专题五物质的共存、鉴别与除杂
物质的共存,检验与除杂
一．物质的除杂除杂的原则可以归纳为：1.“不增”（即不能增加新的杂质）2.“不减”（原物质成分不能减少）3.“易分”（即容易分离，生成沉淀、气体、水）除杂常见的方法有：1.沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）2.气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）3.转化法（将杂质转化成所需物质）4.溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。
若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。
例.某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中，不合理的是。
甲：适量稀盐酸。
乙：过量KOH溶液。
丙：适量Ba(OH)2溶液。
丁：适量CaCl2初中阶段常见的物质除杂归纳如下：若对气体既要干燥又要除杂的话，先除杂，后干燥。
1.现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A．除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。
B．除去生石灰中的碳酸钙，应。
C．除去铜粉中的氧化铜，应先再。
D．除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。
2.要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡方案对或错原因1、Zn2、NaOH3、Ba(NO3)24、BaCl23.快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸2、CO2（CO）用石灰水3、Na2SO4 （CuSO4）用Ba(OH)2溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl5.在横线上填写所选的试剂1、HNO3 ( HCl)2、NaOH ( Ca(OH) 2)3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu (CuO)5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体6、KNO3 (NaCl) 分离方法：7、NaCl (KNO3)分离方法：跟踪练习1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）A、锌粉B、Ca(OH)2溶液C、盐酸D、硫酸2、下列除杂质的方法中，正确的是（）A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）6、下列措施能达到目的的是（）A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）①通过浓硫酸②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液④通过浓盐酸A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③8、除去下列各组物质中的杂质时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（）。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
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③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
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③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
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除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
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14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
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15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
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1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
【化学】中考题型过关2：物质的共存、检验、鉴别和除杂
除去KNO3中的少量NaCl
从空气中分离O2和N2 分离铁粉与氧化铜粉末
方法
物质的分离与除杂
(2)化学方法 重①难化点气法:杂质与除杂试剂反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如(括
号内为杂质): Na2SO4溶液(Na2CO3)或K2SO4溶液(K2CO3):可加入适量稀硫酸除去杂质; NaCl溶液(Na2CO3)或KCl溶液(K2CO3):可加入适量稀盐酸除去杂质。 ②置换法:将杂质通过置换反应除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不 活泼金属的盐的除去,通常向溶液中加入足量较活泼金属,过滤得到被提纯物质。如:
（1）3气（生成气体）
①H++CO32②H++HCO3-
H2O+CO2↑
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
（2）1水（生成水） H++OH-→ H2O
方法
物质的共存
（3）8沉淀（生成沉淀） ①生成盐： Ca2++CO32-→ CaCO3↓(白色) Ba2++CO32-→ BaCO3↓(白色) Ba2++SO42-→BaSO4↓ (白色) Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
例3. [2020预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或 几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。 步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。 步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。 (1)原固体中一定含有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。
物质的鉴别、除杂、共存
CuSO4
NaOH
AgNO3
白色沉淀
BaCl2
HCl
蓝色沉淀
知识梳理二
物质的鉴定：通过实验来确定要检 验的物质是某种物质或含有某种成 分。
知识运用
如何证明
一瓶无色溶液 是硫酸？
取少许溶液分为两份，一份加入石蕊 试液，石蕊试液由紫色变为红色，则 证明有H+；另一份加入Ba(NO3)2溶 液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白 色沉淀，则证明有SO42-。则可确定 此物质为稀硫酸。
不用试剂鉴别
• 不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质 • 若几种待测物没有明显特征，则可将 待测物两两混合，根据相互反应的不 同情况加以鉴别。
4.现有①NaCl②Mg(NO3)2③NaOH④FeCl3四种溶 液，不用任何试剂，用最简单的方法将它们们分别为 ①NaCl ②Ba(NO3)2 ③CuSO4 ④Na2SO4， 如不用任何试剂，将它们鉴别开的合理顺序为 ③②④① 。 6.不用任何试剂，将 ①KCl②Ba(NO3)2 ③ KOH④CuCl2⑤MgSO4溶液一一鉴别开的合理顺 ④③⑤②① 。 序为
KNO3 Ca(NO3)2
K2CO3 HNO3/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2
Ca2+可用CO32-来除,CO32-可用
H+/Ca2+/Ba2+来除.
二. 固体物质的除杂
填入除去括号中杂质所用的试剂或方法 1.Cu(CuO) 往里滴加稀HCl或稀硫酸 2.CaCO3(Na2CO3) 加水溶解过滤
物质的分离和除杂
分离 把各成分一一分开，并回复原样。
除杂 即提纯，除去物质中混有的杂质而得 到纯净的物质.
中考化学专题突破- 物质的检验、鉴别、共存和除杂
1．(2015河北中考)下列实验方案不能达到目的的是( C ) A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
2．(2014河北中考)如图所示实验设计不能达到目的的是( A )
3．(2014河北中考)除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法错误的是( C ) 4．(2017河北中考)下列实验操作能够达到目的的是( C )
相互刻画
灼烧(或加入 稀盐酸)
加入二氧化 锰
有___划__痕___的是纯铜 ___变__黑___(或___有__气__泡__产__生___)的是黄铜，无明显现象的 是黄金
有__气__体__产__生___的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水
其他物质的鉴别：
①热塑性塑料和热固性塑料的鉴别：加热。能熔化的是__热__塑__性__塑__料___ ，
的溶液、使紫色石蕊溶液变红的溶液等。
(2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能
和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液、pH＝11
(pH＞7)的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使无色酚酞溶液变
红的溶液等。
(3)“无色”条件型：则溶液中不含以下物质或离子：
①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。
中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理 为2NaHCO3==Δ=Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ⑥置换法：将杂质通过置换反应除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4, 可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 ⑦吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收除去。如除去CO中混 有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反应原理为CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋ H2O。
物质的共存、鉴别、除杂和推断摘要
物质的共存、鉴别、除杂和推断一、离子的共存1．下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Ba2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、SO42-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（）A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Cl-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-3．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-4．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A. NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOHC. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO35．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A. SO42-、NO3-、K+、H+B. Na+、Cl-、OH-、Al3+C. Cl-、NO3-、K+、Na+D. Ag+、Cl-、CO32-、K+ 6．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。
某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的粒子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。
该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现：若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。
（1）此可作化肥的溶质为（填化学式）。
人教版化学中考复习课件第19讲 物质的检验、鉴别、共存与除杂
物质状态 物质
杂质
液体
NaOH溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 NaCl溶液 FeSO4溶液
Ca(OH)2 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CuSO4
方法 加入适量碳酸钠溶液，过滤 加入适量澄清石灰水，过滤 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
加入足量的铁粉，过滤
人教版中考考点20讲 习题讲解
蓝色火焰，烧杯内 壁出现水雾，澄清石 灰水变浑浊
物质的鉴别 1．物质鉴别的方法 (1)物理方法：一看(颜色)、二闻、三溶(溶解性或溶解时的吸放热现 象)。 (2)化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的 化学性质鉴别可溶性物质(一般为酸、碱、盐)的一般步骤：①取样(有时候 需要配制成溶液)；②加少量试剂；③观察现象；④判断鉴别结论。
是铵态氮肥 ，反之为尿素
天然纤维(棉 点燃(灼烧)；有烧纸气味的是棉花 ；有烧焦羽毛
花、羊毛)与合 气味的是 羊毛 ；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色
成纤维
硬块的是合成纤维
待鉴别的物质
鉴别方法与现象
热塑性塑料 和热固性塑料
加热；加热后能熔化，冷却后又变成固体，加热 后又熔化的是热塑性塑料，如聚乙烯塑料；加热 不能熔化的是热固性塑料，如酚醛塑料
物质的分离与除杂 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并 且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通 过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物 质，又称除杂。
1．提纯的原则 (1)提纯方法应简单易行，除杂后生成物的状态与被提纯物质的状态要 不同，方便除去(易分)。 (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。 (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。 (4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
物质的检验、鉴别、共存与除杂
物质的检验、鉴别、共存与除杂、物质的鉴别1.常见离子的鉴别2.常见物质的鉴别三、物质的除杂常见物质的除杂、共存问题1、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(2、下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：(．．．．．．．．A．NaCl BaCl NaSO B．Na CO NaCl NaSO2 24 23 24C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na SO24HCl KClA．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl3、下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（A. K2SO4 Ba（OH）2 KClC. Na2CO3 KNO3 NH4Cl4、能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH ＋、Na＋、C1－、SO 2－44C．K＋、Ba2＋、OH－、SO 2－45、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（B. Cu(NO3)2NaCl KNO3D. MgSO4 NaNO3KClB．H＋、Na＋、NO－、 3D．K＋、Ag＋、NO－、 3CO 2-3C1-A．CuSO4 NaCl KNO3B．N aOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl6、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（A.NaNO3 NaCl H2SO4B.CaCO3NaOH Na2SO4C. BaCl2NaNO3 CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NaCl7、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. "、Ag+、C1-、SO 2- B H+、Na+、NO-、K+43C．H+、Ba2+、NO -、CO 2- D．Mg2+、Na+、OH-、C1-338、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Cu2+、Ag+、H+、SO 2- B．Ba2+、Na+、NO -、C1-43C．K、Ca、OH、CO D．H、Na、HCO 、NO 课后练习：1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在透明溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2C、Na2CO3、K2SO4、HCl 3、下列各组物质能大量共存，A、NaCl、KOH、MgSO4C、KCl、NaOH、Ba（NO）32B、Na2SO4、MgCl2、KOHD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2且形成无色溶液的是( )B、K2SO4、FeCl3、NaNO3D、Na2CO3、K2SO4、HNO34、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）25、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba（NO3）2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2—、Ba2+、NO—B、Ca2+、H+、NO—、Cl—43 3C、Mg2+、K+、NO—、Cl—D、K+、Na+、Mg2+、SO2—3411、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO2—、OH—、Ba2+B、K+、Mg2+、NO—、OH—43C、Na+、H+、NO—、CO2—D、Na+、K+、H+、SO2—33 4二、除杂质问题13、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）．．．15、除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）17、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）18、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）192 21、为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）1.现有NaCl、HSO、NaOHm种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C.石蕊试液D.酚酞试液2．为鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，最简便的方法是分别滴入（）A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液3.若将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种无色溶液一次鉴别出来，应选用（）A.氯化钡溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸D.稀盐酸4.可以用来一次鉴别出KOH溶液、NaCl溶液和盐酸的物质是（）A.硝酸银溶液B.酚酞试液C. pH试纸D.氯化钡溶液5.（双选）只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca（OH）2m种溶液，这种试剂是（）A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.酚酞试液6.只用一种试剂区别Na2SO4、KOH、AgNO3三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A. FeCl3B.盐酸C. BaCl2D. Cu（NO3） 27.只用一种试剂区别Ba（NO3）2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A.碳酸钠溶液B.盐酸C.硫酸D.硫酸铜溶液8.两支试管中,一只装有盐酸,另一只装有硫酸,鉴别时最好加入（）A. AgNO3溶液B.石蕊试液C. BaCl2溶液D.酚酞试液9.以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是（）A.NaOH、H2SO4、NaClB.Ba（OH）2、H2SO4、HClC.Ca（OH）2、HCl、KNO3D.NaOH、H2SO4、KOH10.（双选）实验室要鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可使用的方法是（）A.加入盐酸B.加入碳酸钠溶液C.滴入酚酞试液0.通入二氧化碳气体11.下列各组溶液中，只用酚酞试液和通过稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）A.KNO3、NaCl、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl12.（双选）下列各组物质的溶液，只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）13．只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区别开来的是（ ） A ．BaCl 2、NaOH 、MgCl 2 B ．KOH 、HCl 、H 2SO 4C ．HCl 、HNO 3、Ba （OH ）2D ．NaOH 、HCl 、NaCl 考点2 不用外加试剂的物质鉴别1 .有四种失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①Ba （NO ）②AgNO ③NaCl ④CuCl,不用其它试剂就 可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A .④②③①B .①③②④C .④①②③D .②③①④2 .不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别下列五种溶液：①NaOH ②MgSO 4③FeCl 3④Ba （NO 3）2⑤迎1,则正 确的鉴别顺序为（ ）A.②④③①⑤B.③②④①⑤C.①③②④⑤D.③①②④⑤ 3．（双选）下列各组溶液，不另选用其它试剂就可以鉴别的是（ ） A ．CuSO 4、NaOH 、MgCl 2 B ．Na 2CO 3、BaCl 2、Ca （OH ）2 C ．Ba （NO 3）2、Na 2CO 3、HNO 3D ．NaOH 、H 2SO 4、KOH4．（双选）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的是（ ） A ．HCl 、H 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2 B ．Na 2SO 4、K 2CO 3、KNO 3、BaCl 2 C ．NaCl 、MgCl 2、NaOH 、CuSO 4D ．NaCl 、AgNO 3、CaCl 2、NaNO 35．（双选）下列各组物质的溶液，根据观察到的现象，不加任何试剂将它们两两混合就能将其一一区 别开来的是（ ）A ．H 2SO 4、Na 2SO 4、Ca （NO 3）2、Na 2CO 3B ．K 2SO 4、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 3C ．H 2SO 4、NaCl 、Ba （NO 3）2、Ba （OH ）2D ．FeCl 3、NaCl 、NaNO 3、AgNO 3 6．下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组别是（ ）1 .用一种试剂就能把NaCl 、NH 4C1、Na 2s04三种溶液区别开来，这种试剂是（）A. AgNO 3溶液B. NaOH 溶液C. BaCl 溶液D. Ba(OH)2溶液 2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）A ．Na 2SO 4、AgNO 3、HNO 3 C ．Na 2CO 3、Na 2SO 4、HClB ．Na 2CO 3、CuSO 4、NaClD ．KNO 、AgNO 、HNOA ．NaOH 、Na 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3B ．NaOH 、CuSO 4、KNO 3、HClC ．NaOH 、CuSO 4、BaCl 2、NaClD ．Na 2CO 3、NaCl 、 BaCl 2、KCl3．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥4.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）A. AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.酚酞试液D. Na2CO3溶液5．为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法（）①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。
除杂、共存、鉴别专题
CO2
HCl
足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
依次通过两种试剂
C
KCl
K2SO4
蒸馏水和过量BaCl2溶液
溶解、过滤、蒸发
D
FeCl3溶液
CuCl2
过量铁粉
过滤
14、（2014龙东地区）除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）
选项
物质
除杂方法
A
Cu（CuO）
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
KCl（MnO2）
7、（2014鄂州市）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
8、（2014南京市）下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42-B．H+、Cu2+、OH-
C．K+、NO3-、Cl-D．H+、CO32-、Cl-
9、（2014沈阳市）下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（）
⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
1、（2014海南省）下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是：
A. H2（水蒸气）---浓硫酸B. CaO（CaCO3）---稀盐酸
C. Cu（CuO用盛有浓硫酸的洗气瓶，除去H2、CO2、HCl中的水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；
再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
05滚动小专题(四)物质的共存鉴别与除杂
滚动小专题(四) 物质的共存、鉴别与除杂01专题概述1．物质或者离子在水溶液中能否共存主要是看相互之间能否发生复分解反应，还要注意题目所给的隐藏条件，如颜色、酸碱性等。
2．物质的鉴别是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有气体、离子及日常生活中一些特殊物质等。
鉴别物质的基本方法：(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。
其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。
除杂常用的化学方法：(1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。
(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。
(3)转化法：在同一反应中，杂质作反应物，原物质作生成物，将杂质转化成原物质。
(4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。
02专题训练类型1物质的共存1．(2017·郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(B)A．Ca2＋Na＋CO2－3Cl－B．Na＋K＋OH－Cl－C．Cu2＋K＋Cl－NO－3D．H＋Na＋OH－SO2－42．下列各组离子能在pH＝2的溶液中大量共存的是(B)A．Ba2＋、Cu2＋、SO2－4B．K＋、Ba2＋、NO－3C．Zn2＋、Na＋、CO2－3D．Ba2＋、NH＋4、OH－3．(2017·邵阳)下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是(D)A．Na＋、Mg2＋、CO2－3B．H＋、Cu2＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．K＋、Ba2＋、Cl－4．(2018·玉林)小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是(A)A．NaNO3AlCl3HCl ZnSO4B．NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3C．K2CO3NaCl KNO3H2SO4D．BaCl2HCl CaCl2NH3·H2O5．(2017·百色)下列各组物质分别加入足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是(C)A．KOH HNO3NH4ClB．K2CO3Ba(NO3)2NaClC．KNO3HCl CaCl2D．FeCl3NaNO3KCl类型2物质的鉴别6．(2018·扬州)下列各组物质，仅用水无法鉴别的是(B)A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaClC．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaNO37．(2017·山西百校联考二改编)下列区分物质的方法正确的是(B)A．用水区分炭粉和二氧化锰B．用观察颜色的方法区分铁和铜C．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气D．用酚酞溶液区分氢氧化钠和碳酸钠(1)测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上，__用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较__，读数为pH＝2，由此可知：污水中一定有__HCl__，可能有Na2SO4。
九年级化学共存、除杂、鉴别、推断专题复习+配套练习
除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
2021年中考化学专题复习：物质的共存、检验、鉴别、除杂
物质的共存、检验、除杂和鉴别【教学目标】1.知识目标：掌握物质的鉴别、除杂，掌握物质的性质和以及之间反应才是解答本题之间的关键。
2.技能目标：分清楚物质的鉴别和除杂的区别，掌握不同类别的物质的鉴别和除杂的方法，学会分析和解决问题。
3.情感目标：掌握物质的性质才是解决本题的关键类型一物质的共存1.物质共存条件（1）组内物质均可溶（2）在同一溶液中，物质之间不发生化学反应，即构成物质的离子之间不会生成水，气体或沉淀。
2.常见不能共存的离子对三气一水八沉淀3.物质共存的隐含条件（1）溶液为中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，同时含有阳离子和阴离子（2）“无色”条件型：在无色溶液中，下述溶液中的溶质不能存在。
色溶液：含铜离子溶液，如氯化铜，硫酸铜溶液等。
色溶液：含亚铁离子溶液，如氯化亚铁，硫酸亚铁溶液等。
色溶液：含铁离子的溶液，如氯化铁溶液，硫酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
（3）“酸碱性或pH”条件型：①酸性：溶液的pH＜7，溶液中一定存在大量H+ ，则该溶液中一定不含能与H+反应的离子，如等。
②碱性：溶液的pH＞7，溶液中一定存在大量的，则该溶液中一定不含能与该离子反应的离子，如等。
中考链接（2019十堰）1.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（）A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸（2019遵义）2.下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（）A.在氯化钠溶液中：Zn2+、SO42-B.在稀盐酸中：Ag+、NO3-C.在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl-D.在硝酸铵溶液中：K+、OH-（2019百色）3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、NO3-、OH-B.Zn2+、K+、Cl-、SO42-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.NH4+、K+、OH-、NO3-（2020德阳）4.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（0H）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是。