2019-2020年高三12月份月考试题(化学)
2019-2020年高三12月月考 化学 含答案
高三化学2019-2020年高三12月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法不．正确的是A．使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n4．下列叙述正确的是A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是a N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5N AD．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%7．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
2019-2020年高三12月月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三12月月考化学试卷含答案相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 C12 S32 Fe56选择题（60分单选：1-15题，每题2分；16-25题，每题3分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列离子方程式正确的是A．NaHS溶液中HS－水解：HS－+H2O S2－+ H3O+B．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+C．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3－+ 2OH－+ Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O+ CO32－D．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-3．在定温定容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。
4.下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝75．下列叙述错误．．的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A．①③⑥⑦B．②④⑥C．②③④⑦ D．①⑤⑥6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。
2019-2020年高三上学期12月月考试题 化学 含答案
2019-2020年高三上学期12月月考试题 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 A ．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B ．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3CuC ．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2、下列化学用语正确的是A ．18O 2-结构示意图：B ．硝基苯的结构简式：C ．NaHSO 4熔融时电离方程式：NaHSO 4= Na ++ HSO 4-D ．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子 3、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A ．装置①可用于电解饱和食盐水，c 电极产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③可用于检查乙炔的还原性D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气4、下列说法不正确的是A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C ．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D ．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、NO 3－、K ＋、SO 32－ C ．使苯酚显紫色的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、NO 3－ 6、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH +4＋2H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2O D ．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：5SO 2－3＋6H +＋2MnO －4＝5SO 2－4＋2Mn 2+＋3H 2O 7、下列实验中根据现象得出的结论错误的是(甲) XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O(未配平)(乙)M m++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③B．④⑤C．①②D．②③9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020年高三12月月考测试化学试题含答案
2019-2020年高三12月月考测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
2019-2020年高三化学12月月考试卷
2019-2020年高三化学12月月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64 一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2. 下列化学用语使用不正确．．．的是（）A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2==CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+73. 下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②④C．②③D．③④4. 下列有关实验的叙述正确的是（）A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D．不用其它试剂，用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液5. 下列说法正确的是（）A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为N AC．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A7．下列有关物质的性质和用途的认识不正确．．．的是（）A．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存浓硫酸B．NaHCO3和Al(OH)3都可以用作胃药治疗胃病C．一氧化碳和氯气都会对空气产生污染的气体D．金属钠与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均生成碱和氢气8. 下列离子方程式正确的是（）A.铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2OC．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2OD．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）A．装置①中，d为阳极，c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶511. 利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2019-2020年高三上学期12月月考化学含答案
2019-2020年高三上学期12月月考化学含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分；考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共66分）一、单项选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请选出来。
本大题共33小题，每小题2分，共计66分。
1．“闪付”(Quick Pass)作为一种消费新时尚，是指对于单笔金额不超过1000元的消费，无需密码和签名，只需要在POS机上轻松一划便可快速支付的方式。
它满足了人们对快捷、高效支付的需求，有利于刺激消费，更好地满足百姓生活所需。
这说明A．新的消费方式可以创造消费动力 B．收入水平影响人们的购买能力C．“闪付”是一种非信用消费方式 D．“闪付”是一种钱货两清的消费老师要求同学们分析人民币汇率中间价上述变化的影响，有一位同学绘制了以下四幅示意图，其中正确的有A．①②B．①④C．②④D．③④3．宿迁市今年将建设市区城市公共自行车服务系统，首期规划建设250个公共自行车集结点，投放6000辆自行车，计划明年1月份全面投入使用，市民办理租车卡后就可以在市区任意网点租用公共自行车，既方便实惠又低碳环保。
市民租用公共自行车①坚持了绿色消费原则②获得了自行车的部分价值③是受市场调节的表现④加重了该市公共财政负担A．①③ B．①② C．②③ D．①④4. 一般情况下，可以推断出引起右图（P和Q分别表示农产品的价格和数量，需求曲线D到D1移动表示农产品的需求变化趋势，供给曲线S到S1移动表示农产品供给变化趋势，E到E1表示农产品的均衡价格变化趋势）变化趋势的原因可能有①越来越多的农村劳动力转移到城镇②农用土地越来越短缺③产销的中间流通环节成本降低④城镇人口和总人口都持续增加A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④5．小王刚刚参加工作，想买一套总价60万的住房，他和家人商量了两套方案。
方案一：举全家之力一次性付款，可得到房价1%的优惠；方案二：先交首付50%，其余款项办理按揭，期限为10年，总计大约需要缴纳18万元利息。
2019-2020学年度高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期12月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H52．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B ＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）三、解答题（共5小题，满分80分）16．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．17．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）﹣T曲线如右图，则总反应的△H0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）﹣T曲线的示意图，并简要说明理由．③下列措施中有利于提高a（HCl）的有．A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t（min）0 2.0 4.0 6.0 8.0n（Cl2）/10‾3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min‾1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式．18．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为 2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：c1 c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a= ．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L•s）．（2）压强为p1时，向体积为 1L的密闭容器中充入bmol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）．（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．19．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L ﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．20．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应I的化学方程式是．（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI 层．①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1，其比值大于2的原因．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol﹣1它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1ii．SO3（g）分解．L（Ll，L2）、X可分别代表压强或温度，如图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断Ll，L2的大小关系，并简述理由：．20xx-20xx学年江苏省××市××市新丰中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn 发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．【解答】解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，故选：C．【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中阳离子移向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向．4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．【解答】解：A．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca，故A正确；B．阴极的电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO等，则由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，故B正确；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO质量不变，故C正确；D．TiO2与Ca反应，不参与电极放电，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C 错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠和亚硫酸氢都促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子是影响水电离还是促进水电离，然后根据离子浓度判断即可，难度中等．7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．【解答】解：A、温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，温度T2时，生成的n（CO2）=0.25mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A正确；B、温度T1，平衡时n（NO）=0.4mol，（N2）=0.3mol，n（CO2）=0.3mol，平衡常数K===，故B正确；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故C正确；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B ＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考点】反应热和焓变．【专题】图像图表题．【分析】A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；B、A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；D、酸越弱，其对应的盐越水解．【解答】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选D．【点评】本题考查了图象的问题，应注意的是升高温度，A 和 B的溶解度均增大，无晶体析出，故溶质的质量分数不变．9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小，以此来解答．【解答】解：由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握Ka与酸性的关系、弱酸的电离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【考点】真题集萃；中和滴定．【分析】A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．【解答】解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．【点评】本题为20xx年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c （H+）增大；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意D 选项中构成原电池，注意理解外界因素对反应速率的影响．12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．一水合氨不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A．氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选AB．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意铝离子与氨水反应的离子方程式中，一水合氨不能拆开，试题培养了学生的灵活应用能力．13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．【解答】解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3﹣，离子方程式为CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故A错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n （H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）【考点】盐类水解的原理．。
2019-2020年高三12月月考化学试题含答案
2019-2020年高三12月月考化学试题含答案注：本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag108第Ⅰ卷(选择题 共44分)一、选择题：（每小题只有1个正确答案，共22小题，每小题2分，共44分）1．化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（ ）) （ ）A. NaHCO 3B. NaHSO 4C. NH 4NO 3D. HBr3． 关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4. 下列物质对应的用途不正确．．．的是 5．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A ．SiO 2B ．NOC ．SO 3D ．Al 2O 36. 下列反应中，属于水解反应的是 （ ）A ．HCO 3－ ＋ H 2OH 3O ＋ ＋ CO 32－B ．HCO 3－ ＋ H 3O ＋= 2H 2O ＋ CO 2↑C ．CO 2 ＋ H 2OH 2CO 3D ．CO 32－ ＋ H 2OHCO 3－ ＋ OH －7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C．分枝酸的分子式为C10H8O6D．分枝酸分子中含有2种官能团8. 下列关于实验的描述中，正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体9. 对以下描述的解释或结论中，正确的是（）10. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应13.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀： Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+ B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—＝ Fe(OH)3↓C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e—＝ Cu2+14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
2019-2020年高三12月月考 化学 含答案
2019-2020年高三12月月考化学含答案原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。
1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10．下列过程中需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol·L—1KOH溶液C、0.5mol·L—1醋酸D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—)④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216.下列物质中，属于两性氧化物的是：A. AlB. Al(OH)3C. Al2O3D. SO217、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KClB、M g(OH)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2D．等体积NO与O2的混合气20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
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xx届常州市第一中学高三12月份化学月考试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2019-2020年高三12月份月考试题（化学）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列变化过程属化学变化的是A．石墨金刚石B．Ｃ＋Ｈ→Ｎ＋γC．原油汽油+…… D．碘的升华2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．3．2gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4N A3．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Ba＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．Cu2＋、S2- 、Br－、ClO－4．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．H 3BO 3的层状结构C ．D ．7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K 3C 60的组成和结构的分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键 ，又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可定为KC 208．正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。
下列有关说法正确的是： A ．正硼酸晶体属于原子晶体 B ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关 C ．分子中硼原子最外层为8e －稳定结构 D ．含1mo lH 3BO 3的晶体中有3mol 氢键二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的A ．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO 2）B ．向KNO 3饱和溶液中加入ngKNO 3晶体C ．向98.3%浓H 2SO 4中加入ngSO 3D ．向CuSO 4饱和溶液中加入ng 无水CuSO 410.500mL KNO 3和Cu(N03)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是 A .原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C.电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －111．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －的电离程度小于HY －的水解程度。
有关的叙述中，正确的是A .H 2Y 在电离时为：H 2Y+H 2O HY －+H 3O +B .在NaHY 的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2－)＞c(HY －)＞c(OH －)＞c(H +)C .在Na 2Y 的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2－) ＞c(OH －)＞c(HY －)＞c(H +)D. HY －的水解方程式为：HY －+ H 2OH 3O ++Y 2－12．硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOHC．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生加成反应D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－313．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是Si02B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14、金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。
金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是A、4种B、6种C、8种D、10种15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 16．高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。
则下列说法正确的是A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:117．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+)D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA)＝c(A－) + 2c(OH－)18．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小化学答题卷请将第一卷选择题一、二的正确答案填写在下列表格中：（共72分）1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 15 16 17 18第二卷（非选择题，共78分）三、实验题（本题包含两小题，共22分）19．Ⅰ(4分)下列有关实验说法正确的是___________A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。
C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。
Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
①你提出的假设是；②通过实验Ⅰ可以证明；③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入；④探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。
20．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。
准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=四．填空题（包含4小题，40分）21．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。