分子间作用力(2011)
分子之间的作用力
分子之间的作用力
首先，范德华力（Van der Waals forces）是由于分子之间的偶极矩
和/或极化引起的吸引力。
偶极矩是由于电子云在分子内部不对称分布而
产生的。
当分子靠近时，偶极矩会相互作用，从而产生吸引力。
极化则是
由外部电场引起电子云的不均匀分布，形成暂时的偶极矩。
这些吸引力的
大小取决于分子中的电荷分布和分子间的距离。
其次，静电力是由于分子之间的电荷引力而产生的相互作用力。
当分
子中存在正电荷和负电荷时，它们会相互吸引形成静电力。
例如，正负电
荷分别位于两个分子之间时，它们之间的静电力会把两个分子吸引在一起。
静电力的大小取决于电荷的多少和分子之间的距离。
最后，氢键是一种特殊的静电力。
它是由于氢原子与具有较强电负性
的原子（如氧、氮和氟）之间形成的相互作用力。
在氢键中，氢原子共价
结合到一个原子上，而另一个原子上存在一个较强的电负性。
这样，氢原
子的电子会更倾向于位于具有较强电负性的原子附近，而形成一个偏正电荷。
这个偏正电荷会与具有部分负电荷的原子形成静电相互作用力，从而
形成氢键。
氢键的强度通常比范德华力和普通的静电力强，因此它在许多
化学和生物分子的结构和性质中起着重要的作用。
总结起来，分子之间的作用力分为范德华力、静电力和氢键。
这些作
用力的大小和属性取决于分子中的电荷分布、电子云的构成和分子之间的
距离。
通过这些作用力，分子可以相互吸引，并在化学反应、溶解和分子
间相互作用等方面发挥重要作用。
分子间的作用力
分子间的作用力上面已经讨论了三种基本类型的化学键，它们都是分子内部原子间较强的结合力，是决定分子化学性质的主要因素。
在分子与分子之间还存在着较弱的作用力，它是决定物质的沸点、熔点、溶解度等物理性质的重要因素。
为了更好地说明分子间作用力，先谈一下分子极化的问题。
一、分子极化任何分子都有正、负电重心，任何分子又都有变形的性能。
因而在外电场的作用下，分子的电荷重心可发生相对的位移，即分子发生变形，这个过程就叫分子的极化（被极化）。
例如非极性分子，正、负电重心是重合的，但在外电场作用下，正负电重心可被拉开，发生变形并产生偶极（图3－59），这叫诱导偶极（外电场除去，偶极也消除）。
对于极性分子，其本身具有偶极这叫固有偶极，在没有外电场作用时极性分子的固有偶极由于热运动，而杂乱排列。
但在外电场作用下杂乱无章的极性分子可按电场方向定向排列起来，同时由于电场的作用而使偶极加大（固有偶极加诱导偶极）产生一定的变形（图3－60）。
由上可看出，无论非极性分子还是极性分子在外电场作用下都可发生极化作用。
二、分子间力的形成如果将外电场换成极性分子自身所产生的电场，这就与上述情况相似，彼此有相互作用，也就产生了分子间力，下面就分别来分析这方面的情况。
1.取向力当极性分子和极性分子相互接近时，它们的固有偶极的同极相斥而异极相吸，就使得极性分子按一定方向排列（图3－61），因而产生了分子间的作用力，这种力叫取向力。
显然，极性分子的偶极矩越大，取向力越大。
这种力只存在于极性分子与极性分子之间。
2.诱导力当极性分子和非极性分子相接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，而产生诱导偶极，然后诱导偶极与极性分子固有偶极相互吸引（图3——62）。
这种由于诱导偶极而产生的作用力，称为诱导力。
这种力产生于极性分子与非极性分子之间，当然极性分子与极性分子之间也互相诱导，因而也有这种力。
3.色散力非极性分子与非极性分子之间有无作用力？实验指出，N2、O2、H2……等气体，只要充分降温，都可以转变成液态和固态。
分子间作用力
分⼦间作⽤⼒简叙分⼦间的静电⼒和van der Waals⼒的异同静电⼒:静电⼒是由极性基团的永久偶极相互作⽤引起的。
这种作⽤⼒取决于极性基团偶极矩的⼤⼩，定向程度，分⼦间的距离和环境温度。
静电⼒的能量范围在12—20KJ/Mol之间。
⼀些极性⾼分⼦聚合物，如聚甲基丙烯酸甲脂、聚⼄烯醇、聚脂等的Van Der Waals⼒为静电⼒。
分⼦间的Van.der.Waals⼒也是静电⼒,只不过它是偶极⼦之间的相互吸引⼒(静电⼒)、诱导偶极性与偶极⼦之间的吸引⼒(诱导⼒)、瞬时偶极性与诱导偶极性之间的作⽤⼒(⾊散⼒)三者的总和⽽范德华⼒包括引⼒和斥⼒，引⼒和距离的6次⽅成反⽐，排斥⼒与距离的12 次⽅成反⽐。
他们都是静电⼒在不同层次的涌现⾼分⼦之间的分⼦间作⽤⼒不仅发⽣在不同的分⼦链之间，还发⽣在于分⼦链相连的基团之间。
同低分⼦物质⼀样，分⼦间的作⽤⼒为低于共价化学键1~2量级的Van Der Waals⼒和氢键⼒。
Van Der Waals⼒不但存在于不同分⼦之间，⽽且存在于同⼀分⼦内的⾮键合原⼦之间。
依照分⼦基团间相互作⽤原理的的不同。
Van Der Waals⼜分为：静电⼒，诱导⼒，⾊散⼒1.静电⼒静电⼒是由极性基团的永久偶极相互作⽤引起的。
这种作⽤⼒取决于极性基团偶极矩的⼤⼩，定向程度，分⼦间的距离和环境温度。
对于偶极矩分别为µ1和µ2，距离为R的两种极性分⼦，温度为T（绝对温度）时，分⼦间的作⽤⼒k为Boltzman常数。
静电⼒的能量范围在12—20KJ/Mol之间。
⼀些极性⾼分⼦聚合物，如聚甲基丙烯酸甲脂、聚⼄烯醇、聚脂等的Van Der Waals⼒为静电⼒。
2.诱导⼒诱导⼒为极性分⼦的永久偶极对其他分⼦诱导，⽣成偶极，并互相吸引所产⽣的作⽤⼒。
对于偶极矩分别为µ1和µ2，分⼦极化率为α1、α2，距离为R的两个分⼦，分⼦间的作⽤⼒3.⾊散⼒⾊散⼒是由于分⼦间由于⾮极性分⼦的正负电荷中⼼瞬间不重合⽽导致的瞬间偶极相互作⽤所产⽣的分⼦作⽤⼒。
分子间作用力——范德华力
分子间作用力——范德华力范德华力是指分子之间的作用力，这种作用力主要是由极性分子之间的电荷分布和氢键作用引起的。
它是最常见的分子间作用力，可以解释许多分子物理和化学特性。
范德华力从来没有被经典物理学所解释，它是由古典力学所忽视的，但是它是促使分子间作用的主要力量。
范德华力的发现是在20世纪30年代的荷兰物理学家Peter D. van der Waals的工作中的。
他发现了一种分子间的调整力，与其其他分子间力不同，这种力被称之为范德华力。
他发现，当分子破坏温和氢键时，一种弱小的但仍然可观测的力量将产生作用。
范德华力是一种范德华弛豫作用。
它是由分子间反应活动引起的，涉及到分子内和分子间能量的调整，这样可以使分子以最低的总能量排列在一起。
由于分子间的排斥力不够大，因此范德华力就发挥作用了。
还有一些其他的因素也可以影响范德华力的大小，比如空间气压。
范德华力是弱的电磁作用，只有在非常小的距离（几个原子半径）内才可以引起作用。
因此，范德华力可以看作是分子的低能状态的关键，它影响分子的结构和性质。
范德华力可以解释许多分子物理和化学特性，比如粘性、表面张力、溶解度等等。
这些特性可以归因于分子间的范德华力。
例如，范德华力使得液体有粘性，因为液体分子之间存在一种粘合作用；表面张力也是由范德华力引起的，当液体分子聚集在一起时，它们之间就会有一种粘合力，从而使表面变得紧密和被张力约束；溶解度也是范德华力的结果，因为溶质的分子在溶剂的分子之间存在一种扩散性的弱电荷，这样就会减小溶质分子的结合能，从而使溶质溶于溶剂。
范德华力也被认为是催化反应中的关键作用力。
催化剂的分子间可能有一种特殊的范德华弛豫作用，可以稳定反应产物，使反应的速率大大提高。
这种作用力可以促进反应的发生，也就是催化的过程。
范德华力也被用于生物物理学中，被认为是凝胶结构形成的原因之一。
一些生物物质，比如蛋白质和糖类，可以通过范德华力形成凝胶样结构，这种结构对于生物体的维持和维护有着很重要的作用。
分子间的作用力 课件
二、分子动理论 1.内容:物体是由_大__量__分__子__组成的,分子在永不停息地做_无__规__ _则__运动,分子之间存在着_引__力__和_斥__力__. 2.统计规律：由大量_偶__然__事__件__的整体所表现出来的规律.
（2）液体：液体分子间的距离也很小，液体分子可以在平衡 位置附近做无规则振动，而且液体分子的平衡位置不是固定的， 因而液体虽然具有一定的体积，却没有固定的形状. （3）气体：气体分子间距离较大，彼此间的作用力极为微小， 可认为分子除了与其他分子或器壁碰撞时有相互作用外，分子 力可忽略.所以气体没有一定的体积，也没有一定的形状，总 是充满整个容器.
分子间的作用力
【探究导引】 人们常说“破镜难重圆”，也就 是把镜子打碎之后很难再恢复原 样，请思考以下问题：
（1）在打碎之前，玻璃分子靠什么结合在一起？ （2）打碎之后的玻璃片再靠在一起时，分子之间还有作用力 吗？
【要点整合】 1.分子力：在任何情况下，分子间总是同时存在着引力和斥力， 而实际表现出来的是分子力，分子力是分子引力和斥力的合力. 2.分子力与分子间距离变化的关系 （1）平衡位置：分子间距离r=r0时，引力与斥力大小相等， 分子力为零.分子间距离等于r0（数量级为10-10 m）的位置.
统计规律及分子间相互作用的宏观表现 【探究导引】 我们知道物体是由分子组成的，那为什么物体有固态、液态、 气态等不同物质形态呢？我们用力拉橡皮筋，为什么感到橡皮 筋有弹力呢？
【要点整合】 1.统计规律：对大量的偶然事件整体起作用的规律.统计规律 表现这些偶然事件整体和必然的联系，而个别事件的特征和偶 然联系已经不是重点了. 2.分子间有相互作用的宏观表现 （1）当外力欲使物体拉伸时，组成物体的大量分子间将表现 为引力，以抗拒外界对它的拉伸. （2）当外力欲使物体压缩时，组成物体的大量分子间将表现 为斥力，以抗拒外界对它的压缩.
分子间力
Compound
AgF
r+/r-
Crystalline type Coordination number
0.85 NaCl
6:6
AgCl
0.63 NaCl 6:6
AgBr
0.57 NaCl 6:6
AgI
0.51 ZnS 4:4
Compound
CuF
CuCl
CuBr
CuI
r+/r-
0.72
0.53
0.49
氢键（hydrogen band）
● 氢键存在的证明 氢键和分子间作用力一样，
也是很弱的力. 与同系物性质的不同就是
由氢键引起的.
The structure of ice
● 氢键的结构特点
rH
d
θ
X
Y
R
Represent of hydrogen bond
这种方向与富电子 氢化物中孤对电子占 据的轨道在空间的伸 展方向有关.
，Be2＋离子半径最小，又是2电子构型，因此Be2＋有很大的极化能 力，使Cl－发生比较显著的变形，Be2＋和 Cl－之间的键有较显著的 共价性。因此BeCl2具有较低的熔、沸点。BeCl2、MgCl2、CaCl2的 熔点依次为410℃、714℃、782℃。
● 溶解度降低 离子极化使离子键逐步向共价键过渡，根据相似
● 偶极矩 (dipole moment, µ) 表示分子中电荷分布状况的物理量，定义为正、负电重心间的
距离与电荷量的乘积. 分子电偶极矩是个矢量. 对双原子分子而言
，分子偶极矩等于键的偶极矩；对多原子分子而言，分子偶极矩则
等于各个键的偶极矩的矢量和.
● 双原子分子的极性取决于键的极性。
分子间的作用力(精)
分子间的作用力上面已经讨论了三种基本类型的化学键，它们都是分子内部原子间较强的结合力，是决定分子化学性质的主要因素。
在分子与分子之间还存在着较弱的作用力，它是决定物质的沸点、熔点、溶解度等物理性质的重要因素。
为了更好地说明分子间作用力，先谈一下分子极化的问题。
一、分子极化任何分子都有正、负电重心，任何分子又都有变形的性能。
因而在外电场的作用下，分子的电荷重心可发生相对的位移，即分子发生变形，这个过程就叫分子的极化（被极化）。
例如非极性分子，正、负电重心是重合的，但在外电场作用下，正负电重心可被拉开，发生变形并产生偶极（图3－59），这叫诱导偶极（外电场除去，偶极也消除）。
对于极性分子，其本身具有偶极这叫固有偶极，在没有外电场作用时极性分子的固有偶极由于热运动，而杂乱排列。
但在外电场作用下杂乱无章的极性分子可按电场方向定向排列起来，同时由于电场的作用而使偶极加大（固有偶极加诱导偶极）产生一定的变形（图3－60）。
由上可看出，无论非极性分子还是极性分子在外电场作用下都可发生极化作用。
二、分子间力的形成如果将外电场换成极性分子自身所产生的电场，这就与上述情况相似，彼此有相互作用，也就产生了分子间力，下面就分别来分析这方面的情况。
1.取向力当极性分子和极性分子相互接近时，它们的固有偶极的同极相斥而异极相吸，就使得极性分子按一定方向排列（图3－61），因而产生了分子间的作用力，这种力叫取向力。
显然，极性分子的偶极矩越大，取向力越大。
这种力只存在于极性分子与极性分子之间。
2.诱导力当极性分子和非极性分子相接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，而产生诱导偶极，然后诱导偶极与极性分子固有偶极相互吸引（图3——62）。
这种由于诱导偶极而产生的作用力，称为诱导力。
这种力产生于极性分子与非极性分子之间，当然极性分子与极性分子之间也互相诱导，因而也有这种力。
3.色散力非极性分子与非极性分子之间有无作用力？实验指出，N2、O2、H2……等气体，只要充分降温，都可以转变成液态和固态。
分子之间的作用力
斥力
引力 引力
斥力
r0
(平衡位置)
当两个分子之间的距离逐渐减小时
斥力
引力
引力
斥力
r0
(平衡位置)
当两个分子之间的距离逐渐减小时
斥力
引力 引力
斥力
r0
(平衡位置)
当两个分子之间的距离逐渐减小时
斥力
引力 引力
斥力
r0
(平衡位置)
（2）当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增
大，F斥比F引增大得快，F斥＞F引，分子力表 现为斥力，r减小，分子力增大
分子之间有相互作用的引力和斥力
Hale Waihona Puke 当两个分子处于平衡位置时, 引力等于斥力. 当两个分子间的距离小于平衡位置间距离时, 斥力大于引力. 当两个分子间的距离大于平衡位置间距离时, 斥力小于引力. 当两个分子间的距离大于r0十倍以上时,引力 和斥力均趋于零.
（1）当r=r0=10-10m时，F引＝F斥，分子 力F分＝0，处于平衡状态
当两个分子之间的距离逐渐增大时
斥力
引力
引力
斥力
r0
(平衡位置)
当两个分子之间的距离逐渐增大时
斥力
引力
引力
斥力
r0
(平衡位置)
(3)当r＞r0时，随r 的增加，F引、F斥都减
小，F斥比F引减小得快，F斥＜F引，分子力 表现为引力
(对外表现为引力)
斥力
引力
引力
斥力
r0
(平衡位置)
（4）当r＞10r0时，分子力等于0
引力和斥力均趋于零.
r
>10r0
（4）当r＞10r0时，分子力等于0
分子间的作用力
分子间的作用力
分子间作用力的类型有：氢键、范德华力、卤键。
其中范德华力又可以分为三种作用力：取向力、诱导力和色散力。
极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在。
极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力。
非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
（1）取向力：发生在极性分子与极性分子之间。
由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。
因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，二个分子必将发生相对转动。
这种偶极子的相互转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。
这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。
（2）诱导力：发生在极性分子与非极性分子之间以及极性分子之间。
在极性分子和非极性分子间，由于极性分子的影响，会使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，产生诱导偶极，与原极性分子的固有偶极相互吸引，这种诱导偶极间产生的作用力叫诱导力。
同样地极性分子间既具有取向力，又具有诱导力。
（3）色散力：当非极性分子相互接近时，由于每个分
子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，产生瞬时偶极。
而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极。
由于瞬时偶极间的不断重复作用，使得分子间始终存在着引力，因其计算公式与光色散公式相似而称为色散力。
分子间作用力（Intermolecularforce）
分子间作用力（Intermolecular force）Intermolecular forceHelp edit an encyclopediaIntermolecular forceThe intermolecular force, also known as the Fan Dehua force, is, in essence, an electrical attraction, so the origin of the intermolecular force is investigated by studying the electrical and molecular structures of the molecules of matter.See the wonderful AtlasCatalogClassification of intermolecular forcesDistance philosophy from Fan Dehua's forceRelationship with hydrogen bondsFactors affecting intermolecular forceSize and physical propertiesOpenClassification of intermolecular forcesDistance philosophy from Fan Dehua's forceRelationship with hydrogen bondsFactors affecting intermolecular forceSize and physical propertiesOpenEdit this paragraphClassification of intermolecular forcesIntermolecular force refers to the force acting between molecules and molecules or functional groups of molecules within polymers, referred to as intermolecular forces. It mainly consists of:Fan Dehua force: originally proposed in order to correct the Fan Dehua equation. Ubiquitous in solids, liquids, gases, any particles, and inversely proportional to the distance between the six. According to different sources can be divided into: the dispersion force (en:London dispersion force): the electrical attraction between the instantaneous dipole orientation; force (dipole-dipole force): electric dipole attraction between the electrically induced force; induced dipole and dipole attraction between hydrogen bonds: X-H... Y type of force. In addition, novel intermolecular forces have also been reported, including double hydrogen bonds and gold bonds.Definition: Fan Dehua force (also called molecular force) arises from electrostatic interaction between molecules or atoms. The empirical equation for calculation of energy: U =B/r 12- A/r (6 to 2 carbon atoms, the parameter values for B =11.5 * 10-6 kJnm^12/mol * 10-3; A=5.96 kJnm^6/mol; A B, different atoms have different values) when the two atoms are close to each other near the electronic cloud overlap, has strong rejection, rejection force and distance is inversely proportional to the square of 12 times. The low point in the figure is the distance Fan Dehua forces maintain and the maximum force is called the Fan Dehua radius.Vander Ed Ley can be divided into three kinds of forces: induction force, dispersion force and orientation force.Dispersion forceAtomic interior model of particlesDispersion force, also known as the force of London, all molecules or atoms exist. Is the force between the instantaneous dipole, that is due to the movement of electrons, the instant electronic position is the asymmetry of atomic nuclei, i.e. positive charge center and negative charge center instantaneous do not overlap, resulting in instantaneous dipole. The dispersion force and the deformation of the interacting molecules are related. The larger the deformation (the greater the general molecular weight, the greater the deformability), the greater the dispersion force. The dispersion force is related to the ionization potential of the interacting molecules. The lower the ionization potential ofthe molecule (the more electrons there are in the molecule), the greater the dispersion force. The interaction of the dispersion force varies with 1/r6. Its formula is:I1 and I2 are the ionization energies of two interacting molecules, respectively. Alpha 1 and alpha 2 are their polarizability.Inductive forceInductive force (induction, force) has an inductive force between polar molecules and nonpolar molecules, and between polar molecules and polar molecules. Due to the polar molecular dipole generated by the electric field on the non-polar molecules, the nonpolar molecule electron cloud deformation (i.e. the electron cloud is attracted to the polar molecular dipole positive pole), the non polar molecules and electron cloud nuclei occur relative displacement, have non positive and negative focus in charge of polar molecules is coincidence, the relative displacement will no longer coincide, the non-polar molecules produced a dipole. The relative displacement of the charge center is called deformation. The dipole produced by deformation is called the induced dipole, which is distinguished from the intrinsic dipole in the polar molecule. The induced dipole and the intrinsic dipole attract each other, and the force induced by the dipole is called the induced force. In polar molecules and polar molecules, in addition to the orientational force, each molecule deforms and induces an induced dipole due to the interaction of polar molecules. As a result, the dipole distance increases with both the orientational force and the induced force. An induced force isalso found between cations and anions.The induced force is proportional to the square of the dipole moment of the polar molecule. The induced force is proportional to the deformation of the induced molecule. The larger the outer shell of the nucleus in each molecule (the more heavy atoms), the more easily it becomes deformed under the influence of external electrostatic force. The interaction changes with 1/r6, and the induction force is independent of temperature. Its formula:Alpha polarizability.Orientation forceThe orientational force (orientation, force) of the orientational force occurs between the polar molecule and the polar molecule. Because of the uneven distribution of the molecules of the polar molecule, one end is positively charged and one end is negatively charged, forming a dipole. Thus, when the two polar molecules are close to each other,Because of their dipole poles repel, heteropolar, relative rotation of two molecules will occur. The dipole rotates so that the opposing poles of the dipole are called "orientations"". Because the opposite pole is close, very far, the gravity is bigger than the repulsion, two molecules near, when close to a certain distance, attraction and repulsion balance. The intermolecular forces produced by the orientation of polar molecules are called orientational forces. The orientational force is proportional to the square of the dipole moment of themolecule, i.e., the greater the polarity of the molecule, the greater the orientation force. The orientation force is inversely proportional to the absolute temperature. The higher the temperature, the weaker the orientation force and the change of the interaction with the 1/r6. Its formula is:1, mu 2 is the dipole moment of two molecules; R is the distance between the molecular center of mass; K is Boltzmann constant; T is thermodynamic temperature; negative value means energy decrease.The relation of three forcesBetween polar molecules and polar molecules, orientation force, induced force, dispersion force exists; between polar and non-polar molecule, is induced and dispersive; between non polar and non-polar molecules, then there is only the dispersion force. The size of these three types of forces depends on the polarity and deformability of the interacting molecules. The greater the polarity, the more important the orientation force; the greater the deformation, the more important the dispersion force; the induction force is related to these two factors. But for most molecules, dispersion is the main force. Experiments have shown that for most molecules, the dispersion force is the main; only the dipole moment of large molecules (such as water), the orientation force is the main; and the induction force is usually very small. The polarizability alpha reflects whether the electron cloud in the molecule is susceptible to deformation. Although van Edward's force is only 0.4 - 4.0kJ/mol, the interaction between a large number of macromolecules can be very stable. For example, C -H in benzene, van Edward force has 7 kJ/mol, and in lysozyme and sugar bound substrate van, Edward force has 60kJ/mol, van Edward force has additivity.The molecular forces, ionic bonds, salt bonds, and covalent bonds are all electrostatic attraction. Why is the gap so great?So the real keyword is "distance", and we can consider the molecular force and the ionic bond together.Types of action energy and distance relationsElectrostatic interaction of charged groups 1/rIon dipole 1/r2Ion induced dipole 1/r4Dipole dipole 1/r6 alignment force chemistryDipole induced dipole 1/r6 induced forceInduced dipole induced dipole 1/r6 dispersion forceNon - bond exclusive 1/r12 - 1/r6In secondary school, we studied ionic bonds, and the crystal configuration of six typical compounds, NaCl, CsCl, CaF2, cubic ZnS, six party ZnS and rutile TiO2, is a strong force.In biology, the focus is on understanding the ionicinteractions of organic molecules. Ion organic molecules, electronegativity difference is not so large, unlike the interaction of these typical ionic compounds such as ionic bond, so called ion interaction; but they have in common are electrostatically formation.NaCl, CsCl, CaF2 crystal, cubic ZnS, six party ZnS, rutile TiO2 six typical compounds of the ionic bond is an energy and distance is inversely proportional to the square, the interaction between Mg2+ and ATP, the interaction between the zwitterionic amino acids. The ion dipole decreases with the two side of the distance, and the ion induced dipole decreases with the 4 side of the distance. Therefore, the interaction of ions in biological molecules (also called salt bonds) is a weak interaction, and decreases with the 1/r2 - 1/r4.Interaction of ATP with magnesium ionThe van Edward force includes gravity and repulsion, gravity and distance of the 6 side is inversely proportional to the repulsion force and the 12 side of the distance is inversely proportional. They are static electricity, springing up at different levels.Edit this paragraphDistance philosophy from Fan Dehua's forceVan Edward's force is well understood, which is different from the quark's progressive freedom. In Confucius's words, "near is rude, far away."." Between people need to have a certaindistance between the mind, far away will be lonely, need to draw close to each other; near, the contradiction will intensify. For the atom, this paradox is inversely proportional to the 12, and the attraction is inversely proportional to the 6. The distance between atoms can be approximately measured, but the distance between man and mind is not measurable......There is also a safe distance between people. Duncan, a master of American psychology, said: "1.2 meters is the safe distance between people.". Unless it's someone you trust, know or get close to, it's going to make you feel insecure, whether it's talking or other communication. On the street to and fro stream of people, two people, a group, three people, a group of, before and after the distance between each other are mostly kept within a certain distance,It's also a subconscious security precaution; there's one meter safety line in front of the atm. Take care of yourself and you'll find the safe distance is with usEdges are visible everywhere. Some people say that marriage is a siege, the people who do not go in want to go in; people who go in and want to come out. The distance between people is often greater than the life of the "Fan Dehua radius", less trust each other.After entering the marriage besieged city, they longed for each other's heart distance to be closer, became no longer lonely, also was precisely because crossed the humanSelf boundaries will have suspicion, mistrust,misunderstanding, longing for each other to pay more, worry about personal gains and losses, more demanding to each other, and ultimately like quarks and fermions as to the "asymptotic freedom" to constitute a society now divorce. If people are too far away from each other, people will be lonely, unable to rely on, will become no longer trust others, and then be excluded from society. Everyone has to find the inner integrity and keep the right distance from different people. This is the "Fan Dehua radius" of life, which is the philosophy of molecules, and also the philosophy of man.Edit this paragraphRelationship with hydrogen bondsThe essence of hydrogen bonding is the electrostatic attraction between a hydrogen nucleus with a strong polar bond (A-H) and an electronegative electric atom containing an unpaired electron pair and an atom with partial negative charge B. Hydrogen atoms can be combined with 2 electrically electronegative atoms with small atomic radii (such as O, N, F, etc.). In X - H... Y, X, and Y are atoms with large electronegativity, small atomic radii, and electrons with no shared electrons. X H, X has a strong electronegativity, the electron density of X - H bond bias in the X end, and H shows a partial positive charge; another molecule in Y but also a concentration of the electron cloud and significantly negative, it and H with static electricity combined, this is the nature of hydrogen bonds. Therefore, the electrostatic attraction of hydrogen bonds is usually called the Fan Dehua force, and the difference is that it is saturated and directional. This forceis generally below 40kJ/mol, much smaller than the average bond energy.From the point of view of physics and mechanics, it can be divided into gravitation and repulsionGravitation:When an external force tries to stretch an object, a large number of molecules that make up the object will show gravity to resist the pull of the outside.Although there are gaps between molecules, a large number of molecules can cluster together to form solid and liquid, indicating the existence of gravitational attraction between molecules.Solids hold a definite shape to indicate gravitational attraction between molecules.Repulsion：When an external force tries to compress an object, a large number of molecules forming an object will exhibit repulsion to resist the compression of the outside.There are gravitational forces between molecules, but molecules do not stick together, but there are gaps, indicating that there is repulsion between molecules.Edit this paragraphFactors affecting intermolecular forceHydrogen bond, polarity of bond and relative molecular weight. The radius (similar to the ion compound), the greater the radius, the farther the distance, the weaker the ionic bond, the lower the boiling pointEdit this paragraphSize and physical propertiesMaterial composition and structure similarity, the higher relative molecular mass and the Fan Dehua stress is, to overcome the intermolecular force of the material melting and vaporization on the need for more energy, the higher the melting and boiling points. But there are hydrogen bonds of boiling point and melting point of molecular crystals are abnormally high. The distance between gas molecules is large, so the small molecular interactions; liquid and solid, it is proved that intermolecular attraction effect; and the liquid and solid to compression, and that rejection showed in near distance between molecules.The solid is difficult to stretch, intermolecular force performance, so the A of B; the liquidity is not in liquid illustrated with gravitation and repulsion, its reason is the chemical bond effect; C, the gas molecules even without compression or repulsion, but smaller, D that the steel intermolecular voids, the oil overflows from the tube, is the result of external factors, but not on steel. The molecularrepulsion of oil molecules to [1]。
分子间力及氢键
(5)分类： 分子间氢键： 分子内氢键： (6)存在
NaHCO3固体中的氢键 邻硝基苯酚 邻羟基苯甲醛 固体(HF)n中的氢键
氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF、DNA、醇、 羧酸分子及结晶水合物等分子之间。 (7)氢键对物质性质的影响：①溶质分子和溶剂分子间形成氢键， 溶解度骤增。如氨气极易溶于水；②分子间氢键的存在，使物 质的熔沸点升高。③有些有机物分子可形成分子内氢键，则此 时的氢键不能使物质的熔沸点升高。 例：NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族 其他元素氢化物的沸点反常地高。
分子间作用力
概念 物质分子之间普遍存在的一种相 互作用力，又称范德华力
氢键
由已经与电负性很强的原子形成 共价键的氢原子与另一个分子中 电负性很强的原子之间的作用力
共价键
原子间通过共用电子对所形成 的相互作用
分类 特征 作用 微粒 强度 比较 影响 强度 的因 ①随着分子极性和相对分子质量 的增大而增大②组成和结构相似 的物质，相对分子质量越大，分 无方向性、无饱和性 分子或原子（稀有气体）
I2 > Br2 > Cl2 > F2。
2．氢键 (1)定义：氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子 内部的作用力。它比化学键 弱 ，比范德华力 稍强 。当氢 原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个 电负性大的原子Y之间形成氢键。 (2)形成条件 ①化合物中有氢原子，即氢原子处在X—H„Y其间。 ②氢只有跟电负性很大且其原子半径较小的元素化合后，才有 较强的氢键，像这样的元素有N、O、F等。 (3)氢键基本上还是属于静电作用，它既有 方向 性，又有 饱和 性。 (4)通常用X—H„Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子 以共价键相结合。氢键的键能是指X—H„Y分解为X—H和Y所 需要的能量。
分子之间的作用力
分子之间的作用力一、范德华力（Van der Waals力）范德华力是分子之间的吸引力，分为三种类型：弥散力、取向力和诱导力。
1.弥散力：一组非极性分子（如氢气、氮气和甲烷等）在接近时，由于电子云的瞬态偏移，使得一个分子在一些时刻稍微带有正电荷，而其他分子在该时刻稍微带有负电荷。
这种瞬态的偶极矩引起了分子间的吸引力，称为弥散力。
2.取向力：当带有极性的分子（如HCl和H2O等）接近时，由于其正负电荷分布的非球对称性，会引起一种电荷分布不均匀，从而带来吸引力，称为取向力。
3.诱导力：弥散力和取向力的作用促使分子中的电子云发生重排，并使其产生一个瞬态的极化。
这种极化会影响周围的分子，并导致这些分子发生极化。
这种临时产生的极化又会引起分子之间的再次吸引力，称为诱导力。
范德华力是一种弱的力量，只能在非常近距离时产生影响，只有当分子之间的距离足够近，这种弱吸引力才能起到关键的作用。
二、静电力1.离子-离子相互作用力：这种力是指由于正离子和负离子之间的静电相互作用而引起的力。
2.离子-极性分子之间的相互作用力：这种相互作用是由于一个带正电的离子与一个带有负电部分的极性分子之间的静电引力或斥力造成的。
3.极性分子之间的相互作用力：带有极性部分的两个分子之间的静电相互作用力也会影响它们的相互作用。
静电力是一种强的力，其作用范围比范德华力大得多，能够在分子之间产生较大的影响。
三、氢键氢键是一种特殊的相互作用力，涉及到一个带有部分正电荷（δ+）的氢离子与一个带有负电荷（δ-）的原子间的相互作用。
氢键主要在带有氮、氧或氟原子的分子之间形成，并且可以在分子中产生一个强大的吸引力。
氢键对于决定蛋白质的二级结构、DNA的双螺旋结构等生物大分子的稳定性起着重要的作用。
总结：分子之间的作用力包括范德华力、静电力和氢键。
范德华力是分子之间的吸引力，可以分为弥散力、取向力和诱导力。
静电力是由于带电部分间的相互吸引或排斥引起的力。
氢键是一种特殊的相互作用力，涉及到一个带有部分正电荷的氢离子与一个带有负电荷的原子间的相互作用。
分子之间的作用力及其应用
F
qi q j 4 0 r 2
式中：F的单位N；q的单位是C；r的单位是m； ε0＝8.85419×10-12C2.J-1.m-1为真空介质的介电常数.
ij qi q j 4 0 r constantofintegratio n
积分可得位能为
对于离子，qi 和qj是单位电荷的整数倍，因此两个离子之 间的位能可以写为：
平均位能最早由 Debye算得并冠 以其名
i j j i 2 j ij 2 6 (4 0 ) r 4 0 2 r 6
+
- + - + - +
+ -
偶极与偶极产生的诱导偶极的平均位能
ij
2 ( i 2 j j j)
4 0 2 r 6
ij k
i j
r
6
r 对于三种相互作用都近似相同，可导得ii k Nhomakorabea
2 i 6
ij k
2 j
r6
ij iiij 2
1
上式为混合规则的“几何平均值”提供了理论依据
TCij TciiTcij
1
2
aij aii aij 2
1
偶极作用、诱导作用和色散作用的相对大小 对于偶极分子，分子之间的静电作用、诱导作用和色散作用是 分子间的主要组成部分
Longdon公式
i j 3 ij 2 4 0 2 r 6
h 0i h 0 j h 0i h 0 j
式中，h为Plank常数，ν 0为分子在非激发态的电子特征频率，它和光频 率 ν 以及折射率n 的关系为：
c n 1 2 0 2
分子间的相互作用力--优质获奖精品教案 (27)
• (1)固体分子间的距离小，分子之间的作 用力表现明显，分子只能在平衡位置附近 做范围很小的无规则振动．因此，固体不 但具有一定的体积，还具有一定的形状．
• (2)液体分子间的距离也很小，分子之间 的作用力也能体现得比较明显，但与固体 分子相比，液体分子可以在平衡位置附近 做范围较大的无规则振动，而且液体分子 的平衡位置不是固定的，在不断地移动， 因而液体虽然具有一定的体积，却没有固 定的形状．
• (3)气体分子间距离较大，彼此间的作用
• (1)宏观现象的特征是大量分子间分子合 力的表现，分子与分子间的相互作用力较 小，但大量分子力的宏观表现合力却很 大．
• (2)物体状态不同，分子力的宏观特征也 不同，如固体难压缩是分子间斥力的表现， 气体难压缩是气体压强的表现.
•
正确理解分子间作用力
•
当两个分子间的距离为r0时，正
好处于平衡状态，下列关于分子间作用力
与分子间距离的关系的说法正确的是
()
• A．当分子间的距离r<r0时，它们之间只 有斥力作用
• B．当分子间的距离r＝r0时，分子处于平 衡状态，不受力
• C．当分子间的距离从0.5r0增大到10r0的 过程中，分子间的引力和斥力都在减小， 且斥力比引力减小得快
• (2)从微观上：分子间虽然有间隙，大量 分子却能聚集在一起形成固体或液体，说 明分子之间存在着引力．分子间有引力， 而分子间又有空隙，没有紧紧吸在一起， 这说明分子间还存在着斥力．
• 对于日常生活中的一些常见现象要能灵活 应用分子动理论对其物理本质作出合理的 解释．
• (1)分子间距为r0时，引力与斥力大小相 等．分子力为零并不是无引力和斥力，且 此时分子并不是静止不动而是在平衡位置 附近振动．
7.3分子间的作用力
如：拉伸---分子力(引力和斥力的合力)----表现为引力 压缩---分子力(引力和斥力的合力)----表现为斥力
一、分子间作用力
3、分子间的作用力的原因
分子间相互作用力是由原子内带正电的原子核 和带负电的电子间相互作用而引起的
研究表明：
分子引力和分子斥力大小都跟物体分子间的距离 有关。都随距离的增大而减小；距离的变化对斥力的 影响比对引力的影响大．
分子动理论的内容： 1 2
物质是由大量分子组成的 分子永不停息地做无规则的运动
分子之间存在着相互作用的引力与斥力。 3
二、分子动理论
热现象的宏观理论——研究热现象一般热现象的微观理论——从分子动理论的角度 来研究宏观热现象的规律（统计物理学）
统计规律
物体是由大量分子组成，这些分子没有统一运动步调， 单独来看，各个分子的运动都是不规则的、带有偶然 性的，但从总体来看，大量分子的运动且有一定的规 律。
F
f斥 f引 f引
F
f斥
0
r0
F斥 F分 F引
F
f斥 f引
F
f引 f斥
r
r＞10r0
一、分子间作用力
r0 F斥 F引
F引
F斥
（1）当r=r0=10-10m时，F引＝F斥，分子力F分＝0， 处于平衡状态
一、分子间作用力
(2)当r＜r0时， r的减小 1 F引、F斥 增大
F斥
1
增大得快 F引
斥力
r＜r0
<2>当r>r0时，(拉伸) 引力、斥力都减小，但斥力比引力减小的快
从而F斥< F引， 分子力(合力)F表现为引力，阻碍拉伸
<3>当r<r0时，(压缩) 引力、斥力都增大，但斥力比引力增大的快
分子间作用力
分子间作用力
分子间作用力是分子之间相互作用的力量，它对物质的性质和行为产生重要影响。
这些作用力影响着液体的表面张力、气体的压强、固体的熔点和沸点等物理性质。
在化学反应中，分子间作用力也扮演着重要角色，影响反应速率和产率。
分子间作用力可以分为几种主要类型：范德华力、氢键、离子键和共价键。
范德华力是非极性分子之间的弱作用力，它是由于电子在空间中的不均匀分布而产生的。
氢键是一种特殊的静电相互作用力，它发生在一个电负性较高的氢原子与一个电负性较低的原子之间。
离子键则是由正负电荷之间的相互吸引力产生的。
共价键则是由原子之间共享电子形成的。
这些分子间作用力的强弱决定了物质的性质。
例如，范德华力较弱，因此非极性物质通常具有较低的沸点和熔点。
氢键较强，使得水具有较高的沸点和熔点，以及较大的表面张力。
离子键较强，导致离子晶体具有高熔点，而共价键通常具有较高的强度和熔点。
在化学反应中，分子间作用力也可以影响反应的进行。
例如，在溶剂中，分子间作用力可以使溶质分子离解，促进化学反应的发生。
此外，在催化剂的作用下，分子间作用力可以调节反应的速率和选择性。
总而言之，分子间作用力是决定物质性质和化学反应过程的重要因素，它们的强弱和类型对物质的性质和行为产生重要影响。
1.3分子间的作用力
分子力问题的分析方法
(1)首先分清分子力表现为引力还是斥力． (2)分子间的引力和斥力都随分子间距离的增大而减小． (3)分子力比较复杂，要抓住两个关键点： 1、r＝r0 时，分子力为零但引力和斥力均不为零． 2、当 r<r0 时，分子力随分子间距离增大而减小；
当 r>r0 时，分子间距由 r0 增大到 10r0 的过程中，分子力先增大后减小．
不涉及热现象微观解释(热力学)
热现象的微观理论——从分子动理论的角度
统计规律
来研究宏观热现象的规律(统计物理学)
物体是由大量分子组成，这些分子没有统一运动步调，单独
来看，各个分子的运动都是不规则的、带有偶然性的，但从总体 来看，大量分子的运动有一定的规律.
把物质的热学性质和规律看做微观粒子热运 动的宏观表现.这样建立的理论是一种微观统计理 论，叫做分子动理论.
当 r≥10r0 时，分子力以及引力、斥力都可忽略．
分子间的引力和斥力随分子间距离r的变化关系 类比 弹簧模型
分子力 F 随分子间距离 r 的变化关系图象
分子间距离
分子力
分子力弹簧模型
r＝r0
零
表现为斥力，且分子力随分子
r<r0
间距的减小而增大
象征分子力合力为零 象征分子力的合力为斥力
表现为引力，且分子力随分子
一、分子动理论基本内容
1.3分子间的作用力
扩散现象除了反映了分子的无规则运动，也说明物体 (包括固体、液体、气体)分子之间存在空隙.
问题1：既然分子在运动，那么固体和液体中的分子为什么不会飞散开， 而总是聚合在一起，保持一定的体积呢?
☆ 分子之间存在引力
问题2： 既然分子之间有空隙，为什么压缩固体和液体很困难?
课题1分子间的作用力--教案
《分子间的作用力和氢键》教案一、教材分析“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。
由于本节是继化学键存在于微观粒子之间微弱的作用力的内容较抽象，因此进行教学设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。
教学目标⑴知识与技能目标①了解分子间作用力的概念及对物质的熔点沸点等物理性质的影响②常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
⑵过程与方法目标①初步学习用微观的观念来学习化学。
②逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。
⑶情感态度价值观目标①体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
②通过对常见生活现象的了解，激发对事物的探究欲。
教学重、难点分子间作用力，氢键对物质熔点沸点等物理性质的影响教学方法类比法，讲授法。
教学材料教材，黑板，粉笔。
教学过程《分子间作用力和氢键》教学过程设计教学程序教师活动学生活动设计意图导入【PPT展示图】干冰的用途【提出问题】干冰用途的原理干冰升华是物理变化还是化学变化【生活常识】为是么冰会浮在水上，水结冰体积膨胀结合图，和生活常识，带着疑问走进新课创设良好的学习情境，激发学习的兴趣，激活学生思维。
提出问题引出课题我们知道一杯水中含有无数个水分子，而每个水分子是通过原子间形成化学键来组成的每个水分子间存在一种力将无数个水分子聚集在一起形成我们肉眼可观察到的水物质，而这种力就叫做分子间的作用力【板书】分子间的作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间的作用力（也叫范德华力）它不属于化学键比化学键弱的多，是一种微弱的相互作用，主要影响物质的熔点沸点等物理性质；而化学键主要影响物质的化学性质【板书】特点：主要影响物质的物理性质回忆已学知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是原子或离子间通过化学键来形成……引导学生回顾已学知识点，为新知识分子间作用力作好承接。
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课堂练习
2.固体冰中不存在的作用力是 固体冰中不存在的作用力是 A.离子键 离子键 C. 氢键 B.极性键 极性键 D. 范德华力
(A )
3.氨气溶于水时，大部分NH 以氢键（ 表示） 3.氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（用…表示） 氨气溶于水时 结合成NH3 H2O分子。则NH3 H2O最可能的结构式 结合成NH H 分子。 H 为（D ）
A.H │ N—H …O—H │ │ H H C. H │ H—N…O—H │ │ H H
B. H │ N—H …H—O │ │ H H D. H │ H—N…H—O │ │ H H
预测下列各组物质沸点高低 （1）CH4、SiH4、GeH4、SnH4 Se、 （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
Байду номын сангаас2O
一 些 氢 化 物 的 沸 点
CH4 HF H2Te H2Se AsH3 HBr GeH4 SbH3 HI SnH4
NH3
H2S HCl PH3 SiH4
二、氢键
水中氢键的形成 水中氢键的形成
Cl2 71 -101 -34.6
Br2 160 -7.2 58.78
I2 254 113.5 184.4
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质的熔、 卤族元素单质的熔、沸点与相对分子质量
4. 影响范德华力大小的因素
（1）分子的大小（相对分子质量的大小） ）分子的大小（相对分子质量的大小） 对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随相对 对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随相对 分子质量的增大而增大 如卤素单质） 的增大而增大（ 分子质量的增大而增大（如卤素单质） 。 （2）分子的空间构型 ） 对于相对分子质量相同的分子分子间，相互接触的 对于相对分子质量相同的分子分子间， 表面积越大 范德华力越大（ 越大， 表面积 越大 ， 范德华力越大 （ 如正戊烷与新戊 烷） 。 （3）分子的电荷分布是否均匀 ） 对于相对分子质量相同的分子，分子中的电荷分布 对于相对分子质量相同的分子，分子中的电荷分布 越不均匀，范德华力越大（ 越不均匀，范德华力越大（如N2和CO） 。 ）
6、氢键对物质性质的影响 、
思考与讨论 （1）为什么甲醇、乙醇等低级醇能与水任意比互溶？ ）为什么甲醇、乙醇等低级醇能与水任意比互溶？ （2）纸巾与棉花等为什么能够吸水？ ）纸巾与棉花等为什么能够吸水？ （3）对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛是同分异构体， ）对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛是同分异构体， 但邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛低。 但邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛低。已知邻 羟基苯甲醛可形成如下图的分子内氢键， 羟基苯甲醛可形成如下图的分子内氢键，分析对羟基 苯甲醛可否形成分子内氢键，并解释二者熔沸点差异 苯甲醛可否形成分子内氢键， 的原因。 的原因。
4、氢键的特征 、
（1）方向性 ） X—H ··· Y尽可能在同一条直线上 尽可能在同一条直线上 （2）饱和性 ） X—H上的 只能和一个 原子结合 上的H只能和一个 上的 只能和一个Y原子结合
5、氢键的强弱 、
F—H … F O—H … O N—H … N 一般X、 元素的电负性越大 半径越小， 元素的电负性越大、 一般 、Y元素的电负性越大、半径越小，形成的 (HF中) 中 （H2O中） 中 （NH3中） 氢键越强。例如： 氢键越强。例如：F-H···F ﹥O-H···O ﹥N-H···N 28 19 17 氢键键能 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) 568 462.8 390.8
（3）CH3OH与CH3OH （4）CH4与CH4 ） 与 ）
3、氢键的表示方法 、
X—H ··· Y 氢键
思考与讨论 CH3COOH分子间能否形成氢键？ 分子间能否形成氢键？ 分子间能否形成氢键 已知CH3COOH分子可通过氢键双聚形成八元环，画 分子可通过氢键双聚形成八元环， 已知 分子可通过氢键双聚形成八元环 出其结构示意图。 出其结构示意图。
分子间氢键
分子内氢键
6、氢键对物质性质的影响 、
思考与讨论 （4）醋酸与硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但 ）醋酸与硝酸是相对分子质量相近的两种分子， 醋酸熔沸点明显高于硝酸， 醋酸熔沸点明显高于硝酸，分析它们可能含有的氢键 类型。 类型。 （5）解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。 ）解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。
6、氢键对物质性质的影响 、
思考与讨论 （6）试设想一下，如果没有氢键，地球会是一幅什么 ）试设想一下，如果没有氢键， 样的景象？ 样的景象？
课堂练习
1.下列事实与氢键有关的是 1.下列事实与氢键有关的是 （ ） B A.水加热到很高的温度都难以分解 A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 B.水结成冰体积膨胀， 水结成冰体积膨胀 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的 增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
1、氢键的本质 静电作用力 、 2、氢键的形成条件 、
(1)分子中有几乎将质子裸露在外、显正电性的H原子， 分子中有几乎将质子裸露在外、显正电性的 原子 原子， 分子中有几乎将质子裸露在外 通常就是F—H、 O—H、 N—H上的 原子。 上的H原子 通常就是 、 、 上的 原子。 (2)分子中有半径小、电负性大且带孤对电子的非金属 分子中有半径小、 分子中有半径小 原子，通常就是F、 、 原子 原子。 原子，通常就是 、O、N原子。 思考与讨论 下列各组分子间能否形成氢键： 下列各组分子间能否形成氢键： （1）NH3与H2O ） （2） HCl与HCl ） 与
专题3 专题3 第四单元
分子间作用力
分子间作用力是化学键吗？ 分子间作用力是化学键吗？ 区别: 区别
分子间作用力 存在于何 种微粒之间 相互作用的 强弱 分子与分子间 弱（几到几 十kJ/mol） ）
不是
化 学 键 相邻原子间 强（ 120～ ～ 800 kJ/mol） ）
HCl分子中， HCl分子中， H－Cl 键能为 431kJ/mol , 分子中 HCl分子间， 分子间的作用力为 21kJ/mol 。 HCl分子间， 分子间
5. 范德华力对物质性质的影响
范德华力对哪类物质的性质产生影响？ 范德华力对哪类物质的性质产生影响？对物质的哪 类性质产生影响？ 类性质产生影响？ 影响由分子组成物质的一些物理性质： 如熔点、 影响由分子组成物质的一些物理性质： 如熔点、沸 溶解度等。 点、溶解度等。
思考与讨论： 思考与讨论：
（1）干冰易升华为二氧化碳气体，而二氧化碳气体即使加热 干冰易升华为二氧化碳气体， 也不易分解，为什么? 也不易分解，为什么 （2）下列两组物质的沸点高低顺序如何？ 下列两组物质的沸点高低顺序如何？ a.甲烷 乙烷、丙烷、 甲烷、 a.甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷 b.正戊烷 异戊烷、 正戊烷、 b.正戊烷、异戊烷、新戊烷 （3）为什么氧气在水中的溶解度比氮气大？ 为什么氧气在水中的溶解度比氮气大？
一、范德华力
1、范德华力的本质 、 静电作用力 2、范德华力的存在范围 、 分子与分子之间 分子与分子之间 3、范德华力的特征 、 方向性？ 无 饱和性 无 方向性？
4. 影响范德华力大小的因素
物质 相对分子量 熔点（℃） 熔点（ 沸点（ 沸点（℃） 熔沸点变化 趋势
F2 38 -219.6 -188.1