物化思考题简版
物理化学思考题
思考题：物理化学在化学工程中的应用物理化学作为化学工程的核心基础，在许多领域中都有着广泛的应用。
本题将探讨物理化学在以下三个方面的应用：传热过程控制、流体流动模拟以及反应器设计。
一、传热过程控制1. 为什么在许多工业过程中，如核反应堆、加热炉等，需要使用物理化学方法来控制传热过程？答：在许多工业过程中，需要精确控制温度以维持工艺过程的稳定性和效率。
使用物理化学方法，如热力学和传热理论，可以提供一种有效的方法来评估和控制传热过程。
例如，可以通过分析传热系数、传热效率和传热面积等因素，来优化传热设备的性能和操作条件。
2. 如何利用物理化学知识优化传热过程？答：利用物理化学知识，可以通过优化传热过程中的参数和条件来提高传热效率。
例如，可以通过改变传热介质、增加换热面积、提高流体流动速度等方法来改善传热效果。
此外，还可以通过应用热力学定律和能量守恒原理，优化工艺过程的能量利用效率，减少能源浪费。
二、流体流动模拟1. 为什么在化工生产中，流体流动模拟是物理化学的一个重要应用领域？答：流体流动模拟是化工生产中常见的工艺过程之一，广泛应用于管道输送、混合搅拌等领域。
物理化学知识可以提供流体流动的基本原理和规律，如流体力学、热力学等，帮助工程师和科学家更好地理解和预测流体流动过程。
2. 如何利用物理化学知识优化流体流动模拟过程？答：利用物理化学知识，可以通过优化流体流动过程中的参数和条件来提高流动效率。
例如，可以通过改变流体的粘度、密度等因素来改善流体流动性能。
此外，还可以通过应用流体力学和热力学定律，优化工艺过程的流体分布和混合效果，提高生产效率和产品质量。
三、反应器设计1. 为什么反应器设计需要物理化学知识？答：反应器设计是化工生产中的重要环节之一，涉及到反应动力学、物质传递和能量传递等多个方面。
物理化学知识可以提供反应动力学的基本原理和规律，如反应速率方程、反应机理等，帮助工程师和科学家更好地理解和预测反应过程。
物化思考题及答案
物化思考题及答案一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时vm（g）=vm（l）。
a2.在正常沸点下，液相苯和气相苯的化学势相等。
A.3、绝热过程都是等熵过程。
4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。
a5.气体的标准状态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
A.6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以u也不变。
7.什么时候△ H=QP，QP是状态函数。
8.P1v1r=p2v2r仅适用于理想气体的可逆过程。
9、绝热恒容过程，系统的△h=0。
10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
a11.理想气体分子之间没有相互作用，分子本身也不占体积。
12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。
a装订线装订线19。
功可以完全转化为热，但热不能完全转化为功。
A22所有自发过程都应该在外部起作用。
24.理想液体混合物中各组分的分子间相互作用作用力完全相等。
a25、催化剂能改变一反应的平衡常数。
26、只有基元反应的级数才是正整数。
27、阿累尼乌斯活化能与温度有关。
28.系统温度越高，热能越大。
29.在等温和等压压力下，1mol的液态水可以转化成冰△ 过程的g为零。
A.30、绝热过程是等温过程。
31、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。
a32.R±的值仅取决于离子强度。
质量作用定律只适用于基本反应。
A34。
测得的蓄电池电动势E可能为负值。
35.系统某一状态功能的改变不会影响其他状态功能。
36、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。
asT37。
恒温恒压下化学反应的熵变38。
气液两相平衡时，同一温度下气相中挥发性物质的组成大于液相。
a39、eθ当所有参与反应的物质的活度等于1时，它是电池的电动势。
它被称为标准电动势a40。
双组分液体完全不混溶体系。
液体表面上的总蒸汽压等于两种纯组分A41的饱和蒸汽压之和。
双组分液体完全不混溶体系。
物理化学思考题
第二章 热力学第一定律三．思考题参考答案1．判断下列说法是否正确，并简述判断的依据。
（1）状态给定后，状态函数就有定值；状态函数固定后，状态也就固定了。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
（3）因为, V p U Q H Q ∆=∆=，所以, V p Q Q 是特定条件下的状态函数。
（4）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（5）在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时0p H Q ∆==。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为1Q ，焓变为1H ∆。
若将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态都相同，这时热效应为2Q ，焓变为2H ∆，则12H H ∆=∆。
答：（1）对。
因为状态函数是状态的单值函数，状态固定后，所有的状态函数都有定值。
反之，状态函数都有定值，状态也就被固定了。
（2）不对。
虽然状态改变后，状态函数会改变，但不一定都改变。
例如，系统发生了一个等温过程，体积、压力等状态函数发生了改变，系统的状态已与原来的不同，但是温度这个状态函数没有改变。
（3）不对。
热力学能U 和焓H 是状态函数，而∆U ，∆H 仅是状态函数的变量。
V Q 和p Q 仅在特定条件下与状态函数的变量相等，所以V Q 和p Q 不可能是状态函数。
（4）不对。
系统可以降低自身的热力学能来对外做功，如系统发生绝热膨胀过程。
但是，对外做功后，系统自身的温度会下降。
（5）不对。
因为环境对系统进行机械搅拌，做了机械功，这时f 0W ≠，所以不符合p H Q ∆=的使用条件。
使用p H Q ∆=这个公式，等压和f 0W ≠，这两个条件一个也不能少。
（6）对。
因为焓H 是状态函数，只要反应的始态和终态都相同，则焓变的数值也相同，与反应具体进行的途径无关，这就是状态函数的性质，“异途同归，值变相等”。
但是，两个过程的热效应是不等的，即12Q Q ≠。
物理化学实验思考题及参考答案
基础化学实验Ⅳ（物理化学实验）·*>2011年11制作。
思考题及参考答案}目录第一部分：思考题 (4)实验七十恒温水浴组装及性能测试 (4)实验七十一燃烧热的测定 (4)实验七十二差热分析 (5)实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (5)#实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 (6)实验七十五双液系的气-液平衡相图 (7)实验七十六三组分液-液体系的平衡相图 (8)实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定 (9)实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数 (9)实验七十九原电池电动势的测定及其应用 (10)实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为 (11)实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 (11)?实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 (12)实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力 (13)实验八十四固体在溶液中的吸附 (14)实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (15)实验八十六Fe(OH)3溶胶的制备及其ξ电势的测定 (16)实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 (16)第二部分：参考答案 (18)实验七十恒温水浴组装及性能测试 (18)&实验七十一燃烧热的测定 (19)实验七十二差热分析 (26)实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 (29)实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 (33)实验七十五双液系的气-液平衡相图 (36)实验七十六三组分液-液体系的平衡相图 (39)实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定 (43)实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数 (47)]实验七十九原电池电动势的测定及其应用 (50)实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为 (54)实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 (56)实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力 (63)实验八十四固体在溶液中的吸附 (70)实验八十五粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量 (73)实验八十六Fe(OH)3溶胶的制备及其ξ电势的测定 (79)实验八十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 (84)—第一部分：思考题实验七十恒温水浴组装及性能测试1. 简要回答恒温水浴恒温原理是什么主要由哪些部件组成它们的作用各是什么2. 简述恒温槽的构造及工作原理。
物理化学思考题及答案
物理化学思考题第一章 气体 第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律6 第四章 多组分系统热力学 参考答案第一章 气体1． 理想气体模型是分子间____相互作用，分子____占有体积。
2． 真实气体在____条件下，与理想气体状态方程偏差最小。
A 高温高压B 高温低压C 低温高压D 低温低压 3． 判断这种说法对否：在临界点有：（PV∂∂）T=0 4． 在100ºC 下将CO2气体加压，能否使之液化？为什么？ 5． 有关纯气体临界点性质的描述中，下面的说法不正确的是： A 临界温度TC 是气体加压可以使之液化的最高温度； B 在临界参数TC ，PC ，VC 中，VC 是最易测定的；C 在临界点有（V P ∂∂）T=0，（22VP∂∂）r=0； D 在临界点气体和液体有相同的摩尔体积Vm 。
6． 符合范德华方程的气体称为范德华气体，该气体分子间是相互____A 吸引B 排斥C 无相互作用7． 判断对否：范德华常数b 与临界体积VC 成正比关系。
8． 101.325KP a ，100℃的水蒸气的压缩因子Z____1。
（〈，=，〉）9． 1molA 气体（理想气体）与1molB 气体（非理想气体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB ，其温度均低于临界温度。
TA____TB （〈，=，〉）10． 抽取某液体的饱和气体，体积V 。
；恒温下使压力降低一半，则其体积为V1。
V 。
与V1的关系为____。
A 2 V 。
= V1 B 2 V 。
> V1 C 2 V 。
< V111.101.325KPa,100℃的1mol 理想气体体积为30.6dm 3,该温度压力下的1mol 水蒸气的体积Vm____30.6dm 3（〈，=，〉）12．在临界点（rP Z∂∂）T r=____(0,1,∞) 13.高温高压下实际气体适合的状态方程是____ A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bP E PV=RT-bP （b 为正常数）14．氧气钢瓶是____色，钢瓶的螺扣，表头不能用____密封，钢瓶内的气体能否用到压力表指示为零____，压力表指示为1.0MPa 时，钢瓶内气体的绝对压力等于____。
1、物化思考题思考(Class3)
第二、三章P36 问题1：将式(2.5.12>，即p V T p p U V V C C p V T T ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=+ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭改写为p V T p p U V V C C p V T T ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=++ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭请说明式右边每一项的物理含义。
答：右第一项表示系统内在动能的增加从外界吸收的热量；右第二项表示系统内在势能的增加从外界吸收的热量；右第三项表示系统对外做体积功而从外界所吸收的热量。
解释：首先将这个等式看作是系统等压过程中热学量的变化关系。
式左，显然表示系统吸热的总量。
根据热一律，吸收的热量用来提升系统内能和做功。
内能又分为内在动能和内在势能，<若假定）动能仅与温度有关，势能仅与体积有关，则将上述三个量的改变与等式右边三项一一对应，即可得到它们的物理意义。
具体的进一步对应：右第三项表示等压过程中系统温度变化引起了体积变化进而做的体积功。
右第二项第二个因子表示等压过程中温升对体积的影响，第一个因子则是代表了体积变化对内能的影响；故，右式第二项表示等压过程中，系统内在势能的变化项。
右第二项第二个因子表示等压升温引起的体积膨胀，第一个因子表示在此基础上因需克服分子间作用力等温膨胀时导致的内能增加，从而右式第二项表示系统内在势能的变化项。
联系等体热容定义式，表示温度变化对内能的影响，而温度影响内在动能；故，右式第二项表示等压过程中，系统内在动能的变化项。
P54 问题2：从例2.7.11给出的热容数据看出，物质组成越复杂，热容越大。
请问为什么？提示：与大学物理学过的能量均分原理相联系。
答：“物质组成复杂”应该是指<分子角度讲）组成物质的分子结构复杂，也就是说该分子的运动自由度也较简单分子来得大。
根据能量均分定理，系统从外界得到的能量<此处为热量），被平均地分配在各个自由度上<每个自由度的热容均为KT/2）。
物理化学思考题
物理化学思考题
1. 当气压增加时，气体分子之间的距离会缩短还是变长？为什么？
当气体被压缩时，气体分子之间的距离会缩短。
这是因为增加气压会导致分子之间的相互作用力增强，使分子更紧密地靠近。
2. 在相同的温度下，气体A和气体B的分子质量相同，但气
体A的浓度比气体B高。
根据理想气体定律，气体A和气体
B的压强之间存在什么样的关系？
根据理想气体定律，可以得知在相同的温度下，气体的压强与其浓度成正比。
因此，气体A的压强应该比气体B高。
3. 为什么水在0摄氏度时会凝结成固体？
水在0摄氏度时会凝结成固体，是因为在这个温度下，水分子之间的相互作用力增加到了足够强大的程度，无法克服从而保持液态。
在这个温度下，水分子会形成稳定的水晶结构，从而凝聚成固体。
4. 解释一下摩尔熵的概念。
摩尔熵是描述系统熵的一种单位，它表示单位摩尔物质在给定条件下的熵。
熵是热力学性质之一，用于描述系统的无序程度。
摩尔熵可以用公式ΔS = q/T来表示，其中ΔS是摩尔熵的变化，q是系统在温度为T时吸收或放出的热量。
5. 为什么液体的密度比气体大？
液体的密度比气体大是因为液体分子之间的相互作用力比气体分子之间的相互作用力强。
液体分子之间存在较强的吸引力，使得液体分子更加紧密地排列在一起，相互之间的距离较短，因此密度较大。
而气体分子之间的相互作用力较弱，分子之间的距离较远，因此密度较小。
这些是一些物理化学思考题，希望对你有帮助。
如果有更多问题，请随时提问。
物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案在物理化学实验中，我们经常会遇到一些思考题，这些问题旨在帮助我们深入理解实验原理和现象。
在本文中，我们将讨论一些常见的物理化学实验思考题，并给出参考答案。
1. 为什么在酸碱滴定实验中，我们需要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，我们使用指示剂来确定滴定终点。
指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。
这是因为指示剂分子的结构会随着溶液的酸碱性发生变化，从而导致颜色的改变。
通过观察颜色的变化，我们可以确定滴定终点，即酸碱溶液的摩尔比例达到了化学计量比。
2. 在电化学实验中，为什么我们需要使用盐桥？在电化学实验中，我们常常使用盐桥来连接两个电解池。
盐桥是由浸泡在盐水中的玻璃棒或纸条组成的。
它的作用是维持两个电解池中离子的平衡。
当电解池中的离子发生反应时，会产生正负电荷的不平衡。
盐桥通过离子的迁移来平衡这种电荷差异，使得电解池中的反应能够持续进行。
3. 在溶解度实验中，为什么我们需要加热？在溶解度实验中，加热可以增加溶质与溶剂之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。
根据热力学原理，加热可以增加系统的熵，使得溶解过程更加有利。
此外，加热还可以减小溶质与溶剂之间的相互作用力，从而降低溶质的溶解度。
4. 在气体收集实验中，为什么我们需要使用水槽？在气体收集实验中，我们通常会使用水槽来收集气体。
这是因为水槽中的水可以起到密封容器的作用，防止气体泄漏。
另外，水槽中的水还可以使得气体在收集过程中与空气隔离，避免与空气中的氧气或其他气体发生反应。
5. 在红外光谱实验中，为什么我们需要使用KBr片？在红外光谱实验中，我们通常会使用KBr片来制备样品。
这是因为KBr是一种透明的无机盐，它可以将样品均匀地分散在红外光谱仪的光束中。
此外，KBr本身在红外光谱范围内没有吸收峰，不会干扰样品的红外光谱图谱。
总结起来，物理化学实验中的思考题可以帮助我们更好地理解实验原理和现象。
物化实验课后思考题
温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。 金属相图的绘制 P101
是通过曲线的斜率求出，因此对计算反应速度常数无影响。
2、影响本实验结果的主要因素是什么？
答：本实验测定的物理量为溶液的浓度和溶液的透光率，计算反应速度常数，因此影响本实验结果的主要因素
有：溶液的浓度、波长、温度。
B-Z 振荡反应 P167
影响诱导期和振荡周期的主要因素有哪些？
答：温度和溶液浓度。
表面张力的测定 P171
答：体系：内筒水、氧弹、温度计、内筒搅拌器。
环境：外筒水。
实验过程中，由于对流和辐射，存在热损耗。采取措施：(1)量热计上方加盖，减少对流；(2)外筒内壁和内
筒外壁皆镀成镜面，减少热辐射。
3、在环境式恒温量热计中，为什么内筒水温要比外筒
水温低？低多少合适？
答：内筒水温比外筒低，是为了减小内外筒间的温度差，减小热损耗；将内筒温度定在 T 外＝(T 内终－T 内始)/2
较合适。
4、欲测定液体样品的燃烧热，你能想出测定方法吗？
答：对挥发性液体：(1)将液体样品装入可燃性胶囊中，其余与固体样品的测定方法相同；(2)将液体样品封入玻
璃泡中：
饱和蒸气压的测定 P96
1、试分析引起本实验误差的因素有哪些？
答：(1)本实验测量的物理量为温度和压力。影响压力测量的因素：空气排净、温度恒定、液面相平；影响温度
向一个方向偏转，分析原因。 答：电池极性接反、待测电池电动势太大。 极化曲线的绘制 P149
物化实验思考题答案(供参考)
实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。
加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。
4.克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
6.本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
实验四双液系的气一液平衡相图的绘制1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。
物化思考题
1、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
2、电解质的无限稀摩尔电导率Λm 可以由Λm 作图外推到c 1/2 = 0得到3、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大：(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (B) 0.001M HCl 水溶液 ；(C) 0.001M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液4、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 变化为：(A) κ增大，Λm 增大 ； (B) κ增大，Λm 减少 ；(C) κ减少，Λm 增大 ； (D) κ减少，Λm 减少 。
5、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。
6、影响离子极限摩尔电导率∞Λm 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。
(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）；(C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。
7、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 Λ = Λm ∞- Ac 1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液 ；(B) 强电解质稀溶液；(C) 无限稀溶液；(D)浓度为1mol·dm-3的溶液。
8、已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A) c + a - b； (B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b； (D) 2a - b + c。
1、电池中的液接电势不能完全消除。
2、电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag+(a2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。
物化实验思考题答案
物化实验思考题实验一1、凝固点降低法在什么条件下适用？答案：在稀溶液且溶质在溶液中不发生解离或缔合的情况下适用。
【用凝固点降低法测定相对分子质量选择溶剂时应考虑哪些因素？答案：首先要能很好的溶解溶质当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时不适用一般只适用于强电解质稀溶液。
其次凝固点不应太高或太低应在常温下易达到。
如水、苯、环己烷等。
】2、凝固点降低法测定摩尔质量为什么会产生过冷现象？如何控制过冷程度？答案：过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象。
原因是刚刚析出的固体颗粒小，比表面积大，表面吉布斯函数高。
为了控制过冷程度，因而寒剂的温度不能大大低于待测的凝固点，而且在凝固点附近时应该加速搅拌。
当过冷后温度回升，立即改用原先较缓慢的搅拌方式。
3、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？答案：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。
实验二1、在实验步骤1中配置1、2、3号样品时，加入的各物质的量是否准确对分配系数的测定结果有无影响？答案：1,2号样品对分配系数的测量没有影响，分配系数为两相对浓度的比值，不准确不影响测量。
2、滴定CCl4层中的I2时，为何要先加入KI溶液？此处加入的KI溶液的多少对实验结果有没有影响？答案：用KI可以有助于CC14中的I2被提取到水层，有利于Na2SO3的滴定顺利进行；无影响。
实验三1、本实验如何达到汽液两相平衡？答案：在实验条件下，液相的饱和蒸气压与气相的压力相等时，两相就达到平衡了。
2、若沸点仪中冷凝管底部的小球体积过大或过小，对测量有何影响？答案：若体积过大，冷凝回流回来的液体不能回到溶液中，使得所测得的不是此溶液的气相组成，而是偏向于分馏，影响实验结果；若体积过小，则小球室里面的液体量不足，不够测2次（或有些实验要求测3次）折射率，从而会加大实验的偶然误差。
物化思考题(带答案)
实验一：请说明恒温槽性能测试实验中三支温度计（接触温度计，普通玻璃温度计，电子温差计的用途。
答：电子温差计与接触温度计相配合用来维持恒温槽的温度当温度低于恒温值时，会接通电源加热高于设定值就停止加热。
玻璃温度计：测量恒温槽温度波动实验二：为什么不能迅速搅拌，而要均匀地缓慢搅拌？为什么要先测ΔT中，而后测ΔT电?答：迅速搅拌,搅拌桨和反应液体得摩擦很大，摩擦生热，这部分热会造成反应液温度的上升，造成误差偏高。
先测ΔT中是因为中和热主要是加温的是反应液的温度，这部分温度占了大部分反应中和热里面，为了防止反应热向外散热因此要先测，否则时间久了，必然测的温度偏低，ΔT 电给的热量相对较少，后面测误差影响不会很大。
实验三：为什么依据步冷曲线中拐点和平台的温度可以绘制出金属相图，金属相图用什么用途？答：步冷曲线就是晶体的熔点组成的曲线,这是由晶体的物理性质决定的。
由拐点和平台的温度就可以推测出金属在该条件下所处的状态。
金属相图的绘制对于了解金属的成分、结构和性质之间的关系具非常有用。
实验四：1.填空题：液体吧饱和蒸汽压测定实验中为避免水倒吸不锈钢稳压瓶在停止抽气时，应该先关（阀门1）再关（真空泵电源开关）2.简答题：为什么说该实验测得的摩尔气化热为平均摩尔气化热？一定温度下，在一真空的密闭容器中，液体很快和它的蒸气建立动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速度相等，此时液面上的蒸气压力就是液体在此温度时的饱和蒸气压液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉贝龙(Clausius—Clapeyron)方程式来表示式中户为液体在温度T时的饱和蒸气压(Pa)，T为热力学温度(K)，AH。
为液体摩尔汽化热，R为气体常数。
在温度变化较小的范围内，则可把AH。
视为常数，当作平均摩尔汽化热，将上式积分得：lnp = -ΔHm/RT +A (1.2)式中A为积分常数，与压力户的单位有关。
由(1．2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以lnp对1/T作图，可得一直线，而由直线的斜率可以求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热ΔHm。
物化实验思考题
物化实验思考题引言物化实验是化学和物理学中的重要组成部分，通过实践性的活动，帮助学生巩固理论知识，提高实验操作技能，并培养科学思维和实践能力。
在进行实验的过程中，学生应该积极思考所遇到的问题，通过实验结果和现象引发的思考，深化对知识的理解和应用。
本文将针对几个物化实验中可能遇到的思考题进行探讨和讨论。
实验一：酸碱滴定实验思考题一：为什么在滴定过程中要先滴入少量试剂？在进行酸碱滴定实验时，通常会在滴定瓶中加入少量的酸碱试剂。
这是因为在进行滴定时，通过滴加试剂的方式逐渐改变溶液的酸碱性质，直到溶液的酸碱度发生明显变化。
如果一开始就加入过多试剂，可能会导致滴定过程过于迅速，难以准确判断滴定终点。
思考题二：为什么滴定终点要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，通过滴加试剂来改变溶液的酸碱性质，需要准确判断滴定终点，即酸碱中和点。
使用指示剂可以帮助我们判断滴定终点，因为指示剂会在溶液酸碱度发生明显变化时改变颜色。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以确定滴定终点，从而得到准确的实验结果。
思考题三：滴定终点是如何判断的？为什么要进行反滴定？滴定终点通常由颜色突变来判断。
但有些试剂和指示剂不易出现明显颜色突变时，需要进行反滴定。
反滴定是指首先将少量溶液中加入反滴定试剂，这种试剂会与滴定试剂和反滴定试剂反应生成有色终点产物，进一步和反滴定试剂滴定。
这样，在溶液中的某一特定添加量时会出现强烈的颜色转变，以判定滴定终点。
实验二：电解质浓度测试实验思考题一：测量电导率与测量溶液浓度有何关系？电导率是衡量溶液中电解质浓度的重要指标。
溶液中的电解质越多，即浓度越高，电导率也会相应增加。
这是因为电解质在溶液中离解成离子，离子在溶液中能自由移动，从而导致电流通过。
因此，测量电导率可以间接地反映溶液中电解质的浓度。
思考题二：为什么进行电导率测量时要使用纯水校准电导计？在进行电导率测量时，我们通常会使用纯水来校准电导计。
纯水是一种非电解质，不含有任何离子，其电导率为零。
物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案篇一：物理化学实验思考题及答案实验一燃烧热的测定1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔗糖克,压模后用分析天平准确称量其重量。
操作略。
内筒水当然要更换和重新调温。
3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
不行。
8．如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案：，充氧时间不少于30S。
用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10?）；检漏。
10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。
11．本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。
12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。
片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。
（完整版）大学物化实验思考题大全
（完整版）大学物化实验思考题大全凝固点降低法测定相对分子质量1凝固点降低法测相对分子质量的公式在什么条件下才能适用？凝固点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液，由于电解质溶液中阴阳离子之间的复杂的作用力，所以该公式不适用于电解质溶液2.为什么要先测近似凝固点？根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少影响如何？先测近似凝固点有利于在实验下一步找精确凝固点时,不会因范围不确定而找不到凝固点。
溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。
过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。
3当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况时，对相对分子质量测定值的影响如何？答：溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的离解，缔合和生成络合物的相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。
异丙醇—环己烷双液系相图1．操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？答：加入各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制无影响，因为最终液体的组成是通过对折光率的测定，在工作曲线上得出，所以无影响。
2．折射率的测定为什么要在恒定温度下进行？答：因为折射率与温度有关，所以在测量时要在两棱镜的周围夹套内通入恒温水，保持恒温。
3．影响实验精度的因素之一是回流的好坏。
如何使回流进行好？它的标志是什么？答：要使回流进行好，必须使气液多次充分接触，所以玻璃陶管不可缺，这样沸腾时才能不断撞击水银球，使气液两相平衡。
它的标志是温度指示数恒定。
4．对应某一组成测定沸点及气相冷凝液和液相折射率，如因某中原因缺少其中某一个数据，应如何处理？它对相图的绘制是否有影响？答：沸点的数据不能少，其它可以少。
物化实验思考题总结
物化实验思考题总结溶液表⾯张⼒测定1、实验时,为什么⽑细管⼝应处于刚好接触溶液表⾯的位置？如插⼊⼀定深度将对实验带来什么影响？答案:减少测量P 误差,因为P 是⽓泡内外的压⼒差,在⽓泡形成的过程中,由于表⾯张⼒P r m ax = KP ,如果插⼊⼀定深度,P m ax 2 max 的作⽤,凹液⾯产⽣⼀个指向液⾯外的附加压⼒△P,γ= 外还要考虑插⼊这段深度的静压⼒使得?P max 的绝对值变⼤,表⾯张⼒也变⼤。
⽑细管尖端为何必须调节得恰与液⾯相切？否则对实验有何影响?提⽰：⽑细管尖端若不与液⾯相切插⼊⼀定深度，会引起表⾯张⼒测定值偏⼩。
2、最⼤⽓泡法测定表⾯张⼒时为什么要读最⼤压⼒差答案:最⼤⽓泡法测定表⾯张⼒时要读最⼤压⼒差。
因为随着⽓泡的形成,曲率半径逐渐由⼤变⼩⼜变⼤,当曲率半径等于⽑细管半径时,⽓泡呈半球形,⽓泡曲率半径最⼩,△P 最⼤。
(若读中间某个压⼒差值，不能保证每次读压⼒差对应⼤⼩相同⽓泡。
)实验中为什么要测定⽔的?P 、max 由压⼒计读出。
m ax ？答案:答案:当曲率半径等于⽑细管半径时的表⾯张⼒为: γ= ?P r m ax = K ?P 式中的K 为仪器常数,可⽤已知表⾯张⼒的标准物质测得,这种标准物质就是⽔。
m ax 23、对测量所⽤⽑细管有什么要求？、对测量所⽤⽑细管有什么要求？答案:⽑细管⼀定要清洗⼲净,管⼝平齐。
4、在⽑细管⼝所形成的⽓泡什么时候其半径最⼩？答案:测量时?P m ax 最⼤7、表⾯张⼒为什么必须在恒温槽中进⾏测定？答案:因为表⾯张⼒与温度有关,温度升⾼,表⾯张⼒下降。
8、如果⽓泡逸出的很快,或⼏个⽓泡⼀齐出,对实验结果有何影响?答案:如果⽓泡逸出的很快,或⼏个⽓泡⼀齐出,即⽓泡形成时间太短,则吸附平衡就来不及在⽓泡表⾯建⽴起来,测得的表⾯张⼒也不能反映该浓度之真正的表⾯张⼒值。
为何要控制⽓泡逸出速率？提⽰：⽓泡逸出速率会影响⽓泡的⼤⼩，近⽽影响压⼒差值的⼤⼩，因⽽要保证测定过程中⽓泡逸出速率恒定。
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一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。
对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。
对13、绝热过程是等温过程。
错14、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。
15、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
16、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
17、当△U=Qv时，Qv就是状态函数。
18、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错20、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
21、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
22、凡自发过程都要对外做功。
错23、绝热恒容过程，系统的△H=0。
24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程。
错31、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错32、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错33.当气液二项平衡时，同一温度气相中含易挥发的物质组成>液相组成。
34.二组分液态完全不互溶系统，液面上的总蒸汽压等于两纯组分饱和蒸汽压之和。
35.二组分液态完全不互溶系统，沸点恒定于任一组分的沸点。
36、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对37、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对38、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对39、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对40、任意可逆循环的热温商之和为零。
对41、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对42、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对43、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
对44、系统在一可逆过程中熵值不变。
错45、一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等。
对46、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率。
错二、选择填空1、真实气体在（D）的条件下，其行为与理想气体相近。
A 高温高压；B 低温低压；C 低温高压；D 高温低压；2、以下说法正确的是（ C ）A 功、热、内能都是能量，它们都是体系的性质；B 体系温度越高，其热能越大；C 绝热过程，环境对体系做功，体系内能增大；D 体系对环境做功，体系的功减少。
3、以下说法不正确的是（C）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功；D凡反自发过程都要消耗外功。
4、真实气体经节流膨胀过程后，其（A）A △H=0B △G=0C △U=0D △S=05、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。
室内的温度将（B）A 逐渐降低；B 逐渐升高；C不变；D无法确定。
6、有关状态函数的描述，不正确的是（D）A 状态函数是单值函数；B状态函数改变值只由始态和终态决定而与具体途径无关；C 状态函数的微小变化是全微分；D体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
7、下列全是状态函数的是（BD）A：H、U、Q、S ；B：G、A、V、T；C：P、A、H、QV；D：U、H、T、Cpm。
8、有关理想液态混合物的正确描述是（C D）A 理想液态混合物分子间无相互作用；B理想液态混合物中各组分的化学势都相等；C 组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关；D 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
9、当把少量的蔗糖放入适量的水中时，会出现（D）A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高；B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低；C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高；D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。
10、和压强有关的平衡常数是（C）A Kp；B K0 ；C Kx ；D K0f11、注射器筒中有NO2和N2O4的混合气体，2NO2（棕色）═N2O4（无色），当活塞快速推进时，观察到的现象是（C）A 棕色消失成无色；B 棕色逐渐变浅；C 棕色先加深后变浅；D 棕色越来越深。
13、对2 H2+O2=2 H2O反应，反应进度ξ=1mol是表示（B）A 有1molH2O生成；B 完成了1单位的化学反应；C完成了2单位的化学反应D 指单位时间内生成1mol的H2O14、定温定压的氧化塔中，进行2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应，此时若加入定量的氮气，则会改变的量是（C）A Kp；B K0 ；C Kx；D △rG0m 。
15、以下说法不正确的是（）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功；D凡反自发过程都要消耗外功。
16、判断过程自发与否的是（ D ）A △S体系;B △H ;C △U ;D △S体系+△S环境17、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G（B）A 小与零；B 等与零；C大与零；D不能判断。
18、在一定T、P下真实气体的Vm大于理想气体的Vm，则该气体的压缩因子Z（ A ）A >1 ；B =1 ；C <1 ；D 无法确定。
19、下列全是状态函数的是（B）A H、U、Q、S ；B G、A、V、T；C P、A、H、Q；D U、H、T、W。
20、有关理想液态混合物的正确描述是（）A 理想液态混合物分子间无相互作用；B理想液态混合物中各组分的化学势都相等；C 组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关；D 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
21、P1V1r =P2V2r 只适用于（ C ）A 理想气体可逆过程;B 理想气体任何过程；C 理想气体的绝热可逆过程;D 实际气体的绝热可逆过程22、在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的（ B ）A △mixVm ﹥0，B △mixSm ﹥0C △mixGm ﹥0，D △mixHm ﹥0。
46、当纯物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而（ C ）A 不变；B 升高；C 降低；D 视不同物质升高或降低23、亨利定律适用于（ C ）A 溶质分子在溶剂中发生缔合的体系；B 稀溶液中的溶剂；C 溶质在气相和液相中的分子状态相同的体系；D 蔗糖和水形成的稀溶液。
24、下列几个是强度量(a) H ( ) (b) P ( ) (c) (S U∂∂)V ( ) (d) Gm ( )25、1013.25kPa 的0.002m3理想气体向真空膨胀，直至体系内达到506.625kpa 为止，则此过程中该气体做功为：(a) 2.027kJ ( ) (b) 0.507kJ ( ) (c) 1.013kJ ( ) (d) 0( )26、某化学反应如（∑ri ui ）产物＞（∑ri u i ）反应物（a ）该反应正向自发进行（ ） （b ）该反应逆向自发进行（ ） （c ）该反应达平衡态 （ ） （d ）以上三种情况均不能确定（ ）27、理想气体从同一始态（P ·V ·T ）出发，经等温可达压缩及绝热可遂压缩至终态均为V2 则：（a ） WT>WS ( )（b ） WS>WT ( )（c ） WT=WS ( )（d ）无确定关系 （ ）三、回答问题1、理想（实际）气体的化学势表达式2、理想（实际）液态混合物中各组分的化学势表达式u B = u B +RTlna B 3、稀溶液的依数性4、Carnot 定理5、封闭体系无非体积功热力学基本方程6、可逆过程7、水的冰点与三相点的差别三相点组成：冰 水蒸气 纯水P= 610.62 Pa T= 273.16 KF=0冰点组成：液相 水溶液：水中溶有气体气相 空气固相 冰P=101.325KPa T=273.15KF ＝2-3+2＝1 冰点可因压力改变而改变．8、某热力学体系的状态函数变了，其状态是否一定发生了变化？反之，状态变了，其状态函数是否全都发生变化？体系的不同状态，是否可以用某一相同的状态函数值表示？是，不一定，不可以9、p Q 是状态函数吗？p Q DH=成立的条件是什么？ 系统不做非体积功恒压过程10、证明在PV 图上可逆绝热线的比可逆恒温线陡22、温度、压力及加入惰气对气相化学平衡有何影响11、具有最高恒沸点的二组分真实液态混合物（A 和B ），经精馏产物为何？经精馏能否将两组份完全分开？12、指出下列平衡系统中的物种数S ，组分数C ，相数P ，自由度F （7分）CaCO 3(S)与其分解产物CaO(S)和CO 2 (g)成平衡S=3，C=2，P=3，F=112、理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物，简称为理想混合物。
12、熵增原理在绝热过程中熵不可能减少14、偏摩尔量的定义式15、化学势的物理意义16、化学平衡、相平衡的条件17、使用Raoult定律时的几点注意:①Raoult定律适用于稀溶液中的溶剂，也适用于理想液态混合物(后述);②若溶剂分子在稀溶液中发生缔合现象，其摩尔质量仍用气态分子的摩尔质量;③对稀溶液来说，溶液越稀，Raoult定律符合得越精确;④不沦溶质是否挥发，Raoult均适用口18、使用Henry定律应注意:①Henry定律只适用于稀溶液中的溶质;②Henry定律表示式中，P、为液面上B气体的分压，若溶液中溶有多种气体，在总压不大时，Henry定律分别适用于每一种气体，忽略各气体间的相互作用;③溶质B在气相和在溶液中的分子状态必须相同，如HCl在气相为H CI分子，在水溶液中电离为H!和C1，此种情况Henry定律不适用;④溶液浓度愈稀，溶质对Henry定律符合得愈好。
对气体溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更好服从Henry定律。