北京市101中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题
北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对有机物命名正确的是A．1，1 二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．2-甲基丁烷D．3-甲基丁烷2．下列有机物有顺反异构体的是A．B．C．D．3．在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p4．下列关于丙烯(CH2=CH-CH3)的说法正确的是A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键B．丙烯分子中不存在极性共价键C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者5．具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有2个峰的是A．CH3CH2OH B．CH3CH3C．CH3OCH3D．HOCH2CH2OH 6．下列分子中的中心原子发生sp2 杂化的是A．CH4B．NH3C．BF3D．H2O7．下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是A．H2O B．NF3C．H3O+D．SO28．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 9．下列说法不正确的是A．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物B．乙炔和乙烯都能发生加成反应和加聚反应C．乙炔分子中含有极性键和非极性键D．乙炔是直线形分子，碳原子都是sp杂化10．下列反应不属于加成反应的是A．乙烯水化法合成乙醇B．乙炔与氯化氢反应C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．1-丁烯使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定12．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp3杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型13．分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．某烃中碳、氢元素质量比为6∶1，该烃在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，分子式为A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．C6H615．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是A．O3在水中的溶解度和O2的一样B．O3在水中的溶解度比O2的小C．O3在水中的溶解度比O2的大D．无法比较16．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物17．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
北京市朝阳区2020高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．CO C．盐酸D．C2H5OH2．对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂3．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d 能级D．f能级4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．A B．B C．C D．D5．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物6．美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体7．石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（）A．分离出汽油和煤油B．原油脱盐、脱水C．十六烷变为辛烷和辛烯D．将直链烃变为芳香烃8．下列有关微粒间作用力的说法正确的是A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．Cu2＋B．AlO2-C．Al3＋D．Mg2＋10．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl12．设N A为阿伏加德罗常数的值。
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
2022-2023学年北京海淀区高二下学期期末化学试题及答案
2023北京海淀高二（下）期末化 学2023.07学校_____________ 班级______________ 姓名______________第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。
下列可以较好地解释“钠原子中处于n ＝6的状态上的核外电子跃迁到n ＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构 模型是A ．“葡萄干布丁”模型B ．卢瑟福核式模型C ．玻尔模型D ．量子力学模型2．下列化学用语或图示不正确．．．的是 A ．乙炔的结构式：H —C ≡C —HB ．苯酚的空间填充模型：C ．基态碳原子的轨道表示式：D ．过氧化钠的电子式：3．元素X 、Y 、Z 、W 、的电负性如右表所示。
其中，两种元素的原子最易形成离子键的是A ．X 和WB ．X 和ZC ．X 和YD ．Y 和Z 4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．电负性：N ＜O ＜F B ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C ．稳定性：HI ＜HBr ＜HCl D ．酸性：H 2SiO 3＜H 2SO 3＜HClO 4 5．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水C ．冰融化成水D ．NH 4Cl 受热分解 6．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
1s 2s 2p下列说法不．正确．．的是 A ．试剂a 为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B ．沸石的作用是防止暴沸C ．可用NaOH 溶液替代饱和Na 2CO 3溶液D ．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来7．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。
下列关于溴匹立明的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 10H 8BrN 3O B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与酸性KMnO 4溶液反应 D ．能发生消去反应8．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是9．．用于增长碳链的是A ．乙酸丙酯的水解反应 B ．溴乙烷与NaCN 的取代反应 C ．乙醛与HCN 的加成反应 D ．乙烯的加聚反应 10．下列有机物的系统命名正确的是A ．2,3－甲基丁烷B ．3－甲基－2－乙基戊烷C ．3－甲基－1－丁烯D ．2－甲基－4－戊醇11．1,3-丁二烯与等物质的量的Br 2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有（包括顺反异构，不考虑对映异构） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种右丙氧芬（C 22H 29NO 2） 左丙氧芬（C 22H 29NO 饱和Na 2CO 3溶液沸石试剂a 2NH O BrNNH说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线（ ）表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线（ ）表示伸向纸平面后方的键。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
北京市中国人民大学附属中学2021-2022高二化学下学期期末考试练习试题(含解析).doc
北京市中国人民大学附属中学2021-2022高二化学下学期期末考试练习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16闭卷部分（20小题，共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B. v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C. v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D. v(D)＝1.0mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【详解】不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(g)，A．()3Av=0.3mol•L-1•min-1；B．()1Bv=0.2mol•L-1•min-1；C．()v C2=0.25mol•L-1•min-1；D．()3Dv≈0.33mol•L-1•min-1；因此反应速率：v(D)＞v(A)＞v(C)＞v(B)，故选D。
2.下列化学变化中，属于吸热反应的是（）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C. 乙炔在空气中燃烧D. NaOH与醋酸的反应【答案】B【解析】【详解】A．金属与酸置换出氢气的反应为放热反应，故A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B符合题意；C．燃烧均为放热反应，故C不符合题意；D．中和反应为放热反应，故D不符合题意；故答案为B。
3.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A. 改变温度B. 改变压强C. 使用催化剂D. 改变容器体积【答案】A【解析】【详解】A.任何化学反应都伴随能量变化，改变温度一定能使化学平衡移动；B.对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，即改变压强化学平衡不一定发生移动；C.使用催化剂，化学平衡不移动；D.改变容器体积相当于改变压强，对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，即改变容器体积化学平衡不一定发生移动；答案选A。
北京市西城区10-11学年高二下学期期末考试(化学)
北京市西城区10-11学年高二下学期期末考试（化学）试卷满分：120分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列有机物的命名中，正确的是（）A．2，2-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷2．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是（）A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯3．下列有机物中，属于芳香烃的是（）A．B．C．D．4．分子式为C4H9Cl的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种5．下列有关油脂的叙述中，不正确．．．的是（）A．植物油能使溴水褪色B．油脂的氢化又称为油脂的硬化C．植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应6．下列反应中，属于消去反应的是（）A．B．C．D．7．下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是（）A．和B．和C．和D．和8．下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（）A．B．C．D．9．只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．下列物质中，沸点最高的是（）A．乙烷B．丙烷C．乙醇D．乙二醇11．某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是（）A．乙醇的同系物B．乙醛的同系物C．丙醇的同分异构体D．丙醛的同分异构体12．下列玻璃仪器的洗涤方法不正确．．．的是（）A．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤B．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤C．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤D．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤13．下列实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）14．下列有关蛋白质的说法中，正确的是（）A．蛋白质只要变性，就不能发生水解反应B．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀C．蛋白质是仅由C、H、O、N 4种元素组成的高分子化合物D．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物15．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）16．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A．CH3OH B．C．D．17．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A．咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B．咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C．1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D.1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br218．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是（）A．C3H6和C3H8B．C4H6和C3H8C．C6H10和C6H6D．C3H6和C3H8O19．A、B、C 3种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这3种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C 3种醇分子中含羟基数目之比是（）A．3:2:1 B．3:1:2 C．2:1:3 D．2:6:320．下列实验操作与实验目的相对应的是（）21．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。
2021-2023北京重点校高二(下)期末化学汇编：合成高分子的基本方法
2021-2023北京重点校高二（下）期末化学汇编合成高分子的基本方法一、单选题1．（2021春·北京西城·高二北京四中校考期末）PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下，下列关于该高分子的说法不正确．．．的是n+nHOCH2CH2OH催化剂−−−→+(2n-1)H2OA．合成PET的反应为缩聚反应B．通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度C．PET两种单体的核磁共振氢谱的谱峰的组数不同D．PET膜应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触2．（2021春·北京延庆·高二统考期末）某高吸水性树脂P的结构片段如图所示。
其中X为，Y起交联作用，由在合成P的过程中形成。
下列说法不正确．．．的是A．合成P的反应可能是加聚反应B．P的高吸水性与“—COONa”结构有关C．由Y的结构推测CH2=CH2也可起到类似的交联作用D．合成P的过程中用到的一种原料可能是CH2=CH—COONa3．（2021春·北京密云·高二统考期末）高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。
我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图：下列说法不正确．．．的是A．a分子的核磁共振氢谱有2组峰B．生成高分子b的反应为加成反应C．1 mol高分子b最多可与2 mol NaOH反应D．高分子c的水溶性好于高分子b4．（2021春·北京西城·高二统考期末）某柔性屏手机的电池采用有机高聚物做固态电解质，该高聚物的结构片段如图。
下列说法正确的是A．合成高聚物的反应为缩聚反应B．氢键对高聚物的性能没有影响C．高聚物的单体是D．高聚物在NaOH溶液中水解的产物之一是5．（2021春·北京西城·高二北京四中校考期末）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是A．能水解成小分子B．单体只含一种官能团C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：6．（2022春·北京顺义·高二统考期末）不饱和聚酯(UP，结构简式如图所示)是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。
北京市西城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题 附答案
北京市西城区2023—2024学年度第二学期期末试卷高二化学2024.7本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分不属于高分子的是（ ）A ．冰糖B ．纯棉毛巾C ．汽车轮胎D ．脲醛树脂开关2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A ．乙醛的分子式：24C H OB ．乙炔的球棍模型：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．OH -的电子式：3．下列分子或离子的VSEPR 模型和其空间结构一致的是（ ） A ．2H OB ．2SOC ．3H O +D ．4CH4．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ）A ．3，5-二甲基己烷B ．2，4-二甲基己烷C ．2-甲基-4-乙基戊烷D ．4-甲基-2-乙基戊烷 5．下列物质中，互为同系物的是（ ） A ．甲酸和丙酸 B ．乙醇和丙三醇 C ．葡萄糖和蔗糖D ．淀粉和纤维素6．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是（ ） A ．2COB ．2SiOC ．HClD ．2MgCl7．下列事实不能用氢键解释的是（ ） A ．沸点：22H O H S > B ．稳定性：2HF H O >C ．密度：()()22H O l H O s >D ．溶解性（水中）：34CH OH CH >8．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是（ ） A ．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．甲苯能使酸性4KMnO 溶液褪色而甲烷不能 D ．乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色而乙烷不能9．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是（ ） A ．氨基酸缩合生成多肽 B ．核苷酸水解生成磷酸和核苷 C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）ABCD比较碳酸、苯酚的酸性强弱检验溴乙烷水解产物中含有Br实验室制取乙酸乙酯检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯11．肾上腺素（）为白色或黄白色粉末，遇空气可变为粉红色，难溶于水。
北京市101中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题20180612012
北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
Ⅰ卷选择题（共42分）1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是最快的是A. υ（C）＝B. υ（D）＝C. υ（B）＝D. υ（A）＝3. 下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A. ①②④⑤B. ②③④C. ②③④⑥D. 全部4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大D. 正反应速率增大，逆反应速率减小5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1B. 由水电离出的c （OH-）＝1.-12 mol·L-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大6. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+＋OH－ΔH＞0。
下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，K w增大7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体D. 加入几滴氯化铜溶液8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol—1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32—＋2H+＝＋SO2＋H2O9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应B. 使用催化剂可提高反应速率C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. 对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是图① 图②A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 o C，纯水的pH<7B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色12. 反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ13. 以下三个反应均可获取O2：①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1由此得出的有关推断正确的是A. ①是热能转化为光能的反应B. ③在常温下一定可以实际发生C. ①在高温下可以自发进行D. ①、②都是熵减少的反应14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是A. 测定中和热B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D. 比较温度对化学反应速率的影响15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
北京市顺义区2022-2023高二化学下学期期末考试质量检测试题(含解析)
D.甲烷在氧气中的燃烧反应，属于放热反应、氧化还原反应，与题意不符，D错误；
答案为C。
6.下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是()
A. 向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B. 向水中加入2.0mol/L氢氧化钠溶液
B．电解饱和食盐水2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，是电解反应，不是原电池反应，故B错误；
C．锌和稀硫酸反应置换出氢气，加入少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，发生原电池反应，反应速率加快，故C正确；
D．铜在空气中加热变黑生成CuO，趁热插入乙醇中又变红，是乙醇被氧化铜氧化，没有构成原电池，故D错误；
C.NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误；
D.H2SO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误；
答案为A。
3.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()
A.500 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL碱式滴定管 D.50 mL酸式滴定管
【答案】D
【解析】
【详解】A.500 mL量筒精确到0.5mL，不能准确量取25.00 mL，A错误；
答案选B。
7.将1molN2和3molH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是( )
选项
改变条件
平衡移动方向
A
使用适当催化剂
平衡向正反应方向移动
B
升高温度
平衡向逆反应方向移动
2022-2023学年北京101中学高二上学期期中考试物理试卷及答案
北京一零一中2022-2023学年度高二上学期期中考试试卷高二物理考试时间：90分钟一、单项选择题（共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
每小题3分，错选、多选或者不选不得分，共30分）1. 下列物理量属于矢量的是（ ）A.电势B.电容C.电场强度D.电流强度2.比值定义法是定义物理概念常用的方法，下列哪个表达式属于比值定义式（）A.电场强度UE d = B.电动势WE q = C.电阻lR S ρ= D.电流UI R=3.在真空中有两个点电荷，它们之间的静电力为F 。
如果保持它们各自所带的电荷量不变，将它们之间的距离减小到原来的一半，那么它们之间静电力的大小等于（ ） A. 2F B. 4FC.2FD.4F4.如图是某电场区域的电场线分布，A 、B 、C 是电场中的三个点，下列说法正确的是（ ）A.A 点的电场强度最大B.C 点的电势最高C.把一个点电荷依次放在这三点，它在 C 点受到的静电力最大D.带负电的点电荷在 B 点所受静电力的方向与 B 点的场强方向相反5.下列关于电源和电源的电动势、路端电压说法错误的是（ ）A.铅蓄电池能够将化学能转变为电能B.电源的电动势等于路端电压与内电压之和C.电源的电动势等于电源没有接入电路时两极间的电压D.一节干电池的输出电压恒为1.5V6.一平行板电容器充好电后与电源断开，若使两板间距离逐渐减小，则（ ）A.每个极板的电量将减小B.两板间场强变大C.电容器电容将变小D.两板间电势差将减小7.如图所示，虚线表示电场中一簇等势面，相邻等势面之间电势差相等.一个α粒子以一定的初速度进入电场中，只在电场力作用下从M点运动到N点，此过程中电场力对α粒子做负功.由此可以判断（）A.M点的电势高于N点的电势B.α粒子在M点的电势能小于在N点的电势能C.α粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力D.α粒子经过M点时的速率小于经过N点时的速率8.把一个架在绝缘座上的导体放在负电荷形成的电场中，导体处于静电平衡时，导体表面上感应电荷的分布如图所示，这时导体（）A.导体内部场强为零B.A端的电势比B 端的电势高C.A 端的电势与B端的电势低D导体内部电场线从A端指向B端9.如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地。
2021-2022学年北京一零一中学高二(下)月考化学试卷(5月)(含答案解析)
2021-2022学年北京一零一中学高二（下）月考化学试卷（5月）1. 下列有关乙醇的表述不正确．．．的是( )A. 乙醇的实验式和分子式均为C2H6OB. 乙醇分子的空间填充模型为C. 乙醇分子中官能团的电子式为D. 乙醇与二甲基醚互为同分异构体2. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. CH3CH(OH)CH2CH32−羟基丁烷B. 1，2−二甲苯C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32−乙基戊烷D. CH3CH(NH2)CH2COOH2−氨基丁酸3. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是( )A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和乙醇D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇4. 如图分子，下列说法不正确．．．的是( )A. 所有碳原子都一定在同一平面内B. 碳原子杂化方式：有2个sp、7个sp2、1个sp3C. 该分子的不饱和度为7D. 一定条件下，1mol霉酚酸最多可与6molH2反应5. 下列说法不正确．．．的是( )A. 的结构中含有酯基B. 顺−2−丁烯和反−2−丁烯的加氢产物相同C. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体D. 酯类在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同6. 霉酚酸是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法不正确的是( )A. 分子中存在手性碳原子B. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应C. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应7. 下列除杂操作正确的是( )物质杂质试剂提纯方法A溴乙烷溴单质NaOH溶液分液B乙烯二氧化硫酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液D苯苯酚浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D8. 下列实验设计一定能够成功的是( )实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B 检验淀粉发生了水解(已知淀粉水解产物含有醛基)向盛有少量淀粉溶液的试管中，滴加少量稀硫酸作催化剂，加热，一段时间后，加入新制氢氧化铜，加热C检验溴乙烷发生水解反应的产物向盛有溴乙烷的试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，取上层液体，滴入硝酸银溶液D证明酸性：H2CO3>C6H5OH 向纯碱溶液中加入稀硫酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中A. AB. BC. CD. D9. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D10. 下列实验装置或操作正确的是( )A.验证乙炔的还原性B.实验室制取乙酸乙酯C.实验室制乙烯D.分离酒精和水A. AB. BC. CD. D11. 下列叙述正确的是( )A. 的名称为2，2，4−三甲基−4−戊烯B. 化合物是苯的同系物C. 苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D. 在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀12. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮。
2020学年高二化学下学期期中联考试题(含解析)
2019学年高二下学期期中联考化学试卷1. 下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4﹣三甲苯B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔【答案】B【解析】A. 属于苯的同系物，名称是1，2，4﹣三甲苯，A错误；B.是卤代烃，名称是2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，B正确；C.是饱和一元醇，名称是2﹣丁醇，C错误；D. 是炔烃，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D错误，答案选B。
点睛：掌握常见有机物的命名原则和方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名，因为其他有机物的命名均是在烷烃命名的基础上拓展而来。
有机化合物的命名，是以烷烃的命名为基础的，简单来说，烷烃的命名需经过选主链、编序号、定名称三步。
在给其他有机化合物命名时，一般也需经过选母体、编序号、写名称三个步骤，对于烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等）命名时，因为在这些有机物中，都含有官能团，所以在选母体时，如果官能团中没有碳原子（如－OH），则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原子；如果官能团含有碳原子（如－CHO），则母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号时，应尽可能让官能团或取代基的位次最小。
2. 下列化学用语使用正确的是（）A. 14C原子结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. CO2的电子式：D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图：，故A正确；B．硝基苯的结构简式为，故B 错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故C错误；D．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选A。
3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)【答案】A【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。
北京市第四中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题 附答案
北京四中2023~2024学年度第二学期期末试卷高二化学（试卷满分为150分，考试时间为90分钟）（本试卷共两部分，第一部分92分，第二部分58分。
以下为第二部分内容）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）21．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分3HCOOCH 和23HCOOCH CHC ．用23Na CO 溶液不能区分3CH COOH 和323CH COOCH CHD ．分子式为78C H O 的芳香族化合物有4种22．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。
下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．已烯雌酚的分子式为18202C H OB ．己烯雌酚与NaOH 溶液、3NaHCO 溶液均能反应C ．1mol 己烯雌酚最多能与2molNa 发生反应D ．1mol 己烯雌酚与饱和溴水反应，最多消耗5mol 2Br 23．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是（ ） A ．上述反应是酯的水解反应B ．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C ．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D ．二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物24．已知：R C C H+R Br R C C-R +HBr ''-≡-−−−−→-≡一定条件（R ，R '表示氢原子或烃基），利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式为。
下列说法正确的是（ ）A ．和苯乙炔互为同系物B ．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C ．高分子P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．生成P 的单体是和3CH Br25．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用N 表示），N 的碳链结构无支链，分子式为()465C H O M=134；1.34gN 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L 。
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北京101中学2016-2019学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分。
1. 下列图示内容的对应说明正确的是编号 A B C D图示食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液说明验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为吸热反应2. 常温下，关于pH ＝ 2的醋酸，下列说法不正确．．．的是A. 溶液中c（H+）＝1.0×10-2mol·L-1B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-12mol·L-1C. 加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变D. 加入等体积pH ＝ 12的NaOH溶液，溶液呈碱性3. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确．．．的是A. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B. c（H+）+c（H2CO3）＝ c（OH-）+c（CO32-）C. c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）D. c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）4. 下列图示与对应的说明不相符．．．的是图1 图2 图3 图42233压B. 由图2可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，实线表示在有催化剂的条件下进行C. 图3表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO调至pH在4左右5. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 放电时，铝为负极、石墨为正极B. 放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–＝4Al2Cl7–C. 充电时的阳极反应为：C n + AlCl4–– e- ＝C n AlCl4D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动6. 已知：①2C（s）+ O2（g）＝2CO（g）ΔH＝-220 kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A. 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B. H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-480 kJ·mol－1C. C（s）+H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝+130 kJ·mol－1D. 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量7. 下列说法正确的是A. 将FeCl3溶液蒸干，可以得到FeCl3固体B. 向Na2CO3溶液中加水或者加热，均能使c（OH-）增大C. 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2Ag++S2- ＝Ag2S↓D. 由水电离的c（OH-）＝1×10-13mol/L的溶液中，Na+、Cl—、HCO3—、K+一定不能大量共存8. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：CrO42-H+①②③转化Cr2O72-Cr3+Fe2+OH-Cr(OH)3还原沉淀（黄色）（橙色）（绿色）已知：步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）K sp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32下列有关说法正确的是A. 步骤①中当v（CrO42-）＝ 2v（Cr2O72-）时，说明反应：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O 达到平衡状态B. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色C. 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72- 离子，需要12 mol的Fe2+D. 步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c（Cr3+）≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）9. 下列有关2个电化学装置的叙述不正确．．．的是A. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒B. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-＝CuC. 图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D. 图Ⅰ，盐桥中Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中Cl-向右侧移动10. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HXB. 用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）＝ 10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C. 用NaOH溶液滴定HX，当V（NaOH）＝10mL时溶液中2c（Na+）＝c（X-）+c（HX）D. 当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液体积最小11. 根据下图回答，下列说法不正确．．．的是A. 燃料电池的负极反应为C2H6-14e-+4H2O＝2CO2+14H+B. 此装置用于铜表面镀银时，a为铜C. 此装置用于精炼银时，a为含有杂质的银D. 若a、b都为惰性电极，反应一段时间后，a极附近pH减小12. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。
乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法正确的是A. 若以CH4－空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入CH4B. d极反应CH3CHO－2e- + H2O＝CH3COOH +2H+C. 以CH4－空气燃料电池为直流电源，若消耗1molO2，可以处理4mol乙醛D. 电解过程中，c附近的乙醛被还原13. 下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A向2mL 5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2（SO4）3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+B 向2 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1 m ol·L-1溶解度：MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Mg（OH）2>Fe（OH）3C 分别向2 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH >H2CO3>H3BO3D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快14. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+ N2。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO） /mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10c（CO） / mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下列说法中，不正确．．．的是A. 2s内的平均反应速率υ（N2）＝0.1875mol·L-1·s-1B. 在该温度下，反应的平衡常数K＝5C. 若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于90%D. 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量Ⅱ卷：非选择题（共58分）15. 电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
请按要求完成下列化学用语。
（1）铅酸电池是应用广泛的二次电池，性能稳定。
其总反应如下。
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O放电时负极反应为_______________；充电时阳极反应为_______________。
（2）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。
下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为______________。
（3）氯气和氢氧化钠是重要的化工原料，其工业制法的总反应的离子方程式为______________。
（4）下图a、b均为Pt电极，写出a极的电极反应式______________。
（5）写出下面装置中石墨电极的反应式______________。
16. 酸碱反应是常见的反应，酸碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。
下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。
弱酸K 弱酸KHF 3.53×10-4H2CO3K1＝4.4×10-7 K2＝4.7×10-11HClO 2.95×10-8HCOOH 1.765×10-4H2C2O4K1＝5.4×10-2 K2＝5.4×10-5CH3COOH 1.753×10-5（1）根据表中数据判断下述反应正确的是___________（填编号）。
①NaF+CH3COOH＝CH3COONa+HF ②CO2 + 2NaClO + H2O ＝ 2HClO+ Na2CO3③HF+NaHCO3＝NaF+H2O+CO2↑ ④CH3COOH+KHC2O4＝CH3COOK+H2C2O4（2）等浓度的四种溶液：①NaClO，②HCOONa，③K2CO3，④KHC2O4。
pH由大到小的顺序是___________（填序号）。
（3）现用标准的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其他操作正确的前提下，出现下列情况时，测定的结果偏高的是___________。
A. 酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液。
B. 滴定前，锥形瓶用水洗后，又用待测液洗。
C. 滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分。
D. 酸式滴定管：读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。
（4）下图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L酸HA的滴定曲线，其中P 为恰好中和的点。
①判断该酸是___________（填“强酸”或“弱酸”），请说明理由。