高二化学选修四期末考试及答案

高二选修四期末考试

化学试题

（总分：100分，考试时间：90分钟）

一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）

1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同

2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为

A.+8Q kJ

B.+16Q kJ

C.-8Q kJ

D.-16Q kJ

4、已知热化学方程:

为

提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )

A.58/94mol

B.58/(94×2)mol

C.(58×2)/94mol

D.(94×2)/58mol

5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应

,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.

C. D.

6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起

反应速率增大的是( )

A.增加的质量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入使体系压强增大

D.保持压强不变,充入使容器体积增大

7、下列实验误差分析错误的是( )

A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低

8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。A.溶液:

B.溶液:

C.溶液:

D.溶液:

9、下列说法正确的是( )

A.在25℃、101,1和2的燃烧热相等

B.1(浓)与1完全中和所放出的热量为中和热

C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应

D.101时,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示

逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

11、下列说法正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应

在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为,下列说法正确的是( )

A.是正极,电极反应为

B.是负极,电极反应为

C.是负极,电极反应为

D.是负极,电极反应为

13、在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是

A. B.—个断裂的同时,有3个生成

C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变

D.

14、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、285.8

、870.3 ,则的反应热为( )

A.-488.3

B.+488.3

C.-191

D.+191

15、已知25℃时,某浓度(氰化钠)溶液的,则下列有关说法,不正确的是( )。

A.的电离方程式:

B.是一种弱电解质

C.溶液中一定存在

D.0. 1溶液中:

16、已知一种的酸和一种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )。

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

17、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )

①、、、②、、、③、、、

④、、、⑤、、、

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤

18、25℃时,在等体积的①的溶液,②0.05 的溶液③的

溶液,④的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )

A. B.

B. C. D.

19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B关系为( )

A.A>B

B.A=10-4 B

C.B=10-4A

D.A=B

20、一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态

的标志是( )

①单位时间内生成的同时生成2②单位时间内生成的同时,生成2

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥

B.①②③⑤

C.②③④⑥

D.以上全部21、高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温、恒容下,增大压强,浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为

22、某温度下,反应的平衡常数,在同一温度下,反应的平衡常数的值为( )

A. B. C. D.

23、勒·夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒·夏特列原理解释的是( )

A.气体被压缩后,颜色先变深后变浅

B.对平衡体系加压,颜色迅速变深

C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化

24、已知反应的,(假设,不随温度变化而变

化),下列叙述中正确的是( )

A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程

B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程

C.任何温度下为非自发过程

D.任何温度下为自发过程

25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。

A.

B.

C.

D.

二、填空题（共50分）

26、(8分)已知

,

,

,

根据上述热化学方程式,回答下列问题:

1.的燃烧热为,的燃烧热为.

2.1 和2 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为.