高三化学元素及化合物综合测试题
2023届高考化学专项小练元素化合物性质及其应用
元素化合物性质及其应用1．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列说法正确的是( )A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物B．SiO2、Mn2O7、NO2为酸性氧化物，Na2O、Fe3O4为碱性氧化物C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D【解析】水银是Hg，是金属单质，是纯净物，故A错误；NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法法、电解法和热还原法冶炼得到，故C错误；天然气属于化石能源，沼气可再生能源，植物麦秆等在沼气池中发酵的得到，水煤气是碳和水蒸气反应转变而来，是二次能源，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．（广东实验中学2021届高三阶段测试）化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是( ) A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低B．用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”【答案】C【解析】合金的硬度一般比组成它的金属单质硬度大，合金的熔点比组成它的金属单质熔点低，因此铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A正确；碳和铁能形成形成原电池，用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”，使用时形成了原电池而发生电化学腐蚀，故B正确；碳纳米管属于碳单质，是纯净物，不是分散系，故C错误；二氧化硅和氢氧化钠反应，因此用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（河北省衡水中学2021届高三联考）类比和推理是化学研究的重要方法。
下列类比或推理正确的是A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合【答案】C【解析】卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F 2到I 2，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li 到Cs ，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A 错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能，B 错误；合金的硬度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C 正确；氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D 错误；答案选C 。
高三化学：元素化合物专题
专题三 元素化合物 综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是( )A ．制光导纤维B ．制耐高温材料C ．做半导体D ．制光学仪器2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2OD ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极电解X ＋Y 下列说法正确的是( )①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为CuA ．②④B ．①②C ．①③D ．③④4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1v1＝c2v2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若v1＝v2，则一定是c2>c1D．若v1＝v2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)6．(2011·课标全国理综)下列叙述正确的是()A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7．(2011·江苏南通高三二调)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()8．(2011·3SO42－、Fe3＋、H－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则＋、M，其物质的量之比为n(NO3M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．(2011·山东潍坊高三一模)下列变化(现象)的原理相同的是()A．浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小B．将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)C．在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快D．将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最终均得到白色固体10．(2011·上海高三八校调研)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中11．(2011·上海高三八校调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高中化学专题练习：元素及其化合物(解析版)
元素及其化合物1．（2020·江苏高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】D【解析】A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明一定有乙烯生成，A项错误；B. 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，促进了麦芽糖水解，再加入NaOH 溶液调至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，能看到银镜，但麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应，因此，出现银镜不一定是水解产物形成的，也有可能是麦芽糖反应生成的，B项错误；C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，FeCl3溶液过量，向上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，并不能证明该反应是可逆反应，C项错误；D. AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，D项正确；答案选D。
2．（2020·江苏高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】C【解析】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误；B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误；C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确；D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误；答案选C。
3．（2020·北京高三期末）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。
高考化学 原子结构与元素周期表 综合题及答案解析
高考化学 原子结构与元素周期表 综合题及答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。
（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】(1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3；(2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ↓，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；故答案为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ；③P 4+3NaOH +3H 2O =PH 3↑+3NaH 2PO 2；2H 3PO 2=PH 3↑+H 3PO 4，即P 4～2.5PH 3，若起始时有1molP 4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH 3；故答案为：2.5。
【学霸】卷15 元素化合物性质的综合考查 -冲刺2023年高考化学小题限时集训(全国通用)(原卷版)
一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
A ．Mg 在空气中燃烧可生成MgO B ．Fe 2O 3与Al 发生铝热反应可生成Fe C ．BaCl 2 溶液与CO 2反应可生成BaCO 3D ．Ca(OH)2 溶液与Cl 2反应可生成Ca(ClO)22．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A 浓3HNO 分解生成2NO 淀粉-KI 溶液变蓝B Cu 与浓24H SO 生成2SO 品红溶液褪色C 浓NaOH 与4NH Cl 溶液生成3NH 酚酞溶液变红D33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A．A B．B C．C D．D3．（2022·河北·高考真题）下列说法错误的是A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是SO能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质A．2Fe O呈红色，可用作颜料C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．235.(2022·广东高考)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜6．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O7．(2022·青岛市高三教学质量检测)下列关于物质用途的说法错误的是A．二氧化硫用于食品添加剂B．福尔马林用于生物标本防腐剂C．氧化铁用于瓷器制作中使釉呈绿色D．丙三醇用于制造日用化妆品和硝化甘油8．（2023·安徽合肥·统考一模）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是选项X Y ZA 2Cl HClONaClO B Fe23Fe O ()3Fe OH C 2SO 3SO 24H SO DNO2NO 3HNO A ．A B ．B C ．C D ．D9．（2023·山东潍坊·统考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是A ．3NH 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B ．3HNO 有强氧化性，可用于溶解银C ．3NaHCO 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D ．2Na S 具有还原性，可用于除去废水中的2Hg +10．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。
2014届广东省深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题(word精校版)
深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AC．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N AD．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3N A3.下列说法合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OC. 亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2OD．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O6．下列因果关系叙述正确的是A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgC．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价D.AlCl3易水解,故由AlCl3.6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
元素化合物测试题(带答案)
元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不．正确的是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7、下列对有关物质性质的分析正确的是( )A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO28、某溶液中含有-3HCO、-23CO、-23SO、+Na、-3NO五种离子。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
2014届高三化学元素化合物综合练习题(2012期末)
2014届高三化学元素化合物综合练习题1 姓名1．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）X2Z的电子式是。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。
能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。
（5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190．0 kJ。
则该反应的热化学方程式是。
2. X 、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：请回答下列问题：（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_____________ __（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
3．常见化学反应方程式A+B X+Y+H2O。
请回答：(1) 若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式，检查其中气体产物X的方法是。
(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式，该反应的离子方程式是。
将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式。
高考化学复习元素及其化合物第七章无机综合题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第七章无机综合题第一部分三年高考题荟萃2010年高考题一、选择题（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
（2010江苏卷）4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。
A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。
综上分析可知，本题选D项。
（2010上海卷）4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．有机物不导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．SO 2可用作食品防腐剂D ．NO 可用于某些疾病的治疗答案：A解析：此题考查了常见物质的性质。
大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A 错；金刚石是自然界中最硬的物质，B 对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C 对；NO 可用于心血管疾病的治疗，D 对。
易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。
比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。
（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ ·mol -1 B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则A不可能是A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱【答案】C【解析】A和过量D，少量D反应生成本题物质B、C，B和C又可以相互转化，说明A若是单质，A元素化合价存在变价，A可能是铁，此时D可以是稀硝酸，C是硝酸亚铁，B是硝酸铁；A；若A是化合物，则是酸性也可能是非金属单质，例如A是碳，D是氧气，C是CO，B是CO2，则D是氢氧氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化，例如CO2化钠，C是碳酸氢钠，B是碳酸钠；或者A是氢氧化钠，D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是碳酸氢钠；或A为多元弱酸的盐与酸或与碱反应，例如A是碳酸钠，D是盐酸，C是碳酸氢钠，B是CO。
或者A是氯化铝，D是氢氧化钠，C是氢氧化铝，B是偏铝酸钠，但A不可能是两性氧化2物，答案选C。
【考点】考查无机框图题的推断2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒具有氧化性，可用于漂白纸浆B．SO2溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．FeCl3D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备【答案】B【解析】A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B、二氧化硫具有漂白性，可用于溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可漂白纸浆，与氧化性无关系，B不正确；C、FeCl3用于蚀刻印刷电路，C正确；D、在牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属做正极，镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备，D正确，答案选B。
【考点】考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等3.下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
2018~2020年高考化学真题 元素及其化合物知识的综合应用汇编(习题版)
2018~2020年高考化学真题元素及其化合物知识的综合应用1．[2020新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=XHClO ClOcc c（）（）+（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。
HClO的电离常数K a值为______。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
上述制备Cl2O的化学方程式为______。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。
上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
2．[2020江苏卷]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
高三化学元素及其化合物知识复习自测题
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Ｂ ｓ） （ 气 体 使 溴 水 褪 色 ：
ＳＯ 斗 Ｂｒ
一
① 温 室 效 啦 ； 赤 潮 ； 酸 雨 ； 光 化 ’ 鸯 ； ② ③ ④ 喇
十２ （一４ Ｈ！ ） Ｈ １ Ｓ ） ＿ ２ ｒ ； （¨ 斗 Ｂ
— Ｂａ ） ０ ＋ ２Ｈ ； Ｓ（
⑤ 具 氧 空 洞 ； 潮 汐 ： 水 体 富 营 养 化 ： 白 色 染 ⑥ ⑦
一
Ｃ Ｄ
是 酸 性 氧 化 物 ． 溶 于任 何 酸 ； 不 它 的 熔 、 点 较 低 ， 理 性 质 类 似 于 Ｃ（ 沸 物 ） ） ，
８ 下 列 物 质 不 能 够 和 Ｓ） 气 体 反 应 的 是 （ ． （： 氯 化钡 溶 液 ； 品红 溶 液 ＠ Ａ
、
① 澄清 的 石恢 水 ： 氧 硫酸 ： 氯 水 ； 浓硫 酸 ： ⑨ ④ ＠ （ ①⑦ ： Ｂ
Ｄ
⑧④ ⑤ ：
⑧ ④ ③ ⑥ ） ．
选择题 ： 题 包括 １ 本 ７小 题 。 小 题 ３ 分 ， 小 题 只 每 每
（ ① ⑤ ： 、
有 １个 选 项 符 合 题 意 ．
９。 下 列 离 子 方 程 式 书 写 正 确 的 足 （
１ ２Ｏ ． ０ ８北 京 奥 运 会 圆 满 闭 幕 ．Ｈ“ 色 奥 运 ” 绿 包 生 ｆ 绿 的
７ 关 于 地 壳 Ｌ 含 量 占 第 一 与 第 二 位 的 元 素 之 间 形 ． ｆ 】 ・ 位
成 的 化合物 。 列说法 正确 的是 （ 下
Ａ Ｂ 可 溶 于水 ， 酸性 ； 显 它 的ｆ学性 质不 活泼 ； ｛ 二
） ．
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高三化学元素及其化合物试题
高三化学元素及其化合物试题1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A【解析】A、因为二氧化硅能与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；B、用KSCN溶液鉴别铁离子不是因为铁离子的氧化性，而是铁离子与KSCN反应生成红色络合物，错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II错误，错误；D、加热除去氯化钠中的氯化铵是因为氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，不是因为氯化铵是强酸弱碱盐，错误，答案选A。
【考点】考查物质的性质之间的联系2.下列实验现象对应的结论正确的是（）①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验【答案】D【解析】①装置进行气密性检查时，如果导管口有气泡冒出，松开手导管内形成一段稳定的水柱，才能表示气密性良好，因此A错误；②中KMnO4溶液紫红色褪去，得出的结论是SO2有还原性，B错误；③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向生成NO2方向移动，所以NO2生成N2O4为放热反应，C错误；④中烧瓶中形成喷泉，说明胶头滴管中的CCl4挤入烧瓶后能够使烧瓶产生压强差，因此也能得出结论Cl2易溶于CCl4，故D正确；选D。
【考点】本题考查的是基础实验装置、现象、结论。
3.下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】二氧化硅能与氢氟酸反应，A错；臭氧的消毒是利用了它的强氧化性，B错；印刷线路板就是用FeCl3腐蚀，主是利用了铁离子的氧化性，C正确。
钡餐不是治疗胃酸过多，D错。
答案选C。
4.下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是【答案】C【解析】铁与氯气的反应生成FeCl3，与Cu反应不会生成Fe，C错；答案选C。
5.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论【答案】C【解析】A、结论错误，氧化性：Cl2＞I2，错误；B、现象错误，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会生成白色沉淀，错误；C、亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D、结论错误，SO2通入溴水中，溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，错误，答案选C。
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高三化学元素及化合物综合测试题与答案(一)选择题(每小题只有一个正确选项)1．粗盐易潮解的原因是[ ]A．NaCl易吸水B．NaCl易溶于水C．Na+易与H2O结合生成水合Na+D．含的杂质易潮解2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2B．H2SC．CO2D．NH33．下列叙述错误的是[ ]A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了硝化反应正确的是[ ]A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ]A．①②B．①②③C．②③④D．只有④6．下列物质中能使品红溶液褪色的是[ ]①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有①②⑤D．全部都可以7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中，所得溶液物质的量浓度的关系正确的是[ ]A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOHB．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOHC．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOHD．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是[ ]A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是[ ]A．3％H2O2溶液B．1mol／L NaOH溶液C．1mol／L KClO3溶液D．1mol／L盐酸10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ]A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0.01mol／L时，氢氧化钾溶液的 pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)4NO2↑＋O2↑。
现将18.8gCu(NO3)2加热使之完全分解，将产生的气体用排水法收集。
下列叙述正确的是[ ]A．收集不到任何气体B．能收集到O2C．能收集到NOD．若所得溶液为1L，其浓度为0.2mol／L12．向溶有8gNaOH溶液中通入一定体积(标准状况)的CO2，将反应后所得溶液在减压下蒸干，得13.7g白色粉末(不含结晶水)。
则通入CO2的体积为[ ]A．2.84LB．3.36LC．3.65LD．4.00L13．有Na2S和Na2SO3的混合物30g。
用足量的稀H2SO4处理后，生成9.6g 硫，则原混合物中Na2S的质量可能是[ ]A．15.6gB．17.4gC．12.6gD．11.7g14．把 1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气中灼烧，反应完全后得残渣0.78g，则此黄铁矿中S元素的质量百分比为[ ]A．35％B．48％C． 66％D． 78％15．工业上用氨的催化氧化法制HNO3，现有17tNH3气，若全部转化为HNO3，最少需要氧气[ ]A．16tB．24tC．32tD．64t16．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是[ ]①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥H2NCH2COOHA．只有④B．只有③④⑤⑥C．只有①④⑤D．全部都可以17．下列物质中能跟镁起反应并生成氢气的是[ ]A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸氢钠溶液18．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是[ ]A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHC．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO419．在图2－31装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是 [ ]20．下列各组中的三种物质，第一种物质跟酸反应生成沉淀或变浑浊，第二种跟碱反应生成气体，第三种跟水反应生成沉淀和气体，符合上述实验事实的是[ ]A．Na2S2O3溶液、NH4Cl溶液、Al2S3固体B．C6H5ONa溶液、Al粉、Mg3N2固体C．KAlO2溶液、AlCl3溶液，CaC2固体D．Na2SiO3溶液、Si粉、Na2O2固体21．下列关于硬水的叙述中，正确的是[ ]A．含有Ca2+和mg2+的水叫做硬水B．加热煮沸暂时硬水，可以降低水的硬度C．永久硬水无法软化D．利用磺化煤(离子交换剂)处理后的硬水Na+含量增加22．将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀H2SO4中，充分反应后取其溶液，加入少量NH4SCN溶液后无明显现象。
下列说法正确的是[ ]A．Fe粉与 Fe2O3粉的物质的量之比一定是1∶1B．Fe粉与 Fe2O3粉的物质的量之比是≥1∶1C．反应后的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+、H+等D．反应后的溶液中：［H+］＋2［Fe2+］=2 [SO42-]＋［OH-］23．将Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是 [ ]A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成D．无变化24．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，过氧化钙微溶于水，生成氢氧化钙和氧气。
在长距离储运鱼苗的水中，最好加入[ ]A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水25．某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCL、H2和H2O气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水，氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜(假定每处均完全作用)后，所产生的现象依次为：无浑浊，浑浊，无变化，变红，变蓝。
则下列结论正确的是 [ ]A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O气C．肯定有H2，肯定没有CO2D．肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl(三)选择题(每小题只有一个正确选项)26．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为[ ]①A+B2+=A2+＋B，②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+＋2e＝ E，B-2e＝B2+A． D2+＞ A2+＞ B2+＞ E2+B．D2+＞ E2+＞ A2+＞ B2+C．E2+＞B2+＞A2+＞D2+D．A2+＞B2+＞D2+＞ E2+27．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同，而得到不同的产物的是 [ ]①H2S＋O2②P＋Cl2③NaCl(固)＋H2SO4(浓) ④P2O5＋H2O ⑤ CH3CH2OH+浓 H2SO4⑥ Na2CO3＋HCl ⑦Cu＋HNO3A．全部都是B．①②⑥C．③④⑤⑥D．①②⑥⑦28．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫后，含有示踪原子的物质是[ ]A．氧气B．水C．硫酸钾D．硫酸锰29．常温下，向 20L真空容器中通入 a molH2S和 b molSO2(a、b都是正整数，且a≤b，b≤5)，反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是[ ]A．24.5g／LB．14.4g／LC．8g／LD．5.1g／LA．该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B．该鉴定只能在中性溶液中进行C．AgNO3必须过量D．S2-对该鉴定有干扰(四)填空题31．某待测液可能含有Fe3+、Fe2+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。
进行了下述实验(所加试剂均过量)：(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+，并说明理由________________________。
(2)加Br2水的作用是____________________。
(3)写出沉淀C与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
(4)沉淀D的分子式为_______________。
(5)生成沉淀E的离子方程式为___________。
32．甲、乙、丙、丁4种化合物都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。
在常温常压下，甲为气体，乙为液体，丙和丁为固体。
元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A、D同主族， B、 E同主族，B、C同周期。
甲是由A、 C组成，原子个数比为1∶1；乙是由A、B组成，原子个数比为1∶1；丙是由B、D组成，丙是1种强氧化剂，可以用来漂白织物等；丁是由D和E组成的离子化合物，阴离子比阳离子多1个电子层。
由此判断这4种化合物的化学式分别为：甲______，乙_________，丙_______，丁________。
丙的电子式为_________。
33．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。
现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。
图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
(1)反应(I)的化学方程式为___________。
(2)D的分子式为____________，硫代硫酸钠的分子式为_______________。
(3)硫代硫酸钠与稀H2SO4反应生成C，反应的离子方程式为_______________。
34．说明：某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_________。
(2)写出由E生成C的离子反应方程式(或化学方程式)_______________________________________________________________________。
(3)溶液I中所含的金属离子是___________________。
(4)由C—→E＋F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)_________________________。
35．A、B、C是常见的三种化合物，各由两种元素组成，转化关系如下图。
(1)在A、B、C中，必定含有乙元素的是_______。
(2)单质乙必定是_________(填“金属”或“非金属”)；其理由是_________________。
(3)单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式为____________。
36．将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应。