2020高考化学硅课时作业

2020高考化学硅课时作业

1、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．青石棉是一种易燃品且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液

D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

2、工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比

A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2

3、以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。

赛伦的化学通式为Si6－x Al x O x N8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于

A．新型无机非金属材料 B．金属材料

C．有机高分子材料 D．无机高分子材料

4、某溶液中含有NO-

3、SiO-2

3

、Al O-

2

、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，

微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是

A．NO-

3B．SiO-2

3

C． S2－ D．Al O-

2

5、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则

对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是

A.肯定含①③，不含②

B.肯定含①③，可能含②

C.肯定含②③，不含①

D.肯定含②③，可能含①

6、CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是

A．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液 B．BaCl2和NaOH的混合液

C．Na2CO3饱和溶液 D．水玻璃（硅酸钠溶液）

7、下列说法正确的是（N A表示阿佛加德罗常数）

A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A

B. 7. 95gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.1N A

C. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A

D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si—O键和4N A个C—C键

8、关于硅的下列叙述中，不正确的是

A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在

B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子

C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应

D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应

9、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，

放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是

①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④

10、美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入

石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，X、

Y的值分别为

A．8， 3 B．5， 8 C．3， 8 D．5， 5

11、C 、Si 、Ge 、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge

的原子核外电子排布式为 （2）C 、Si 、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO 2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；

②SiO 2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； ③已知SnO 2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可） ④CO 可以和很多金属形成配合物，如Ni （CO ）4，Ni 与CO 之间的键型为

12、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原SiHCl 3过程中若混O 2，可能引起的后果是 。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。

A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B ．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。

13、工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：

⑴三氯氢硅的制备原理：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl 3(g)＋H 2(g) △H ＝－210 kJ/mol

工业上为了加快SiHCl 3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是 。

⑵除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)＋4HCl(g)SiCl 4(g)＋2H 2(g) △H ＝－241 kJ/mol 。已知：SiHCl 3、SiCl 4常温下均为液体。

①工业上分离SiHCl 3、SiCl 4的操作方法为 。

②反应SiHCl 3(g)＋HCl(g) SiCl 4(g)＋H 2(g)的△H ＝ kJ/mol 。

⑶该生产工艺中可以循环使用的物质是 。

★14、将W g 木炭与2agO 同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为0P ，高温下容器中木炭与2O 均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为)(0P P P ，试求：（1）当W 取值发生变化时，反应后压强P 也发生变化，P 的最大值（以0P 表示）是

粗硅 280～300℃ 分离 1100～1200℃ 产品

盐酸

处理 溶液

氯化氢 副产品 回收 氢气 酸浸、过滤