辽宁师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案

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辽宁省辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省师大附中高三化学上学期10月月考试题

辽师大附中2015-2016学年度模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。

每小题只有一项是最符合题目要求）1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法不利于该目标实现的是（）A、推广使用无磷洗涤剂B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C、用工业污水直接灌溉农田D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A、塑料制品长期不使用也会老化B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A、生产粗硅B、海水提镁．C、电解冶铝D、生产硫酸4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A、滴两滴碘水显蓝色B、滴淀粉试液显蓝色C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯78、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（）A、每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D、SO2只是氧化产物9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

辽宁省高三上学期化学10月月考试卷

辽宁省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共53分)1. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为放热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应2. （2分） (2016高一下·湖州期末) 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的2倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D . 加少量冰醋酸3. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。

根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B . BrCl水解的产物是HClO和HBrC . Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D . Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S4. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO25. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜06. （2分）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC . 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应D . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线8. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

辽宁省师大附中2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年辽宁省师大附中高三上学期期中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）7．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2② Si③ Fe3O4④ O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到8．化学与社会、生活密切相关。

2018届辽宁省辽师大附中高三上学期期中考试化学试卷

辽师大附中2017-2017学年度期中考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相关原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 S: 32 Zn:65 Cu: 64 Fe:56 Mn: 55一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最缝合题目要求的。

1.《天工开物》记载：“凡珽泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡柸既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转轴（主要为青色），与造砖同法”。

下列说法错误的是（）A.沙子和粘土的主要成分均匀为硅酸盐B.“燃薪举火”是粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制成自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.粘土是制成砖瓦和陶瓷的主要原料2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车围棋中45％的NO 和CO 转化成2N 和2CO 。

下列对此反应的叙述中正确的是（）A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO 的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响3.集中短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（）A.I 在2DB 中燃烧生成两种化合物B.A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A J H 〉〉C.A 单质能从B 的简单氢化物中置换出B 单质D.G 元素的单质不存在同素异形体4.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A.无色溶液：-++3_2,,,HSO CI H CaB.能使pH 试纸呈红色的溶液：--++34,,,NO I NH Na C.--++-+=3243,,,)()(NO SO Fe K OH c H c 溶液：D.加水稀释时)(/)(-+OH c H c 值明显增大的溶液中：+---Na NO CI SO ,,,323 5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）① ② ③ ④A.若采用装置①铝件镀银，则 c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为3AgNO 溶液B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，-24SO 移向锌电极C.装置③中X 若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6.A N 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.将228.7O gNa 放入足量的水中，反映时转移A N 2.0个电子B.12.511116-⋅L mom 的浓硫酸与6.5g 锌供热，转移的电子数小于0.2A N C.标准状况下，2.24LHF 与1.8O gH 2分子所含电子数目均为A N D.丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6A N 7.下列实验能达到预期目的的是（） ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用饱和1NaC 溶液除去11C 中的少量HC1 ③用饱和3NaHCO 溶液除去2CO 中的少量2SO④用加热的方法提取14C NH 固体中混有的少量碘单质 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检查食用加碘盐中的碘元素 ⑦用纯碱溶液洗涤餐具⑧用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤的速度 ⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦ 8.下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（）A.用浓盐酸化的4O KM n 溶液与22O H 反映，证明22O H 具有还原性：O H O Mn O H H MnO 222224852562+↑+--++++-B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：↑+--+2212212H O A OH AC.室温下测得氯化铵溶液7〈pH ，证明一水合氨是弱碱：++++--+O H O H NH O H NH 323242D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：O H CO Mn O C H MnO 222242*********+↑+--+++-+-9.化学平衡常数K 、弱电解质的电离平衡常数a K 或b K 及溶度积常数为sp K 时高中化学中常见的几种常数。

辽宁省2018届高三化学10月月考试题201710230170

内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯辽宁省2018届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题57一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”。

下列关于书中描述的解释正确的是( )选项描述解释A 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也“硝”指的是硝酸钾B 凡墨烧烟凝质而为之“烟”指的是焦炭C 凡虚伪方士以炉火惑人者，唯朱砂银愚人易惑“朱砂银”指的是Ag2SD 五金之长，熔化成形之后，住世永无变更这句话描述的对象为Cu 2．下列关于合金的说法不正确的是( )A．硬铝比纯铝的硬度低 B．合金中可以含有非金属元素C．青铜是一种铜锡合金 D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①Al2O3；②Ca(OH)2；③SiO2；④Al；⑤NaHCO3；⑥(NH4)2CO3A．①②⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．78g Na2O2固体中阴离子的个数为2N AB．标准状况下， 1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1N AC．60g SiO2含有的化学键数目为4N AD．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aN A/565．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )- 1 -。

辽宁省高三上学期化学月考考试试卷(10月份)

辽宁省高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 1molO2在任何情况下都是32gB . 摩尔是一个基本物理量C . H2SO4的摩尔质量是98gD . 1摩尔氢的质量是2g2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2NAB . 常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NAD . 密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：14. （2分）下列物质的分类结果正确的是（）A . 焦炉气﹣混合物胆矾﹣纯净物臭氧﹣单质B . 纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐C . 油脂﹣高分子化合物纤维素﹣天然高分子化合物有机玻璃﹣合成高分子化合物D . 液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质5. （2分）某溶液中存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+6. （2分）已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是（）A . HF的电离常数是①B . HNO2的电离常数是①C . HCN的电离常数是②D . HNO2的电离常数是③7. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列说法正确的是（）A . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较B . 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D . 实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中8. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA9. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB . 在16g18O2中含有10NA个中子C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子10. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA11. （2分） (2016高一上·西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA12. （2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2 ，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A . 1：2B . 2：3C . 6：1D . 2：1二、解答题 (共9题；共46分)13. （1分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm ﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水________．14. （6分）欲除去表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：溶液杂质应加试剂离子方程式BaCl2HCl________________Na2SO4Na2CO3________________FeCl2CuCl2________________15. （5分）完成下题（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包装。

2021届辽宁师范大学附属中学2018级高三上学期10月模块考试理科综合化学试卷及答案

2021届辽宁师范大学附属中学2018级高三上学期10月模块考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共52分）一、选择题：本题共10个小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个正确答案。

1.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A.NaOHB.CaCl2 C.HCl D. K2SO42.下列表示不正确．．．的是( )A. 乙烯的结构式：B. 基态铁原子的价电子排布图3d64s2C. 2 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：3.下列说法正确的是( )A. 35Cl和37Cl是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.10 B和11B互称同位素D. Ni与Co在元素周期表中处于同一副族4.下列说法不正确．．．的是( )A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.MgCO3的热稳定性比BaCO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水和1 mol水电子数均为10NA个C. 12 g石墨和12 g金刚石均含有4NA个碳碳共价键D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子6.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X,得到核素30Z+2Y,开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是( )A. WZX的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸7.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验：① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液；② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。

附属中学2017届高三10月模块诊断化学试题(附答案)

山西大学附中2016~2017学年高三第一学期10月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42 分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用2．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A．煤液化制得清洁能源B．人工固氮C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3N A4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A．A1Cl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2高温5．新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C==== 2AlN+3CO合成。

下列正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮元素的化合价为+3C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D．AlN的摩尔质量为41 g6．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe 2(SO 4)3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4下列结论正确的是 ( )A ．①②③均是氧化还原反应B ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C ．氧化性强弱顺序是：K 2Cr 2O 7＞I 2＞Fe 2(SO 4)3D ．反应③中0.1mol 还原剂共失去电子数为0.5N A7．右图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 ( )A ．MnO 2和浓盐酸B ．浓氨水和生石灰C ．Cu 片和稀HNO 3D ．Na 2SO 3(s)和浓H 2SO 48．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2OB ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Al 3＋＋4OH -= AlO 2-+ 2H 2O C ．Na 2SiO 3溶液与稀盐酸混合：Na 2SiO 3+2H +=2Na ++H 2SiO 3↓D ．Ca(HCO 3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O9．下列A —D 四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是( ) 10．下列实验方案，不能达到实验目的的是( )11．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。

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辽师大附中 2017-2018学年年度10月考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量：N ：14 Na ：23Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu:64一、选择题：（本题共 20 小题，1～10 每小题 2 分，11～20 每小题 3 分，共 50 分。

每小题只有一项是最符合题目要求）1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015 年 4 月 16 日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法不利于该目标实现的是（） A 、推广使用无磷洗涤剂 B 、用 O 3 替代 C l 2 作2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A 、塑料制品长期不使用也会老化 B 、食醋和料酒混合3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A 、生产粗硅 B 、海水提镁． C 、电解冶铝4、将淀粉—KI 混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A 、滴两滴碘水显蓝色B 、滴淀粉试液显蓝色 C 、滴入氯水一淀粉试液显蓝色D 、滴 A gNO 3，溶液出现黄色沉淀5、设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A 、常温下 1 L 0.1 mol ·L －1NH NO 溶液中的氮原子43AB 、含 1 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为 2N AC 、标准状况下 2.24 L 己烷分子中含有 1.9N A 对共用电子D 、以 M g 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 N A 个电子，则正极放出 H 2 的体积为 11.2 L6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）78、222 2 （）2+A 、每转移 l .2 mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化B 、CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化C 、每生成 1molCu 2S ，有 4mol 硫被氧化D 、SO 2 只是氧化产物9、已知 C o 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 C o反应在水溶液中不可能发生的是（） A 、2 Fe 3+ +2 I — = 2 Fe 2++I，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2 的氧化性依次减弱。

下列2B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2OD、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI310、下列实验结论正确的是（）A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是S O2B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C、向某溶液中滴加K SCN 溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含F e2+D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液11、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量N aOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A、22.2%B、30%C、75.5%D、80.6%12、下列叙述正确的是( )①向久置于空气中的N aOH 溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2 等气体，但不能干燥NH3、SO2 等气体③CO2 和Na2O2 反应生成Na2CO3 和O2，SO2 和Na2O2 反应生成N a2SO3 和O2 ④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol 电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥13、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A、MnO2 与浓盐酸反应制C l2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB、明矾溶于水产生A l(OH)3 胶体：Al+3H2O === Al(OH)3↓+3H3＋＋C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－－+O2↑2＋－D、Ca(HCO3)2 溶液与少量N aOH 溶液反应：HCO3=== CaCO3↓+H2O15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转A、若甲为焦炭，则丁可能是O2B、若甲为S O2，则丁可能是氨水C、若甲为F e，则丁可能是盐酸D、若甲为N aOH 溶液，则丁可能是C O2溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量B aCl2 溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）A、至少存在5种离子B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L2- + -C、SO4、NH4 、一定存在，Cl 可能不存在D、CO 2-、Al3+一定不存在，K+可能存在17、一化学研究性学习小组对某Na2CO3 和NaHCO3 混合溶液的组成进行探究。

取20.0 mL 该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1 的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

则混合溶液中c(HCO－)为()A、1.00 mol·L－1B、0.50 mol·L－1C、1.50 mol·L－1D、2.00 mol·L－13+A、2 4 3 2 2 6B、0 2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2D、2 2 2 2 1 419、向27.2gCu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和C u(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的N aOH 溶液1.0L，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不．正．确．的是（）A、Cu 与C u2O 的物质的量之比为2∶1B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC、产生的N O 在标准状况下的体积为4.48LD、Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余H NO3 为0.2mol20、下列离子方程式的书写及评价均合理的是)(第2卷（非选择题共50 分）21、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性K MnO4、H2O2、Fe（NO3）3 是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4 参加反应的过程中，有mol 还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4 能将H2C2O4 氧化为C O2。

该反应的化学方程式为（3）取300mL 0.2mol/L 的K I 溶液与一定量的酸性K MnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和K IO3，则消耗K MnO4 的物质的量的是mol。

（4）在F e（NO3）3 溶液中加入N a2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．22、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br 谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。

3+②乙同学认为氧化性：Br2>Fe所致。

，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）（4①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。

②在100mLFeBr2 溶液中通入2.24LCl（2，溶液中有1/3 的B r–标准状况）被氧化成单质B r2，则原F eBr2 溶液中F eBr2 的物质的量浓度为。

23、A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：。

②当C为直线形分子时，E 具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为； D 中所含化学键的(2)若A为淡黄色固体，D 为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：。

1，将B 和D 分别溶于水，所得溶(3)若A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的5液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与H2O 反应的化学方程式：；B 转化为C的化学方程式为。

24、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是A l2O3 和少量的S iO2、Fe2O3 杂质)是工业上制取铝的原料。

实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取A l2(SO4)3 和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1) 固体 a 的化学式为，Ⅲ中通入足量CO2 气体发生反应的离子方程式为。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg 含氧化铝36%的铝土矿为原料制取A l2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1) L(保留4位有效数字)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3 和H2SO4 的物质的量之比为。

辽师大附中2015-2016 学年度高三化学试题答案选择题（共50 分，1～10，每题2分，11～20，每题3分）2 2 31～5 CBAAA 6～10 CCADC 11～15 BBCDC 16～20BABBD 非选择题（共 50 分，每空 2 分，共 25 空）21、（1）10（2）2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O ；3.01×1024（或 5N ）；（3）0.032；22、（2）①Br 2；②Fe（3）（4）①2Fe 2++Br ==2Fe 3++2Br-②1mol ·L-1②离子键、极性共价键(3)Mg 3N 2＋6H 2O=3Mg(OH)2＋2NH 3↑4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O24、(1)SiO AlO －＋CO ＋2H O===HCO －2 2 3＋Al(OH)3↓(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O蒸发浓缩(3)575.4(4)3∶10。