河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 73课时作业

一、选择题

1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物B．升高温度

C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂

答案 B

解析若反应物为固体或纯液体，增加其用量平衡不移动，若反应前后，没有气体参加和生成或气体的系数不变，增大平衡体系压强平衡不移动，使用催化剂正、逆反应速率改变倍数相同，平衡不移动。故A、C、D错。

2．(2010·黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：M(s)＋2N(g)P(g)＋R(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下列说法正确的是( )

A．将1 mol M和2 mol N加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态

B．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小

C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)P的物质的量增大，则Q>0

D．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M的质量(其他条件不变)，则N的转化率增大

答案 C

解析A项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；C项，升高温度时P的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH>0，故Q>0；D项，M为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N的转化率不变。

3．(2010·黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是( )

A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动

B．升温，此化学平衡肯定会发生移动

C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大

D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变

答案 B

解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。

4．(2010·湖南九校联考)可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示、反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( )

A．T10

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b>c＋d

答案 C

解析A项，根据图象Ⅰ，T2时达到平衡所需时间短，故温度：T2>T1，从T1到T2，升温，C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，则Q<0，故不正确；B项，由图象Ⅱ可知，增大压强，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故不正确；由上述可知，a＋b>c，D物质是固体，故不能确定a＋b是否大于c＋d，故不正确。

5．关于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)及其图象的说法正确的是( )

A．若图象为Ⅰ，则m＋n>p＋q

B．若图象为Ⅱ，且m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂

C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH<0

D．若图象为Ⅳ，且压强p1>压强p2，则该可逆反应的ΔH>0

答案 D

解析若图象为Ⅰ，说明压强越大，A的转化率越低，则m＋nT2，温度高时C的含量高，则ΔH>0，C错误；若图象为Ⅳ，且p1>p2，说明温度越高、压强越大，C的含量越高，则ΔH>0，m＋n>p＋q。

6．(2010·名校冲刺卷)在水溶液中，Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：K sp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，K sp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是( )

A．反应的平衡常数K＝c2Fe2＋·c I2

c2Fe3＋·c2I－

B．该可逆反应只能在酸性条件下存在

C．加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅

D．加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅

答案 C

解析尽管I2在反应体系中不是离子，但它没有脱离反应体系，而且其对反应有影响，故平衡常数与I2的浓度有关；Fe3＋水解显酸性，而且在碱性条件下Fe3＋、Fe2＋、I2都不能大量存在，故选项B正确；加入AgNO3，I－浓度降低，平衡左移，故选项C不正确；加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，Fe3＋和I2的浓度都降低，水溶液层黄色变浅。

7．(2010·北京海淀期中检测)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是( )

A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应

B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

答案 A

解析放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深，说明平衡向左移动，即该反应的正反应为放热反应，A项错误，C项正确；加热时正、逆反应速率都增大，B项正确；上述过程中烧瓶的体积不变，反应前后气体的总质量不变，故密度不变，D项正确。

8．(2010·潍坊模拟)在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( )

A．物质A、B的转化率之比为1∶2