中考之溶解度曲线专题教学设计教案设计
中考之溶解度曲线专题教学设计教案设计
中考之溶解度曲线专题教学设计教学方法启发式、诱导法、教师讲解教学过程（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图一、复习引入这是固体A的溶解度曲线可以获得以下信息：1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上升2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态3、可以获得某一温度下的溶解度4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A（1）图像中a表示的意义（2）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受温度的影响大（3）硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大，正确吗？中考之溶解度曲线专题一、专题分析1、考试中的地位：西安市中考每年必考2、考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。
3、考查内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察。
二、基本知识将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。
通过近几年西安市中考题总结考点和出题方式。
师生共同完成，激发学生学习兴趣溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
可根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同三、典型例题分析10．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲11.右图是a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
初中溶解度的曲线教案
初中溶解度的曲线教案一、教学目标【知识与技能】1. 理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶质种类、溶剂种类、温度、溶解度）。
2. 学会绘制溶解度曲线，并能利用溶解度曲线获取相关信息。
【过程与方法】1. 通过实验观察不同物质的溶解度随温度变化的特点。
2. 利用溶解度曲线来分析和解决实际问题。
【情感态度与价值观】1. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重难点【重点】溶解度的概念，溶解度曲线的绘制和分析。
【难点】溶解度曲线在实际问题中的应用。
三、教学过程1. 导入新课教师通过生活中的实例引入溶解度的概念，如：“为什么冬天加盐容易积雪？”引导学生思考溶解度的含义和作用。
2. 新课讲授（1）溶解度的定义教师讲解溶解度的定义，强调溶解度的四要素：溶质种类、溶剂种类、温度、溶解度。
学生通过实验观察不同物质的溶解度随温度变化的特点，总结溶解度的规律。
（2）溶解度曲线的绘制教师演示如何绘制溶解度曲线，学生分组讨论并绘制常见物质的溶解度曲线。
通过实验数据处理，培养学生数据处理的能力。
（3）溶解度曲线的分析教师引导学生分析溶解度曲线，了解溶解度曲线的变化趋势和特点。
学生通过观察溶解度曲线，分析溶质溶解度受温度影响的变化规律。
3. 课堂练习学生独立完成练习题，巩固所学知识。
教师选取部分学生的练习进行点评，解答学生的疑问。
4. 拓展与应用教师提出实际问题，如：“如何配制一定浓度的溶液？”学生运用溶解度曲线知识解决问题，培养学生的应用能力。
5. 总结与反思教师引导学生总结本节课所学内容，学生分享自己的学习心得。
教师对学生的表现给予评价，并提出改进意见。
四、课后作业学生完成课后作业，巩固溶解度曲线的相关知识。
教师批改作业，了解学生的掌握情况，为下一步教学做好准备。
通过本节课的学习，学生应掌握溶解度的概念和溶解度曲线的绘制、分析方法，能够运用溶解度曲线解决实际问题。
同时，培养学生的实验操作能力、观察能力和数据处理能力。
溶解度曲线教学设计
《第九单元溶液》课题2 溶解度曲线复习课教案课题溶解度曲线复习课课型复习教学目标知识与技能①记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。
②了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
③认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
④认识影响气体溶解度大小的因素。
过程与方法①通过溶解度概念和曲线意义，获取物质溶解度影响因素及对其定义的理解。
②通过对溶解度曲线的绘制、分析，体验运用科学方法处理实验数据的思路。
③通过溶解度曲线来加强饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的理解。
情感态度与价值观从饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的事实使学生初步接触对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点通过溶解度曲线的含义加强溶解度的概念理解、饱和溶液、溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法、影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象的某些现象教学难点通过溶解度曲线的含义来加强饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、对影响溶解度因素的分析和认识、对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图。
对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图。
教学手段 多媒体、课件板书设计略教 学 过 程教学内容 教师活动学生活动溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线之间内容的理解内容的理解 提问：溶解度的概念？一种物质的溶解度受什么因素影响会发生改变？影响会发生改变？提问：我们怎样表示溶解度与温度的关系呢？与温度的关系呢？提示：溶解度的一种表示方法——列表法。
用实验的方法测出物质在不同温度下的溶解度，将数据记录成表格。
提问：通过把氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾在回忆溶解度概念，得出溶解度随温度变化的结论。
出示课件，并展示图表出示课件，并展示图表讨论：用表格处理数据的优点是温度和溶解度都很具体，数据也准确。
很具体，数据也准确。
人教版初中化学九年级下册9.2溶解度《溶解度曲线的应用》教学设计
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组分配一个具体问题，如：“为什么冬天河水不易结冰？”让小组成员结合溶解度曲线，共同探讨解决问题的方法。
2.各小组进行讨论，鼓励学生发表自己的观点，共同分析、总结溶解度曲线在问题解决中的应用。
作业要求：
1.作业需独立完成，不得抄袭，确保作业质量。
2.提交作业时，请保持书写工整，以便老师批阅。
3.作业完成后，请认真检查，确保无误。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的精神。
2.培养学生严谨的科学态度，让他们认识到实验数据的重要性，尊重客观事实。
3.引导学生关注生活中的化学现象，使他们认识到化学知识在生活中的应用价值，增强社会责任感。
4.培养学生的环保意识，让他们明白化学知识在保护环境、节约资源方面的重要作用。
-结合教材，让学生通过查找溶解度曲线，解决实际问题，如配制饱和溶液、判断溶液是否饱和等。
（2）针对溶解度与温度关系这一难点，设想如下：
-以生活实例为切入点，如冬天的河水为何不易结冰，引导学生思考溶解度与温度的关系。
-设计实验，让学生在不同温度下观察溶解度变化，通过数据记录和分析，总结溶解度与温度的关系。
3.引入新课《溶解度曲线的应用》，强调本节课将探讨如何运用溶解度曲线解释生活中的溶解现象。
（二）讲授新知
1.介绍溶解度曲线的基本概念，包括横坐标、纵坐标所代表的意义，以及溶解度曲线的形状。
2.结合教材，讲解溶解度与温度的关系，阐述为何溶解度曲线呈现上升趋势或下降趋势。
3.以具体物质为例，如食盐、糖等，演示如何从溶解度曲线上查找指定温度下的溶解度。
2022年中考复习之溶解度及溶解度曲线教案
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题中考复习之溶解度及溶解度曲线课型复习本周课时：第课时教学目标1、认识溶解度及溶解度曲线2、学会根据溶解度曲线解决问题教学重点1、理解溶解度与溶解性的关系2、掌握溶解度曲线的应用教学难点1、理解溶解度与溶解性的关系2、掌握溶解度曲线的应用教学方式诱导法、板演法教学工具PPT, 黑板教学过程设计目的批注【导入】本节我们从溶解度及溶解度曲线进行复习，同学们对此知识还记得多少呢？【展示】考试要点：1、溶解度；2、溶解度曲线。
【板书】考点一溶解度1.固体的溶解度⑴概念：在下，某固体在g溶剂里达到时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
【注】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
20℃时，NaCl的溶解度是36g，其含义为：。
【巩固练习】20℃时，向装有100g水的烧杯中加入40g的食盐，用玻璃棒不断搅拌使其充分溶解，则形成的溶液中的溶质是g，溶剂的质量是g。
溶液的质量是g，所得到的溶液的溶质质量分数是（精确到0.1%）。
⑵影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质和。
⑶溶解度与溶解性关系：物质的溶解性易溶可溶微溶难溶20℃溶解度/g S≥10 1≤S＜10 0.01≤S＜1 S＜0.01【板书】2.气体的溶解度气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。
气体的溶解度随温度的升高而，如喝了汽水会打嗝。
气体的溶解度随压强的增大而，如打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来。
【板书】考点二溶解度曲线1．溶解度曲线的意义溶解度曲线点（1）溶解度曲线上的每一个点表示：；（2）两条曲线的交点表示：。
线曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大。
面（1）溶解度曲线上面的点表示溶液处于饱和状态；（2）溶解度曲线下面的点表示溶液处于不饱和状态。
初中化学曲线讲解教案
初中化学曲线讲解教案教学目标：1. 理解溶解度曲线的概念和意义；2. 掌握如何读取溶解度曲线上的信息；3. 能够运用溶解度曲线解决实际问题。
教学重点：1. 溶解度曲线的概念和意义；2. 溶解度曲线的读取和应用。
教学难点：1. 溶解度曲线的理解和绘制；2. 运用溶解度曲线解决实际问题。
教学准备：1. PPT课件；2. 溶解度曲线图；3. 实际问题案例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶解度概念，让学生回顾溶解度的定义；2. 提问：溶解度是否随着温度的变化而变化？；3. 引导学生思考：如何表示溶解度随温度变化的情况？。
二、讲解溶解度曲线（15分钟）1. 介绍溶解度曲线的概念：溶解度曲线是描述物质溶解度随温度变化的曲线；2. 解释溶解度曲线上的点：每个点表示对应温度下物质的溶解度；3. 讲解溶解度曲线上的线：线的走势表示溶解度随温度变化的趋势；4. 演示如何读取溶解度曲线上的信息：通过观察曲线上下的点，判断溶液的饱和度；5. 举例说明溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线选择合适的分离方法。
三、溶解度曲线的绘制（10分钟）1. 讲解如何绘制溶解度曲线：通过实验得到不同温度下的溶解度数据，然后绘制曲线；2. 演示如何绘制溶解度曲线：以一个具体的物质为例，展示绘制过程；3. 让学生分组进行实验，测量不同温度下的溶解度数据，然后绘制溶解度曲线。
四、运用溶解度曲线解决实际问题（10分钟）1. 给出一个实际问题案例，让学生运用溶解度曲线解决；2. 引导学生思考如何应用溶解度曲线来解决问题；3. 讲解解决问题的步骤：通过溶解度曲线找到合适的温度和浓度，进行实验验证；4. 让学生分组讨论，提出自己的解决方案，并进行实验验证。
五、总结与评价（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶解度曲线的概念和应用；2. 点评学生的实验表现和解决问题的能力；3. 布置作业：让学生绘制一个物质的溶解度曲线，并运用曲线解决一个实际问题。
九年级化学《溶解度曲线》精品教案
九年级化学《溶解度曲线》精品教案溶解度/gt/℃t 2 t 1Om 3m 4m 1m 2Bc ab A 学科化学年级九年级教材版本人教版课题溶解度曲线教学重点1.正确理解溶解度曲线教学难点1.掌握溶解度曲线的相关应用教学过程教学过程一、溶解度曲线的涵义1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明（1）点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
（2）线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
初中化学溶解度曲线教案
初中化学溶解度曲线教案主题：溶解度曲线教学目标：1. 了解溶解度的定义和影响因素；2. 掌握如何绘制和解读溶解度曲线；3. 能够运用溶解度曲线解决相关问题。
教学重点：1. 溶解度的概念和影响因素；2. 液体在不同温度下的溶解度曲线。
教学难点：1. 如何绘制溶解度曲线；2. 如何利用溶解度曲线解决实际问题。
教学准备：1. 讲义和课件；2. 水、盐和温度计等实验器材；3. 盐水溶解度实验表；4. 黑板和彩色粉笔。
教学过程：一、导入引导学生回顾溶解度的定义和影响因素，引出本节课的主题——溶解度曲线。
二、理论讲解1. 解释溶解度曲线的概念和作用；2. 分析液体在不同温度下的溶解度曲线特点和变化规律；3. 提出绘制溶解度曲线的方法和步骤。
三、实验演示1. 利用实验器材进行盐水溶解度实验，观察不同温度下盐的溶解度；2. 根据实验结果绘制溶解度曲线，并解释曲线的变化规律。
四、讨论互动1. 让学生回答与溶解度曲线相关的问题，引导他们思考和讨论；2. 鼓励学生分享自己的观点和见解，促进互动交流。
五、小结总结本节课的重点内容和学习收获，强调掌握溶解度曲线的重要性和应用意义。
六、作业布置布置相关作业，要求学生练习绘制和解读溶解度曲线，加深理解和掌握。
七、课堂反馈要求学生回答提出的问题或解释溶解度曲线的特点，进行课堂点评和反馈。
教学延伸：1. 组织学生进行更多的实验和探究活动，加深对溶解度曲线的理解；2. 拓展应用，让学生解决更多实际问题，提高综合应用能力。
教学反思：本节课设计合理，能够有效引导学生学习溶解度曲线的相关知识，但需要加强实践操作和综合练习，提高学生的学习效果和兴趣。
九年级化学下册《溶解度曲线》教案、教学设计
五、作业布置
1.填空题：请学生完成以下填空题，以巩固对溶解度曲线基本概念的理解。
（1）溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，单位是________。
（2）通常情况下，溶解度随温度的升高而________，随压力的增大而________。
4.教学资源：
（1）利用多媒体教学设备，展示溶解度曲线的动态变化，增强学生对知识的理解。
（2）提供丰富的实验器材和药品，保证每个学生都能参与实验，提高实验效果。
（3）推荐相关学习资料和网站，拓展学生的学习视野，提高学生的自主学习能力。
5.教学反思：
在教学过程中，教师应不断反思教学方法、策略和评价手段的有效性，及时调整教学方案，以提高教学效果。同时，关注学生的学习需求，尊重学生的个性差异，不断优化教学设计，为学生创造一个良好的学习环境。
3.计算题：请学生根据溶解度曲线，完成以下计算题。
（1）已知某物质在20℃时的溶解度为30g，求在40℃时的溶解度。
（2）已知某溶液在25℃时为饱和溶液，溶质质量为50g，溶剂质量为100g。若将温度升高到50℃，求溶液变为不饱和溶液时，需加入多少克溶质？
4.实践题：请学生设计一个小实验，观察常见物质在不同温度下的溶解度变化，并记录数据。要求实验操作规范，数据准确。
（3）分层教学：针对不同学生的学习能力，设置不同难度的任务，使每个学生都能在课堂上得到有效的提升。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的表现，如提问、讨论、实验操作等，及时给予反馈和指导。
（2）总结性评价：通过课后作业、阶段测试等方式，检验学生对溶解度曲线知识的掌握程度。
初三化学复习教案—溶解度与溶解度曲线
初三化学复习教案—溶解度与溶解度曲线意义图例点曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度交点Q表示：线溶解度与温度的关系面曲线下面的点表示溶液为：曲线上面的点表示溶液为：、如：M点表示：。
考点3：结晶及其运用1.结晶的方法及使用范围结晶方法使用范围举例蒸发结晶使用于溶解度随温度变化的物质冷却热的饱和溶液使用于溶解度随温度变化的物质2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。
（1）当甲中含有少量的乙时，可用：（2）当乙中含有少量的甲时，可用：二．考点梳理1．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是()A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌2.20℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加KNO3。
溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是()3．现有100克10%的硝酸钾溶液。
(1)若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为_________；(2)若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为_________；(3)若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为____________。
考点一：例一：20℃时，氯化钠的溶解度为36g 。
对这句话理解错误的是（）A.20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时，将36g 氯化钠溶解于100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液例二：右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．35℃时100g 甲的溶液中含甲的质量60gC ．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D ．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等例三：右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A ．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B ．甲的溶解度随温度的升高而增大C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%例四：右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
初中化学初探溶解度曲线教案
初中化学初探溶解度曲线教案一、引言溶解度曲线是化学实验中常用的研究溶解物质溶解度的方法之一。
通过实验测定不同温度下溶质在溶剂中的溶解度，我们可以了解到溶解度与温度的关系，并从中探索物质在溶液中的溶解特性和溶解过程中的影响因素。
二、实验目的通过本实验，使学生能够：1. 学习了解溶解度曲线的概念和基本原理；2. 掌握溶解度曲线的绘制方法；3. 理解溶解度与温度的关系。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：烧杯、热水浴装置、磁力搅拌器、温度计等；2. 试剂：食盐、蔗糖等。
四、实验步骤1. 准备工作：a. 准备所需材料和器材；b. 制备一定浓度的盐溶液和糖溶液。
2. 实验操作：a. 将一定量食盐溶解于一定容积的水中，搅拌均匀；b. 依次取出适量盐溶液，分别放入烧杯中；c. 将烧杯放入热水浴中，并利用温度计不断测量溶液的温度；d. 在每个温度下，在烧杯中加入适量的盐溶液，轻轻搅拌至完全溶解；e. 记录每次加入溶液的质量，并计算出溶解度；f. 重复以上步骤，使用不同温度下的溶液进行实验。
3. 实验结果与分析a. 绘制溶解度曲线图，横轴为温度，纵轴为溶解度；b. 根据曲线图观察，溶解度随温度的变化趋势；c. 分析实验数据，说明溶解度与温度的关系，并讨论可能的影响因素。
4. 实验总结在本实验中，通过测定不同温度下食盐溶液的溶解度，我们绘制出溶解度曲线，并发现了溶解度与温度的关系。
在低温下，溶解度较低，随着温度的升高，溶解度逐渐增加，直至达到饱和状态。
这与我们对溶解的理解是一致的。
通过本实验的学习，我们进一步了解了溶解度曲线的绘制方法以及溶解度与温度的关系。
这些知识对于我们理解物质在溶液中的行为以及溶解过程中的因素具有重要的意义。
五、延伸探究1. 本实验中我们以食盐为例进行了实验，你认为如果使用其他物质，会有什么不同的实验结果？2. 你能否找到更多有关溶解度曲线的实验方法和应用场景？3. 在我们日常生活中能够观察到溶解度与温度的变化吗？请给出一些例子。
初中三年级下学期化学《溶解度曲线》教学设计
教学设计度（3）交点的意义：表示某温度下，某几种物质的溶解度相等。
【教师活动】注意，在读的时候一定要读出温度，如果给出了具体的溶解度大小，一般我们还要读出溶解度的具体数值。
【过渡】无数个点在一起便构成一条线，所以线也可以转化成点看，但是很多时候线更能直观的展现出某些变化规律，如溶解度曲线，我们一眼就能看出他随温度的变化趋势。
知识点二：线的应用【教师讲解】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高增大很快，硝酸钾结晶的时候选择冷却热饱和溶液也叫降温结晶（2）氯化钠这种少数溶解度随温度变化不大的物质结晶时，一般采用蒸发溶剂的方法。
（3）还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，如氢氧化钙。
升高温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液。
【过渡】面也是由无数个点组成的，归根结底，我们也可以把面化成无数点来看。
【教师讲解】（1）硝酸钾的溶解度曲线上所有的点对应的溶液都是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，而且是刚好饱和。
（2）曲线上方的面上的所对应的溶液不仅是所对应温度下硝酸钾的饱和溶液，而且溶液中还有晶体存在（3）曲线下方的面上的点所对应的溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液【过渡】我们把所讲知识点融入到练习题中去消化。
练习1.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液度C．A、B两种物质的溶解度均为25 gD．t2 ℃时，A物质的溶解度大于物质的溶解度练习2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )A．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液仍然饱和D．t1 ℃时，将50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液练习3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是 _______(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ________ (写出一种即可)。
溶解度曲线绘制教案
溶解度曲线绘制教案【篇一：溶解度曲线教案】溶解度及溶解度曲线习题主备人刘峰教学目标:通过相关练习，理解溶解度的含义，知道溶解度曲线意义，学会应用溶解度曲线解决相关问题。
教学重点:溶解度的含义，溶解度曲线的应用教学难点: 溶解度曲线的应用，判断结晶的方法，温度的改变导致溶液状态及浓度的改变。
教学方法:学案导学讲练结合【温故互查】1溶解度的四要素：；某温度下，某物质的溶解度为s,其该温度下的溶质质量分数为。
2溶解度曲线横坐标表示，纵坐标表示。
3溶解度曲线类型：(1)大多数物质；(2)少数物质；(3)极少数物质。
4溶解度曲线:点、线、面的意义：点：（1）曲线上的点：，溶液是溶液（2）两曲线的交点：。
线：某物质在随温度变化的趋势。
面：溶解度曲线下方的点表示溶液。
溶解度曲线上方的点表示溶液。
5溶解度曲线的应用：（1）查找某温度下（2）比较相同温度下不同（3）确定物质的溶解度受。
并依据此确定混合物。
（4）在改变温度时，确定某物质的溶液及其变化。
6结晶的方法：（1）（2）。
【典例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) a.100 g水中溶解20 g nacl达到饱和状态,则nacl的溶解度为20 gb.在20℃时,可把20 g nacl溶解在100 g水中,所以20℃时,nacl的溶解度为20 gc.在20℃时,把20 g nacl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,nacl的溶解度为20 gd.在30℃时,100 g水中最多能溶解37 g nacl恰好饱和,则30℃时nacl的溶解度为37 g【变式】： 20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,其含义是:在20℃时,。
【典例2】【典例3】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )a.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度b.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和c.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等d.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液【典例4】 [典例5]【变式拓展】【典例】【方法总结】【方法总结】【拓展练习】 1.将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( ) a.易溶物质b.可溶物质 c.微溶物质d.难溶物质硝酸钾溶液中2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )a.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出b.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔c.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出d.夏季,池塘里的鱼常浮出水面 3.如图是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) a.80℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是abc b.c物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大 c.t℃时,a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 d.采用升高温度的方法,可将a物质的不饱和溶液变成饱和溶液3实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是( ) a.加入一定量的固体硝酸钾b.加热蒸发掉一定量的溶剂 c.降温到溶液刚好达到饱和d.降温使其析出部分硝酸钾晶体 4．20℃时，nacl溶解于水的实验数据如下表。
溶解度曲线教学设计
课题
溶解度曲线复习课
课型
复习
教
学
目
标
知识与技能
①记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。②了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。③认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。④认识影响气体溶解度大小的因素。
教学手段
多媒体、课件
板书设计
略
教 学 过 程
教学内容
教师活动
学生活动
溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线之间内容的理解
提问：溶解度的概念？一种物质的溶解度受什么因素影响会发生改变？
提问：我们怎样表示溶解度与温度的关系呢？
提示：溶解度的一种表示方法——列表法。用实验的方法测出物质在不同温度下的溶解度，将数据记录成表格。提问：通过把氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾在不同温度下的测得的溶解度制成表格，这样做有什么好处呢？
提问：不用再实验，从表格中能否知道25℃时硝酸钾的溶解度？多少摄氏度下硝酸钾的溶解度是120g？表格处理数据有什么不足？
提问：针对这些不足可采用什么方法处理溶解度随温度变化的这些数据？
提问：溶解度曲线有什么特点？为什么？从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
回忆溶解度概念，得出溶解度随温度变化的结论。
出示课件，并展示图表
讨论：用表格处理数据的优点是温度和溶解度都很具体，数据也准确。
讨论：表示数据的变化不直观，数据值不连续。
活动探究：绘制溶解度曲线
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，学生分四组，分别在坐标纸上绘制出四种物质的溶解度与对应温度的点，将这些点用光滑的曲线连接，得到溶解度曲线。
溶解度曲线专题教案
溶解度曲线专题
溶解度曲线（横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度）
利用溶解度曲线：
①可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质在20℃时的溶解度判断其溶解性。
②比较不同物质在同一温度下地溶解度大小。
③比较同一物质在不同温度下饱和溶液浓度的变化
④比较同一温度下不同物质的饱和溶液的浓度的大小
⑤根据溶解度曲线的形状判断物质的溶解度随温度变化的情况，并根据此确定从饱和溶液中
得到晶体或进行混合物分离提纯的方法。
⑥确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时，析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的
多少。
例1、右图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液(填“A”或“B””)。
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的
质量关系是A B。
(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同) （3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出
晶体的质量关系是A B。
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，
欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体
溶质的质量关系是A B。
例2、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是的溶解度曲线。
（2）P点的含义是。
（3）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。
初中化学曲线题教案
初中化学曲线题教案教学目标：1. 让学生掌握溶解度曲线的含义和作用。
2. 培养学生利用溶解度曲线解决实际问题的能力。
3. 加深学生对溶解度随温度变化的理解。
教学重点：1. 溶解度曲线的含义和作用。
2. 利用溶解度曲线解决实际问题。
教学难点：1. 溶解度曲线在实际问题中的应用。
教学准备：1. 溶解度曲线图。
2. 实际问题案例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍溶解度曲线的基本概念。
2. 提问：溶解度曲线有什么作用？二、讲解溶解度曲线（15分钟）1. 讲解溶解度曲线的含义和作用。
2. 讲解溶解度曲线如何表示溶解度随温度变化的关系。
3. 举例说明溶解度曲线在实际问题中的应用。
三、解决实际问题（15分钟）1. 给出实际问题案例，要求学生利用溶解度曲线解决问题。
2. 引导学生分析问题，确定需要利用溶解度曲线的知识点。
3. 指导学生利用溶解度曲线解决问题，并解释解答过程。
四、课堂练习（15分钟）1. 给学生发放练习题，要求学生在溶解度曲线上找到相应的点。
2. 引导学生利用溶解度曲线解决实际问题。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶解度曲线的含义和作用。
2. 强调溶解度曲线在实际问题中的应用。
教学反思：本节课通过讲解溶解度曲线的基本概念和作用，让学生掌握了溶解度曲线的含义。
通过实际问题案例的解决，让学生学会了如何利用溶解度曲线解决问题。
在教学过程中，要注意引导学生分析问题，确定需要利用溶解度曲线的知识点，并指导学生利用溶解度曲线解决问题。
在课堂练习环节，要关注学生的解题过程，确保学生能够正确利用溶解度曲线解决问题。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生在溶解度曲线的理解和应用方面有了较大的提高。
人教版初中化学九下复习：溶解度、溶解度曲线专题复习教学设计
人教版初中化学九下复习：溶解度、溶解度曲线专题复习教学设计教学目标1.理解溶解度的概念，能够用术语描述溶解度的大小；2.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力和溶质浓度等；3.能够解释溶解度曲线的意义，理解饱和溶液的特点；4.掌握溶解度曲线的绘制方法，能够预测溶质溶解在溶液中的现象；5.进一步提高学生的实验操作能力，培养分析和解决问题的能力。
教学重点1.溶解度的概念和计量方法；2.影响溶解度的因素；3.溶解度曲线的绘制方法。
教学难点1.饱和溶液的特点和溶解度曲线的解读；2.溶解度曲线的绘制方法的理解和应用。
教学设计教学活动1：概念解释和分析讨论（20分钟）活动目的通过概念解释和分析讨论的方式引导学生理解溶解度的概念，并思考影响溶解度的因素。
1.教师解释溶解度的概念，引导学生讨论溶解度的意义和计量方法。
2.分组讨论：学生分组讨论影响溶解度的因素，并记录在课堂展示板上或白板上。
3.分享讨论：每个小组派代表分享讨论结果，并进行全班讨论。
活动提示教师要鼓励学生提出合理的观点，并引导他们分析和解释观点的正确性。
可以通过实例或图表等形式来辅助学生理解概念和分析讨论。
教学活动2：实验探究（30分钟）活动目的通过实验的方式让学生亲自操作，观察和记录不同溶质在溶剂中的溶解现象，并发现影响溶解度的因素。
活动步骤1.准备试验材料：如溶质、溶剂、容器、温度计等。
2.实验设计：将溶质逐渐加入溶剂中，观察每次添加溶质后的溶解现象，并记录观察结果和温度变化。
3.进行实验：按照实验设计进行操作和观察。
4.结果讨论：学生根据实验结果和观察记录，分析溶解度的大小和温度变化的关系。
在进行实验之前，教师应该对实验操作进行演示，并提醒学生注意安全和实验的规范操作。
实验结果的讨论应鼓励学生提出自己的观点和解释，教师可以引导学生深入分析实验结果，并引发学生的思考。
教学活动3：溶解度曲线的绘制与解读（30分钟）活动目的通过绘制溶解度曲线，让学生理解饱和溶液的特点，并能够解读溶解度曲线。
溶解度曲线初中化学教案
溶解度曲线初中化学教案
目标：了解溶解度曲线的概念及其在化学实验中的应用。
教学内容：
1. 溶解度的概念：介绍溶解度的定义，溶解度的单位以及溶解度与温度、压力等因素的关系。
2. 溶解度曲线：讲解溶解度曲线的特点及其作用，引导学生观察和分析溶解度曲线图表。
3. 化学实验：讲解如何通过实验测定不同物质的溶解度，并让学生动手操作实验。
教学步骤：
1. 导入：通过观察图表和实验现象引出本节课的主题，并激发学生对化学知识的兴趣。
2. 讲解：介绍溶解度的概念和溶解度曲线的特点，通过实例和图表来说明溶解度与温度的关系。
3. 实验操作：组织学生进行溶解度曲线实验，让他们亲自操作实验设备，观察实验现象，并记录实验数据。
4. 总结：让学生根据实验数据来总结不同物质在不同温度下的溶解度曲线，并讨论实验中可能存在的误差和改进方法。
5. 练习：出示一些相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
6. 作业布置：布置相关的作业，让学生进行巩固和拓展。
教学手段：图表展示、实验操作、小组讨论等。
教学资源：溶解度曲线图表、实验设备、教学PPT等。
评价方式：实验报告的评分、课堂讨论的贡献度、作业的完成情况等。
拓展应用：让学生通过查找资料了解溶解度曲线在生活中的应用，如在药品制备、工业生产等方面的应用。
补充说明：本节课主要介绍溶解度曲线的基本概念和实验操作，希望学生能够通过本节课的学习，掌握溶解度曲线的基本原理，提高实验操作和数据分析能力。
初三化学溶解度教案(5篇)
初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
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中考之溶解度曲线专题教学设计
教学方法启发式、诱导法、教师讲解
教学过程
（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图
一、复习引入
这是固体A的溶解度曲线
可以获得以下信息：
1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上
升
2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态
3、可以获得某一温度下的溶解度
4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A
（1）图像中a表示的意义
（2）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受
温度的影响大
（3）硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大，正
确吗？
中考之溶解度曲线专题
一、专题分析
1、考试中的地位：西安市中考每年必考
2、考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。
3、考查内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察。
二、基本知识将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。
通过近几年西安市中考题总结考点和出题方式。
师生共同完成，激发学生学习兴趣
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点
溶解度曲线上的每个点表示的是某温
度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点
有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出
有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度
查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同
物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的
质量分数的大小。
2.线
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
可根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面
对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
4.交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同
三、典型例题分析
10．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于
乙
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量
分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法
提纯甲
11.右图是a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.b 的溶解度大于a 的溶解度
B .t1℃时，将a、b 两种物质的饱和溶液分
别恒温蒸发等质量的水，
析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b 的不饱和溶液降温至t1℃，
一定能得到b 的饱和溶
液
D.t2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数
12．右图是a、b 两种固体物质的溶解度曲线。
T1℃时，在两个烧杯中分别加入a、 b 两种物质各60 g 后，再分别加入100 g 水，充分搅拌。
下列叙教师讲述考题方式和基本知识点，加深学生对溶解度曲线的理解，教会学生分析方法。
通过2011-2008年这几年的中考题作为例题和学生练习让学生接触中考激发学生
述正确的是
A．在t1℃时，所得a,b 两种物质的溶液均为饱和
溶液
B．在t2℃时，a、b 两种物质的溶解度都是60
C．当温度由t1℃升高到t2。
C 时，两烧杯中的溶
液所含溶质的质量相等
D．当温度由t1C 升高到t2。
C 时，b 物质的溶液
中一定有固体析出
13．有关a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………
( )
A．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．在t2℃时，a、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相
等
C．将a、b 两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a 有晶体
析出,b 无晶体析出
D．t3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度
四、课堂练习
五、课堂小结：通过这一节课的复习，谈谈你的收获！
六、布置作业
【教学反思】
1、本节课借助习题导入新课，有利于激发学生学习的兴趣，避免了复习课一贯的“炒旧饭”而引起的枯燥乏味，巩固了学生的基础。
同时通过最近几年的中考题作为例题和学生的练习培养了学生分析问题、解决问题能力，激发了学生的学习兴趣
2、溶解度知识比较抽象，本节课利用典型例题和课堂巩固练习可以加强学生溶解度知识的理解和巩固。
3、学生是教育的对象和主体，习题讲解过程只需对学生适当引导，尽可能的将分析讲解的机会留给学生，要重视学生的自主意识、创新精神培养。
的学习兴趣，培养学生综合运用知识的能力以及提高学生思维的严密性。
引导学生自主复习。
在教师的点拨下，请学生完成，以此培养学生的归纳、总结的能力。