普通化学教学大纲
普通化学教学大纲
了解高聚物的基本概念、命名和分类；了解高聚物的基本结构与重要特征；了解高分子化合物的合成反应及改性、回收再利用的方法；了解几种重要高分子材料（如塑料、橡胶、纤维及感光性高分子）和复合材料的性能及其应用。
四、有关说明：
教材：浙江大学普通化学教研组编,《普通化学》(第五版)，高等教育出版社，2002.7
2、化学反应的基本原理与大气污染
a、内容提要：
本章将在热化学的基础上进而讨论化学反应的基本原理，着重讨论反应进行的方向、程度和速率这三个大问题，并介绍大气污染中的热点问题及其控制对策。
b、学习要求：
了解化学反应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义。初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变(rGm)的近似计算，能应用rGm或rGm判断反应进行的方向。
4、电化学与金属腐蚀
a、内容提要：
前面几章中讨论的化学反应过程一般都不伴随非体积功，本章所讨论的化学反应过程却伴随着非体积功（电功），因此学习电化学时应该抓住化学反应产生电功（电池）和电功引起化学反应（电解）两个方面。本章在介绍原电池组成和原电池中化学反应的基础上，着重讨论电极电势及其在化学上的应用，并简单介绍化学电源、电解的应用、电化学腐蚀及其防护的原理。
3、水化学与水污染
a、内容提要：
本章简述溶液的通性及应用，着重讨论可溶电解质在水溶液中的单相离子平衡和难溶电解质的多相离子平衡，适当介绍水体污染。
b、学习要求：
了解溶液的通性（蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降及渗透压）；明确酸碱的近代概念、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，能进行同离子效应及溶液pH的有关计算，了解配离子的解离平衡及平衡移动；初步掌握溶度积和溶解度的基本计算。了解溶度积规则及其应用；了解水体的主要污染物的来源及其危害。
普化教学大纲
普通化学教学大纲一、课程名称：普通化学General Chemistry二、课程编号：09602三、适用专业：农林院校非化学类专业；学时：64学时；总学分：3学分四、课程性质、目的和任务化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。
化学是自然科学的基础学科，它能联系到自然科学的方方面面，并与物质文明的突飞猛进紧紧相连，它一方面不断借助于其它学科，特别是物理学、电子学和计算机技术的发展而得到了快速的发展，另一方面，其本身也日益渗透到其它学科（如生物学、环境科学、材料科学、信息科学）中，为这些学科的发展提供理论基础、工艺途径和测试手段。
化学的发展还丰富和完善了哲学的理论体系，这不仅因为化学研究的对象是物质，更因为化学是研究物质的变化及其规律，其中包含了深刻的辩证法思想。
《普通化学》简明地阐述化学学科的基本原理、基本理论和基本知识，是高等农林院校大多数专业不可或缺的一门基础课，在从培养技能人才向培养创新人才转变的当今，普通化学是培养全面发展的高素质现代农业科学、生物工程技术人员所应具备的知识结构和能力过程中的重要组成部分。
通过物质结构基础、化学热力学和化学动力学、溶液和离子平衡、氧化还原反应与电化学、化学反应速率等基础理论，基本的元素化合物知识、化学分析测试手段、现代化学的研究进展及化学交叉学科和热点领域的最新研究成果的学习以及化学实验，使学生了解现代化学的基本原理，具备必要的基本知识和基本技能，为进一步学习和将来做好其它工作提供必要的化学基础，也使他们能学会用化学的方法思考问题和解决问题，完善知识结构，培养学生科学的世界观和方法论。
五、教学基本要求深刻理解和掌握原子、分子的结构和性能，络合物的结构和性能，化学反应动力学基础，热力学基础，溶液中离子平衡等课程内容中所包含的基本概念、原理，并能进行相关计算；了解物质状态，胶体的一般概念和金属元素、非金属元素的一般知识；掌握化学实验的基本操作，认识化学反应的直观变化，学会实验数据处理与结果分析。
普通化学课程大纲
《普通化学》课程教学大纲一、课程名称：普通化学 General Chemistry二、课程编码：三、学时与学分：48/3（含实验12学时）四、先修课程：无五、课程性质：必修六、课程教学目标及要求1．帮助学生获得必要的化学基础知识，了解学科发展前沿；2.引导学生了解有关化学与水处理之间的相互联系，提高学生对于自身专业价值的认识；3.培养学生正确的环境观和资源观，增强社会责任感，促进全面素质的提高。
七、适用学科专业给水与排水工程八、基本教学内容与学时安排绪论（1学时）【内容】（1）化学的定义与研究对象（2）化学的地位（3）化学的发展史（4）化学与给水排水的关系（5）课程教学目的与教学内容（6）课程要求与考核【基本要求】（1）了解化学的定义和地位（2）认识化学学科的地位（3）理解化学与给水排水的关系【重点与难点】重点：化学对给水与排水工程专业的重要性；难点：化学与给水排水工程的关系。
第一章热化学与能源（6学时）【内容】（1）关于反应热的几个基本概念（2）反应热的测量【（1）（2）用一大节2课时来完成】（3）热力学第一定律（4）化学反应的反应热与焓【（3）（4）用一大节2课时来完成】（5）反应标准摩尔焓变的计算【（5）用一大节2课时来完成】【基本要求】（1）掌握与化学反应热有关的基本概念（2）掌握反应热测量的方法（3）理解热力学第一定律及其应用方法（4）掌握化学反应标准摩尔焓变的计算方法【重点与难点】重点：与反应热有关的基本概念、热力学第一定律、化学反应的标准摩尔焓变；难点：反应热的测量、热力学第一定律的应用；化学反应标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的基本原理与大气污染（6学时）【内容】（1）影响化学反应的因素（2）化学反应的判断（3）反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用（4）反应限度的判据与化学平衡（5）平衡常数和多重平衡规则（6）化学平衡的有关计算（7）化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响（8）浓度的影响和反应级数（9）温度的影响和阿仑尼乌斯公式（10）反应的活化能和催化剂【基本要求】（1）掌握化学反应的影响因素及化学反应的判据（2）掌握化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算方法（3）理解反应限度的判据与化学平衡、平衡常数及多重平衡规则（4）掌握化学平衡的有关计算（5）理解化学平衡的移动、温度、浓度和催化剂对平衡常数的影响【重点与难点】重点：化学反应的判据、反应的摩尔吉布斯函数变、反应的判据、化学平衡、平衡常数及其计算、影响化学平衡的因素；难点：化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算、化学平衡的有关计算。
《普通化学B》课程教学大纲
普通化学B课程教学大纲（General Chemistry B）学时数：32其中：实验学时：0课外学时：0学分数：2适用专业：兽医、饲料与动物营养一、课程的性质、目的和任务普通化学课程是高等学校，特别是农林院校各专业学生的一门必修的重要公共基础课，它是为培养我国社会主义现代化建设所需要的高素质建设人才服务的。
通过本课程的学习，要使学生获得以下知识：1．分散系2．化学热力学基础3．化学平衡原理4．化学反应速率5．酸碱反应6．沉淀-溶解反应7．氧化还原反应8．配位化合物本课程的教学目的是使学生能较全面地掌握物质化学变化的各种规律、物质的重要性质及其相互关系。
为此结合化学变化的能量关系、化学动力学和化学平衡的基本知识，来加深对物质变化规律、各类平衡和元素及其化合物性质的认识，为有关后继课程和专业培养目标打好必要的化学基础。
在内容的安排上是基本化学原理为主。
先从能量变化角度来介绍化学热力学知识，继而从一般的化学动力学知识和平衡原理开始，讲授反应速率和化学平衡的基本理论，然后将这些原理、规律和基础知识应用于各类平衡之中加以深化。
注重培养学生分析和解决在农业生产上遇到的化学问题的能力，进而提高学生的综合素质。
二、课程教学的基本要求（一）分散系1、了解液体的蒸发过程、理解蒸气压的产生及影响因素2、掌握溶液中物质的组成量度3、掌握非电解质稀溶液的依数性（二）化学热力学基础1、了解内能、焓等状态函数的概念2、了解状态函数的变化只决定于体系的始态和终态与变化的途径无关3、了解热力学第一定律和盖斯定律的基本内容及其在热化学中的应用4、理解从物质的运动观点来了解熵函数的物理意义5、掌握利用自由能状态函数来研究化学反应的自发性（三）化学平衡原理1、掌握自由能和化学平衡的关系，应用标准自由能变计算化学反应的平衡常数。
2、利用自由能函数来加深对化学平衡移动规律的理解（四）化学反应速率1、了解化学反应速度、基元反应、反应级数等概念。
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》教学大纲一、课程性质与目的化学是研究物质的组成、结构和性质变化的科学。
《普通化学》是理工科高等教育中必不可少的基础教育，是面向非化学类理工科专业的一门公共基础课。
本课程适用于土木工程、交通运输、能源动力、环境气象、海洋地质、力学航天、测绘计量、应用物理、机械设计及其自动化等专业。
通过教学使学生掌握化学的基本原理和基础知识，了解基本技能及其在工程实际中的应用，了解当今化学科学发展的基本情况及主要方向，了解化学与各专业领域的密切联系及在国民经济中的广泛应用，为学习专业课和今后的生产、科学实践打好必需的化学基础。
二、课程基本要求1、掌握化学基本理论：主要包括化学反应中的能力关系和反应速率理论、溶液化学及化学平衡、电化学原理和近代物质结构等。
2、掌握化学基本知识：主要包括元素周期律及重要元素的单质、化合物性质，化学反应规律，配合物和有机高分子化合物等。
3、了解当代化学发展的大致情况和主要方向。
三、课程基本内容绪论1、学习本课程的目的和意义：化学在科学技术和生产中的重要作用。
2、《普通化学》课程的学习内容任务、学习方法和要求。
（一）化学反应的基本规律1、化学热力学基础：体系与环境；状态与状态函数；过程与途径；热和功。
化学反应中的能量变化：恒容热效应与热力学能变；恒压热效应与焓变；标准摩尔生成焓，盖斯定律，热力学第一定律。
计算化学反应的Δr H mθ，Δf H mθ。
2、化学反应的方向：自发过程与化学反应方向，熵与混乱度，热力学第二定律（熵增原理），热力学第三定律；吉布斯自由能和吉布斯自由能变。
计算化学反应的Δr S mθ和Δr G mθ。
用Δr G m和Δr G mθ判断化学反应的方向。
3、化学平衡：化学平衡与平衡常数，平衡常数Kθ(T)与Δr G mθ的关系。
有关平衡常数计算。
浓度、压力和温度对化学平衡的影响，化学平衡移动。
4、化学反应速率：反应进度与化学反应速率，基元反应和复杂反应，反应级数，质量作用定律。
普通化学教学大纲教案1
一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成、性质及其变化规律的科学，普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校绝大多数非化学专业必修的一门重要基础课。
通过本课程的学习，要求学生掌握必需的现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，并了解这些知识在科学研究和生产上的应用；培养学生的辩证唯物主义观以及基本的分析问题、解决问题的能力；为后续课程的学习和日后能独立开展工作打下一定的基础。
二、教学基本要求理论和知识方面：1、了解溶液浓度的几种表示方法及其相互换算；掌握非电解质稀溶液的依数性以及有关的计算；掌握溶胶的基本性质，溶胶的双电层结构和聚沉。
了解乳状液的形成、鉴别与应用。
了解高分子溶液的双重性及其对溶胶的保护与敏化作用。
了解弱电解质的电离、盐类的水解、难溶非电解质的溶解与沉淀等几大平衡，并熟练掌握有关计算。
2、掌握常见的热、功、焓、吉布斯自由能、熵等热力学函数，掌握化学反应热的计算，能运用自由焓判据判断反应的自发性；熟悉化学反应速度的表示方法，掌握浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，了解反应速度理论；了解反应的可逆性，掌握化学平衡定律，化学反应等温式，了解化学平衡移动规律及其应用。
3、明确核外电子运动状态的特殊性，掌握核外电子运动状态的描述和排布规律及元素基本性质的周期性；熟悉各类化学键的形成与特点，重点掌握共价键的价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论；熟悉分子间力、氢键等基本概念，以及它们对物质性质的影响。
能力和技能方面：通过对普通化学理论课的学习，使学生掌握现代化学的基本理论和基础知识；通过普通化学实验课的练习，使学生掌握现代化学实验的基本技能，能够独立解决在实验过程中出现的一些常规问题，能独立的完成基础化学实验并写出实验报告，在教师指导下能够设计并完成一些简单的综合性性设计性实验。
普通化学本科教学大纲
普通化学General Chemistry一、课程概况课程编号：课程总学时：56 (其中，讲课56 ，实验0 ，上机0 ，实习0 ，课外学时0 )课程学分：课程分类：必修开设学期：秋、1上开课单位：理学院应化系无机及分析化学教研室适用专业：生物学、食品、资环、生态、农学等专业，二、内容简介化学是现代生物科学的基础，是现代生物学及农业科学工作者知识结构的重要组成部分。
“普通化学”是一门化学概论性质的课程，简明介绍化学科学的基本原理、基本知识、训练学生掌握基本化学实验技能，为后续化学课打好基础。
本课程主要包含以下内容：化学反应的基本规律、介绍化学热力学、化学平衡基本知识。
近代物质结构理论基础知识。
水溶液中的四大离子平衡。
三、教学目的和要求普通化学课是生物类、食品以环境类等专业学生的主干基础课之一，它的理论和方法是其它一切与化学有关的专业的基础。
普通化学课在教给学生基本的化学原理和方法的同时，培养学生从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。
普通化学课的目的和要求可以归纳为以下几点：►掌握化学平衡理论的基本知识、基本理论和简单应用；►掌握有关物质结构的基本知识、基本理论及其与物质性质的关系；►了解元素性质及其化学定性分析方法；►了解化学发展前沿及其在药物、生物、信息、能源、环境等领域中的应用前景；►引导学生懂得建立化学处理方法和思维方法，在教学加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。
四、教学大纲第一章气体和溶液（4学时）第一节气体第二节分散系第三节溶液的组成标度第四节非电解质稀溶液的依数性第五节电解质溶液第二章原子结构(6)第一节微观粒子的运动特征第二节核外电子运动状态的描述第三节基态原子核外电子排布第四节元素周期系与原子结构第五节元素性质的周期性变化第三章分子结构(6)第一节离子键与离子晶体第二节共价键的价键理论第三节轨道杂化理论简介第四节分子轨道理论简介第五节金属键理论简介第六节分子的极性分子间力氢键第七节物质结构与物质性质第四章化学热力学基础知识(6)第一节热力学基础知识第二节热化学第三节化学反应的自发方向第四节化学反应等温方程式第五章化学平衡原理(4)第一节化学平衡及标准平衡常数第二节Vant Hoff 等温方程式第三节多重平衡系统第四节化学平衡的移动及其应用第六章酸碱反应(6)第一节酸碱质子理论第二节弱酸弱碱水溶液离子平衡第三节酸碱平衡的移动及其应用第七章沉淀反应(4)第一节溶度积常数第二节影响沉淀－溶解平衡的因素第三节溶度积原理的应用第八章配位化合物(6)第一节基本概念第二节配合物的稳定性及配位平衡第三节配合物的结构理论简介第四节配位反应在定性分析中的应用第九章氧化还原反应(6)第一节基本概念第二节氧化还原反应的配平第三节原电池和电极电势第四节电池电动势与吉布斯自由能的关系第五节Nernst公式—非标准态电极电势第六节影响氧化还原反应的因素第七节元素电势图及其简单应用第十章重要元素及其定性分析简介（4）第一节重要元素及其性质第二节无机定性分析的基本知识第三节离子的鉴定四、教材及主要参考书• ► 赵士铎主编《普通化学》（第二版），北京农业大学出版社，2003年第2版。
普通化学课程教学大纲
普通化学课程教学大纲普通化学课程教学大纲一、课程概述普通化学是针对高中学生的一门基础科学课程，旨在介绍化学的基本原理、方法和应用。
通过本课程的学习，学生将了解化学在日常生活、实验操作、工业实践以及科学前沿中的应用，为进一步深入学习化学及其相关学科奠定基础。
二、课程目标1、理解化学基础知识，掌握化学术语和基本原理，了解化学在自然界中的作用和意义。
2、熟悉常见的化学反应和实验操作技能，能够进行基本的化学实验。
3、理解化学与生命、环境、材料等学科的交叉应用，了解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。
4、培养创新思维和实践能力，提高科学素养和人文素养。
三、教学内容和要求1、化学基础知识掌握原子结构、分子结构和化学键的基本理论。
了解溶液的基本概念和性质，掌握溶液的浓度计算。
理解化学反应和反应速率的基本概念。
2、化学实验操作和技术掌握常见化学实验仪器的使用方法和实验操作技能。
能够进行滴定分析、重量分析、分光光度分析等基本的化学实验操作。
3、化学应用领域了解化学在生命科学、环境科学、材料科学等领域的应用。
理解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。
4、创新思维和实践能力培养创新思维和问题解决能力，能够设计简单的化学实验。
提高实验数据处理、科学写作和报告撰写能力。
四、教学方法和建议1、采用直观的教学手段，如多媒体教学、实验演示等，帮助学生理解化学原理和实验操作。
2、强调实验操作的重要性，让学生在实验过程中亲身体验化学原理，培养实践能力和创新思维。
3、注重学科交叉应用的教学，结合实际案例，让学生了解化学在各领域的作用和意义。
4、采用问题导向的教学方式，鼓励学生主动思考和发现问题，提高解决问题的能力。
五、课程评估1、平时作业：占总成绩的30%，包括课堂作业、实验报告、问题回答等。
2、期中考试：占总成绩的30%，包括选择题、判断题、简答题等，主要考察学生对基础知识的掌握程度。
3、期末考试：占总成绩的40%，包括选择题、简答题、分析题等，主要考察学生对课程内容的综合理解和应用能力。
普通化学教学大纲
普通化学教学大纲（总学分：4 总上课时数：64 实验学时数：32）东南大学化学化工学院一、课程的性质与目的《普通化学（含实验）》是非化学、化工类各专业的一门自然科学基础课，对于培养具有综合性素质、创新意识、全面发展的人才，是不可缺少的。
由于《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学课，因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识，以及与化学密切相关的社会热点、科技发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题的综合能力。
二、课程教学基本要求1．化学基本理论部分。
包括化学热力学基础，电化学基础，化学平衡理论和近代物质结构理论基础。
这一部分要求建立正确的概念，学会进行有关的近似计算，依据基本概念、一般规律和计算结果对化学反应的方向、限度，物质的物理、化学性质进行粗略分析、判断。
2．化学基本知识部分。
包括金属材料，无机非金属材料，有机高分子化合物与高分子材料，工业用油，化学与环境，化学与能源，化学与生命，化学与生活等在科学技术和社会文明中的重大而又贴近生活的相对独立的课题。
三、实验要求工程化学实验是在已学过的基本化学原理、化学知识和实验方法的基础上进行综合训练，使学生有更多的独立实验的机会，以提高学生综合运用所学知识解决实际问题的能力。
四、能力培养的要求1. 分析能力的培养：主要对实验现象观察和理论分析能力的培养。
2. 计算能力的培养：要求学生通过本课程的学习，具备对反应方向、反应平衡等化学反应基本原理进行计算以及确定计算步骤的能力和对计算结果的正确性进行判断或校核的能力。
3. 自学能力的培养：通过本课程的教学，要培养和提高学生对所学知识进行整理、概括、消化吸收的能力，以及围绕课堂教学内容，阅读参考书籍和资料，自我扩充知识领域的能力。
4. 表达能力的培养：主要是通过作业与写小论文，清晰、整洁地表达自己解决问题的思路和步骤的能力。
《普通化学》内容简介及教学大纲.doc
《普通化学》内容简介及教学大纲一、课程性质与教学目的《普通化学》是药学院、海洋学院、环境与材料学院、土木学院等几个相关专业的第一门化学基础课，同时也是药学院、海洋学院、环境与材料学院相关专业的基础化学必修课。
它是培养上述各专业技术人才的整体结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程的基础.通过本课程的学习，并与《普通化学实验》课相配合，使学生能对化学热力学、化学动力学和物质结构等化学原理有一个基本认识，为深入学习其它化学课程打下良好基础。
二、基本要求要求学生具备高中化学的基本知识，和初步的数理基础。
三、教学内容绪论（1学时）1、化学变化的特征2、化学的分支学科3、化学实验的重要性4、回顾史实，瞻望前沿第一章化学热力学（4学时）1、热力学常用术语：体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，功，热量，内能。
2、热力学第一定律：恰变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应生成焰，溶解焙，水合焙）3、化学反应的方向：最低能量和最大混乱度概念，自由能概念，爛，热力学第二定律, 温度对自由能变化的影响，热力学原理的应用第二章化学反应速率（4学时）1、化学反应速度的表示方法：平均速度和瞬时速度2、化学反应机理简介：基元反应和复杂反应3、有效碰撞理论和活化能4、浓度对化学反应速度的影响一质量作用定律和反应级数5、温度对化学反应速度的影响一阿仑尼乌斯公式6、催化剂对化学反应速度的影响第三章化学平衡（5学时）1、化学反应的可逆性与化学平衡；分压定律2、平衡常数与平衡常数的物理意义3、平衡常数与标准自由能变化的关系4、有关化学平衡的计算5、化学平衡的移动：浓度、压力、温度和催化剂对化学平衡的影响，吕查德里原理。
第四章酸碱平衡（3学时）1、强电解质溶液，活度及活度系数2、弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数3、同离子效应；缓冲溶液；盐效应4、水的电离及离子积常数；溶液的pH值；酸碱指示剂5、盐类的水解；水解常数；盐溶液的pH值6、酸碱质子理论第五章沉淀溶解平衡（3学时）1、溶度积概念，溶度积与溶解度的关系2、沉淀的生成、溶解、转化3、分步沉淀第六章氧化还原反应（7学时）1、氧化还原反应的基本撅念；氧化数；氧化还原反应方程式的配平（氧化数法，离子电子法）2、原电池；电极电势3、标准电极电势：利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原方向；根据标准状态的电池电动势求平衡常数；标准电极电势与金属活动顺序的关系；标准电极电势与电离能的关系4、影响电极电势的因素；能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质酸碱度对氧化还原反应的影响，pH值电势图第七章原子结构与元素周期律（8学时）1、氢光谱；玻尔理论的氢原予模型2、微观离子的运动特点3^核外电子运动状态的描述；波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布，四个量子数4、多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图5、核外电子的排布原理和电子排布6、原子结构与元素周期性的关系；原子的电子层结构与周期、族、区的关系7、电离能，电子亲和能，电负性第八章分子结构（7学时）1、离子键理论：离子键的形成，离子的特征，离子型化合物2、共价键理论：共价键的本性、特征，价健参数和物理性质3、分子轨道理论：理论要点，原子轨道线性组合的一些规则，M0法处理同核双原予分子和异核双原子分子的实例4、杂化轨道理论：理论要点，s p、s p \ s p "和不等性s p 3及s p " d、s p 3 d，杂化，杂化类型与分子空间类型的关系5、价层电子对互斥理论：理论要点，用该理论判断共价分子结构的一些规则6、配位键、金属键的概念7、分子间作用力和氢键第九章配位化合物（4学时）1、配合物的定义、特征、分类和命名2、配合物的组成3、配合物的化学键理论：价健理论四、参考书目1、《普通化学原理》，华彤文等编，北京大学出版社，19942、《无机化学》，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，19943、《无机化学》，大连理工大学，高等教育出版社，20034、《基础无机化学》，尹敬执、申泮文著，人民教育出版杜，19805、《大学普通化学》,傅鹰，人民教育出版杜，19806、《CHEMISTRY—The Central Science)) (Sixth Edition) , BROWN, LEMAY, BURSTEN；1994 by Prentice Hall, Inc.五、学时分配(共48学时) 章次012345678910学时1646638101038。
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》课程教学大纲(参考学时：72 学时)一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成,结构和性质及其变化的科学。
普通化学是非化学化工类理工科专业必不可少的基础知识结构课程，对专业的后续课程学习及今后的发展都有十分重大的作用。
本教学大纲适用于资源勘查工程、勘查技术与工程、宝石与材料工艺学、环境工程、给排水科学与工程、水文与水资源工程、金属材料工程、无机非金属材料工程、土木工程等专业的《普通化学》课程教学。
课程通过对物质结构理论基础、化学动力学、化学反应的基本规律与工程实际密切有关的重要元素和化合物、新技术、新材料等基本知识的学习以及化学实验，使学生了解近代化学的基本理论，具有必要的基本知识和一定的基本技能，为以后的学习和工作提供必要的化学基础，能在工程技术中以化学的观点观察物质变化的现象，对一些涉及化学有关的工程技术的实际问题，有初步分析问题和解决问题的能力。
本课程总学时不低于72学时，其中实验24学时。
二. 各章教学内容和基本要求第一章热化学与能源1．授课内容化学概论；讨论如何用实验方法测量化学反应的热效应；讲授如何从理论上计算化学反应的热效应；适当介绍能源中的燃烧。
2. 基本要求了解化学学科对与本专业的关系；了解用弹式热量计测量等容热效应（Qv）的原理，熟悉Qp 的实验计算法，了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变的关系；了解Qv与化学反应的内能的关系；初步掌握化学反应的标准摩尔焓变（△rHmθ）的近似计算，适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。
第二章化学反应的基本原理与大气污染控制1．讲授内容讲授并介绍反应进行的方向，程度和速率，并适当介绍大气污染及防治。
2．基本要求了解化应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义；初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变（△rGmθ）的近似计算；能应用△rGm或△rGmθ判断反应进行的方向；理解标准平衡常数（Kθ）的意义及其与△rGmθ的关系，并初步掌握有关计算；理解浓度，压力和温度对化学元素反应的影响；了解浓度，温度与反应速率的定量关系，了解基元反应和反应级数概念；能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算；能用活化能和活化分子的概念说明浓度，催化剂对化学元素反应速率的影响；了解环境化学元素中大气主要污染物及其防治。
2024普通化学课程大纲
2024普通化学课程大纲第一章：化学基础知识1.1 元素周期表- 元素周期表的组成和排列规律- 主要元素的性质和应用1.2 化学键和分子构造- 化学键的类型和形成- 分子构造和几何形状1.3 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的相变和化学反应1.4 原子结构和化学反应- 原子结构的组成和性质- 化学反应的类型和能量变化第二章：无机化学2.1 酸碱中和反应- 酸碱中和的定义和原理- 酸碱中和反应的计算和应用2.2 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和规律- 氧化还原反应的平衡和电位2.3 重要无机化合物- 离子化合物的命名和性质- 金属与非金属的化合物和应用第三章：有机化学3.1 有机化合物的基本结构和类别- 烃类、醇类、酸类、醛类、酮类等有机化合物 - 有机化合物的命名和性质3.2 化学反应和有机合成- 元素有机化合物的合成和变化- 有机合成反应的机理和应用3.3 重要有机物- 高分子化合物和聚合反应- 有机物的功能性和应用第四章：化学分析4.1 定性分析方法- 常用的化学分析方法- 标记试剂的使用和分析结果的判断4.2 定量分析方法- 重量法和容量法的原理和应用- 分光光度法、电位滴定法等的操作和计算4.3 分离和提纯方法- 蒸馏、结晶、萃取等分离技术- 过滤、净化和分馏的应用第五章：化学与生活5.1 化学能源和环境- 化石燃料和可再生能源- 化学污染和环境保护5.2 化学与食品- 食品添加剂和防腐剂的作用- 化学反应在食品加工中的应用5.3 化学药品和医药- 药物的分类和作用机制- 药物合成和临床应用总结：通过本课程的学习，学生将理解化学的基本概念和原理，掌握化学反应的规律和应用，了解重要的无机和有机化合物，掌握化学分析的基本方法。
同时，学生还将认识到化学在生活中的重要性，包括能源、环境、食品和医药领域。
(完整版)《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》课程教学大纲一、课程说明(一)课程名称、所属专业、课程性质、学分;普通化学、材料物理、必修、3学分（二）课程简介、目标与任务；课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理,包括气体和液体的基本定律，热化学和化学反应方向，化学平衡(包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构,分子结构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、高分子化学、仪器分析等基础知识内容。
此课程也是高等学校材料、化学、化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课，因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础.目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课,因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。
（三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接；先修课：高中化学；高中物理；高中数学后续相关课程:材料科学基础；陶瓷材料;功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书.教材:大连理工大学无机化学教研室编：《无机化学》，高等教育出版社,2006参考书：1、张淑民著：《无机化学》,兰州大学出版社,19952、华彤文主编：《普通化学原理》，北京大学出版社,20133、浙江大学普通化学教研组编:《普通化学》，高等教育出版社，2011二、课程内容与安排第一章绪论第一节介绍化学的定义；第二节化学变化的特征；第三节化学的疆域；第四节学习要点，学习方法及课程安排（一）教学方法与学时分配课堂讲授;共1学时。
第二章气体第一节理想气体状态方程；第二节理想气体状态方程的应用；第三节混合气体的分压定律和分体积定律;第四节气体分子动理论的基本要点;第五节真实气体(一）教学方法与学时分配课堂讲授；共2学时。
普通化学实验教学大纲
《普通化学实验》教学大纲课程名称：普通化学实验实验学时：24 实验学分：1.5课程性质：独立授课实验指导书：《无机及分析化学实验》适用专业：农科专业本科生开课学期：一年级第一学期一、课程简介化学是一门以实验为主的基础科学。
化学实验教学在化学教学方面起着课堂讲授不能替代的作用。
普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分，也是检验化学理论正确与否的唯一标准，因此普通化学实验是学习普通化学的一个重要环节，是高等院校农科专业一年级学生必修的基础课程之一。
化学实验教学主要是培养学生的能力和优良的素质，掌握基本的操作技能、实验技术，学会正确地使用基本仪器测量实验数据，正确地处理数据和表达实验结果；掌握一些无机化合物的制备、提纯和检验方法；进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握无机化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解，培养学生独立思考、发现问题、分析问题、解决问题和创新的能力，培养学生实事求是，严谨认真的科学态度以及整洁、卫生的良好习惯，巩固和加深对无机化学基本概念和基本理论的理解，为学生继续学好后续的分析化学、有机化学和相关专业基础课程及今后参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二、主要仪器设备台秤、全自动电光天平、电子天平、温度计、水浴锅、大气压计、真空泵、恒温干燥箱、常压过滤装置、热过滤装置、减压过滤装置等三、实验基本要求与考核1、课程独立开设，学生在教师的指导下进行实验的实践活动。
实验前学生必须认真预习实验内容，写出实验预习报告，指导教师在学生动手实验前，讲解实验的基本原理、基本操作方法、注意事项。
2、实验过程中，要求学生认真观察每个实验现象，如实地做好实验记录，实验完毕，必须将实验原始记录交指导教师审核签名，清洗、整理好实验仪器后，方能离开实验室。
3、学生应按要求撰写实验报告，不得互相抄袭，报告要按时交，同时要提交有教师签名的预习报告。
4、普通化学实验成绩按百分制，主要以平时实验成绩为主。
普通化学教学大纲
普通化学教学大纲引言：普通化学作为一门基础学科，是理科及工科专业中必修的一门课程。
它着重培养学生对基本化学概念和原理的理解，以及涉及到的实验技巧和安全知识。
本文档旨在为普通化学教学制定一份大纲，以指导教师和学生在教学过程中的具体安排和学习目标。
课程目标：1. 掌握基本化学概念和原理。
包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、化学方程式和化学反应、氧化还原反应等。
2. 培养实验技巧和实验安全意识。
学生应具备基本的实验操作能力，并能正确运用实验仪器和设备。
同时，学生应了解实验中的安全事项和风险预防措施。
3. 培养化学思维和问题解决能力。
通过解决化学问题和实际应用案例，培养学生的逻辑思维和科学推理能力。
4. 开发学生对科学的兴趣和创新意识。
通过有趣的化学实验和案例研究，激发学生对科学研究的兴趣和动力。
课程大纲：1. 原子结构和元素周期表1.1 原子和分子的基本概念1.2 元素周期表的组成和分类1.3 原子结构和元素周期表的相互关系2. 化学键和分子结构2.1 化学键的种类和强度2.2 分子结构的影响因素2.3 分子间相互作用的原理3. 化学方程式和化学反应3.1 化学方程式的基本要素3.2 反应类型的分类和特点3.3 化学反应速率和平衡的研究4. 酸碱中和反应和氧化还原反应4.1 酸碱中和反应的基本原理4.2 氧化还原反应的基本概念4.3 化学强度和电化学概念的讲解5. 化学实验和实验技巧5.1 实验仪器和设备的使用和操作5.2 常见实验方法和技巧的实践5.3 实验数据的处理和分析教学方法：1. 授课结合实例。
在讲授基本概念和原理时，结合实际案例和应用来进行讲解，以增加学生的兴趣和理解深度。
2. 实验教学。
在教学过程中加强实验教学的环节，让学生亲自动手进行化学实验，培养实验技巧和安全意识。
3. 问题解决和讨论。
鼓励学生在学习过程中提问和发表自己的观点，培养学生的思考能力和团队合作精神。
评估方式：1. 课堂测验。
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普通化学课程( General Chemistry )（51学时）一、简要说明：本课程是面向农学、植保、生安、制药、园艺、茶学、动医、动科、水产养殖、食科、食安、环工、农资、蜂学、水土保持、林学、材料、轻化、化工等专业本科生开设的重要基础课。
二、课程的性质、地位和任务普通化学课程是化学科学的导论，是培养当代新型科技人才素质教育中必备的知识结构的重要组成部分。
该课程主要介绍对其他化学课和专业课有普遍意义的化学科学的基本理论和知识，是农林院校本科生必修的重要基础课。
其教学任务是在中学化学的基础上，使学生掌握必须的近代化学基本理论、基本知识和基本技能，提高分析和解决问题的能力，为今后学习和工作打下一定的化学基础。
三、课程教学的基本要求和方法1、课程教学的基本要求本课程采用面向二十一世纪课程教材，其体系和内容都有较明显的增新和拓展。
通过本课程的学习，使学生重点掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系和溶液等方面的基本理论和基本知识，掌握化学平衡原理及溶液中的各种平衡及其实际应用。
本课程教学目标是以提高人才素质为核心，密切联系现代生物科学和农业科学实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辨证唯物主义世界观，提高学生分析和解决问题的能力。
2、教学方法：（1）课堂讲授（为主）（2）自学（*）：部分章节四、授课教材及主要参考书目1、授课教材：采用面向21世纪课程教材《普通化学》（第2版）赵士铎主编2、主要参考书目：各类普通化学教材均可适用。
五. 学分和学时分配：1、本课程学分：3学分2、理论教学：51学时（实验部分独立设课）六. 课程教学大纲及学时分配：绪论（0.5学时）1、目的要求：掌握“化学计量数”、“化学反应进度”等概念2、要点：（1）普通化学课程的性质、地位和任务（2）本课程中常见的几本概念化学反应方程式、化学计量数、反应进度第一章气体和溶液（4.5学时）1、目的要求：（1）掌握理想气体状态方程式及应用，理想气体分压定律过后应用。
（2）了解均相分散系、多相分散系的概念。
（3）熟练掌握各种溶液的组成标度及相互关系。
（4）掌握稀溶液的通性、有关计算及应用。
（5）了解胶体溶液的基本性质，理解溶胶为热力学不稳定系统。
了解固体对溶液中离子的选择吸附规律、胶团结构、溶胶的稳定性、溶胶的保护和破坏。
2、要点：第一节气体1.理想气体状态方程式2.道尔顿理想气体分压定律第二节液体第三节分散系第四节溶液的组成标度1. B的物质的量浓度2. 溶质B的质量摩尔浓度3. B的摩尔分数4. B的质量分数5. B的质量浓度6. 几种溶液组成标度之间的关系第五节稀溶液的依数性1. 稀溶液蒸气压下降2. 溶液沸点升高和凝固点下降3. 溶液的渗透压第六节两挥发组分的溶液、蒸馏和分馏原理*第七节胶体溶液1. 胶体溶液2. 表面吸附3. 溶胶的制备与性质4. 胶团结构5. 溶胶的稳定性和聚沉第八节表面活性物质和乳浊液1. 表面活性剂2. 乳浊液第二章化学热力学基础（6学时）1、目的要求：（1）理解状态函数、功、热、热力学能、焓等基本概念，理解热力学第一定律数学表达式、定压热与焓变、定容热与热力学能变的关系。
（2）理解并掌握化学反应热概念，掌握化学反应的（标准）摩尔焓概念，理解并熟练掌握应用热化学定律（盖斯定律）过、标准摩尔生成焓计算化学反应热。
（3）了解自发过程的的两个趋势、熵与混乱度概念、吉布斯自由能的物理意义，能应用吉布斯自由能变判断化学反应的自发方向。
（4）熟练掌握应用标准摩尔生成吉布斯自由能计算反应的标准摩尔吉布斯自由能。
掌握吉布斯-亥姆霍兹公式的重要应用。
（5）了解并能简单应用化学反应等温方程式。
2、要点：第一节热力学基础知识1. 系统的状态函数及其特征2. 功和热3. 热力学第一定律4. 过程的热第二节化学反应的摩尔热力学能（变）和摩尔焓（变）1. 反应的摩尔热力学能（变）2. 反应的摩尔焓（变）第三节热化学定律1. 热化学定律（Hess定律）2. 物质的标准摩尔生成焓（变）第四节化学反应的自发性1. 自发过程的两个趋势2. 熵概念初步第五节吉布斯自由能1. 吉布斯自由能和吉布斯-亥姆霍兹方程2. 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能（变）第六节吉布斯-亥姆霍兹公式的应用第七节化学反应等温方程式1. 化学反应等温方程式2. 反应的偶联第三章化学平衡原理（3学时）1、目的要求：（1）理解化学平衡状态的意义，掌握标准平衡常数及其与反应的标准摩尔吉布斯自由能变的关系。
（2）掌握简单化学平衡计算、多重平衡原理及应用。
（3）掌握各种因素对化学平衡移动的影响，能通过Q与Ｋθ的比较判断反应进行的方向。
2、要点：第一节标准平衡常数1.化学平衡状态2. 标准平衡常数3. 反应系统中平衡的判断第二节多重平衡系统第三节化学平衡的移动1. 浓度对化学平衡的影响2. 压力对化学平衡移动的影响3. 温度对化学平衡移动的影响第四章化学反应速率（3学时）1、目的要求：（1）掌握基元反应、复杂反应、化学反应速率、反应机理等化学动力学的基本概念。
（2）了解浓度对反应速率的影响；理解质量作用定律、速率方程及速率常数、反应级数等概念。
（3）了解温度对反应速率的影响；掌握阿仑尼乌斯方程的简单应用。
（4）了解催化作用原理。
（5）了解反应速率理论和活化能概念。
2、要点：第一节化学反应速率的概念第二节浓度对化学反应速率的影响1. 反应机理2. 质量作用定律和速率方程3. 反应级数第三节温度对化学反应速率的影响1. 范托荷夫（Van’t Hoff）规则2. 阿仑尼斯（Arrhenius）方程第四节反应速率理论简介1. 反应速率碰撞理论2. 过渡态理论第四节催化作用1. 催化剂和催化作用2. 催化作用的特点3. 均相催化和非均相催化4. 酶催化反应第五章酸碱反应（7学时）1、目的要求：（1）掌握质子酸碱、共轭酸碱、两性物质、酸碱反应、酸碱的离解常数等概念。
（2）能熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度及其有关离子浓度。
（3）理解同离子效应、介质酸度对酸碱平衡的影响，熟练掌握有关近似计算，能定性掌握介质酸度与酸碱存在型体的关系。
（4）了解缓冲溶液的性质、组成，理解缓冲作用原理，掌握酸碱缓冲溶液酸度的近似计算和配制方法。
（5）了解强电解质溶液理论和离子活度的概念。
2、要点：第一节酸碱质子理论1. 质子酸碱概念2. 酸碱反应第二节水溶液中的重要酸碱反应1. 水的质子自递反应2. 弱一元酸碱的离解3. 弱多元酸碱的离解第三节酸碱平衡的移动1. 稀释作用2. 同离子效应3. 介质酸度对酸碱平衡的影响第四节酸碱缓冲溶液1. 酸碱缓冲溶液的组成和性质2. 酸碱缓冲溶液的配制3. 其他类型的酸碱缓冲溶液第五节强电解质溶液简介第六节酸碱反应的生物学意义1. 生物体内的酸碱缓冲系统2. 氨基酸与介质酸度第六章沉淀-溶解平衡（3学时）1、目的要求：（1）掌握溶度积概念，能熟练进行有关简单计算。
掌握溶度积规则及其应用。
（2）掌握同离子效应对沉淀-溶解平衡的影响。
（3）掌握介质酸度对沉淀-溶解平衡的影响，熟练判断常见金属氢氧化物、硫化物的沉淀条件及离子分离条件。
（4）掌握分步沉淀原理及简单应用。
2、要点：第一节难溶电解质的溶度积1. 沉淀溶解平衡和溶度积常数2. 溶度积和溶解度的相互换算3. 溶度积规则第二节影响沉淀生成和溶解的因素1. 同离子效应对沉淀反应的影响2. 酸碱反应对沉淀-溶解平衡移动的影响3. 配位反应、氧化还原反应对沉淀-溶解反应的影响第三节分步沉淀与沉淀转化1. 分步沉淀2. 沉淀的转化第四节沉淀反应在分析化学中的应用（*）1. 利用沉淀反应进行离子鉴定2. 利用沉淀反应进行离子分离3. 利用沉淀反应进行重量分析4. 利用沉淀反应进行滴定分析第七章原子结构（6学时）1、目的要求：（1）了解微观粒子的运动特性、测不准原理的意义和电子波粒二象性的统计解释，粗知量子力学的基本假设。
（2）粗知波函数、量子数的物理意义，掌握量子数的取值规则。
（3）粗知原子轨道图形表示和电子云图，了解径向分布图的意义。
（4）了解单电子原子内轨道能极和简并轨道的概念，粗知多电子原子中屏蔽效应、钻穿效应对轨道能极的影响，了解有效核电荷、能极组等概念。
（5）了解原子核外电子排布的三个原则，掌握原子核外电子排布规律。
（6）了解子核外电子结构周期性变化规律与周期表结构的关系，掌握周期表中种区元素原子的结构特点，主、副族元素原子结构的差异及主要性质的差异。
（7）了解电子层结构、原子半径、有效核电荷与元素性质（电离能、电子亲合能、电负性、氧化数等）变化基本规律的关系。
2、要点：第一节微观粒子的特性1. 物理量变化的不连续性——量子化、波尔原子模型2. 微观粒子的波粒二象性3. 微观粒子波粒二象性的统计解释第二节单电子原子的波函数及其结构1. 波函数、量子数2. 核外电子几率密度分布和几率分布，电子云和径向分布图第三节多电子原子的结构1. 多电子原子轨道能级2. 基态原子的核外电子排布第四节原子结构与元素周期律1. 周期表的结构2. 影响元素性质的结构因素3. 元素重要性质的周期性变化第八章化学键与分子结构（6学时）1、目的要求：（1）了解离子键理论的要点和离子晶格能的概念，理解同类型离子晶体中离子半径、离子电荷对晶格能及离子重要物理性质的影响。
（2）了解共价键理论要点和杂化理论要点，了解杂化轨道与分子空间构型及分子极性的关系，能正确判断简单分子的空间构型及分子的极性。
（3）了解分子间力、氢键及其对物质重要性质的影响。
（4）理解物质的溶解性、无机酸碱强度、含氧酸及其盐的热稳定性等与结构的关系，晶体类型、离子极化对物质性质的影响。
2、要点：第一节离子键与离子晶体1. 离子键的形成2. 离子键的特点3. 离子的特征第二节共价键的价键理论1. 共价键的形成和特点2. 杂化轨道理论第三节分子轨道理论简介（*）1. 分子轨道理论的基本要点2. 几种简单分子轨道的形成3. 同核双原子分子的分子轨道的能极第四节分子的极性、分子间力和氢键1. 分子的极性2. 分子间力3. 氢键第五节物性与结构简介1. 物质的溶解性2. 无机酸碱强度与结构3. 含氧酸及其盐的热稳定性与分子结构4. 键及键型转化与物质的性质5. 不同晶体结构的物性比较6. 离子极化及其对物质性质的影响第九章氧化还原反应（6学时）1、目的要求：（1）掌握还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平。
（2）掌握原电池、电极、电池电动势、电极电势等重要概念。
（3）理解原电池电动势与反应的摩尔吉布斯自由能的关系，掌握氧化还原反应自发方向的判断方法。
（4）掌握能斯特方程的简单应用。
（5）掌握氧化还原反应标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯自由的关系。