高中化学高频考点精讲

考点4 离子反应

一、离子共存 ☜

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中有关离子的

浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶物质、难电离物质、气体物质或能转变成其它种类的离子等。

（1）无色溶液中不能大量含有的离子：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫

色）、Cr 2O 72－

（橙色）。 （2）在酸性溶液（pH ＜7的溶液、能使pH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、含有大量Al 3+ 、Fe 3+的溶液、c (OH －

)＝1×10—13 mol/L 的溶液等）中含有大量的H +，不能共存的离子有：OH －、CO 32－、SO 32－、S 2－、F －、ClO －、SiO 32－、AlO 2－、CH 3COO －、C 6H 5O －、S 2O 32－

等）；弱酸的酸式根离子（ HCO 3－、HSO 3－等）。

（4）因生成沉淀而不能大量共存的离子：SO 42－与Ba 2+、Pb 2+、Ca 2+ ；CO 32－

与Ca 2+、Mg 2+、Ba 2+； Ag +与SO 42－、CO 32－、PO 43－、Cl －、Br －、I －；S 2－与Fe 2+、Cu 2+、Pb 2+；H +与SiO 32－；OH －与Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+等。

（5）相互间发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：Fe 3+与S 2－(HS －)、SO 32－(HSO 3－)、I －；酸性条件下NO 3－、 MnO 4－、ClO －与 Fe 2+、S 2－、SO 32－、Br －、I －

等因发生氧化还原反应而不能大量共存。ClO －、MnO 4－ 在中性或碱性条件下仍具有氧化性；NO 3－

在中性或碱性条件下氧化性极弱，可与上述离子共存。

（6）因相互促进水解而不能大量共存的离子：Al 3+和Fe 3+与AlO 2－、CO 32－、HCO 3－、ClO －；AlO 2－与NH 4＋、Al 3+ Fe 3+ Mg 2+；NH 4＋与SiO 32－

； （7）因发生络合反应不能大量共存的离子：Fe 3+与SCN －、C 6H 5O －

等。 二、常考的离子检验

1．阴离子的检验

OH －：能使无色酚酞变为红色、紫色石蕊变为蓝色、橙色的甲基橙变为黄色，证明有OH －。 CO 32－和HCO 3－：加盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO 32－或HCO 3－。 CO 32－＋2H + == H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－

＋H + == H 2O ＋CO 2↑ CO 2＋Ca(OH)2 == CaCO 3↓＋H 2O SO 42－

：先加盐酸，如果没有沉淀，再加入几滴BaCl 2溶液，若有不溶于盐酸的白色沉淀产生，证明有SO 42-。