人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时
广东省人教版高一化学第四章第4节《氨 硝酸 硫酸》全套教案
氨硝酸硫酸：本节以氨硝酸硫酸为主题，分为2个课讲解，通过本节学习，引导学生掌握氨的物理和化学性质, 掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性等。
学前准备：多媒体，回顾上节内容、预习本节内容。
学习目标/重点：1. 掌握氨的物理和化学性质。
2．学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用。
3．学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性。
4. 熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法。
教学难点：1. 运用并解释铵根离子的检验方法及原理。
2. 掌握硝酸的重要特性。
节课时分配:1.第一课氨1个课时2.第二课硝酸硫酸1个课时- 1 -教学环节（分步骤）、随堂测验/课堂问题：- 2 -- 3 -21. B ．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性制氨气：4NH ＋OH －NH 3↑＋H 2O3）净化装置：主要杂质为水蒸气，选用试剂为干燥剂（如：碱石灰），不能用酸性干燥剂5、浓磷酸），也不用CaCl2。
（4）收集装置：只能用__向上排空气___法收集。
装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？稀硫酸作用是: 多余的氨气要吸收避免污染空气5）如何检验氨气已经集满：1.用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，已经收集满。
6）尾气处理（环保措施）：尾气通入到水中7）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。
第二课教学课程导案/学案- 4 -2HNO3Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO34NO2↑＋O2↑性D．硫酸和硝酸都是重要的化工- 5 -2H - 6 -- 7 -。
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨 硝酸 硫酸》(第2课时)教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；把握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新明白得旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观看现象，并依照实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的爱好，探究新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步把握研究物质的方法——结构分析、估量可能的性质、设计实验、观看现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范畴。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的明白得和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结体会，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真认真、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具预备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵活的双手Clean—Habit 洁净的适应师：假如我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定漂亮多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一有意损害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’什么缘故没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地摸索。
4.4 氨 硝酸 硫酸(第二课时)教案- 高中化学人教版必修一
（二）硝酸的用途p102
氧化性酸小结:
硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸
易钝化物质小结
Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
结论：
硝酸具有强的氧化性。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 >稀HNO3
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
b、与某些非金属反应
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有
水、二氧化硫和二氧化碳。
3、硫酸的用途：
三、硝酸
（一）硝酸的化学性质
1、具有酸的通性
2、不稳定性
保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
久置浓硝酸为什么呈黄色？
硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。
授课内容
第四节氨 硝酸 硫酸（第二课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性
人教版化学必修一4.4 氨 硝酸 硫酸 教案设计(第2课时)
4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
人教版高中化学必修一教案-氨硝酸硫酸第二课时
氨硝酸硫酸（第二課時）教學目標：使學生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通過探究硫酸、硝酸的性質，培養學生的動腦、運用知識的能力和觀察能力。
教學重點：濃硫酸和硝酸的氧化性。
教學難點：濃硫酸、硝酸的氧化性。
教學過程［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什麼特點，有什麼相似的性質，又有那些不同的性質？［投影］酸的通性稀硫酸鹽酸硝酸離子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示劑紫色石蕊變紅與堿反應H+ + OH－== H2O與鹼性氧化物反應CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O與鹽反應CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O與金屬反應Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。
［實驗4-8］濃硫酸與銅反應，將產生的氣體通入品紅溶液，並觀察溶液的顏色。
［師問］品紅溶液有什麼變化？［生答］品紅溶液褪色。
［補充實驗］加熱褪色的品紅溶液，觀察其現象。
［提問］濃硫酸與銅反應產生什麼物質會引起這樣的變化？［生答］產生了SO2氣體。
［展示］濃硫酸與銅反應後的溶液，並提問：溶液的顏色說明產生了什麼離子？［生答］產生了Cu 2+。
［師問］硫酸和銅中的元素化合價有什麼變化，並分析產物是什麼，硫酸和銅各表現什麼性質？［生答］產生了SO 2和Cu 2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。
硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。
［講解］濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。
［板書］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．濃硫酸的氧化性 ①與金屬反應2H 2SO 4(濃)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［補充實驗］濃硫酸與蔗糖實驗。
請同學觀察現象，並聞一聞放出氣體的氣味。
高中化学必修一：4.4氨、硝酸、硫酸教案
2 0 18— 2 0 1 9学年度第一学期渤海高中高二化学教课设计主备人：使用人：高二化学备课组时间： 2018 年 12 月 17 日课题氨、硝酸、硫酸课时 1 课型复习教课 1. 学生能说出浓硫酸的物理性质和化学依照：考纲要点性质掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，2. 学生会背诵硝酸的强氧化性的表现掌握硝酸的强氧化性教课学会浓硫酸、硝酸的性质依照：‘化学性质的综合应用’ 是历年难点会考、高考的必考内容一、知识目标原因：1、学生能说出浓硫酸的物理性质和化学性质依据会2、学生会背诵硝酸的强氧化性的表现二、能力目标考、高学习二、综合应用浓硫酸、硝酸的化学性质考考纲目标得出教具多媒体课件、教材，教辅教课教课内容教师行为学生行为设计企图时间环节1. 课教辅校正 64 1 巡视做答状况 1 课代表宣布答案 1 要点知前 3 页基础自查的内容 2 评论自学结果 3 互批、校正答案识记忆 3 分钟分钟 3 板书籍节要点 2 累积易错知识。
2. 承一、硫酸 1、酸的通就板书的本节1、经过回答问1、查收学10 分性内容灵巧发问题学生展现生自主学钟接2、三性预习内容完习的结果结二、硝酸 1、酸的通成状况。
2、解决自果性 2、强氧化性2、学生相互补主学习遇三、硫酸和硝酸的充、评论。
到的问用途3、怀疑、解答。
题。
3. 教辅 P65 1、巡视学生的 1 学生先独立完 1 在详细做（例 1、）达成状况。
成教辅 P54 问题中探议（例 2、）2、对学生的展（例1、例 2）究性质的10 讲 1 突出基础知识的示和评论要给而后以小组为单使用。
评记忆予实时的反应。
位一致答案。
2 加深对2 突出性质的使用3 要对学生不一样 2 派代表说答案性质的理的解题过程和 3 其余组评论（主解。
答案给出正确假如找错，纠错）的评论，总结。
4．四总结提高教师针对训练学生10总1、浓硝酸在受热条件 1 学生提出的问 1 提出疑问发现问题结下分解？题 2 议论思虑提出问题提2、钝化反响 2 本节要点难点 3 总结并记录解决问题升 3 易错点的思想拓展解说、知识整合5．1、巡视学生 1 练习册上作答。
人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时
氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
2012化学新人教版必修1：4.4.2 硫酸、硝酸和氨 教学设计
在初中我们学习了盐酸、硫酸的性质，在高一我们了解了浓硫酸的性质，今天我们学习硝酸。
[板书]第三节硝酸
[讲述]硝酸是三大强酸之一，也是重要的化工原料。硝酸和浓硫酸有很多相似的性质，下面我们一起由浓硫酸的性质作对比，来研究硝酸，掌握硝酸的重要性质。
[指导学生阅读]请同学们阅读P15倒第一自然段文字内容，并请大家归纳一下浓硝酸有哪些物理性质？
[学生活动]写出铜与稀硝酸反应化学方程式：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
［学生活动］这是一个氧化还原反应，请同学们用双线桥法表示化合价变化、电子转移以及氧化还原情况。
［讨论］通过分析化合价的变化，硝酸表现出什么性质？
［明确］既体现氧化性，又体现酸性。
［讨论］从浓硫酸、浓硝酸分别与铜的反应看，能不能比较出浓硫酸与浓硝酸谁氧化性强呢？
硝酸可以氧化化合物有：H2S、SO2等，还可以氧化有机物，如橡胶、锯末，因此存放HNO3不能用橡胶塞和软木塞。
[讨论]硝酸具有强氧化性，会腐蚀皮肤、纸张等，若手上沾上了硝酸则应如何处理？
［明确］立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
［练习］对于下列各反应，哪几个反应同时表现了硝酸的氧化性和酸性？
［明确］能。从它们的反应条件方面来比较。浓硫酸与铜反应需加热，而浓硝酸则不用。所以浓硝酸氧化性强于浓硫酸。
浓硫酸浓硝酸都有强氧化性，与金属反应不能放出H2，而我们也知道稀硫酸没有强氧化性，能与活泼金属反应放出H2，不与不活泼金属反应，那么，稀硝酸会与铜反应吗？
[实验]铜与稀硝酸（37%左右）反应，教师描述实验现象[铜和稀硝酸在常温下缓慢反应，铜表面有气泡产生，在试管口可见无色气体变为红棕色（问：这是什么气体？），溶液逐渐变为兰绿色（问：这可能生成了什么物质？）]。
新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸及氨第二课时教案
新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精选教课设计一、教课目的（一）知识与技术掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳固性、强氧化性）；复习氧化复原反响的看法，深入理解物质的氧化性、复原性。
（二）过程与方法经过研究硝酸的物理性质和化学性质，培育学生的着手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特征 ------ 强氧化性；经过议论、剖析、对照的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用剖析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）感情态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对照学习中，浸透“量变质变”规律和尊敬客观实质、力争实事求是原则的教育。
经过微型实验培育学生节俭意识和环保意识。
二、要点、难点硝酸的不稳固性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器械1mL 一次性注射器，小青霉素瓶，小试管， 50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品浓硝酸，稀硝酸， NaOH溶液，稀硫酸， Na2SO4 溶液，铜丝，蒸馏水。
五、教课过程教师活动学生活动教课企图【图片引入】观看硝酸泄漏的新闻图学生观看，初步认识硝为学习硝酸的性质做铺垫，片。
酸的特别性。
给学生详细的形象记忆，激【问题研究】硝酸终究拥犹如何的性发学生的求知欲。
质？运用浓硝酸的容器应当选择什么样的资料？我们这节课就来认识硝酸的性质。
【板书】第四节硝酸【展现沟通】认识学习硝酸性质的意义。
【定向自学】阅读教材简述硝酸的主要用途。
【板书】一、硝酸的性质【展现沟通】每两人一给学生研究的时机，培育学（一）硝酸的物理性质组观色态、闻气味、掂生的着手能力、口头表达能【实验研究】请用自己实验桌上的药轻重（同水比）；翻开力、综合归纳能力和评论能品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧盖察看酸雾；将浓硝酸力。
杯、玻璃棒）研究硝酸的物理性质。
与水混淆放热。
由一个学生综合归纳，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时 硫酸 Word版含解析
姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
2．浓硫酸的特性。
（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。
例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。
(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。
在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。
四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第2课时导学案 新人教版必修1[精品教案]
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四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第2课时导学案新人教版必修1[精品教案]四章非金属及其化合物4.4氨、硫酸、硝酸第2课时导学案新人教版必修1[精品教案]第四节氨、硫酸和硝酸（第二课时）编辑：杨立义：学习目标1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；2．培养学生的实验观察、分析思维能力。
3.用“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点教育学生。
4.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨、求实、创新的科学素质。
2.学习难点和重点：浓硫酸的强氧化。
难点：浓硫酸的强氧化III.学习过程[讨论]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？（一）硫酸氧化1。
浓硫酸的特性（1）难挥发性―制挥发性酸浓硫酸干燥气体通常用于实验室。
浓硫酸的性质是什么？(2)吸水性【思考】因为浓硫酸很难挥发，所以把一瓶浓硫酸放在空气中而不改变其浓度和质量是正确的吗？1【演示实验】蔗糖碳化：在小烧杯中加入一定量的蔗糖，加入浓硫酸。
现象：①蔗糖由色变成色；②生成的黑色物质呈状；③闻一闻有气味。
(3)脱水性现象本质： [问题]蔗糖碳化：② ③ 黑色物质疏松多孔（学生应该有气体）。
气体是怎样形成的？浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓h2so4氧化。
2、强氧化性[实验4-9]铜与浓硫酸反应并测试生成的气体？反应方程式：现象：在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？（2）反应物的量与物质的量之比？还原剂与氧化剂的比例？(3)浓硫酸在反应中的作用？二[练习]写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。
大多数金属的氧化：产品中的金属非常昂贵，同时会产生二氧化硫。
1.蔗糖碳化过程中的刺鼻气味？2、浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓h2so4制取及干燥h2s？3.一些氧化还原化合物2nai+h2so4(浓)===na2so4+i2+so2↑+2h2oh2s+h2so4(浓)==s↓+so2↑+2h2o四、展示与交流三五、课堂例题【示例分析】：教科书第103页的问题4、5和7补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。
人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时
氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性1．浓硫酸的氧化性①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
【高中化学】高一化学人教版必修1教案：4.4氨+硝酸+硫酸+
教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】三. 硝酸（一）硝酸的物理性质：浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%（二）硝酸的化学性质1 . 不稳定性：讨论：有一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？硝酸应该如何保存？2 . 强氧化性反应现象产物及结论浓硝酸+Cu 1、Cu片：有大量气泡产生2、溶液颜色：无色变为3、气体颜色：4、反应剧烈程度：剧烈5、触摸容器外壁：很热稀硝酸+Cu 1、Cu片：有气泡产生2、溶液颜色：无色变为3、气体颜色：(打开止水夹后)4、反应剧烈程度：缓慢5、触摸容器外壁：温热1)与金属反应[实验] 铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)与非金属反应（与C、S反应）3.硝酸具有酸的通性HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性酸的通性硝酸的氧化性（1）酸使石蕊试液浓硝酸使石蕊先，后又能（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐（4）酸+盐→新酸+新盐还原性盐（如：Fe2+、SO32-的盐）或还原性（如：SO2）会被氧化（5）酸+ 金属→盐+氢气金属与HNO3反应一般不产生（三）硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】四、浓硫酸（一）浓硫酸的物理性质：【思考】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积同）不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么?注意观察、对比。
根据物理性质的区别（二）稀硫酸具有酸的通性：描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。
[练习]有关反应的离子方程式：①②③④⑤[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？（三）浓硫酸的特性——浓硫酸具有的特性：1、吸水性：【观察实验1】在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。
颜色变化：，说明浓硫酸具有性，可做剂。
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氨硝酸硫酸（第二课时）
教学目标：
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：
浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：
浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
［投影］
酸的通性
稀硫酸盐酸硝酸
离子方程式H2SO4==2H+ + SO42
－HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3
－
指示剂紫色石蕊变红
与碱反应H+ + OH－== H2O
与碱性氧化物反
应
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？
［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？
［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？
［生答］产生了Cu2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？
［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸的氧化性
①与金属反应
△
2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。
［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
C 12H 22
O 11 12C + 11H 2O
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C 反应。
［补充实验］浓H 2SO 4与C 反应。
［实验装置］
［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。
［师问］请同学们根据现象推断浓H 2SO 4与C 反应的产物。
［生答］浓硫酸与C 反应的产物有SO 2和CO 2。
浓H 2SO 4
［板书］②与非金属反应
2H 2SO 4(浓)+ C === CO 2↑+ SO 2↑+ 2H 2O
［师问］根据浓H 2SO 4与C 反应的产物分析，浓硫酸和C 各表现什么性质，作为什么剂？
［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C 元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。
［讲解］浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反应，如：HI 、HBr 、H 2S 等。
［板书］③与化合物反应 H 2SO 4 + H 2S === SO 2↑+ S↓+ 2H 2O
［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。
［板书］吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。
CuSO 4·5H 2O ====== CuSO 4 + 5H 2O ［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。
［板书］2．硝酸的氧化性
［补充实验］浓HNO 3、稀HNO 3分别与Cu 反应
请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO 3表现什么性质。
［现象］浓HNO 3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色
反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶
液变蓝
△
浓H 2SO 4
［生答］浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体，说明是NO2，则硝酸被还原，表现氧化性。
稀HNO3与Cu反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO，则硝酸也被还原，表现氧化性。
同时溶液都变成蓝色，则Cu被氧化成+2价。
［板书］①与金属反应
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
［探究］稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。
实验成败的关键是什么？
［生答］隔绝空气。
［投影］下面的装置能否证明上述的问题？
［讲解］硝酸与Cu反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中N元素的价态也不同。
通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不相同。
如：
+4 +3 +2 +1 0 -3
NO2HNO2NO N2O N2NH3
［补充实验］浓HNO3与C反应
［讲解］硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应，反应的产物类型与浓硫酸与C反应相似。
［板书］②与非金属反应
△
C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
［过渡］硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶液可以溶解金、铂等金属呢？
［投影］《玻尔巧藏金质奖章》的故事
［讲解］故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。
［板书］王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。
［讲解］硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如Fe(NO3)2等。
［板书］③与化合物反应
2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑+H2O
4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O
［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较
［讲解］硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
［板书］3．硫酸和硝酸的用途
板书设计：
一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应
2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
C 12H 22O 11 12C + 11H 2O ②与非金属反应
2H 2SO 4(浓)+ C === CO 2↑+ SO 2↑+ 2H 2O ③与化合物反应
H 2SO 4 + H 2S === SO 2↑+ S↓+ 2H 2O 吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。
CuSO 4·5H 2O ====== CuSO 4 + 5H 2O 2．硝酸的氧化性 ①与金属反应
△
浓H 2SO 4
浓H 2SO 4
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。
②与非金属反应
△
C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
③与化合物反应
2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑+H2O
4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O 3．硫酸和硝酸的用途。