2014届高考化学二轮复习专题训练：物质的量及其应用

物质的量及其应用

一、选择题

1．(2013·广东卷·9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子

解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。

A项，8 g O2中的电子数为

8 g

32 g·mol－1

×16×n A＝4n A；B项，NH3·H2O为弱

电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1n A；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去n A个电子。

答案：A

点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。

2．(2013·江苏卷·7)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A

B．78 g苯含有CC双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。

NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO －的数目小于N A，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为N A，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2N A)，D错。

答案：C

点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。

3．(2013·福建省质检·10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)()

A．反应物的总体积为0.448 L

B．装置中氢元素的总质量为0.04 g

C．生成物中含有0.01N A个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4

解析：A项，气体反应物在标准状况下总体积为0.448 L；B项，氢元素的总质量为(0.001×1＋0.01×3)g＝0.04 g；C项，生成物为0.01 mol NH4Cl，其为离子化合物，含有0.01 mol NH＋4和0.01 mol Cl－，不含分子；D项，0.01 mol NH4Cl 完全溶于水后，由于NH＋4水解，其数目小于0.01N A。

答案：B

点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。

4．(2013·海口市高考调研·9)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4N A

B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N A

C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成S O2的分子数为0.1N A D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A

解析：A项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；B项，4.6 g NO2和4.6 g N2O4含有的氧原子数均为0.2N A，所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2N A，错误；C项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol硫酸不能完全反应，则生成的SO2小于0.1N A，错误；D项，1个Na原

子形成Na＋时失去1个电子，正确。

答案：D

点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。

5．(2013·河北省高三质监·12)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是() A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为：15

B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为：1

C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为：14

D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为：1

解析：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子数之比为1:1；结合前面分析知混合气体中C16O与C18O的质量之比为28:30＝14:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中C16O与C18O的密度之比为14:15。

答案：B

点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。难度中等。

6．(2013·辽宁省大连市双基测试·5)下列指定微粒的数目相等的是()

A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数

B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

解析：H原子中无中子，而D原子中含有1个中子，A错；B项中相同状况下两种气体的物质的量之比为2:3，故原子数之比为8:6，B错；Na2O2中含有的阴离子为O2－2，C正确；钠、铜与氯气反应分别生成NaCl和CuCl2，故后者转移的电子数是前者的两倍，D错。

答案：C

点拨：本题考查物质的量，考查考生的理解应用能力。难度中等。

7．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa