高中化学高频考点精讲
高中化学58个考点精讲_46—47
46．溴乙烷 卤代烃1．复习重点1．溴乙烷的化学性质（水解、消去反应）；2．卤代烃的物理通性、化学性质、卤原子的检验。
2．难点聚焦一、溴乙烷1．溴乙烷的分子组成和结构注解①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。
乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C —Br 是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是—Br 。
2．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点C 4.38，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质(1)溴乙烷的水解反应实验6—1 课本第146页实验现象 向试管中滴入3AgNO 溶液后有浅黄色沉淀生成。
解释 溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反应生成乙醇和溴化氢，溴化氢与3AgNO 溶液反应生成AgBr 浅黄色沉淀。
实验探究①检验溴乙烷水解的水溶液中的-Br 时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液,以免吸取到未水解的溴乙烷。
②检验-Br 前，先将较多的稀3HNO 溶液滴入待检液中以中和NaOH ，避免-OH 干扰-Br 的检验。
HBr OH H C OH H Br H C NaOH +−−→−-+-5252也可写为：NaBr OH H C NaOH Br H C +→+5252点拨①溴乙烷的水解反应条件：过量的强碱(如NaOH)。
②溴乙烷的水解反应，实质是可逆反应，通常情况下，正反应方向趋势不大，当加入NaOH 溶液时可促进水解进行的程度。
③溴乙烷的水解反应可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羟基取代，因此溴乙烷的水解反应又属于取代反应。
④溴乙烷分子中的溴原子与3AgNO 溶液不会反应生成AgBr 。
(2)溴乙烷的消去反应①化学反应原理：溴乙烷与强碱(NaOH 或KOH)的醇溶液共热，从分子中脱去HBr ，生成乙烯。
高中化学58个考点精讲1-5
高中化学58个考点精讲1、氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
化学新高考高频知识点归纳
化学新高考高频知识点归纳随着新高考改革的实施，考试内容发生了一些变化。
化学作为一门实验性和应用性强的学科，对于学生来说往往是一个难点。
下面将对化学新高考中的一些高频知识点进行归纳和梳理，希望能够帮助考生更好地备考。
一、基础概念和原理1. 元素和化合物：元素是指由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素按照一定比例组合而成的物质，如水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本组成单位，由电子、质子和中子组成。
电子质量很小，带有负电荷；质子质量较大，带有正电荷；中子质量与质子相近，不带电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是根据元素的电子结构和周期律排列的。
同一周期中的元素具有相同的外层电子数，同一族中的元素具有相似的化学性质。
二、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应过程中，反应物是指参与反应的物质，生成物是指在反应中生成的物质。
2. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 摩尔和计量关系：化学反应中物质的摩尔比例关系决定了生成物的量。
通过化学方程式可以推导出反应物和生成物之间的摩尔比例关系，以及反应物和生成物之间的质量关系。
三、化学键和化学键能1. 离子键和共价键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
离子键是通过电子的转移形成的，共价键是通过原子之间的电子共享形成的。
2. 化学键能：化学键能是指在化学键形成或断裂过程中释放或吸收的能量。
不同类型的化学键具有不同的键能，常用于描述化学反应的放热或吸热过程。
四、酸碱和盐1. 酸和碱：酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的化学反应。
2. 盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，既不呈酸性，也不呈碱性。
常用于食盐、氯化钠的制备。
五、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
氧化和还原是一个电子转移的过程。
高中化学高频考点精讲
目录第一部分基本概念考点1常用化学计量 (1)考点2化学计量在计算中的应用 (4)考点3物质的分类胶体 (7)考点4离子反应 (9)考点5氧化还原反应 (13)第二部分基本理论考点1 元素周期表与元素周期律 (16)考点2物质结构 (18)考点3化学反应与能量 (20)考点4 电化学基础 (23)考点5化学反应速率 (27)考点6化学平衡 (29)考点7弱电解质的电离 (33)考点8溶液的酸碱性及pH (36)考点9盐类的水解 (38)考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42)第三部分元素化合物考点1 钠及其化合物 (44)考点2镁、铝及其化合物 (47)考点3铁及其化合物 (50)考点4铜及其化合物 (53)考点5金属元素小结 (55)考点6碳、硅及其化合物 (57)考点7 氯及其化合物 (59)考点8硫及其化合物 (61)考点9氮及其化合物 (64)考点10非金属元素小结 (67)考点11无机物的推断 (70)考点12无机化学工艺流程 (74)考点13无机化学方程式总结 (77)第四部分有机化合物考点1烃 (79)考点2同分异构体 (82)考点3卤代烃 (84)考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86)考点5烃的含氧衍生物—醛 (89)考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91)考点7生命中的基础有机化学物质 (94)考点8有机反应类型 (97)考点9有机合成与推断 (100)考点10 有机化学方程式总结 (105)第五部分化学实验考点1无机化学实验综合 (107)考点2有机化学实验综合 (114)第一部分基本概念考点1 常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。
高中化学58个考点精讲
高中化学58个考点精讲化学作为一门自然科学学科，是高中学生必修的科目之一。
在学习化学的过程中，有许多重要的考点需要我们掌握，这些考点涉及到化学的基本概念、反应原理、实验方法等方面。
本文将针对高中化学的58个考点进行精讲，帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1. 原子结构：原子的基本组成单位是质子、中子和电子，质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律性。
主族元素和过渡金属元素的特点及区别。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子与获得电子的化学反应，常见的还原剂和氧化剂。
5. 化学平衡：化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时的状态，平衡常数和平衡常数的计算。
6. 酸碱中和：酸碱中和是指酸和碱在适当比例下混合反应生成盐和水的过程，PH值的计算和酸碱中和的应用。
7. 氧气的性质：氧气是一种重要的气体，具有易与一些金属、非金属发生反应的性质。
8. 氢气的性质：氢气是化学元素中最轻的气体，常用于氢气球和氢气灯中。
9. 水的性质：水是地球上最重要的化合物之一，具有电离性、酸碱性和溶解性等性质。
10. 盐的制备：盐是酸和碱中和后生成的化合物，盐的制备方法包括酸碱中和、还原法和双分解法等。
11. 氧化性：氧化性是物质与其他物质发生氧化反应的能力，活泼性金属和惰性金属的氧化性对比。
12. 还原性：还原性是物质与其他物质发生还原反应的能力，金属和非金属的还原性对比。
13. 化学实验：化学实验是学习化学知识的重要手段，安全实验操作和实验数据处理的方法。
14. 溶液的浓度：溶液中溶质的质量浓度和体积浓度，以及稀释和浓缩的计算方法。
15. 氧化物：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，氧化物的性质和应用。
16. 离子反应：离子反应是指溶液中阳离子和阴离子之间的相互作用，离子反应的平衡和速率。
高中化学58个考点精讲11-15
HCl 溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致
【答案】 B
【评析】 一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。
【关键词】卤族元素 / 氧族元素 / 碳族元素
【例 3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水 蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质 ?为什么 ?
-
+
【例 5】已知 Cl 和 Ag 反应生成 AgCl，每次新生成的 AgCl 中又有 10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可
在水溶液中岐化成 HClO3（为强酸）和 HCl。而这样生成的 Cl -又与剩余的 Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，
直至最终。 现有含 1.1molNaCl 的溶液， 向其中加入足量 AgNO3，求最终能生成多少克难溶物 （AgCl 和 Ag）？ 若最后溶液体积为 1L，求溶液中 H+物质的量浓度是多少？
A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
【解析】 解此题时首先要明确： H2SO3 的还原性比 Br- 强，氯气先氧化 H2SO3，再氧化
1
H2SO3 的浓度都为 x，则： 0.1 x
0.1 x 2 0.01 2 ， x=0.08mol/L 。
2
【答案】 D
Br -，设原溶液中
HBr 和
【评析】 卤素单质（氯、溴、碘）能和 可知氧化性 X2＞ SO2（H2SO3）。
【关键词】卤族元素 / 氧族元素
SO2 在水溶液中发生氧化还原反应： X2+SO2+2H2O=HX+H2SO4，由方程式
【例 2】 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收
高中化学重难点知识100条解析
1.混合物的分离：混合物的分离是高中化学的重要知识点之一，包括过滤、蒸发、蒸馏、分液和萃取等。
这些方法可用于将混合物中的不同组分分离，以便进一步处理或分析。
2.离子检验：离子检验是确定物质中是否存在特定离子的过程。
通过使用适当的试剂和方法，可以检测和识别各种离子，例如硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子等。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学中的重要概念，它涉及到电子的转移和物质氧化态的变化。
理解氧化还原反应的原理和规律，掌握氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物的概念和性质是学习这一知识点的关键。
4.元素周期表：元素周期表是高中化学的重要工具，通过周期表可以了解元素的性质和变化规律。
掌握元素周期表的排列规律和特点，能够利用周期表推断元素的性质和化合物的结构。
5.化学键与分子结构：化学键是物质中原子间相互作用的方式，不同类型的化学键决定了物质的性质和稳定性。
了解共价键、离子键和金属键的特点和形成条件，以及分子空间构型与性质的关系是学习这一知识点的重点。
6.有机化学：有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的学科。
掌握有机化合物的分类和命名原则，理解烃及其衍生物的性质和转化是学习有机化学的基础。
7.酸碱反应与平衡：酸碱反应是化学中的基本反应类型之一，掌握酸碱反应的原理、中和滴定实验以及酸碱平衡的概念和影响因素对于理解这一知识点至关重要。
8.电化学：电化学是研究电与化学反应相互关系的学科，涉及原电池、电解池的工作原理以及电镀、金属腐蚀等实际应用。
理解电化学的基本概念和原理是学习这一知识点的关键。
9.实验操作与安全：化学实验是高中化学的重要组成部分，掌握基本的实验操作技能和实验安全知识是学习这一知识点的必要条件。
了解实验仪器的使用方法、实验操作步骤以及实验安全注意事项能够保证实验的顺利进行并保障安全。
10.配位键与配合物：配位键是一种特殊的共价键，配合物是由中心原子或离子和配位体通过配位键结合形成的复杂化合物。
高中化学高考复习(高频考点解析+题型梳理+答题技巧)
高考化学高频考点题型梳理类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。
元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
【步骤3】通过举反例，验证各选项是否正确。
类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
【步骤1】认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。
类型三：考查离子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。
关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高中化学58个考点精讲6-10【精编】.doc
高中化学58个考点精讲6、物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
新高考化学会考高频知识点
新高考化学会考高频知识点随着新高考的实施，化学科目的考试形式也进行了一定的改革，其中高考化学的会考内容备受关注。
对于考生来说，掌握高频知识点是取得优异成绩的关键。
本文将分析新高考化学会考的高频知识点，帮助考生能够更好地备考。
1. 化学元素的性质和应用首先，了解化学元素的性质和应用是新高考化学会考中的重点。
考生需要熟悉元素的周期表以及其各种特性。
其中，周期表中的主族元素和过渡金属元素是考试中经常涉及的内容。
考生需要了解它们的电子结构、原子半径、电负性等特点。
此外，应用化学元素的知识点也是备考的重点，例如各种元素的应用、氧化还原反应等。
通过掌握这些知识点，考生能够更好地理解元素之间的关系，提高解题能力。
2. 化学平衡的原理和计算化学平衡是高考化学中的一个重要知识点。
考生需要了解化学平衡的条件、平衡常数以及平衡常数的计算方法。
此外，酸碱平衡、氧化还原反应的平衡等也是备考的重点。
考生还需要学会运用平衡常数计算相应的浓度、物质质量等。
通过理解化学平衡的原理和掌握计算方法，考生能够更好地解题，并应用到实际生活中。
3. 化学反应的速率和反应动力学理解化学反应的速率和反应动力学是新高考化学会考中的重点之一。
考生需要了解反应速率的定义、影响因素以及反应速率与反应物浓度的关系。
此外，考生还需要掌握活化能、反应级数、反应速率常数等概念，并能够应用到具体的问题中。
通过对化学反应速率和反应动力学的学习，考生不仅能够更好地理解反应过程，还可以解决与反应速率相关的问题。
4. 化学物质的结构和性质化学物质的结构和性质是新高考化学会考的重点知识点之一。
考生需要了解各种物质的结构特点，并能够分析其性质。
例如，有机化合物的结构与性质、离子结晶的结构和性质等。
此外，考生还需要学习物质的分子式、结构式的表示方法，以及掌握化学键的概念和分类。
通过学习化学物质的结构和性质，考生能够更好地理解物质的本质和性质变化的原因，提高解题能力。
5. 化学实验和化学计算化学实验和化学计算是新高考化学会考中不可忽视的知识点。
高考化学高频考点
高考化学高频考点
1. 元素周期表的使用：要求考生掌握元素周期表的基本结构和使用方法，包括元素符号、原子序数、相对原子质量和元素周期等基本信息。
2. 化学键的形成：介绍离子键、共价键和金属键的形成原理和特点，以及阐明它们在化学反应和物质转化中的作用。
3. 化学反应的原子观念：重点解释化学反应过程中的氧化、还原、氧化还原反应以及酸碱反应等，分析其中涉及的化学变化和电子转移过程。
4. 元素、化合物和混合物的区别：详细介绍元素、化合物和混合物的定义和特点，使学生能够正确区分不同物质之间的性质和组成。
5. 化学平衡与平衡常数：强调化学反应平衡态的基本概念和平衡常数的计算方法，并讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度和压力等。
6. 氧化还原反应中的电子转移：阐明氧化还原反应中电子的流动和电子传递的机制，说明电子转移的方式和氧化还原反应的特点。
7. 反应速率与化学平衡：介绍反应速率的概念和影响因素，并讨论如何控制反应速率以及反应速率与化学平衡之间的关系。
8. 酸碱中和反应：详细解释酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的生成物和特点，使学生能够正确使用酸碱指示剂进行酸碱滴定分析。
9. 物质的结构和性质：强调物质的微观结构与性质之间的关系，包括分子结构和化学键的类型对物质性质的影响。
10. 化学能与化学反应：介绍化学能的基本概念和不同形式的
化学能（如焓变、自由能和活化能）在化学反应中的应用和意义。
高考化学最全的高频考点总结
高考化学最全的高频考点总结一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
化学新高考高频知识点
化学新高考高频知识点高中化学是一门重要的科学学科，它是自然界中最基本的科学之一，也是生活中随处可见的一门学科。
近年来，随着教育改革的推进，我国的高考科目也发生了一些变化。
在新高考中，化学的考试内容更加注重实践和应用能力的培养。
本文将介绍一些化学新高考高频知识点，希望能对广大学生提供一些参考。
一、化学实验化学实验是化学学科中至关重要的一环，既能培养学生的实践操作能力，也能培养他们的观察和分析能力。
在新高考中，化学实验常常成为考试的一部分。
学生需要理解实验原理、操作步骤以及实验结果的解读。
常见的实验内容包括酸碱溶液的鉴别、气体的收集和制备、溶液的浓度测定等。
二、元素周期表元素周期表是化学学习中重要的基础知识，学习元素周期表可以帮助学生更好地理解元素的周期性规律、性质及反应。
高考中，对于元素周期表上的元素常见性质和特点的考察比较多。
学生需要了解元素的周期、族、主族和副族的概念，能够熟练查找元素的原子序数、原子量以及元素符号。
三、化学方程式化学方程式是化学反应的描述方式，也是化学学习中的核心内容之一。
学生需要能够正确地书写和平衡化学方程式，并能够根据方程式推算反应物的量、生成物的量和反应的适宜条件。
此外，学生还需要理解化学方程式中的反应类型，如氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学中重要的内容之一，也是新高考中的考点。
学生需要理解酸碱中和反应的特点和原理，并能够根据反应方程式推算反应的量和条件。
此外，学生还需要了解酸碱指示剂的选择和使用，以及酸碱溶液的浓度计算等内容。
五、化学反应速率化学反应速率是化学学习中的重要内容，也是新高考考试的考点之一。
学生需要了解化学反应速率的定义、影响因素及反应速率公式的推导和应用。
此外，学生还需要根据实验数据设计实验图表，判断反应速率的变化规律。
六、有机化学有机化学是化学学科中的重要分支，它研究的是含碳化合物及其它元素衍生出的化学物质。
在新高考中，学生需要掌握有机化合物的命名规则、结构与性质的关系以及有机反应的规律，包括醇的制备、酯的合成、酮的还原等。
高中高考化学高频知识点
高中高考化学高频知识点化学作为高中阶段的重要科学学科，是高考理科综合的一部分。
对于将要参加高考的学生而言，熟悉高中化学的高频知识点是非常重要的。
下面将介绍几个高中高考化学的高频知识点，供广大考生参考。
1. 元素周期表和元素的结构元素周期表是化学的基础。
它按照元素的原子序数从小到大排列，可以根据周期表的位置推断出元素的原子结构和性质。
元素的原子结构由原子核和外层电子组成。
原子核包括质子和中子，而外层电子决定了元素的化学性质。
2. 价电子和化学键在元素的外层电子中，价电子起着决定元素化学性质的重要作用。
元素通过化学键的形式与其他元素结合形成化合物。
主要的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过两个离子的正负电荷相吸引而形成的，共价键是通过原子间共用电子而形成的，金属键是通过金属中自由电子的相互作用而形成的。
3. 化学方程式和化学反应化学方程式是化学反应发生前后，反应物和产物之间的关系的表示。
其中，化学反应符号表示物质的聚集状态和其化学反应的条件。
化学反应有许多类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
了解这些化学反应类型对于理解化学反应机理以及预测产物也是非常重要的。
4. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型。
在这种反应中，酸和碱反应生成盐和水。
酸的pH值在1到6之间，碱的pH值在8到14之间，中性物质的pH值为7。
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强。
5. 氧化还原反应和氧化剂还原剂氧化还原反应是指物质中的电子转移，分别对应着氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂则相反，是指能够提供电子的物质。
氧化还原反应常常伴随着电子转移和能量的变化，以及新产物的形成。
了解氧化还原反应对于理解电化学和化学能量变化也是非常重要的。
6. 物质的组成和分解反应物质的组成指的是复杂物质由简单物质组成的过程，常常伴随着能量的释放。
物质的分解是指复杂物质在特定条件下分解为简单物质的过程，常常伴随着能量的吸收。
高中化学58个考点精讲26-30
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
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考点4 离子反应
一、离子共存 ☜
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中有关离子的
浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶物质、难电离物质、气体物质或能转变成其它种类的离子等。
（1）无色溶液中不能大量含有的离子：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫
色）、Cr 2O 72－
（橙色）。
（2）在酸性溶液（pH ＜7的溶液、能使pH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、含有大量Al 3+ 、Fe 3+的溶液、c (OH －
)＝1×10—13 mol/L 的溶液等）中含有大量的H +，不能共存的离子有：OH －、CO 32－、SO 32－、S 2－、F －、ClO －、SiO 32－、AlO 2－、CH 3COO －、C 6H 5O －、S 2O 32－
等）；弱酸的酸式根离子（ HCO 3－、HSO 3－等）。
（4）因生成沉淀而不能大量共存的离子：SO 42－与Ba 2+、Pb 2+、Ca 2+ ；CO 32－
与Ca 2+、Mg 2+、Ba 2+； Ag +与SO 42－、CO 32－、PO 43－、Cl －、Br －、I －；S 2－与Fe 2+、Cu 2+、Pb 2+；H +与SiO 32－；OH －与Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+等。
（5）相互间发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：Fe 3+与S 2－(HS －)、SO 32－(HSO 3－)、I －；酸性条件下NO 3－、 MnO 4－、ClO －与 Fe 2+、S 2－、SO 32－、Br －、I －
等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
ClO －、MnO 4－ 在中性或碱性条件下仍具有氧化性；NO 3－
在中性或碱性条件下氧化性极弱，可与上述离子共存。
（6）因相互促进水解而不能大量共存的离子：Al 3+和Fe 3+与AlO 2－、CO 32－、HCO 3－、ClO －；AlO 2－与NH 4＋、Al 3+ Fe 3+ Mg 2+；NH 4＋与SiO 32－
； （7）因发生络合反应不能大量共存的离子：Fe 3+与SCN －、C 6H 5O －
等。
二、常考的离子检验
1．阴离子的检验
OH －：能使无色酚酞变为红色、紫色石蕊变为蓝色、橙色的甲基橙变为黄色，证明有OH －。
CO 32－和HCO 3－：加盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO 32－或HCO 3－。
CO 32－＋2H + == H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－
＋H + == H 2O ＋CO 2↑ CO 2＋Ca(OH)2 == CaCO 3↓＋H 2O SO 42－
：先加盐酸，如果没有沉淀，再加入几滴BaCl 2溶液，若有不溶于盐酸的白色沉淀产生，证明有SO 42-。