乙烯学案
乙烯学案
职高理化组化学教案课题：《乙烯》备课人：赵改玲课时： 1 时间：一、教学目标：1.知道工业生产乙烯的原料，知道其应用2.会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，能说出乙烯的空间构型3.知道C＝C对烯烃性质的影响，能说出烯烃使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的区别，能书写相关的化学方程式二、教学重点：乙烯的化学性质和加成反应的概念。
教学难点：乙烯的化学性质和加成反应的概念。
三、教法、学法指导：依据学案导学问题通读课本127-130页，进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。
四、导学过程：〖激趣导入〗：乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的水平。
乙烯在工业上都具有哪些重要的用途呢？既然乙烯在工业上有如此大的用途，那么工业上怎样得到乙烯呢？〖问题导学1〗：乙烯【自主学习】看课本P127-130页，独立完成下列相关问题一、不饱和烃：叫不饱和烃。
烯烃是一种不饱和烃，是最简单的烯烃。
二、乙烯1.乙烯简介：乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
乙烯可以作为水果的，以使生水果尽快成熟。
2.结构：乙烯的分子式，电子式，结构式，结构简式，空间结构，碳原子间以结合，所有原子处于__________。
3．物理性质：乙烯是色气味的气体，溶于水；密度比空气的。
【课堂探究】4、化学性质：【实验探究】实验实验现象将乙烯气体点燃向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液溶液向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl41、氧化反应（1）可燃性写出乙烯燃烧的化学方程式空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃前乙烯要验纯。
（2）与酸性KMnO4溶液反应【思考】①甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧为何伴有黑烟？②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，有何应用？③能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？（信息：乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成CO2）【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？2.加成反应乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式（1）定义：做加成反应。
乙烯导学案
来自石油的两种化工原料第一课时乙烯导学案一、学习目标（1）.理解乙烯分子的组成、结构式；（2）掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
（3）了解乙烯的来源和用途二、知识重点：乙烯的化学性质三、学习难点：乙烯的结构四：学习流程（一）乙烯的物理性质（自学能力竞赛）1甲烷的化学性质有哪些？能用化学方程式表示的，用化学方程式表示（1）能否使高锰酸钾溶液褪色_______________________（2）能否点燃_______________（3）能否与溴水或溴的四氯化碳溶液反应__________（4）与氯气反应_________________________________________________________________________ 2、通常情况下，乙烯是一种____色，______气味的气体，密度比空气______,_______溶于水，易溶于______________，可以用_______法收集3、乙烯的分子式为_________乙烯可以在空气中燃烧，火焰___________且伴有_______反应方程式为______________（二）乙烯分子的结构甲烷分子的空间结构为___________，乙烷分子中8个原子不在同一个平面上，乙烯分子的空间结构为___________，乙烯分子中六个原子在同一个平面上（三）乙烯的化学性质总结：乙烯的化学性质写出有关的反应方程式或原因1、氧化反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有CO2生成）与氧气反应________________________________产生黑烟的原因：_______________2、加成反应：_______________________________________________________________乙烯与溴水反应：________________________________________________________ 乙烯与氢气在催化剂加热条件下反应：_______________________________________ 乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：_________________________________________ 乙烯与水在催化剂加热加压条件下反应：____________________________________ （工业上用乙烯水化法制乙醇）3、加聚反应合成聚乙烯：___________________________________________________________乙烯就叫聚乙烯的单体，聚乙烯分解后的最终产物就是乙烯四．乙烯的用途1、重要的化工材料，可制成_______、_________、__________、__________等2、植物生长调节剂课堂练习：1、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是______反应，与溴发生的反应是反应．2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )A. 溴水B.酸性高锰酸钾溶液C. NaOH溶液D.四氯化碳溶液3、下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br4、制取一氯乙烷的最好方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烯和氢气反应五、乙烯的实验室制法（扩展补充）1、石蜡油分解实验注意事项：2、碎瓷片的作用：做催化剂，增大受热面积3、酒精灯的位置：对准碎瓷片加热实验结束后，必须先撤导管，后熄灭酒精灯，目的：防止倒吸3、 加热浓硫酸和乙醇的混合液体，保持温度在170℃，则可制得乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+ H 2O 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C 2H 4和SO 2。
【高中化学】第三章 第2节 乙烯学案(王珍)
§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【预习目标】1、能说出乙烯的来源和用途；2、能写出乙烯分子的组成和结构；3、能说出乙烯的物理性质【预习问题】一、苯是1825年由英国科学家首先发现的，与乙烯一样是一种重要的 _______，其产品在今天的生活中无处不在，应用广泛。
二、苯㈠苯的物理性质1. 色、有特殊气味的有的。
2.比水，溶于水；溶于有机溶剂。
3.沸点是80.1℃（易）；熔点是5.5℃（苯放入冰水混合物中）。
㈡苯分子结构1.苯的分子式为，结构式结构简式或2、分析苯分子的结构特点，推测苯的化学性质有哪些？㈢苯的化学性质苯的化学性质与烯烃有很大区别,在一定条件下可发生如下反应:1．苯的氧化反应：苯在空气中燃烧：(方程式) _________现象：[思考]你能解释产生这种现象的原因吗?____________________________________________2．苯的取代反应苯在一定条件下，可以与溴发生取代反应溴苯是色体，密度比水。
[思考]比较烷烃和苯跟卤素单质的取代反应条件有何不同？3．苯的加成反应一定条件下可以和氢气、氯气等发生加成反应。
苯在金属镍作催化剂，加热的条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷，写出此反应的化学方程式。
四、芳香烃概念：含的烃，如甲苯（苯的同系物）、二甲苯等。
课内探究学案【学习目标】知识与技能4、能说出乙烯的来源和用途；5、能写出乙烯分子的组成和结构；6、能说出乙烯的物理性质7、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。
过程与方法从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
情感态度与价值观通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
【学习重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。
【学习过程】一、乙烯的来源和用途1、来源：从________中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。
2、用途：________________________________3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
化学：3. 2. 2《乙烯》学案(鲁科版必修2)
第二节石油和煤重要的烃第二课时乙烯【学习目标】1．了解乙烯的物理性质。
2．探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3．掌握加成反应的概念。
【学习过程】1.工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的气体，溶于水。
实验室制取乙烯时用法收集。
2.乙烯的组成和分子结构(1>组成：分子式_______，含碳量比甲烷______。
(2>分子结构：含有______键。
3.将乙烯气体通入溴水，现象是__ ；将乙烯通入酸性KMnO4溶液，现象是；将乙烯点燃，现象是_ 。
4.甲烷和乙烯的比较比较甲烷乙烯分子式结构式结构特点化学活动性化学性质取代反应燃烧氧化反应加成反应鉴别5.书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应6.你认为有机的加成反应与无机中哪种反应类型相似？其共同点是什么？加成反应和取代反应的最大区别是什么？【典题解悟】例1、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是<）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能在空气中燃烧C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物解读：由于丙烯与乙烯组成相似，故化学性质也相似。
都能在空气中燃烧；与溴水可以发生加成反应而使溴水褪色；也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，与HCl加成得到两种产物ClCH2CH2CH3和CH3CH2ClCH3答案：B、C例2:已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是<）A.1,1-二氯乙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯解读：由题给信息可知，双键的碳原子连有两个不同的原子或原子团时，即可形成空间异构体，显然，只有2-丁烯可形成空间异构体。
答案：C【当堂检测】1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是<）A.甲烷的产量B.乙烯的产量C.乙醇的产量D.石油的产量2.相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的：<1）分子数<2）体积<3）密度<4）原子数A.仅<1）<2）B.<1）<2）<3）C.<1）<2）<3）<4）D.以上都不相同3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是<）A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色4.反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是A.CH2=CH2+H2→CH3-CH3B.CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2OC.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH5.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是<）A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果6.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是<）A.水B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液7.能用于鉴别CH4和C2H4的试剂是<）A.溴水B.KMnO4(H+>C.NaOH溶液l48.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是<）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶9.要检验甲烷气体中是否混有少量乙烯气体，正确的实验方法是<）A.点燃待鉴别的气体，然后观察火焰的明亮程度B.将气体通入溴水中，观察溴水是否褪色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色D.将气体与氯气混和、光照观察现象10.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是<）A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成11.下列物质不可能是乙烯加成产物的是<）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br12.标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g<假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的<）A.20%B.40%C.60%D.80%13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是<）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+>溶液褪色。
人教版乙烯导学案
人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。
本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。
2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。
3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。
三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。
2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。
3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。
四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。
2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。
4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。
五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。
2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。
七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。
希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。
高中化学必修2乙烯教案
高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。
此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。
最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。
乙烯学案
第二节乙烯学案陕西省府谷中学赵少磊学习目标1.了解乙烯的物理性质。
2.掌握乙烯的分子结构，掌握结构特点对性质的影响。
3.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。
学习重点和难点乙烯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、预习案1.工业上乙烯的主要来源？2.衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？3.乙烯的物理性质：乙烯是色气味的气体溶于水；密度较空气。
收集方法：4.乙烯的用途：【思考】已知乙烯的分子式为C2H4,那么它的电子式、结构式应该是怎样？. 2.乙烯的分子结构：（填表）【分析】根据乙烯的结构分析，乙烯可能的化学性质是怎样？可采取怎样的实验来验证？探究案【观察•思考】【实验探究】实验一：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
实验二：将乙烯通入盛有酸性KmnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
实验三：将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的乙烯的化学性质：（1）燃烧反应化学方程式：（2）乙烯和高锰酸钾反应的反应类型：（3）乙烯和溴反应化学方程式：【思考】1．鉴别甲烷和乙烯气体可以采用什么方法（结合甲烷的性质）？2.乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，二者原理一样吗？3.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是什么反应？【总结】加成反应1.什么是加成反应？2.具有什么特点的物质才能发生加成反应，加成反应有什么特点的特点？3.完成课本70页《迁移应用》。
【课堂小结】比较乙烯与甲烷分子结构上有何异同？性质呢？【小结】本节所学主要内容为【达标测评】1. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是A.通入足量的溴水B.与足量液溴反应C.在导管口点燃D.一定条件下与H2反应2.下列说法中，错误的是()A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷3：能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2。
高中化学《乙烯》学案
第22课时乙烯（1）一．【自主探究】根据教材有关内容填写下列空白：1．烯烃的概念、组成及通式（1）概念：分子中含有的烃，含有元素。
（2）分子的通式：（n≥2），最简单的烯烃为。
2．写出乙烯的分子式；电子式；结构式；结构简式。
4．乙烯的氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰，化学方程式为。
②乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫色高锰酸钾溶液。
5．将乙烯气体通入溴水中，观察现象，化学方程式为。
6．有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做。
写出几个常见加成反应方程式。
7.乙烯的用途（1）重要的，用来制聚乙烯塑料，聚乙烯纤维，乙醇等。
（2）的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
二．【合作探究】【问题探究1】比较乙烯与乙烷的稳定性？【教师点拨】根据物质的结构决定了物质性质，应该从两者结构进行分析。
【即学即练1】关于乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯分子中含非极性键和极性键 B．乙烯是无色无味的气体C．乙烯与甲烷属于同系物 D．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平【问题探究2】乙烯分别通入酸性高锰酸钾和溴水，都有褪色现象，其原理相同吗？【教师点拨】乙烯使酸性高锰酸褪色是发生了氧化反应；使溴水褪色是发生加成反应。
【即学即练2】既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有 ( )A. SO2B. CO2C. C3H6D. C2H6【问题探究3】什么叫加聚反应？聚乙烯能使溴水褪色吗？【教师点拨】多个小分子如乙烯通过多次加成反应，生成了聚乙烯，由于聚乙烯中没有碳碳双键，不能使之褪色。
【即学即练3】在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。
试回答：⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是；⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是；⑶上述两种制备乙烷的方法中，方法好。
原因是。
【问题探究4】如何检验C2H4中混入SO2？如果混有如何除去？检验SO2除尽的方法是什么？【教师点拨】乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，但二氧化硫也可使酸性高锰酸钾褪色。
乙烯 学案
乙烯（学案）1.了解筛烃的概念，会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。
2.知道乙烯能够发生加成反应和氧化反应。
3.理解加成反应的概念。
重点：乙烯的加成反应。
难点：乙烯结构与性质的关系。
1、物理性质甲烷是一种___________、_____________的气体，标准状况下的密度为_______，比空气______，__________溶于水。
2、分子组成与结构在甲烷分子中，碳原子以____________________________________________，分子式为____，电子式为___________，结构式为___________。
3、化学性质在通常情况下，甲烷_________，与________________等强氧化剂不反应，与________、_________也不反应，但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
⑴氧化反应甲烷是一种优良的气体燃料，甲烷燃烧时，火焰呈_______________，生成_______和___ ___，燃烧的化学方程式为__________________________。
甲烷气体在点燃前需______________。
⑵取代反应甲烷与氯气反应的化学方程式为_________________________________。
生成物名称为________和__________。
反应中生成的一氯甲烷可与氯气进一步反应，依次又生成了__________的油状液体__________、____________和___________（___________）。
反应的化学方程式分别为：____________________________________________________________________________________ _____________________________________________。
生成的四种有机物中，在常温下，__________是气体，其他三种均为__________。
学案4：3.2.1 乙 烯
第1课时乙烯【学习目标】（1）知道乙烯的结构。
（2）了解乙烯的工业制法和物理性质。
（3）了解乙烯的化学性质及主要用途.【基础知识导学】根据教材P67石蜡油的分解实验，填表：实验操作现象通入KMnO4（H+）通入溴的CCl4溶液点燃石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，从石油获得结论乙烯是工业上生产乙烯的主要方法。
一. 烯烃概念：分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
二. 乙烯1．乙烯的组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
3．乙烯的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，同时放出大量热。
反应的化学方程式为。
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
（2）加成反应：①概念：有机物分子中（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，反应方程式为：练习：乙烯与氯化氢反应方程式：乙烯与氢气的反应方程式：乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式：（3）加聚反应：乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯。
4. 乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。
【自我检测】1．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是() A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br3．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色4．下列说法正确的是()A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH25．某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，回答下列问题：(1)写出结构简式：A.__________，B.__________。
乙烯学案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯班级姓名学习目标：知识与技能：1、探究乙烯分子的组成、结构式2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应过程与方法：通过对乙烯分子结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响情感态度与价值观：通过对乙烯分子结构的推理过程，体会严谨求实的科学态度学习重点：乙烯的化学性质和加成反应学习过程：引入：乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的水平。
科学探究：石蜡油分解实验（课本P67）推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？请说明理由：一、烯烃定义：像烯烃这样碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。
最简单的烯烃是：二、乙烯的分子组成和结构1、分子式：______2、电子式：__________3、结构式：___________4、结构简式：___________5、键角：6、空间构型：___________三、乙烯的物理性质乙烯是____色、__________味的气体，____溶于水，比空气密度思考：乙烯的收集方法：四、乙烯的化学性质已知：乙烯分子内碳碳双键的键能为615KJ/mol，乙烷分子中碳碳单键的键能为348KJ/mol 思考：通过比较碳碳双键与碳碳单键的键能，推测双键的特点结论：1、氧化反应（1）在空气中点燃纯净的乙烯。
现象：化学方程式 _________思考：乙烯在空气中的爆炸极限是3.4%~34%，所以点燃乙烯之前一定要注意什么？（2）把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，现象： _____________ 思考：1、能用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯吗？2、能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？2、加成反应把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，现象： ________ 化学方程式 _________ 。
反应原理小结：加成反应定义。
能发生加成反应的有机物分子中一般含有。
高中生物乙烯教案
高中生物乙烯教案
教学目标：
1. 了解乙烯的结构、性质和用途。
2. 理解乙烯在生物体内的合成和作用。
3. 能够分析乙烯对生物体生长与发育的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质。
2. 生物体内乙烯的合成和作用。
3. 乙烯在生物体生长与发育中的作用机制。
教学难点：
1. 理解乙烯与生物体生长发育的关系。
2. 分析乙烯合成和降解的途径。
教学准备：
1. 讲义、教材、实验器材等。
2. 展示乙烯化学结构模型。
3. 实验室实验材料。
教学过程：
一、引入
引导学生通过讨论乙烯在日常生活中的应用，导入乙烯的学习主题。
二、讲解
1. 介绍乙烯的结构和物理性质。
2. 讲解乙烯的化学反应和应用。
3. 探讨乙烯在生物体内的合成和作用。
三、实验
进行乙烯对植物生长的影响实验，让学生亲自感受乙烯的作用。
四、讨论
总结乙烯在生物发育中的作用机制，让学生展开讨论并提出问题。
五、练习
组织学生进行乙烯相关知识的练习，加深对乙烯的理解。
六、作业
布置相关作业，巩固学生对乙烯的理解。
教学延伸：
可以邀请专家进行讲座，深入探讨乙烯在生物体内的作用机制；或组织实地考察，了解乙烯在植物生长中的运用。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验结果分析等方式，对学生的学习情况进行及时反馈，帮助学生更好地理解乙烯的相关知识。
教学结束：对本节课的内容进行总结，鼓励学生积极探索生物乙烯的更多应用和研究，培养学生的探究能力和创新精神。
乙烯的学案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课时）【学习目标】1、了解乙烯的物理性质；探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
2、了解烯炷的性质，了解烯炷类同分异构体的种类。
第一部分：自主学习1、阅读教材第66页乙烯的用途。
第二部分:课堂教学一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式 __________ ，含碳量比甲烷__________ o2、分子结构：含有碳碳双键。
双键的键长比单键的键长要短些。
电子式：_______________结构式 ________________ ,结构简式__________ .空间结构： ______________________________二、乙烯的物理性质三、乙烯的化学性质［实验探究］阅读教材第67页“科学探究”：1、燃饶反应化学方程式_____________________________________________________［探究］生成的气体通人酸性高镭酸钾溶液中，观察现象。
2、现象： ________________________________________________________________原因__________________________________________________________________［探究］生成的气体通人浪的四氯化碳溶液中现彖：___________________________________________________________________ 反应方程式：加成反应定义:⑵与水的加成反应:【课堂练习】1.书写乙烯与氢气、氯气、浪化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应__________________________________________乙烯与氯气反应_____________________________________________乙烯与浪化氢反应_____________________________________________[知识拓展]4、乙烯的加聚反应（乙烯中的双键不稳泄，容易打开，在一左条件下，几千几万个乙烯分子可以相互连接成相对分子质量很大的大分子一一聚乙烯。
《乙烯》 导学案
《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。
2、掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解其化学性质与分子结构的关系。
3、认识乙烯的用途，体会化学与生活、生产的紧密联系。
二、知识梳理（一）乙烯的分子结构乙烯的分子式为 C₂H₄，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。
乙烯分子中碳原子采取 sp²杂化，碳原子之间以双键相连，其中一个是σ 键，一个是π 键。
双键的存在使得乙烯分子的空间构型为平面结构，两个碳原子和四个氢原子共平面。
（二）乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（三）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，化学方程式为 C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O。
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色。
2、加成反应乙烯分子中的双键容易断裂，能与其他物质发生加成反应。
例如：（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。
（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃。
（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl 。
（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH 。
3、聚合反应在一定条件下，乙烯分子之间可以发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为 nCH₂=CH₂。
（四）乙烯的用途1、乙烯是一种重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等。
2、乙烯是植物生长调节剂，可以促进果实成熟、花朵开放等。
三、重点难点（一）重点1、乙烯的分子结构和化学性质。
2、乙烯的加成反应和加聚反应的原理。
（二）难点1、从化学键的角度理解乙烯的化学性质。
2、加成反应和取代反应的区别。
四、学习方法1、通过模型构建，理解乙烯的分子结构。
2、结合实验现象，分析乙烯的化学性质。
3、运用对比归纳的方法，区分加成反应和取代反应。
内蒙古高中化学《乙烯》学案 新人教版必修2[精品教案]
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内蒙古高中化学《乙烯》学案新人教版必修2[精品教案]内蒙古高中化学《乙烯》学案新人教版必修2[精品教案]内蒙古乌拉特中旗第一中学高二化学必修课乙烯学习计划过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理使学生体验科学研究的方法；感受和态度：.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决【学习过程】：【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构式[学习过程]i.乙烯的分子结构1。
乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式乙烯分子含有键。
碳原子被称为碳原子（饱和或不饱和）。
键角是。
有两个原子共面。
2.乙烯和乙烷的比较分子式乙烷乙烯结构式键的类别键角-10键长（10m）键能（kj/mol）空间各原子的位置结论：双键的键能和键长是单键的两倍，表明乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、比空气略的气体。
-1-2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。
现象及解释：（2）高锰酸钾氧化反应现象：。
结论：。
这样就可以区分甲烷和乙烯。
2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳反应）实验现象：；反应方程式：。
加成反应：称为加成反应。
（2）加氢反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）加水反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子的加入可以产生高分子化合物聚乙烯。
乙烯发生聚合反应方程式：。
聚合反应:三.乙烯的制备：（1）原理：石蜡油（含17个以上碳原子的液态烷烃混合物）在瓷片存在下分解成烷烃和烯烃。
（2）装置：；收集方法：。
四、乙烯用途：乙烯是石化工业最重要的基础原料。
乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石化工业发展水平的重要指标-2-民间展览水平的重要标志之一（1）有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂[自我测试]1．下列变化属于物理变化的是（）a、苯和碘水混合后的振荡B.石油的分馏c.石蜡的裂化d.甲烷和氯气混合后光照2．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）a、乙烷和氯的反应B.乙烯和氯的反应C.乙烯和氯化氢的反应D.乙烷和氯化氢的反应3。
乙烯的教案（精选五篇）
乙烯的教案（精选五篇）第一篇：乙烯的教案必修二第三章第二节乙烯一、教学设计1、知道乙烯分子的组成和结构特点2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3、了解乙烯的用途二、教学重、难点重点：乙烯的化学性质难点：乙烯的分子结构和加成反应三、教学过程【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【过渡】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液、并点燃气体，分别观察现象。
【观察与思考】观看视频并思考：1、实验中看到哪些现象？2、石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同？3、由以上实验我们可以得出什么结论？【归纳】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2＝CH2【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？学生讨论后回答，由教师补充【归纳】乙烯分子的空间结构的特点：1、碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。
2、原子之间的夹角均为120°。
3、乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。
【板书】乙烯分子的空间结构的特点：平面型结构，所有原子都在同一平面内。
【教师】乙烯有哪些物理性质呢？【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【板书】二、乙烯的物理性质【过渡】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。
那么乙烯都能发生哪些反应呢？【讲解】在探究实验中体现了乙烯的氧化反应【板书】三、化学性质1、氧化反应：（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O 现象：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
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第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
制作人：胡新丽审核人：胡静
2017年5月2日
【学习目标】
1.了解乙烯、烯烃的概念。
2. 知道乙烯的分子结构、物理性质。
3. 理解乙烯的化学性质（加成、氧化）。
【重点难点】乙烯的分子结构特点及其化学性质。
【教学过程】
阅读教材P66～P67，思考并填空。
一．不饱和烃与烯烃
1、烯烃概念：分子中含有的烃，最简单的烯烃是。
例如：乙烯: 结构简式分子式
丙稀：结构简式 CH3－CH=CH2 分子式
丁烯：结构简式 CH3－CH2－CH=CH2 分子式
2、烯烃的通式
3、烯烃的化学性质：与乙烯的化学性质相似。
二．乙烯的工业制法及性质实验探究
1.实验操作
2．实验现象
B处：溶液。
C处：溶液。
D处：点燃时。
3．实验结论
①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶
液的气态产物。
②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是和的混合物。
三、乙烯的结构
1.乙烯的组成及表示方法
分子式电子式结构式
结构简式空间构型
2．空间构型
乙烯为结构，2个碳原子和4个氢原子。
【例1】在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）
A.分子数和原子数
B.密度和质量
C.体积和质子数
D.燃烧产物
四、乙烯的物理性质
颜色状态气味水溶性密度
无色气体稍有气味难溶比空气略小
【思考】乙烯的收集方法：
五、乙烯的化学性质
1.乙烯的氧化反应
a.可燃性：C2H4 + O2
现象：（提示：燃烧的明亮程度与烃的含碳量有关）
b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2
2．加成反应
①概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应
【思考】鉴别甲烷和乙烯的方法有哪些？
写出有关的化学反应方程式：
b.
c.
d.
【例2】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（）
A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶
D.气体与适量HCl混合
【练习1】制取一氯乙烷的最好方法是( )
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烯和氯气反应
C. 乙烯和氯化氢反应
D. 乙烯和氢气反应
【练习2】下列物质不能使溴水褪色的是（）
A.C2H4
B.SO2
C. CH3－CH=CH2
D.CH3—CH2—CH3
六、乙烯的用途
1、制造聚乙烯。
2、用作植物生长调节剂、果实催熟剂。
【例3】下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（）
A.燃料
B.植物生长调节剂
C.化工原料
D.生产聚乙烯塑料的原料【课后练习】
1.制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是（）
A.氨气
B.乙烯
C.二氧化碳
D.一氧化氮
2.下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是（）
A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同
一平面
C.乙烯分子中C=C键中有一个键容易断裂
D.乙烯分子中C=C键都容易断裂
3. 某烷烃和乙烯组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g/L,则烷烃是（）
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.都有可能
4.下列反应属于加成反应的是（）
5.两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后，得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）
A.一定没有乙烯
B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷
D.一定没有乙烷
6．1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（）
A. 1mol
B. 4mol
C. 5mol
D. 6mol
7.标准状况下，5.60L甲烷与乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了4.20g。
试计算混合气体中乙烯的质量分数。