氧化还原反应试题汇总

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氧化还原反应练习及答案

氧化还原反应练习及答案

氧化还原反应同步练习一、选择题:1.有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A .氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B .氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C .氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D .物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是( )A .化合反应B .分解反应C .复分解反应D .置换反应3.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原( )4.下列化学方程式中电子转移不正确的是( )5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A .一定被氧化B .一定被还原C .既可能被氧化又可能被还原D .以上都不是6.下列反应盐酸作还原剂的是( )A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A .Na 2SO 3−−→− SO 2B .HCl −−→− Cl 2C .H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D .SO 2−−→− S9.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) OHA .KClO 3B .KClC .KCl+H 2OD .H 2O量比为( )A .1:1B .5:1C .1:5D .3:112.盐酸能发生下列反应:+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是( )A .只有酸性B .只有氧化性C .只有还原性D .有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气:则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )A .O 2 MnO 2 KMnO 4B .KMnO 4 MnO 2 O 2C .MnO 2 KMnO 4 O 2D .O 2 KMnO 4 MnO 2A .+2B .+3C .+4D .+6个数比是( )A .6:5B .5:6C .11:5D .11:6物,③H 2O 是氧化剂,④CaH 2中的H 元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应1.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。

2.三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。

3.已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

氧化还原经典试题及详细解析

氧化还原经典试题及详细解析

一、单选题(本大题共11小题,共11.0分)1. 已知有如下反应:①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ,②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2,③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可以根据所学知识进行回答,难度不大,关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析。

①中ClO 3−是氧化剂,Cl 2是氧化产物,所以氧化性ClO 3−>Cl 2,②中Fe 3+是氧化剂,I 2是氧化产物,所以氧化性:Fe 3+>I 2,③中Cl 2是氧化剂,Fe 3+是氧化产物,所以氧化性:Cl 2>Fe 3+,综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2,故C 正确。

故选C 。

2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中,被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 3:2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算,难度不大,根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键,判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。

【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中,只有S 元素的化合价发生变化,氧化剂和还原剂都是S ,反应中S →K 2S ,S 化合价降低,则S 被还原,S 为氧化剂,S →K 2SO 3,S 化合价升高,则S 被氧化,S 为还原剂,由生成物可知,被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2,故A 正确。

氧化还原反应高考专题训练(详解版)

氧化还原反应高考专题训练(详解版)
点评:本题的解答应该熟悉物质的有关性质,题目难度中等。 5..已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是
A.KClO3 是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C.H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案:D 【解析】
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加 D.由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案:A 【解析】 试题分析:A 项,该反应气体体积增加,是熵增加反应,即 ΔS>0,而 ΔG=ΔH-T·ΔS,故 该反应 ΔG<0,能自发进行;B项用 H2O2 效果好,更加经济环保;C项,原电池放电 过程中,负极质量不一定减轻,如铅蓄电池,质量要增加,正极的质量也不一定增加, 如铜锌原电池,质量不增加;D项,不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小, 故该项不正确。 考点:氧化还原反应,原电池,难溶电解质的溶解平衡 点评:本题属于综合性的题目,考查了氧化还原反应自发进行的条件,海带提取碘,原 电池正负极质量前后变化,难溶电解质的溶解平衡等,难度较大。 8..下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
答案:B
【解析】氮气是还原产物,CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知,生成 1mol 氮气, 转移 4mol 电子,所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子,因此氧化物中氮元素的化合价是+
2 价,选项 B 正确,答案选 B。
3..氢化钙中的氢元素为-1 价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)

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5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.充有氢气的气球遇明火爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为+2 价;B 中氢气爆炸后生成水,元素化合价由 0 价变 为+1 价;D 中铁元素的化合价由 0 价变为+3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2;o(P)―→o(P)H3,P 在反应中化合价从 0 价降到-3 价,被还原,同时 从 0 价升高到+1 价,被氧化,故磷单质既被氧化又被还原。 12.(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在 A 图中用阴影部分表示反应: H2+CuOo( = = = = = )Cu+H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: ________________________________________________________________________。
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4.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A.Fe3+―→Fe2+
B.Mn2+―→MnOError!
C.Cl-―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D.N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时,元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由+2 价升高为+7 价,C 中氯元 素的化合价由-1 价升高为 0 价,D 中元素的化合价无变化。

高中化学 氧化还原反应 练习题(含答案)

高中化学  氧化还原反应  练习题(含答案)

原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断(1-6 题 8-10题)考点09 氧化性、还原性的强弱对比(11-19题)考点10 氧化还原反应方程式的配平( 7题 20-25题)(综合26-29)考试时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量: O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题)一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

)1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO参与酸雨形成22.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是( )A.金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: ①2322Sb S +3O +6Fe 高温 46Sb O +6FeS ②46Sb O +6C 高温 4Sb+6CO ↑,关于反应①、②的说法正确的是( )A. 反应①②中的氧化剂分别是2346Sb S Sb O 、B. 反应①中每生成3mol FeS 时,共转移6mol 电子C. 反应②说明C 的还原性比Sb 强D. 每生成4mol Sb 时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是( )A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D6.硼在化合物中一般显正价.可用下述方法合成储氢材料氨硼烷:44332LiBH +NH Cl=NH BH +LiCl+H ↑.33NH BH 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应:A.33NH BH 中H 元素均为+1价B. 合成反应中每生成1 mol 33NH BH 会转移2 mol e -C. 两个反应中,H 2均既是氧化产物,又是还原产物D. 0.1 mol 33NH BH 发生上述催化脱氢反应,一定生成6.72 L H 27.二氧化氯()2ClO 常用于废水的处理。

化学中的氧化还原反应实验测试题

化学中的氧化还原反应实验测试题

化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题(每题 5 分,共 50 分)1、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑B CaO + H₂O = Ca(OH)₂C 2KMnO₄=△= K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑D Na₂SO₄+ BaCl₂= BaSO₄↓ + 2NaCl2、在反应 2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑中,氧化剂是()A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑ + 4H₂O 反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为()A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑B 2F₂+ 2H₂O = 4HF + O₂C 2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂↑D SO₃+ H₂O = H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应:①C + CO₂= 2CO②C + H₂O = CO + H₂③CO + H₂O = CO₂+ H₂由此可以判断,在该温度下,C、CO、H₂的还原性强弱顺序是()A C > CO > H₂B CO >C > H₂C C > H₂> COD CO > H₂> C8、下列离子方程式中,属于氧化还原反应的是()A H⁺+ OH⁻= H₂OB 2H⁺+ CO₃²⁻= H₂O + CO₂↑C Cu²⁺+ 2OH⁻= Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺+ Fe = 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H₂SO₃+ I₂+ H₂O = 2HI + H₂SO₄2FeCl₃+ 2HI = 2FeCl₂+ 2HCl + I₂3FeCl₂+ 4HNO₃= 2FeCl₃+NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃A H₂SO₃> I⁻> Fe²⁺> NOB I⁻> Fe²⁺> H₂SO₃> NOC Fe²⁺> I⁻> H₂SO₃> NOD NO > Fe²⁺> H₂SO₃> I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂> Z₂> X₂> Y₂,下列氧化还原反应能发生的是()A 2W⁻+ Z₂= 2Z⁻+ W₂B 2X⁻+ Z₂= 2Z⁻+ X₂C 2Y⁻+ W₂= 2W⁻+ Y₂D 2Z⁻+ X₂= 2X⁻+ Z₂二、填空题(每题 5 分,共 30 分)11、在反应 3Cl₂+ 6KOH = 5KCl + KClO₃+ 3H₂O 中,氧化剂是_____,还原剂是_____,氧化产物是_____,还原产物是_____。

高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)

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氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,确定有另一种元素被还原B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC.难失电子的原子,得电子的实力确定强D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原8、依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KHA.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子C.失去2 mol 电子 D.没有电子得失11、下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A.由X变为X2-的反应是氧化反应B.凡有单质参加的化学反应,确定是氧化还原反应C.含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能D.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中确定是还原剂二、填空题(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:10Al+2NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

氧化还原反应经典练习题

氧化还原反应经典练习题

氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。

HCl → MgCl2B。

Na → Na+ C。

CO → CO2D。

Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是()A。

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。

C + H2O → CO + H2C。

Na2O + H2O → 2NaOHD。

CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。

S2- → HS-B。

HCO3- → CO2C。

2Cl- → Cl2D。

Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。

C + H2O = CO + H2B。

2H2O = 2H2↑ + O2↑C。

Na2O + H2O = 2NaOHD。

CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是()A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是()A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。

MgB。

Zn2+C。

Fe2+D。

HCl10.在反应中,还原产物是()A。

Fe2+B。

Fe3+C。

氧化还原反应专项练习题(含答案)

氧化还原反应专项练习题(含答案)

氧化还原反应专项练习题(含答案)1.[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12.[2022·重庆模拟]I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在,I-、I2、IO-3在一定条件下可以发生如图转化关系。

下列说法错误的是()A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO-3>I2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘,反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D.反应③的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO-3+6H+3.[2022·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列叙述中,不正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中,存在反应Cl2+FeI2===FeCl2+I2B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol电子C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O34.[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。

金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示,下列说法错误的是()A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式:2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2+4H2OC.该反应历程的总反应为2H2O2===O2+2H2OD.过程②中氧化性:CeO2>H2O25.[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应:①2B -+Z2===B2+2Z-②2A2++B2===2A3++2B-③2XO-4+10Z-+16H+===2X2++5Z2+8H2O,根据上述反应,判断下列结论中正确的是()A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2B.氧化性强弱顺序为:XO-4>Z2>A3+>B2C.X2+是XO-4的氧化产物,B2是B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应:XO-4+5A2++8H+===X2++5A3++4H2O6.已知酸性:H2CO3>HClO>HCO-3,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-7.[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会,指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。

高中化学氧化还原反应题目训练卷

高中化学氧化还原反应题目训练卷

高中化学氧化还原反应题目训练卷一、选择题(每题 5 分,共 50 分)1、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑B CaO + H₂O = Ca(OH)₂C 2KMnO₄=△= K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑D Na₂O + SO₃= Na₂SO₄【答案】C【解析】判断一个反应是否为氧化还原反应,关键是看反应前后元素的化合价是否有变化。

A 选项中各元素的化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应;B 选项中各元素的化合价也没有改变,不是氧化还原反应;C 选项中锰元素的化合价由+7 价变为+6 价和+4 价,氧元素的化合价由-2 价变为 0 价,属于氧化还原反应;D 选项中各元素的化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应。

2、在反应 3Cl₂+ 6KOH = 5KCl + KClO₃+ 3H₂O 中,氧化剂与还原剂的质量之比为()A 5∶1B 1∶5C 2∶1D 1∶2【答案】A【解析】在该反应中,Cl₂既是氧化剂又是还原剂。

化合价降低生成 KCl 的 Cl₂是氧化剂,化合价升高生成 KClO₃的 Cl₂是还原剂。

由化学计量数可知,有 5 个 Cl 原子化合价降低,1 个 Cl 原子化合价升高,所以氧化剂与还原剂的质量之比为 5∶1,故选 A。

3、下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是()A H₂SO₄ → H₂B Fe²⁺ → Fe³⁺C CuO → CuD HNO₃ → NO【答案】B【解析】需要加入氧化剂才能实现的变化,说明物质本身是还原剂,在反应中元素的化合价升高。

A 选项中,H₂SO₄ → H₂,氢元素的化合价从+1 价降低到 0 价,需要加入还原剂;B 选项中,Fe²⁺ → Fe³⁺,铁元素的化合价从+2 价升高到+3 价,需要加入氧化剂;C 选项中,CuO → Cu,铜元素的化合价从+2 价降低到 0 价,需要加入还原剂;D 选项中,HNO₃ → NO,氮元素的化合价从+5 价降低到+2 价,需要加入还原剂。

氧化还原反应经典练习题(精品免费)

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氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中,正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7.下列反应属于氧化还原反应的是()8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是()A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是()15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中,还原产物是()17.下列变化中,需要加入氧化剂的是()18.为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为()A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为()A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法()A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。

氧化还原反应试题

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奋斗教育氧化还原反应练习题班级 姓名一、选择题1.下列反应中属于置换反应,且水又作氧化剂的是 ( ) A .Cl 2+H 2O====HCl +HClO B .H 2+CuO ∆====Cu +H 2OC .2F 2+2H 2O====4HF +O 2D .2Na +2H 2O====2NaOH +H 2↑2.下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A. Fe O CO Fe CO 232323++高温B. NH NO N O H O 43222∆↑+C. 232322N aH C O N a C O C O H O ∆+↑+D. 4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O 3.在下列三个反应中①SO 2+H 2O= H 2SO 3②2SO 2+O 2 = 2SO 3③SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O SO 2所起的作用是 ( ) A .起相同作用 B .起不同作用 C .起氧化剂作用 D .只起还原剂作用4. 黑火药的爆炸反应为2333222KNO S C K S N CO ++=+↑+↑,其中被还原的元素是( )A. NB. CC. N 和SD. N 和C5.在5NH 4NO 3=2HNO 3+9H 2O+4N 2↑反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是 ( ) A .3:5 B .5:3 C .5:2 D .2:16.P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原 7下列变化需要加入氧化剂的是( )A S 2-→HS - B.HCO 3-→CO 2 C.2 Cl -→Cl 2 D. Cu 2+→Cu 8 下列氧化-还原反应方程式表示正确的是( )A. 6e -KK Cl H O C l 32233=++↑B.得2e-()()N H SO H SO N H SO H O SO 4232442422+=++↑失2e-C.-28 42H O↑+得10eD.得5e-3332H O+失5e-9.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。

氧化还原反应专项训练题

氧化还原反应专项训练题

氧化还原反应专项训练题一、选择题1.下列关于氧化还原的说法,错误的是:A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低2. S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑,下列关于该反应的说法正确的是( )A .氧化剂只有KNO 3B .C 发生还原反应 C .KNO 3被氧化D .S 得到了电子3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A .氧化还原反应中,非金属单质一定被还原B .由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C .置换反应都属于氧化还原反应,反应物中的单质一定作还原剂D .金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.在2H 2S +SO 2===3S↓+2H 2O 的反应中,当有8×6.02×1023个电子发生转移时,得到的氧化产物比还原产物多( )A .64 gB .32 gC .1.5molD .3 mol5.火箭燃料是偏二甲肼(R 表示)和N 2O 4:R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2,下列叙述错误的是A .此反应是氧化还原反应B .R 的分子式为C 2H 8N 2C .在反应中N 2O 4做还原剂D .生成3mol N 2时电子转移数为16mol6.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制ClO 2: 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ,下列说法正确的是( )A .KClO 3在反应中失去电子B .H 2SO 4是还原剂C .1 mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移D .H 2C 2O 4在反应中被氧化7.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,可由下列反应制得:2 Fe(OH)3 + 3 Cl 2 + 10 KOH 2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O 下列关于该反应说法正确的是( )A .KOH 是氧化剂B .Cl 2发生还原反应C .Fe(OH)3 是还原剂D .生成1 mol K 2FeO 4转移6 mol 的电子8.AlN 可通过反应:Al 2O 3+N 2+3C 2AlN +3CO 合成。

氧化还原反应试题

氧化还原反应试题

高三化学氧化还原习题70练1.关于氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B.失去电子的物质是氧化剂C.原子得到电子后,元素的化合价一定升高D.化合反应一定是氧化还原反应2.下列反应中,属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑B.SO3 + H2O = H2SO4C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O D.CaCO3CaO+CO2↑3.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解4.下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中5.(2009福建会考)不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO36.(2010龙岩高一)某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质,进行如下实验:向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液,振荡,观察到试管中溶液由紫红色变为无色。

由此可知,乙二酸具有A.氧化性B.还原性C.酸性 D.碱性7.LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。

反应为:LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中A.水是氧化剂,LiH是还原性 B.LiH是氧化剂,水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原性8.(2010海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是A、HClO B、Al2O3 C、N2O3 D、SiO29.(2010龙岩质检)亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

当它们作还原剂时,生成的含氮产物可能是A.NOB.N2C.NO2D.NH310.(2010厦门质检)CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu,下列说法正确的是A.CuH中H的化合价为+1 B.CuH在该反应中只做氧化剂C.在此反应中HCl体现了还原性D.Cu 是该反应的还原产物11.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是A.2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B.SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC.H2S(g) + Br2= 2HBr + S↓D.3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO12.下列化学反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是A.2H2O2H2↑+ O2↑B.2F2+ 2H2O = 4HF + O2C.Cl2 + H2O = HCl + HClOD.3 Fe + 4 H2O(气)Fe3O4+4H213.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既不被氧化又不被还原14.(2009广东会考)下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中:S03+H20=H2S04B.C12通人FeCl2溶液中:C12+2FeCl2=2FeCl3C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H20D.C02通入NaOH溶液中:C02+2NaOH=Na2C03+H2015.(2009广东会考)维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I—,说明维生素CA.易溶于水 B.受热易分解是 C.具有还原性 D.可由人体自身合成16.(2009江苏会考)2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空,并成功实现宇航员太空行走。

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氧化还原反应试题汇总作者: 日期:课时强化练(六)氧化还原反应的基本概念和规律(限时:40分钟)1. (2015海南高考)化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是()A •明矶净化水B.纯碱去油污C •食醋除水垢D •漂白粉漂白织物【答案】D2 •下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A •往紫色石蕊溶液中加入盐酸,溶液变红B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色【答案】C3. (2016金山区一模)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是()A .氧化性:CIO _>S O4_>|2B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C. ClO「与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水退色【答案】A4. 常温下,在下列溶液中发生如下反应:①16H+ + 10Z _ + 2XO 4 ===2X2 + + 5Z2 + 8H2O②2A2+ + B2===2A3+ + 2B_③2B_+ Z2===B2+ 2Z_由此判断下列说法正确的是A .反应Z2+ 2A2+===2A3+ + 2Z「不能进行B. Z元素在①③反应中均被氧化C. 氧化性由弱到强的顺序是X04、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+> B一、Z一、X2+【解析】A项,由②、③可知氧化性Z2>A3+,所以反应Z2+ 2A2+===2A3 + + 2Z-能进行,错误;B项,Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原,错误;C 项,氧化性由强到弱的顺序是X0车、Z2、B2、A3+,错误;D项,还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+,正确。

【答案】D5 .水热法制备Fe s O4纳米颗粒的总反应:3Fe2 + + 2S2O2_ + 02 + xOH -===Fe3O4+ S4O6- + 2H2O,有关说法正确的是()A .每转移1.5 mol电子,有1.125 mol FeT被氧化B. x= 2C. Fe2 + > S2O3-都是还原剂D. 每生成1 mol Fe3O4,反应中转移电子2 mol【解析】该反应中转移电子为4 mol,此时有2 mol Fe2+被氧化,所以每转移1.5 mol电子,有1.5= 0.75 mol Fe2+被氧化,A项错误;B项,根据H元素守恒,x应等于4,错误;C项,Fe^、S2O3-中化合价均升高,都是还原剂,正确。

【答案】C6. (2016郑州模拟)向某含有S&-、SiO3-、CO3-、Br-、Na*的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是()A .整个过程共发生2个氧化还原反应B. 所有阴离子的浓度都发生了变化C. 溶液的颜色发生了变化D. 反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生【解析】整个过程中发生的氧化还原反应有CI2 + 2Br- ===2C|- + Br2, CI2 + Sc3~ + H2O===2C|—+ SO4- + 2H + , CI2+ H2O Cl" + HCIO + H +等,A项错误;SO2-被氧化为SO2-, SiO2-与H +结合生成沉淀,CO3-与H +反应生成CO2和H2O, Br-被氧化为Br2, B、D项正确;Br-被氧化为Br2,溶液颜色发生了变化,C项正确。

【答案】A7. KCIO3与浓盐酸发生如下反应:KCIO3+ 6HCI(浓)===KCI + 3CI2 T + 3H2O,有关该反应,下列说法不正确的是()A .被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 5 : 1B. CI2既是氧化产物,又是还原产物C. 盐酸既体现酸性,又体现还原性D. 转移5 moI电子时,产生67.2 L的CI2【答案】D8. LiNi o.25Co o.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25C00.75(OH)2+ 4LiOH + O2===4LiNi 0.25CO0.75O2+ 6H2O (已知Ni与Co的化合价均有+ 2和+3)。

下列说法不正确的是()A. Ni0.25C00.75Q H)2 中Ni 的化合价是+ 2B. LiNi 0.25C00.75O2 中Co 的化合价是+ 3C. 该反应中LiOH是还原剂D. 该反应中O2是氧化剂【答案】C9. 关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3===N2 T + 3H2O + Zn(NO3)2,下列判断正确的是()A. 生成1 mol N2,电子转移总数为3N AB. 生成1 mol N2,电子转移总数为5N AC .溶解1 mol Zn,电子转移总数为2N AD.溶解1 mol Zn,电子转移总数为4N A1 I I~Zk + 2HNl),+ NH4NH3+ +7^0^【解析】亦据上分析,生成1 mol N2或溶解1 mol Zn,应转移电子5N A。

【答案】B10. (1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题:①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2高温+ 8O2=====6SO2 + Fe3O4,氧化产物为____________ ,若有3 mol Fe®参加反应,转移________ mol电子。

②与明矶相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为 ____________________ 用离子方程式表示)。

③FeCb与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为⑵已知:S2O2_有较强的还原性,实验室可用「测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为S2O8- + 2「===2SOr+ 12 ①|2 + 2&02_===2「+ S4O6-②S2O8^> S4O6「、I2氧化性强弱顺序: ________ 。

(3)已知溶液中,还原性为HSO3>「,氧化性为IO3>|2>S O4_。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KI0 3溶液,加入的KI0 3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①a点处的还原产物是_______ 填离子符号);b点-c点反应的离子方程式是 _______________________________________ 。

②当溶液中的「为0.5 mol时,加入的KIO3可能是__________ mol。

【解析】(1)①根据02计算转移电子数,若有3 mol FeS2参加反应,则有8 mol O2得电子,应转移32 mol电子。

③氧化性Fe3+ >12,所以FeCb与HI反应的离子方程式为2Feh + 2厂===2F^ + + 12。

⑵根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性S2O8- >I2>S4O6- 0(3)反应原理为IO3- + 3HSO s-===I- + 3SO2- + 3H + , IO T + 51 - + 6H + ===312 + 3H2O O①a点IO-被还原成I-O②a.当有1.5 mol HSO-反应时,IO- + 3HSO- ===l- + 3SO4- + 3H +0.5 mol 1.5 mol0.5 mol此时加入KIO3为0.5 mol;b. IO-+ 3HSO- ===I--+ 3SO4- + 3H +1 mol 3 mol 1 mol5I-+ IO- + 6H +===3I2 + 3H2O1 mol- 0.5 mol0.1 mol=0.5 mol加入的KIO3为1.1 mol o【答案】⑴①SO2、F&O4 32 ②Fe3 + + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H +③ 2Fe3+ + 2I-===2Fe2 ++ I2 (2)S2O S- >I2>S4O6-(3)① I-IO3+ 6H + + 5I-===3H2O+ 3I2 ②0.5 或1.111. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KCIO3(S)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl ;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2, 浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答下列问题:⑴K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。

生成0.1 mol还原产物时转移电子 ________ 。

KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 _________________________________(2)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。

若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165 g,能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应),该产品中KMnO4的纯度为 ______________ 。

【答案】(1)1 : 2 0.2N A(或 1.204X 1022) KMnO4>K2MnO4>MnO2(2)95.8%12. (2016长春调研)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空:I .在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①Mn O4+ Cu2S+ H +—> Cu2+ + SO2T + Mn 2+ + H2O(未配平)②MnO4 + CuS+ H+—>Cu2+ + SO2 t+ Mn2+ + H2O(未配平)(1) 下列关于反应①的说法中错误的是________ (填字母序号)Oa. 被氧化的元素是Cu和Sb. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8 : 5c. 生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mold. 还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S(2) 标出反应②中电子转移的方向和数目:Mn O4 + CuSII .在稀硫酸中,MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应:H2O2- 2e_===2H+ + O2 t还原反应:MnO4 + 5e + 8H===Mn2+ 4H2O(3) 反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为_________ O由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________ > ________ 填写化学式)。

(4) 已知:2KMnO4+ 7H2O2+ 3H2SO4===K2SO4+ 2MnSO4 + 6O2 t + 10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_________ mol。

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