神奇的氧气1教案——上教版
神奇的氧气---氧气的性质教案---九年级化学沪教版(上海)第一学期
《氧气的性质》【设计思路】（一）设计依据1.学情分析学生是在已经了解空气的成分及其用途的基础上，进一步认识氧气。
但氧气对学生而言，是一种无色无味，看不见摸不着的气体，他们的头脑中氧气就是供呼吸、支持燃烧。
所以，教师要引导学生逐步学会用实验等方法认识物质——尤其是氧气的一般方法。
因为学生对实验探究还刚起步，他们对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的引导下，逐步增强、提高和掌握。
同时，学生对实验现象的观察也刚刚开始，处于盲目阶段，需要老师引导学生通过对比观察不同物质在空气和氧气中燃烧的实验，增进对观察类实验的感性认识，锻炼对观察实验中的相关现象进行系统收集、准确描述的能力；教师对铁丝在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧的实验进行了改进，增加了在空气中和在氧气中燃烧现象的对比实验，和学生间的讨论交流，使之能更快地认识氧气的化学性质，认识化学变化及其基本特征，激发学生继续参与化学实验探究式学生的兴趣。
《上海市中学化学课程标准》（以下简称化学课标）提出，对于身边的化学物质的教学要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及其变化。
1因此，本课拟利用好演示实验和学生观察实验，尽可能多地使用对照实验，让学生在观察、对比中，更好地感知氧气的存在、性质的活泼，对于研究物质的性质和变化规律形成一定的认识，激发对自主观察实验、对比实验学习活动探索物质的兴趣，锻炼观察实验中对相关现象进行系统收集、准确描述的能力和进行对比实验的能力，是符合课标的上述精神的。
《氧气的性质》是上海教育出版社九年级第一学期、第二单元、第二部分的第一课时内容包括氧气的物理、化学性质，用途。
通过选取与人类最为密切的天然物质氧气作为物质知识启蒙教育的素材，能帮助学生用化学的视角进一步认识自然界中的物质及其变化与人类的关系。
氧气是化学性质比较活泼的物质，它能与多种金属、非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。
神奇的氧气1教案——上教版
神奇的氧气1（教案）一、教学分析本节课从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质及氧气制备方法，最后总结出氧化反应、化合反应、分解反应和氧化物的概念，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的认知规律，为以后探索氢气、二氧化碳等的学习提供了一个合理的思维模式。
二、教学目标【知识与技能】1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途；2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念；3、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项；4、了解工业制取氧气的方法和原理；了解催化剂、催化作用的概念；理解分解反应的概念及应用。
【过程与方法】通过氧气化学性质的探究性实验及氧气制备实验，使学生获得观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
使他们逐步学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
【情感态度与价值观】1、通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习化学的兴趣和探索自然的精神；2、通过氧气实验室制备实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度，建立良好、融洽的师生关系。
三、重点和难点【重点】1、氧气的化学性质及化合反应的概念；2、氧气的实验室制法。
【难点】1、通过多媒体演示来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述；2、对催化剂、催化作用的理解。
四、教学过程（一）、联系实际、导入新课：首先以儿童游戏的形式开场。
［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。
设问：“人的日常生活中哪些地方需要用到氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？学生展开讨论，得出结论：氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
物质的性质决定物质的用途，那氧气的性质有哪些？（二）、精讲（1）、氧气的物理性质【设问】：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）［教师提供资料］已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。
神奇的氧气(讲)
九年级第一学期2 浩瀚的大气2.2 神奇的氧气新课导入这节课我们一起了解神奇的氧气潜水假入你去潜水，你将随身携带哪种气体？为什么？氧气登山急救供给呼吸支持燃烧金属冶炼正常人过度吸氧会产生副作用，甚至引起中毒，即氧中毒。
此外，过量吸氧还会加速人体衰老。
颜色气味状态密度溶解性无色无味气体比空气大不易溶于水一、物理性质101kPa, -183℃101kPa, -218℃氧气（无色）（淡蓝色）液态氧固态氧（淡蓝色）实验1：木条复燃如何检验这是一瓶氧气？用途： 把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明这是一瓶氧气。
现象：氧气可使带火星的木条复燃。
（即氧气能支持燃烧 ） 助燃≠可燃讨论：如果桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？人类离不开氧气反应表达式碳+氧气 二氧化碳点燃 C O 2 CO 2反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象木炭黑色固体燃烧发红,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧,发出白光,放出 热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.氧气能跟很多物质发生反应氧气能跟很多物质发生反应反应物名 称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式硫黄色固体微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫（S + O 2 SO 2）点燃人类离不开氧气讨论：硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？空气溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
注意事项①硫用量不要太多，防止生成物对空气造成污染；②在瓶底部盛放少量水为了吸收二氧化硫。
实验现象在空气里：不燃烧在氧气里：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体反应表达式铁丝的燃烧空气中氧气中铁+氧气 四氧化三铁点燃思考下列问题①火柴的作用？②将铁丝绕成螺旋状？③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？引燃铁丝增大铁丝与氧气接触面积，从而增大了预热面积。
《神奇的氧气》 教学设计
《神奇的氧气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氧气的化学性质，如氧气与碳、硫、磷、铁等物质的反应现象及化学方程式。
（3）学生能够理解氧气的用途以及氧气在自然界中的循环。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氧气性质的探究，使学生学会科学探究的一般方法，提高学生的科学素养。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
（2）让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生对环境的保护意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧气的化学性质。
（2）氧气的制取方法。
2、教学难点（1）氧气化学性质实验的现象观察和分析。
（2）氧气制取实验的操作和注意事项。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、木条、硫粉、木炭、铁丝、红磷、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段有关氧气在生活和生产中重要性的视频，如人类呼吸、金属的燃烧、火箭的发射等，引出本节课的主题——神奇的氧气。
（二）讲授新课1、氧气的物理性质展示一瓶氧气，让学生观察氧气的颜色、状态，并闻其气味。
引导学生通过阅读教材和观察实验，总结氧气的物理性质，包括在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在降温、加压的条件下可以变成淡蓝色的液体和淡蓝色的雪花状固体。
2、氧气的化学性质（1）氧气与碳的反应实验：将木炭在氧气中燃烧。
操作：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，然后插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
现象：木炭在氧气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C ＋ O₂＝点燃= CO₂（2）氧气与硫的反应实验：将硫粉在氧气中燃烧。
2.2神奇的氧气第一课时
§2.2.1神奇的氧气（第一课时）一．教学目的（一）知识与技能1．了解氧气对人类的重要性和用途.2．掌握氧气的化学性质3．理解氧化反应、化合反应和氧化物的概念，能判断有关反应类型（二）过程与方法1．初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧的现象。
2．在实验中体会观察、比较、分析和归纳的学习方法。
（三）情感态度与价值观1．体验实验是探究氧气性质的主要手段。
2．感悟化学与生活的密切关系。
二．重点、难点重点：掌握氧气的化学性质及氧化物概念难点：实验观察的准确描述和正确书写化学反应的文字表达式。
三．教学过程[引入]：展示一瓶O2，观察一瓶收集好的氧气，根据观察和生活经验，你能归纳出O2的哪些物理性质？[板书]：一．氧气的性质与用途1．物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体（液氧是淡蓝色），密度比空气大，难溶于水。
[讲解]：我们知道化学性质是通过化学变化表现出来的性质，O2具有哪些化学性质？下面我们通过实验来掌握：[演示]：木炭放入O2瓶中对比将烧得红热的木炭放入O2瓶中，手触摸集气瓶外壁。
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡[提问：（1）石灰水出现了什么现象？（2）石灰水变浑浊，说明木炭燃烧后产生了什么气体？气体？[提问：为什么C在O2中比在空气中燃烧得更旺？[板书]：2．氧气的化学性质：（1）木炭的燃烧：C+O2CO2现象:发出白光，放出大量热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊[演示]：①将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧②将燃着的硫粉伸入氧气瓶中，反应停止后，取出燃烧匙，闻气味[设问]：硫在燃烧过程中产生了哪些现象？（2）硫的燃烧：S+O2SO2现象：空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体[提问]：在上述集气瓶中倒入少量水，再滴入几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红说明了什么？[讲解]：二氧化硫的水溶液显酸性，所以二氧化硫是形成酸雨的主要气体[提问]：烟花、爆炸中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么上海市内禁止燃放烟花爆竹？[演示]：将铁丝加热至红伸入集气瓶中（集气瓶底部预先留少量水或一层细砂），铁丝在燃烧的过程中产生了哪些现象？(3)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热[提问]：为何在集气瓶底部预先留少量水或一层细砂？[原因]：防止生成物温度过高，导致集气瓶底部破裂[复习]：（4）红磷燃烧：2P+5O 22P2O5现象：产生浓厚的白烟，放出大量的热[课件]：将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯[设问]：氢气在氧气中燃烧产生了哪些现象？（5）氢气燃烧：2H2+O 2 2 H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热[强调]：氧气具有助燃性，但不具有可燃性，氧气不能燃烧。
神奇的氧气1
神奇的氧⽓12．2神奇的氧⽓（共2课时）第1课时氧⽓的性质和⽤途⼀、设计思想本节课通过让学⽣对较熟悉的氧⽓进⾏探究，使学⽣初步了解研究⽓体性质的⼀般⽅法。
通过学习氧⽓的化学性质，引出氧化物、化合反应、氧化反应等化学概念。
设计意图是通过层层递进的教学活动，让学⽣习得有关知识与技能，以贴近初中学⽣的⽇常⽣活，符合从感性认识上升到理性认识的认知发展规律。
此外，在课外让学⽣通过家庭实验“铝在潮湿的空⽓中”和实践活动“收集资料，体会氧⽓的神奇”等⼀系列活动，进⼀步落实探究学习，强化学⽣对化学学习的亲近感，培养学⽣的实践能⼒，进⼀步拓展了学⽣的视野。
在学习氧⽓的性质与⽤途时，通过对不合理使⽤氧⽓会对⼈类造成伤害这⼀事实的介绍，进⼀步培养学⽣⽤发展的眼光看待事物，使学⽣切⾝感受到任何事物都有其两⾯性。
⼆、教学⽬标1. 知识与技能（1）通过观察和描述，了解氧⽓的主要物理性质，掌握氧⽓的化学性质，写出有氧⽓参与的⼏个重要化学变化的化学反应式。
（2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会⽤概念判断有关化学反应类型或物质类别。
（3）了解氧⽓的主要⽤途，体验氧⽓与⼈类的密切关系。
2. 过程与⽅法培养学⽣观察和描述实验现象的能⼒，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学⽅法。
3. 情感态度与价值通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学⽣严谨求实的科学态度。
三、重点和难点教学重点：氧⽓的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建⽴。
教学难点：氧⽓的化学性质。
四、教学⽤品药品：⽊炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、澄清⽯灰⽔、氧⽓若⼲瓶。
仪器：集⽓瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、⽕柴。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程1. 流程图2. 流程说明[1]创设情境，导⼊新课。
[2][3][4]通过观察实物并结合⽣活中获得的经验,逐步认清氧⽓的物理性质。
[5]师⽣共同归纳氧⽓的物理性质。
[6][7][8][9][10][11]在知道如何观察实验的基础上,开展化学实验，观察、描述有关实验现象，书写有关反应的化学反应式。
沪教版(上海)化学九年级上册 2.2：神奇的氧气_教案1
神奇的氧气
【教学目标】
一、知识与技能
1．通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式。
2．了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别。
3．了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。
二、过程与方法
培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
三、情感态度与价值
通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重难点】
1．重点
氧气的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建立。
2．难点
氧气的化学性质。
【教学过程】
氧气
氧气
【板书设计】
磷＋氧气铁＋氧气。
初中化学神奇氧气教案
初中化学神奇氧气教案教学目标：1. 了解氧气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氧气的制取方法和实验操作。
3. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学重点：1. 氧气的物理性质和化学性质。
2. 氧气的制取方法和实验操作。
教学难点：1. 氧气的化学性质的实验现象和解释。
2. 实验操作的安全性和注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽等。
2. 实验试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、木炭、铁丝等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 激发兴趣：通过提问学生生活中用到氧气的地方，引导学生思考氧气的重要性。
2. 引入新课：介绍氧气的物理性质和化学性质，激发学生对氧气的神奇性质的好奇心。
二、探究氧气的物理性质（15分钟）1. 观察氧气的色态：学生观察氧气瓶中的氧气，描述其颜色和状态。
2. 测定氧气的密度：学生通过实验测定氧气的密度，并与空气进行比较。
三、探究氧气的化学性质（20分钟）1. 木炭燃烧实验：学生进行木炭在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
2. 铁丝燃烧实验：学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
3. 过氧化氢分解实验：学生进行过氧化氢在二氧化锰催化下分解的实验，观察实验现象，解释原因。
四、制取氧气（15分钟）1. 介绍制取氧气的方法：学生学习实验室制取氧气的方法，包括分解过氧化氢、加热高锰酸钾等。
2. 学生分组进行制取氧气的实验，掌握实验操作步骤和注意事项。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结氧气的物理性质和化学性质，反思实验操作的注意事项。
2. 教师点评学生的实验表现和总结，强调氧气在生活和科学中的重要性。
教学延伸：1. 学生进行氧气面具的制作实验，了解氧气在呼吸中的应用。
2. 学生进行氧气燃料电池的实验，了解氧气在能源转换中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验现象，探究氧气的物理性质和化学性质，使学生掌握氧气的制取方法和实验操作。
2.2神奇的氧气
2.2 神奇的氧气一、教材分析本节从“人类离不开氧气”、“氧气能跟很多物质发生反应”和“怎样得到氧气”三方面，从化学的视角将学生身边最熟悉的氧气，通过图片探讨了氧气的用途，通过学生实验学习氧气的理化性质，通过图片解说了解氧气的工业制法，通过学生实验和教师课堂实验学习氧气的两种实验室制法。
这将有利于学生形成最基本的化学概念，掌握最基础的实验操作，加强学生关注人类生活和社会发展的有关的化学问题的意识。
本节分为两个课时，第一课时主要讲授氧气的用途、性质和制法，第二课时为学生实验，用氯酸钾制备氧气和物质在氧气中的燃烧。
今天主要讲的是第一课时。
二、学情分析1.在物质在氧气中反应的实验中，学生对反应所生成的产物比较陌生，也存在着一定疑惑例如碳在氧气中反应，为什么生成的是二氧化碳而不是一氧化碳？2.对于第一章中课堂实验“向澄清石灰水中通入二氧化碳”的反应现象有所遗忘，此处将复习二氧化碳和氢氧化钙的反应，让学生了解到，能够利用澄清石灰水来检验气体是不是二氧化碳，当有沉淀生成，就说明了气体是二氧化碳。
3.在氧气制备的实验中，学生可能会凭借着自己的喜好来搭装置。
而这在化学实验中，是错误的，因此要让学生了解实验装备的装配是有一定的顺序，先下后上，先左后右。
4.学生在实验时容易忽略部分细节，例如用氯酸钾制备氧气时，试管口需向下，而学生可能会将管口向上，这将导致水滴回流，最终会使温度较高的试管底部突然遇冷而爆裂开。
三、教学目标1.知识与技能1) 知道氧气的用途，了解氧气的理化性质。
2) 了解氧气的工业制法，知道实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。
2.过程与方法初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧时的现象，在实验中体会观察、比较、分析和归纳的方法。
3.情感、态度与价值观通过对氧气性质、用途的了解，进一步认识任何事物都存在两面性。
四、教学重点1.氧气的性质和用途2.氧气的制备3.化学反应的类型——化合反应、氧化反应、分解反应五、教学难点氧气的制取的实验操作、装置和氧气的检验方法。
2.2神奇的氧气_教案
2．2神奇的氧气
氧气化学性质的探究
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）举例说明氧气的化学性质，写出有关化学反应表达式
（2）观察物质与氧气反应的实验，记录有关现象。
比较一些物质在空气和纯氧中反应的异同点
（3）会用概念判断氧化反应、氧化物、化合反应
2. 过程与方法
（1）通过氧气化学性质的实验，获得观察现象、比较和归纳等基本方法及描述化学反应现象的语言表达能力。
（2）通过亲身体验化学实验，获得基本实验操作技能，用实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
（2）通过对实验改进以及现象的观察和描述，逐步养成严谨求实的科学态度，以及环保意识。
二、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质、有氧气参与的化学实验现象的准确描述
教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析
三、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
四、教学案例
四氧化三铁
2。
《神奇的氧气》设计2
《神奇的氧气》教学设计（2）【实验指导】1、先用高锰酸钾固体制取氧气（见书13页），每组收集2瓶氧气，备用。
2、讲解并演示：木炭、硫、铁丝燃烧实验操作的注意事项。
（硫燃烧实验为教师演示）【板书】二、氧气的性质1、物理性质【学生实验】1、带火星木条伸到一瓶氧气瓶中;2、木炭在氧气中燃烧3、铁丝在氧气中燃烧初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧时发生的现象【投影】物质在空气、氧气中燃烧现象比较空气中氧气中木炭硫粉铁丝【交流】实验现象1、带火星的木条复燃2、发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
3、铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体4、硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体【讨论】木炭、硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却可以燃烧，根据上述现象讨论1、氧气具有怎样的化学性质？2、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的什么有关？【板书】2、化学性质【结论】1、氧气是一种化学性质很活泼的气体，能与许多物质发生反应；2、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
【交流】写出上述反应的文字表达式在实验中体会观察、比较、分析和归纳的方法。
三、氧化物、氧化反应、化合反应【分析】1、上述反应的产物组成有何共性？2、上述反应还有哪些共性？【归纳】1、氧化物：氧和另一种元素组成的化合物；2、氧化反应：物质跟氧发生的反应；有氧气参加的反应均为氧化反应但氧化反应不一定有氧气参加。
3、化合反应：由两种或两种以上的物质参加反应，生成一种物质的化学反应。
A+B+---→AB【交流】1、都是2种元素组成的化合物、都有氧元素；2、反应都有氧气参加，反应物都是2种、产物1种【练习】1、判断下列物质谁是氧化物？高锰酸钾、水、臭氧、碳酸钙2、氢气、乙炔在氧气中燃烧是否为氧化反应？化合反应？学习概念：氧化物、氧化反应、化合反应【拓展】含氧化合物与氧化物的差异【阅读】48页“资料库”小结学生小结归纳：氧气的用途和性质；氧化物、氧化反应、化合反应作业布置1、家庭小实验：旧的铝锅用砂纸打磨出一块光亮处，用水洗净，放置空气中；或找一根新的铁钉，一半放置水中，敞口放置在空气中，一周后观察变化。
初中化学神奇氧气教案
初中化学神奇氧气教案教学目标：1. 了解氧气的性质和应用；2. 掌握氧气的制取方法和实验方法；3. 能够分析氧气在生活中的重要性。
教学重点和难点：1. 理解氧气的性质和应用；2. 掌握氧气的制取方法和实验方法。
教学准备：1. 实验室器材：氧气生成装置、氧气收集瓶等；2. 实验材料：氧化锌、高锰酸钾等。
教学过程：一、导入（5分钟）通过问题引入话题：氧气是一种什么物质？它在我们生活中有什么重要作用？二、讲解氧气的性质和应用（15分钟）1. 氧气的性质：气味无色、无味，能使物质燃烧等。
2. 氧气的应用：人体呼吸氧气、物质燃烧、火箭发动机等。
三、实验：制取氧气（20分钟）1. 实验目的：通过实验制取纯净的氧气。
2. 实验步骤：在氧气生成装置中放入氧化锌，加热分解，氧气从氧气收集瓶中生成。
3. 实验结果：收集到的氧气可以使火苗更旺盛。
四、讲解氧气的制取方法和实验方法（15分钟）1. 制取氧气的方法：通过分解氧化物、高温高压分解水等方法。
2. 实验方法：通过实验装置制取氧气，并收集观察氧气的性质。
五、总结和检测（5分钟）1. 总结氧气的性质和应用；2. 检测学生对氧气的理解程度。
六、作业布置（5分钟）1. 听讲义，加深对氧气的理解；2. 完成练习题，巩固所学知识。
教学反思：通过这堂化学课，学生了解了氧气的性质和应用，掌握了氧气的制取方法和实验方法，增强了对化学知识的理解和应用能力。
同时，通过实验的方式，激发了学生对化学实验的兴趣，提高了学生的实验技能。
希望学生能够在日常生活中更加重视氧气的重要性，保护环境，关爱生命。
2.2神奇的氧气_教案
2．2神奇的氧气
氧气化学性质的探究
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）举例说明氧气的化学性质，写出有关化学反应表达式
（2）观察物质与氧气反应的实验，记录有关现象。
比较一些物质在空气和纯氧中反应的异同点
（3）会用概念判断氧化反应、氧化物、化合反应
2. 过程与方法
（1）通过氧气化学性质的实验，获得观察现象、比较和归纳等基本方法及描述化学反应现象的语言表达能力。
（2）通过亲身体验化学实验，获得基本实验操作技能，用实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
（2）通过对实验改进以及现象的观察和描述，逐步养成严谨求实的科学态度，以及环保意识。
二、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质、有氧气参与的化学实验现象的准确描述
教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析
三、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
四、教学案例
[过渡]探究完了非金属，接下来我们探究
四氧化三铁。
资料12 课题十 2.2 神奇的氧气(一) 学案
课题八——2.2 神奇的氧气(一)(氧气的性质)【学习要求】1、掌握氧气的物理性质和化学性质，会用简洁的语言准确地描述实验现象。
2、会正确书写与氧气有关反应的化学方程式。
【知识精要】一、氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气大通常情况下，氧气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气大。
在一定条件下三态间可以互相转化，在液态和固态时氧气均为淡蓝色。
2. 氧气的化学性质：碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。
铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
①氧气能使带火星的木条复燃。
②碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，木炭在空气中燃烧发红；在氧气中燃烧比空气中更旺，发出白光，放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
③硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
④铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
思考：做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?（1）应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
(2)在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。
(3)集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
总结：3、氧化反应和氧化物①氧化反应：物质与氧的反应称为氧化反应。
上述氧气与金属、非金属和化合物的反应均为氧化反应。
注意：氧化反应并非专指物质与氧气的反应，如木炭还原氧化铜中，木炭发生了氧化反应，因为此时供氧的物质是氧化铜，所以氧气只是氧中的一小部分。
②氧化物：氧元素与另一种元素组成的化合物。
特点：组成中只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
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神奇的氧气1（教案）
一、教学分析
本节课从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质及氧气制备方法，最后总结出氧化反应、化合反应、分解反应和氧化物的概念，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的认知规律，为以后探索氢气、二氧化碳等的学习提供了一个合理的思维模式。
二、教学目标
【知识与技能】
1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途；
2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念；
3、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项；
4、了解工业制取氧气的方法和原理；了解催化剂、催化作用的概念；理解分解反应的概念及应用。
【过程与方法】
通过氧气化学性质的探究性实验及氧气制备实验，使学生获得观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
使他们逐步学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
【情感态度与价值观】
1、通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习化学的兴趣和探索自然的精神；
2、通过氧气实验室制备实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度，建立良好、融洽的师生关系。
三、重点和难点
【重点】1、氧气的化学性质及化合反应的概念；
2、氧气的实验室制法。
【难点】1、通过多媒体演示来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述；
2、对催化剂、催化作用的理解。
四、教学过程
（一）、联系实际、导入新课：
首先以儿童游戏的形式开场。
［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。
设问：“人的日常生活中哪些地方需要用到氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？学生展开讨论，得出结论：氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
物质的性质决定物质的用途，那氧气的性质有哪些？（二）、精讲
（1）、氧气的物理性质
【设问】：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）［教师提供资料］已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水
中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。
通过思考分析、讨论，学生能归纳出：
氧气的物理性质
1、通常状况下，氧气是无色、无味的气体；
2、密度比空气略大；
3、不易溶解于水；
4、氧气–183℃液态氧-218℃固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）
（2）、氧气的化学性质
【设问】了解了氧气的物理性质以后，大家肯定在想了，氧气会有哪些化学性质呢？我们可以通过什么方法来证明呢？多媒体展示木炭、硫、铁丝在空气和氧气中的燃烧，并让学生完成下表，教师进行指导。
然后要向学生说明铁丝与氧气反应的集气瓶内事先装少量水或细沙的原因。
并总结出氧气的化学性质：氧化性和助燃性。
经过实验探究，不仅掌握了氧气的化学性质，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究化学知识打下基础。
（3）、氧气的制备
【设问】要得到某种物质，应当从富含这种物质的地方去寻找，哪些物质中含氧气？哪些物质中含氧元素？引出氧气的制备方法。
（a）工业制备
空气中按体积计算氧气占21%，那么取之不尽用之不竭的空气中的氧气我们能否得到？怎
组分氮气氧气二氧化碳氩气氖气氦气
沸点℃-195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9
【设问】工业上需要大量的氧气可以从空气中分离得到，那实验室中需要少量的氧气时，该怎么办？（通过分解含氧化合物获取氧气）。
提出实验室制氧气的三种常用方法：分解过氧化氢、加热氯酸钾、加热高锰酸钾。
【多媒体演示】通过探究过氧化氢溶液制取氧气，说明常温下过氧化氢不能产生氧气，加入少量二氧化锰能迅速产生氧气，反应停止后，加入过氧化氢能继续产生氧气，而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。
导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。
让同学们总结回答，这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。
通过比较氯酸钾制氧气与过氧化氢制氧气的实验装置，让学生分清楚不同类型的反应物其装置的特殊性，根据收集气体的性质不同，收集气体的装置也不一样。
并精讲氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验操作过程及注意事项，培养学生良好的科学素养。
（三）、课堂习题、归纳小结
课程结束后，配以部分习题，以巩固知识内容。
学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。
因此在课程教学完成之后，教师
适当引导，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。
（四）
、课后反馈、培养能力
今天我们研究了有关氧气的知识，还有很多方面我们没有涉及到，
请通过各种途径，
观
察身边的现象，以“氧气和我们的生活”为主题准备一份发言稿。
五、板书设计
第四课时神奇的氧气1
一、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧
二、氧气的物理性质：
一般情况下，无色无味的气体
密度比空气大
不易溶于水
三、化学性质：（1）助燃性（2）氧化性
四、氧气的制备
（1）工业制备：分离液态空气
（2）实验室制备：分解过氧化氢溶液
加热氯酸钾
加热高锰酸钾
五、概念：氧化反应
化合反应
分解反应
氧化物。