高中14种常见物质实验室制法学习资料
（完整版）高中常见物质制备
（完整版）高中常见物质制备常见气体及其他物质的实验室制备（1）气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热（2）常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项O2 2H2O22H2O+O2↑固体+液体·不加热固体+固体·加热排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3 向下排空气法Cl2固(或液)体+液·加热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO 排水法C2H4H2固体+液·不加热向下排空气法或排水法①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。
不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2 向上排气法H2S说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
《物质的制备》 知识清单
《物质的制备》知识清单一、常见气体的制备1、氧气（O₂）（1）实验室制法加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（二氧化锰作为催化剂）过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制法分离液态空气：利用空气中各成分沸点的不同，将空气降温加压，使其液化，然后再升温，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
2、氢气（H₂）（1）实验室制法锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）工业制法水煤气法：C ＋ H₂O 高温 CO ＋ H₂天然气制氢：CH₄＋ H₂O 高温 CO ＋ 3H₂3、二氧化碳（CO₂）（1）实验室制法大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑（2）工业制法高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑4、氨气（NH₃）（1）实验室制法氯化铵和氢氧化钙固体混合加热：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂加热CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）工业制法哈伯法：N₂＋ 3H₂高温高压催化剂 2NH₃二、常见金属的制备1、铁（Fe）（1）工业炼铁原料：铁矿石（如赤铁矿 Fe₂O₃、磁铁矿 Fe₃O₄等）、焦炭、石灰石。
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
例如，以赤铁矿为例：Fe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋3CO₂2、铜（Cu）（1）湿法炼铜原理：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）火法炼铜原料：孔雀石 Cu₂(OH)₂CO₃等含铜矿石。
原理：先将矿石焙烧，使其转化为氧化铜，然后用焦炭还原氧化铜得到铜。
3、铝（Al）（1）电解法原料：氧化铝（Al₂O₃）。
原理：2Al₂O₃通电 4Al ＋ 3O₂↑三、常见酸碱盐的制备1、盐酸（HCl）（1）工业制法氢气在氯气中燃烧：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl2、硫酸（H₂SO₄）（1）工业制法接触法：4FeS₂＋ 11O₂高温 2Fe₂O₃＋ 8SO₂； 2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃； SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄3、氢氧化钠（NaOH）（1）工业制法电解饱和食盐水：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑4、碳酸钠（Na₂CO₃）（1）侯氏制碱法向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤、煅烧得到碳酸钠。
中学常见物质的工业制法和实验室制法汇总(带装置图)
中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。
检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝收集：排水法或向下排气法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3：净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法图3尾气处理：无检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO23．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法/向上排空气法尾气处理：无图4 4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5）检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
实验室制法大全
高中所有重要物质实验室制法1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
化学实验室制法大全
1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温)2SO2+O2=2SO3（反应条件:加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件:常温)在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水)5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(反应条件：加热)6、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件:电解，催化剂为熔融的冰晶石)注：冰晶石化学式为NaAlF6 1，常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理-—含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管，加热检验-—带火星木条,复燃收集-—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—-Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置-—启普发生器检验-—点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O装置-—分液漏斗，圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质—-先通入饱和食盐水(除HCl）,再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收-—Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置—-启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2(或P2O5）（除水蒸气)⑥收集—-向上排气法⑦尾气回收—-H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—-稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗，圆底烧瓶④检验—-先通入品红试液，褪色,后加热又恢复原红色；⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验—-通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质-—通入饱和NaHCO3溶液(除HCl）,再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理—-固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气）收集-—向下排气法⑻氯化氢①制取原理—-高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式-—NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热⑤检验-—通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶⑥除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气）⑦收集-—向上排气法⑼二氧化氮①制取原理—-不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)③检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理-—3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O10一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原；③制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O④装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)⑤检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式-—HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶③检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊④除杂质-—通入浓硫酸（除水蒸气）⑤收集-—排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置—-略微向下倾斜的大试管，加热③收集—-排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—-CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置-—分液漏斗，圆底烧瓶，加热③除杂质——通入NaOH溶液（除SO2,CO2），通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理-—电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH↑③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体，能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
高中化学实验室和工业制法大全
1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高中所有重要物质实验室制法
高中所有重要物质实验室制法1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4N a2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH浓硫酸/CO＋H2O⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋2H2O⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4）⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH CaO/CH4＋Na2CO3⑵发生装置：固+固气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH 浓硫酸/170℃CH2=CH2＋H2O⑵发生装置：液+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O CH≡CH＋Ca(OH)2⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3＋2H2O⑵发生装置：固+固气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O⑵发生装置：固+液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O⑵发生装置：固+液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢（H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl H2S＋FeCl2⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2＋H2O⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3二氧化锰/2KCl＋3O2⑵发生装置：固＋固气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2＋2H2O⑵发生装置：固＋固气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl⑵发生装置：固＋液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
高中化学常见的实验室制备
高中化学常见的实验室制备
高中化学常见的实验室制备包括：
1. 制备氢气：以锌和稀盐酸为原料，反应生成氢气。
2. 制备氧气：通过电解水或通过过氧化氢分解反应制备氧气。
3. 制备二氧化碳：以碳酸氢钠和稀盐酸为原料，反应生成二氧化碳气体。
4. 制备氨气：以氨水和氯化铵为原料，通过加热反应生成氨气。
5. 制备氯气：以盐酸为原料，通过电解盐水溶液制备氯气。
6. 制备氯化氢气体：以氢气和氯气为原料，反应生成氯化氢气体。
7. 制备硫化氢气体：以铁与硫酸为原料，反应生成硫化氢气体。
8. 制备一氧化二氮气体：以硝酸和亚硝酸钠为原料，反应生成一氧化二氮气体。
9. 制备氢氟酸：以硫酸和氟化钙为原料，反应生成氢氟酸。
这些实验室制备实验可以通过合适的实验条件和操作步骤进行实施。
在进行实验时，必须遵守安全操作规程，佩戴适当的防护装备，确保实验过程安全。
《物质的制备》 知识清单
《物质的制备》知识清单一、气体的制备（一）氧气（O₂）1、实验室制备反应原理：加热高锰酸钾（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑）或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂↑，MnO₂为催化剂）。
实验装置：固体加热型，包括铁架台、酒精灯、大试管、单孔塞、导气管等。
收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气的密度比空气略大）。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
验满方法：排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已满；向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已满。
2、工业制备分离液态空气法：利用空气中各成分的沸点不同，先将空气液化，然后再逐渐升温，使氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
（二）二氧化碳（CO₂）1、实验室制备反应原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（CaCO₃＋ 2HCl＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑）。
实验装置：固液不加热型，包括锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导气管等。
收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水）。
检验方法：将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O）。
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。
2、工业制备高温煅烧石灰石（CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑）。
（三）氢气（H₂）1、实验室制备反应原理：锌与稀硫酸反应（Zn ＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑）。
实验装置：固液不加热型，与制备二氧化碳的装置相似。
收集方法：排水法（因为氢气难溶于水）或向下排空气法（因为氢气的密度比空气小）。
检验方法：点燃，罩一个干冷的烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠生成。
2、工业制备电解水（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）。
二、固体物质的制备（一）硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）1、原理用铜和浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体（Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) 加热 CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O）。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH浓硫酸/CO＋H2O⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋2H2O⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4）⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH CaO/CH4＋Na2CO3⑵发生装置：固+固气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH 浓硫酸/170℃CH2=CH2＋H2O⑵发生装置：液+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O CH≡CH＋Ca(OH)2⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3＋2H2O⑵发生装置：固+固气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O⑵发生装置：固+液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O⑵发生装置：固+液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢（H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl H2S＋FeCl2⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2＋H2O⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3二氧化锰/2KCl＋3O2⑵发生装置：固＋固气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2＋2H2O⑵发生装置：固＋固气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl⑵发生装置：固＋液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
高中化学实验室和工业制法大全
1．氢气(1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C :2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑，（2)实验室制法:①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1)工业制法：石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4(2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔.3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH）2+C2H2 ↑（2)实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa（OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物:3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法:①高温分解,煅烧大理石:CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应:合成氨工业N2+3H2 2NH3(2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰（烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高三化学常见物质的实验室制法
第十二讲：高三化学常见物质的实验室制法编稿人：樊晓芳 审核人：王旭红一、 考纲要求1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法）；2、会根据反应物状态、反应条件、气体性质选择合适的发生、净化、收集和尾气处理装置；3、掌握几种重要的无机物的制取。
二、 双基回顾（一）、气体发生装置的类型(根据原理、反应物状态和反应条件等来选择)1．固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备 的装置。
如右图所示，可制备的气体有 等。
注意：（l ）试管口应稍 倾斜，以防止产生的 在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口 处。
2．块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用 制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置 可制备气体有 等。
注意：在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应 ，否则起不到液封的作用；3．固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备 的装置，如右图所示。
可制备的气体有： 等。
注意：先把 药品加入 ，然后加入 药品。
（二）、几种气体制备的反应原理（三）、气体的收集1． 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用 收集。
例如H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、CH 2＝CH 2、CH ≡CH 等。
2． 不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用 收集。
式量大于29的气体如Cl 2、HCl 、CO 2、SO 2、H 2S 气体可用瓶口向 的排空气法收集。
如式量小于29的气体，如H 2、NH 3、CH 4可用瓶口向 的排空气取气法收集。
（四）、气体的净化与干燥1．气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。
如图所示。
2．气体的净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用来吸收；②酸性杂质可用物质吸收；③碱性杂质可用物质吸收；④水分可用来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
【化学】高中化学常见物质制备方法
高中化学常见物质制备方法Cl21．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）CO21．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）O2实验室方法：1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离NH3实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O实用文档收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）N2实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法NO2实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2CO实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)SO2实用文档实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑H2实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)CH≡CH实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
化学实验室制法大全
化学实验室制法大全(共7页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热⑤检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑥除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑦收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)③检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O10一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;③制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)⑤检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶③检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊④除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑤收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热③除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中14种常见物质实验室制法
1、实验室制取氢气（H2）
⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠
②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝
2、实验室制取一氧化碳（CO）
⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O
⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水法
⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）
⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）
⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O
⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）
⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清
②能使燃烧的木条熄灭
4、实验室制取甲烷（CH4）
⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3
⑵发生装置：固+固−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2
5、实验室制取乙烯（C2H4）
⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O
⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2
6、实验室制取乙炔（C2H2）
⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2
⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法
⑸尾气处理：无
7、实验室制取氨气（NH3）
⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵发生装置：固+固−∆→气
⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）
⑷收集方法：向下排空气法
⑸尾气处理：水（防倒吸装置）
⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝
8、实验室制取一氧化氮（NO）
⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑵发生装置：固+液−→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法
⑸尾气处理：收集法（塑料袋）
⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色
9、实验室制取二氧化氮（NO2）
⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑵发生装置：固+液−→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：碱液吸收
(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )
10、实验室制取硫化氢（H2S）
⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2
⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）
⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收
（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）
⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红
②湿润的醋酸试纸黑
11、实验室制取二氧化硫（SO2）
⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）
⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色
12、实验室制取氧气（O2）
⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑
⑵发生装置：固＋固−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水法/向上排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃
13、实验室制取氯气（Cl2）
⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵发生装置：固＋固−∆→气
⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法
⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）
⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
14、实验室制取氯化氢（HCl）
⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑
⑵发生装置：固＋液−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：水（防倒吸装置）
⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
②靠近浓氨水冒白烟。