河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 73课时作业

一、选择题1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物B．升高温度C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂答案 B解析若反应物为固体或纯液体，增加其用量平衡不移动，若反应前后，没有气体参加和生成或气体的系数不变，增大平衡体系压强平衡不移动，使用催化剂正、逆反应速率改变倍数相同，平衡不移动。

故A、C、D错。

2．(2010·黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：M(s)＋2N(g)P(g)＋R(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。

下列说法正确的是( )A．将1 mol M和2 mol N加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态B．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)P的物质的量增大，则Q>0D．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M的质量(其他条件不变)，则N的转化率增大答案 C解析A项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；C项，升高温度时P的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH>0，故Q>0；D项，M为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N的转化率不变。

3．(2010·黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是( )A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动B．升温，此化学平衡肯定会发生移动C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变答案 B解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。

4．(2010·湖南九校联考)可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示、反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

据图分析，以下说法正确的是( )A．T1<T2，Q>0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋d答案 C解析A项，根据图象Ⅰ，T2时达到平衡所需时间短，故温度：T2>T1，从T1到T2，升温，C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，则Q<0，故不正确；B项，由图象Ⅱ可知，增大压强，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故不正确；由上述可知，a＋b>c，D物质是固体，故不能确定a＋b是否大于c＋d，故不正确。

5．关于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)及其图象的说法正确的是( )A．若图象为Ⅰ，则m＋n>p＋qB．若图象为Ⅱ，且m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH<0D．若图象为Ⅳ，且压强p1>压强p2，则该可逆反应的ΔH>0答案 D解析若图象为Ⅰ，说明压强越大，A的转化率越低，则m＋n<p＋q，A错误；若图象为Ⅱ，且m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件可能是增大压强，B错误；若图象为Ⅲ，根据温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，则T1>T2，温度高时C的含量高，则ΔH>0，C错误；若图象为Ⅳ，且p1>p2，说明温度越高、压强越大，C的含量越高，则ΔH>0，m＋n>p＋q。

6．(2010·名校冲刺卷)在水溶液中，Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。

已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：K sp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，K sp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。

下列判断不正确的是( )A．反应的平衡常数K＝c2Fe2＋·c I2c2Fe3＋·c2I－B．该可逆反应只能在酸性条件下存在C．加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅D．加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅答案 C解析尽管I2在反应体系中不是离子，但它没有脱离反应体系，而且其对反应有影响，故平衡常数与I2的浓度有关；Fe3＋水解显酸性，而且在碱性条件下Fe3＋、Fe2＋、I2都不能大量存在，故选项B正确；加入AgNO3，I－浓度降低，平衡左移，故选项C不正确；加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，Fe3＋和I2的浓度都降低，水溶液层黄色变浅。

7．(2010·北京海淀期中检测)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。

与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。

下列说法错误的是( )A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变答案 A解析放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深，说明平衡向左移动，即该反应的正反应为放热反应，A项错误，C项正确；加热时正、逆反应速率都增大，B项正确；上述过程中烧瓶的体积不变，反应前后气体的总质量不变，故密度不变，D项正确。

8．(2010·潍坊模拟)在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。

则下列说法中正确的是( )A．物质A、B的转化率之比为1∶2B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b )∶(a ＋b －n 2)C ．当2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动答案 C解析 根据化学方程式，A 、B 转化的物质的量分别为0.5 n mol 、n mol ，故A 、B 的转化率之比为0.5n a ∶n b＝b ∶2a ，A 错；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B 错；当2v 正(A)＝v 逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C 对；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D 错。

9．(2010·黄冈模拟)相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ/mol 。

实验测得起始、平衡时的有关数据见下表：容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系 能量的变化 N 2 H 2 NH 3① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q下列途述错误的是( )A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJD ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ答案 C解析 本题考查化学平衡与反应热等知识。

平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。

容器①、②为等效平衡，但两者反应的量不同，故放出的热量不相等。

若容器①的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ 。

根据热量的变化可计算出NH 3的生成量。

10．(2010·福建八中质量评估)对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，下列 A B C D研究 目的 压强(p )对反应 的影响(p 2>p 1) 压强(p )对平衡 常数的影响 温度(T )对 反应的影响 温度(T )对反应 的影响(T 2>T 1) 示意图解析 根据“先平先拐”可判断选项A 错。

化学平衡常数与压强无关，可判断选项B 错。

选项C 可以这样理解：开始时，反应向右进行，N 2的体积分数减小；达平衡时，N 2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，N 2的体积分数增大，所以选项C 正确。

选项D 中T 2斜率应大于T 1。

二、非选择题11．(2010·名校联考卷)在某个容积为2 L 的密闭容器内，在T ℃时按下图1所示发生反应：m A(g)＋n B(g)p D(g)＋qE(s) ΔH <0(m 、n 、p 、q 为最简比例的整数)。

(1)如图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________。

(2)该反应的化学平衡常数K的数值为________(保留两位小数)。

(3)下列措施能增大B的转化率的是________。

A．再投入2 mol A和 1 mol BB．保持体积不变通入1 mol BC．移出部分物质DD．再投入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D(4)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度________0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________。

(5)反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9 min达到新的平衡，在图2中作出下列情况下，D浓度的变化图象：①若降低温度(用虚线)；②若将容器的容积缩为原来一半(用实线)。

答案(1)0.1 mol/(L·min)(2)1.69 (3)A、C、D(4)小于温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图1中A浓度相同，题中投入量相当于投入0.8 mol A、1.0 mol B后再投入0.1 mol B，平衡正向移动(5)(起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图象超越0.6 mol/L)解析本题考查化学反应速率和化学平衡。