2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略3. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略4. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略5. 13．a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
广东省兴宁市第一中学2023届高三上半期期末考试理综化学试卷带参考答案和解析
选择题化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（）A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B.糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解C.日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼D.BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A、SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，故A错误；B、如为葡萄糖等单糖，则不能发生水解，故B错误；C、铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故C错误；D、硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，故D正确。
答案选D。
选择题已知有机物。
下列说法正确的是（）A.a与b互为同系物B.b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去C.a、b、c均可与金属钠反应D.a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多【答案】D【解析】A、a、b官能团不同；B、a、b均与NaOH反应；C、b含-COOC-；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代。
A、a、b官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B、a、b均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；C、b含-COOC-，与Na不反应，故C错误；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代，各自同类别的同分异构体分别为2、9、8，数目d最多，故D正确。
选择题NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NAB.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NAC.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为molD.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA【答案】C【解析】A、H中不含有中子，故A错误；B、常温下27gAl投入足量浓硝酸中，发生钝化，不再继续反应，故B 错误；C、一个Cu原子的质量为ag，则铜的摩尔质量为aNAg/mol，则mg铜的物质的量为mol，故C正确；D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目大于2NA，故D错误。
兴宁一中2021届高三上学期期末考试 化学试题(含答案)
兴宁一中2021届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分）1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C. 从海水中提取氯化镁D. 大气中SO2参与酸雨形成3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4.下列装置完成相关实验，合理的是A．吸收尾气中的SO2B．验证NH3易溶于水C．除去CO中的CO2气体D．碳酸氢钠受热分解5.A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO-3+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O电解2OH−+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−= C2O42−+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl−加热Mn2++Cl2↑+2H2O6．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。
2023-2024学年广东梅州第一中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年广东梅州第一中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料2、已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A．增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B ．将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D4、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。
2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析
2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。
下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A 正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。
2. 反应A（g）+2B（g）= C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=－510kJ·mol－1参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8N AB．16g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N AD．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A参考答案：B略4. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略6. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略7. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1B、可能是X+8C、可能是X+2D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D8. 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：D A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。
2021年高三上学期期末统一检测化学试题 含答案
2021年高三上学期期末统一检测化学试题含答案本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。
7．化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8．下列叙述正确的是A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br —D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3—10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是11．下列物质间的转化在给定条件下不能．．实现的是 ① Si —→SiO 2—→H 2SiO 3 ② S ——→SO 3—→H 2SO 4③ C ——→CO 2 ——→Na 2CO 3 ④ KAl(SO 4)2溶液→KAl(SO 4)2·12H 2O ——→Al⑤ Na ——→Na 2O 2—→NaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤12．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
广东省梅州市高三上学期化学期末考试试卷
广东省梅州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化B . 实验室制氧气C . Na+、Fe3+人体所需微量元素D . 能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2. （1分）下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
A . ①⑤⑦B . ①②④⑤C . ②③⑦D . ②③⑤⑥3. （1分） (2018高二下·吉林开学考) CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正确的是（）A . 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB . 可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C . 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D . 咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团4. （1分） (2018高一上·定远期中) 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）A . C2H4、CH4B . CO2、Cl2C . SO2、CO2D . CH4、Cl25. （1分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物6. （1分） (2020高二上·佳木斯期中) 硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图。
广东省梅州市梅江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
广东省梅州市梅江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：，当分离出部分时，下列说法中正确的是（）A．（正）增大 B．平衡逆向移动 C．v（正）>v（逆）D．N02转化率不变参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A参考答案：C略3. 用Pt电极电解含0.2mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A．CuO 16.0g B．Cu（OH）2 19.6g C．Cu 12.8g D．CuCO3 24.8g参考答案：B略4. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:H=+a ;稀盐酸和稀NaOH 的中和热为 b 。
则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( )A.+(a+b)B.+(a-b)C.-(a-b)D.-(a+b)参考答案：B略5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是参考答案：D6. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线参考答案：B略7. 设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2B．标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH－的数目为0.1参考答案：A8. 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有A．5种,10种,15种B．8种,18种,18种C．5种,9种,10种D．9种,19种,29种参考答案：C略9. 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是参考答案：B试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化，B正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D 错误，答案选B。
广东省梅州市兴宁罗岗中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
广东省梅州市兴宁罗岗中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误) （）A．将质量较大砝码换下小砝码B．将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C．将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D．在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡参考答案：D略2. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+参考答案：D略3. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是()A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略4. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略5. 下列实验能达到预期目的的是 ( )A．用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，转移到100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液参考答案：C略6. 下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-C．含大量Al3+ 的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-参考答案：A7. 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。
广东省梅州市兴宁田家炳中学高三化学期末试题含解析
广东省梅州市兴宁田家炳中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH — Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32—都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x=2参考答案：BD2. 下列有关说法正确的是（）A．25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为QkJ/molB．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ/mol H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2kJ/mol 则△H1＜△H2参考答案：DA、CH4的稳定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，故A错误；B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，故C错误；D、Cl的非金属性强，Cl﹣Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H1＜△H2，故D正确．故选：D．3. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.加入铝粉生成H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、ClO-B.室温时，由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-C. 无色透明溶液中：Fe3+、K+、Br -、SO42-D．碳酸钠溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案：B4. 化学与生活密切相关。
2020-2021学年广东省梅州市中兴中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年广东省梅州市中兴中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③ B．②⑤ C．①②⑤ D．③⑥参考答案：D略2. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：C略3. 已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．残余固体一定全部是铜参考答案：AD略4. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
2021年广东省梅州市工度中学高三化学上学期期末试题含解析
2021年广东省梅州市工度中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A参考答案：D略2. 一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：下列说法正确的是A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol/L参考答案：D略3. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略4. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4C、若A2 + 2D—== 2A—+ D2，则氧化性D2＞A2D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+参考答案：D略5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应氢化物的稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素．A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．故选C．6. 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
广东省2021年高三上学期期末化学试卷(I)卷
广东省2021年高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C . 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性3. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热B . 过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有②③④D . ①②③④5. （2分）下列实验的设计不可行的是（）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- ，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（）A . 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B . 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C . 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）37. （2分）同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . .原子半径X＞Y＞ZB . .非金属性 X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱8. （2分） (2016高三上·河北期中) 如表物质与类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列说法正确的是（）A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H++OH﹣=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动10. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得二、非选择题 (共4题；共27分)12. （5分） (2017高三上·汕头期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________．（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：________．【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L （标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为________g．13. （5分） (2019高一上·惠州期末) 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷
广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被活性炭吸附C . 葡萄糖溶于水D . HCl气体溶于水3. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③④⑤4. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 水分子的结构式：B . 氯化钠的电子式：C . 苯的结构简式C6H6D . 硫原子的结构示意图：5. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB . HBr的电子式为H+（）﹣C . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）A . （Z+m）mol 质子B . （Z+m）mol 电子C . （A﹣Z+m）mol 中子D . mmolHmX7. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学方程式书写正确的是（）A .B . CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C .D .8. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C2H6OB . C2H4Cl2C . CH4OD . C9. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A . ①②③B . ①③④C . 只有①③D . 只有②③10. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Fe（OH）3与HClD . HNO3与KOH11. （2分）能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体．A . ①②④⑤B . ①④⑤C . ③④⑤D . ④12. （2分） (2020高一上·双辽期末) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化13. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为15. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同16. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A . 原子半径: WB . 元素的非金属性:X>Y>ZC . 氢化物的热稳定性：W>XD . 氧化物对应水化物的酸性: Y17. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液C Zn (Cu)稀硫酸过滤D CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：①制得的氧气不是纯净物②制得的氧气中混有含氯的物质③制得的气体中含氯元素④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。
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2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）A ．国庆阅兵中出现的直﹣20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B ．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C ．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D ．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．谷物发酵酿造食醋B ．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C ．从海水中提取氯化镁D ．大气中SO 2参与酸雨形成3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料B ．SO 2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C ．FeCl 3易溶于水，可用作H 2O 2分解的催化剂D ．Na 2O 2能吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂4．（2分）下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A.吸收尾气中的SO 2B.验证NH 3易溶于水C.除去CO 中的CO 2气体 D.碳酸氢钠受热分解A ．A B ．B C ．CD ．D5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 6．（2分）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A．K+的结构示意图：B．K2S的电子式：C．CO2的结构式为：O＝C＝O D．18O2和16O2互为同位素7．（2分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图。
下列说法不正确的是（ ）A．①中阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%8．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A．标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AB．常温常压下，0.5mol氨基（﹣NH2）含有的电子数为4.5N AC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2N A9．（2分）关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是（ ）A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B．是苯的同系物C．其一氯代物有4种D．所有碳原子一定共平面10．（2分）下列说法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1二、选择题（本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）11．（4分）科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）A．过程Ⅰ中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成C．过程Ⅴ中生成CH3OH时吸收能量D．总反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O12．（4分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是（ ）A．简单氢化物的沸点：Z＜XB．简单离子半径：W＜X＜YC．W与X形成的化合物均为无色无味气体D．Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性13．（4分）净化含尿素和酸性Cr2O72﹣废水的微生物燃料电池工作原理如图。
下列说法错误的是（ ）A．放电时，M室电极的电势低于N室电极B．放电时，负极的电极反应为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+C．当废水中Cr2O72﹣的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低D．1mol Cr2O72﹣被净化时，有8mol H+从M室迁移到N室14．（4分）向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是（ ）A．Y的起始物质的量为0.5molB．反应体系的压强，t4～t5阶段等于t5～t6阶段C．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0D．反应物X的转化率t6点比t3点高15．（4分）利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图。
下列说法错误的是（ ）A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗C．氧化过程主要目的是使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率D．整个过程中NaClO3可以循环使用16．（4分）下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的颜色褪去SO2具有还原性B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+C取两支试管，分别加入4mL 0.01mol•L﹣1和4mL 0.02mol•L﹣1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL 0.02mol•L﹣1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D三、非选择题：本题共3小题，每小题14分。
第17～19题为必考题。
第20～21题为选考题，考生选择其中一道题作答。
（一）必考题：共42分。
17．（14分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示。
已知：Ⅰ．Fe（HSO3）2+红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
Ⅱ．Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。
实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。
观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。
结合资料，回答下列问题：（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是 。
（2）某同学预测装置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为 。
（3）小组同学将SO2通入到FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因 。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为 。
（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe2+生成；该结论是否正确，并说明理由 。
（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是 。
（填化学式）②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu2S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是（填序号） 。
A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生SO42﹣18．（14分）电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。
一种以粗Co（OH）3渣（含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质）为原料制备电池级CoSO4•7H2O的工艺流程如图所示。
已知：黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题：（1）黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]中铁元素的化合价为 。
（2）欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有 。
（任写一种）（3）滤渣1的主要成分是 。
（填化学式）（4）写出“还原浸出”过程中Co（OH）3发生反应的化学方程式 。
（5）Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：则较为适宜的控制条件是 。
（6）“氧化”过程中的还原产物为ClO2，该过程的主要反应的离子方程式为 ，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入 溶液，根据产生的现象进行判断。
19．（14分）研究NO x、CO x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
（1）已知反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H12NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H2＝﹣746.5kJ•mol﹣1已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol﹣1，则△H1＝ 。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如表：时间（s）012345 c（NO）/（10﹣10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.004mol •L ﹣1）c （CO ）/（10﹣3mol •L ﹣1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70前4s 内的平均反应速率υ（CO ）＝ 。