高中化学第1章原子结构1.2原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布导学案鲁科版选修3

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高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布含解析2

基态原子的核外电子排布(建议用时:40分钟）[合格过关练］1．下列叙述中，正确的是（)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p 能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确.］2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（)A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6,选项D不正确.］3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是()A．O B．NC．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。

]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（)A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

］5．（素养题）已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。

用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（) A．[Ne]3d104s2B．[Ar］3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．［Ar]3d104s2D[根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同,因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。

高中化学第一章第二节原子结构与元素周期表(第1课时)教学案高二化学教学案

鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。

【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。

基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ，，，3s ，，，3d ，， ┉。

适用于大多数基态原子的核外电子排布。

2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用来表示电子排布的式子。

请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。

例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为二. 核外电子在原子轨道中的排布【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。

高中化学选修3目录

第1课时共价键的特征与类型第2课时共价键的键参数与等电子原理
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论第2课时杂化轨道理论、配合物理论
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子极性范德
华力和氢键第2课时溶解性、手性、无机含氧
酸分子酸性章末整合提升章末达标测试
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体和原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体章末整合提升章末达标测试
化学
选修 3—物质结构与性质
第一章原子结构与性质第一节原子结构
第1课时能层、能级和构造原理第2课时基态原子的核外电子排布
电子云与原子轨道第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表第2课时元素周节共价键

高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布

第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布
一基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低到高，由里到外依次排列，使整个原子处于最低的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同的原子轨道在全充满 (d10)、半充满 (d5)和全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳两个电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须相反。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
[答案] D
二基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的

高中化学第1章原子结构与性质第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式教案2

第1课时能层与能级构造原理与电子排布式发展目标体系构建1。

通过认识原子结构与核外电子的排布,理解能层与能级的关系，理解核外电子的排布规律。

2。

理解基态与激发态的含义与关系,能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。

3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并能根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。

一、能层与能级1．能层(1）核外电子按能量不同分成能层并用符号K、L、M、N、O、P、Q…表示。

（2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E（K)＜E(L）＜E（M)＜E(N）＜E(O)＜E（P)＜E（Q)。

2．能级（1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。

（2）表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f 等表示,如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等.(3）能层、能级与最多容纳的电子数由上表可知：①能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。

② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍。

③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n）间存在的关系是2n2。

微点拨:（1）不同能层之间,符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。

(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是n s<n p〈n d<n f。

(3）不同能层中同一能级,能层数越大，能量越高。

例如:1s<2s 〈3s〈4s……二、基态与激发态原子光谱1．基态原子与激发态原子（1)基态原子:处于最低能量状态的原子。

(2）激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子。

(3)基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子错误!激发态原子。

2．光谱（1)光谱的成因及分类（2）光谱分析:在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

微点拨：（1）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量;反之，将吸收能量。

第一章+第二节+第一课时+原子结构与元素周期表人教版(2019)选择性必修2

6s1
6s2 镧系 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d27s2 6d37s2
镧系 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2 锕系 6d17s2 6d27s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d67s2 6d77s2 4f75d16s2 6d97s2 6d107s2 6d117s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
三张有重要历史意义的元素周期表
短式周期表
门捷列夫
编排的依据：按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
三张有重要历史意义的元素周期表
特长式周期表
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
IB
IIB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
4s1 4s2
S区
5s1 5s2
6s1 6s2
3d14s2 4d15s2 镧系
3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2

1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2

基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包括镧系元素和锕系元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。

1.2.1 原子结构与元素周期律第一课时教案

《原子结构与元素的性质》第一课时教学设计增排列的序列称为元素周期系。

3.元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。

元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

注意：1 .元素周期系与元素周期表的关系_呈现元素周期系. X，尸元素周期表!决定I只有一种绘制‘右干种.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。

（1）周期（七横七周期，三短四长）（2）核外电子排布与周期的划分i根据构造原理，将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内,各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。

ii每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最高的能级对通过观察元素周期表和表格数据特点，归纳总结元素周期表的结构，应的能层数等于元素的周期序数。

生周期性的重复。

的关系同军褥丽西丸制作的。

元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发（3）根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从IS 】开始，以"2结束，只有两种元素。

中间按照构造原理依次排满各能级。

其余各周期总是从〃 S 能级开始，以〃 p 结束，递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。

具体数据如下:周期ns —*np 电子数元素数目—• Is 1-2 2 2 二 2sL2 2P 「6 8 8 三 3s 1 23p, 68 8 四 4s l-23d l-104p |-6 18 18 五 5s i-24d l-105p |-618 18 六 6sl 2 4f l i4 5dl l0 6P 「6 32 32 七7sL2 5fll4 6d 「l 。

7P 「63232小V f - 546讣77f5£ Kd 访］规律：递增的核电荷数二元素个数六32七32五18周期一元素数三四18若以一个方格代表一种元素，每个周期排成一个横排，并按S 、p 、d 、f 分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表:【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？思考交流理解核外电子排布与元素周期表中周期与族之间的关系。

高中化学第一章第1节原子结构第2课时核外电子排布教案化学教案

【复习回顾】1.构成原子的微粒有哪些,它们之间的关系是什么?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?思考回顾,回答问题巩固已学的关于原子结构的知识,并过渡到新课【过渡引导】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，就好像一个大型的体育场中一个小蚂蚁，那么核外电子是什么样的呢？在这“广阔”的空间里，电子又是怎样运动的呢?联想并回顾上节课中关于电子的相关信息：1.电子质量小2.电子带负电3.电子运动空间“大”通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种学习的氛围。

【板书总结】一、电子的特征：1.质量很小2.电子带负电3.运动空间小（如果相对于原子核，则“较大”）4.运动速度快（接近光速）宏观物体电子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述没有确定轨道整理归纳，体会核外电子的特征。

通过PPT展示学生能够感知的宏观物体和微观电子做对比,更深刻的体会核外电子的特征。

【质疑】那核外的电子又是怎样运动的呢？引入核外电子排布的学习【视频】通过视频体会人类探索原子结构的历史使学生了解假说，模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养科学态度和科学精神。

【阅读】课本P6关于核外电子的排布介绍阅读并结合视频体会核外电子的分层运动培养通过各种方式获取信息的能力【交流研讨】电子在原子核外是怎样运动的？根据阅读的内容，小组交流，归纳整理，回答自己的结果。

培养学生获得信息后，能够进行整理归纳，并且表述出自己的成果。

【板书总结】二、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

4．次外层最多不超过18个电子。

高中化学第一章原子结构与性质 1.1.2 基态原子的核外电子排

促敦市安顿阳光实验学校基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道一、A组向巩固向巩固一、能量最低原理基态与激发态光谱1.有关光谱的说法中不正确的是( )A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现的元素D.通过光谱分析可以鉴某些元素,并以光的形式体现,用光谱仪摄取得到光谱。

电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态向基态的跃迁会放出能量,形成发射光谱,B错误。

2.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到( )A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。

向巩固二、电子原子轨道3.下列各能级中轨道数最多的是( )A.7sB.6pC.5dD.4f轨道是球形对称的,p轨道有3种伸展方向,而d轨道有5种伸展方向,f轨道有7种伸展方向。

因此7s、6p、5d、4f的原子轨道数分别为1、3、5、7。

4.下面是s能级、p能级的原子轨道图,试回答问题:(1)s电子的原子轨道呈形,每个s能级有个原子轨道;p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴,每个p能级有个原子轨道。

(2)s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系?轨道在空间分布的图形为球形,p轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z轴对称,原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。

球 1 对称3(2)原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。

向巩固三、核外电子排布规律5.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )A.B.C.D.解析:Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,其中3d轨道上排布了5个电子,为半充满状态,各电子分占不同的轨道,且自旋状态相同。

2020-2021学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课

2.泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋状态必须不同。
如2s2的电子排布为 ,不能为。
3.洪特规则
(1)原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时,将尽可能分占不同的
原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低。如2p3轨道上的电子排
布为
,不能为
或
。
(2)特例:Cr原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1是因为3d轨道、4s轨道为
3.如何书写简单离子的电子排布式? 提示:先写出原子的电子排布式,然后根据得失电子写出离子的电子排布式。如 O的电子排布式为1s22s22p4,得到两个电子形成O2-,电子排布式为1s22s22p6; 再比如Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子形成的Fe3+ 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
3.表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正价,回答下列问题:
元素名称元素符号核电荷数最高正价
钪
钛
钒
铬
锰
Sc
Ti
V
Cr
Mn
21
22
23
24
25
+3
+4
+5
+6
+7
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式: Sc:____________。Ti:___________。 V:____________。Mn:_____________。
课前自主学习
学习任务一基态原子的核外电子排布规律任务驱动: 研究发现,原子中的核外电子是按照一定的规律分布在各个原子轨道上的,这些规律的基本内容是什么?

鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。

2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。

一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。

2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。

泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。

即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。

洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。

洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。

3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。

如_____________。

主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。

主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。

4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。

思维点拨从3p开始出现能级交错现象。

书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。

2019人教版高一化学第一章第1节原子结构与元素周期表

各周期元素的种数分别是: 2、8、8、18、18、32、32 主族（7个） IA ~ VIIA
副族（7个） IB ~ VIIB
VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
0族（1个）最右边一个纵行（稀有气体元素）
练习
1、具有相同的___电__子__层__数___而又按照原子序数递 __增___（增或减）排列的一系列元素称为一个周期。
⑤ +4 3 1
⑥ +18 2 8 8
3、根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出
原子结构示意图：
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一
半 Si。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的
1.5倍 B 。
（3）C元素原子的L层与K层电子数之差是电子层数
的2.5倍， F 。
（4）D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
4、稳定结构与不稳定结构
(1)稳定结构：8e-稳定结构（K层为2e-）
在化学反应中，具有不稳定结构的原子，通过得失电子达到稳定结构
(2)金属元素与非金属元素（1-20）(一般规律)
最外层电子数
得失电子趋势
元素的性质
金属元素＜4 较易失金属性
非金属元素＞4 较易得非金属性
1、下列所表示的微粒中，氧化性最强的是（ B）
（3）最外层有2个电子的元素：__B__e_、__M_g_、__C_a_、__H__e （4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：_B_e_、__A_r__ （5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：__C___
是次外层3倍的是：__O_;是次外层4倍的是：__N_e. （6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H__、__B_e_、__A_l_ （7）电子总数为最外层电子数的2倍的是：__B_e______ （8）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：_S_i、__L_i

高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册

以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。

高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习含解析2

第1课时基态原子的核外电子排布课后篇素养形成夯实基础轻松达标1。

(2020黑龙江牡丹江第三中学高二期末）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(）A.O2—1s22s22p4B。

Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p28,得到2个电子变为离子，则O2—的电子排布式为1s22s22p6，故A错误;钙原子核外电子排布式为[Ar]4s2（或1s22s22p63s23p64s2），故B错误;铁原子核外电子排布式为［Ar］3d64s2，4s能级最多有2个电子,故C错误;硅原子的质子数为14，则硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,故D正确.2.(2020河南洛阳一高高二月考)下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(）A. B.··C.1s22s22p3D.是氮原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少,不能描述核外电子运动状态，故A错误；B是氮原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子,不能描述核外电子运动状态，故B错误；C是氮原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道各个电子层上有几个能级，并且能知道核外电子的运动状态,故C正确;D项违反了洪特规则，故D错误。

3。

（2020山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是(）A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B。

Cu1s22s22p63s23p63d94s2C.FD。

Na+解析Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理可知,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理；29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态（即3d能级填充10个电子）时能量相对较低，故B不符合能量最低原理;氟原子轨道表示式为,故C符合能量最低原理;Na+的轨道表示式为，故D符合能量最低原理.4。

第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布

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[核心·突破] 1．多电子的基态原子核外电子排布遵循的排布顺序可表示为
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2．基态原子电子排布原则核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
外层电子是价电子，但过渡元素的次外层甚至倒数第三层电子也是价电子。 2.铁原子的价电子排布式为 3d64s2，铁原子可以失去 2 或 3 个电子形成离子 Fe2＋或 Fe3＋，且离子稳定性大小顺序是 Fe3＋＞Fe2＋。
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[核心· 突破] 核外电子排布的表示方法原子结构意义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子示意图实例用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式
体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：
【答案】 ①⑤⑥ ② ③④ ⑦
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【温馨提示】 ① ② ③
在写基态原子的轨道表示式时，防止出现以下几种错误：
（违反泡利不相容原理）（违反洪特规则） (违反洪特规则)
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基态原子中核外电子排布的表示方法
[基础· 初探] 1．电子排布式按照能量最低原则对能级进行排序，进而在 ns、np、nd 等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
2 2 4 1s 2s 2p 如基态氧原子的电子排布式可表示为
。
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2．轨道表示式一般用小圆圈(或方框)表示一个原子轨道。用“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。如基态氧原子的轨道表示式可表示为 3．价电子 (1)与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。 (2)为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原

高一化学《原子结构与元素周期表》教案

高一化学《原子结构与元素周期表》教案【教学目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。

原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。

下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】（幻灯片展示）【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。

也就是说要遵循能量最低原则的。

比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。

也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。

例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。

基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．【板书】1.能量最低原则【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 1-2-1 基态原子的核外电子排布教案

第一章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布【教学目标】1.理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。

2.会书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式。

【教学重难点】重点：核外电子排布的原则、核外电子排布式和轨道表示式的书写。

难点：核外电子排布的原则、核外电子排布式和轨道表示式的书写。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。

证据推理与模型认知：结合基态原子的核外电子排布规律及核外电子排布的原则，会书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和价电子排布式。

【教学过程】【知识回顾】学生根据学案回顾必修有关原子排布的有关规律。

【投影】【联想质疑】你已经了解到电子在原子核外是分层排布的。

请四顾一下１~１８号元素的原子结构示意图，思考以下问题：为什么第一层敢多只能容纳２个电子，第二层最多只能容纳８个电子？原子核外第三、四、五层及其他电子层最多容纳的电子数分别是多少？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【活动探究】请你根据有关原子轨道的知识猜想1~18号元素基态原子的核外电子排布情况，并尝试总结基态原子的核外电子排布规律。

【板书】一、基态原子的核外电子排布【投影】【讲述】钠原子核外11个电子，根据其原子结构示意图以及量子力学各层的能级以及原子轨道数，可知其电子排布如图，根据必修学习核外电子排布总是遵循能量有低到高，距离由近到远的原则，及遵循能量最低原理。

【板书】1.基态原子的核外电子排布规律【投影】原则一：能量最低原理基态原子核外电子总是尽可能先排布在能量最低的轨道上，然后由里及外依次排布在能量较高的轨道上。

也可以说，核外电子遵循的排布规则使整个原子的能量处于最低状态。