高一化学离子分子晶体和原子晶体PPT优秀课件
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离子晶体、分子晶体与原子晶体 PPT 通用
Na+
Cl-
晶胞中的氯离子数=12× 1 +1=4
钠离子数 = 8× 1
8
+ 6×4 12
= 4。
即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1，
故氯化钠的化学式为NaCl
CsCl晶体的结构：
(2)CsCl：体心立方结构（基本结构单元是体心 立方体）
５、每个Cs+离子周围有__8__个Cl－离子，每 个Cl－ 离子周围有___8_个Cs+ 离子
状结构的晶体。
如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面
体的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
课堂练习题
下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
常温常压下的分子晶体是：
阴、阳 离子
离子键
较高
较 硬
易溶于 极性溶
剂
导电性
溶于水 或熔融 时导电
思考题： 离子晶体的熔、沸点，硬度与离子键强 弱有何关系？为什么？
思考2 比较NaCl、CsCl熔点和沸点的高低
NaCl CsCl
熔点
8010C 6450C
沸点
14130C 12900C
为什么NaCl 的熔点和沸点比CsCl的高？
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
高三化学离子晶体分子晶体和原子晶体第一课时人教.ppt
复习巩固
1.什么是化学键？什么是离子键、共价键？
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键； 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键； 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2、常见的离子化合物与共价化合物有哪些？
[练习]
1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO H2S NaOH
分子晶体 原子晶体 金属晶体
晶体
构成晶体的微粒（离子、原子、分子）
➢分类依据
分子间作用力
微粒间的作用力
➢常见晶体类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、 金属晶体
一、离 子 晶 体
1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体
微粒间的作用力：离子键 构成微粒：离子 组成元素：一般由典型金属元素和非金属元素组成
一、离 子 晶 体
2、离子晶体的物理性质：
➢熔沸点较高，难压缩，难挥发，硬而脆； ➢固体不导电，水溶液或者熔融状态下一般均导电； ➢大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
一、离 子 晶 体
3、离子晶体熔沸点高低的影响因素 离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) Q越大、r越小，则离子键越强熔沸点越高 如：NaF＞NaCl ＞NaBr ＞NaI
KBr、NaOH、HCl、CO2 、NH4Cl、I2
练习2、下列说法正确的是（ ） A.离子晶体中只含离子键 B. 不 同 元 素 组 成 的 多 原 子 分 子 里 的 化 学 键一定是极性键 C.共价化合物分子里一定不含离子键 D.非极性键只存在于双原子单质分子里
练习 3 某离子晶体的结构（局部如图），X位 于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶 体的化学式是 (XY2)
1.什么是化学键？什么是离子键、共价键？
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键； 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键； 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2、常见的离子化合物与共价化合物有哪些？
[练习]
1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO H2S NaOH
分子晶体 原子晶体 金属晶体
晶体
构成晶体的微粒（离子、原子、分子）
➢分类依据
分子间作用力
微粒间的作用力
➢常见晶体类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、 金属晶体
一、离 子 晶 体
1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体
微粒间的作用力：离子键 构成微粒：离子 组成元素：一般由典型金属元素和非金属元素组成
一、离 子 晶 体
2、离子晶体的物理性质：
➢熔沸点较高，难压缩，难挥发，硬而脆； ➢固体不导电，水溶液或者熔融状态下一般均导电； ➢大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
一、离 子 晶 体
3、离子晶体熔沸点高低的影响因素 离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) Q越大、r越小，则离子键越强熔沸点越高 如：NaF＞NaCl ＞NaBr ＞NaI
KBr、NaOH、HCl、CO2 、NH4Cl、I2
练习2、下列说法正确的是（ ） A.离子晶体中只含离子键 B. 不 同 元 素 组 成 的 多 原 子 分 子 里 的 化 学 键一定是极性键 C.共价化合物分子里一定不含离子键 D.非极性键只存在于双原子单质分子里
练习 3 某离子晶体的结构（局部如图），X位 于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶 体的化学式是 (XY2)
离子晶体分子晶体原子晶体课件
分子晶体中不存在离子或原子通过共价键形成的强烈相互作用，因此分子晶体的 硬度较低，易于压缩。
分子晶体的性质
01
02
03
04
分子晶体中分子间的相互作用 力较弱，因此分子晶体的硬度
较低，易于压缩。
由于分子间作用力较小，分子 晶体的熔点和沸点较低。
分子晶体具有较高的电绝缘性 ，因为分子间作用力不易传导
电荷。
离子晶体分子晶体原子晶体 课件
目录
• 晶体简介 • 离子晶体 • 分子晶体 • 原子晶体
01
晶体简介
晶体的定义
晶体是由原子、分子或离子在空间按 一定规律重复排列形成的固体物质。 这种有序排列使晶体具有规则的几何 外形和固定的熔点。
晶体内部原子、分子或离子的排列具 有三维空间的周期性，因此晶体也被 称为“空间格子”或“点阵”。
原子晶体的性质
原子晶体的熔点非常高，因为共价键的强度很高，需要 很高的能量才能熔化晶体。
原子晶体的导电性较差，因为共价键不易传递电荷。
原子晶体的硬度很大，因为共价键的强作用力使得晶体 内部的结构非常稳定，不易变形。
原子晶体的光学性质较为特殊，如金刚石、二氧化硅等 可以透过特定波长的光。
原子晶体的应用
离子晶体
离子晶体的定义
离子晶体是由正离子 和负离子通过离子键 结合形成的晶体。
离子晶体中，正离子 和负离子的电荷数决 定了离子键的强弱。
正离子和负离子通过 库仑力相互吸引，形 成稳定的晶体结构。
离子晶体的性质
离子晶体具有较高的熔点和沸 点，因为离子键的能量较高。
离子晶体在熔融状态下可以导 电，因为离解的自由移动的离 子可以导电。
04
原子晶体
原子晶体的定义
分子晶体的性质
01
02
03
04
分子晶体中分子间的相互作用 力较弱，因此分子晶体的硬度
较低，易于压缩。
由于分子间作用力较小，分子 晶体的熔点和沸点较低。
分子晶体具有较高的电绝缘性 ，因为分子间作用力不易传导
电荷。
离子晶体分子晶体原子晶体 课件
目录
• 晶体简介 • 离子晶体 • 分子晶体 • 原子晶体
01
晶体简介
晶体的定义
晶体是由原子、分子或离子在空间按 一定规律重复排列形成的固体物质。 这种有序排列使晶体具有规则的几何 外形和固定的熔点。
晶体内部原子、分子或离子的排列具 有三维空间的周期性，因此晶体也被 称为“空间格子”或“点阵”。
原子晶体的性质
原子晶体的熔点非常高，因为共价键的强度很高，需要 很高的能量才能熔化晶体。
原子晶体的导电性较差，因为共价键不易传递电荷。
原子晶体的硬度很大，因为共价键的强作用力使得晶体 内部的结构非常稳定，不易变形。
原子晶体的光学性质较为特殊，如金刚石、二氧化硅等 可以透过特定波长的光。
原子晶体的应用
离子晶体
离子晶体的定义
离子晶体是由正离子 和负离子通过离子键 结合形成的晶体。
离子晶体中，正离子 和负离子的电荷数决 定了离子键的强弱。
正离子和负离子通过 库仑力相互吸引，形 成稳定的晶体结构。
离子晶体的性质
离子晶体具有较高的熔点和沸 点，因为离子键的能量较高。
离子晶体在熔融状态下可以导 电，因为离解的自由移动的离 子可以导电。
04
原子晶体
原子晶体的定义
离子晶体、分子晶体和原子晶体课件
（1）构成晶体的微粒：阴、阳离子 （2）粒子之间的作用力：离子键 离子化合物在固态时均属于离子晶体
2、NaCl 和 CsCl 晶体分析 （1）NaCl 晶体
比 例 模 型
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
CsCl 晶体中的最小立方体
ClCs+
每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_6_ 个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有_6_ 个
5
1 3
4 2
6
Cs＋
3、离子晶体的特性和用途： （1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 （2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 （3）水溶液或者熔融状态下均能导电。
D. 正十二面体
3.参考下列熔点数据回答：
物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点 995 801 755 651
℃
物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 801 776 715 646
℃
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从 NaCl到CsCl的熔点逐渐_降__低____这与 __离__子__半__径__有关。随_离__子__半__径___增大 __离__子__键____减弱，故熔点逐渐__降__低___。
离子晶体、分子晶体和原子晶体
第一课时
第一单元 晶体的类型与性质
晶体：通过结晶过程形成的具有规则几 何外形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排列。 离子晶体 分子晶体
2、NaCl 和 CsCl 晶体分析 （1）NaCl 晶体
比 例 模 型
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
CsCl 晶体中的最小立方体
ClCs+
每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_6_ 个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有_6_ 个
5
1 3
4 2
6
Cs＋
3、离子晶体的特性和用途： （1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 （2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 （3）水溶液或者熔融状态下均能导电。
D. 正十二面体
3.参考下列熔点数据回答：
物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点 995 801 755 651
℃
物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 801 776 715 646
℃
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从 NaCl到CsCl的熔点逐渐_降__低____这与 __离__子__半__径__有关。随_离__子__半__径___增大 __离__子__键____减弱，故熔点逐渐__降__低___。
离子晶体、分子晶体和原子晶体
第一课时
第一单元 晶体的类型与性质
晶体：通过结晶过程形成的具有规则几 何外形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排列。 离子晶体 分子晶体
《分子晶体与原子晶体》精美课件1
6、典型的原子晶体
（1）某些单质： 硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、 金刚石（C）等
（2）某些非金属化合物：SiC、BN （3）某些氧化物：SiO2
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
金刚石的晶体结构
①每个碳原子被相邻的4个碳原子包围 形成正四面体，均采取SP3杂化。
分子晶体、原子晶体关系的比较
晶体类型
结构、性质
结 构成晶体粒子 构 粒子间的作用力
硬度
溶、沸点
性
质
导电
分子晶体
分子 分子间作用力
较小 较低 固态和熔融状 态都不导电
原子晶体
原子 共价键 较大 很高 不导电
溶解性
相似相溶
难溶于常见溶剂
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
分子的非密堆积
1mol 冰中含有2mol氢键 氢键的存在迫使在四面体中心的每个水 分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子 相互吸引。
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
2 分子晶体和原子晶体
复习回顾 判断下列物质是晶体还是非晶体：
水晶
微粒间作用力
微粒为分子：
分子间作用力（或范德华力）或氢键
微粒为原子：
极性共价键或非极性共价键
微粒为离子：
离子键
分子晶体晶胞
原子晶体晶胞
金属晶体晶胞
离子晶体晶胞
（1）某些单质： 硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、 金刚石（C）等
（2）某些非金属化合物：SiC、BN （3）某些氧化物：SiO2
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
金刚石的晶体结构
①每个碳原子被相邻的4个碳原子包围 形成正四面体，均采取SP3杂化。
分子晶体、原子晶体关系的比较
晶体类型
结构、性质
结 构成晶体粒子 构 粒子间的作用力
硬度
溶、沸点
性
质
导电
分子晶体
分子 分子间作用力
较小 较低 固态和熔融状 态都不导电
原子晶体
原子 共价键 较大 很高 不导电
溶解性
相似相溶
难溶于常见溶剂
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
分子的非密堆积
1mol 冰中含有2mol氢键 氢键的存在迫使在四面体中心的每个水 分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子 相互吸引。
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
人教版化学选修3第三章3-2 分子晶体与原子晶体
2 分子晶体和原子晶体
复习回顾 判断下列物质是晶体还是非晶体：
水晶
微粒间作用力
微粒为分子：
分子间作用力（或范德华力）或氢键
微粒为原子：
极性共价键或非极性共价键
微粒为离子：
离子键
分子晶体晶胞
原子晶体晶胞
金属晶体晶胞
离子晶体晶胞
离子晶体、分子晶体、原子晶体化学课件PPT
分子晶体 原子晶体
共价键
小结
思考题 结束
范德华力
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第一单元 晶体的类型与性质
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三、原子晶体
下一页 定义：
离子晶体
这种相邻原子通过共价键结合而形成
分子晶体 实空例间：网如状二结氧构化的硅体 原子晶体的物理性质：
小结 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
第一单元 晶体的类型与性质
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上一页 下一页 离子晶体 分子晶体 原子晶体
共价键
O HH
氢键
小结
思考题
结束 退出
氢键的形成过程
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第一单元 晶体的类型与性质
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离子晶体 分子晶体 原子晶体
小结 思考题 结束 退出
沸点温/℃温度度/1℃0/0℃
H2O
--111225500505-----00-752257111122000005505050505050505000000000NHHCF53×C01l×C410C00×FCCl0422lCC20B0Bl14r53×r24沸HH00×2B2C00SCrl4点02B020rA54相s5HHI沸0H相×2I0B2×2对S03熔r对点e分熔C分点I子4点子质质×量量SSHnbHHH2IT43e
分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系
分子晶体：
定义： 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。
实例：如干冰
分子晶体的物理性质：
形成分子熔晶、体沸的点低物，质硬：度小，在水
中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
离子晶体、分子晶体和原子晶体(优秀版)ppt课件
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
高中化学教学课件：分子晶体与原子晶体22页PPT
高中化学教学课件：分子晶体与பைடு நூலகம்子 晶体
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
Thank you
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
6
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露
凝
无
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氛
，
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高
风
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7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
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嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
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9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
Thank you
1
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倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
离子晶体、分子晶体和原子晶体 PPT7 人教课标版
30.04.2019
QXZZ
1
30.04.2019
QXZZ
2
30.04.2019
QXZZ
3
雪花晶体
30.04.2019
QXZZ
4
第一单元 晶体的类型与性质
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
第一课时
30.04.2019
QXZZ
5
具有规则几何外形的固体。晶体中的微粒按一定 的规则排列。晶体是纯净物，有固定熔、沸点。
30.04.2019 QXZZ 7
5、离子晶体的特征：
②熔沸点较高，硬度较大，难以压缩。
①无单个分子存在；NaCl 、CsCl不表示分子式。
③固态不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。
6、离子晶体的本质特征：
阴、阳离子 离子键
30.04.2019 QXZZ 8
7、离子键强弱取决于： 8、规律
离子半径
X
X : Y = 1/8×4
Y
:
1
= 1 : 2
30.04.2019
QXZZ
23
练习2 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其 排列方式如图，则该离子晶体的化学式是 AB3C
A B C
A : B : C = 1/8×8 : = 1 : 3 : 1
30.04.2019 QXZZ
12×1/4 : 1
24
Ca
30.04.2019
QXZZ
25
练 习 ４ .1987 年 2 月 ， 朱 经 武 （ Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧 化合物在 90K 温度下具有超导性 。若该化合物晶体的晶胞结构如 图所示，则该化合物的化学式可 能是 C 。 A．YBa2CuO7-X C．YBa2Cu3O7-X
QXZZ
1
30.04.2019
QXZZ
2
30.04.2019
QXZZ
3
雪花晶体
30.04.2019
QXZZ
4
第一单元 晶体的类型与性质
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
第一课时
30.04.2019
QXZZ
5
具有规则几何外形的固体。晶体中的微粒按一定 的规则排列。晶体是纯净物，有固定熔、沸点。
30.04.2019 QXZZ 7
5、离子晶体的特征：
②熔沸点较高，硬度较大，难以压缩。
①无单个分子存在；NaCl 、CsCl不表示分子式。
③固态不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。
6、离子晶体的本质特征：
阴、阳离子 离子键
30.04.2019 QXZZ 8
7、离子键强弱取决于： 8、规律
离子半径
X
X : Y = 1/8×4
Y
:
1
= 1 : 2
30.04.2019
QXZZ
23
练习2 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其 排列方式如图，则该离子晶体的化学式是 AB3C
A B C
A : B : C = 1/8×8 : = 1 : 3 : 1
30.04.2019 QXZZ
12×1/4 : 1
24
Ca
30.04.2019
QXZZ
25
练 习 ４ .1987 年 2 月 ， 朱 经 武 （ Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧 化合物在 90K 温度下具有超导性 。若该化合物晶体的晶胞结构如 图所示，则该化合物的化学式可 能是 C 。 A．YBa2CuO7-X C．YBa2Cu3O7-X
离子晶体、分子晶体和原子晶体 PPT6 人教课标版
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
《离子晶体、分子晶体和原子晶体》
食盐
雪花
金刚石
一、离子晶体
1、定义
离子间通过离子键结 合而成的晶体。
每个Na+周围有六个Cl-
每个Cl-周围有六个Na+
2、离子晶体的特点 （1）无单个分子存在
（2）硬、密度较大 熔、沸点较高
3、易形成离子晶体的物质
KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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• 石墨的熔沸点为什很高？
– 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强 的共价键，故熔沸点很高。
╜ 所以，石墨称为混合型晶体。
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
– 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
• 从性质上判断：
– 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
– 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
1、按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为
。其中平均每
个六边形所含的C原子数为
个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中
最小的C环上有 个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周
5、原子晶体中不存在分子
如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不 存在SiO2分子，只有化学式。
6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的 增强而增高
109º28´ 共价键
返回
Si
o
180º
109º28´
共价键
石墨 —混合型晶体
• 石墨为什么很软？
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软，硬度小。
（A）C60是一种新型的化合物 是一种单质
（B） C60和石墨都是碳的同素异形体 碳元素组成的两种单质
（C）C60中含离子键
含共价键
（D）C60的分子量为720 12×60 = 720
（92年全国高考题）
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 离子键
NaCl 较 高 较大
CaO
均为分子晶体
（B） 二氧化硅和生石灰的熔化 原子晶体，离子晶体
（C）氯化钠和铁的熔化
离子晶体，金属晶体
（D）水和四年全国高考题，D选项作了更改）
分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质 就是物质的晶体类型相同。
练习 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结 构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三 种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从 高到低的顺序是（ ）A
间网状结构的晶体。
如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体 的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅
4、原子晶体的构成微粒和作用力：
构成微粒是：原子
作用：共价键
（A） ① ③ ②
（B） ② ③ ①
（C） ③ ① ②
（D）② ① ③ (91全国高考)
分析：三种晶体均属原子晶体，其熔点决定于它 们的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高。 由于碳原子半径小于硅原子半径，键长是：
C-C 键< Si-C 键 < Si-Si 键
练习 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空 心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的 是（ B）D
SO2 共价键 SiO2 共价键
分子晶体 原子晶体
CO2 共价键 H2O 共价键
分子晶体 分子晶体
NaCl 离子键 HCl 共价键
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 KCl 离子键
分子晶体 离子晶体
练习 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间 的作用（力），属同种类型的是 ( A) D
（A）碘和干冰的升华
干冰 分子晶体 分子 范德华力 较 低 较 小 碘
原子晶体 原子
共价键
金刚石 很 高 很大 二氧化硅
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯 离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等 距离的钠离子有 12 个，其距离为 2 a 。
思 考 题
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
离子晶体、分子晶体 和原子晶体
第三课时
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通 过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。
熔点/oC 状态（室温）
CO2 SiO2
-56.2 1723
气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体 呢？
原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空
有
个氧原子。
（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正
二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一
定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形
回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含
有________个B-B键。
2 、下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重 复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且 相等的其他钛离子共有 个。
(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm3，阿伏 加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之 间的最短距离为 。
练习 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，
晶体类型也相同的是 ( B)
（A）SO2 和 SiO2
（B） CO2 和 H2O
（C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl （93全国高考题）
围与它最近且距离相等的Cs+共有
个。
（4）白磷分子中的键角为
，分子的空间结构
为
，每个P原子与 个P原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原
子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电
子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物
（填分子式）。
（5）二氧化硅是一种
晶体，每个硅原子周围
– 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强 的共价键，故熔沸点很高。
╜ 所以，石墨称为混合型晶体。
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
– 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
• 从性质上判断：
– 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
– 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
1、按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为
。其中平均每
个六边形所含的C原子数为
个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中
最小的C环上有 个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周
5、原子晶体中不存在分子
如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不 存在SiO2分子，只有化学式。
6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的 增强而增高
109º28´ 共价键
返回
Si
o
180º
109º28´
共价键
石墨 —混合型晶体
• 石墨为什么很软？
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软，硬度小。
（A）C60是一种新型的化合物 是一种单质
（B） C60和石墨都是碳的同素异形体 碳元素组成的两种单质
（C）C60中含离子键
含共价键
（D）C60的分子量为720 12×60 = 720
（92年全国高考题）
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 离子键
NaCl 较 高 较大
CaO
均为分子晶体
（B） 二氧化硅和生石灰的熔化 原子晶体，离子晶体
（C）氯化钠和铁的熔化
离子晶体，金属晶体
（D）水和四年全国高考题，D选项作了更改）
分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质 就是物质的晶体类型相同。
练习 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结 构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三 种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从 高到低的顺序是（ ）A
间网状结构的晶体。
如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体 的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅
4、原子晶体的构成微粒和作用力：
构成微粒是：原子
作用：共价键
（A） ① ③ ②
（B） ② ③ ①
（C） ③ ① ②
（D）② ① ③ (91全国高考)
分析：三种晶体均属原子晶体，其熔点决定于它 们的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高。 由于碳原子半径小于硅原子半径，键长是：
C-C 键< Si-C 键 < Si-Si 键
练习 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空 心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的 是（ B）D
SO2 共价键 SiO2 共价键
分子晶体 原子晶体
CO2 共价键 H2O 共价键
分子晶体 分子晶体
NaCl 离子键 HCl 共价键
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 KCl 离子键
分子晶体 离子晶体
练习 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间 的作用（力），属同种类型的是 ( A) D
（A）碘和干冰的升华
干冰 分子晶体 分子 范德华力 较 低 较 小 碘
原子晶体 原子
共价键
金刚石 很 高 很大 二氧化硅
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯 离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等 距离的钠离子有 12 个，其距离为 2 a 。
思 考 题
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
离子晶体、分子晶体 和原子晶体
第三课时
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通 过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。
熔点/oC 状态（室温）
CO2 SiO2
-56.2 1723
气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体 呢？
原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空
有
个氧原子。
（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正
二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一
定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形
回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含
有________个B-B键。
2 、下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重 复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且 相等的其他钛离子共有 个。
(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm3，阿伏 加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之 间的最短距离为 。
练习 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，
晶体类型也相同的是 ( B)
（A）SO2 和 SiO2
（B） CO2 和 H2O
（C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl （93全国高考题）
围与它最近且距离相等的Cs+共有
个。
（4）白磷分子中的键角为
，分子的空间结构
为
，每个P原子与 个P原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原
子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电
子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物
（填分子式）。
（5）二氧化硅是一种
晶体，每个硅原子周围