方程式默写
化学方程式默写
化学方程式默写1.碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑3.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳完全燃烧：C+O2点燃CO28.碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO9.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO210.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O411.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃2P2O512.煤燃烧:Mg+O2点燃2MgO（军事上做照明弹）13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O314.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2△2CuO15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比8:1 2H2O2通电2H2↑+O2↑16.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O17.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO318.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3△H2O+CO2↑19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃2CO221.甲烷（天然气）燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2↑; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑26.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
初三化学方程式默写
初三化学方程式默写（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸氢钠与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：70. 氢氧化钠与氯化铵：71. 氢氧化钙与硫酸铵：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐72．氯化钠溶液和硝酸银溶液：73．硫酸钠和氯化钡：74．氯化钙溶液和碳酸钠溶液：75．硝酸钡和硫酸铜：五．其它反应：76．二氧化碳溶解于水：77．生石灰溶于水：78．氢氧化铜加热分解：79．三氧化硫溶于水：80．碳酸钙与水、二氧化碳反应：81．碳酸氢钙分解：82．葡萄糖在酶作用下转变成二氧化碳和水：。
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
高中学业水平测试 化学方程式默写
1、电解饱和食盐水（工业制氯气）2、次氯酸见光分解（漂白粉失效原理）3、氯气和水反应（离子方程式）4、氯气和碘化钾反应5、氧化钠和水反应6、四氯化钛和钠反应7、镁和二氧化碳反应8、点解熔融氧化铝9、氢氧化铝胶体的制备10、氢氧化亚铁在空气中被氧化11、铁与水蒸气反应12、亚硫酸被氧化13、二氧化硫通入溴水中14、乙烯和水反应15、苯和浓硝酸反应16、乙醛被氧气氧化成乙酸17、皂化反应18、电解氯化铜溶液阳极反应式19、碳酸钠电离方程式1、实验室制氯气2、氯气和氢氧化钠溶液反应3、溴单质和碘化钾反应4、氧化钠和盐酸反应5、碳酸钠溶液中通入二氧化碳6、镁和氧气反应7、氢氧化铝和氢氧化钠反应8、氯化亚铁和氯气反应9、硫单质和汞反应10、硫单质和铁反应11、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应12、二氧化硫通入氯水中13、乙烯和氯化氢在一定条件下反应14、苯和液溴反应15、乙酸和碳酸钠溶液反应16、淀粉水解17、电解氯化铜溶液阴极反应式18、碳酸氢钠电离方程式19、明矾溶于水电离20、次氯酸电离方程式1、铁和氯气反应2、氯气和次氯酸钙溶液反应（制取漂白粉）3、钠和水反应4、过氧化钠和水反应5、碳酸氢钠受热分解6、铝单质和氢氧化钠溶液反应7、氢氧化铝受热分解8、铁和氯化铁溶液反应9、二氧化硫和氧气反应10、二氧化硫和硫化氢反应11、铜和浓硫酸反应12、甲烷和氯气光照生成一氯甲烷13、乙炔和溴单质反应14、乙醇和钠反应15、乙醇和乙酸反应16、葡萄糖水解成酒精17、铁在空气中被氧化成氢氧化亚铁18、硫酸氢钠电离方程式1、铜和氯气反应2、漂白粉生效原理3、钠在空气中氧化4、过氧化钠和二氧化碳反应5、点解熔融氯化镁6、铝热反应7、氯化铝和氨水反应8、铜和氯化铁溶液反应9、三氧化硫通入水中10、二氧化硫和碳酸氢钠反应11、碳和浓硫酸反应12、乙烯和溴水反应13、乙炔和氯化氢反应14、乙醇被氧气氧化15、乙酸乙酯的酸性水解16、锌铜原电池负极反应式17、双氧水分解18、乙酸电离方程式1、氢气和氯气反应2、氯气和溴化钾反应3、钠在氧气中点燃4、点解熔融氯化钠5、镁在氮气中点燃6、氧化铝和氢氧化钠溶液反应7、往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳8、三价铁离子的检验方法9、二氧化硫通入水中10、硫化氢和浓硫酸反应11、亚硫酸钠和浓硫酸反应12、乙烯和氢气在一定条件下反应13、乙炔和氢气反应14、乙醛被氢气还原为乙醇15、乙酸乙酯的碱性水解16、锌铜原电池正极反应式17、一氧化碳还原氧化铁18、一水合氨溶液电离方程式19、。
初中化学方程式默写
化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。
化学方程式默写(完整)
1.镁在空气中燃烧：_______________________________现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。
2.铁在氧气中燃烧：_______________________________现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。
3.铜在空气中受热：_______________________________现象：红色固体变黑。
4.氢气中空气中燃烧：_______________________________现象：发出淡蓝色火焰。
5.红磷在空气中燃烧：_______________________________现象：发出浓厚的白烟。
6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________现象：发出白光。
8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________现象：发出蓝色火焰。
9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________10.加热高锰酸钾：_______________________________11.高锰酸钾制氧：_______________________________反应类型：固固加热型12.过氧化氢分解反应：_______________________________反应类型：固液常温型气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱不变，气密性良好。
13.水在直流电的作用下分解：__________________________注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________现象：大量水汽产生，放出热量。
15.二氧化碳可溶于水：_______________________________现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。
初中化学方程式默写
1)碳的完全燃烧
2)碳的不完全燃烧
3)一氧化碳的燃烧=煤气燃烧
4)镁带燃烧
5)硫的燃烧
6)磷的燃烧
7)氢气的燃烧
8)铜在空气中加热
9)高锰酸钾加热制氧气
10)氯酸钾加热制氧气
11)双氧水制氧气
12)水通电分解
13)二氧化碳与水反应
14)二氧化碳通入澄清石灰水
15)二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳
16)大理石和稀盐酸反应
17)碳酸分解
18)碱式碳酸铜受热分解
19)碳酸氢铵受热分解
20)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
1.碳的完全燃烧
2.碳的不完全燃烧
3.一氧化碳燃烧
1)镁条放入白醋或盐酸中
2)铝片在空气中加热=铝在常温下与氧气反应
3)铁丝在氧气中燃烧
4)红色固体反应生成黑色固体=铜片在空气中加热
5)镁条放入稀盐酸\稀硫酸中
6)铝片放入稀盐酸\稀硫酸中
7)锌片放入稀盐酸\稀硫酸中
8)铁片放入稀盐酸\稀硫酸中
9)铁片放入硫酸铜溶液中
10)曾青得铁则化为铜=铁单质与硫酸铜溶液作用
11)实验室制氢气用磁铁矿炼铁
12)用赤铁矿炼铁=一氧化碳与氧化铁反应（工业炼铁原理1）
13)用磁铁矿炼铁=一氧化碳与四氧化三铁反应（工业炼铁原理2）
1.碳燃烧
2.二氧化碳还原成一氧化碳
3.工业炼铁原理
4.石灰石在高温下分解
5.氧化铜还原成铜
6.氧化铝还原成铝
7.氯化钠还原成钠
8.天然气（甲烷）燃烧。
必修1默写化学方程式
第一次1、钠与氧气常温点燃2、钠和水离子3.、钠和盐酸离子4、钠和硫酸铜溶液分步写5、过氧化钠与水离子6、过氧化钠与二氧化碳7、氧化钠与水化学8、氧化钠与二氧化碳9、碳酸钠与稀盐酸离子10、碳酸氢钠与稀盐酸离子第二次1、镁与热水2、铝与氢氧化钠离子：3、铝与稀盐酸离子4、氧化铝与稀盐酸离子5、氧化铝与氢氧化钠离子：6、氢氧化铝与氢氧化钠离子：7、向硫酸铝中逐滴加氢氧化钠至过量：8、氯化铝制备氢氧化铝：离子：9、氢氧化铝受热分解10、CO2通入澄清石灰水第三次1、铁与氯气2、铁与硫单质3、铁与水蒸气4、氧化铁与盐酸的离子方程式5、铁与盐酸的离子方程式6、氢氧化铁与盐酸离子方程式7、向氯化亚铁中加入氢氧化钠及在空气中变化的现象：化学方程式：8、向氯化亚铁加入氯水后，加入硫氰化钾，整个过程的现象：化学方程式：离子：9、氯化铁溶液加入铁屑：离子：10、氯化铁溶液加入铜：离子：11、氢氧化铁受热分解：第四次1、硅与氧气：2、二氧化硅与氢氧化钠：离子：3、二氧化硅与氢氟酸：4、硅酸钠溶液通入二氧化碳：离子:5、铁与氯气：6、铜与硫单质：7、氯气和水：离子：8、制漂白粉：9、漂白粉失效：10、氯气的尾气吸收：离子：11、氯气与NaBr溶液：离子：第五次1、二氧化硫与水2、二氧化硫与氧气3、二氧化硫与氢氧化钠：离子：4、二氧化硫与氢氧化钙：5、亚硫酸钠在空气中变质：6、二氧化硫与氯水：离子：7、二氧化硫与溴水反应的化学：8、浓硫酸与铜反应：9、浓硫酸与木炭反应：10 、过氧化氢分解：。
化学方程式默写
化学方程式默写（一）1．Cl2与水反应的离子方程式2．Cl2与NaOH反应的离子方程式3．工业制漂白粉的化学方程式4．实验室制Cl2的离子方程式5．酸性KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式6．次氯酸见光分解的化学方程式7．漂白粉在空气中失效的化学方程式8．Cl2与FeCl2反应的离子方程式9．Cl2与KI反应的离子方程式10．Cl2与SO2反应的离子方程式11．KClO3与浓盐酸反应的离子方程式12．足量铁丝在Cl2中燃烧的化学方程式13．SiO2与HF反应的化学方程式14．SiO2与NaOH反应的离子方程式15．SiO2高温下与Na2CO3反应的化学方程式16．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式17．少量CO2与NaOH反应的离子方程式18．过量CO2与NaOH反应的离子方程式19．Na2SiO3溶液中通入足量CO2的离子方程式20．高纯硅的制备流程方程式（原料为SiO2、C、Cl2、H2）：、、。
21．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式：。
化学方程式默写（二）1．SO2与CaO反应方程式2．少量SO2与NaOH反应的离子方程式3．少量SO2与澄清石灰水反应的离子方程式4．SO2与H2S反应的化学方程式5．SO2与FeCl3反应的离子方程式6．SO2与新制氯水反应的离子方程式7．SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式8．SO2与碘水反应的离子方程式9．工业上用浓氨水处理硫酸工业尾气的化学方程式：、。
10．SO2的催化氧化方程式11．铜与浓硫酸反应的化学方程式12．碳与浓硫酸反应的化学方程式13．铜与双氧水、稀硫酸反应的离子方程式14．少量铁粉在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：15．NaHSO4与Ba(OH)2反应后溶液呈中性的离子方程式：16．电解精炼铜阳极阴极17．钥匙镀锌阳极阴极化学方程式默写（三）1．N2与O2放电时的化学方程式2．NO与O2反应的化学方程式3．NO2溶于水的离子方程式4．Cu与浓HNO3反应的离子方程式5．Cu与稀HNO3反应的离子方程式6．少量铁粉与稀HNO3反应的离子方程式7．Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式8．实验室制NH3的化学方程式9．NH3的工业制法10．NH3·H2O的电离方程式11．氨水受热分解方程式12．工业制硝酸的反应方程式：、、。
(完整版)初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
化学方程式默写
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36锌和稀硫酸 37 铁和稀硫酸 38. 镁和稀硫酸 39 铝和稀硫酸 40 锌和稀盐酸 41 铁和稀盐酸 42．铝和稀盐酸 43. 铁和硫酸铜溶液反应： 44. 锌和硫酸铜溶液反应： 45 铜和硝酸银溶液反应： 46金属铁的冶炼原理：
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21．铁和硫酸铜溶液反应： 22．氢气还原氧化铜： 23．木炭还原氧化铜： 24． 焦炭还原氧化铁： 25．煤炉的中层： 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：
2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8．硫粉在氧气中燃烧： 9.（1） 碳在氧气中充分燃烧： （2） 碳在氧气中不充分燃烧：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11. 甲烷在空气中燃烧： 12.酒精在空气中燃烧： 14．加热高锰酸钾： 15．氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解： 16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实 验）： 18．二氧化碳可溶于水：
初中化学方程式大全默写66299
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：30、一氧化碳还原氧化铜：31、一氧化碳还原氧化铁：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
化学方程式默写
（书写时对折）1.镁条燃烧2.电解水3.氢气燃烧/爆炸4.铜丝在空气中加热5.白磷或红磷燃烧6.甲烷燃烧（可燃冰燃烧的原理）7.乙炔充分燃烧8.实验室里用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）9.氧气充足时木炭充分燃烧10.氧气不充足时木炭不充分燃烧11.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成___色固体12.高温煅烧石灰石（工业制CO2）____________________________________ 13.实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制CO2____________________________________14.CO2与水反应（CO2使紫色石蕊试液变红的原因____________________________________ 15.碳酸不稳定分解____________________________________ 16.CO2使澄清的石灰石变浑浊____________________________________ 1.2Mg+O2=== 2MgO2.2H2O ===2 H2 ↑＋O2↑3.2H2＋O2 === 2H2O4.2Cu＋O2===2 CuO5.4P + 5O2=== 2P2O56.CH4＋2O2 CO2＋2H2O7.2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O8.2H2O2 === 2H2O＋O2↑9.C＋O2 CO210.2C ＋O2 2CO11.3Fe+ 2O2=== Fe3O412.CaCO3CaO＋CO2↑13.CaCO3+ 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑14.CO2＋H2O=== H2CO315.H2CO3===H2O＋ CO2↑16.CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ H2O 点燃通电△点燃MnO2点燃点燃酸专题1.锌和稀硫酸（实验室制氢气的反应）2. 锌和稀盐酸3．铁和稀硫酸（反应后溶液显色）4．铁和稀盐酸（反应后溶液显色）5．铝和稀硫酸6. 铝和稀盐酸7．镁和稀硫酸8. 镁和稀盐酸9. 氧化铁和稀盐酸（盐酸除铁锈,生成色溶液）10.氧化铁和稀硫酸（反应后溶液显色）11.氧化铜和稀盐酸（反应后溶液显色）12.氧化铜和稀硫酸（反应后溶液显色）13.氢氧化铝和盐酸（用氢氧化铝治疗胃酸过多症）14.氢氧化钙和硝酸（用熟石灰中和土壤中的硝酸）15.氢氧化钠和盐酸16.氢氧化钠和硫酸1.Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3. 浅绿色Fe+H2S04=FeS04+H2↑4. 浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5.2Al+3H2SO4=A12(S04)3十3H2↑6.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7.Mg+H2SO4=MgS04+H2↑8.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑9. 黄色Fe23+6HCl=2FeCl3+3H210. 黄色Fe23+3H2S04= Fe2(S04)3+3H20 11. 蓝绿色CuO+2HCl= CuCl2+2H212. 蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H213.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H215.NaOH+HCl=NaCl+H216.2Na0H+H2S04=Na2SO4+2H217.氢氧化镁和盐酸（用盐酸清洗水壶中的水垢中的氢氧化镁）18.氢氧化铜和稀硫酸（蓝色沉淀溶于稀硫酸）19.氢氧化铜和稀盐酸（蓝色沉淀溶于稀盐酸）20.氢氧化铁和稀硫酸（红褐色沉淀溶于稀硫酸）21.氢氧化铁和稀盐酸（红褐色沉淀溶于稀盐酸）22.硝酸银和稀盐酸（检验稀盐酸中Cl-的原理）23.硝酸钡和稀硫酸（检验稀硫酸中SO42-的原理）24.氯化钡和稀硫酸25.碳酸钙和稀盐酸（实验室制C02）26.碳酸钡和稀盐酸27.碳酸钠与稀盐酸28.碳酸钠和稀硫酸写的时候，对折，把答案撕下来（右半栏），写左半栏，把三页左半栏订起来，写完后红笔对答案，家长在第一页签字。
人教版课本所有化学方程式默写
化学方程式默写第一单元1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应；现象2、大理石与稀盐酸反应；现象3、镁条与稀盐酸反应；现象4、镁条与稀硫酸反应；现象5、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应；现象6、石蜡（C n H2n+2)燃烧；鉴别生成物现象7、检验二氧化碳的反应原理；方法及现象第二单元1、磷燃烧；现象2、硫燃烧；现象；3、铁燃烧；现象4、碳充分燃烧5、实验室高锰酸钾制取氧气6、实验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气7、实验室过氧化氢、二氧化锰制取氧气8、汞（银白色）在空气中受热；现象9、氧化汞（红色）加热反应；现象10、乙醇燃烧；鉴别生成物现象第三单元1、氢气在氯气中燃烧；现象说明燃烧不一定有参加2、在硬质玻璃管中两端棉花团上分别滴加浓氨水和浓盐酸；现象；生成离滴有的近，为什么？3、金属钠与氯气反应（条件点燃）第四单元1、氢气燃烧；2、电解水第五单元1、镁燃烧；现象镁在二氧化碳中燃烧；镁与氮气反应2、铁与硫酸铜溶液反应3、碳酸钠与盐酸反应4、氧化铜与氢气反应；现象注意氢气通入顺序5、光合作应6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应7、乙烯（C2H4)燃烧8、氢气与氧化铁反应；现象注意氢气通入顺序9、一氧化碳与氧化铁反应；现象注意一氧化碳通入顺序10、白色粉末氯酸钾，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应11、甲烷燃烧12、加热分解高锰酸钾13、煅烧石灰石14、铝在氧气中燃烧15、锌与稀盐酸反应第六单元1、碳充分燃烧；2、碳不充分燃烧；3、碳与氧化铜反应；现象4、碳与氧化铁反应；现象5、二氧化碳与碳反应；基本反应类型反应类型6、实验室制取二氧化碳7、二氧化碳与水反应；基本反应类型；元素化合价反应前后8、碳酸分解；基本反应类型；元素化合价反应前后9、二氧化碳与澄清石灰水反应10、一氧化碳的燃烧；现象11、一氧化碳还原氧化铜12、醋酸（乙酸CH3COOH)与碎鸡蛋壳（含有碳酸钙）反应13、煅烧石灰石；基本反应类型；元素化合价反应前后14、氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）第七单元1、碳酸钠与浓盐酸反应2、生石灰和水反应；热量；元素化合价反应前后3、甲烷燃烧4、酒精（乙醇）燃烧5、实验室制取氢气；第八单元1、铝放在空气中2、镁与盐酸反应3、铝与盐酸反应4、锌与盐酸反应5、铁和盐酸反应6、铝和稀硫酸反应7、镁和稀硫酸反应8、铁和稀硫酸反应9、锌和稀硫酸反应10、铝与硫酸铜溶液反应11、铜与硝酸银溶液反应12、硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应13、锌与硫酸铜溶液反应14、铝与硝酸银溶液反应15、铁与氯化铜溶液反应16、一氧化碳与四氧化三铁反应17、工业用赤铁矿炼铁18、石灰石与二氧化硅反应19、炉甘石（ZnCO3)加热分解20、氧化锌与木炭在高温时反应21、赤铜（Cu2O)与木炭在高温时反应第十单元1、铁锈与稀盐酸反应2、铁锈与稀硫酸反应3、氢氧化钠与二氧化碳反应4、氢氧化钠与二氧化硫反应5、HCl在水中解离式6、H2SO4在水中解离式7、Ca(OH)2在水中解离式8、NaOH在水中解离式9、NaCl在水中解离式10、稀盐酸与氢氧化钠反应11、稀盐酸与氢氧化钙反应12、稀硫酸与氢氧化钠反应13、稀硫酸与氢氧化钙反应14、氢氧化铝治疗胃酸过多症15、盐酸与氢氧化镁反应16、酸碱中和反应的实质17、氢氧化钠与三氧化硫反应第十一单元1、碳酸钠与稀盐酸反应2、碳酸氢钠与稀盐酸反应3、碳酸钠与氢氧化钙反应4、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应5、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应6、稀硫酸与碳酸钾溶液反应7、稀硫酸与氢氧化钠硝酸钡溶液反应8、侯氏制碱法；9、碳酸钙与二氧化碳、水反应10、碳酸氢钙发生分解11、硫酸与氯化钡反应12、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应13、碳酸钾与稀盐酸反应14、盐酸与氢氧化钾溶液反应15、氯铵与消石灰研磨反应16、硫铵与消石灰研磨反应17、硝铵与消石灰研磨反应18、氯铵与苛性钠溶液反应19、硫铵与苛性钠溶液反应20、硝铵与苛性钠溶液反应21、碳铵受热22、铜绿受热第十二单元葡萄糖（C6H12O6)在酶的催化作用下与氧气反应。
高中化学方程式纯默写
高中化学方程式纯默写work Information Technology Company.2020YEAR有机化学基础方程式一、烃1.甲烷烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
高中化学方程式纯默写
有机化学基础方程式一、烃1.甲烷烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：四氯化碳：2.乙烯乙烯的制取：烯烃通式：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔可以使褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：（2）氧化反应乙醇的燃烧：（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性苯酚钠与CO2反应：（2）取代反应（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应乙醛与氢气反应：（2）氧化反应乙醛与氧气反应：乙醛的银镜反应：注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。
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化学方程式复习1. 钾在氧气中燃烧：2. NaAlO2溶液中加入足量NaHSO4溶液（离子）：3. Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子）：4. 惰性电极电解AgNO3溶液，写总反应（离子）:5. CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热，所得产物中所有碳原子共直线6. 氮化镁溶于水（化学）:7. 1mol明矾和Ba(OH)2溶液反应至生成沉淀的物质的量最大（离子）：8. FeSO4溶液和KMnO4（H+）溶液(离子)：9. 铅蓄电池充电时阴极反应：阳极反应：10. 葡萄糖和新制银氨溶液的反应：11. 少量NaHCO3溶于石灰水（离子）:12. 铁与水蒸气的反应：13. 等物质的量的氯气和溴化亚铁溶液（离子）：14. 惰性电极电解MnSO4酸性溶液得MnO2，阳极反应：15. 制酚醛树脂，并注明反应类型：16. Na2CrO4溶液中滴加稀H2SO4，并注明现象（离子）：17. 草酸和KMnO4（H+）溶液(离子)：18. 实验室制SO2气体（两种方法）：19. 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞（离子）：20. 对苯二甲酸与乙二醇形成环酯，并指明反应类型：21. Na2O2与SO2反应：22. Al与磁性氧化铁的反应：23. 用铁氰化钾检验Fe2+，并注明实验现象（离子）：24. 碱性锌锰电池正极反应：负极反应：25. 乳酸缩聚：26. 镁和热水的反应（化学）：27. 磁性氧化铁溶于稀硝酸（离子）：28. Na2SO3溶液和KMnO4（H+）溶液(离子)：29. Cu作电极电解Na2SO4溶液，写总反应（离子）：30. 向CH2BrCOOH中加足量NaOH溶液并共热，并注明反应类型：31. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸溶液等体积混合（离子）：32. Fe(OH)3胶体制备（离子）：33. 工业制粗硅：34. 甲醇燃料电池（碱性）正极反应：负极反应：总反应：35. 葡萄糖与足量乙酸的反应：36. 镁溶于NH4Cl浓溶液（离子）：37. 实验室制氯气(离子)：38. SO2通入到KMnO4（H+）溶液中(离子)：39. 铁的吸氧腐蚀的正极反应：负极反应：总反应：40. 苯甲醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应：41. 金属钠和CuSO4溶液（离子）：42. NaAlO2溶液中通入足量CO2（离子）：43. 用K2Cr2O7(H+)溶液滴定FeSO4溶液，并注明实验现象(离子)：44. Cu和稀HNO3反应（离子），且生成的无色气体迅速变成红棕色：45. 甲醛和足量新制银氨溶液的反应：46. Na2CO3固体中混有NaHCO3，除杂方程式：47. 镁和CO2的反应：48. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合（离子）：49. 铅蓄电池放电时正极反应：负极反应：50. 蔗糖酸性条件下的水解：51. 小苏打溶液与NaOH溶液混合（离子）：52. 明矾净水的原理（离子）：53. Na2SiO3溶液和少量CO2气体（离子）：54. 惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极：，阴极：总反应（离子）：55. 粮食酿酒法涉及的两个方程式：56. 金属钠在空气中加热（注明产物颜色）：57. 实验室制Al(OH)3的方法（离子）：58. 除杂：Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4杂质（离子）：59. 氨气的催化氧化：60. 乙醇燃料电池（酸性）的负极反应：总反应（离子）：61. 用食醋除去水垢CaCO3(离子)：62. H2O2和KMnO4（H+）溶液（离子）：63. 工业制纯碱中的两个主要的化学方程式：64. Al做电极电解NaHCO3溶液，阳极反应：65. 制草酸二乙酯：66. 在K2S溶液中加入AgCl固体（离子）：67. SOCl2与水反应（化学）：68. 硝酸受热分解：69. 氢氧燃料电池（酸性）正极反应：71. Na2O2与CO2反应：72. 镁在氮气中燃烧：73. Al(OH)3的电离方程式：74. K2Cr2O7溶液与浓盐酸反应（离子）：75. 甘氨酸的缩聚：76. NO2气体与O2完全被水吸收（化学）：77. 氨气的实验室制法：78. H2还原铜绿：79. AgNO3溶液和过量氨水（离子）：80. 制TNT的反应81. 足量NaHCO3溶液和少量石灰水反应(离子)：82. 工业冶炼金属铝：83. Fe(OH)2被空气氧化（注明现象）：84. 乳酸制丙烯酸：85. TiCl4水解制得TiO2·x H2O沉淀（离子）：86. 检验H2S气体是否除净，并注明产物颜色（离子）：87. Na2S和Na2SO3混合溶液中加稀H2SO4（离子）：89. 氢氧燃料电池（碱性）负极反应：90. 苯酚和浓溴水，并注明产物颜色：91. 工业冶炼金属镁：92. 铝片插入硝酸汞溶液中（离子）：93. NaClO和浓盐酸的反应（离子）：94. 碳和浓硝酸的反应：95. 乙醇和氧化铜反应：96. SO2通入到FeCl3溶液中(离子)：97. 实验室制备H2S气体（离子）：98. 工业合成氨：99. 用淀粉KI和稀H2SO4溶液检验KIO3，注明实验现象(离子)：100. 苯和液溴，并注明反应类型：101. 金属钠溶于水（离子）：102. Al2O3与NaOH溶液（离子）：103. 铁与足量稀硝酸反应（离子）：104. 高温煅烧硫铁矿（FeS2）：105. 乙醛和新制银氨溶液反应的化学方程式：106. 实验室制NO2气体（化学）：107. H2O2在MnO2作用下的反应：108. 向稀H2SO4酸化的KI溶液中加入双氧水（离子）：109. 铜粉、铁粉分别与硫黄共热的化学方程式：110. 乙二酸和乙二醇形成高聚物：111. Na2O2与H2O反应（离子）：112. Al溶于NaOH溶液（离子）：113. 用化学方程式说明瓷坩埚不能用于熔融NaOH固体：114. 少量氯气通入到碘化亚铁溶液（离子）：115. 乙醇的催化氧化：116. 碳酸铵受热分解：117. (NH4)2SO4和Ba(OH)2溶液混合（离子）：118. 氯水和Na2SO3溶液混合（离子）：119. FeCl3溶液腐蚀电路板（离子）：120. 1, 3- 丁二烯与溴水发生1,4-加成：产物命名：1,2-加成：产物命名：121. 纯碱去油污原理（离子）：122. AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合（离子）：123. 工业制漂白粉（化学）：124. Na2S2O3和稀盐酸（离子）：125. 乳酸和足量金属钠：126. NO2的尾气吸收（离子）：127. NH4Cl溶液呈酸性（离子）：128. H2S在空气中充分燃烧：不充分燃烧：129. 硫和氢氧化钠溶液共热（离子）：130. 乙酸乙酯的制备：131. 明矾和Ba(OH)2溶液反应至生成沉淀的质量最大（离子）：132. Fe3+ 和I- 不共存：133. 氢氟酸腐蚀玻璃（化学）：134. 1,3-丁二烯的1,4-加聚：135. 乙炔与水：136. SO2通入到溴水中（离子）：137. NO2气体溶于水的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：138. 苯酚和碳酸钠（化学）：139. SO2的催化氧化：140. 1, 2-二溴乙烷和NaOH水溶液共热，并注明反应类型：141. 硅与NaOH溶液（离子）：142. 足量氯气通入到溴化亚铁溶液（离子）：143. SO2与H2S气体的反应：144. 甲烷与氯气光照反应（第一步）：145. 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解（皂化）：146. NO气体与O2完全被水吸收（离子）：147. NH4+ 检验（离子）：148. H2S通入到氯水中（离子）：149. 2-丙醇的消去：150. 苯的硝化：151. NaAlO2溶液呈碱性（离子）：152. 铁与少量稀硝酸反应（离子）：153. 氟单质溶于水：154. 乙醇和氢溴酸的反应，注明反应类型：155. 由异戊二烯合成天然橡胶：156. 除杂：FeSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质（离子）：157. 漂白粉放置于空气中失效：158. 溴离子检验（离子方程式、注明颜色）：159. 甲苯和氯气，光照反应：加入Fe粉：160. 实验室制乙烯：161. AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液（离子）：162. 磁性氧化铁溶于盐酸（离子）：163. 氯化铁遇硫氰化钾（离子）：164. H2还原SiCl4 :165. 氯气溶于水（离子）：166. 实验室制氯化氢（微热）：167. 实验室制氯气中尾气的吸收（离子）：168. NaClO溶液中加入酸性KI溶液（离子）：169. 硫和浓硫酸共热：170. SO2和过量NaOH溶液的反应171. 乙醇和钠：172. 乙烯和水：173. 苯酚钠和少量CO2(化学)：174. 乙二酸和足量NaHCO3溶液反应：175. 水杨酸和乙酸酐反应：176. 制聚乙炔：177. 油酸甘油酯的氢化（硬化）：178. 乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃：179. 乙醛的催化氧化：180. 由乙炔制聚氯乙烯：181. 烷烃的燃烧通式：182. 甘氨酸与盐酸反应：183. 乙烯制乙醛：184. 实验室制乙炔：185. 乙酸乙酯在酸性条件下水解：186. 丙醛制1-丙醇。