优质课比赛课件化学反应速率

=0.01mol/(L·min)
N2 ＋ 1mol υ（N2） 所以，
υ（H2）＝
＝
3H2 ＝ 2NH3
3mol
2mol
υ（H2） 0.01mol/(L·min)
3mol × 0.01mol/(L·min)
2mol 0.015mol/(L·min)
υ（N2）＝
1mol × 0.01mol/(L·min) 2mol
实验2－6
现象
加入 MnO2
加入 FeCl3
不加其它 试剂
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生
溶液中有少 量气泡出现
Baidu Nhomakorabea
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
小结：
1、影响化学反应速率的内因是反应的 物质的性质，外因是条件。
2、温度影响化学反应速率的规律是： 其它条件不变时,升高温度,可以增大反应速率； 降低温度,可以减小反应速率。
3、催化剂影响化学反应速率的规律是： 催化剂能够改变化学反应速率
影响化学反应速率的条件并不只是温度 和催化剂
温度、固体的表面积、 反应物的状态、溶液的 浓度、催化剂、压强等 都是影响化学反应速率 的因素。
2H2O2 F=e=C=l32H2O + O2↑
5%H2O2、1.0mol/L FeCl3溶液、滴管、火柴、 水（常温）、热水、温度计（100℃） 、 量筒（10mL）、烧杯 （100mL）、试管及试管架
在两支相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶 液,分别滴入2滴1.0mol/L FeCl3溶液,分别置于盛
2.有关化学反应速率的简单计算
例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加 了1.7g， 求υ(NH3）、υ（N2）、υ（H2）。
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
υ(NH3） =
0.05mol/L 5min
1、往是探多究个时外只界能因控素制共一同个作条用的件结变果量， 在其它条件不变的前提下。
2、设计对比实验， 多角度多层次进行探究。
3、实验现象要客观准确， 可以定性判断也能定量分析。
催化剂 对化学反应速率的影响 FeCl3溶液
MnO2粉末
5% H2O2
实验课题 催化剂对化学反应速率影响的实验探究
实验结论
实验评价 与反思
请你设计实验方案
浓度
对化学反应速率影响 实验方案的设计
请按设计方案探究
浓度对化学反应速率影响实验方案的设计
实验用品： 大理石颗粒、试管及试管架、 3.0mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸 滴管、量筒（10mL）
大理石
大理石
大理石
大理石
二、化学反应速率的影响因素
决定因素 反应物自身的性质 （内因）
二、外界条件对化学反应速率的影响
实验2－5
热水中 常温
冷水中
现象
结论
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够
且速率较快
影响化学反应速率
的大小
溶液中产生气泡的 速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
＝ 0.005mol/(L·min)
结论：
各物质的速率之比等于方程式计量数之比
练习1、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中 反应，0.5min内C的物质的量增加了 0.6mol，有关反应速率正确的是
A、υ(A)=0.005mol/(L·s) B、υ(C)=0.002mol/(L·s)
优质课比赛课件化学反应速率
教学重点： 1、化学反应速率和反应限度的概念 2、了解影响化学反应速率和反应限度的因素
教学难点：
化学反应限度的本质原因及外部特征
一、化学反应的速率 【思考与交流】
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？ 反应的快慢与我们有什么关系？
不同的化学反应进行的快慢千 差万别，“快”与“慢”是相对而 言的，在科学研究和实际应用中， 需要用一个统一的定量标准来衡量 或比较。与物理学中物体的运动快 慢用“速度”表示相类似，化学反 应过程中进行的快慢用“反应速率” 来表示。
实验原理
实验 用品
实验 步骤
反应变量
5%H2O2、1.0mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、 滴管、药匙、试管及试管架
在三支相同的试管中各装入2~3mL5%的H2O2溶液， ①内加入少量MnO2粉末， ②内滴入1~2滴FeCl3溶液，对比观察现象
少量MnO2粉末 2滴FeCl3溶液
无催化剂
实验现象
温度
影 响 因 素
(外因)
催化剂
浓度
固体表面积
反应物的状态
压强
光照……
外界条件对某一化学反应速 率的影响并不是单一的，往
1、往是探多究个时外只界能因控素制共一同个作条用的件结变果量， 在其它条件不变的前提下。
2、设计对比实验， 多角度多层次进行探究。
3、实验现象要客观准确， 可以定性判断也能定量分析。
1、本节课你学会了什么? 知识方面: 学习方法方面:
2、你还想知道什么?
谢谢观赏！
2020/11/5
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有的冷火水柴和 梗热检水验的产烧生杯的中气。体记。录水的温度,用热带水火星
常温水（ ℃）
热水（
℃）
较慢产生气泡 快速产生气泡
实验结论
实验评价 与反思
在其它条件相同时升高温度能加快化学反应
上面要是有 刻度就更好
了!
• 单位时间气体量的多少 • 单位气体所需的时间
外界条件对某一化学反应速 率的影响并不是单一的，往
1.化学反应速率及其表示方法：
用单位时间内反应物浓度的减少量或
生成物浓度的增加量（均取正值）来
表示。
数学表达式为：υ＝
C t
浓度常用mol·L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为： mol/(L·min)或mol/(L·s)
注：无论是用某一反应物表示还是用 某一生成物表示,化学反应速率都取正 值,且是某一段时间内的平均速率。
（ ℃）
实验现象
对热比水2中
（ ℃）
设计条件？ 单一、对比
设计现象？ 明显、客观
实验结论
实验评价 与反思
对比更科学？现象更明显？
怎样定性地
比较和判断反应的快慢呢？
①冒气泡快慢 ②浑浊程度 ③温度变化 ④颜色变化 ⑤固体量减少等
实验课题 实验原理 实验用品
实验步骤 反应条件 实验现象
温度对化学反应速率影响的实验探究
2、硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
浓度
A、探究实验 方案的设计
提 大 设 实理 得 交 出 胆 计 验论 出 流 问 假 方 探分 结 评 题 设 案 究析 论 价
实验课题 温度对化学反应速率影响的实验探究
实验原理 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 实验步骤
冷水中 呢？
条件变量
水对（常比温1）
答案： 2A+B=2C
有哪些条件能够影响化学反 应的速率呢？下面我们通过 实验来探究
二、外界条件对化学反应速 率的影响
巢 湖 银 鱼
冷冻保存6个月 10℃以下30天 20 ℃以下15天
比较下列每组化学反应的速率， 并分析引起速率不同的可能原因：
1、KClO3受热分解 KClO3与MnO2共热
催化剂
A
C、υ(B)=V(A)/3
D、υ(A)=0.001mol/(L·s)
练习2、 在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为
υ(A)=amol/(L·s),
υ (B)=0.5amol/(L·s), υ(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方 程式为：______________________