高三化学从实验学化学专题复习PPT优秀课件
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(2)参加反应②的 n(NaIO3)＝(0.055L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可 知 NaI 过量，用 NaIO3 求解
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O
1
3
0.01 mol
n(I2)
1＝0.01 mol，求出 3 nI2
n(I2)＝0.03
知识梳理·题型构建
例 3． 白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。
现将 5.84 g PCl5 装入 2.05 L 真空密闭容器中，在 277 ℃达到平衡，容器内压
强为 1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为 0.05
mol，求平衡时 PCl5 的分解率。 78.6%
第5讲 物质的量在化学方程式计算中的应 用和化学计算中的数学思想
知识梳理·题型构建
物质的量在化学方程式 计算中的应用和化学计
算中的数学思想
考点一 物质的量在化学方程 式计算中的应用
考点二 极值法
考点三 平均值规律及其应用 整体思维法(终态法)
知识梳理·题型构建
I 考点一 物质的量在化学方程式计算中的应用
如：
(2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。
知识梳理·题型构建
例 2．为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g
样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)
解析 原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1
1
1
1
x mol
0.05 mol－0.028 mol
＝0.022 mol
所以 x＝0.022
PCl5 的分解率＝00..002228 mmooll×100%≈78.6%。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，
把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别
写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。 ④列比例式，求未知量。
知识梳理·题型构建
例 1．已知：IO－ 3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。 ①NaIO3 不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋ 3H2SO4 ②NaIO3 足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋ 3Na2SO4＋3H2O 现模拟工业制取 I2。在含 31.2 g NaHSO3 的溶液中逐滴加入 2 mol·L－1NaIO3 溶液 V mL。 (1)当 V＝___5_0____mL 时，再滴 NaIO3 就开始析出 I2。 (2)当 V 为 55 mL 时，生成的 I2 的质量为__7_.6__2___g。
A.84w321－w513w1
B.84w311w－1w2
(A)
C.73w321－w412w1
D.115w321－w81 4w1
解析 样品加热发生的反应为
质量差为(w1－w2)
g，故样品中
NaHCO3
质量为168w1－w2 62
g，样品中
Na2CO3 质量为
w1 g－168w612－w2 g，其质量分数为mmN样a2C品O3＝w1g－16w81wg612－w2g＝84w321－w513w1。
mol
知识梳理·题型构建
题型二 差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。 这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中 的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差 量(实际差量)列成比例，然后求解。
知识梳理·题型构建
解析 (1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式
2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4
2
6
n(NaIO3) 0.3 mol
26＝n0N.3amIOol3，得出 n(NaIO3)＝0.1 mol
V(NaIO3)＝0.05 L 即 50 mL
知识梳理·题型构建
例4 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体
A 积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7%
B．20.0% C．80.0%
D．83.3%
解析 N2＋3H2高温 催、 化高 剂压2NH3
ΔV
1L 3L
2L
2L
由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的 NH3 体积相等。
题型一 一般比例式法在化学方程式计算中的应用
(1)化学方程式在量方面的含义 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
质量比
aMA∶ bMB ∶ cMC∶ dMD
物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d
体积比
a∶ b
(2)一般步骤 ①根据题意写出并配平化学方程式。
∶ c∶d
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
设平衡时混合气体 100 L，其中含 20 L NH3，则原气体总体积减
NaHCO3 的质量为 m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g·mol－1
＝84(w1－w2)/31 g，从而推知 Na2CO3 的质量为 m(Na2CO3)＝
w1 g－84(w1－w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因此 Na2CO3 样品 的纯度为 w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝84w321－w513w1。
当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。
知识梳理·题型构建
另解：
假设样品有 x mol NaHCO源自文库 固体，则： 2NaHCO3==∆==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
x mol
0.5x mol
据样品加热前后固体质量的关系，有 w1g－x mol×84 g·mol－1
＋0.5x mol×106 g·mol－1＝w2g，解得 x＝(w1－w2)/31，那么
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O
1
3
0.01 mol
n(I2)
1＝0.01 mol，求出 3 nI2
n(I2)＝0.03
知识梳理·题型构建
例 3． 白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。
现将 5.84 g PCl5 装入 2.05 L 真空密闭容器中，在 277 ℃达到平衡，容器内压
强为 1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为 0.05
mol，求平衡时 PCl5 的分解率。 78.6%
第5讲 物质的量在化学方程式计算中的应 用和化学计算中的数学思想
知识梳理·题型构建
物质的量在化学方程式 计算中的应用和化学计
算中的数学思想
考点一 物质的量在化学方程 式计算中的应用
考点二 极值法
考点三 平均值规律及其应用 整体思维法(终态法)
知识梳理·题型构建
I 考点一 物质的量在化学方程式计算中的应用
如：
(2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。
知识梳理·题型构建
例 2．为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g
样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)
解析 原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1
1
1
1
x mol
0.05 mol－0.028 mol
＝0.022 mol
所以 x＝0.022
PCl5 的分解率＝00..002228 mmooll×100%≈78.6%。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，
把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别
写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。 ④列比例式，求未知量。
知识梳理·题型构建
例 1．已知：IO－ 3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。 ①NaIO3 不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋ 3H2SO4 ②NaIO3 足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋ 3Na2SO4＋3H2O 现模拟工业制取 I2。在含 31.2 g NaHSO3 的溶液中逐滴加入 2 mol·L－1NaIO3 溶液 V mL。 (1)当 V＝___5_0____mL 时，再滴 NaIO3 就开始析出 I2。 (2)当 V 为 55 mL 时，生成的 I2 的质量为__7_.6__2___g。
A.84w321－w513w1
B.84w311w－1w2
(A)
C.73w321－w412w1
D.115w321－w81 4w1
解析 样品加热发生的反应为
质量差为(w1－w2)
g，故样品中
NaHCO3
质量为168w1－w2 62
g，样品中
Na2CO3 质量为
w1 g－168w612－w2 g，其质量分数为mmN样a2C品O3＝w1g－16w81wg612－w2g＝84w321－w513w1。
mol
知识梳理·题型构建
题型二 差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。 这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中 的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差 量(实际差量)列成比例，然后求解。
知识梳理·题型构建
解析 (1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式
2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4
2
6
n(NaIO3) 0.3 mol
26＝n0N.3amIOol3，得出 n(NaIO3)＝0.1 mol
V(NaIO3)＝0.05 L 即 50 mL
知识梳理·题型构建
例4 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体
A 积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7%
B．20.0% C．80.0%
D．83.3%
解析 N2＋3H2高温 催、 化高 剂压2NH3
ΔV
1L 3L
2L
2L
由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的 NH3 体积相等。
题型一 一般比例式法在化学方程式计算中的应用
(1)化学方程式在量方面的含义 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
质量比
aMA∶ bMB ∶ cMC∶ dMD
物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d
体积比
a∶ b
(2)一般步骤 ①根据题意写出并配平化学方程式。
∶ c∶d
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
设平衡时混合气体 100 L，其中含 20 L NH3，则原气体总体积减
NaHCO3 的质量为 m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g·mol－1
＝84(w1－w2)/31 g，从而推知 Na2CO3 的质量为 m(Na2CO3)＝
w1 g－84(w1－w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因此 Na2CO3 样品 的纯度为 w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝84w321－w513w1。
当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。
知识梳理·题型构建
另解：
假设样品有 x mol NaHCO源自文库 固体，则： 2NaHCO3==∆==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
x mol
0.5x mol
据样品加热前后固体质量的关系，有 w1g－x mol×84 g·mol－1
＋0.5x mol×106 g·mol－1＝w2g，解得 x＝(w1－w2)/31，那么