2）（1分）（3）氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似；随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体。
（2分）27.（4分）（1）0.15 （2分） （2）n (e -)=3×=0.15mol设镁的物质的量为x mol ，铝的物质的量为y mol ,由电子得失守恒可得2x+3y=0.15mol 反应后的镁离子与铝离子转化为沉淀最大时，n(NaOH)=2x+3y=0.15mol ；此时v(NaOH)=60ml-10ml=50ml,故c （NaOH ）==3mol •L －1（2分）28.（10分）Ⅰ（1）N 2（1分） Fe （SCN ）3（1分）（2）2SO 2+2H 2O+O 2+2Ba 2+=2BaSO 4↓+4H +(分开写也可以）（2分） Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）（2）溶液蓝绿色褪去，有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（3个现象写2个给2分，1个给1分） （3）偏低（1分）29.（10分）（1）BCD （2分）（2）①HCOOH*+2H 2(g)=H 2COOH*+3/2H 2(g) 或HCOOH*+1/2H 2(g)=H 2COOH*（2分）②－0.50 （1分）（3）（2分，左侧比曲线I高得1分，右侧比曲线I低得1分，总面积相差较大扣1分，最高点位置不扣分）（4）①CO（1分）②温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反；且影响程度接近（2分，答对1点给1分）30.（10分）（1）用玻璃棒搅拌或摩擦瓶壁或加入晶种促使晶体析出（1分）（2）生成可溶的乙酰水杨酸钠（1分）（3）BC （2分）（4）①ebcg （2分）②当滴入最后1滴盐酸时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）③（c1v1-c2v2）/(2×104)（2分）31.（12分）（1）CD （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（写出4个给3分，3个给2分，2个给1分）（5）（3分，每步1分）或浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学试题卷第 2 页共 2 页。
浙江省杭州市高三上学期化学第二次月考试卷(I)卷
浙江省杭州市高三上学期化学第二次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A . 能产生电泳现象B . 能产生丁达尔现象C . 能全部通过滤纸D . 氢氧化铁胶体带正电荷2. （3分） (2019高一上·贵州期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 1 mol Cl2中含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L SO3含有分子数NAC . 常温常压下，46g NO2气体中含有的氧原子数为2NAD . 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA3. （3分）等体积的两容器内，一个盛CH4 ，另一个盛NH3 ，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定错误的是（）A . 分子个数比为1∶1B . 原子个数比为5∶4C . 质量比为17∶16D . 氢原子个数比为4∶34. （3分） (2016高一下·南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . Al→Al2O3→Al（OH）3→N aAl（OH）4C . N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO45. （3分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . c（AlO2﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣6. （3分）下列实验操作中错误的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7. （3分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
浙江省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷
浙江省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。
在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。
下列有关说法不正确的是（）A . 铜是人类历史上使用最早的金属材料B . 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C . 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D . 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼2. （3分）(2018·郑州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NAC . 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD . 在一定条件下1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA3. （3分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （3分）在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）（）A .B .C .D .5. （3分） (2016高二上·山东开学考) 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）选项反应铝镁A与非金属能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水能与沸水反应反应很困难C与碱能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等能在CO2中燃烧金属氧化物发生铝热反应A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度7. （3分） (2016高一上·东方期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . CCl4萃取碘水的分液操作B . 分离乙醇和乙酸C . 向容量瓶中转移液体D . 配制溶液时定容8. （3分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）A .B .C .D .9. （3分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原10. （3分） (2016高二下·合肥期中) 下列物质不能通过化合反应得到的物质是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeSD . CuS11. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×102412. （3分）在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。
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浙江省杭州高级中学高三第二次月考（化学）注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32 一、选择题1、由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是A．它是一种新元素 B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核素 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2、物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3、下列实验操作中，正确的是①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6C. 同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO25、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6、俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的289115X原子在生成数秒后会衰变成285113Y。
浙江省杭州高级中学高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考mol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO→Ca3（PO4）2+ Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、；（2）装置C中苯的作用是；（3）实验步骤②的操作为；（4）实验步骤④的目的是；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+ + ═Fe（OH）3+ Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是．4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD计算溶该气体物质的量为=mol，该气体质量为mol×Mg/mol=gg=）溶液的体积为，×cmol/L×22.4L/mol，，次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍，故中，质量数之和是质子数之个电子，其离子结构示意图为8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）c==10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）的溶液，则12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．a=，则13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原O1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H21 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H21 3 2.5则有混合烃中乙炔的体积分数为，15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”21．（2分）（2011•四川）下列说法正确的是（）22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考molmol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．故答案为：氧气的物质的量为=0.5mol25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 2 P+ 5 FeO+ 3 CaO→ 1 Ca3（PO4）2+ 5 Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为Fe ；检测M n+的方法是Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 1.1 g．n=族，原子结构示意图为，故答案族；；故答案为：的物质的量为=0.01mol=0.01mol=0.001mol26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3 ．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al （OH）3↓．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是酚酞溶液溶液变红．的结构示意图为：，故答案为：，故答案为：O27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为长颈漏斗、分液漏斗；（2）装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离；（3）实验步骤②的操作为将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；（4）实验步骤④的目的是除去SO2防止污染；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：2 Fe（OH）2+ 1 ClO﹣+ 1 H2O ═ 2 Fe（OH）3+ 2 Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．（5）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于×100%．的质量为的质量分数为×100%．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9 g FeSO4•7H2O．。
浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷
浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值．下列有关说法正确的是（）A . PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B . O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C . O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D . 反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应2. （2分）下列既有离子键又有共价键的化合物是（）A . Na2OB . MgCl2C . NaOHD . H2O23. （2分） (2016高二上·静宁期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol ﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1 ，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A . ﹣44.2 kJ•mol﹣1B . +44.2 kJ•mol﹣1C . ﹣330 kJ•mol﹣1D . +330 kJ•mol﹣15. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下图是铝－空气电池的示意图。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化6. （2分）据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。
2020┄2021届3月2020┄2021届高三第二次全国大联考浙江版化学卷
2021年3月2021年高三第二次全国大联考（浙江版）化学卷班级学号姓名高考冲刺8的是7．下列说法不正确．．．A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值9．元素周期表的形式多种多样，右图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较两元素的非金属性强弱10．下列说法不正确的是．．．A ．某芳香烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B ．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，则该有机物的分子式一定C n H 2nC ．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH 3OCH 3）也无同分异构体D ．HOCH 2COOH 既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
浙江省杭州二中2020┄2021届高三第二次月考化学试题Word版 含答案
杭州二中2020┄2021学年第一学期高三第二次月考化学试2014/11考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．所有答案分别答在答题卡和答题卷上。
可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32【试卷综析】本试卷是高三第二次月考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷综合性较强，难度较大，题量较多。
本试卷考查到了化学与生活、阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物中以金属和硝酸的知识为主、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学反应中的综合计算、化学实验的综合运用等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1—20每题2分，21—25每题3分）【题文】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生产、生活的联系D3 H4 D4【答案解析】C解析：．A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。
【思路点拨】本题考查了二氧化硫的漂白性的应用、常见胶体、地沟油的废物利用、汽车尾气的形成，主要考查到了一些物质的性质的应用，难度不大。
浙江省2020┄2021届高三化学第二次联考试题Word版 含解析
浙江省2021年高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）Ａ． Na2CO3Ｂ． HNO3Ｃ． AlCl3Ｄ． NaOH 【答案】A【解析】【详解】Ａ．Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：Ｂ． HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；Ｃ． AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al（OH）3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；Ｄ． NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）Ａ． Cl2→Cl-Ｂ． Fe3+→Fe2+Ｃ．Na→Na2O2Ｄ． H2SO4（浓）→SO2【答案】B【解析】【详解】Ａ．氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；Ｂ．氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；Ｃ．钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→N a2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；Ｄ． Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4（浓）→SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）Ａ．常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸Ｂ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂Ｃ．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂Ｄ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】【详解】Ａ．常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；Ｂ．可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；Ｃ．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；Ｄ．可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。
2020-2021学年浙江省杭州二中等五校联考高三(上)月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省杭州二中等五校联考高三（上）月考化学试卷1.下列盐溶液为碱性的是()A. CuSO4B. CH3COONH4C. Na2CO3D. NaHSO32.将某市售食醋(浓度3.6g/100mL)稀释10倍，需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.分子间存在氢键的非电解质是()A. H2OB. CH4C. NH3⋅H2OD. 甘油4.下列物质的名称不正确的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O：明矾B. H4SiO4：原硅酸C. ：新戊烷D. ：二甲苯5.下列有关化学用语表示正确的是()A. 丙烷的比例模型：B. CCl4的电子式：C. 乙炔的结构式：HC≡CHD. 乳酸的实验式：CH2O6.下列说法正确的是()A. “西气东输”工程中的“气”指的是石油气B. 将煤干馏可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯C. 苯酚和甲酸在一定条件下能生成体型酚醛树脂D. 1H−NMR能确定有机物分子中氢原子的个数7.下列说法正确的是()A. 石墨烯和C70互为同位素B. N2、N3−、N4、N5+互为同素异形体C. 乙苯和对二甲苯互为同系物D. 乙醇和甲醚互为同分异构体8.下列说法不正确的是()A. 工业炼铁时，空气从炼铁高炉的下口进B. “侯氏制碱法”中的碱为NaHCO3C. 可通过加热MgCl2⋅6H2O制备Mg(OH)ClD. 利用氯气和KOH浓溶液可制备KClO39.化学与生活有密切关系，下列说法正确的是()A. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂B. BaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂C. 三角洲的形成与胶体有关D. 氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂10.黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C− 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A. 2：3B. 3：2C. 1：1D. 1：311.下列有关实验说法正确的是()A. 配制1.00mol/L NaCl溶液过程中，可以用容量瓶作溶解的容器B. 焰色反应时，铂丝需用稀硝酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D. 用苯萃取碘水中的碘，静置后上层溶液呈紫红色12.下列过程说法不正确的是()A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液有气体产生B. 硫酸亚铁一定条件下受热分解可产生SO2C. NaHCO3和少量CaCl2溶液混合，生成白色沉淀Ca(HCO3)2D. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，生成淡黄色S13.下列离子方程式书写正确的是()A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO−+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOB. 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32−=2C6H5O−+CO2↑+H2OC. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O− 电解 2Cu↓+O2↑+4H+14.糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。
浙江省杭州市高三上学期化学第二次月考试卷B卷
浙江省杭州市高三上学期化学第二次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的说法不正确的是（）A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关2. （3分）在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（）一定相同：（1）体积（2）所含原子个数（3）物质的量（4）质量（5）密度A . （1）（2）（3）（4）（5）B . 只有（1）（2）（3）C . 只有（1）（3）（5）D . 只有（2）（3）（4）3. （3分） (2016高一上·吉林期中) 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．A . ①③④⑥B . ①②⑤④⑥C . ①②③④⑥D . 全部都有关4. （3分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解5. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣B . 加入足量Na2O2之后的溶液：Cl﹣、K+、Fe3+、SO42﹣C . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、NH4+、CO32﹣、K+D . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32﹣、NH4+、Br﹣6. （3分）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g7. （3分）用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（）A . 称取25g胆矾溶解在1L水中B . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中8. （3分） (2020高一下·忻州月考) 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.4mol/L。
浙江省杭州市2020┄2021届高三二模试题
理综试题（化学部分）相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 567．下列说法不正确．．．的是A．农用化学品包括化肥、农药等，它对我国的粮食生产至关重要B．氮氧化物排放会造成酸雨、水体富营养化、臭氧增加、PM2.5值增大等，控制氮氧化物排放是提高空气质量的一个关键C．科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体D．用“撕裂”的方法可从石墨材料中剥离出单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳单质中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNpH8.88.311.610.311.1下列推理可能错误的．．．是A．常温下电离常数：K a（HClO） > K a（HCN）B．相同条件下结合质子（氢离子）能力：CH3COO- > HCO3-C．H2CO3+Na2CO3==2NaHCO3D．CH3COOH+ClO-==CH3COO-+HClO9．X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的原子最外层有4个电子，最外层电子数是里层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的原子半径小于Y的原子半径W W的一种核素的质量数为25，中子数为13下列有关说法中不正确．．．是A．X元素和Y元素有可能形成电子式为：的化合物B．Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物C．X和Z形成的化合物中，X原子和Z原子的个数比不可能为1:3D．X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物水化物中，Z对应的酸性最强10．以石油为原料制备乙醇的转化流程图如下所示：跟上述流程图相关的说法中正确的是Ａ．流程图①中需减压分馏，②中需常压分馏Ｂ．流程图③中发生加成反应，④中发生取代反应Ｃ．流程图①中产物均为烃类，③中产物C2H5-O-SO3H属于酯类物质Ｄ．乙醇、硫酸都能够使蛋白质变性，都可用于皮肤消毒11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A．把SO2通入紫色石蕊溶液，可验证SO2的漂白性B．用碳酸钠溶液可以将乙醇、乙酸和乙酸乙酯鉴别开来C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大D．实验室中用容量瓶、托盘天平等仪器可配制浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液12．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。
浙江省杭州高中
浙江省杭州高中2020┄2021学年度第一学期高三第二次月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56 K—39 Cl—35.5 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染2．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是（）A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①6．下列溶液中：①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水区别SO2和CO2气体的是⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液,不能．．A．只有①B．①⑤ C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据（图表）。
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杭高2020┄2021学年第一学期高三第二次月考化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间100分钟，满分100分。
2.答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。
一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，只有一个正确答案。
）1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）Ａ．汽车尾气催化转化机理Ｂ．钢铁生锈机理Ｃ．合成氨工业催化机理Ｄ．氢氧燃烧电池电极反应机理的是（）2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．A．—OH与都表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H—Cl—OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：3．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、的是（）图2 所示的实验。
下列叙述中不正确．．．A．图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置实验，可通过测定反应产生的气体体积及反应时间，达到测定反应速率的目的D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中发生反应：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62—＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—＞As；③每生成7.5g As，转移电子0.3 mol；④M为OH—；⑤SnCl62—是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③6. 下表为4种常见溶液的质量分数和物质的量浓度：溶质HCl NaOH CH3COOH HNO3溶质的质量分数／％36.5406063物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（）Ａ． HCl Ｂ． NaOH Ｃ． CH3COOH Ｄ． HNO37．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取5.4 g样品，恰好完全溶解在100 mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）A. 1.8 mol/L Ｂ． 2.8 mo l/L Ｃ． 4.3 mol/L Ｄ． 4.9 mol/L8．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。
下列热化学方程式正确的是（）Ａ． 2SO 3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H＝+196.6 kJ/molＢ． 2SO 2（g） +O2（g）SO3（g）；△H＝-98.3 kJ/molＣ． SO 2（g）+ 1/2O2（g）SO3（g）；△H＝+98.3 kJ/molＤ． SO 2（g）+ 1/2O2（g）SO3（g）；△H＝-196.6 kJ/mol9. 若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是（）Ａ．若存在简单阴离子R-，则R一定属于ⅦA族Ｂ．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族Ｃ．若存在简单阳离子M＋，则M一定属于IA族Ｄ．若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族10.下列离子方程式正确的是（）Ａ．把Fe（OH）3放入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+= Fe3++3H2OＢ．Mg （HCO 3）2溶液和足量的澄清石灰水反应：Mg 2++ 2HCO 3-+ Ca 2++ 2OH - = CaCO 3↓+ MgCO 3↓+ 2H 2OＣ．Ca （HCO 3）2溶液和过量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+ 2OH - = CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-Ｄ．把Mg 粉放入FeCl 3溶液中：2Fe 3++ 3Mg+ 6H 2O= 2Fe （OH ）3↓+3 Mg 2++3H 2↑11.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）Ａ．足量的CO 2与31g Na 2O 2发生反应，转移的电子数为N AＢ．100mL1mol/L FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数小于0.4N AC.12g 金刚石中所含的C —C 键数为2N AD.18g 的D 2O 与N A 个CH 3—具有相同的电子数12. 固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）Ａ．电极b 为电池负极，电极反应式为：O 2 +4e -＝2O 2-Ｂ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过Ｃ．若H 2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H 2 + 2OH - -2e -＝ 2H 2OＤ．若C 2H 4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C 2H 4 +6O 2- -12e -＝ 2CO 2 +2H 2O13．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是（ ）A ．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系仅改变生成物浓度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH 的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化14．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
其水溶液中FeO42—的存在形态如下图所示。
下列说法正确的是（）A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4—的分布分数先减小后增大C．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-] D．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系：[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-]15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与NaOH溶液反应。
下列说法不正确的是（）Ａ．原子半径:Y＞Z＞WＢ． XW2熔点为-107℃．沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体Ｃ． YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体Ｄ． ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子16．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。
同温下发生反应：2A （g） + 2B（g） xC（g），△H＜0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）Ａ． x可能等于4也可能等于3Ｂ．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大Ｃ．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同Ｄ．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mo1 B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c （A）＜1.56 mol/L17．某密闭容器中进行如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）。
要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。
若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）:n（Y）的范围应满足（）Ａ．（1，3）Ｂ．（1/4，2/3）Ｃ．（3，4）Ｄ．（1/4，3/2）18．双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。
每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。
最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。
下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的化学式为C15H16O2B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4mol溴D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应19．图为冰晶体结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。
下列有关说法正确的是（）Ａ．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体Ｂ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体Ｃ．水分子间通过H—O键形成冰结构模型晶体Ｄ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大20．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaI x （3≤x≤5），放电后，分别变为Na2S4和NaI。
则下列说法不正确的是（）+_泵泵电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质储罐储罐离子选择性膜电电极极电源/负载A．左、右储罐中的电解质分别为：左：NaI x/NaI 右：Na2S2/Na2S4B．充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右。
C．放电时每消耗1mol NaI x外电路转移的电子摩尔数大于等于3，小于等于5D．充电时阴极反应为：Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2二、综合题（共60分）21．（13分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请你回答以下问题：（1）无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤①的化学方程式。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33．0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57．6℃）和HCl（沸点—84．7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。
③粉末状硅能猛烈地与强碱溶液作用，试写出该反应的离子方程式。
（2）磁性材料。
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。