高考化学一轮大题冲关滚动练【3】电化学原理综合应用题ppt课件

中，Cr 在稀硝酸中无明显现象，说明 Cr 在稀硝酸中钝 化，而 Cu 不钝化，Cu 失电子通过导线到达 Cr 电极，然 后 NO3 在 Cr 电极上得到电子，生成 NO。
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大题冲关滚动练之三——电化学原理综合应用题
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答案
(1)0.05 铬在稀硝酸中可以发生钝化
(2)铬比铜活泼
③Na2FeO4 之所以能消毒净水，是因为 Na2FeO4 具有强 氧化性，其还原产物 Fe3＋能水解生成 Fe(OH)3 胶体。
答案 (2)①a 4H2O ③BC (1)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 氧化反应
－
Fe2O3· xH2O
－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ②Fe － 6e ＋ 8OH
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)， 该 电池工作一段时间后必须充电，充电时生成 NiO2 的反应类型是 __________。 ②写出在用电解法制取高铁酸钠时， 阳极的电极反应式________。 ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是________。 A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性 B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌 C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成 Fe3＋，水解产生氢氧化铁 胶体能吸附悬浮杂质
2－ ===FeO 4 ＋
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2．＋6 价铬易被人体吸收，可致癌；＋3 价铬不易被人 体吸收，毒性小。工业含铬废水的处理方法之一是将 含＋6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入 适量的 NaCl 后进行电解：阳极区生成的 Fe2 ＋ 和
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3．(1)某课外活动小组同学用下图 1 装置进行实验，试回 答下列问题： ①若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中 的________腐蚀。 ②若开始时开关 K 与 b 连接，则总反应的离子方程式 为_____。
图1
图2
化学
苏教浙江
专题6
化学反应与能量变化
大题冲关滚动练之三 ——电化学原理综合应用题
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1．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广 泛的用途。请回答下列问题： (1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学 腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发 生还原反应的电极反应式：_____________。 铁锈的主要成分是____________(填写化学式)， 将 生锈的铁屑放入 H2SO4 溶液中充分溶解后，在溶 液中并未检测出 Fe3＋，用离子方程式说明原因： ___________________________。
－ 3＋ 3＋ Cr2O 2 发生反应，生成的 Fe 和 Cr 在阴极区与 7
OH－结合生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀除去。 (1) 若阳极铁质量减少 16.8 g ，则理论上被还原的
2－ Cr2O7 的物质的量为________mol。
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放电 (2)爱迪生蓄电池的反应式为 Fe＋NiO2＋2H2O 充电 Fe(OH)2＋ Ni(OH)2；高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型 净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。
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为正极，当充电时，Ni(OH)2 生成 NiO2，化合价升高， 发生氧化反应。
－ － ②在 FeO2 中 Fe 的化合价为＋ 6 价， 所以 Fe 应失去 6e ， 4 － 电极反应式为 Fe－6e－＋8OH－===FeO2 4 ＋4H2O。
＋
3＋
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解析
(1)正极发生还原反应，在潮湿的空气中钢铁锈蚀正
极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，铁锈的主要成分为 Fe2O3 的水合物，可表示为 Fe2O3· xH2O。由于在生锈的钢 铁中，Fe 过量，当 Fe2O3＋6H ===2Fe ＋3H2O 反应后又 发生 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应，所以检测不到 Fe3＋。 (2)①在该电解池中，Fe 一定做阳极，所以 a 为负极，b
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(2)芒硝化学式为 Na2SO4· 10H2O，无色晶体，易溶于水， 是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如 果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用上图 2 所 示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧 化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都 更加符合绿色化学理念。 ①该电解槽的阳极反应式为__________________。此时 通过阴离子交换膜的离子数 __________( 填“大于”、 “小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
(2)在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的 无色气泡，而在图 2 装置中当开关 K 断开时，铬电极无 现象，K 闭合时，铬电极上产生大量无色气体百度文库并变成 红棕色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化 学性质_________________、__________________。
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解析 ＋ 2e
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其反应原理为阳极：Fe－2e－===Fe2＋、阴极：2H＋
＋ 2－ 2＋ 3＋ 3＋ ===H2↑， Cr2O7 ＋ 6Fe ＋ 14H ===2Cr ＋ 6Fe
＋ 7H2O ， Cr3 ＋ ＋ 3OH － ===Cr(OH)3↓ ， Fe3 ＋ ＋ 3OH － ===Fe(OH)3↓。 16.8 g 1 (1) －1·＝0.05 mol。 56 g· mol 6 (2)图 1 中，Cr 作负极，Cu 作正极，Cr 比铜活泼。图 2