高一化学必修第一章第二节物质的量浓度ppt文档

（A）100 mL量筒
（B）托盘天平
（C）玻璃棒
（D）50 mL容量瓶
（E） 10 mL量筒
（F）胶头滴管
（G）50 ml 烧杯
（H） 100 mL容量瓶
实验时选用仪器有：
需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18 mol/L = 0.0056L
GE C H F
用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒2-3次；
2、洗涤液要转入容量瓶中。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算
2.称量
3.溶解 定容时：
4.转移 5.洗涤 6.定溶
注
意 先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度
步骤 1.计算
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
m =n × M =c×V×M = 0.5mol•L-1 × 0.25L×58.5g/mol = 7.3g
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 仪器：托盘天平、药匙
讨论
在配制溶液中还有哪些操 作可能引起溶液浓度的 误差？
误差分析
根据 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某 浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
m
减小 减小 减小 不变
注
意 盖好瓶塞，用食指顶住
事 瓶塞，用另一只手的手指
项
托住瓶底，把容量瓶倒转 和摇动多次，使溶液混合
均匀。 注意：手要拿稳，反复倒转
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定溶
7.摇匀
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴
2.称量 250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
3.溶解 转移时：
4.转移
注 意 事
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
项
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
8.装瓶贴签 上标签。
实验所需仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、、胶头滴管、、量筒、
实验再现
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使 溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使 溶液的物质的量浓度减小。
3.溶解 1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；
注 2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；
意 3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液
事
体积的1/3。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
项
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体
积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 1.计算 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
V
不变 不变 不变 减小
C
减小 减小 减小 增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
m
减小 不变 不变 不变 不变
V
C
不变 减小
增大 减小
减小 增大
增大 不变
减小 不变
练习
用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有
构造 特点 使用 范围 规格
细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 1、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有 一条刻度线 用来准确配制一定体积浓度的溶液 容量瓶容积固定、有不同的规格 100ml 250ml 500ml 1000ml等
注
1、使用前要检查是否漏水如何检查？
意
2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
称量时：
注 1. 放平，调零点。
意 2. 左物右砝。
事 项
3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 仪器： 烧杯、玻璃棒、量筒 2.称量 溶解时：
课堂练习
欲 配 制 1 mol·L-1 的 氢 氧 化 钠 溶 液
250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体
10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后
将溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容
量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移入 _容__量__瓶__ 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高或 低）。
高一化学必修第一章第二节物质的量浓度
［血液学检验］ 南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单
区 南京大学医学院附属鼓楼医院
检验编号
姓名：xx
性别：男
年龄：31岁 就诊号：
……
……
科别：w6426 病区床号：
送检日期：
2005－01－13
医师：
报告日期
检验者
核对者
配制一定物质的量浓度溶液
一、容量瓶的介绍：
事
3、不能长期存放溶液或进行化学反应
项
4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干
检查容量瓶是否漏水的方法
在容量瓶中注入适量 水，塞上瓶塞，食指 顶住瓶塞，另一只手 托住瓶底，倒立过来， 观察是否漏水，若不 漏水，将瓶正立并将 瓶塞旋转180°后，再 次检验
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
事
2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低 处与刻度相切。
项 注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）
思考：如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算
2.称量
3.溶解 摇匀时：
4.转移 5.洗涤 6.定溶 7.摇匀
④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏 低 ，应该 重新配制。