化学竞赛之气体、液体和溶液相关计算试题
高中化学竞赛物理化学例题
例 题一. 选择题1. 一体系如图,隔板两边均充满空气(视为理想气体),只是两边压力不等,已知p 右<p 左,则将隔板抽去后应有: ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0(B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0(D) ΔU = 0 , Q =W ≠ 02. 有一容器四壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入锌块和盐酸,发生化学反应后活塞将上移一定距离,若以锌和盐酸为体系,Q -W =Δr U , 则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0(B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0(D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 03. 恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将: ( )(A) 降低 (B) 增加(C) 不变 (D) 增加、减少不能确定4. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧,则: ( ) C 6H 6(l) + (15/2)O 2(g) 6CO 2+ 3H 2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU ≠0 , ΔH ≠0 , Q = 05. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合,最后生成2 mol HCl 气。
若以下式为基本单元,则反应进度ξ应是: ( ) H 2(g) + Cl 2(g)−−→2HCl(g)(A) 1 mol (B) 2 mol(C) 4 mol (D) 5 mol6. 若以B 代表化学反应中任一组分,0B n 和 n B 分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量,则定义反应进度为: ( )(A) ξ= 0B n - n B (B) ξ= n B -0B n(C) ξ=(n B -0B n )/νB (D) ξ= (0B n -n B )/ νB7. 已知:Zn(s)+(1/2)O 2−−→ZnO Δc H m =351.5 kJ·mol -1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是:( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B)260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-18. 斜方硫的燃烧热等于( )(A)SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零9. 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热10. 石墨的燃烧热( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零$:( )11. 298 K时,石墨的标准摩尔生成焓Δf Hm(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定12. 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3$(金刚石, 298 K)为:( ) kJ·mol-1,则金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-113.在p ,273.15 K下水凝结为冰,判断体系的下列热力学量中何者一定为零?( )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG14.在绝热恒容的反应器中,H2和Cl2化合成HCl,此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零?( )(A) Δr U m(B) Δr H m(C) Δr S m(D) Δr G m15.在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变将:( )(A) ΔS体>0(B) ΔS体<0(C) ΔS体=0 (D) 难以确定16.水在100℃,p 下沸腾时,下列各量何者增加?( )(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压17.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中,体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: ( )(A) ΔU= 0 (B) ΔF = 0(C) ΔS = 0(D) ΔG = 018.将 1 mol 甲苯在101.325 kPa,110 ℃(正常沸点)下与110 ℃的热源接触,使它向真空容器中汽化,完全变成101.325 kPa 下的蒸气。
化学竞赛习题 物理化学部分
1 气体1.300K、3.30×105Pa时,一气筒含有480g的氧气,若此筒被加热到373K,然后启开活门(温度保持373K)一直到气体压强降低到1.01×105 Pa时,问共放出多少重的氧气?2.设有一真空的箱子,在288 K时,1.01×105 Pa的压力下,称量为153.679 g,假若在同温同压下,充满氯气后为156.844 g;充满氧气后为155.108 g,求氯气的分子量。
3、某砷的氧化物化学式为As2O3,加热升温气化,实验测得在101 k Pa和844 K时,其蒸气密度为5.70 g/L。
计算:该氧化物的相对分子质量,并求其分子式。
4、在298K,101000 Pa时,用排水集气法收集氢气,收集到335 mL。
已知298K时水的饱和蒸气压为3200 Pa,计算:(1)氢气的分压是多少?(2)收集的氢气的物质的量为多少?(3)这些氢气干燥后的体积是多少(干燥后气体温度,压强视为不变)?5、在300 K、1.013×105 Pa时,加热一敞口细颈瓶到500 K,然后封闭其细颈口,并冷至原来的温度,求此时瓶内的压强。
6、在1.32 L容器中充入1 mol CO2气体,加热至321 K,分别用理想气态方程式和范德华方程计算气体的压强。
(CO2的范德华常数:a = 3.64×10-1 m6·Pa·mol-2,b = 4.27×10-5 m3·mol-1)7、在273K和1.01×105 Pa下,将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过CH3OCH3液体,在此过程中,液体损失0.0335 g,求此液体273 K时的饱和蒸气压。
8、在273K时,O2在不同压强下的p ~V值如下表:p/105Pa 1.0000 0.7500 0.5000 0.2500 p~V/105Pa·dm3·mol-122.3929 22.3979 2.4034 22.4088用作图外推法(将p ~V对p作图)求在标准状况时O2的摩尔体积。
初中科学竞赛辅导《溶液》经典计算15题(有详解)
初中科学竞赛辅导《溶液》经典计算15题(温馨提示:题目的编排顺序遵循由易到难的原则,使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练;如有疑难问题,可与编者交流:QQ 16173689420)1、糖类[以葡萄糖(C6H12O6)为例)发酵生成乙醇反应的化学方程式为: C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到10°的酒.求:该葡萄糖溶液的质量分数是多少?(已知:水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3;10°的酒是指10体积乙醇和90体积水的混合溶液。
结果精确到0.1%)解析:设10mL乙醇与90mL水混合得到10°的酒,则10mL乙醇的质量为:10mL×0.8g/cm3=8g。
设发酵得到8g乙醇,需要葡萄糖的质量为x,C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑180 92x 8g180:92=x:8g解之得:x=15.6g,C6H12O6%=15.6g/(15.6g+90g)×100%≈14.8%.答案:葡萄糖溶液的质量分数为:14.8%.2、某结晶水合物的化学式为X:nH2O,其式量为M.在250C时,A克该结晶水合物溶于B克水时刚好达到饱和,求250C时X的溶解度为多少。
解析:设A克该结晶水合物中含水的质量为y,含X的质量为zX·nH2O=====X + nH2OM 18nA z y解得y=18nA/M,所以z=A-18nA/M所以B+18nA/M克水中最多能溶解A-18nA/M克X所以100克水中最多能溶解的X的质量为:m=[(A-18nA/M)/(B+18nA/M)]×100克。
3.配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液(密度为1.3克/厘米3)100毫升,需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升?解析:溶液的配制要抓住前后的溶质质量相等。
设需溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x克,则有:100毫升×1.3克/厘米3×40%=98%x解得x=53.06克V浓硫酸=m/ρ=53.06克/1.84克/厘米3=28.84毫升。
化学竞赛真题:第35届国初江苏卷
第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。
1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。
1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融,放出的气体均为黄绿色。
1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。
1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。
1-5Mg2C3与足量水反应。
第2题(10分)回答下列问题:2-1请解释为什么在DNA分子中,腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等,鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。
图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。
已知40K衰变时,10.5%为β+衰变生成40Ar,89.5%为β—衰变生成40Ca,40K的半衰期为12.5亿年。
试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。
2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。
2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。
2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用,但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物,且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。
请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。
图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。
某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%,其熔、沸点分别为148.2K和290.2K,在CH3CN中的导电能力很弱。
M很容易转化为白色固体N,N是共价型离子化合物,在CH3CN中的导电能力很强,303K下升华并部分转化为M。
3-1通过计算和分析,确定M的化学式,并画出M的结构,在图上标注中心原子的杂化方式。
3-2画出N的结构,在图上标注中心原子的杂化方式。
3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。
第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物,由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性,且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点,使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。
初中化学奥赛测试卷——化学计算
初中化学奥赛测试卷——化学计算本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127 Ag-108 Ba-137一、选择题(每题2分,共40分)1.已知一个SO2分子的质量为m千克,一个SO3分子的质量为n千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为 ( )2.由M和X两种元素组成的化合物A和B,A中含M 44%,B中含M 38.6%,若A的分子式为MX2,则B的分子式是 ( ) A.MX B.M2X3 C.M2X5 D.MX33.硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经分析样品含36%的氮,那么该样品可能混有的氮肥是 ( )A.NH4HCO3 B,(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)24.CO、O2、CO2混合气体9毫升,点燃爆炸后,恢复到原来状态时,体积减少1毫升,通过NaOH溶液,体积又减少5毫升,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 ( )A.1:3:5 B.5:1:3 C.3:1:5 D.3:3:35.实验室用氢气还原m克氧化铜,当大部分固体变红时停止加热,冷却后,称得残留物的质量为竹克,共用去氢气w克。
此时,生成水的质量是 ( )D.9 W6.取一定量的CuO粉末与0.5升某稀H2SO4充分反应后,将一根50克的铁棒(过量)插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时,取出铁棒,称得50.24克。
收集到H2 0.02克,原来CuO粉末质量为( )A.2.4克 B.6.4克 C.8克 D.1.92克7.将10克物质投入90克水中,使之完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数是 ( )A.一定等10% B.一定大于10%C.小于或大小10% D.可能等于,也可能小于或大于10%8.已知硫酸溶液的浓度愈大,其密度愈大,现将浓度为3 A%的H2SO4溶液与浓度为A%的H2SO4溶液等体积混合,所得混合溶液的溶质质量分数为 ( )A.2A% B.大于2A% C.小于2A% D.无法确定9.已知在同温同压下,同体积的气体具有相同的分子数。
有关溶液的竞赛试题分类解析
有关溶液的竞赛试题分类解析溶液是初中化学重要的知识点,有关溶液知识在中考、竞赛中常考不衰,现将2003年有关溶液的竞赛试题解析如下。
一、图象题例1 (2003年全国复赛第12题)将W g KNO3不饱和溶液恒温蒸发,直到有晶体析出。
在此变化过程中,溶液的溶质质量分数随蒸发时间而变化的关系可用图1表示的是()。
图1解析将KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分时,KNO3的溶解度不变,溶液中的水分逐渐减少,溶液中的KNO3质量分数会逐渐增大,当达到饱和时,KNO3质量分数达到最大值,若再蒸发水分时,虽有KNO3晶体析出,但溶液仍是此温度下饱和溶液,所以溶液中的KNO3质量分数保持不变,故答案应选B。
例2 (2003年山东竞赛第4题)某课外兴趣活动小组的同学,通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据,绘制成如图2所示的函数图象,其中横坐标表示时间,纵坐标可表示()。
①溶质质量分数②溶液的质量③溶液的体积④溶液中所含水的质量其中正确的是()。
图2A、①②B、①②③C、②③④D、①②③④解析浓硫酸吸水时,显然溶液中的水分逐渐增多,溶液的质量和体积都随之增大,而溶液中的溶质质量保持不变,所以溶液的溶质质量分数会随之减小,故答案应选C。
二、实验评价题例3 (2003年山东竞赛第8题)配制一定质量分数的NaOH溶液,会引起溶液中NaOH质量分数偏小的操作是()。
A.称量完固体NaOH时,天平指针向左倾斜B.实验所用固体NaOH已在空气中久置C.用量筒量取水时,仰视读数D.移取已配制好的溶液时,有少量溶液洒在瓶外解析溶液中NaOH质量分数=NaOH质量NaOH质量+水质量×100%,若实际称取的NaOH偏少或量取的水偏多都会使所配溶液中NaOH质量分数偏小。
称取NaOH时,指针偏左,会使称取NaOH偏多,故A错误;量水时若仰视读数会使实际量取的水偏多,故C正确;久置于空气中的NaOH会因含有Na2CO3和水而使NaOH的含量偏少,故B正确;由于溶液具有均一性,配制好的溶液是否洒在瓶外,对其NaOH质量分数无影响,故D错误。
第28届全国高中学生化学竞赛试题
第28届全国高中学生化学竞赛试题第28届全国高中学生化学竞赛试题28届化学竞赛篇一:第28届全国高中学生化学竞赛一.完成下列化学方程式,(12分)(1)橘红色晶体粉末加热分解,冒出大量气体,并伴有火山爆发的现象。
(2)黄血盐加热形成FeC2及一种剧毒物质。
(3)三硫化二砷溶于氢氧化钠溶液形成两种盐。
(4)二氧化锰与过氧化钠共熔形成锰盐。
(5)用叠氮化钠制取光谱纯的氮气。
(6)硝酸亚汞溶液通入硫化氢气体产生黑色沉淀。
二.回答下列问题。
(23分)(1)三氧化硫在一定条件下可以形成一种聚分子。
该分子仅含有一个三次旋转轴,以及三个相交交线为三次旋转轴的对称面。
请画出该分子的结构。
(2)均苯三甲酸在固态时为片状晶体,其层间通过分子间作用力连接。
请画出连接的一个结构基元,并指出连接的分子间作用力为何种作用力。
(3)为在酸性条件下砷酸能够氧化氢碘酸,而在碱性条件下该反应逆向发生,做出合理解释。
(4)气态三氯化铝和三氯化金均形成二聚体。
画出二聚体的结构式,并指出杂化类型。
(5)用水煤气(CO,H2)在823k,常压下还原金属氧化物MO时,会发生如下反应。
MO+CO=可逆=M+CO2 kp=480MO+H2=可逆=M+H2O kp=67生成的混合气体中,测得其中水含量1.1235 g,二氧化碳含量1.6635g计算生成的混合气体中,H2和CO的分压,以及还原得到的M的物质的量。
(6)邻硝基苯胺可与三氯化铬在强碱条件下形成若干种单核电中性配位化合物。
画出该配合物可能的异构体。
配体用表示。
三.肼的衍生物A在有机合成中是一个不常用的自由基引发剂。
它的可以由一种偶极矩很小的分子B用Cu还原而成。
B含氮量为19.73%。
A与还原剂苯硫酚反应可生成一种化合物C,C含氮量26.42%。
C与KF反应形成一比一加合物,加合物再分解得到了一种不常见的.分子D,D有顺式反式两种结构。
下面给出一些D的数据。
注意,异构化反应熵变(1)写出A,B,C,D的化学式。
化学竞赛S4N4
【化学竞赛】S4N4S2Cl2是黄红色油状发烟液体,有刺激性臭味,熔点-80℃,沸点136℃。
蒸气有腐蚀性,遇水分解,易溶解硫黄;将适量氯气通入熔融的硫黄而得。
S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体,也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。
1.S2Cl2的结构简式是;空间构型为型(直线、折线)2.根据S2Cl2的结构特点,它应属于(类别),再列举两例此类常见化合物、(共价化合物或离子化合物各1例);3.制备S2Cl2的化学方程式是,实际得到的产物是,如何用简单的实验方法得到较纯的S2Cl2:。
4.写出S2Cl2遇水分解和溶于NaOH溶液的化学方程式;5.S2Cl2与CH2=CH2反应,可用来制备芥子气(ClCH2CH2)2S。
写出化学方程式。
6.S2Cl2在惰性溶剂CCl4中氨解可得到二元化合物X,X与氯化亚锡(Ⅱ)的乙醇溶液反应,所得主要产物Y的分子含氢2.14%(质量分数),且Y的摩尔质量比X略大;Y是高度对称的分子,结构中存在四重对称轴(旋转90°重合)。
写出Y的结构简式并写出合成X、Y的方程式。
1.Cl-S-S-Cl(1分)折线(1分)2.过硫化物(1分)H2S2(1分)FeS2(Na2S2)(1分)3.2S+Cl2=S2Cl2 S的S2Cl2溶液分馏提纯(各1分)4.4S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl(1分)S2Cl2+6NaOH=Na2SO3+Na2S+3H2O(1分)5.2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(2分)6.Y:(2分)6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl(2分)S4N4+2SnCl2+4C2H5OH=H4S4N4+2SnCl2(OC2H5)2(2分)硫和氮组成的二元中性化合物有S4N4、S2N2、(SN)x等。
它们是一类结构复杂,不符合经典化学键理论的化合物。
S4N4是亮橙色固体,一般用S2Cl2在CCl4中氨解制得。
2024化学奥林匹克竞赛试题
2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C,在一定温度下,当A 的浓度为0.5mol/L,B 的浓度为1mol/L 时,反应速率为0.2mol/(L·s)。
若将 A 的浓度增大到1mol/L,B 的浓度不变,此时反应速率变为多少?解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n,设该反应中 A 的反应级数为m,B 的反应级数为n。
1. 首先求反应级数:-当 A 的浓度为0.5mol/L,B 的浓度为1mol/L 时,反应速率v1 = 0.2mol/(L·s),可得方程①:0.2 = k×0.5^m×1^n。
-当A 的浓度增大到1mol/L,B 的浓度不变时,设此时反应速率为v2,可得方程①:v2 = k×1^m×1^n。
-用方程①除以方程①可得:v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n),化简得v2/0.2 = 2^m。
-由于只改变了A 的浓度,B 的浓度不变,且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关,所以可以通过设特殊值来确定m 的值。
-假设m = 1,则v2/0.2 = 2,解得v2 = 0.4mol/(L·s)。
-假设m = 2,则v2/0.2 = 4,解得v2 = 0.8mol/(L·s)。
-假设m = 3,则v2/0.2 = 8,解得v2 = 1.6mol/(L·s)等,依次类推,可通过给出的选项来确定m 的值,进而确定反应速率v2。
二、试题已知在25①时,水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。
在该温度下,某溶液的pH = 3,求该溶液中氢氧根离子的浓度。
解析1. 因为pH = -lg[H①],已知pH = 3,则[H①]=1×10^(-3)mol/L。
2. 又因为在任何水溶液中,Kw = [H①][OH①]。
化学竞赛训练题-计算部分
化学竞赛训练题-计算部分化学竞赛训练题—计算部分1.下列化合物中铁的质量分数最⼤的是 ( )A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS2.下列硫酸盐中,⾦属元素的质量分数最⼩的是 ( )A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.FeSO4 D.Na2SO43.有下列四种氯化物:①NaCl;②KCl;③CaCl2;④MgCl2。
它们所含⾦属的质量分数的⼤⼩顺序是。
4.X、Y两元素能形成两种化合物甲和⼄,已知甲、⼄中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。
若甲的化学式为XY2,则⼄的化学式可能是 ( )A.X2Y B.XY C.X2Y3 D.X2Y55..R、X两种元素间能形成多种化合物,已知其中⼀种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中,R元素质量分数⼤于46.7%的是 ( )A.RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X56.由氧化镁和另⼀种⾦属氧化物组成的混合物4g,已知含有氧元素1.8g,则另⼀种氧化物可能是()A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO7.在CO、HCOOH、OHC―COOH的混合物中,H%=y,则C%为多少?8. 由⼄醛(CH3CHO),⼄炔(C2H2),苯(C6H6)组成的混合物中,碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为。
9.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,测得其中含硫24%,求混合物中氧元素的质量分数。
10. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中,硫元素的质量分数为23%,铁元素的质量分数为。
11.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y 的质量分数()A.20%B.25%C.30%D.35%12.在化合物X2Y和X2YZ3中,Y的质量分数分别为a和b,则在化合物X2YZ3中z的质量分数为。
13.⼀定质量的某有机物在空⽓中完全燃烧时,⽣成8.8g⼆氧化碳和5.4g⽔,则该有机物可能是()A.CH4B.C2H6 C.CH3OH D.C2H5OH14.已知某硫的氧化物中含氧60%,则其化学式为。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。
若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。
(2)若要用4.5%的氯化钠溶液配制一箱(12瓶)该氯化钠注射液,需要加入 g蒸馏水。
【答案】(1)4.5g ;(2)4800g【解析】仔细观察标签,(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数,代入计算即可;(2)稀释溶液前后溶质质量不变,设需要加入蒸馏水的质量为x,则1.0g/cm3×500mL×0.9%×12=(1.0g/cm3×500mL×12+x)×4.5% ,求出x即可【考点】溶质质量分数;稀释溶液2.实验室欲将 10mL 98% 的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)稀释成20%的稀硫酸需加水多少克?【答案】71.76g【解析】由于溶液在加水稀释过程中,溶质的质量不变,所以只要依据稀释前溶液中溶质的质量和稀释后溶液中溶质的质量相等这一关系,就可列式求解。
不过必须注意的是:本题并没有直接给出浓硫酸的质量,而给的是体积和密度,所以首先必须根据“质量=体积×密度”的关系先求出浓硫酸的质量:10 mL 98% 的浓硫酸的质量=10mL×1.84g/cm3=18.4g设将10 mL这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需加入质量为x的水18.4g×98% =(18.4 g+x)×20%稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量18.032g="3.68g+0.2" x3.如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置.请完成下列各题(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用 ;(2)若X是过氧化氢溶液,Y是二氧化锰,将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体,检查装置气密性后,还须将装置乙 ;(3)为测定黄铜(Cu和Zn)中锌的质量分数,某化学小组只用甲装置:称取ag黄铜与足量的盐酸反应。
(完整word版)气体溶于水或溶液的有关计算
气体溶于水或溶液的有关计算文/廖银燕气体溶于水或溶液的有关计算是中学化学的重点内容,因其知识面广,综合度高,已成为各级考试的热点,现以典型习题为例作一归类分析,供读者参考。
一、单一气体完全溶于水的计算单一气体完全溶于水的计算是这类题目的基本题型。
其涉及的气体为溶解度极大的气体,如HCl、NH3。
在解答充有该气体的容器倒置于水中的有关计算时,要抓住进入容器内水的体积与溶于水的气体体积相等这一解题要点.例1标准状况下,用一只充满干燥HCl气体的烧瓶倒置在足量的水中,请回答下列问题:(1)能观察到的实验现象是__________.(2)若烧瓶中溶液未扩散,其物质的量浓度为__________.分析:(1)HCl是一种极易溶于水的气体,当充满HCl气体的烧瓶倒置在足量水中时,因HCl气体溶于水,导致瓶内气压大幅度下降,在大气压的作用下我们将观察到水逐渐充满整个烧瓶。
(2)设烧瓶的体积为VL,由(1)分析可知,HCl气体和所得盐酸的体积均等于烧瓶的体积,故有:n(HCl)=(VL/22.4L/mol)=(V/22.4)molc(HCl)=((V/22.4)mol/VL)=0.045mol/L从题解中可以看出,只要所得溶液的体积等于原充入烧瓶的极易溶于水的气体体积,在标准状况下溶液的物质的量浓度都约为0.045mol/L,而与充入烧瓶的气体体积大小无关。
二、单一气体部分溶于水的计算气体部分溶于水的情况在中学化学中有两种,一是气体的溶解度不大(例如SO2等);二是气体与水反应,生成另一种溶解度较小的气体(例如NO2等)。
解答此类题时应认真审题,理解气体部分溶于水的原因后,再依据题意进行作答.例2已知:4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑现将NH4NO3加热并使其完全分解,再将气体产物通入一预先盛有100mLH2O的锥形瓶中,若测得锥形瓶中溶液的密度为1.0g/mL,c(NO3-)=0.1mol/L,求参加反应的NH4NO3的质量。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛试题2015.4一、物理化学部分单选题:1. 为测定物质在600~100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用:( D ) (2分)(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻2. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行:( D) (2分)(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要3. 实验室常用的气体钢瓶颜色分别是:( B) (2分)(A) N2瓶蓝色, H2瓶黑色, O2瓶绿色(B) N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色(C) N2瓶绿色, H2瓶黑色, O2瓶蓝色(D) N2瓶黑色, H2瓶蓝色, O2瓶绿色4. 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? (D ) (2分)(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变5. 实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火,此时应迅速:(D )(2分)(A) 首先切断电源,并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后,用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后,用水灭火(D) 切断电源后,用CO2灭火器灭火6. 用热电偶温度计测温时,热电偶的冷端要求放置在:(C )(2分)(A) 0℃(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可7. 设大气压力计制造时,在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数:(B ) (2分)(A) 偏高(B) 偏低(C) 无偏差(D) 晴天偏高,雨天偏低8. 饱和标准电池在20℃时电动势为:( A) (1分)(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V二、分析化学部分(15分)(一)单项选择(每题1分,共5分)1. 测定FeCl3中Cl 含量时,选用(C )指示剂指示终点。
全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 10、化学计算
十、化学计算(A)1.水中氧的含量测定步骤如下:步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+离子氧化为MnO(OH)2。
步骤2:在酸性条件下,加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定由步骤2中生成的碘。
(1).写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
(2).有关的测定数据如下:a. Na2S2O3溶液的标定。
取25.00cm3 KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8mg·dm-3)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45cm3。
b. 取20.0℃下新鲜水样103.5cm3,按上述测定步骤滴定,消耗11.8cm3 Na2S2O3标准溶液。
已知该温度下水的饱和O2含量为。
9.08mg·dm-3。
c. 在20.0℃时密闭放置5天的102.2cm3水样,按上述步骤滴定,消耗6.75cm3 Na2S2O3标准溶液。
计算标准溶液的浓度(单位:mol·dm-3)。
(3).计算新鲜水样中氧的含量(单位:mol·dm-3)。
(4).计算陈放水样中氧的含量(单位:mol·dm-3)。
(5).以上测定结果说明水样具有什么性质?2.100.00cm3SO32-和S2O32-混合溶液与80.00cm3、浓度为0.0500mol·dm-3的K2CrO4的碱性溶液恰好反应,反应后只有一种含硫产物和一种含铬产物;反应产物混合物经盐酸酸化后,与过量的BaCl2溶液反应,得到白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称量,质量为0.9336g。
相对原子质量:S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34。
(1).写出原始溶液与铬酸钾溶液反应,得到的含硫产物和含铬产物的化学式。
(2).计算原始溶液中SO32-和S2O32-的浓度。
3.元素A和B的价电子构型相同,且都是稀有的非金属元素,又都是半导体元素。
第6讲 水和溶液-全国初中化学竞赛试题精编(原卷版)
全国初中化学竞赛试题精编第6讲水和溶液一、选择题1. (2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)初赛)t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的 pH>7。
关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2 与空气中的 CO2反应。
他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是()A. 将装有浊液的烧杯,用冷水冷却,恢复至 t℃,观察浑浊是否消失B. 取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生C. 取适量浊液,过滤,往滤液中加入 Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成D. 其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验2. (2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)初赛)某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒,加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大),最终形成无色溶液。
通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。
根据实验下列说法正确的是①物质 N 一定易溶于水②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同④b 点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量,可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①②⑤3. (2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛)下表表示夏季某湖泊随水深不同,水温和水中溶解氧的变化情况。
收集这些数据是为了研究一些问题。
根据数据,下列说法不正确的是水深(m) 水面 1 5 9 13 17 21水温(℃) 23 22 20 10 5 4 4溶解氧(mg/100mL) 12 12 9 4 3 2 2A. 鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气B. 该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关C. 该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用D. 该湖泊水深超过17m后,水深和水温对溶解氧的影响就很小了4. (2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛)NaCl质量分数较大的食盐水可用来清洗化脓的创口,以杀死部分细菌。