2020届河北省衡水中学高三高考理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

8. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N A

B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N A

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N A

D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A

9．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴

溶液中一定含有Cl－B

加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L-1CH3COONa溶

酸性：H2S＜CH3COOH C

液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大

将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均

D

气体X一定是C2H4

褪色

11. 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是

A．a电极为太阳能电池的正极

B．产生丙烯的电极反应式为：

3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O

C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜

从左向右扩散

D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同

12.常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物

B.反应②为化合反应，反应③为置换反应

C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高

D. 原子半径：Y＞Z＞X

13.室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱(AOH、BOH 和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H＋)始终增大

B．滴定至P点时，溶液中：

c(Cl－)＞c(B＋)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．pH=7时，三种溶液中c(Cl－) 相等

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)

第二部分

26.（14分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

②NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO 3-，MnO 4-被还原为Mn 2＋

。

请回答下列问题：

（1） 装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）用上图中的装置制备NaNO 2，其连接顺序为：a→____ ___→h （按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K 1、K 2如何操作 。

（3）E 装置发生反应的离子方程式是 。

（4）通过查阅资料，NO 2或NO 可能与溶液中Fe 2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E 顺序连接，E 中装入FeSO 4溶液，进行如下实验探究。

步骤

操作及现象 ①

关闭K 2，打开K 1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A 中反应，一段时间后，观察到E 中溶液逐渐变为深棕色。

② 停止A 中反应，打开弹簧夹和K 2、关闭K 1，持续通入N 2一段时间。

③

更换新的E 装置，再通一段时间N 2后关闭弹簧夹，使A 中反应继续，观察到的现象与

步骤①中相同。

步骤②操作的目的是 ；步骤③C 瓶中发生的化学方程式为 ； 通过实验可以得出： （填“NO 2、NO 中的一种或两种”）和溶液中Fe 2+发生反应使溶液呈深棕色。

27.（15分）碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH 2Cl)，己知部分化学键的键能：

化学键

N －H Cl －Cl N －Cl H －Cl 键能/ KJ·mol -1 391.3 243.0 191.2 431.8 则上述反应的热化学方程式为： 。

②氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。 Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO 2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比

)

()(22CO n H n 充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH ，