化学必修二综合试卷及其规范标准答案
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
2020年秋人教版化学必修二综合测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2020年秋人教版化学必修二综合测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系D．ⅢB族2.下列有关化学键的说法正确的是()。
A．离子化合物中一定不含共价键B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A．碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫B．第ⅠA族的元素都是碱金属元素C．碱金属元素都是第ⅠA族的元素D．钫属于放射性元素4.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A．B．C．D．5.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()7.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是()A．银白色金属B．熔、沸点相对较低C．导电、导热性能好D．还原性强，在反应中释放出大量的热8.下列说法中不正确的是()A．甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成B．甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况C．甲烷的结构式能表示其分子的空间构型D．甲烷分子是由极性键构成的非极性分子9.若分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有() A．含酚酞的氢氧化钠溶液B．锌粉C．食盐粉末D．纯碱粉末10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()A． X的最低价氢化物水溶液显酸性B． Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C． Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D．阴离子还原性：W＞Q11.下列说法中不正确的是()A．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B．火力发电会产生有害物质，污染环境C．火力发电是化学能直接转化为电能的过程D．火力发电是化学能间接转化为电能的过程12.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是() A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸13.若a A n＋与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为() A． b＋n＋2B．b＋n－2C．b－n－2D．b－n＋214.能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是()A．加饱和硫酸钠溶液B．加福尔马林C．加75%的酒精D．加氯化钡溶液15.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A．乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸B．乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳16.以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下：玉米C12H22O11化合物X酒精。
化学必修2测试题及答案
化学必修2测试题及答案作为一门重要的科学学科，化学对于培养学生的观察能力和实验操作能力有着重要的作用。
下面是一份化学必修2测试题及答案，希望能够帮助您巩固对于化学知识的理解和应用。
一、选择题1. 在下列元素中，属于金属元素的是：A) 氯B) 硫C) 镁D) 氧答案：C2. 下列化合物中，属于无机酸的是：A) 葡萄糖B) 洗衣粉C) 纯净水D) 盐酸答案：D3. 以下关于化学反应速率的表述，正确的是：A) 反应速率与反应物浓度成正比B) 温度升高会降低反应速率C) 压力的增大会加快反应速率D) 催化剂对反应速率没有影响答案：A二、填空题1. 氢气是一种______元素。
答案：非金属2. 电子轨道数量是与______有关的。
答案：能级3. 当电子从高能级跃迁至低能级时，会释放出______。
答案：光子三、简答题1. 请解释一下电子云的概念。
答案：电子云是指电子在原子中存在的概率分布区域。
在给定的时间和空间内，电子可能出现在不同的位置，而电子云则描述了这些可能性的分布情况。
2. 请解释一下相对分子质量的概念。
答案：相对分子质量是指分子的质量相对于碳-12同位素质量的比值。
相对分子质量可以用来表示化学物质的质量，并根据化学方程式求出相对摩尔质量。
四、计算题1. 计算25.0g CO2 中含有多少个氧原子。
答案：该题为化学计算题，根据化学方程式中的摩尔比例关系，首先需要将25.0g CO2 转化为摩尔数，然后根据化学方程式中的配比关系计算氧原子的摩尔数，最后将得到的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数即可得到答案。
以上就是化学必修2测试题及答案的内容，请根据题目要求进行答题。
希望这些题目对您的学习有所帮助。
化学是一门需要多做题目多进行实践的学科，通过反复练习可以更好地掌握化学知识。
祝您学习顺利！。
新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案一、单选题1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg2+＋2Ag＋2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应式为AgCl＋e-=Ag＋Cl-C．可用于海上应急照明供电D．电池工作时，电解质溶液质量不断减轻3．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO24．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．5．如图量一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是( )A．A B．B C．C D．D6．在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl3和0.2molCl2，在不同条件下发生反应PCl 3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。
各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是A．实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的C．实验c中反应的平衡常数为L·mol-1D．三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c7．四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( )A．B．C．D．8．下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是( )A．加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2B．烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净，烘箱烘干后备用C．淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解D．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯9．下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是()A．氯化铝B．偏铝酸钠C．硅酸钠D．碳酸钠10．“下列食品添加剂与类别对应正确的是A．着色剂苯甲酸钠B．调味剂亚硝酸盐C．营养强化剂粮食制品加赖氨酸D．防腐剂--胭脂红二、填空题11．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2 NaOH →NaNO2+ NaNO3+ H2O NO + NO2+ 2NaOH → 2NaNO2+ H2O（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
人教版高中化学选择性必修二综合检测卷含答案
综合检测卷(时间:75分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2023北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ( )。
A.NaCl 的电子式N a ··Cl ······B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为答案C解析氯化钠是离子化合物,其电子式为Na +[×·Cl ······]-,A 项错误;氨分子中氮原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=3+1=4,NH 3的VSEPR 模型是四面体结构,B 项错误;p 能级电子云是哑铃(或纺锤)形,2p z 电子云处于z 轴,C 项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是,D 项错误。
2.XY 是由短周期电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物,下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是( )。
A.X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B.X 元素的氧化物中可能含有共价键C.Y 元素位于元素周期表的右上角 一定是离子化合物Na 和F,NaF 为离子化合物。
Na 2O 2中含有离子键和共价键。
3.(2023广东卷)化合物XYZ 4ME 4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y 和M 同族。
Y 的基态原子价层p 轨道半充满,X 的基态原子价层电子排布式为n s n -1,X 与M 同周期,E 在地壳中含量最多。
下列说法正确的是( )。
A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E C.第一电离能:X>E>Y和Y E3-的空间结构均为三角锥形在地壳中含量最多,因此E为氧元素;X的基态原子价层电子排布式为n s n-1,当n-1=2时,n=3,X为镁元素,当n-1=1时,n=2,X为锂元素。
苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
人教版高中化学必修二全书综合测评试题(含解析)
人教版高中化学必修二全书综合测评试题（含解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色2．2022年北京冬奥会成功举办。
本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。
下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料3．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质4．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体5．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．24C(s)2H (g)CH (g)+═ 1ΔH 74.8kJ mol -=+⋅B ．1mol C(s)完全燃烧可释放779.7kJ 能量C ．CO 的燃烧热1ΔH 110.6kJ mol -=-⋅D ．1mol CO(g)具有的能量大于1mol 2CO (g)具有的能量6．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修2
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。
三聚氰胺和甲醛在肯定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是( )。
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中全部的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。
尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。
三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C 不正确。
2.化学与环境亲密相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )。
A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应起先4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要缘由是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-13与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度渐渐上升,盐酸浓度渐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的改变可比较反应速率的大小,以此解答该题。
化学必修2试题及答案
化学必修2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 合金2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素位于（）。
A. s区B. p区C. d区D. f区4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 盐酸5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为（）。
A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 金属元素通常具有的价态是（）。
A. +1B. +2C. +3D. -17. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 铜9. 根据化学平衡原理，下列条件中能够使平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度10. 根据物质的量的概念，1摩尔物质的质量（）。
A. 等于该物质的摩尔质量B. 小于该物质的摩尔质量C. 大于该物质的摩尔质量D. 与该物质的摩尔质量无关二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是碱金属元素，其最外层电子数为（）。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
3. 常温常压下，水的离子积常数Kw的值为（）。
4. 根据化学键理论，共价化合物中原子间的键是（）。
5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生（）。
6. 根据化学平衡原理，平衡常数K的单位是（）。
7. 根据物质的量的概念，1摩尔物质的质量等于（）。
8. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成（）和水。
9. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被（）。
10. 根据化学键理论，离子化合物中原子间的键是（）。
高中化学必修2综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，属于强电解质的是（）A、CH3COOH（醋酸）B、NH3·H2O（氨水）C、H2SO4（硫酸）D、蔗糖2、下列化合物中，属于有机物的是：A. 二氧化硫（SO2）B. 盐酸（HCl）C. 甲烷（CH4）D. 硝酸钾（KNO3）3、下列物质中，不属于同一类别的物质是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）4、在下列常见气体中，哪种气体不与水反应生成酸？A、氯气 (Cl2)B、二氧化硫 (SO2)C、一氧化氮 (NO)D、二氧化氮 (NO2)5、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、二氧化硅（SiO2）和碳化硅（SiC）D、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）6、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化钾（KCl）7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。
A、共价键只存在于单质分子中B、离子键只存在于离子化合物中C、非极性键只存在于原子间D、氢键是一种特殊的化学键8、将一定量的碳酸氢钠固体样品加热，当固体完全分解后，得到剩余固体的质量为原样品的1/6，则原样品中碳酸氢钠的质量分数最接近于（）A. 11.2%B. 13.6%C. 23.8%D. 34.5%9、下列关于同位素的叙述中，正确的是：A、同位素是指具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同核素B、同位素是指具有相同中子数但不同质子数的同一元素的不同核素C、同位素是指具有相同电子数但不同质子数的同一元素的不同核素D、同位素是指具有相同电子数但不同中子数的同一元素的不同核素10、下列关于乙烯的说法错误的是（）A. 乙烯是一种重要的石油化工原料B. 乙烯能与溴水或酸性高锰酸钾溶液发生加成反应C. 乙烯分子中的所有原子共平面D. 乙烯可以通过甲烷的裂解反应制得11、烃类化合物中的同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
高中化学必修2综合复习与测试试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应物的消耗量就越大。
B、反应速率只与反应物浓度有关。
C、温度越高，化学反应速率一般越快。
D、催化剂的存在会降低反应速率。
2、下列关于同位素的说法正确的是（）A、同位素具有相同的质子数，不同的中子数B、同位素的化学性质相同，物理性质不同C、同位素是由相同元素组成，但质量数不同的原子D、同位素在自然界中的含量相同3、下列关于烃的说法正确的是（）A、所有烃都能发生催化氧化反应B、苯分子中不存在碳碳双键C、所有的饱和烃都能发生加成反应D、烃分子中的碳碳键类型不一定相同4、在一定温度下，纯液体汽化的原因是：A、液体分子间的距离无法进一步减小。
B、液体分子不断获得能量，部分分子跃迁到气相。
C、液体分子之间存在着库仑力。
D、液体分子在气相中能量较低。
5、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 氧气（O2）D. 乙烷（C2H6）6、下列关于乙醇的结构与性质描述错误的是（）A、分子中碳和氧之间形成的是氧碳键（O-C bond）B、乙醇的分子式是C2H5OHC、乙醇可以与水以任意比例互溶D、乙醇作为有机溶剂，能溶解多种有机物7、将1mol氮气(N2)在标准状况下与3mol氢气(H2)混合充分反应生成2mol氨气(NH3)，该反应的化学方程式为：N2+3H2→2NH3。
下列对该反应的描述正确的是（）A、该反应为吸热反应，反应后气体的温度升高B、反应 biztosította，反应后气体的压强比反应前低C、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物D、反应过程中N2的电子云图逐渐减小8、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙酸B. 甲烷和乙烷C. 丙烯和环丙烷D. 甲醛和苯9、下列关于元素周期表的说法正确的是（）。
化学必修2试题及答案
化学必修2试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 分子种类D. 分子个数答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的导电性D. 金属的延展性答案：A6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原答案：A7. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水B. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成盐C. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成氢气答案：C8. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C9. 根据化学反应速率的定义，下列说法错误的是：A. 反应速率与反应物浓度有关B. 反应速率与反应物表面积有关C. 反应速率与反应物的量无关D. 反应速率与反应物的接触面积有关答案：C10. 根据原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核中的质子数等于核外电子数B. 原子核中的质子数等于核外中子数C. 原子核中的质子数小于核外电子数D. 原子核中的质子数大于核外电子数答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是______。
答案：72. 根据元素周期律，原子序数越大，原子半径越______。
答案：小3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
高中化学选择性必修2综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，单位是摩尔，符号为molB. 物质的量是物质的质量C. 物质的量是一个状态函数D. 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量2、下列有关化学反应的描述正确的是：A. 一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，这是一个放热反应。
B. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程。
C. 所有化学反应中，原子的总质量在反应前后保持不变。
D. 电化学反应是指放出到电路外界的电子数与吸收到电路外界的电子数相等的化学反应。
3、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 二氧化硅4、下列关于有机化合物的描述，正确的是（）。
A. 所有的有机化合物都易溶于水B. 有机化合物都具有可燃性C. 所有的有机化合物都不能导电D. 有机化合物的基本组成元素包括碳、氢、氧、氮等5、下列化学方程式中，应用“一帖两法”设计并书写的一个方程式是（）A. 4P（白磷）+ 5O2（氧气）点燃→2P2O5B. 2H2O2（过氧化氢）MnO2→2H2O（水）+ O2（氧气）C. 2Mg（镁）+ O2（氧气）点燃→2MgO（氧化镁）D. 4σω（氢气）+ 2Fe3O4（四氧化三铁）高温→3Fe（铁）+ 4H2O（水）6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共享电子对形成的B. 离子键是金属和非金属原子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的D. 氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A、在常温下，pH=6的水溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10^-6 mol/L。
B、将pH=6的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液的pH将变为7。
C、常温下，等体积等浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液混合后，溶液的pH>7。
高一化学必修2综合测试题(附答案)
高一化学必修二综合测试〔附答案〕一、选择题〔每小题只有一个答案，每题3分，共60分〕1.下列哪一个分子模型不属于比例模型〔〕2．下列物质属于离子化合物的是〔〕A．H2O B．HNO3C．Na2O D．HCl3．下列说法正确的是〔〕A．炒菜时又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B．聚乙烯可以发生加聚反应C．煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D．酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程。
4.某短周期非金属元素．．．．．的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素〔〕A.存在于普通玻璃中B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定5.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是〔〕A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHC O3溶液反应生成C O2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是〔〕A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．20XX在世界各国肆虐得猪流感又称HINI流感，该病毒中的化学成分为蛋白质，在高温加热时可杀死甲型HINI病毒，上述方法是利用了蛋白质性质中的〔〕A．盐析B．变性C．水解D．显色反应8.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是〔 〕A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸9．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷〔沸点12.27℃〕，进行局部冷冻麻醉应急处理。
高一化学必修二综合卷及答案
高一化学必修二综合卷及答案高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。
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高一化学必修二综合卷：一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D.吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确的是A.原电池负极被氧化B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A.前者多B.后者多C.二者相等D.无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A.外界条件不能改变平衡状态B.正、逆反应速率相等C.各组分的含量不随时间而变化D.是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A.υA = 0.5mol/(L·s)B.υB = 0.3mol/(L·s)C.υC = 0.8mol/(L·s)D.υD = 1.0mol/(L·s)7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
下列有关推断正确的是A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题 (1-2个答案)能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
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化学必修二综合试卷说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分）1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。
据此下列变化不属于化学变化的是( )。
A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石C．Na溶于H2O D．NaCl熔化3、下列物质互为同位素的是（）。
A、H2和D2B、C、CO和CO2D、金刚石和石墨4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
（2）M原子比N原子容易得到电子。
（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。
（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。
（6）熔点M＞N。
能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。
A、①②③B、②⑤ C、①②③④⑤ D、全部5、下列说法不正确的是（）。
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）。
A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。
7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）。
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑧B.⑦④ C.①③ D. ⑤⑥8、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的化学反应速率为（）。
A、v（O2）=0.01 mol/（L?s）B、v（NO）=0.6 mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003 mol/（L?s）D、v（NH3）=0.12 mol/（L?s）9、下列表达方式错误的是（）。
10．下列叙述错误的是( )。
A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键D．原电池的负极发生氧化反应10、下列说法错误的是（）。
A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中不一定都含有金属元素11.下列说法正确的是（）。
Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色Ｂ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应Ｃ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12. 下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO313．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）。
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-14．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是（）。
A．铍能与冷水反应 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液15．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。
以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）。
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物16. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 ( )。
A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2C ．X形成+2价阳离子D ．Z的电子式为17．下列说法正确的是（）。
A．在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表中,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大18．已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（）。
A. n = m + 1B. n = m + 11C. n = m + 25D. n = m + 1019、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）。
A、A、B、C、D、E B、E、C、D、B、AC、B、A、D、C、E D、C、D、A、B、E20、在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g) 2N2O4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) ( )。
A.气体总压强减小B. 气体平均相对分子质量减小C. 气体的密度增大D. 气体的密度减小第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、（本题包括3小题，共19分）21、（5分）有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（填写序号）（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________.（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________.（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________.（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是__________. 22．（10分）按要求用合适的化学用语填空Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是①． H2O ②． BF3③．CF2Cl2④． PCl3⑤. SO3⑥. N2 ⑦. COCl2 23．(4分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
B原子核内的质子数和中子数相等。
（1）B位于元素周期表中第周期，第族。
（2）C的原子结构示意图为。
（3）用电子式表示B元素氢化物的形成过程：三、（本题包括3小题，共21分）24．（6分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是___________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正 V逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小25．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向①Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al②Mg—Al HCl(aq) Mg→Al③Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg④Al—Cu HNO3(浓) Cu→Al根据以上表格内容回答：(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)实验3中Mg作___________，发生__________(同上)(2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
26．（5分）在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)x C(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。
此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率v B = 0.2 mol /（L · min）。
试求算：（1）x的值；（2）达平衡时A的浓度；（3）A、B的转化率之比。
必修二综合试卷参考答案一、选择题 (每小题3分，共60分)1. B2. D3. B4. A5. D6. C7. A8. C9.C 10.B11.B 12 D 13.A 14.B 15.B 16.D 17.B 18.D 19. C 20.B二、（本题包括4小题，共19分）21、（5分）（１）②＞③＞④＞①（２）①②（３）④（４）①②③④22．（10分）Ⅰ.（1）Na （2）F2（3）H （4）HF （5）HClO4（6）CH4NH3H2O HF NeⅡ.③．④．⑥.⑦23.三、（本题包括3小题，共21分）24．（6分，每空各1分）（1）．2N M （或M 2 N）（2）t3 =2﹕1 （3）能（4）AD25. （10分）(1)负极氧化反应正极还原反应(2)Mg －2e－ ==Mg2+ 2H+ + 2 e－ ==H2↑ Mg + 2H+ ==Mg2+ +H2↑26（5分）（1） x = 4 (2) 1.4 mol/L (3) 3:4。