化学平衡PPT课件

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[例1] 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g） === 2C（g）达到平衡的标志是（ ） A、C、F
A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。
浓
反
度
应
2
速 V正
率
V正 = V逆≠0
1
V逆
0
时间
0
C(SO3)
C(SO2) C(O2) 时间
反应速率— 时间图
浓度— 时间图
从反应开始至平衡前：
v正 始终大于v逆，随反应进行， 反应物浓度逐渐减小，生成物 二者差距逐渐减小，最终 v 浓度逐渐增大，最终二者浓度
正 = v逆 ≠0
均不再变化（而非相等）。
5、体系温度不再改变。
6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
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mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q 对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变）， 还可从以下几个方面判断：
1、体系的分子总数不再改变 2、体系的平均分子量不再改变 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变 4、若为恒压体系，体系的密度不再改变 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气 体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等， 则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、 平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压） 均保持不变。
变----不变则平
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练习1、 在一定温度下，能说明反应
A2 (g)+B 2 (g)
2AB(g)
已达到平衡的是 （ C ）
A. 单位时间内生成n mol A2 ,同时生成n mol AB B. 容器内总压不随时间的变化
C. 单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的B2
2、 在一定温度下，能说明反应A(g) +3B(g) 已达到平衡的是 （ AB ）
本 1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 质 2、 v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … …
v D耗 = v D生
1、A、B、C、D的浓度不再改变。
现 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
象 4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。
2C(g)
A. C的生成速率与C的分解速率相等
B. A、B、C的浓度不再发生变化
C. 单位时间生成a mol的A，同时生成3a mol的B
D. A、B、C的分子数之比为1：3：2
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3、下列哪些说法可以证明反应
N2 + 3H2
2NH3
已达到平衡的是（ AC ）
A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成 B. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成 C. 三个H—H键形成的同时，有六个N—H键形成 D. 六个N—H键形成的同时，有三个H—H键断裂
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[小结]化学平衡状态的标志:
• （1）υ正 = υ逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消 耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质 的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
一正一逆成比例
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（2）反应混合物中各组成成分的浓度保 持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体 积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
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有关化学平衡的计算
基本思路：列出起始量、转化量、平衡量， 再根据题意求解。
转化率
已达平衡的反应中，反应物转化量与投入量
之比用百分数表示（常用符号“α ”表示）。
当反应A3B 2C达平衡时：
A
A的转化量 A的投入量
100%
(注意：分子、分母单位必须相同)。
平
时进行， V正 = V逆 ≠ 0
衡
定：现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变 变：发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受
到破坏
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思考．05春MCE一定条件下，在密闭容器中，能表示反应
X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是 C
① X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2
2、这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何改变？ 对下一时刻的速率带来什么影响？
3、随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？
速率如何变化？
4、v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？ 5、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？
反应物和生成物的浓度呢？
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可用下图定性形象表示：
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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（三）化学平衡状态的判断标准
1、本质： V正 = V逆
2、现象：浓度保持不变
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q
此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定。 4
三、化学平衡状态
（一）定义（35页）
一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称化学平衡状态。
（二）化学平衡特征
逆：对象，即针对可逆反应
化 等：本质，即 V正 = V逆
学 动：特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同
（二）可逆反应的反应速率 N2+3H2
2NH3
v正 ：正反应速率。 v N2耗 v v ﹕ H2耗﹕ NH3生 = 1﹕3﹕2
v逆 ：逆反应速率。 v N2生 v v ﹕ H2生﹕ NH3耗 = 1﹕3﹕2
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二、化学平衡的建立
2SO2 + O2 起始：2mol 1mol
2SO3
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？
第二节 化学平衡
溶解
溶质(s) 结晶
溶质(aq)
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一、化学平衡的研究对象----可逆反应
（一）定义：在同一条件下，既可朝正反应方向进 行，又可朝逆反应方向进行的化学反应。
A、无论正反应或逆反应都不能进行到底，故反
应方程式中用
表示
B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度 一定不能为零。
可逆反应中，反应物与生成物共存。