暨南大学无机化学2008
暨南大学考研真题有机化学无机化学
20XX 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：化学（无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理） 研究方向：考试科目名称：610无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分)1. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.22. 下列分子形状不属直线形的是……………………………………………………… （ ）(A) C 2H 2 (B) H 2S (C) CO 2 (D) HF3. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe 3+(B) +2VO (C)-24CrO(D) Fe (CN)-464. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………………………… （ ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应5. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………………………………………… （ ）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH (C) 10 - (14- pOH) (D) 10 - pOH6. 反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为………………………… （ ） (A) 2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)(B) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) (C) 2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g)(D) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)7. 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零(C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零8. 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（ ） (A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) B 2，Be 2 (D) Be 2，O 29. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是………………………………………………（ ） (A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值(D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率考试科目：无机化学 共4页，第1页10. 0.40 mol ·dm -3丙酸溶液的pH 是 (K a = 1.3 ⨯ 10-5)……………………………………（ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.8811. 第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有……………………………… （ ） (A) O 2、Be 2两种 (B) C 2、N 2两种 (C) B 2、O 2两种 (D) Be 2、C 2两种12. 欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入下列试剂效果最好的是…………………（ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 313. 反应A + B −→−C ，就每种反应物而言，反应级数均为1，在一定的起始浓度下， 25℃ 时的反应速率是15℃ 时的三倍，问35℃ 时的反应速率是15℃ 时的多少倍…（ ） (A) 31/2 (B) 3 (C) 9 (D) 1814. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 15. 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/316. 将下列物种按键能大小排列成序，正确的是…………………………………………（ ）(A) NO 2-< N 2；NO > NO +；O 2+>O 2-(B) N 2+< N 2；NO < NO +；O 2+>O 2- (C) N 2+> N 2；NO > NO +；O 2+>O 2- (D) N 2+< N 2；NO > NO +；O 2+<O 2-17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是………………………………………（ ） (A) Mn 2+ (B) Fe 3+ (C) Co 3+ (D) Ni 2+18. 某一反应的活化能为65 kJ ·mol -1，则其逆反应的活化能为………………………（ ） (A) 65 kJ ·mol -1 (B) -65 kJ ·mol -1(C) 0.0154 kJ ·mol -1 (D) 无法确定19. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 320. AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl ：K sp = 1.77 ⨯ 10-10)(A) 约7.5 ⨯ 103倍 (B) 约7.5 ⨯ 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据考试科目：无机化学 共4页，第2页考试科目：无机化学共4页，第3页考试科目：无机化学共4页，第4页20XX年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（副题）******************************************************************************************** 学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、应用化学研究方向：各个方向考试科目名称：812有机化学A考试科目：812有机化学A 共4页，第1 页考试科目：812有机化学A 共4 页，第2 页考试科目：812有机化学A 共4 页，第3 页五、机理题（10分）写出下面反应的反应机理六、合成题（共35分）1、由乙烯为原料合成（15分）2、（10分）3、（10分）考试科目：812有机化学A 共4 页，第4 页。
2008.1.15无机化学参考答案B
上海师范大学标准试卷考试日期 2008年1月 15 日科目 无机化学(B)参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共25题 每题2分 共50分)1. 用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1 mol ·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为……………………………………………… （ C ） (A) E = 2 ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (B) E = [ ϕ(Ag +/Ag)]2 – ϕ(Zn 2+/Zn) (C) E = ϕ(Ag +/Ag) – ϕ(Zn 2+/Zn) (D) E = ϕ(Zn 2+/Zn) – ϕ(Ag +/Ag)2. 已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ B ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-53. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是…………………………（ A ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 500 K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50，在同温下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………（ D ）(A) 100 (B) 2 ⨯ 10-2(C) 2500 (D) 4 ⨯ 10-45. H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ A ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.26. 下列各电对中， ϕ值最小的是………………………………………………………（D ） (AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10，AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17，Ag(CN)-2的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021)(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag(D) Ag(CN)-2/A g7. 如果HgCl 2的K SP = 4 ⨯ 10-15，则HgCl 2的饱和溶液中Cl -离子浓度(mol ·dm -3)是…（ C ）(A) 8 ⨯ 10-15 (B) 2 ⨯ 10-15 (C) 1 ⨯ 10-5 (D) 2 ⨯ 10-5298 K8. H 2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 =HCl + H (慢)则该反应的速率方程是……………………………………………………………（B ） (A) v = k c (H 2)·c (Cl 2) (B) v = k c (Cl 2)1/2·c (H 2) (C) v = k c (H 2)·c (Cl) (D) v = k c (Cl 2)2·c (H 2)9. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………（ B ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5410. 298 K 反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)= 12CO 2(g) + 6H 2O(l)的 m rU∆-m r H ∆接近的值是……………………………………………………………………………………………（D ）(A) -7.4 kJ ·mol -1 (B) 2.4 kJ ·mol -1(C) -2.4 kJ ·mol -1 (D) 7.4 kJ ·mol -111. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为…………………………………………………………（ D ）(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4 (C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc12. 下列各浓度(c ) — 时间(t ) 曲线图中，表示零级反应的是………………………… （ B ） (A) ct(B) ct(C) ct(D) ct13. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………………………… （A ） (A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动(B) O H 2p = 143 kPa 时，m r G ∆= 0(C) O H 2p = 143 kPa 时，不能达到平衡 (D) O H 2p = 143 kPa 时，Δr G m > 014. M 3+ ──── M 2+ ─── M由上述电势图判断，下述说法正确的是……………………………………………（C ）-0.30 V0.20 V(A) M 溶于1 mol ·dm -3酸中生成M 2+ (B) M 3+ 是最好的还原剂 (C) M 2+ 易歧化成M 3+ 和M (D) H 2O 可以氧化M15. 已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。
考研真题：广东暨南大学2022年[无机化学]考试真题
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考研真题：暨南大学2022年[无机化学]考试真题一、选择题1、根据质子酸碱理论，下列物质中既是酸又是碱的是（）。
A、Ac-B、HCO3-C、PO43-D、NH4+2、液体沸腾过程中，下列物理量中数值增大的是（）。
A、摩尔熵B、蒸气压C、摩尔自由能D、液体质量3、1.0 mol·L-1 NH4HF2（p Kθa1 = 3.18 和p Kθa2 = 4.74）溶液的pH值是（）。
A、1.59B、6.22C、3.18D、9.264、下列纯物质中，哪个单质的标准摩尔生成焓不等于零（）。
A、Br2 (l)B、Fe (s)C、金刚石D、石墨5、对于一个给定的条件下的反应，随着反应的进行（）。
A、速率常数k变小B、平衡常数K变大C、正反应速率降低D、正反应速率增加6、在乙酸溶液中加入下列物质，会使乙酸的解离度降低的是（）。
A、KClB、HClC、NaNO3D、CaCl27、1 mol O2 (g) 与2 mol H2 (g) 完全反应生成2 mol H2O (g)，反应进度ξ为（）。
A、0.5 molB、1 molC、2 molD、无法判断8、增加相同温度时，反应速率增加幅度大的是（）。
A、多分子反应B、双分子反应C、活化能大的反应D、活化能小的反应9、多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）。
A、1，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、4，1，-1，-1/2D、3，2，-1，-1/210、过量AgCl溶解在下列物质中，Ag+离子浓度最小的是（）。
A、100 mL水B、100 mL 0.2 mol·L-1的KCl溶液C、500 mL水D、500 mL 0.7 mol·L-1的KNO3溶液11、在配离子[Co(en)(C2O4)2]-中，中心离子的配位数是（）。
A、6B、5C、4D、312、[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（）。
暨南大学硕士研究生考考试参考书目
601美学原理
《美学》，朱立元主编，高等教育出版社
《美学散步》，宗白华著，上海人民出版社
《美的历程》，李泽厚著，中国社会科学出版社
《中国当代审美文化研究》，周宪著，北京大学出版社。
602法学综合
《宪法学导论》，张千帆主编，法律出版社，2008年版
《国际法》，梁西主编，武汉大学出版社，2008年(第二版）。
《文学理论》刘安海、孙文宪，华中师大出版社
《语言学纲要》徐通锵，北大出版社
《古代汉语》王彦坤、朱承平、熊焰编著，暨南大学出版社,2000年
《现代汉语通论》，邵敬敏主编，上海教育出版社2007年。
606基础英语
不指定参考书目
607新闻传播史论
《新闻学概论》，李良荣，复旦版
《新闻传播学》，蔡铭泽，暨南版；
401会计学
《中级财务会计》中国人民大学出版社2007王华石本仁主编
443汉语国际教育基础
《中国文学史》袁行霈或游国恩
《外国文学史》郑克鲁，高教出版社2005
《中国当代文学史教程》陈思和，复旦大学出版社1999
《中国现代文学三十年》（修订本），钱理群等
《普通心理学》李传银，科学出版社2007
《教育学》（新编本）王道俊、王汉澜，人教社2008
《新闻公关广告之互动研究》，董天策等，暨南版
810高等代数
《高等代数》，北京大学编著，高等教育出版社
811普通物理
《物理学》，马文蔚编，高等教育出版社，（第四版电磁学、光学和量子物理部分），1999版
812有机化学A
《有机化学》，胡宏纹编，南京大学出版社，第二版
813病理生理学
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
考研无机化学(86)专业高校排名
无机化学（86）
排名学校名称
等
级排
名
学校名称
等
级
排
名
学校名称等级
1南京大学A+7山东大学A13郑州大学A
2吉林大学A+8东北师范大学A14清华大学A
3南开大学A+9兰州大学A15武汉大学A
4北京大学A+10复旦大学A16同济大学A
5中国科学技术大学A11厦门大学A17苏州大学A
6中山大学A12浙江大学A
B+等(26个)：北京师范大学、黑龙江大学、福州大学、湖南大学、北京理工大学、四川大学、中南大学、北京化工大学、华中科技大学、哈尔滨工业大学、安徽大学、长春理工大学、西北大学、天津大学、华东理工大学、山西大学、上海交通大学、宁波大学、上海大学、山西师范大学、大连理工大学、辽宁师范大学、辽宁大学、暨南大学、陕西师范大学、河南大学
B等(25个)：广西师范大学、河南师范大学、青岛科技大学、西北师范大学、河北大学、华东师范大学、华南理工大学、新疆大学、南昌大学、武汉理工大学、汕头大学、河北师范大学、曲阜师范大学、哈尔滨师范大学、安庆师范学院、安徽师范大学、内蒙古大学、华中师范大学、贵州大学、湖北大学、中北大学、沈阳化工学院、云南师范大学、江苏大学、西南大学
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2008~2009 B
4 ⒉ 在 NO2 的分子结构中， 存在一个 π 3 键。 ……………..………………………………….…………………………………………………..…… （
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，可溶于 6 mol ⋅ L−1 HCl 的是
，只能溶
四、推断题（24%，每空 2 分）
⒈ 向某无色硝酸盐溶液 A 中加入 NaOH 溶液，得到棕色沉淀 B， B 不溶于 NaOH 溶液，能与盐酸反应生成白色固体 C，C 可溶于过量氨水生 成无色溶液 D，在无色溶液 D 中加入硝酸又得到白色沉淀 C。向 A 中加入少量 Na2S2O3 溶液得到白色沉淀 E，E 放置一段时间后，沉淀由白 色转变为黄色、棕色、最后变成黑色的 F。请将 A、B、C、D、E、F 各为何物填入以下横线上： A： B： C： D： E： F：
⒉ 某金属溶于稀硝酸，生成绿色溶液 A，在 A 中滴加 NaOH 溶液生成苹果绿色沉淀 B，该沉淀能被溴水在碱性溶液中氧化为黑色沉淀 C，C 与浓盐酸反应生成绿色溶液 D 和黄绿色气体 E。沉淀 B 可于氨水生成蓝色溶液 F，再加入丁二肟乙醇溶液生成鲜红色沉淀。请将 A、B、C、 D、E、F 各为何物填入以下横线上： A： B： C： D： E： F：
）
⒏ 下列化合物中，不为黄颜色的是………………………………………..……..……..……………………………………………………......…（ (A) Ag2CrO4 (B) AgBr (C) BaCrO4 (D) CdS
）
⒐ 向 Hg2(NO3) 2 溶液中加入 NaOH 溶液， 生成的最终产物是………………………………………………...………………………………....… （ (A) Hg2O (A) Na2SO4 (B) HgOH (C) HgO + Hg (D) Hg(OH)2 + Hg ⒑ Hg2Cl2, CuCl, AgCl 都是难溶于水的白色固体， 下列试剂中， 可将 Hg2Cl2, CuCl, AgCl 区分开来的是.. …………………………………....… （ (B) KNO3 (C) Na2S (D) NH3·H2O
沉淀法制备介孔二氧化铈
Ｐｒｅｐａｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｍｅｓｏｐｏｒｏｕｓ ＣｅＯ２ ｂｙ ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ
ＴＡＮ Ｎｉｎｇ－ｈｕｉ， ＬＩＵ Ｙｉｎｇ－ｌｉａｎｇ， ＸＵ Ｌｉ
（Ｄｅｐａｒｔｍｅｎｔ ｏｆ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ， Ｎａｎｏｃｈｅｍｉｓｔｒｙ Ｉｎｓｔｉｔｕｔｅ， Ｊｉｎａｎ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ， Ｇｕａｎｇｚｈｏｕ ５１０６３２， Ｃｈｉｎａ）
图 ４ 反应物配比与介孔 ＣｅＯ２ 比表面积的关系
图 ５ 反映了反应温度与介孔 ＣｅＯ２ 比表面积的 关系，如图所示，反应在 ８０ ℃进行最为合适，温度过 高或过低都不利于反应的进行．这是因为：在沉淀
图 ６ 氨水的量对介孔 ＣｅＯ２ 比表面积的影响
溶液的 ｐＨ 值通常对介孔材料的比表面积产生
反应中， 温度会对晶粒的生成和长大有一定影响． 当温度较低时，过饱和度较大，成核的速度快，一般 得到细小的颗粒，颗粒太小，则难以过滤和洗涤，容 易团聚而形成更大的颗粒，升高温度则能使沉淀反 应的反应常数增大，反应速率加快，同时也使布朗运 动加速，从而使质点间碰撞的频率增大［１５］ ．
图 ５ 反应温度与介孔 ＣｅＯ２ 比表面积的关系
反应物配比与介孔 ＣｅＯ２ 比表面积的关系如图 ４，从图中可以看出，当二乙烯三胺与硫酸高铈的摩 尔比为 ２ ∶１ 时，介孔 ＣｅＯ２ 的比表面积最大， 高达 １１７ ｍ２ ／ｇ，这是因为：当表面活性剂浓度增大时，将 导致溶液中表面活性剂胶束增多，有利于介孔 ＣｅＯ２ 的形成；表面活性剂或无机物的浓度太大时，一方面 会影响无机物和表面活性剂的有效结合；另一方面 会堵塞介孔 ＣｅＯ２ 的孔道，从而使介孔 ＣｅＯ２ 的比表 面积降低．
图 １ 样品的低角度 Ｘ 线衍射图
图 ２ 样品的 ＸＲＤ 图谱
暨南大学考研各专业参考书目汇总-暨大各专业考研指定教材是什么？-暨南大学考研参考书目如何获得？
2019暨南大学考研各专业参考书目汇总——暨南大学各专业考研指定教材是什么？暨南大学2018年有一些专业在考试大纲里面指定了参考书，鸿知暨大考研网在下文为各位考生整理了这些专业的官方指定参考书目，如果考生报考的专业没有官方指定参考书目，可以登入，鸿知暨大考研网（）免费向暨南大学研一研二学长学姐或考研老师咨询。
同时鸿知暨南大学考研网还提供海量暨大考研真题答案，需要的同学可以点击查看2018年暨南大学240基础日语主要参考书目：1.《中日交流标准日本语（新版）》(初级)，上册，北京：人民教育出版社，2005.2.《中日交流标准日本语（新版）》(初级)，下册，北京：人民教育出版社，2005.3.《中日交流标准日本语（新版）》(中级)，上册，北京：人民教育出版社，2008.2018年暨南大学280法语参考书目孙辉，《简明法语教程》（上、下册），北京：商务印书馆，2008年。
陈振尧，《新编法语语法》，北京：外语教学与科研出版社，1993年。
2018年暨南大学308护理综合参考书目1.《基础护理学》（第5版，李小寒主编，人民卫生出版社，2013年）2.《内科护理学》（第5版，尤黎明主编，人民卫生出版社，2013年）3.《外科护理学》（第5版，曹伟新主编，人民卫生出版社，2013年）4.《妇产科护理学》（第5版，郑修霞主编，人民卫生出版社，2013年）5.《儿科护理学》（第5版，崔焱主编，人民卫生出版社，2013年）鸿知暨大考研网链接地址：/暨大考研真题答案链接地址：/kaoyan/2018年暨南大学352口腔综合参考书目主要参考书目以卫生部“十一五”规划教材、全国高等学校教材、供口腔医学类专业用为主。
①《口腔解剖生理学》，皮昕主编，第六版②《口腔组织病理学》，于世凤主编，第六版③《口腔颌面外科学》，邱蔚六主编，第六版④《口腔修复学》，赵铱民主编，第六版⑤《牙体牙髓病学》，樊明文主编，第三版⑥《牙周病学》，孟焕新主编，第三版⑦《口腔黏膜病学》，陈谦明主编，第三版2018年暨南大学353卫生综合参考书目1.《卫生学》（第7版，仲来福主编，人民卫生出版社，2008年）2.《流行病学》（第6版，王建华主编，人民卫生出版社，2005年）3.《卫生统计学》（第6版，方积乾主编，人民卫生出版社，2005年）2018年暨南大学432应用统计参考资料1.《统计学原理》（第七版）韩兆洲主编，暨南大学出版社2010年12月。
无机化学
无机化学一、专业介绍1、概述：无机化学是化学下属的二级学科，是以实验为基础的一门基础性学科，是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，是化学中最古老的分支学科。
近年来，无机化学的研究与发展越来越受到化学界的重视，现已从最早的理论性研究逐步地进入到人类社会的现代化建设中。
无机化学是我国最早设置的化学专业之一。
2、研究方向：无机化学的研究方向主要有01无机合成化学02能源材料化学03无机纳米材料04化学电源05功能性配合物化学06生物无机化学(注：各大院校的研究方向有所不同，以南开大学为例)3、培养目标：本专业硕士学位获得者应具有较深厚的近代无机化学和结构化学等基础理论知识;熟悉并掌握近代无机合成技术以及对化合物进行表征的常用近代物理研究方法、现代化学实验技术;了解相关领域在国内外的现状和发展趋势，能够适应我国经济、科技、教育发展需要;具有较好的实验技能和总结归纳分析问题的能力，能独立进行科研工作;有严谨的学风;至少掌握一门外国语，具有较熟练的阅读能力以及一定的写作和听说能力。
毕业后可胜任高校、科研院所和企业单位的教育、科研和应用开发或管理工作。
4、研究生入学考试科目：①101思想政治理论②201英语一③708综合化学④820无机化学(注：各大院校的考试科目有所不同，以南开大学为例)5、相关专业与无机化学专业相关的二级学科有：分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理二、专业素质要求及就业无机化学是化学科学中发展最早的一个分支学科。
它承担着研究所有元素的单质和化合物(碳氢化合物及衍生物除外)的组成、结构、性质和反应的重大任务。
当前无机化学的发展有两个明显趋势，即在广度上的拓宽和深度上的推进。
它与现代文明的三大支柱：能源、信息和材料紧密相联。
随着各学科的相互渗透及其自身的新成就，无机化学学科已发展到一个新阶段，在新材料的制备及应用上，已具有了相当重要的战略地位，具有广阔的发展前景，同步于材料科学、生命科学以及信息、能源的发展，是各类交叉学科的源始学科，特别是材料科学的发展强烈地依赖于无机化学。
2023年暨南大学710 无机化学考研真题试卷
2023年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业与代码：化学一级学科0703考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题（选择一个正确答案，每小题2分，20题共40分）1. 下列最稳定的化合物是：(A) CsF (B)CsCl (C) CsBr (D) CsI2．当基态原子的第六电子层只有2个电子时，则原子的第五电子层的电子数为：(A) 8 (B) 18 (C) 8 ~ 18 (D) 8 ~ 323. 下列固体碳酸盐分解温度最低的是：(A) 碳酸镁(B) 碳酸钙(C) 碳酸锶(D) 碳酸钡4. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为：(A) 成正比(B) 成反比(C) 无关(D) 立方根成正比5. 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合，所得溶液pH是：[p K a(HAc) = 4.74, p K a(H3BO3) = 9.24](A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.226．下列分子中属于极性分子的是：(A) SO3(B) CO2(C) O3(D) C2H47. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO38. 在等压下，无论用什么手段进行一个A+B=C的反应，若⊿r H m 0，则该反应一定为：（A）吸热反应（B）放热反应（C）视反应手段而定（D）无热量变化9. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡，A(g) + B(g)C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将：（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）无法确定10. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是：(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+考试科目：无机化学共4 页，第 1 页考试科目：无机化学共4 页，第 2 页二、填空题（6小题，每空1分，共25分）1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。
暨南大学(已有10全套试题)
暨南大学〔2021全套〕经济学院西方经济学2002——2005，2021，2021〔均为回忆版〕金融学根底〔联考〕2002——2021〔2002——2007有答案〕概率论与数理统计2005〔回忆版〕概率统计2001统计学原理2001管理学院西方经济学2002——2005，2021，2021〔均为回忆版〕产业经济学2005心理统计与心理测量2005〔回忆版〕会计学〔一〕1998——2002〔其中2002为回忆版〕会计学〔二〕1998——2002〔其中2002为回忆版〕会计学2003〔回忆版〕，2006〔回忆版〕管理学1996——2001，2003——2005〔其中2003和2005为回忆版〕微观与宏观经济学2004——2005管理学与微观经济学〔会计学、企业管理、旅游管理专业〕2021〔回忆版〕行政管理学2005教育经济学2005公共政策2021〔回忆版〕公共管理学2021〔回忆版〕法学院国际经济法2003〔回忆版〕国际法2003国际关系学2002——2003国际政治与国际关系2001国际关系史2002——2003，2021，2021〔2021为回忆版〕国际政治、国际关系专业综合考试2001国际关系专业经济方向试题〔专业根底〕2003世界经济1998——2002法学综合(宪法、国际法)2021〔回忆版〕法学专业根底(经济法、民法)2021〔回忆版〕文学院美学原理2021〔回忆版〕美学评论与写作2021〔回忆版〕文学理论2003〔回忆版〕中国古代文学史2003〔回忆版〕欧美文学史2005〔回忆版〕现当代文学2021〔回忆版〕文学理论2021〔回忆版〕中国通史2004，2006〔均为回忆版〕世界通史2004，2006〔均为回忆版〕华文学院语言学综合(含语言学概论、古代汉语和写作) 2004——2006〔均为回忆版〕现代汉语A 2004——2007〔均为回忆版〕语言文学根底理论2021〔回忆版〕外国语学院〔无此专业试卷〕新闻与传播学院传播理论2002传播业务2005〔回忆版〕，2006〔回忆版〕，2007〔回忆版〕传播史论2005〔回忆版〕，2006〔回忆版〕，2007〔回忆版〕新闻传播理论1995——2001〔答案有：2001〕新闻传播史论2003，2021〔2021为回忆版〕新闻传播业务2021〔回忆版〕新闻理论2002〔回忆版〕新闻业务1995——2001，2002〔回忆版〕，2003〔回忆版〕，2005〔回忆版〕，2006〔回忆版〕，2007〔回忆版〕新闻史论2005〔回忆版〕，2006〔回忆版〕，2007〔回忆版〕中外新闻事业史1995——2001，2002〔回忆版〕暨南大学期末考试试卷：〔以下试卷每份10元〕：1、新闻采访学2001-2002学年度第一学期考试试卷A卷2、新闻采访学2001-2002学年度第一学期考试试卷B卷〔缺页〕3、中国新闻史2001-2002学年度第二学期考试试卷A卷4、中国新闻史2001-2002学年度第二学期考试试卷B卷5、传播学概论2001-2002学年度第一学期考试试卷A卷6、传播学概论2001-2002学年度第一学期考试试卷B卷7、新闻学概论2001-2002学年度第一学期考试试卷A卷8、外国新闻史期末考试试卷1份9、播送电视概论2001-2002学年度第一学期考试试卷1、?播送电视概论?教学大纲〔彭伟步老师编〕共91页，85元。
暨南大学有机无机化学第四章 配位化合物课件
①中心原子与配体之间用“合”字连接：配体数-配体名 称-“合”-中心原子(氧化数)。
[Co(NH3)6]3+ 六氨合钴(III)离子
②先无机配体，后有机配体，配体相互间以黑点分开。 [Pt(en)Cl2] 二氯 ·一乙二胺合铂(II)
二、配位化合物的命名
原则是先阴离子后阳离子，先简单后复杂，先无机后有 机。
配位键理论认为：配位键形成过程中，中心原子提供 的原子轨道必然发生杂化。
配 空间构型 杂化轨道
位
类型
数
实例
2 直线形
sp
Ag(NH3)2+ ，Ag(CN)2–
3 平面三角形
sp2
Cu(CN)32 –， HgI3–
4 正四面体
sp3
Zn(NH3)42+ ，Cd(CN)42–
4 平面四边形 dsp2 Pt(NH3)42+
6个 键
NH3 NH3 NH3 NH 3 NH3 NH3
Co(NH3)63+: Co3+: 3d6
3d
调整 3d
内轨型配合物，低自旋 µ = 0
4d 4p 4s
4d 4p 4s
d2 sp3杂化 3d
d2 sp3杂化轨道
6个 键
NH3 NH3 NH3 NH 3 NH3 NH3
Co(NH3)63+: Co3+: 3d6
一个人的成就越大，对他说忙的人就越少；一个人的成就越小，对 他说忙的人就越多。
对大部分人来说，工作是我们憎恨的一种乐趣，一种让我们脚步变 得轻盈的重负，一个没有它我们就无处可去的地狱。
世界上任何书籍都不能带给你好运，但是它们能让你悄悄成为你自 己。
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-名校考研真题-第3章 酸碱理论与电离平衡【圣才出品】
8．下列各组酸的酸性排序错误的是（ A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 C．HNO3＞HNO2 D．H5IO6＞HIO4 【答案】D
6．HAc 在液氨和液态氢氟酸中分别是（ A．强酸和强碱 B．强酸和弱碱 C．弱酸和弱碱 D．弱酸和强碱 【答案】B
）。[中南大学 2013 研]
7．考虑下面反应：AgCl(s)＋2S2O32－(aq)→Ag(S2O3)23－(aq)＋Cl－(aq)。在反应中 起 Lewis 酸和 Lewis 碱作用的是（ ）。[厦门大学 2012 研]
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2BrF3 ƒ BrF4－＋BrF2＋
（2）根据溶剂酸碱理论可知，在 BrF3 溶剂中，能电离出 BrF4－的物质为碱，能电离
出 BrF2＋的物质为酸。BrF2AsF6 在该溶剂中
BrF2AsF6 ƒ BrF2＋＋AsF6－
）。[华南理工大学 2016 研]
3．将浓度均为 0.1mol·L－1 的下列溶液稀释一倍，其 pH 基本不变的是（ 南理工大学 2016 研]
A．NH4Cl B．NaF C．NH4Ac D．(NH4)2SO4 【答案】C
）。[华
4．下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ A．Mg3N2 B．SbCl5 C．POCl3 D．NCl3
所以在 BrF3 溶液中 BrF2AsF6 的行为是酸。
2．试解释为何 H2S 水溶液的酸性比水强，液体 H2S 却比水难电离？[武汉大学 2013 研]
2008广东工业大学无机试卷(B)1
广东工业大学试卷用纸，共9页，第1页广东工业大学试卷用纸，共9页，第2页广东工业大学试卷用纸，共9页，第3页广东工业大学试卷参考答案及评分标准 ( B )广东工业大学试卷用纸，共9页，第4页课程名称: 无机化学。
考试时间: 2008 年 1 月 16 日 (第 20 周星期三 )一、是非题：（每小题1分，共15分）1．（×） 2. ( ×) 3. (√) 4.(√) 5.( ×)6．（×）7. (√) 8. (√) 9.(√) 10.(√)11．（√）12. (×) 13. (√) 14.(×) 15.(×)评分标准：每错1小题扣1分二、选择题：（每小题1分，共15分）1．（b） 2. (c ) 3. ( a ) 4.( c ) 5.( b )6．（c）7. ( b ) 8. ( c ) 9.( c ) 10.( b )11．（a）12. (d ) 13. ( a ) 14.( d ) 15.( c )评分标准：每错1小题扣1分三、填空题：（每空1分，共30分）1. 起始状态（或始态）；最终状态（或终态）2. [Ar]3d74s2, 四, VIII , d , [Ar]3d63. _K2[FeCl5(H2O)]_ , Fe3+ , Cl-_H2O , Cl_O , 64. _Fe3+ +e-→Fe2+, 2Hg + 2Cl-→Hg2Cl2 +2 e- , 2Fe3++2Hg +2Cl-→2Fe2++ Hg2Cl25．增加, 减少, 增加, 增加6．色散力，诱导力，取向力，氢键7. (σ1s)2 (σ＊1s)2(σ2s)2 (σ＊2s)2 (π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2或者KK(σ2s)2 (σ＊2s)2 (π2p y)2(π2p z)2 (σ2p x)2; 反8. 次氯酸；亚氯酸；氯酸；高氯酸。
9. MgO>NaF> KBr评分标准：每空1分，其他类似答案酌情给分广东工业大学试卷用纸，共9页，第5页广东工业大学试卷用纸，共9页，第6页广东工业大学试卷用纸，共9页，第7页广东工业大学试卷用纸，共9页，第8页广东工业大学试卷用纸，共9页，第9页。
2008年考研湛师录取情况
1. 钟宇光江西师范大学（光学工程）2. 曾富强暨南大学（凝聚态物理）3. 郑康培上海理工大学（机械与自动化）4. 郑文瀚北京工业大学（材料物理与化学）5. 何枝富兰州大学（凝聚态物理）6. 戴强钦广东工业大学（材料物理与化学）7. 陈荣光华南师范大学（中国近代史）8. 周忠群太原理工大学（有机化学）9. 董水平昆明理工大学（科学技术哲学）10. 郑土逢云南师范大学（光学工程）11. 林玲广东外语外贸大学（文艺学）12. 周国雄汕头大学（凝聚态物理）13. 信息院（5人）黄潘潘中国科技大学（软件工程）14. 黄晓森华南师范大学（计算机）15. 周秋怡华南师范大学（教育技术）16. 冯燕奕华南师范大学（教育技术）17. 陈文沛广西师范学院（教育技术）18. 艺术院（3人）苏翠虹广西师范大学（美术）19. 崔伟珠广西艺术学院（钢琴）20. 谢滨妃武汉音乐学院（作曲）21. 体科院（2人）廖有光武汉体育学院（体育舞蹈）22. 江小燕广州体育学院（体育教育训练）23. 数科院（4人）黄福堂中国科技大学（软件工程）24. 李海绸暨南大学（基础数学）25. 谢海辉华南师范大学（应用数学）26. 刘益波贵州大学（基础数学）27. 生科院（10人）徐睿华南师范大学（生物化学与分子）28. 张丽欢华南师范大学（生物化学与分子）29. 赖海燕暨南大学（生态学）30. 潘虹广西大学（生物化学与分子）31. 金曦中科院（生态学）32. 谭贞晶广州大学（发展与教育心理学）33. 吴小业华南师范大学（园艺）34. 邱金梅华南师范大学（细胞生物）35. 谭刻勤湖南农业大学（生物化学与分子）36. 李秋庆华南农业大学（生物化学与分子）37. 人文院（5人）蔡景诗西南政法大学（法律）38. 陈惠英暨南大学（元明清）39. 王清玲广西大学（文艺学）40. 张家波上海师范大学（古代文学）41. 梁愿暨南大学（文艺学美学）42. 化学院（18人）周小燕广西师范大学（科学教育）43. 黄桂贤江西师范大学（高分子化学与物理）62. 胡上英广西师范大学（分析化学）63. 莫小婵华南师范大学（物理化学）64. 赖春莲湖南师范大学（分析化学）65. 陈圆圆湖南师范大学（分析化学）66. 黎乃元华南师范大学（有机化学）67. 蒋飞国华南师范大学（高分子化学）68. 张愿秀华南理工大学（有机化学）69. 梁婉爱暨南大学（生物材料）70. 易小艺华南师范大学（物理化学）71. 黄少建重庆大学（分析化学）72. 汤燕金上海大学（食品科学）73. 孙碧霞上海海洋大学（食品科学）74. 罗科丽暨南大学（食品科学）75. 刘小燕广西师范大学（有机化学）76. 曾木兰广西师范大学（无机化学）77. 欧日亮暨南大学（临床药理学）78. 法政院（23人）张东彦华南师范大学（世界史）79. 周鹭首都师范大学（中国古代史）80. 程丽燕曲阜师范大学（中国近现代史）81. 陈怀宇郑州大学（中国古代史）82. 贺雪平中山大学（专门史）83. 李江程四川大学（世界史）84. 张爱玲华南师范大学（中国古代史）85. 陈春艳深圳大学（现当代文学）86. 罗成燕首都师范大学（政治学伦理）87. 谢明演华南理工大学（刑法学）88. 吴江六华南理工大学（思想政治教育）89. 付康广西师范大学（教育学原理）90. 刘艳凤西南政法大学（民事诉讼法）91. 徐梦云华中师范大学（政治学理论）92. 李景霞东南大学（伦理学）93. 王静仪首都师范大学（伦理学）94. 劳小丽贵州大学（思想政治教育）95. 许换华南师范大学（教育学原理）96. 吴金燕华南师范大学（政治学原理）97. 彭小伟华南师范大学（马克思主义）98. 陈全柏华南师范大学（政治学原理）99. 高燕艳广西师范大学（国际法）100. 戴巧平华南师范大学（中国近现代文学）。
2021年暨南大学710无机化学 考研真题
2021年暨南大学710无机化学考研真题2021年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目：共页，第页考试科目：共页，第页2. 已知： CuS (s) + H 2 (g) → Cu (s) + H 2S (g)θ∆f m H / kJ mol 1 -53.1 0 0 -20.6m S θ/ J mol -1 K -1 66.5 130.57 33.15 205.7 试求：1）该反应正向自发进行的最低温度；2）该反应在298 K 的标准平衡常数K 。
3. 已知 E (MnO 2/Mn 2+) = 1.229 V ，E (Cl 2/Cl -) = 1.360 V 。
试通过计算判断反应MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl 2 (aq) + Cl 2 (g) + 2 H 2O (l) 在298 K 时的标准态下能否正向自发进行。
并通过计算说明实验室中为什么能用浓盐酸（c = 12 mol/L ）来制取氯气。
四、论述题（8分）请选取你所熟悉的当今无机化学领域的某一研究方向，简要论述该方向的研究内容、最新进展和研究意义。
五、简答题（3小题，共11分）1. 某A 3B 型离子化合物（A 代表阳离子，B 代表阴离子）由四种元素组成，一种为氢，另有两种第二周期元素和一种第三周期元素。
阴、阳离子分别由两种元素构成且均呈正四面体构型。
写出该化合物的化学式。
（4分）2. 铁元素是地壳中含量次高的金属元素（仅次于铝）。
在地球漫长的演化过程中，溶解在海洋中Fe 2+被空气氧化转变成针铁矿FeO(OH)而沉积。
写出该反应配平的离子方程式。
（3分）3. 228Bi Cl -离子中铋原子的配位数为5，每个铋中心采取四方锥几何构型。
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2008暨南大学无机（二）选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 )1. CO 2晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（ ）(A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)范德华力2. Fe(CO)5的中心离子采用dsp 3杂化, 试问其的空间构型 ………………（ ）(A) 正四体形 (B)三角双锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3．N 2分子中存在的共价键为…………………………………………………（ ）A. 只有σ键B. 只有π键C. 一个σ键和二个π键D. 二个σ键和一个π键4．在[Co(en)(NH 3)4]3+ 配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ）A. 3B. 4C. 5D. 65．下列反应的平衡常数可以用K p = 1/2H p 表示的 …………………………（ ）(A) H 2(g) + S(g)H 2S(g) (B) H 2(g) + S(s)H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s)H 2S(l) (D) H 2(l) + S(s)H 2S(s)6．下列元素属于ds 区元素的是………………………………………………（ ）A. 4d 105s 1B. 4s 24p 6C. 4s 2D. 3d 14s 27．过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +浓度最小…………（ ）(A) 100 cm 3水 (B) 1000 cm 3水(C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液8．在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……（ ）(A) NaOH (B) Na 2CO 3(C) ZnCO 3 (D) Zn9．H 2O(l , 100℃, 101.3 kPa)−→−H 2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H 2O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为……………………………………（ ）(A) >ΔH (B) <ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU10．Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（ ）(A) 饱和甘汞电极(B) 铂电极(C) 氯化银电极(D) 玻璃电极13．下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是……………………………………………………（）(A)+NH(B) SO2(C) H3O+(D) OF2414．CrO5中Cr的氧化数为…………………………………………………（）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1015．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………（）(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-16．在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是…………………（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化17．含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是……（）(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2(D) Mn2+，Pb2+18．0.50 mol·dm-3 HAc的电离度是(K a = 1.8 ⨯ 10-5)……………………………（）(A) 0.60 % (B) 0.90 % (C) 0.030 % (D) 1.3 % 19．已知，ϕ(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，ϕ(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是……………………………………………………………（）(A) Sn4+，Fe2+(B) Fe3+，Sn2+(C) Fe3+，Fe2+(D) Sn4+，Sn2+20．下列物质的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（）(A) HF> HI > HCl (B) HF> HCl > HI(C) HI > HF > HCl (D) HI > HCl >HF21．273 K 时, 蒸气压最高的物质是……………………………………………( )(A) 汽油(B) 甘油(C) 冰(D) 食盐22．下列量子数合理的一组是…………………………………………………（）(A) n= 1 l = 0 m= 1 (B) n= 1 l = 1 m= 1(C) n= 3 l = 2 m= 1 (D) n= 2 l = 1 m= 223．某中心离子d5在八面体场中处于高自旋，由公式μ=+n n()2(n为未成对电子数)计算的数据应为………………………………………………………（）(A) 5.48 (B) 0(C) 5.92 (D) 不能计算24．能生成氮气的方法是…………………………………………………… （ ）(A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热(C) 将氯气与氨混合 (D) B 和C25．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……………………………（ ）(A) 10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 HCl 和10 cm 3 0.1 mol ·dm -3 NaCl(B) 10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 HAc 和10 cm 3 0.1 mol ·dm -3 NaOH(C) 10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 HAc 和10 cm 3 0.3 mol ·dm -3 NaOH(D) 10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 HCl 和10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 NaOH二、填空题（1、5题每空2分，其余每空1分，共 33分）1. 在Al 3+和Cu 2+的混合溶液中加入过量的NH 3· H 2O ，生成的沉淀是________。
2．Cr 原子（Z=24）基态时电子组态________________________________________,价层上的电子数为_______________, 属于第_____周期第_____族元素。
3. (1) BBr 3熔点-46℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_________。
(2) KF 熔点880℃，属________晶体，微粒之间的作用力为________。
(3) Si 熔点1423℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_______。
4. 21N 2 +23H 2NH 3 m r H ∆= -46 kJ ·mol -1气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化?(1) 压缩混合气体_____________； (2) 升温___________________；(3) 引入H 2__________________； (4) 恒压下引入惰性气体_________；(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
6. 配平下列方程式：（1）．（ ）Cu +（ ）HNO 3 —（ ）Cu （NO 3）2 + （ ）NO + （ ）H 2O（2）．（ ）P 4 +（ ）HClO 3 + ( ) H 2O —（ ）H 3PO 4+ （ ）HCl7. 下列物质HCO 3-，NH 4+，Ac -中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。
属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
三、问答题 (共4题，共22分 )1．5分，试用分子轨道理论写出N 2的分子轨道结构式，说明是否具有磁性？并计算键级。
2. 5分，试给下配合物命名或写出化学式：（1）[Cu （NH 3）4]SO 4 ， （2）[Co （en ）3]Cl 3，（3）Li[AlH 4]（4）氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ），（5）六氯合铂（Ⅳ）酸钾3. 6分，将Zn+ Cu 2+ = Cu + Zn 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
试写出电池的负极和正极发生的半反应以及原电池符号的表达式？已知 ϕ(Zn 2+ / Zn) =-0.76 V ， ϕ(Cu 2+ / Cu) = 0.34 V ，则原电池的电动势 E 和 m r G ∆分别是多少？4．6分，已知反应FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)的 C K = 0.5 (1273K)。
若起始浓度CO =0.05mol ·L -1, CO 2 =0.01mol ·L -1，问：(1) 反应物，生成物的平衡浓度各是多少？(2) 增加FeO 是否对平衡有影响？（简单说明道理）四、计算题 ( 共3题，每题15分，共45分)1. 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO 3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO 3(s)−→−Ag(s) + NO 2(g) +21O 2(g) 试从理论上估算AgNO 3分解成金属银所需的最低温度。
已知：AgNO 3(s) 的 m f H ∆= -123.14 kJ ·mol -1， m S = 140 J ·mol -1·K -1NO 2(g) 的 m f H ∆= 35.15 kJ ·mol -1， m S = 240.6 J ·mol -1·K -1Ag(s) 的 m S = 42.68 J ·K -1·mol -1，O 2(g) 的 m S = 205 J ·mol -1·K -12. 计算AgCl 在6mol ·L -1氨水中的溶解度。
（已知：K 稳[Ag(NH3)2]+＝1.6×107，中K sp,AgCl ＝1.7×10-10）3． 3.25g 固体KCN 溶于水配成500ｍL 水溶液，试计算该溶液的酸度。