答：电化学在高考中的地位非常重要,每年几乎每套高考题中...

答：电化学在高考中的地位非常重要，每年几乎每套高考题中都有对这部分内容的考查，主要以选择题的形式出现，也有在非选择题中与其他知识结合在一起进行考查。其中有关新型电池的原理、电极反应的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。如何学好电化学这部分显得十分重要。因为这部分与现实联系紧密，所以建议同学根据考题的类型结合教材，有步骤地学习。如下是对化学中有关电源考点的解析，可以作为参考。

一、电池类型的判断依据：

1．根据反应是否自发发生。原电池中发生的反应一定属于自发的氧化还原反应，电解池中发生的反应一般属于非自发的氧化还原反应。如

Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑是非自发的反应，利用了电解池的原理（铜作阳极，活泼金属的可溶性盐作电解质）。

2．根据构成条件，即是否有外加电源（有外加电源的是电解池）和电极材料（电极为同种材料的电池一般为电解池）。

二、能量的转化：

原电池是由化学能转化为电能的装置，而电解池是由电能转化为化学能的装置。在可充电电池中，放电过程是化学能转化为电能的过程，即原电池；充电过程是电能转化为化学能的过程，即电解池。

三、电流和电子的流向、离子的移动方向：

四、电极的判断：

根据“三”，即电流的流向、电子的流向、离子的移动方向，可判断电极。

以下三点也是电极判断常用的依据：

1．根据反应类型判断：发生氧化反应的一极是原电池的负极或电解池的阳极；发生还原反应的一极是原电池的正极或电解池的阴极。

2．根据总反应式中元素化合价的升降判断：

元素化合价升高的一极为原电池的负极或电解池的阳极；元素化合价降低的一极为原电池的正极或电解池的阴极。

3．根据反应现象判断：

在原电池中，负极一般参与反应，质量减小；正极上常有气体放出或有固体附着。

在电解池中，活性电极（除Pt、Au以外的金属）为阳极时，电极要溶解。在高中阶段，阳极放出的气体一般是氧气或氯气，阴极放出的气体一般是氢气。

向电解质溶液中加入指示剂，根据电极附近溶液颜色的变化也可判断电极。

另外，对于原电池来说，还可根据两极材料的活泼性顺序判断：较活泼的金属为负极。但也有例外，如Cu、Al在浓硝酸中，Cu为负极，因为Al在浓硝酸

中钝化，发生的总反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。又如Mg、Al在NaOH溶液中，Al为负极，因为Mg不与NaOH溶液反应，发生的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

对于电解池来说，还可用与外电源的连接方式判断：与外电源的正极相连的电极是电解池的阳极，与外电源的负极相连的电极是电解池的阴极。

五、电极反应式的书写：

1．原电池：

书写步骤如下：①写出总反应方程式；②根据总方程式中元素化合价的升降判断出正、负极发生反应的物质；③写出较容易写的一极的反应式；④用总反应方程式减去第三步写出的反应式，即得另一极的电极反应式。同时还要注意反应环境。

例如：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，在正、负极发生反应的物质分别是PbO2、Pb，负极反应比较容易写。

负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4（SO42-分布在整个电解质溶液中，Pb失电子得到的Pb2+与SO42-结合生成难溶的PbSO4）

正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

注意：一般地，负极反应容易写。但对有氧气参与的反应，正极反应容易写：在碱性介质中，正极反应式与吸氧腐蚀的反应式相同，即O2+2H2O+4e-=4OH-；在酸性介质中，O2+2H2O+4e-+4H+=4OH-+4H+，即O2+4e-+4H+=2H2O。

2．电解池：

根据放电规律来写：

阳极：活性电极（除金、铂以外的金属）：电极失电子

惰性电极（按还原性强弱顺序放电）：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子﹥F-

阴极（按氧化性强弱顺序放电）：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥H+，Fe3+放电得Fe2+，含有H以前的金属（金属活动性顺序表）对应阳离子的溶液中一般是H+放电（电镀除外）。

例如：用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式：2Cu2++4e-=2Cu；若阳极改为铜，则阳极反应式为Cu-2e-= Cu2+，可认为是电镀池；若阳极改为粗铜，阴极改为纯铜，则该电池为电解精炼池。

注意：反应环境。如以铁为阳极，电解NaOH溶液，阳极反应式为

Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，阴极反应式为2H++2e-= H2↑。

3．可充电电池：

例如Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O

正负极反应式已在上面写出。分析该反应可知，阳极的反应物即是正极的产物，阴极的反应物即是负极的产物。

阳极：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-，阴极：PbSO4+2e-= Pb+SO42-

由电极反应式可知，在可充电电池中，放电时的正极与充电时的阳极是同一电极，放电时的负极与充电时的阴极是同一电极。充电时，外电源的正极连接可充电电池的阳极，即是可充电电池的正极；外电源的负极连接可充电电池的阴极，即是可充电电池的负极。

六、电极附近或溶液中酸碱性的变化：

电极附近酸碱性的变化根据电极反应式来判断，溶液中酸碱性的变化根据总反应方程式来判断。如铅蓄电池中，根据电极反应式判断正极附近的酸性减弱，阳极附近的酸性增强；根据总反应方程式判断放电时酸性减弱，充电时酸性增强。

七、电解质溶液的复原：

关键是看电解时有哪些元素的原子以什么比例脱离了溶液体系，复原时应以相应比例补充这些元素的原子。

如：用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极放出了O2，阴极析出了Cu，n(Cu)：n(O)=1：1，所以应补充CuO，而不是Cu(OH)2（相当于多加了H2O）。

八、有关电解的计算：

通常是求电解后某产物质量、气体的体积、转移的电子数目、溶液的pH以及溶质的物质的量浓度等。解答此类题目的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便。