第三节盐类的水解学案.doc
盐类的水解第一课时教案(有用)(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时教案授课者：李明[教学目标]知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。
能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。
[教学难点]盐类水解的规律。
[教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法（一）知识准备[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？[学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。
[老师小结] 酸性溶液C（H+）＞C（OH-）中性溶液C（H+）＝C（OH-）碱性溶液 C （H+）＜C （OH-）[引人新课] 酸的溶液是酸性溶液 ，碱的溶液是碱性溶液 。
酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl 外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（ Na 2CO 3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO 3）.那么 Na 2CO 3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”？其水溶液难道呈碱性？如果是那为什么？这些问题就是我们本节课所要解决的问题。
（二）提出课题盐的溶液呈什么性？[学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归 纳] 用PH 试纸测溶液的PH[演示实验] 用PH 试纸测Na 2CO 3溶液的酸碱性。
这是为什么？ （三）实验探索 [学生分组实验]实验内容：用pH 试纸检验NH 4Cl 、NaCl 、Na 2CO 3、AlCl 3、Al 2(SO 4)3、KNO 3溶液的酸碱性。
方 法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。
[实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。
）[思 考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）[学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）（五）问题探究（实验结果的理论解释） [问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？[问题探究1] 以CH 3COONa 溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性?[引导] 通过引导学生分析，解决有关问题[想一想] 水中加CH 3COONa 后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?[归纳] CH 3COONa ==== CH 3COO －+Na + H 2O H + + OH －[问] 四种离子中那些离子之间可以反应 ? [问]对水的电离平衡有何影响?结果怎样?盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl AlCl 3 Al 2(SO 4)3 KNO 3pH （填大于7、小于7、等于7） 溶液的酸碱性 盐的类型学生：讨论，回答。
《盐类的水解》学案.doc
《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质1.概念 ______________________________________________________________________2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化二、盐类水解的特点（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。
（2）________________ 水解可水的电离。
（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。
三、水解反应方程式的书写⑴多元弱酸的正盐（如NazS）：________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ -四、盐类水解的规律：1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。
如NaCl、K2SO4等。
（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性②强酸弱碱盐：如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。
NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念和实质。
2、掌握盐类水解的规律和影响因素。
3、学会判断盐溶液的酸碱性，并能够书写盐类水解的离子方程式。
二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、难点（1）影响盐类水解的因素。
（2）盐类水解的综合应用。
三、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈碱性。
4、弱酸弱碱盐（如 CH₃COONH₄等），弱酸根离子和弱碱阳离子都水解，溶液的酸碱性取决于水解程度的相对大小。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H⁺或 OH⁻生成弱电解质，用“⇌”连接。
例如：CH₃COO⁻＋ H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ OH⁻NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺2、多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
例如：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻3、多元弱碱阳离子的水解一步写完。
例如：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺（五）影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
四、例题解析例 1：判断下列溶液的酸碱性（1）Na₂CO₃溶液（2）NH₄Cl 溶液（3）CH₃COOK 溶液解析：（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解，溶液呈碱性。
第三节 盐类的水解教案
第三节 盐类的水解（第一课时）【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 四、教学过程【提问引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、 探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl 、 K 2SO 4FeCl 3、NH 4Cl CH 3COONa 、K 2CO 3【演示】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl 、Na 2CO 3、 Na 2HCO 3、NH 4Cl 、 Na 2SO 4、CH 3COONa 、（NH 4）2SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液 显中性【板书】二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【讲述】当向水中分别加入NaCl 、NH4Cl 、CH3COONa 形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？【探究1】往水中加NaCl形成溶液。
⑴电离方程式⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴电离方程式⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【学生小结】NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c （OH-），从而使溶液显酸性。
第三节 盐类的水解导学案(第三课时)
第三章第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）学习目标：1、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式2、能进行离子浓度大小的比较预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱1、FeCl3 ：加少量； 2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、NH4F溶液：铅容器或瓶(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O胶体可以吸附不溶性杂质。
（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 + 2Fe2+Cl2 + H2O （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。
（4）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32—+ H2O -铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH+ + HO（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO2- + 2NH+ + 2HO == （6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3HOHCO-＋HO HCO +OH-Al3+ + 3HCO- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 MgCl ·6H 2O 晶体只有在干燥的HCl 气流中加热，才能得到无水MgCl FeCl 3溶液( )Na 2CO10HO 溶液( ) Fe(NO 3)3溶液( ) CuSO 4·5HO 溶液( ) Fe 2(SO 4)3溶液[ ] Na 2SO 3溶液( ) Na 2CO 3溶液( )Ca(HCO 3)2溶液( )(五)、溶液中微粒浓度 （以CH 3COONa 为例：） 1、一个不等式（除水外）[Na + ]>[CH 3COO -] ＞＞ ＞ ＞＞ 2、三个守恒⑴物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
第三节盐类的水解(第一课时)学案
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）学案学习目标：1、体会盐类水解的原理2、会分析影响盐类水解平衡的因素3、熟练掌握水解方程式的书写学习重、难点：盐类水解的原理和影响因素。
【课前自主学习】一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：1. 水溶液呈性2. 水溶液呈性3. 水溶液呈性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．NH4Cl溶液：水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.2．CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:1．概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。
2．特征①一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。
【试一试】1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A ．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．H2SO4【课堂互动探究】一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。
《盐类的水解》教案.doc
盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液冇的是呈碱性、冇的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识乂与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系Z后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了屮学化学的完報的平衡体系，通过学习盐类水解，冇利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液屮的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，乂能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确帖写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观木质，揭示原因，提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现彖看本质四、教学重点和难点教学重点：盐类水解的实质教学难点：盐类水解方程式的书写五、教学过程［引入］问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？［过渡］盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱二=盐+水（屮和反应）牛成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4②强酸弱碱盐，FeCh、NH^Cl③强碱弱酸盐,CH3COONa. K2CO3④弱酸弱碱盐,CHsCOONa. （NHJ2CO32、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究实验演示板书：一、演的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐加入NaCl中性酸性碱性3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的Na\ Cl都不能与水电离产生的H+或0H-结合，溶液呈中性。
《盐类的水解》学案
《盐类的水解》学案《盐类的水解》学案一、学习目标：知识技能：初步把握盐类水解的概念，明白得盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判定盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从分组实验中观看到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子同意了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体表达。
科学品质：从自身差不多熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找显现象的真正缘故。
学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
二、学习重点盐类水解的本质,明白得强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和分析四、解决方法采纳动手做实验，分析现象，得出结论，验证结论，并进行运用的科学探究方法。
五、学习进程盐类的水解1、阅读课本P66第一段到实验[3-1]，在教师的指导下，进行分组实验，其中一组测CH3COONa、Na2CO3的pH，一组测NH4Cl、Al2(SO4)3的p H，一组测NaCl、KNO3的pH，最后一组测Na2CO3、NH4Cl的pH。
2、测出各种盐的水溶液的pH后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。
回答课本P66中的讨论。
3、教师引导学生先阅读课本，并结合课件演示，分析CH3COONa水溶液呈碱性的缘故，从而得出第一个知识点——盐类水解的概念：4、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解.doc5、运用CH3COONa水解的原理，连续写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出Na2S和Na3PO4等多元弱酸盐的水解方程式。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解学案(1)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(1)第1课时：盐类的水解的基本概念学习目标：知识与技能：理解盐类水解的本质，学会盐类水解离子方程式的书写.过程与方法：培养实验技能和分析问题，解决问题的能力.情感态度与价值观：在宽松的学习氛围中培养学习化学的兴趣；感受科学态度和科学方法在科学研究中的重要性，能够透过现象看本质.学习重点：盐类水解的本质学习难点：盐类水解方程式的书写和分析学习过程：[温故知新]1.溶液呈酸性，碱性或中性取决于__________________________________________________2.纯水呈___性，你有哪些措施可以促进水的电离，这些措施会使酸碱性发生怎样的变化？测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性1.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)思考与交流CH3COONa溶液中存在哪些电离？①②CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与CH3COONa发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？①②NH4Cl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？3.强酸强碱盐(以NaCl 为例)思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？①②NaCl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？[归纳提升](一)盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_____________，这种盐与水的作用称为盐类的水解.(二)盐类水解的条件：____________________________________(三)盐类水解的实质：____________________________________(四)盐类水解的规律：____________________________________思维拓展：1.盐类都能水解吗？哪些盐类能水解？水解后溶液的酸碱性与盐的结构有何关系2.同温度同浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，为什么？归纳：盐类水解的规律：__________________________________________.(五)盐类水解方程式的书写思考：根据你对盐类水解的理解，你认为盐类水解方程式书写中要注意哪些问题？写一写：写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式CH3COONa；Na2S；CuCl2；NH4NO3归纳总结：盐类水解反应是___________反应的逆反应.水解的离子方程式中阳离子水解产生的离子是________，阴离子水解产生的离子是_______.。
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 (学案)
3.3.1 盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。
一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2、实质：盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋) ≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。
4、特征可逆→吸热→微弱→水解反应程度________ 5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH 3COONa 等。
原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c (H +)_____，c (OH -)_____，从而使c (OH -)_____c (H +)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH 4Cl 等。
原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；__________________________，_____________________。
盐类的水解教学设计(人教版)(完整资料).doc
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
用可逆号连接；
产物不用标气体和沉淀符号；
多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
听、思考
规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
板块3：感受盐类的水解的应用价值
今天我们学习了盐类的水解，那么我们来解决两个实际问题
PPT：1为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液
2：解释明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理
（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解的实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
“同学们，今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。在我们的印象中，酸式呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每四个人一组，分别测其中四种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？”
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第三节盐类的水解（第1课时）
一、探究溶液的酸碱性
［科学探究］根据实验结果填写下表:
1 .强碱弱酸盐的水解
［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显
碱性？
⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2. 强酸弱碱盐的水解
［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。
【反馈练习】
下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）
A、HCI
B、Al 2（S04）3
C、Na2S
D、NH3.H20
第三节盐类的水解（第2课时）
【反馈练习】
写出下列盐水解的离子方程式:
CH 3C00Na ______________________________
K2CO 3_________________________________________
FeCb ___________________________
NH4））2SO4 ____________________________________________
【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3
五、影响盐类水解的因素
［归纳总结］影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程
度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。
（2）温度：盐的水解是_________ 反应。
因此升高温度其水解程度___________________ .
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ .
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_________________ 水解。
加酸可以 __________________ 水解。
［科学探究］通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式_____________________________________________ ，设计实验完成下表
［思考与交流］
⑴用_______________________ 可鉴别NH4CI、NaCI、CH s COONa三种溶液。
⑵相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_________________________
⑶相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10,则对应三种酸的酸性强弱顺序为.【反馈练习】
1 .能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是（）
A 加水B加Na2CO3粉末C加KOH固体D加热
2•为什么热的纯碱溶液去污效果好？
第三节盐类的电离（第3课时）
应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示:
1•日常生活中的应用：
(1 )泡沫灭火器原理(方程式) ___________________________________________________
(2)为什么，KAI (SO4) 2 ,Fe2 (SO4) 3等盐可用做净水剂
(3)在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCb溶液，你现在知道其中的原理了吗？
(4 )热的纯碱去污能力更强，为什么?
2. 易水解盐溶液的配制与保存
为了防止配制FeCb溶液时可能浑浊，应向溶液中加入__________________ 抑制_____________ 水解。
试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为__________________________________________________
3. 判断溶液的酸碱性：
将O.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO?③NaOH
④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥ NaHSO4 ⑦NH4CI ___________________ ______________ ______
4. 判断溶液中的离子能否共存：
5. 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AICI3 _____ ___ Al2 (SO4) 3 _____^____ FeCl3 _____________________________________ —
Na2CO3 ________ ____ CuSO4 ____________ __
6. 判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________ _________________
⑵(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ _________________________
(3) ________________________________________________________ Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为___________________________________________________________ ___________________ 七、电解质溶液中的守恒关系:
（1 ）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。
即整个溶液
中__________ 所带的负电荷总数一定等于__________________ 所带正电荷总数。
如在NH4CI溶液
中有________ _ _ ___________
（2 ）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。
女口NH4CI中存在_______________________________________ .
（3）质子（H +）守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+ ）的物质的量应相等。
女口NH4CI中存在_______________________________________ .
［思考与交流］
写出下列溶液中的各种守恒关系：
①O.lmol/L Na2CO3溶液中：
电荷守恒：___________ __________________________ ____
物料守恒：_________________________________________ _.
质子（H+）守恒 ____________________________________________
②0.1mol/L H2S溶液中
电荷守恒_____________________________________
物料守恒_______ _______________________________________
质子（H+）守恒 ____________________________________________
【反馈练习】
1•在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
+ ___________________ +
A. NH4 + 2H2O ———NH3 H2O + H3O
-亠 + 2・
B. HCO3 + H2O - H3O + CO3
C. HS + H === H 2S
D. CI2+ 出0 = 〜H + + C「+ HCIO
2•在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) + - - + - + - +
A.c(Na ) > C(CH3COO ) > c(OH )> c(H )
B.c(CH 3COO ) > c(Na ) > c(OH ) > c(H )
+ - + - + - - +
C.c(Na ) > c(CH3COO ) > c(H ) > c(OH )
D.c(Na ) > c(OH ) > c(CH3COO ) > c(H )
3.25C时，在物质的量浓度均为1moI/ L 的（NH 4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，c （NH4+）分别为a、b、c （单位为mol/L ）。
下列判断正确的是（）A. a>b>c B.b>a>c C.a>c>b D.c>a>b。