2020-2021学年化学人教版(2019)必修第一册课件：第一章第三节第1课时 氧化还原反应
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-1 价。即在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电 子的 得失 ,分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发 生了变化。
②写出氢气与氯气反应的化学方程式: H2+Cl2 2HCl ; 并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后元素
化合价发生变化的原因。
分析:氢原子的原子结构示意图为
,氯原子的原子
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
课前·基础认知 课堂·重难突破
课前·基础认知
一、氧化还原反应 1.从得失氧角度认识氧化还原反应。 (1)结合初中所学知识分析C还原CuO的反应,完成下表。
C+2CuO 2Cu+CO2↑
物质
反应物
发生的反应
得氧物质 失氧物质
C CuO
氧化反应 还原反应
3
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
4
2KClO3
2KCl+3O2↑
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
分解反应 无
不是
分解反应 有
是
序号 化学反应方程式
Fe+2HCl 5
FeCl2+H2↑
6
Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
(2)结论。 ①反应中元素化合价升降的原因: 反应中元素化合价升降的原因是 电子的得失(或电子对偏 移) 。电子的得失(或共用电子对偏移)的结果是形成稳定结 构。 ②氧化还原反应的本质: 有 电子转移(得失或偏移) 的反应都是氧化还原反应。 元素的原子失去电子(或电子对偏离),物质发生 氧化反应 , 元素的原子得到电子(或电子对偏向),物质发生 还原反应 。
C+2CuO 2Cu+CO2↑
反应物 发生的反应
Cwenku.baidu.com
氧化反应
CuO
还原反应
所含元素化合价的变化情况 C 元素化合价由 0 → +4 ,
升高 Cu 元素化合价由 +2 → 0 ,
降低
(2)结论:在氧化还原反应中一定存在元素化合价的 升降 , 其中,物质所含元素化合价 升高 的反应是氧化反应,物质 所含元素化合价 降低 的反应是还原反应。
分析:钠原子的原子结构示意图为________________,氯原
子的原子结构示意图为
。钠原子的最外
电子层上有 1 个电子,易 失去1个电子 成为具有稳定
结构的Na+,钠元素的化合价由 0 价升高为 +1 价。
氯原子的最外电子层上有 7 个电子,易得到 1 个电子, 成为具有稳定结构的Cl-,氯元素的化合价由 0 价降低为
(2)结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生 氧化 反应, 同时必然有另一种物质失去氧发生 还原 反应。也就是说, 氧化反应和还原反应是在同一个反应中 同时 发生的,这 样的反应称为氧化还原反应。
2.从化合价升降角度认识氧化还原反应。 (1)分析C还原CuO的反应中元素化合价的变化情况,并思考 与氧化还原反应的关系,完成下表。
课堂·重难突破
一 氧化还原反应 典例剖析 下列反应中,一定发生电子转移的是( )。
A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O D.FeO+2HCl H2O+FeCl2
答案:B 解析:发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,判断反应 是不是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是 否发生变化。B项,锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4 价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,其他 选项中元素的化合价均无变化。
变化
原反应
置换反应 有
是
置换反应 有
是
四种基本 序号 化学反应方程式
反应类型
HCl+KOH 7
KCl+H2O
复分解反应
8
BaCl2+Na2SO4
复分解反应
BaSO4↓+2NaCl
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
无
不是
无
不是
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何? 提示:①化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。 ②分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。 ③置换反应:全部是氧化还原反应。 ④复分解反应:都不是氧化还原反应。
(1)元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特 征,电子转移才是氧化还原反应的本质。
(2)电子转移无法直接判断,化合价的变化则比较直观,可直 接进行判断,故元素化合价的变化可作为判断氧化还原反应 的“抓手”。得电子的原子对应元素的化合价降低,失电子的 原子对应元素的化合价升高。
提示:氧化还原反应并不一定需要有氧的得失,只要存在元 素化合价升降的反应一定是氧化还原反应。判断一个反应是 不是氧化还原反应只需看是否存在元素化合价的变化即可。
3.从电子转移角度认识氧化还原反应。 (1)元素化合价变化的实质。 ①写出钠与氯气反应的化学方程式: 2Na+Cl2 2NaCl ; 在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化? 并根据它们的原子结构,从微观角度分析讨论元素化合价发 生变化的原因。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
根据已学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关
知识内容,完成下表。
序号 化学反应方程式
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
1
2NO+O2 2NO2 化合反应
有
2
CO2+H2O H2CO3 化合反应
无
是 不是
序号 化学反应方程式
结构示意图为
。氢原子和氯原子都具有 获得
1个电子形成稳定结构的倾向,均不易失去电子,两者只能形成
共用电子对 ,且共用电子对偏向于吸引力稍强的 氯 原
子,偏离于 氢 原子。
因此,氢元素的化合价由 0价升高到+1价 ,被 氧化 ,氢 气发生了 氧化 反应;氯元素的化合价由 0价降低为-1 价 ,被 还原 ,氯气发生了 还原 反应。即该反应生成 的HCl分子中的共用电子对发生了偏移 ,使元素的化合价发 生了变化。
(3)分析Fe+CuSO4══FeSO4+Cu的反应中元素化合价的变 化情况,判断该反应是不是氧化还原反应。
反应物 所含元素化合价的变化情况
发生的反应
Fe
Fe 元素的化合价由 0 → +2 , 升高
氧化反应
Cu 元素的化合价由 +2 → 0 , CuSO4 降低
还原反应
氧化还原反应是否一定存在氧的得失?如何判断 一个反应是不是氧化还原反应?
②写出氢气与氯气反应的化学方程式: H2+Cl2 2HCl ; 并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后元素
化合价发生变化的原因。
分析:氢原子的原子结构示意图为
,氯原子的原子
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
课前·基础认知 课堂·重难突破
课前·基础认知
一、氧化还原反应 1.从得失氧角度认识氧化还原反应。 (1)结合初中所学知识分析C还原CuO的反应,完成下表。
C+2CuO 2Cu+CO2↑
物质
反应物
发生的反应
得氧物质 失氧物质
C CuO
氧化反应 还原反应
3
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
4
2KClO3
2KCl+3O2↑
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
分解反应 无
不是
分解反应 有
是
序号 化学反应方程式
Fe+2HCl 5
FeCl2+H2↑
6
Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
(2)结论。 ①反应中元素化合价升降的原因: 反应中元素化合价升降的原因是 电子的得失(或电子对偏 移) 。电子的得失(或共用电子对偏移)的结果是形成稳定结 构。 ②氧化还原反应的本质: 有 电子转移(得失或偏移) 的反应都是氧化还原反应。 元素的原子失去电子(或电子对偏离),物质发生 氧化反应 , 元素的原子得到电子(或电子对偏向),物质发生 还原反应 。
C+2CuO 2Cu+CO2↑
反应物 发生的反应
Cwenku.baidu.com
氧化反应
CuO
还原反应
所含元素化合价的变化情况 C 元素化合价由 0 → +4 ,
升高 Cu 元素化合价由 +2 → 0 ,
降低
(2)结论:在氧化还原反应中一定存在元素化合价的 升降 , 其中,物质所含元素化合价 升高 的反应是氧化反应,物质 所含元素化合价 降低 的反应是还原反应。
分析:钠原子的原子结构示意图为________________,氯原
子的原子结构示意图为
。钠原子的最外
电子层上有 1 个电子,易 失去1个电子 成为具有稳定
结构的Na+,钠元素的化合价由 0 价升高为 +1 价。
氯原子的最外电子层上有 7 个电子,易得到 1 个电子, 成为具有稳定结构的Cl-,氯元素的化合价由 0 价降低为
(2)结论:在化学反应中,一种物质得到氧发生 氧化 反应, 同时必然有另一种物质失去氧发生 还原 反应。也就是说, 氧化反应和还原反应是在同一个反应中 同时 发生的,这 样的反应称为氧化还原反应。
2.从化合价升降角度认识氧化还原反应。 (1)分析C还原CuO的反应中元素化合价的变化情况,并思考 与氧化还原反应的关系,完成下表。
课堂·重难突破
一 氧化还原反应 典例剖析 下列反应中,一定发生电子转移的是( )。
A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O D.FeO+2HCl H2O+FeCl2
答案:B 解析:发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,判断反应 是不是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是 否发生变化。B项,锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4 价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,其他 选项中元素的化合价均无变化。
变化
原反应
置换反应 有
是
置换反应 有
是
四种基本 序号 化学反应方程式
反应类型
HCl+KOH 7
KCl+H2O
复分解反应
8
BaCl2+Na2SO4
复分解反应
BaSO4↓+2NaCl
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
无
不是
无
不是
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何? 提示:①化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。 ②分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。 ③置换反应:全部是氧化还原反应。 ④复分解反应:都不是氧化还原反应。
(1)元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特 征,电子转移才是氧化还原反应的本质。
(2)电子转移无法直接判断,化合价的变化则比较直观,可直 接进行判断,故元素化合价的变化可作为判断氧化还原反应 的“抓手”。得电子的原子对应元素的化合价降低,失电子的 原子对应元素的化合价升高。
提示:氧化还原反应并不一定需要有氧的得失,只要存在元 素化合价升降的反应一定是氧化还原反应。判断一个反应是 不是氧化还原反应只需看是否存在元素化合价的变化即可。
3.从电子转移角度认识氧化还原反应。 (1)元素化合价变化的实质。 ①写出钠与氯气反应的化学方程式: 2Na+Cl2 2NaCl ; 在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化? 并根据它们的原子结构,从微观角度分析讨论元素化合价发 生变化的原因。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
根据已学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关
知识内容,完成下表。
序号 化学反应方程式
四种基本 反应类型
元素的化 是不是
合价有无 氧化还
变化
原反应
1
2NO+O2 2NO2 化合反应
有
2
CO2+H2O H2CO3 化合反应
无
是 不是
序号 化学反应方程式
结构示意图为
。氢原子和氯原子都具有 获得
1个电子形成稳定结构的倾向,均不易失去电子,两者只能形成
共用电子对 ,且共用电子对偏向于吸引力稍强的 氯 原
子,偏离于 氢 原子。
因此,氢元素的化合价由 0价升高到+1价 ,被 氧化 ,氢 气发生了 氧化 反应;氯元素的化合价由 0价降低为-1 价 ,被 还原 ,氯气发生了 还原 反应。即该反应生成 的HCl分子中的共用电子对发生了偏移 ,使元素的化合价发 生了变化。
(3)分析Fe+CuSO4══FeSO4+Cu的反应中元素化合价的变 化情况,判断该反应是不是氧化还原反应。
反应物 所含元素化合价的变化情况
发生的反应
Fe
Fe 元素的化合价由 0 → +2 , 升高
氧化反应
Cu 元素的化合价由 +2 → 0 , CuSO4 降低
还原反应
氧化还原反应是否一定存在氧的得失?如何判断 一个反应是不是氧化还原反应?