2020高考化学硅课时作业
高中化学 第四章 非金属及其化合物 1-2 硅酸盐和硅单质课时作业(含解析)新人教版必修1-新人教版
硅酸盐和硅单质时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法错误的是( B )A ．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B ．CO 有毒，有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO ，防止煤气中毒C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO 2的释放，有利于植物的光合作用D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：CO 难溶于水，水无法吸收CO ，不能防止煤气中毒，故B 错误。
2．下列表述正确的是( D )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤解析：人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥的主要成分是硅酸盐；变色玻璃是含有溴化银(或氯化银)和微量氧化亚铜的玻璃；太阳能电池的使用开辟了新的能源，有利于环保和节能，故正确答案为D 。
3．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身绘的牡丹一如你梳妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( C )A ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶解于强酸和强碱D ．x 等于64．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( C )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸解析：Si 的还原性比C 的强，但能发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的强，但能发生反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3，其原因是这两个反应均在高温下进行，且产物中均有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，A 、D 错误；实验室中不能用磨口玻璃塞盛放呈碱性的液体，如NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液、Na 2CO 3溶液等，B 错误；SiO 2不能与水直接反应，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸盐与CO 2或酸反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓或Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，C 正确。
高中高三化学复习 4.1硅单质课时作业 新人教版必修1-新人教版高三必修1化学试题
4.1 硅单质1、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】B【解析】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．2、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1【答案】C【解析】解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．3、硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【答案】A【解析】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D．盐酸与硅不反应，故D错误；故选：A．4、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg④Na Na2O2Na2CO3．A．②④ B．③④C．①④ D．①②③【答案】A【解析】解：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．故选A．5、某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是( )A．用装置A完成SiCl4的制备B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1 mol·L﹣1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线【答案】C【解析】解：A．SiCl4遇水极易水解，则不能利用湿润的氯气制备，故A错误；B．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故B错误；C．锥形瓶内为亚铁离子的溶液，滴定管为高锰酸钾，则用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色，故C正确；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不影响浓度，若再加水至刻度线，浓度偏低，故D 错误；故选C．6、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1【答案】C【解析】根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．7、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】A【解析】A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B．二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故B错误；C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故C错误；D．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故D错误；故选：A．8、X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（）选项X Y ZA SiO2H2SiO3Na2SiO3B Na Na2O2NaOHC H2SO3SO2H2SO4D HClO Cl2HCl【答案】A【解析】A．二氧化硅不溶于水，不能够与水化合生成硅酸，不能实现一步转化，故A错误；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电解熔化的氢氧化钠得到单质钠，符合转化关系，故B正确；C．亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，符合转化关系，故C正确；D．次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系，故D正确；故选：A．9、下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2【答案】C【解析】A、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；B、铝是活泼金属，应该采用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故B错误；C、制备硅的过程中，首先SiO2与焦炭反应，生成粗硅，粗硅与氯气反应，生成氯化硅，再利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；故选C．10、下列物质性质与应用的因果关系正确的是A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu【答案】A【解析】解析：B、晶体硅用于制作半导体材料是因其是半导体；C、在双氧水制备氧气的反应中，二氧化锰起催化剂的作用；D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故答案选A。
【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第17讲含硅矿物与信息材料课时作业(含答案)
课后作业17 含硅矿物与信息材料(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题5分,共70分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A.氮化硅陶瓷的化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是光缆通讯的重要材料,其主要成分为SiO2D.2MgO·SiO2中的酸根阴离子为Si答案D解析D中酸根阴离子应为Si,故D错误。
2.下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤答案B解析①SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O;②CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2;⑤2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,SiO2和CuO均不溶于水,因此SiO2、CuO不可能通过一步反应分别生成H2SiO3、Cu(OH)2。
3.下列说法正确的是( )A.制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱B.普通玻璃是电的绝缘体,这种透明的固体物质是混合物,无固定的熔点C.普通玻璃俗称水玻璃D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅答案B解析制取玻璃的原料中有纯碱,而制取水泥的原料中没有纯碱,A错误;玻璃属于混合物,没有固定的熔、沸点,B正确;普通玻璃和水玻璃的成分不同,水玻璃不是普通玻璃的俗名,C错误;制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石,石灰石中不含有硅,D错误。
4.下列有关硅酸盐的叙述,正确的是( )A.大部分硅酸盐都易溶于水,Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐,其水溶液俗称水玻璃,可用作建筑黏合剂B.石英砂可与烧碱反应制水玻璃:SiO2+2OH-Si+H2OC.硅酸具有酸的通性,能使石蕊溶液变红D.石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO2答案B解析硅酸盐大部分难溶于水,常见硅酸盐中只有Na2SiO3、K2SiO3等可溶,Na2SiO3的水溶液具有黏性,可作建筑黏合剂,A错误;石英砂成分为SiO2,SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,NaOH、Na2SiO3为强电解质可拆成离子形式,B正确;硅酸具有酸的通性,例如能与碱反应,但其难溶于水,不能使石蕊溶液变色,C错误;硅酸盐改写成氧化物形式时要按“较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→二氧化硅→水”的顺序排列,由于Ca活泼性强于Mg,所以其氧化物形式为CaO·3MgO·4SiO2,D错误。
2020学年高中化学课时分层作业19硅酸盐和硅单质(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)
课时分层作业(十九)(建议用时：2５分钟）［合格基础练]1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是()Ａ.陶瓷餐具Ｂ．石英钟表Ｃ.计算机芯片ﻩ D.光导纤维［答案] C2.硅及其化合物是重要的无机材料,下列有关说法正确的是( ）A.反应ＳiＯ2＋2C错误!未定义书签。
2CO↑＋Ｓｉ,每生成1 moｌＳｉ转移4 mｏl e－B.光纤的主要成分是硅单质,它质量轻且对光的传输能力强Ｃ．光纤可以将光能转化为电能,是制造光电池的最佳材料D．陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品A [标出选项A反应前后元素的化合价,分析反应前后化合价的变化，可知A说法正确；光纤是光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅,B说法错误;制造光电池的材料是晶体硅,C说法错误;金刚砂的主要成分是碳化硅，石英玻璃的主要成分是二氧化硅,都不是硅酸盐产品,故Ｄ说法错误。
]3.根据下图转化关系,下列说法正确的是(）A.SiO２既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应,所以应属两性氧化物B．盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D.图中所示转化反应都是离子反应B [Ａ项,SiO2为酸性氧化物;C项，硅胶吸水后可再失水重生;D项,SiO2与C、Na2CO3的高温反应均不是离子反应.]4.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑）。
下列说法不正确的是（）A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B．普通玻璃的主要成分是ＳiO2C．工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石Ｄ.婺州窑胎体的原料为高岭土［Ａl2Ｓｉ2O５(OＨ)4]，以氧化物形式表示：Aｌ2Ｏ3·2SｉO2·2H2OB[普通玻璃的主要成分是SiＯ2、Nａ2ＳiＯ３和CａSiO3。
]5.据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述不正确的是（）A．它耐高温、抗氧化Ｂ．它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点Ｄ.它是一种新型无机非金属材料[答案] B６.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。
2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物课时作业11碳、硅及其化合物(含解析)
课时作业11 碳、硅及其化合物时间：45分钟1．(2019·河南南阳模拟)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘(黏)土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法中错误的是( C )A．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐D．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：沙子的主要成分是二氧化硅，黏土的主要成分为硅酸盐，C项错误。
2．(2019·河北张家口模拟)化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是( B )A．水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C．蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D．黏土既是制水泥的原料又是制作陶瓷的原料解析：水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A正确；“大漠孤烟直”中的“烟”指烽火台燃起的狼烟，并非物质升华的过程，故B错误；蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故C正确；生产陶瓷的原料是黏土，生产水泥的原料是石灰石、黏土，故D正确。
3．(2019·东北三省哈师大附中等三校一模)下列说法中不正确的是( D )A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能解析：SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英的主要成分是SiO2，D错误。
4．(2019·山西45校第一次联考)碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物，更是生命的根本。
2020版高考总复习：课时作业12 无机非金属材料的主角——硅
课时作业12无机非金属材料的主角——硅基础巩固1．(2018年海淀区高一检测)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：由于SiO 2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO 2是酸性氧化物而不是两性氧化物。
答案：D2．下列说法正确的是()A．硅的氧化物及硅酸盐是构成地壳的主要物质，硅是地壳中含量最多的非金属元素B．硅和碳都是不活泼的非金属，在自然界中大多以游离态的形式存在C．硅是一种亲氧元素，因此硅在自然界中都以氧化物的形式存在D．硅是构成岩石及矿物的基本元素解析：地壳中含量最多的非金属元素是氧，硅仅次于氧，A 项错误；自然界中不存在游离态的硅，存在游离态的碳，B 项错误；硅在自然界中除以氧化物形式存在外，还以硅酸盐的形式大量存在，C 项错误。
答案：D3．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是()A．Na 2SiO 3溶液B．澄清石灰水C．CaCl 2溶液D．Ca(ClO)2溶液解析：Na 2SiO 3溶液与CO 2气体反应生成H 2SiO 3胶体；澄清石灰水与CO 2气体反应先生成白色沉淀，然后白色沉淀又溶解；CaCl 2溶液与CO 2气体不反应；Ca(ClO)2溶液与CO 2气体反应先生成白色沉淀，然后沉淀又溶解。
答案：C4.碳酸的酸性比硅酸的强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。
其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B．CO 2通入可溶性硅酸盐溶液中，析出硅酸沉淀C．高温下SiO 2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO 2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀解析：根据强酸制弱酸的规律，CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸的强。
高考化学一轮复习 硅课时作业
高考化学一轮复习硅课时作业1、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液2、工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:23、以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。
赛伦的化学通式为Si6－x Al x O x N8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于A．新型无机非金属材料 B．金属材料C．有机高分子材料 D．无机高分子材料4、某溶液中含有NO-3、SiO-23、Al O-2、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是A．NO-3B．SiO-23C． S2－ D．Al O-25、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①6、CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是A．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液 B．BaCl2和NaOH的混合液C．Na2CO3饱和溶液 D．水玻璃（硅酸钠溶液）7、下列说法正确的是（N A表示阿佛加德罗常数）A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N AB. 7. 95gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.1N AC. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N AD.60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si—O键和4N A个C—C键8、关于硅的下列叙述中，不正确的是A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应9、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④10、美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，X、Y的值分别为A．8， 3 B．5， 8 C．3， 8 D．5， 511、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 十 无机非金属材料的主角——硅 Word版含答案
课时跟踪检测十无机非金属材料的主角——硅(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()A．二者氧化物都能与NaOH溶液反应B．二者单质在加热时都能跟O2反应C．二者氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质解析：碳的氧化物有CO、CO2，CO不能与NaOH溶液反应，A项错误；单质碳、单质硅在加热条件下均能与O2反应，B项正确；SiO2不能溶于水，也不能生成相应的酸，CO 不能溶于水生成酸，C项错误；碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素有多种单质，D项错误。
答案：B2．(2017届大连模拟)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是() A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通信C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品解析：硅酸钠不易燃烧，可用于制备木材防火剂，A项正确；硅单质主要应用于半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通信行业，B项错误；盐酸与二氧化硅不反应，可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C项错误；水晶项链的主要成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，D项错误。
答案：A3．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析：C、Si都是非金属元素，二者结合形成的化合物为共价化合物，A项正确；硅元素为亲氧元素没有以游离态存在的单质，B项错误；非金属性C>Si，故氢化物的稳定性SiH4<CH4, C项错误；SiO2不溶于水，也不与水发生反应，D项错误。
答案：A4．(2017届宿州模拟)下列叙述中正确的是()A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析：Na 2CO 3与SiO 2在高温下发生反应，是因为生成的产物中有气体生成，使平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H 2CO 3与H 2SiO 3的酸性强弱，A 项错误；CO 2、SiO 2的晶体结构不同，二者物理性质差异较大，B 项错误；SiO 2与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ，SiF 4不属于盐，该反应中SiO 2并未表现碱性氧化物的性质，SiO 2属于酸性氧化物，C 项错误。
高考化学总复习 课时作业10 无机非金属材料的主角 硅 人教版
课时作业(十) 无机非金属材料的主角——硅一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素。
水晶的主要成分为SiO2，②错误。
制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错误。
答案：C2．下列说法不．正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3的强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应3．人体吸入空气，排出二氧化碳等气体。
为了证明人体呼出的气体中含有二氧化碳气体且不是来自空气，某学校化学课外小组设计了如图所示的实验装置。
为了除去空气中的二氧化碳气体和检验人体呼出的气体中含有二氧化碳，锥形瓶Ⅰ和Ⅱ中加入的试剂分别为( )瓶Ⅰ瓶ⅡA Ca(OH)2KOHB NaOH 澄清石灰水C 稀盐酸AgNO3D NaOH KOH解析：A项瓶Ⅱ中的KOH不能检验呼气所产生的CO2；C项瓶Ⅰ中的稀盐酸不能吸收空气中的CO2；D项瓶Ⅱ中的KOH不能检验呼气所产生的CO2。
答案：B4．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是( )①AlCl3＋NH3·H2O；②Na2CO3＋HCl；③CO2＋NaOH；④Na2CO3(s)＋SiO2；⑤Na2SiO3＋HCl。
A．①③④ B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤解析：AlCl3溶液与氨水反应只生成Al(OH)3(不会溶解为NH4AlO2)和NH4Cl，Na2CO3与SiO2高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2，Na2SiO3溶液与盐酸反应只生成NaCl和H2SiO3，①、④、⑤符合题意。
2020学年高中化学人教版必修一课时作业19硅酸盐和硅单质+Word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
课时作业19硅酸盐和硅单质一、选择题1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是()A．上图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在【解析】晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C 错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。
【答案】 A2．有关硅元素的下列叙述中正确的是()A．硅、碳与氢氟酸都不反应B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C ．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D ．晶体硅、石墨都可作半导体材料【答案】 B3．下列物质的用途不正确的是( )A ．硅是制造光导纤维的材料B ．硅是制造太阳能电池的常用材料C ．二氧化硅是制取粗硅的原料D ．水玻璃可用作木材防火剂【解析】 光导纤维的成分是SiO 2，A 错误；硅是制造太阳能电池板的常用材料，B 正确；工业上常用SiO 2和碳反应制取硅，C 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，D 正确。
2019-2020学年高考化学第四章第12讲碳硅及无机非金属材料课时作业
第四章 非金属及其化合物 第12讲 碳、硅及无机非金属材料1．硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。
下列叙述不正确的是( ) A ．石英可用来制作工艺品 B ．硅单质可以用来制造太阳能电池 C ．硅单质是制造玻璃的主要原料 D ．水玻璃可用作黏合剂和防火剂 答案：C2．下列哪些材料是新型无机非金属材料( )①氧化铝陶瓷；②氮化硅陶瓷；③碳化硅陶瓷；④氮化铝陶瓷；⑤氮化钛陶瓷；⑥硅化硼陶瓷；⑦二硅化铜陶瓷A ．仅①②③B ．仅①③④⑤C ．仅①⑤⑥D ．全部都是答案：D3．(2020·吉林一中质检)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为 Na 2O·2FeO·3SiO 2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③ B ．①③ C ．①④D ．④ 解析：①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10中Fe 的化合价是＋3价，所以用氧化物的形式表示为Na 2O·Fe 2O 3·3SiO 2，错误；②水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，错误；③用于制作光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅单质，错误；④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，正确，所以答案为D 。
答案：D4．下列物质：①氢氟酸；②浓硫酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠固体；⑤氧化钙；⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO 2反应的有( ) A ．①②⑥ B ．①②③④⑤⑥ C ．②③⑥D ．①③④⑤解析：能与SiO 2反应的化学方程式为①4HF＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ；③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；⑤CaO＋SiO 2=====高温CaSiO 3，故D 项正确。
2020高考化学一轮复习 含硅矿物与信息材料课时作业10
课时作业10 含硅矿物与信息材料时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2020·浙江五校联考)信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是( )A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼(B 4C 3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体解析：制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是单质硅，故选项C 错误。
答案：C2．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 2O 8]和橄榄石[(Mg ，Fe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确．．．的是( ) A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．斜长石的氧化物形式可表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：A 项，根据矿物的化学式可知辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿；B 项，根据各元素的化合价不变将斜长石改写为氧化物形式为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2；C 项，根据化合价之和为零可以计算出橄榄石中铁为＋2价；D 项，月球上有游离态铁是因为月球上没有氧化剂。
答案：D3．用石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确．．．的是( ) A ．①、③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：A项，由置换、化合反应的定义可知①、③是置换反应，②是化合反应；B项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以焦炭与氢气的还原性均强于硅；C项，以上三个反应中硅均为＋4价和0价之间的转化，故每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子；D项，上述三个反应应遵循一定的顺序发生。
2020版高考化学新金典大一轮课时达标作业10碳、硅及其化合物含解析
课时达标作业10碳、硅及其化合物基础题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是()解析：玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案：C2．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是()A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性解析：石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D正确。
答案：D3．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅的非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅在常温下化学性质不活泼，但仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等发生反应。
答案：C4．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是( )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 解析：工业制取纯硅的工艺流程为SiO 2――――――――→C 粗硅――――――――→Cl 2SiCl 4――――――――→H 2纯硅，该工艺流程中不涉及SiO 2与NaOH 溶液的反应。
2020高考化学一轮复习 专题3第3单元 含硅矿物与信息材
2020高考化学一轮复习专题3第3单元含硅矿物与信息材料课后限时作业苏教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【解析】自然界中无单质硅存在。
【答案】D2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是（）A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质【解析】CO不能与NaOH溶液反应；SiO2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质。
【答案】B3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥ B.全部C．①③④⑤ D．②③⑥【解析】SiO2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO2为酸性氧化物，与③⑤能反应； Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑是制取玻璃时发生的一个反应。
【答案】C4．下列离子方程式不正确的是（）A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32-＋Ca2＋CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH－HCO3-C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H＋＋SiO32- H2SiO3↓【解析】向小苏打溶液中加入过量的石灰水时，反应生成的CO32-将被完全沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。
【答案】C5．下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A6．下列叙述正确的是（）A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳【解析】二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2 高温Na2SiO3＋CO2↑，该反应虽然能进行但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO2不断逸出，反应向右进行。
2020年高考化学复习课时规范练10含硅矿物与信息材料
课时规范练10含硅矿物与信息材料一、选择题（本题共10小题,每小题6分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1. （2019福建厦门月考）C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是（）A. 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B. 元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C. 最低价的气态氢化物都具有还原性，易与02发生反应D. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO32. （2019安徽铜陵模拟）硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（）A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B. 碳化硅（SiC）的硬度大熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承c•光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D.硅酸盐均不溶于水3•据报道我国科学家近年来研制出一种新型连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是（）A. 它耐高温抗氧化B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C. 它没有固定的熔点D. 它是一种新型无机非金属材料4. （2019天津滨海新区月考）下列关于硅及其化合物的说法不正确..的是（）A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B•二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸蚀刻玻璃C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D. 硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂5. （2019河南周口调研）下列除杂方法正确的是（）A. SiO2中含Al 2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去B. CO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C. CO2中含有HCI杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D. Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO?，然后过滤6. 石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A. 用水溶解后过滤分离B. 用稀硫酸溶解后过滤分离C. 用酒精灯加热D. 用稀盐酸溶解后过滤分离7. （2019湖南张家界月考）科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示J 丨. 「.丽TT衿弋11 ------- H密黜高吨创］容器I中进行的反应为①Si（粗）+3HCI（g）——SiHCI 3（I）+H 2（g）; 容器n中进行的反应为②-------------------- SiHCI 3+H2Si（纯）+3HCI。
2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业(14)硅 无机非金属材料
2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（14）硅 无机非金属材料1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（ ） A. 玛瑙 B. 光导纤维 C. 太阳能电池板 D. 水晶2.下列有关硅的叙述中,正确的是( )A.工业上通常以2SiO 为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料3.光导纤维传感器是二十世纪七十年代迅速发展起来的一种新型传感器,其特点是灵敏度高、结构简单、体积小、耗电量少、耐腐蚀、绝缘性好、光路可弯曲等。
下列有关光导纤维的判断正确的是( )A.光导纤维的主要成分是晶体硅 B .光导纤维的主要成分是无定形硅 C.光导纤维在常温下性质稳定D.光导纤维利用其导电性传输信号4.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是( )A.①②③均属于氧化还原反应B.2H 和HCl 均可循环利用C.2SiO 是一种坚硬难熔的固体D.3SiHCl 摩尔质量为135.5g5.如图为某石英晶体的平面结构示意图,它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si —Si 键中插入一个O)。
在石英晶体中,氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子构成的最小环上Si 、O 的原子个数之和分别是（ ）A.1 8B.2 12C.1/2 8D.1/2 126.下列关于硅酸的叙述,错误的是( ) A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得7.硅被誉为无机非金属材料的主角。
有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
下列有关说法正确的是( )A.硅在地壳中的含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.在野外,用硅、烧碱的混合物可以制取氢气C.硅的性质稳定,不与任何酸反应D.硅是一种良好的半导体材料,所以硅是制造光导纤维的基本原料 8.下列关于反应的叙述正确的是（ ） A.由2SiO +2C Si +2CO ↑可推知硅的非金属性比碳强B.由32CaCO +SiO 32CaSiO +CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强C.由 2322Na SiO +CO + H O 2323Na CO +H SiO ↑可推知碳的非金属性比硅强D.由232Na CO +SiO 232Na SiO + CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强9.光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是( ) A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸B.用二氧化硅和焦炭制取单质硅时,当生成2.24L 气体(标准状况下)时,得到2.8g 硅C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温条件下发生反应10.能证明23H CO 比23H SiO 酸性强的实验事实是( ) A.23H CO 比23H SiO 受热易分解 B.高温下能发生反应232232Na CO +SiO Na SiO +CO 高温C.2CO 能溶于水生成碳酸,而2SiO 却不溶于水D.2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成 11.下列应用利用的是含硅物质的氧化性的是( ) A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外,用硅、消石灰、烧碱的混合物制取氢气:Si+Ca(OH)2+2NaOH Na 2SiO 3+CaO+2H 2↑C.金刚砂的制备:SiO 2+3C SiC+2CO↑D.单质硅的制备:SiO 2+2CSi+2CO↑12.A 、B 、C 、D 、E 代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。
2020版高考化学复习课件+作业手册 (2)
课时作业(十)1.B[解析]计算机芯片和硅太阳能电池使用高纯硅作为材料,其余所用材料为SiO2或用到的原料中含有SiO2。
2.A[解析]粗硅提纯涉及的反应Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl都是氧化还原反应,B项错误;硅与氢氧化钠溶液的反应中NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物,起氧化作用的是水,C项错误;硅能与氢氟酸反应,但不能与盐酸反应,D项错误。
3.A[解析]①氢氟酸与SiO2反应生成SiF4和H2O;②SiO2与浓硫酸不发生反应;③SiO2与烧碱溶液反应生成Na2SiO3和H2O;④SiO2与Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2;⑤SiO2与CaO在高温下反应生成CaSiO3;⑥浓HNO3与SiO2不发生反应。
4.D[解析] Na2SiO3是强电解质,应拆成Na+、Si O32-,且应生成HC O3-,A项错误;澄清石灰水中通入过量二氧化碳正确的离子方程式为CO2+OH-HC O3-,B项错误;氢氟酸是弱酸,不能拆分成H+和F-,C项错误。
5.C[解析]根据化合物中化合价代数和为0,可知x为6,硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2O6,用盐的形式可表示为BaSiO3·CuSiO3,用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2;根据“汉紫”是汉代器物上的颜料可推知,“汉紫”性质稳定,不易褪色;由盐的表达式可推知,其不溶于强碱,故A、B、D项正确,C项错误。
6.B[解析]石油等化石燃料为不可再生能源,加快化石燃料的开采和使用,会破坏环境,加重环境污染,不利于碳资源的高效转化及循环利用,B项错误。
7.D[解析]硅元素具有亲氧性,自然界中不存在单质硅,A项错误;电弧炉中石英砂和焦炭反应生成Si和CO,B项错误;二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应生成SiF4,C 项错误;SiHCl3和SiCl4的沸点相差较大,可采用蒸馏的方法提纯SiHCl3,D项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020高考化学硅课时作业
1、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
2、工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比
A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2
3、以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。
赛伦的化学通式为Si6－x Al x O x N8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于
A．新型无机非金属材料 B．金属材料
C．有机高分子材料 D．无机高分子材料
4、某溶液中含有NO-
3、SiO-2
3
、Al O-
2
、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，
微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是
A．NO-
3B．SiO-2
3
C． S2－ D．Al O-
2
5、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。
则
对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是
A.肯定含①③，不含②
B.肯定含①③，可能含②
C.肯定含②③，不含①
D.肯定含②③，可能含①
6、CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是
A．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液 B．BaCl2和NaOH的混合液
C．Na2CO3饱和溶液 D．水玻璃（硅酸钠溶液）
7、下列说法正确的是（N A表示阿佛加德罗常数）
A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A
B. 7. 95gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.1N A
C. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A
D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si—O键和4N A个C—C键
8、关于硅的下列叙述中，不正确的是
A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在
B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子
C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应
D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应
9、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，
放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是
①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
10、美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入
石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，X、
Y的值分别为
A．8， 3 B．5， 8 C．3， 8 D．5， 5
11、C 、Si 、Ge 、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：
（1）Ge
的原子核外电子排布式为 （2）C 、Si 、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO 2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SiO 2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； ③已知SnO 2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可） ④CO 可以和很多金属形成配合物，如Ni （CO ）4，Ni 与CO 之间的键型为
12、硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原SiHCl 3过程中若混O 2，可能引起的后果是 。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B ．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释 。
13、工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：
⑴三氯氢硅的制备原理：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl 3(g)＋H 2(g) △H ＝－210 kJ/mol
工业上为了加快SiHCl 3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是 。
⑵除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)＋4HCl(g)SiCl 4(g)＋2H 2(g) △H ＝－241 kJ/mol 。
已知：SiHCl 3、SiCl 4常温下均为液体。
①工业上分离SiHCl 3、SiCl 4的操作方法为 。
②反应SiHCl 3(g)＋HCl(g) SiCl 4(g)＋H 2(g)的△H ＝ kJ/mol 。
⑶该生产工艺中可以循环使用的物质是 。
★14、将W g 木炭与2agO 同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为0P ，高温下容器中木炭与2O 均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为)(0P P P ，试求：（1）当W 取值发生变化时，反应后压强P 也发生变化，P 的最大值（以0P 表示）是
粗硅 280～300℃ 分离 1100～1200℃ 产品
盐酸
处理 溶液
氯化氢 副产品 回收 氢气 酸浸、过滤
______。
（2）以W 表示满足题设条件的a 的取值范围__________。
感悟高考：1、C 、2、A
例1：C 例2：B 例3：[0，1] 例4：C 例5：D
课时作业：1-10 ：BC 、D 、A 、AC 、B 、A 、AC 、AD 、C 、B
11、（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2 (2)Sn
（3）①直线型 共价键（或σ键与π键）
②Si-O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点 （4）配位键
12、（1）①SiHCl 3+H 2Si+3HCl
②3SiHCl 3+3H 2O ===H 2SiO 3↓+H 2↑+3HCl 高温下，H 2遇O 2发生爆炸。
（2）BC
（3）生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；解释：-23SiO 与+4NH 发生双水解反应，-23SiO + 2+4NH + 2H 2O ===2NH 3·H 2O + H 2SiO 3↓
13、⑴使用催化剂⑵①蒸馏 ②－31⑶氯化氢、氢气
14、（1）02P （2）
W a W 3834<≤；
1357℃。