初三化学中考考点归纳与点拨
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
九年级化学中考总复习知识点汇总
一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。
2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。
3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。
4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。
5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。
6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。
7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。
8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。
二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。
2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。
中考化学各知识点归纳
中考化学各知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涉及到物质的性质、结构、变化以及与生活、环境等多方面的联系。
以下是中考化学各知识点的归纳：1. 物质的组成：了解元素、化合物、混合物的概念，以及它们之间的关系。
2. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质，以及可燃性、氧化性、还原性等化学性质。
3. 物质的变化：化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 化学方程式：学会正确书写化学方程式，包括反应物、生成物、系数和条件。
5. 化学计量：理解摩尔的概念，学会进行摩尔计算，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。
6. 溶液：了解溶液的基本概念，包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。
7. 酸碱盐：掌握酸碱盐的性质、分类和化学反应。
8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
9. 金属和金属材料：了解金属的物理性质和化学性质，以及金属材料的应用。
10. 非金属元素及其化合物：学习非金属元素的性质和它们形成的化合物。
11. 有机化学基础：了解有机化合物的基本结构和性质，如烃、醇、酸等。
12. 化学实验：掌握基本的化学实验操作和安全知识，包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录。
13. 化学与生活：理解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
14. 化学与环境：了解化学污染物的来源和处理方法，以及化学在环境保护中的作用。
15. 化学计算：学会进行化学计算，包括质量守恒定律的应用、化学方程式的平衡计算等。
结束语：通过以上对中考化学各知识点的归纳，可以看出化学是一门与我们生活息息相关的学科。
掌握这些基础知识，不仅能够帮助我们在中考中取得好成绩，更能让我们在日常生活中运用化学知识，提高生活质量。
希望每位学生都能在化学学习中找到乐趣，不断探索和进步。
初三化学中考考点归纳与点拨
化学中考考点归纳考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体％、C02 ％其他杂质气体％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)为零价”“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
【化学】中考科学中考复习化学部分考点归纳与点拨
中考科学中考复习化学部分考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初三化学中考全册知识点汇总
初三化学中考全册知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质—状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质一氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2（OH）2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
（空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO T CO、NO.,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
2（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3o淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初三中考化学知识点总结归纳
初三中考化学知识点总结归纳初三化学中考常考知识点1、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⼀然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⼀成。
化学变化中伴随发⼀⼀些如放热、发光、变⼀、放出⼀体、⼀成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⼀味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⼀属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⼀粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⼀粉末变成⼀⼀，②管⼀出现⼀⼀滴，③⼀灰⼀变浑浊。
cu2(oh)2co3—6、我国的某些化学⼀艺像造纸、制⼀药、烧瓷器，发明很早，对世界⼀明作出过巨⼀贡献。
(空⼀)1、空⼀中氧⼀含量的测定：实验现象：①红磷(不能⼀⼀炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼀量⼀烟⼀成，②同时钟罩内⼀⼀逐渐上升，冷却后，⼀⼀上升约1/5体积。
若测得⼀⼀上升⼀于1/5体积的原因可能是：①红磷不⼀，氧⼀没有全部消耗完②装置漏⼀③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⼀锡提出了空⼀主要是由氧⼀和氮⼀组成的。
舍勒和普利斯特⼀先后⼀不同的⼀法制得了氧⼀。
3、空⼀的成分按体积分数计算，⼀约是氮⼀为78%、氧⼀为21%(氮⼀⼀氧⼀约为4︰1)、稀有⼀体(混合物)为0.94%、⼀氧化碳为0.03%、其它⼀体和杂质为0.03%。
空⼀的成分以氮⼀和氧⼀为主，属于混合物。
4、排放到⼀⼀中的有害物质，⼀致可分为粉尘和⼀体两类，⼀体污染物较多是so2、co、no2，这些⼀体主要来⼀矿物燃料的燃烧和⼀⼀的废⼀。
(⼀)1、⼀在地球上分布很⼀，江河、湖泊和海洋约占地球表⼀积的3/4，⼀体含⼀约占⼀体质量的2/3。
淡⼀资源却不充裕，地⼀淡⼀量还不到总⼀量的1%，⼀且分布很不均匀。
2、⼀的污染来⼀于①⼀⼀⼀产中的废渣、废⼀、废⼀，②⼀活污⼀的任意排放，③农业⼀产中施⼀的农药、化肥随⼀⼀流⼀河中。
【化学】中考科学中考复习化学部分考点归纳与点拨
中考科学中考复习化学部分考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
化学九年级必背中考知识点
化学九年级必背中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
对于九年级的学生而言，掌握化学的基本知识点是非常重要的。
以下是九年级化学中考必背的知识点：1. 元素与化合物- 元素是组成物质的基本单位，例如氧气（O₂）。
- 化合物是由两种以上元素以确定比例结合而成的物质，例如水（H₂O）。
2. 常见元素符号及其性质- 氧气（O₂）：无色、无味、不可燃。
- 水（H₂O）：无色、无味、可燃。
- 碳（C）：黑色、固体。
- 氮气（N₂）：无色、无味、不可燃。
3. 物质的物理性质- 密度：物质单位体积的质量。
- 熔点：物质从固态转化为液态的温度。
- 沸点：物质从液态转化为气态的温度。
4. 化学反应- 化学反应是物质发生转化的过程，通常伴随着能量的吸收或释放。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应后形成的物质。
5. 酸、碱与盐- 酸：能够产生氢离子（H⁺）的物质。
- 碱：能够产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。
- 盐：由酸和碱中和而成的物质。
6. 酸碱中和反应- 酸和碱经过反应后，产生水和盐。
7. 金属与非金属- 金属：具有导电性和延展性的物质，例如铁、铜等。
- 非金属：不具备金属的性质，例如氧、氯等。
8. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照不同性质排列的表格。
- 元素周期表以原子序数递增的顺序排列。
9. 键合与分子结构- 键是将原子连接在一起的强力。
- 分子是由两个或更多原子通过共享键形成的。
10. 燃烧与火焰- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生能量和火焰。
11. 阳离子与阴离子- 阳离子：带正电荷的离子。
- 阴离子：带负电荷的离子。
12. 化学式的写法- 化学式表示化合物中元素和原子数量的比例。
13. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡是指反应物与生成物的质量之间保持一致。
14. 溶液的浓度- 溶液浓度是指溶剂中溶质的质量或体积占比。
15. 离子反应与离子方程式- 离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。
中考九年级化学常考知识点
中考九年级化学常考知识点化学作为中学的一门重要科学课程，是培养学生科学思维和实验技能的关键。
而在中考中，化学常常是一个关键科目，对学生的整体成绩起到重要的影响。
因此，了解并掌握九年级化学的常考知识点，对学生来说至关重要。
本文将分为四个部分，分别是有机化学、无机化学、化学实验和应用题。
一、有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
在中考中，九年级的学生需要了解以下几个重要的有机化学知识点：1. 烃的分类：烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子的连续性和键的类型，可以分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
2. 烃的命名规则：九年级学生需要掌握烃的命名规则，包括烷烃、烯烃和炔烃的命名方法，以及它们的分子式和结构式的表示方法。
3. 醇和酸的性质：九年级化学中，醇和酸是常见的有机化合物。
学生需要了解它们的性质和常见的应用，例如乙醇的防冻作用和稀硫酸的腐蚀性。
二、无机化学无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
在中考中，九年级的学生需要了解以下几个重要的无机化学知识点：1. 元素符号和配位数：学生需要掌握常见元素的符号，以及了解一些元素的常见配位数，如铜的配位数为2。
2. 元素周期表：学生需要了解元素周期表的组成和特点，了解各个元素的周期和族，以及周期表的结构。
3. 物质的分类：学生需要了解物质的分类方法，包括元素、化合物和混合物的区别和特点，以及常见物质的例子。
三、化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以加深对化学知识的理解和应用。
九年级的学生需要了解以下几个重要的化学实验知识点：1. 实验室安全知识：学生需要了解实验室的基本安全知识，包括安全用火、安全操作仪器和化学品等。
2. 常见实验操作：学生需要了解常见的实验操作，如称量、溶解、过滤和干燥等，以及它们的步骤和注意事项。
3. 实验结果的处理：学生需要学会观察、记录实验结果，并进行简单的数据处理，如计算平均值、绘制实验曲线等。
初三化学必背知识点 中考化学知识点总结
初三化学必背知识点中考化学知识点总结初三化学必背知识点中考化学知识点总结一、初中化学常见物质的颜色(一)、液态的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色液态：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色液态：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色液态：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色液态：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四水解三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色液态：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、水解反应的三种类型：核爆,冷却,缓慢水解.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不磁铁的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳就是由碳元素和氧元素共同组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子就是由一个碳原子和一个氧原子形成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、导致水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任一排放量(3)农药化肥任意施放8、搜集气体的三种方法：排洪法(不容于水的气体),向上排在空气法(密度比空气小的气体),向上排在空气法(密度比空气大的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：减少溶质,增加溶剂,发生改变温度(增高或减少).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三小化学肥料：n、p、k13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、冷却播发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具备可燃性的三种气体就是：氢气(理想),一氧化碳(有害),甲烷(常用).17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三小矿物燃料：煤,石油,天然气.(全系列为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四水解三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常用的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个又称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制备co2无法用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、采用酒精灯存有三禁：严禁向插满的灯里嵌入酒精,严禁用酒精灯回去点燃另一只酒精灯,严禁用嘴点燃酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤器操作方式中的三依靠：(1)飞溅滤液时烧杯口紧邻玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)圆柱形下端管口紧邻烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、淡配稀的三个步骤：排序,量挑,熔化.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种受热吸热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品丢弃的三不原则：无法用手碰触药品,不要把鼻孔兎至容器口闻药品的气味,严禁闻任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对液态溶解度的影响：(1)大多数液态物质的溶解度随着温度的增高而减小,(2)少数液态物质的溶解度受到温度影响变化并不大(3)极少数液态物质的溶解度随着温度的增高而增大.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、并使铁锈蚀的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气：一氧化碳(co)4、天然气：甲烷(ch4)5、石灰石/大理石：(caco3)6、生铁/钢：(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)8、铁锈：(fe2o3)四、初中化学常用物质又称1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(cao)：生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳液态(co2)：干冰7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾10、甲烷(ch4)：沼气11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显出碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学资产规模放在空气中质量发生改变的(一)质量增加的1、由于变硬而减少的：氢氧化钠液态,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于溶解而增加的：淡盐酸,淡硝酸,酒精,汽油,淡氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：拎火星的木条放进瓶中,若木条冷静下来,则就是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳：灌入回应的石灰水,若变混浊则就是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气：通过浓硫酸硫酸铜,若白色液态变蓝,则不含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：碱液紫色石蕊试液/重新加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和回应的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和叶唇柱硝酸/先滴提稀盐酸再倒入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：碱液氢氧化钠溶液,若产生蓝色结晶则就是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、有关例题14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中与否所含石灰石：碱液稀盐酸,若产生气泡则所含石灰石16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.17、检验三瓶试液分别就是叶唇柱hno3,叶唇柱hcl,叶唇柱h2so4?向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液,若产生白色沉淀则是稀hcl,剩下的是稀hno318、淀粉：重新加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的细粒1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、cuo(cu):在空气中(在氧气过程中将)灼热混合物5、cu(fe):加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):重新加入足量的稀硫酸7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉8、nacl(na2co3):重新加入足量的盐酸9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液10、nacl(naoh):重新加入足量的盐酸11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、nacl(cuso4)：重新加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液14、nacl(kno3):冷却溶剂15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.八、化学之最1、未来最理想的燃料就是h2.2、最简单的有机物是ch4.3、密度最轻的气体就是h2.4、相对分子质量最小的物质是h2.5、相对分子质量最轻的氧化物就是h2o.6、化学变化中最小的粒子是原子.7、ph=0时,酸性最强大,碱性最强.ph=14时,碱性最强,酸性最弱.8、土壤里最缺少的就是n,k,p三种元素,土壤肥力最低的氮肥就是尿素.9、天然存在最硬的物质是金刚石.10、最早利用天然气的国家就是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最少的金属元素就是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.14、空气里含量最少的元素就是氮.15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.16、构成化合物种类最少的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质相同：是因为碳原子排序相同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质相同：是因为分子形成相同.(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)4、元素种类相同：是因为质子数相同.5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.6、钠原子和钠离子的化学性质相同：是因为最外层电子数相同十、有毒的物质1、有害的液态：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);3、有害的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不水溶性解化学计算题关键是读数据,读出每一个数据包含的物质,然后分析物质之间的关系,即可找出已知的量和物.例如：在一次化学课外活动中,某同学想要除去氯化钾液态中混有的氯化铜(不引入其他杂质).化学老师为他提供更多了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液.该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部熔化在g水中,再重新加入60g选好溶液,恰好全然反应,分解成结晶9.8g.试提问：(1)该同学所选的是溶液.(2)排序混合物中氯化铜的质量和反应后税金溶液中溶质的质量分数.(结果留存至小数点后一位数字)59.8g(氯化钾和氯化铜)+g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜)是混合物的不能直接用于方程式计算,所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气:2kclo3(mno2,加热)=2kcl+3o2↑2kmno4冷却=k2mno4+mno2+o2↑二.制氢气:zn+2hcl=zncl2+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑三.制二氧化碳:caco3+2hcl=cacl2+co2↑(不能用h2so4)。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初三化学中考总复习知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总〔绪言〕1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为根底自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为根底的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创造很早，对世界文明作出过巨大奉献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷〔不能用木炭、硫磺、铁丝等代替〕燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%〔氮气比氧气约为4︰1〕、稀有气体〔混合物〕为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
〔水〕1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
初三化学中考知识点
初三化学中考知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如：铁是银白色固体，氧气是无色无味的气体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（一横二放三慢竖），如取用大理石；粉末状固体用药匙或纸槽取用（一斜二送三直立），如取用二氧化锰。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热再集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
- 检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写：- 由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），直接用元素符号表示，如Fe（铁）、He（氦气）、C（金刚石）。
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初三化学中考考点归纳与点拨初三化学中考考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe23等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C020.03％其他杂质气体0.03％1(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO21硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO (2)实验室两种制法：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O22H2O+ O2↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
(3)用途：供给呼吸、支持燃烧考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸)氧化缓慢氧化(可能引发自燃)燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点MnO21灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。
要记住一些消防安全标志。
考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。
元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。
核电荷数决定元素的种类。
(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。
【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：最外层电子敛元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 元素的种别少于4个原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数金属元素等于4个不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等多于4个少于8个原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素等于8个稳定结构稀有气体元素一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。
但有例外，如He与Mg。
1(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。
物质构成的规律如下：物质类型构成物质的徽粒实例金属、极少数非金属单质及其化合物原子 Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等绝大多数非金属单质及其化合物分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等金属与非金属形成的化合物离子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。
考点6：化学用语的正确书写及其意义(J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。
(2)化学式：①书写单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同) 化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法) 常见化合价口决：11 “一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价”“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。
(由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义) 归纳：元素符号各方位数字的意义①书写“一写、二配、三等、四注”；元素 符号 电荷数及正负号 一个微粒中原子的个数化合价 所表达的微粒的个数②有“质”(反应物、反应条件、生成物)考点7：物质的分类混合物（多种成分）：如空气、溶液、合金等金属单质物质单质（一种元素）非金属单质纯净物（一种成分）氧化物、酸、碱、盐化合物（多种元素）有机物考点8：水及水资源的利用(1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成．水的化学性质水的化学性质化学方程式1水的电解 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑与某些非金属氧化物反应C02+H20==H2C03与某些金属氧化物反应 CaO+H20==Ca(OH)2(2)水的净化处理：①从天然水得到自来水絮凝剂(如明矾)吸附→沉淀→过滤(一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒②从自来水得到纯净水蒸馏(原理：自来水→水蒸气→纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向)(3)硬水与软水①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)③通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。
(4)水资源的污染与防治①水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水)、农药与化肥、生活污水②合理利用水资源：节约用水、防止水体污染1③治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。
考点9：有关化学计算(1)化学式的计算：元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数(2)化学方程式的计算：利用质量守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。
【设(设未知数)、写(写方程式)、列(列关系量)、解(解未知数)、答(简明作答)】代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量．含杂物质参与反应或生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。
溶液参与反应的实质是溶质参与反应。
应由溶液的质量乘以溶质的质量分数求出溶质的质量后方可代入计算。
(3)溶液的计算：(见溶液部分)考点10：科学探究的一般过程(8个基本要素)猜搜解表提制进反1实验探究中要注意：科学取样(取样要有代表性)、对比实验(通过鲜明对比直观地说明问题)、定量实验(定性问题定量化增强说服力)、多次实验(重复实验以得出同样结果、系列实验以得出相关规律，以增强结果的可信度)。
实验过程要注意条件控制。
树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食，而要趋利避害。
开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。
知识型问题(如固液作用产生气体的反应)宜采取章节搜索的办法找到切题的答案；社会型问题(如环保、能源、)要展开想象的翅膀、大胆回答：科学素养型问题(如谈完成某一探究实验受到的启示)可从猜想要有依据、探究可用多组对比、判断要有依据，科学研究要大胆猜想、勤于思考、严密设计、团结协作、勇于创新等方面进行回答。
考点11：碳及其化合物(1)几种碳单质的物性及用途金刚石、石墨：结构不同(都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同)决定物性不同(颜色、硬度、导电性不同)：物性不同决定用途不同(金刚石作钻石、钻头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极)。
C60：该物质由C60分子构成．每个C60分子由60个碳原子构成，C60分子形似足球。
木炭、活性炭：都有强吸附性，能吸附色素(如脱色)和异昧(如除臭)。
焦炭：用冶炼金属。
炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。
(2)两大气体的（O2和CO2）的制取比较实验室制取氧气实验室制取二氧化碳原理①2KMn04加热K2Mn()4+MnO2+O2↑②2H2O2 2H2O+ O2 ↑CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20气体发生装置①固固加热型(见下图)②固液不加热型(与C02同)固液不加热型收集装置排水法或向上排空气法向上排空气法MnO2实验装置检验方法使带火星的木条复燃使澄清石荻水变浑浊注意点①步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄”；②试管口要略向下倾斜；③试管口放一团棉花；④排水法。
气泡连续均匀时方可收集；⑤排空气法。
带火星木条放瓶口复燃为满；⑥捧水法．瓶口有气泡冒出为满；⑦防倒流。
①步骤为“组、检、装(先固后液)、收”；②用石灰石不用碳酸钠(石灰石反应速率适中)、用稀盐酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使反应停止)和浓盐酸(易挥发使C02不纯)：③用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；④把燃着的木条放集气瓶口．火焰熄灭说明气已集满。