高中化学专题练习教案-原电池正负极的书写和判断

原电池正负极判断和电极反应式的书写

一、原电池正负极的判断

1、发生失电子氧化反应的电极为负极，发生得电子还原反应的电极为正极。

2、依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极。

3、依据内电路电解质溶液中离子的移向：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。

4、依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气体产生或固体析出。

5、原电池的正负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，还要看电解质的种类。

一、原电池电极反应式的书写

方法：第一步准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。第二步根据溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步将电极反应相加得总反应式。

⑴负极

①若负极材料本身被氧化，电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，此时的电极反应式可表示为M-ne-=M n+;另一种情况是生成的阳离子与电解质溶液反应，此时的电极反应要将两个反应叠加在一起。

例题1、写出镁铝为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池的电极反应和总反应

正极：负极：

总反应：

2、镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池

正极：负极：

总反应：

3、铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中

正极：负极：

总反应：

4、铁片和铜片同时插入硫酸铜溶液中

正极：负极：

总反应：

②若负极材料本身不参加反应，如燃料电池，在书负极反应时要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加在一起书写。

例5、飞船上使用的电池是氢氧燃料电池。如图，两电极均由多孔性碳（或铂）组成。通入气体在电极表面放电，总反应式为2H2+O2=2H2O。按要求写出电极方程式

酸性介质中：

正极：负极：

碱性介质中：

正极：负极：

中性介质中：

正极：负极：

⑵正极：首先判断在正极发生反应的物质

①当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某些微粒。

②当负极材料与电解质溶液不能自发地发生反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的氧气。然后根据具体情况写出正极反应，在书写时要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题

例6、我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：

(1)___是负极，电极反应式为_________________；(2)____是正极，电极反应式_____________

⑶总方程式为

例7、如左图所示，组成一个原电池

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是________极，其电

极反应为________________________，该反应是__________(填

“氧化”或“还原”)反应；②pb电极是______极，其电极反应为__

，该反应是__________反应．

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是_____极，其电极反应为________ ，该反应是_____反应．②Pb电极是_____极，其电极反应为____ __，该反应是___ __反应．

例8、某原电池中，以活性铂为电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一极通入CO或CH4，向另一极通入O2，试完成下列问题：

(1)当分别通入CO和O2时：①正极反应：__________；②负极反应：_____ _______；

③电池总反应：_________________④电解质溶液pH的变化_______．

(2)当分别通入CH4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；

③电池总反应：___________ ____；④电解质溶液pH的变化：__________．

10、某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向一极通入C2H4、C2H2或Al(g)，向另一极通入O2．试完成下列问题：

(1)当分别通入C2H4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：___________；

③电池总反应：________________________；④溶液pH的变化：__________

(2)当分别通入C2H2和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应__ _______；

③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．

(3)当分别通入Al(g)和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_ _______；

③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．