高二化学选修四盐类的水解测试题二

合集下载

选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

盐类的水解(选修4)(含答案)

盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。

盐类的水解练习题

盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。

此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。

2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。

如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。

3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。

（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。

（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。

二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。

求该盐的水解程度。

解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。

水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。

判断该盐是酸性水解还是碱性水解。

解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。

由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。

3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。

求该盐的pH值。

解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。

高中化学选修4第三章盐类水解测试题

高中化学选修4第三章盐类水解测试题高中化学选修4第三章盐类水解测试题高中化学选修4第三章测试题一、单项选择题（每小题4分后，共40分后）1、下列化合物属于弱电解质的是（）a.kclb.ca(oh)2c.so2d.h2co32、下列溶液一定是碱性的是（）a．ph＝8的某电解质的溶液b．溶液中c(oh-)＞c(h+)c．溶液中所含oh-d．c(oh-)＞1×10-7mol/l3、以下电离方程式中，不恰当的就是（）a、nh3h2o==nh4++oh-b、nh4hco3=nh4++hco3-c、ch3coohch3coo-+h+d、baso4=ba2++so42-4、纯水在20℃和80℃时的ph()a．相等b．后者大c．前者大d．无法确定5、将0.lmoll-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()a．溶液中c（h+）和c（oh-）都减小b．溶液中c（h+）增大c．醋酸电离平衡向右移动d．溶液的ph减小6、以下实验符合要求的就是()a．滴定管晒干后经蒸馏水馨洗脸，即可转化成标准液展开电解b．用托盘天平称取naoh固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片c．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿ph试纸上，测得其ph为12d．若25ml滴定管中液面的位置在刻度为10ml处，则滴定管中液体的体积一定大15ml7、证明氨水就是弱碱的事实就是()a.氨水与醋酸发生中和反应b.0.1mol/l的nh4cl溶液的ph值为5.1c.氨水溶液能使无色酚酞试液变微红色d.铵盐与熟石灰反应逸出氨气8、物质的量浓度相同的下列溶液：①ch3cooh、②nh4cl、③kno3、④na2co3，其ph值由小到大的顺序为()a.①②③④b.②①③④c.①③④②d.④①③②9、当固体agcl放在较浓的ki溶液中振荡时，则部分agcl转化为agi，原因是()a.agi比agcl平衡b.碘水解性比氯弱c.溶解度agi10、室温时若溶液中由水电离产生的c(oh)＝1×1014mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()＋＋－－＋＋－－a.al3、na、no3、clb.k、na、cl、co32＋＋－－＋＋－－c.k、nh4、so42、no3d.k、ba2、cl、no3－－用心爱心恒心1班别姓名座号题1答案23456789101112131415评分二、双项选择题（每小题6分后，共30分后）11、下列叙述中正确的是()a．等浓度的na2co3溶液比nahco3溶液的ph小b．冷却蒸干alc13溶液可作得浓硫酸alc13晶体c．为了防止配制fecl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入少量稀盐酸d.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大12、以下关于盐酸与醋酸两种叶唇柱溶液的观点不恰当的就是()a．相同浓度的两溶液中c(h+)不相同b．100ml0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c．ph＝3的两溶液稀释100倍，ph都为5d．两溶液中分别提人少量对应的钠盐，c(h+)均显著增大13、用已知浓度的naoh溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是()a．锥形瓶未用待装溶液润洗b．碱式滴定管用水洗后未用待装溶液馨洗脸c．在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d．滴定前平视读数，滴定后俯视读数14、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定不等于7的是（）a．ph=3的hno3跟ph=11的kohb．ph=3的盐酸跟ph=11的氨水c．ph=3的硫酸跟ph=11的naohd．ph=3的醋酸跟ph=11的ba(oh)215、在0.1mol/l的nahs溶液中，下列关系式不正确的是()a.c(na+)＞c(hs-)＞c(h+)＞c(oh-)b.c(na+)＞c(oh-)＞c(h+)＞c(s-)c.c(na+)＝c(hs-)＋c(s2-)＋c(h2s)d.c(na+)＋c(h+)＝c(hs-)＋c(oh-)＋c(s2-)三、简答题（共21分）16.(6分后)在室温之下0.05mol/l的硫酸溶液中，c（h＋）=、c（oh-）=、ph=。

人教版高中化学选修四高二化学《盐类的水解》专题训练

高二化学《盐类的水解》专题训练一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO42．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO43．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－) 略大于c(CO32－) B．c(HCO3－) 等于c(CO32－)C．c(Na＋)等于c(HCO3－) 与c(CO32－)之和D．c(HCO3－) 略小于c(CO32－)5．某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞a(HA－)，则c(H2A)浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积A．甲＝丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲＝乙＝丙7．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c (H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH)8．下列各组物质中比值为2∶1的是A．pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比C．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H＋)之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n(H＋)之比二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）C．c (CH3COO －)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)12．已知HF的酸性比HCN强。

选修四盐类的水解经典习题含解析.doc

第三节盐类的水解一、单项选择题1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSOq溶液B. KF溶液C.KA1(SCU)2 溶液D. Nal 溶液1- 1.(双选)25 °C时，某浓度的氯化铁溶液的pH=4,下列叙述中正确的是()A.溶液中的c(OH")=lX10_1° mol-L_,B.溶液中的C(NH4)>c(CF)>c(H+)>c(OH_)C・溶液中的c(H+)+c(NH4)=c(CF)+c(OH~)D.溶液中的c(NH3-H2O) = c(NH；)2.已知某溶液中只存在OH—、CF> NH；、H+四种离子，下列说法不正确的是()A.若溶液中c(NH；)=c(Cr),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NHj)>c(Cr)>c(OH")>c(H1'),则溶液中一定含有NHQ 和C.若溶液中c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH_),则溶液中可能含有NFUC1或可能含有NHQ 和HC1D.若溶液中c(Cr)>c(H+)>c(NH；)>c(OH"),则溶液中含有大量的NHQ和少量的HC12- 1.常温下将c\ mol-L_,V\ mL的氨水滴加到© mol-L_l V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A.若混合溶液的pH = 7,则c1V I>c2V2B.若V! = V2f Ci=C2,则混合液中c(NHt)=c(Cl~)C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NHLt)>c(CF)D.若V! = V2,且混合溶液的pH<7,则一定有C|<C23.25 °C时，amol-L-1一元酸HA与bmol-L_1NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB. a>bC. c(A~)=c(Na+)D. c(A")<c(Na+)3- 1.常温下，将aLO .1 mol-L"1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol-L_,的CH3CO OH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A.dvb 时，可能存在c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_)B・a>b时，c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH~)>c(H+)C.a=b时，C(CH3COOH)+C(H")=C(OH~)D.无论4 b 有何关系，均有c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO') + c(OH_)3-2.浓度均为0」的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

【高二】盐类的水解达标测试题(带答案)

【高二】盐类的水解达标测试题（带答案）练习一、：（每题有1-2个正确答案）1、以下各物质资金投入水中，因推动水的电离而并使溶液呈酸性的就是（）a、nahso4b、na3po4c、ch3coohd、al2(so4)32、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由何威强的顺序就是（）a、hx、hy、hzb、hz、hy、hxc、hx、hz、hyd、hy、hz、hx3、将几滴存有甲基橙的醋酸钠饱和溶液冷却，溶液的颜色就是（）a、黄色不变b、黄色变橙色c、黄色变红色d、橙色不变4、以下关于盐类水解的描述中，错误的就是（）a、盐类水解是中和反应的逆反应b、盐类水解过程是吸热过程c、所含弱酸根盐的水溶液一定显出碱性d、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、以下各组离子中能在溶液中大量并存，且溶液呈圆形碱性透明化的就是（）a、na+、oh-、h2po4-、no3-b、alo2-、k+、co32-、na+c、al3+、cl-、alo2-、na+d、fe2+、k+、h+、no3-6、用物质的量都是0.1ol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)大于c(na+)。

对该混合溶液的下列判断正确的是（）a、c(h+)>c(oh-)b、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2ol/lc、c(ch3cooh)>c(ch3coo-)d、c(ch3coo-)+c(oh-)=0.2ol/l7、100lph=11的氨水与100lph=3的盐酸二者混合，税金的混合液（）a、显碱性b、显酸性c、显中性d、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的以下溶液：①na2co3②nahco3③h2co3④(nh4)2co3⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排序顺序恰当的就是（）a、⑤<④<③<②<①b、③<⑤<②<④<①c、③<②<⑤<④<①d、③<⑤<④<②<①9、为了使na2s溶液中c(na+)/c(s2-)的比值变小，可加入的物质是（）a、适度盐酸b、适度naohc、适度kohd、适度khs10、将0.1ol下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）a、kclb、g(oh)2c、na2co3d、gso4二、题：11、写下以下盐溶液水解的离子方程。

苏教版选修4高中化学盐类的水解同步练习

盐类的水解同步练习（二）基础练习一、选择题1.酸式盐的水溶液是A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.不能肯定呈酸性还是呈碱性2.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A.碳酸钠B.氯化铵C.氯化钠D.醋酸钠3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸B.强酸弱碱盐C.酸式盐D.弱酸强碱盐4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱5.同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定6.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液7.在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A.H2OB.CO2C.HClD.KOH8.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO3B. Al2(SO4)3C.NaAlO2D.NaHSO49.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO3B.FeCl3C. KClD.Al2(SO4)310.有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3 ③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，已知α1＝α3，α2＝α4，且α2/α1＝106，则四种溶液的pH不可能是A.5 5 10 10B.4 4 10 10C.3 5 11 9D.5 3 9 1111.今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。

2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题(附答案)

2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3·H2O2、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa3、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸钾D. 醋酸钠4、铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥（）A. 呈酸性B. 受热易分解C. 易溶于水D. 遇碱放出氨气5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是① 洁厕灵（主要成分为HCl）② 厨房清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐A. ①②⑤③④B. ①③⑤④②C. ③①②⑤④D. ④③⑤②①6、下列问题，与盐类水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热燕干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. ①②③④⑤7、下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质9、下列实验操作不能达到实验目的的是（）A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取10、在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是（）A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水11、将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈碱性。

新人教版高中化学选修4盐类的水解同步练习2

盐类的水解同步练习2一.选择题（每小题6分，共72分）1. A 下列说法中正确的是A. 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。

B.pH ＝10的NaOH 溶液中的H ＋的物质的量浓度是pH ＝l3的NaOH 中H ＋的物质的量浓度的3倍C.0.3mol/L 的氨水中OH －离子数是同体积0.1mol/L 的氨水中OH －离子数的3倍D.在磷酸钠的水溶液中，Na ＋的物质的量浓度是PO 43－的物质的量浓度的3倍2. B 25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中c NH 4＋分别为a 、b 、c （单位：mol/L ），则下列判断正确的是A. a ＝b ＝cB. c ＞a ＞bC. b ＞a ＞cD. a ＞c ＞b3. B 已知一种c(H +)=1×10-3mol/L 的酸和一种c(OH -)=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A. 浓的强酸和稀的强碱溶液B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐4. B 将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液20mL 与0.1mol/LHCl 10mL 混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac -)>c(Cl -)>c(H +)>c(HAc)B. c(Ac -)>c(Cl -)>c(HAc)>c(H +)C. c(Ac -)=c(Cl -)>c(H +)>c(HAc)D. c(Na +)+c(H +)= c(Ac -)+c(Cl -)+c(OH -)5. B 关于盐类的水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸、碱性的相对强弱D. 常温下同浓度的NH 4Cl 和NaCl pH 之和大于146. B 0.1mol/LNaOH 和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序为A. c Na +>c Cl ->c OH ->c H +B. c Na +=c Cl ->c OH ->c H +C. c Na +=c Cl ->c H +>c OH -D. c Cl -> c Na +> c OH ->c H +7．B 为了同时对某农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2CO 3、②KCl 、③Ca(H 2PO 4)2、④(NH 4)2SO 4、⑤氨水，最适合的组合是A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤8．C 已知反应BeCl 2+Na 2BeO 2+H 2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全，则下列推断正确的是A. BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOB. Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeOC. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液D. BeCl 2水溶液导电性强，故BeCl 2一定为离子化合物9．C 我们用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的盐的量占原有盐的总量的质量分数来表示的。

2020年秋高二化学(选修4)盐类水解及其应用习题

30. 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
（用化学方程式并结合简要的文字说明）
31. 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
(填编号)。
。
(填编号)。
28. 10∘C时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化：
温度/∘C
10
20
30
加热煮沸后冷却到50∘C
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3−水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3
（）
A. ④①②⑤⑥③
B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤
D. ①④②③⑥⑤
9. CaC2，ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属于离子型碳化物，请通过对CaC2制取C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A. ZnC2水解生成乙烷 C. Mg2C3水解生成丙炔
A. −
+
HCOOH + H2O ⇌ HCO3 + H3O
C. 2−
−
−
CO3 + H2O ⇌ HCO3 + OH
B. −
+
CO2 + H2O ⇌ HCO3 + H

盐类的水解第二课时测试题有解析鲁科版选修

盐类的水解第二课时测试题（有解析鲁科版选修4）第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是() ANH3【答案】B【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2molL-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。

2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍【答案】D【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。

Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na ＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2OHCO3－＋H ＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋H＋。

所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍3.下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【答案】A【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。

D为双水解，相互促进至最后完全。

4.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KD.MgSO4【答案】C【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。

往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

【高二】高二化学盐类的水解检测题案(带答案)

【高二】高二化学盐类的水解检测题案（带答案）3.3盐类的水解每一练（苏教版选修4）基础达标1.以下各物质常温下出现水解，对应离子方程式恰当的就是（）a.na2co3：+2h2oh2o+co2↑+oh-b.nh4cl：+h2onh3h2o+oh-c.cuso4：cu2++2h2ocu（oh）2+2h+d.naf：f-+h2o====hf+oh-解析：a项中na2co3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生co2。

+h2o+oh-+h2oh2co3+oh-b项中电荷不动量。

c项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。

d项中应写可逆符号。

答案：c2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是（）a.al3+、s2-、na+、cl-b.k+、fe3+、s2-、oh-c.ba2+、、fe3+、h+d.na+、al3+、、解析：离子必须大量并存无法分解成结晶、气体、强。

无法出现和化氢反应以及共荣水解，a项中al3+和s2-出现共荣水解，b项中，fe3+和oh-、fe3+和s2-无法并存，c项中，和h+、fe3+和无法并存。

答案：d3.为了酿制的浓度与cl-的浓度比为1∶1的溶液，可以在nh4cl溶液中重新加入（）①适量的hcl②适量的nacl③适量的氨水④适量的naoha.①②b.③c.③④d.④[:z,xx,k.co]解析：nh4cl中水解使浓度小于cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。

答案：b4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）a.cucl2b.碳酸氢钾c.硫酸镁d.硝酸银解析：cucl2加热水解程度增大，最后灼烧为cuo，碳酸氢钾水解最后为koh，gso4最终仍为该物质，agno3水解，最后为ag2o。

答案：c5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）a.na+、hs-、cu2+、cl-b.hs-、na+、oh-、k+c.k+、al3+、br-、［al(oh)4］-d.h+、cl-、na+、解析：a项中cu2+与hs-出现共荣水解；b项中hs-与oh-不能共存；c项中al3+与［al(oh)4］-无法并存。

高二化学盐类的水解试题

高二化学盐类的水解试题1.蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．碳酸钠【答案】D【解析】选项A、蒸干灼烧氯化铝，由于铝离子的水解，氯化氢的挥发，故最终得到的是氧化铝；选项B、蒸干灼烧碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠受热易分解，故最终得到的是碳酸钠；选项C、蒸干灼烧硫酸亚铁，亚铁离子易被氧化，故最终得到的是硫酸铁；排除法可得最终选项D。

【考点】水解点评：本题主要考查水解氧化等相关知识。

①碳酸氢盐不稳定，受热易分解；②弱碱阳离子在水溶液中易水解，形成氢氧化物，加热分解为氧化物；③还原性离子易被空气中的氧气氧化；2.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合【答案】A【解析】A，单纯醋酸电离。

B,可看成正好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性。

C，可看成反应后得到的溶液一半醋酸钠，一半醋酸，醋酸钠水解呈碱性，抵消一部分醋酸电离的H+，所得溶液的酸性肯定不如A大。

D，正好反应，得到NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。

综上可知，pH最小的也就是酸性最强的为A选项。

【考点】本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。

点评：本题为两种溶液混合后溶液酸碱性判断的经典题，这类题一般分两种情况。

均为等体积混合。

第一种为物质的量浓度相同的同元酸碱，等体积混合后所得溶液可归纳成谁强显谁性，如B选项。

第二种情况为，PH值相当的酸碱，等体积混合之后，所得溶液的酸碱性归纳成谁弱显谁性，如D选项，分不出强弱显中性，如果是强酸和弱碱，则会显碱性。

3.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液【答案】D【解析】A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3电离 H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．点评：本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．4. 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（）A ．c （NH-4+）=c （SO 42－）B ．c （NH-4+）＞c （SO 42－）C ．c （NH-4+）＜c （SO 42－） D ．c （NH-4+）＋c （SO 42－）＝ c （H-+）=c （NH 4＋）【答案】B【解析】在pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(NH4+ )+c(H+)="c(OH)-+2c(" SO42-)，所以有c( NH4+ )="2c(SO42-" )>c(SO42- )。

选修四盐类的水解精练(含答案)-推荐下载

对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。