089.人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案
化学人教版选修4成长训练：第三章1.弱电解质的电离 Word版含解析
主动成长夯基达标一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 2 解析：非电解质必须是化合物。
答案：D2.下列物质是强电解质的是（ ）A.硫酸钡B.石墨C.浓H 2SO 4D.HI 解析：强电解质首先是化合物（纯净物）。
BaSO 4是离子化合物，难溶于水，但其溶于水的部分能完全电离，故属强电解质。
HI 在水溶液中能完全电离：HI====H ++I -，故HI 也是强电解质。
答案：AD3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A 项：电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等。
B 项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等。
D 项，各离子浓度不变，但不一定相等。
答案：C4.下列物质容易导电的是（ ）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇解析：电解质在水溶液中或熔融状态下才能离解为自由移动的离子，在此状况下才能导电，而非电解质在上述两种条件下均不能导电。
导电粒子一种是自由电子，另一种是自由的阴、阳离子。
A 、B 具有自由的阴、阳离子；C 中虽有阴、阳离子，但不能自由移动；无水乙醇为非电解质。
答案：AB5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1 mol·L -1的甲酸溶液的pH 约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸能使紫色石蕊试液变红D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：A 中pH=2则c(H +)=0.01 mol·L -1，可以说明这一点。
高中化学人教选修4习题第3章第1节弱电解质电离Word版含答案
第三章第一节一、选择题1．判断强弱电解质的标准是()A ．导电能力B ．相对分子质量C．电离程度 D ．溶解度分析：依照强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的差别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
答案： C2．以下相关“电离均衡”的表达中正确的选项是()A．电解质在溶液里达到电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离均衡时，因为分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离均衡是静态平衡C．电离均衡是相对的、临时的，外界条件改变时，均衡就会发生挪动D．电解质达到电离均衡后，各样离子的浓度相等分析： A 项，达到电离均衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等； B 项，达到电离均衡时，分子仍旧要电离为离子，离子也要联合为分子，不过两者速率相等； D 项，达到电离均衡时，各离子浓度不变，但不必定相等。
答案： C3．将 1 mol 冰醋酸加入到必定量的蒸馏水中最后获得1 L 溶液。
以下各项中，表示已达到电离均衡状态的是()A ．醋酸的浓度达到－ 1 1 mol L·＋的浓度达到－1B．H 0.5 mol ·LC．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、＋的浓度均为－1 H 0.5 mol ·LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子从头联合成醋酸分子的速率相等分析：在未电离时c(CH 3COOH) ＝ 1 mol ·L－1，当醋酸、 H＋、CH3COO －的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不必定是－1A 、 B、 C 均0.5 mol L ·)，醋酸的电离达到均衡状态，故错。
依照均衡状态的标记即电离成离子的速率与离子联合成分子的速率相等，可知 D 项正确。
答案： D4．甲酸 (HCOOH) 是一种一元弱酸，以下性质中能够证明它是弱电解质的是()＋－ 2 － 1A ．常温下， 1 mol/L 甲酸溶液中的 c(H )约为 1× 10 mol ·LB ．甲酸能与碳酸钠反响放出二氧化碳－ 1－ 1C ．10 mL 1 mol L · 甲酸溶液恰巧与 10 mL 1 mol ·L NaOH 溶液完整反响D ．甲酸溶液与锌反响比强酸溶液与锌反响迟缓分析：若能说明在同样条件下甲酸只发生部分电离，便能够证明它是弱电解质。
化学 人教版选修4教学设计：3.1 弱电解质的电离 Word版含答案
（1）用问题探究的形式引导同学用化学平衡理论开放争辩，使同学理解弱电解质电离平衡的建立、特征、定量表示及影响平衡移动的因素的过程中，培育同学联系旧知，主动猎取新知的力量、沟通合作的力量，激发同学探究和学习爱好。
（2）对难点内容发挥小组合作的功能，在兼顾了同学自主学习力量培育的前提下，调动了他们团队互助的乐观性。
（3）对学情把握较好，能清楚的了解同学学习的障碍点，从同学的已有基础动身适当引导，设置问题，激发同学学习热忱，敬重同学多元化进展的需求。
（4）充分运用多媒体技术，协作板书，增大课堂容量，拓展了学问的深广度，提高课堂效率。
2.学习障碍点分析
第1课时的学习障碍点：同学能否在新的情景中（水溶液中）娴熟应用化学平衡移动原理，特殊是利用勒夏特列原理和K与Q的关系推断电离平衡的移动以及溶液中微粒的变化。
三、教学目标
1、通过复习化合物的分类，同学能够区分强电解质和弱电解质，正确书写电离方程式。
2、通过任务驱动、比较分析，同学能应用化学平衡移动原理分析弱电解质的电离及其影响因素，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用力量。
思考回答：电离平衡常数和电离度
PPT呈现问题
小结：
同学们，通过今日的学习，你对水溶液有哪些新的生疏？你对平衡有哪些新的生疏？
思考并回答
七、教学特色（如为共性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对同学力量的培育的设计，教与学方式的创新等）200字左右
本节是其次章化学平衡理论的延长和拓展，课标要求主要是生疏电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电力平衡。本节理论性较强，把握方法是学好本节学问的关键，因此在教学中留意了同学已有的学问，设计问题和任务引导同学主动参与。
2021-2022学年人教版化学选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (1) Word版含答案
第1节 弱电解质的电离 质量检测试题 （时间：45分钟 满分：100分） 一、单项选择题(每小题4分，共56分)1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A 的说法中正确的是( B ) A ．A 为非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 既可能是离子化合物，液可能是共价化合物 D ．A 为弱电解质 解析：“完全电离”说明是强电解质；“熔化时能电离”说明是离子化合物。
2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是( C ) A ．氯化氢易溶于水 B ．氯化氢水溶液能导电 C ．液态氯化氢不导电D ．氯化氢不易分解解析：A 项中氯化氢易溶于水是HCl 的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B 项中氯化氢水溶液能导电是由于HCl 在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D 项中氯化氢不易分解是HCl 的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区分，故选C 。
3．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的挨次排列的是( C ) A ．NaOH 、NaCl 、SO 2、NaCl 溶液 B ．BaSO 4、SO 3、CuSO 4晶体、Na 2O 2 C ．NaCl 、H 2S 、CO 2、Cu D ．SO 3、AgCl 、NH 3、H 2O 、Ag解析：A 中：NaCl 是强电解质；B 中：SO 3为非电解质，CuSO 4晶体、Na 2O 2均为强电解质，D 中：AgCl 为强电解质，NH 3·H 2O 为弱电解质。
4．在含有酚酞的0.1mol ·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色( C ) A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅 D ．不变 解析：在0.1mol ·L －1氨水中存在平衡NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，碱性溶液遇酚酞呈现红色。
2017-2018学年高中化学选修四文档：第三章 第一节 弱电解质的电离 Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.了解强弱电解质与物质结构的关系。
3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。
一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。
三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立2.在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。
电解质越弱，其电离程度越小。
(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。
②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。
③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。
四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。
2．表达式对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。
3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。
知识点一 强、弱电解质的比较1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A 的说法中，正确的是( )A ．A 是非电解质B ．A 是强电解质C ．A 是共价化合物D ．A 是弱电解质答案 B解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。
人教版化学选修四第三章 第一节 弱电解质的电离
第一节 弱电解质的电离例1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C ．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D ．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱例2 (2018·宁夏育才中学月考)在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )A ．升温B ．加水C ．加入NaOH 溶液D ．加入稀盐酸例3 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．①② B ．②③⑤ C ．③④⑤D ．②④例4 下列说法正确的是( ) A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．K a 大的酸溶液中c (H ＋)一定比K a 小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)1．(2018·哈尔滨校级期末考试)下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( ) A ．熔融时不导电B ．不是离子化合物，而是共价化合物C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 D解析 A 项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B 项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl 、HNO 3等；C 项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关；D 项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。
化学 人教版选修4教学设计：3.1《弱电解质的电离》3 Word版含答案
简易多媒体教学环境 试验探究
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
1.PPT课件教学。在课程教授过程中进行应用。丰富教学内容，引起同学的学习爱好。它能大大增加课堂信息量，提高教学效率，成为解决学时冲突的重要途。可改善教学环境，免除老师上课时板书的劳累，而更多地留意课堂教学内容的组织和讲授。
2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.了解定量描述弱电解质电离程度的方法
过程与方法：
1.试验探究醋酸的电离平衡移动；
2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。
情感态度与价值观：
1.通过小组试验探究培育同学合作精神和自主学习的力量；
2. 通过本节课的学习，让同学进一步把握透过现象看本质和由特殊到一般等科学生疏物质的方法。
教学设计
教学主题
弱电解质的电离
一、教材分析
《弱电解质的电离》是高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章其次节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是学校所学有关酸、碱、盐的概念及电离学问的深化，同时又是本书其次章化学平衡理论学问的应用、延长和拓展。启后是指弱电解质的电离是争辩物质在水溶液中行为的重要环节，是同学后面学习水溶液中的平衡等学问的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
听、思考
多媒体呈现
同学思考
以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的学问：
从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率－时间图像。
同学回答总结
PPT呈现
练习巩固
在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是 ( )
人教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离(同步检测,含答案).doc
第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。
【人教版】化学选修四：3.1《弱电解质的电离》学案(含答案)
第三章第1节弱电解质的电离课前预习学案一、预习目标：1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3. 初步了解电离平衡常数及其意义。
二、预习内容：阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。
⒈电解质：（思考比较非电解质）_____________________________ _______ ___强电解质：___________________________ _弱电解质2.写出下列物质的电离方程式：NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________NaHSO4（水溶液）:__________________________5. 写出下列弱电解质电离方程式：NH3·H2O:_____________________ __________H2O:___________________________________CH3COOH: ______________________________6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。
根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。
思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？三、提出疑惑一、学习目标：1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素三、学习过程实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
化学人教版选修4学案：互动课堂 第三章1.弱电解质的电离(附答案)
互动课堂疏导引导一、弱电解质的电离平衡⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧≠=发生移动平衡破坏条件改变变分子与离子浓度一定条件一定定的动态平衡动特征则建立了电离平衡率相等时离子化速率和分子化速在一定条件下弱电解质意义衡平离电结合电离,,:,:0:,:v v 二、电离方程式电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程。
电离不需通电，且一般为吸热的。
电离方程式的书写如下：1.强电解质完全电离，符号用“====”。
如：HCl====H ++Cl -CH 3COONH 4====CH 3COO -++4NHBa （OH ）2====Ba 2++2OH -2.弱电解质部分电离，符号用“”。
如： CH 3COOHCH 3COO -+H + NH 3·H 2O+4NH +OH -（1）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
如：H 2CO 3 H ++-3HCO -3H C O H ++-23CO （2）多元弱碱用一步电离表示。
如：Cu （OH ）2 Cu 2++2OH -（3）两性氢氧化物双向电离。
如：H ++-2AlO +H 2O（OH ）3 Al 3++3OH -（4）酸式盐的电离有两种情况①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO 4====Na ++H ++-24SO②弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO 3====Na ++-3HCO -3HCO H ++-23CO 活学巧用1.欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3COOKD.Mg 解题提示:CH 3COOHCH 3COO -+H +。
A 项由于加入NaOH 会减少H +的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK 会增加CH 3COO -物质的量，故A 、C 均可以。
B 项由于加入NaHCO 3会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO 2；D 项由于加入Mg 会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H 2，故B 和D 错误。
2020-2021学年高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第一节 弱电解质的电离 Word版含解析
第一节弱电解质的电离基础巩固1下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案:D2下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOH H++CH3COO-B.KHSO4K++H++S O42-C.Al(OH)3Al3++3OH-D.H2CO32H++C O32-答案:A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案:B5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++S O42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++C O32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.NaHSO4溶液:NaHSO4Na++HS O4-解析:因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-;但HS O4-中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HS O4-不能电离为H+和S O42-,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS O4-,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC O3-,HC O3-H++C O32-,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。
高中化学选修四文档第三章训练1弱电解质的电离Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡训练1弱电解质的电离[基础过关]一、强电解质和弱电解质的判断1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．下列说法正确的是( )A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质二、电离平衡状态的判断3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存三、外界条件改变对电离平衡的影响5．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( ) A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小6．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.错误!B．错误!C.错误!D．c(OH－)四、选取措施使电离平衡定向移动7．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg8．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH(s) B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度9．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④五、电离平衡常数的应用10．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝错误!＝1.75×10－5下列有关说法可能成立的是( )A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－511．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HC N＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。
化学人教版选修4达标训练：第三章第一节 弱电解质的电离 Word版含解析
更上一层楼基础·巩固·达标1.在100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低,可采用的方法是（A.加少量1 mol·L-1的NaOHB.加少量1 mol·L-1C.加100 mLD.加热解析：欲使醋酸的电离度增大,即使平衡向电离的方向移动。
常采用加热、加水稀释或加入碱溶液的方法。
欲使c(H+)降低,常采用加碱或加水稀释的方法。
而该题既使醋酸电离度增大,又要使c(H+)降低,故答案为A、C答案：AC2.下列叙述正确的是（A.B.C.D.以上说法均不正确解析：金属导电，但不是电解质，也不是非电解质；金属钠熔化和溶于水时，都能够导电，属于单质，不是电解质；在熔化或溶于水时能导电的化合物就是电解质，二者具备其一即可。
答案：D3.下列说法不正确的是（A.B.C.D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强解析：导电能力取决于离子浓度，弱电解质浓度大，电离出离子浓度大，则导电能力强于很答案：CD4.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（A.NaClB.H2SO4C. 酒精D.NH4HCO3解析：NaCl溶于水和熔化状态下都能导电；H2SO4只有溶于水才能导电；酒精属非电解质；NH4HCO3答案：BD5.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（A.碳酸钙在水中溶解度很B.C.D. 水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析：碳酸钙溶解度很小，但溶于水的部分全部电离，是强电解质；氨气溶于水，生成一水合氨，电离生成NH和OH-，导电的是NH3·H2O，而不是氨气，氨气是非电解质；水能够电4答案：BD6.某化合物溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（A.弱电解质B.C.非电解质D.不能确定其类型解析：答案：C7.下列导电能力最差的电解质是（A.熔融的NaOHB.C.D.KNO3晶体解析：首先注意审题，应找电解质，故排除B、C。
人教版高中化学选修4导学案3.1弱电解质的电离Word版含答案
第一节 弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。
完成下面的表格：强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。
(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
3(主)，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(次)。
HCO－3H＋＋CO2－③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(1)酸式盐电离方程式的书写4，但其在熔融态时①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。
3。
3H＋＋CO2－②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－(2)Al(OH)3电离方程式的书写2＋H2O，酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlO－碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。
( )(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。
( )(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
高二化学人教版选修4练习：第3章第1节弱电解质的电离Word版含解析
1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。
化学人教版高二选修4素材：教材梳理_第三章第一节_弱电解质的电离_word版含解析
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨某日，有人反映看见浦东一辆“危险品”油罐车停在龙居路上，向油罐车内灌了15桶“碧纯”桶装水，原来这辆车确属该“怡森”公司的一个客户，他们单位需到吴泾去装冰醋酸，但浓度太高，必须用纯水稀释到一定浓度，方可委托运输单位代办，于是该车随从人员以每桶5元的价格，买进15桶“碧纯”纯问题设置：为什么冰醋酸在运输的过程中需要稀释？冰醋酸的稀释过程会发生哪些变化？从微观的角导入点拨：冰醋酸是中学化学中常见的重要化学试剂。
对冰醋酸进行稀释，以及分析冰醋酸稀释过程中发生的变化，是学习电解质和理解溶液中离子变化常见的问题。
它具有很强的代表性。
带着这些问题，我们来学习电解质的分类和电离。
知识·巧学·升华 一、电解质有强弱之分 1.溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
电解质定义的三个要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。
2.(1)①强酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、HClO 4 ②强碱：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 ③多数盐：CaCl2、CuSO 4、AgCl 、BaSO 4(2)弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质，如弱酸、弱碱和少量盐。
特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存。
要点提示 ①BaSO 4、CaCO 3等在水溶液中，由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分完全电离，且在熔融时导电，因此BaSO4、CaCO 3②CO 2、SO 2、NH 3溶解于水时，生成的H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 能导电，不能说CO 2、SO 2、NH 3是电解质，只能说H2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O③HF(氢氟酸)④导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。
因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的，而高浓度的弱电解质也可以导电性较强。
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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。
解析：答案：(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大(2)＞＝开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离C．难溶性化合物一定都不是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；C项，电解质的强弱与其溶解性无关，错误。
答案：B2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：A项，CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，错误；B项，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项，NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离子和碳酸氢根离子而使其导电，正确；D项，SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质，错误。
答案：C3．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。
答案：B4．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝c（CH3COOH）c（H＋）·c（CH3COO－）C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关解析：电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误，D项正确；B项，CH3COOH的电离常数表达式为K＝c（H＋）·c（CH3COO－），故B项错误；C项，CH3COOH溶液中c（CH3COOH）加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。
答案：D5．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出氢气多。
酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。
答案：A6．根据下表数据(均在同温、同压下测定)：A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HX＞HY＞HZ。
答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(18分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是①____________________________________________________；②___________________________________________________；③____________________________________________________。
解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)在b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝n（H＋），加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋) V（aq）有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势，c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。
在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)c<a<b(3)c (4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg 等金属8．(16分)某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。
实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_________________。
(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸________(填“>”“<”或“＝”)醋酸，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B 的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H＋)大，与等量的Zn 粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。
该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，现象明显，装置A、B中用红墨水。
答案：(1)便于观察长导管中液面高度的变化(2)>醋酸(3)盐酸(4)相同9．(18分)今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。
(2)若三种溶液的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。
解析：(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，部分电离，故③＞①＞②。
b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③＞①＝②。
c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。
(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)≫c(H＋)，c(H2SO4)＝12c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②＞①＞③。
b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl 和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一样多，所以②＞①＝③。
c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H＋)相等，所以溶液c(H＋)大的消耗体积最小，H2SO4与HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H＋，所以消耗体积最小，所以①＝③＞②。
答案：(1)a.③＞①＞②b．③＞①＝②c．①＝②＞③(2)a.②＞①＞③b．②＞①＝③c．①＝③＞②模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。