分子间作用力(2011)

6、氢键对物质性质的影响 、
思考与讨论 （6）试设想一下，如果没有氢键，地球会是一幅什么 ）试设想一下，如果没有氢键， 样的景象？ 样的景象？
课堂练习
1.下列事实与氢键有关的是 1.下列事实与氢键有关的是 （ ） B A.水加热到很高的温度都难以分解 A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 B.水结成冰体积膨胀， 水结成冰体积膨胀 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的 增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
5. 范德华力对物质性质的影响
范德华力对哪类物质的性质产生影响？ 范德华力对哪类物质的性质产生影响？对物质的哪 类性质产生影响？ 类性质产生影响？ 影响由分子组成物质的一些物理性质： 如熔点、 影响由分子组成物质的一些物理性质： 如熔点、沸 溶解度等。 点、溶解度等。
思考与讨论： 思考与讨论：
（1）干冰易升华为二氧化碳气体，而二氧化碳气体即使加热 干冰易升华为二氧化碳气体， 也不易分解，为什么? 也不易分解，为什么 （2）下列两组物质的沸点高低顺序如何？ 下列两组物质的沸点高低顺序如何？ a.甲烷 乙烷、丙烷、 甲烷、 a.甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷 b.正戊烷 异戊烷、 正戊烷、 b.正戊烷、异戊烷、新戊烷 （3）为什么氧气在水中的溶解度比氮气大？ 为什么氧气在水中的溶解度比氮气大？
Cl2 71 -101 -34.6
Br2 160 -7.2 58.78
I2 254 113.5 184.4
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质的熔、 卤族元素单质的熔、沸点与相对分子质量
4. 影响范德华力大小的因素
（1）分子的大小（相对分子质量的大小） ）分子的大小（相对分子质量的大小） 对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随相对 对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随相对 分子质量的增大而增大 如卤素单质） 的增大而增大（ 分子质量的增大而增大（如卤素单质） 。 （2）分子的空间构型 ） 对于相对分子质量相同的分子分子间，相互接触的 对于相对分子质量相同的分子分子间， 表面积越大 范德华力越大（ 越大， 表面积 越大 ， 范德华力越大 （ 如正戊烷与新戊 烷） 。 （3）分子的电荷分布是否均匀 ） 对于相对分子质量相同的分子，分子中的电荷分布 对于相对分子质量相同的分子，分子中的电荷分布 越不均匀，范德华力越大（ 越不均匀，范德华力越大（如N2和CO） 。 ）
A.H │ N—H …O—H │ │ H H C. H │ H—N…O—H │ │ H H
B. H │ N—H …H—O │ │ H H D. H │ H—N…H—O │ │ H H
分子间氢键
分子内氢键
6、氢键对物质性质的影响 、
思考与讨论 （4）醋酸与硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但 ）醋酸与硝酸是相对分子质量相近的两种分子， 醋酸熔沸点明显高于硝酸， 醋酸熔沸点明显高于硝酸，分析它们可能含有的氢键 类型。 类型。 （5）解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。 ）解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。
课堂练习
2.固体冰中不存在的作用力是 固体冰中不存在的作用力是 A.离子键 离子键 C. 氢键 B.极性键 极性键 D. 范德华力
(A )
3.氨气溶于水时，大部分NH 以氢键（ 表示） 3.氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（用…表示） 氨气溶于水时 结合成NH3 H2O分子。则NH3 H2O最可能的结构式 结合成NH H 分子。 H 为（D ）
（3）CH3OH与CH3OH （4）CH4与CH4 ） 与 ）
3、氢键的表示方法 、
X—H ··· Y 氢键
思考与讨论 CH3COOH分子间能否形成氢键？ 分子间能否形成氢键？ 分子间能否形成氢键 已知CH3COOH分子可通过氢键双聚形成八元环，画 分子可通过氢键双聚形成八元环， 已知 分子可通过氢键双聚形成八元环 出其结构示意图。 出其结构示意图。
6、氢键对物质性质的影响 、
思考与讨论 （1）为什么甲醇、乙醇等低级醇能与水任意比互溶？ ）为什么甲醇、乙醇等低级醇能与水任意比互溶？ （2）纸巾与棉花等为什么能够吸水？ ）纸巾与棉花等为什么能够吸水？ （3）对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛是同分异构体， ）对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛是同分异构体， 但邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛低。 但邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛低。已知邻 羟基苯甲醛可形成如下图的分子内氢键， 羟基苯甲醛可形成如下图的分子内氢键，分析对羟基 苯甲醛可否形成分子内氢键，并解释二者熔沸点差异 苯甲醛可否形成分子内氢键， 的原因。 的原因。
预测下列各组物质沸点高低 （1）CH4、SiH4、GeH4、SnH4 Se、 （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
H2O
一 些 氢 化 物 的 沸 点
CH4 HF H2Te H2Se AsH3 HBr GeH4 SbH3 HI SnH4
NH3
H2S HCl PH3 SiH4
二、氢键
水中氢键的形成 水中氢键的形成
一、范德华力
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1、范德华力的本质 、 静电作用力 2、范德华力的存在范围 、 分子与分子之间 分子与分子之间 3、范德华力的特征 、 方向性？ 无 饱和性 无 方向性？
4. 影响范德华力大小的因素
物质 相对分子量 熔点（℃） 熔点（ 沸点（ 沸点（℃） 熔沸点变化 趋势
F2 38 -219.6 -188.1
专题3 专题3 第四单元
分子间作用力
分子间作用力是化学键吗？ 分子间作用力是化学键吗？ 区别: 区别
分子间作用力 存在于何 种微粒之间 相互作用的 强弱 分子与分子间 弱（几到几 十kJ/mol） ）
不是
化 学 键 相邻原子间 强（ 120～ ～ 800 kJ/mol） ）
HCl分子中， HCl分子中， H－Cl 键能为 431kJ/mol , 分子中 HCl分子间， 分子间的作用力为 21kJ/mol 。 HCl分子间， 分子间
1、氢键的本质 静电作用力 、 2、氢键的形成条件 、
(1)分子中有几乎将质子裸露在外、显正电性的H原子， 分子中有几乎将质子裸露在外、显正电性的 原子 原子， 分子中有几乎将质子裸露在外 通常就是F—H、 O—H、 N—H上的 原子。 上的H原子 通常就是 、 、 上的 原子。 (2)分子中有半径小、电负性大且带孤对电子的非金属 分子中有半径小、 分子中有半径小 原子，通常就是F、 、 原子 原子。 原子，通常就是 、O、N原子。 思考与讨论 下列各组分子间能否形成氢键： 下列各组分子间能否形成氢键： （1）NH3与H2O ） （2） HCl与HCl ） 与
4、氢键的特征 、
（1）方向性 ） X—H ··· Y尽可能在同一条直线上 尽可能在同一条直线上 （2）饱和性 ） X—H上的 只能和一个 原子结合 上的H只能和一个 上的 只能和一个Y原子结合
5、氢键的强弱 、
F—H … F O—H … O N—H … N 一般X、 元素的电负性越大 半径越小， 元素的电负性越大、 一般 、Y元素的电负性越大、半径越小，形成的 (HF中) 中 （H2O中） 中 （NH3中） 氢键越强。例如： 氢键越强。例如：F-H···F ﹥O-H···O ﹥N-H···N 28 19 17 氢键键能 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) 568 462.8 390.8