2020-2021学年化学人教版(2019)必修第一册课件：第一章第三节第1课时 氧化还原反应
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第一章第三节氧化还原反应课件高一化学人教版必修第一册
氧化还原反应分析
3. 氧化反应与还原反应的关系分析
电子得失
电子有失必有得
得e- = 失e- = 转移e-
化合价 升降
化合价有升必有降
升价=降价
氧还反应 氧化反应与还原反应必然同时发生
氧化还原反应规律
【问题】下列哪个反应发生？为什么？ Cu+Fe2+= Cu2++Fe； Fe+Cu2+= Fe2++Cu
1.强弱律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
氧化还原反应规律
【问题】 在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子
能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这种说法对吗？
氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易，而不 取决于得失电子的多少。
海带灰
单质碘
氧化还原反应应用
1.利用氧化还原反应原理，提取制备物质。
海带灰
？
单质碘
具体要求： （1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。 （3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化 为碘单质，并完成实验过程。 （4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
共用电子对偏移
H
Cl
共用电子对偏向于氯原子而
偏离于氢原子，则氢原子化合价
升高，氯原子化合价降低。
HCl
氧化还原反应本质
3.拓展思考： 如何通过实验证明氧化还原反应中有电子转移？
Zn
Cu
H2SO4 结论：氧化还原的本质是电子的转移（电子得失和共用电子对偏移）。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2物质的转化
答案：B 解析：由反应 CO CuO CO2 Cu，可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知，C项错误；由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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第三节 物质的量 第1课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
数值： 近似等于6.02 ×1023 规定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数
即：若某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原 子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol
知识梳理
阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人 每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？
微观角度
每2个氢分子可以和1个氧分子发生反应产生2个水分子
宏观角度
角度一 每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水 角度二 每2体积的氢气和1体积的氧气恰好完全反应生成水
宏观角度
气体体积 ( V气 )
质量 ( m)
知识梳理
微观角度
微粒个数 ( N)
这些物理量之间 有什么联系呢？
随堂演练
阿伏加德 罗常数
(约6.02×1023mol-1)
N = NA × n
粒子
÷ NA
物质
个数
×NA
的量
N = n×NA NA=N / n
【规律】微粒之间的物质的量 之比等于微粒的_粒__子__数__之比
典例精讲
【例1】在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N(O2) = n × NA N(O2) = 0.5 mol × 6.02×1023mol-1 N(O2) = 3.01 × 1023 氧原子数为 N(O) = 2 × N(O2) N(O) = 2 × 3.01 × 1023 N(O) = 6.02×1023
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一
国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量
单位 (符号)
_长__度___ 米(m)
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用
②取 2 mL 溶液用 BaCl2 溶液和稀硝酸进行检验,结果 生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的
液体用 AgNO3 溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了 白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是
,一定不存在的
离子是
。
(2)按上述实验操作,
(填“能”或“不能”)确定原
水等仍用化学式表示。
NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl+NH3↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离 子，并将方程式化为最简。
删去方程式两边不参加反应的Cl-、 Na+；NH4++OH-=+NH3↑+H2O
四查
检查所写的离子方程式两边各元 素的原子个数和离子所带的电荷
总数是否相等。
该离子方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数都相等。
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba2+ 、 OHNa+ 、SO42-
Ba2+ 、 OH-、 Na+ 、SO42-
(2) 实质 离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。
OH-、Na+ BaSO4
【典型例题 1】下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
答案：A 解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A 项，氢气在氧气中燃烧 生成水，不属于离子反应;B 项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子 反应;C 项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D 项，大理 石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
【新人教版】高一化学必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应 (共45张PPT)
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
H2O + C
高温
0
H2
+
+2
CO
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
高温
0
Cu
+1
+ H2O
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从元素化合价的升降观点认识（特征） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
反应类型 氧化反应
化合价变化 所含元素化合价升高的反应
还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原 凡有元素化合价升降的反应（特征）
反应
氧化还原反应的判断
特征：反应前后有元素化合价的变化（判断依据） 下列反应是氧化还原反应的是
-1
-2 0
（1） 2H2O2 === 2H2O + O2
+4
+5 +2
第三节 氧化还原反应
学习目标： 1、掌握氧化还原反应的概念。 2、能从电子转移角度分析氧化还原反应。 3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
还原
还原
结论：
氧化
氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
即氧化还原反应可能是有共用电子对对偏移)的化学反应叫
氧化还原反应。
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
四.单线桥法
含义：表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子
转移情况。 书写步骤：
标变价 连单线
标转移电子数
2e-
0 +2
△
H2 + CuO源自单线桥不能跨过等号0 +1
Cu + H2O
练习
6e-
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
4e-
+1 -2 通电 0
0
2H2O
第一章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
学习目标
1、了解氧化反应、还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应； （重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移（重点）
自学指导(6min)
自学课本P22-24，掌握以下知识点：
1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么？双线桥分别对应同种元素还是不同 元 素？ 4、单线桥上标注什么？单线桥对应什么元素？
三.双线桥法
含义： 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子 转移的结果。
书写步骤：
标价态
连双线
标得失及电子数
失去2×e-
查守恒
0 +2 △ 0 +1
H2 + CuO Cu + H2O 得到1×2e-
练习
失去3×2e-
+3
+2 高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
得到2×3e-
一、氧化还原反应概念
2020-2021化学第一册作业与检测：第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应含解析
2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册作业与检测：第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应含解析第一章 第三节 第1课时请同学们认真完成 ［练案5]基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是（ A )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3错误!2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4错误!K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 解析：A 项，Cl 2中一部分Cl 元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时另一部分Cl 元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应在同一种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。
2．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ C ）解析:钢水浇铸是物理变化。
3．下列反应属于氧化还原反应的是（C）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3解析：A、B、D项中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；C项中Cl元素的化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应.4．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(B) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原解析：金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质，化合价降为0价,被还原。
5．下列变化过程中，属于还原反应的是(D)A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe解析：化合价降低的反应属于还原反应。
6．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为(C）A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．3∶1解析：在反应中每3个NO2分子参与反应，其中2个NO2分子被氧化，1个NO2分子被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1.故选C.7．对于反应:MnO2＋4HCl(浓）错误!MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是(B）A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应B．每反应4个HCl分子，转移2个电子C．每生成1个Cl2分子,转移4个电子D．反应中锰元素将电子转移给氯元素解析：用双线桥法表示反应中电子转移情况如下：显然B项正确，C、D两项错误；MnO2中Mn化合价降低，发生还原反应，A项错误。
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件
答案：A
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较 分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； 分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 2．关于分散质的“两个”只有 只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； 只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
作业：1、教科书P121-4
2、《解析与测评》课时练
感谢聆听
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
学习目标： 1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
知识网络
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚__石 ___、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例(写出化学方程式) 2N_a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O
2Na_O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H2O 2KO_H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_K_2_S_O__4＋__C__u_(OH)2↓
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较 分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； 分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 2．关于分散质的“两个”只有 只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； 只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
作业：1、教科书P121-4
2、《解析与测评》课时练
感谢聆听
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
学习目标： 1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
知识网络
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚__石 ___、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例(写出化学方程式) 2N_a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O
2Na_O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H2O 2KO_H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_K_2_S_O__4＋__C__u_(OH)2↓
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第一章《物质及其变化》全章节PPT课件含章末综合1.1-1.3图文
Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅 西
刘 翔
姚 明
田 亮
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事 物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表 示下列转化关系。
第一节 物质的分类 （第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种 分散系？
九种分散系
分散质 气态
液态
固态
分散剂 气态 液态 固态
请同学们举出9种分散系的实例，并 在小组内进行交流。
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅 西
刘 翔
姚 明
田 亮
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事 物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表 示下列转化关系。
第一节 物质的分类 （第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种 分散系？
九种分散系
分散质 气态
液态
固态
分散剂 气态 液态 固态
请同学们举出9种分散系的实例，并 在小组内进行交流。
1.3.1 氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
标价态
标出变价元素的化合价。
连双线
箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。
桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
单线桥
标价态
连单线
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
注得失
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
标价态
标出变价元素的化合价。
连双线
箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。
桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
单线桥
标价态
连单线
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
注得失
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
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(2)结论。 ①反应中元素化合价升降的原因: 反应中元素化合价升降的原因是 电子的得失(或电子对偏 移) 。电子的得失(或共用电子对偏移)的结果是形成稳定结 构。 ②氧化还原反应的本质: 有 电子转移(得失或偏移) 的反应都是氧化还原反应。 元素的原子失去电子(或电子对偏离),物质发生 氧化反应 , 元素的原子得到电子(或电子对偏向),物质发生 还原反应 。
-1 价。即在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电 子的 得失 ,分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发 生了变化。
②写出氢气与氯气反应的化学方程式: H2+Cl2 2HCl ; 并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后元素
化合价发生变化的原因。
分析:氢原子的原子结构示意图为
,氯原子的原子
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
课前·基础认知 课堂·重难突破
课前·基础认知
一、氧化还原反应 1.从得失氧角度认识氧化还原反应。 (1)结合初中所学知识分析C还原CuO的反应,完成下表。
C+2CuO 2Cu+CO2↑
物质
反应物
发生的反应
得氧物质 失氧物质
C CuO
氧化反应 还原反应
分析:钠原子的原子结构示意图为________________,氯原
子的原子结构示意图为
。钠原子的最外
电子层上有 1 个电子,易 失去1个电子 成为具有稳定
结构的Na+,钠元素的化合价由 0 价升高为 +1 价。
氯原子的最外电子层上有 7 个电子,易得到 1 个电子, 成为具有稳定结构的Cl-,氯元素的化合价由 0 价降低为
C+2CuO 2Cu+CO2↑Hale Waihona Puke 反应物 发生的反应C
氧化反应
CuO
还原反应
所含元素化合价的变化情况 C 元素化合价由 0 → +4 ,
升高 Cu 元素化合价由 +2 → 0 ,
降低
(2)结论:在氧化还原反应中一定存在元素化合价的 升降 , 其中,物质所含元素化合价 升高 的反应是氧化反应,物质 所含元素化合价 降低 的反应是还原反应。
变化
原反应
置换反应 有
是
置换反应 有
是
四种基本 序号 化学反应方程式
反应类型
HCl+KOH 7
KCl+H2O
复分解反应
8
BaCl2+Na2SO4
复分解反应
BaSO4↓+2NaCl
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
无
不是
无
不是
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何? 提示:①化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。 ②分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。 ③置换反应:全部是氧化还原反应。 ④复分解反应:都不是氧化还原反应。
提示:氧化还原反应并不一定需要有氧的得失,只要存在元 素化合价升降的反应一定是氧化还原反应。判断一个反应是 不是氧化还原反应只需看是否存在元素化合价的变化即可。
3.从电子转移角度认识氧化还原反应。 (1)元素化合价变化的实质。 ①写出钠与氯气反应的化学方程式: 2Na+Cl2 2NaCl ; 在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化? 并根据它们的原子结构,从微观角度分析讨论元素化合价发 生变化的原因。
课堂·重难突破
一 氧化还原反应 典例剖析 下列反应中,一定发生电子转移的是( )。
A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O D.FeO+2HCl H2O+FeCl2
答案:B 解析:发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,判断反应 是不是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是 否发生变化。B项,锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4 价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,其他 选项中元素的化合价均无变化。
(1)元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特 征,电子转移才是氧化还原反应的本质。
(2)电子转移无法直接判断,化合价的变化则比较直观,可直 接进行判断,故元素化合价的变化可作为判断氧化还原反应 的“抓手”。得电子的原子对应元素的化合价降低,失电子的 原子对应元素的化合价升高。
结构示意图为
。氢原子和氯原子都具有 获得
1个电子形成稳定结构的倾向,均不易失去电子,两者只能形成
共用电子对 ,且共用电子对偏向于吸引力稍强的 氯 原
子,偏离于 氢 原子。
因此,氢元素的化合价由 0价升高到+1价 ,被 氧化 ,氢 气发生了 氧化 反应;氯元素的化合价由 0价降低为-1 价 ,被 还原 ,氯气发生了 还原 反应。即该反应生成 的HCl分子中的共用电子对发生了偏移 ,使元素的化合价发 生了变化。
3
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
4
2KClO3
2KCl+3O2↑
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
分解反应 无
不是
分解反应 有
是
序号 化学反应方程式
Fe+2HCl 5
FeCl2+H2↑
6
Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
(2)结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生 氧化 反应, 同时必然有另一种物质失去氧发生 还原 反应。也就是说, 氧化反应和还原反应是在同一个反应中 同时 发生的,这 样的反应称为氧化还原反应。
2.从化合价升降角度认识氧化还原反应。 (1)分析C还原CuO的反应中元素化合价的变化情况,并思考 与氧化还原反应的关系,完成下表。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
根据已学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关
知识内容,完成下表。
序号 化学反应方程式
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
1
2NO+O2 2NO2 化合反应
有
2
CO2+H2O H2CO3 化合反应
无
是 不是
序号 化学反应方程式
(3)分析Fe+CuSO4══FeSO4+Cu的反应中元素化合价的变 化情况,判断该反应是不是氧化还原反应。
反应物 所含元素化合价的变化情况
发生的反应
Fe
Fe 元素的化合价由 0 → +2 , 升高
氧化反应
Cu 元素的化合价由 +2 → 0 , CuSO4 降低
还原反应
氧化还原反应是否一定存在氧的得失?如何判断 一个反应是不是氧化还原反应?