初升高化学衔接班第13讲
关于初高中化学衔接课件课件课件
元素的存在状态：游离态、化合态 盐
2020/12/28
2020/12/28
易错、易混概念之间的联系与区别
2020/12/281.氧化物分类
氧 酸性氧化物 化 物 碱性氧化物
• 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
包括：大多数非金属氧化物 SO3、SiO2、P2O5等
2020/12/28
4.盐分类
正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2……
盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3
盐
NaHSO4……
2020/12/28
●离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等
注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。
例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。
●共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共 价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等
无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl
2020/12/28
[练习]
• 1、下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚 好与水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁
70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混 合物的是 ，属单质的是 ，
• 属化合物的是
。
• 2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元 素，按要求写出各物质的化学式。
• ①金属单质 、非金属单质
；
• ②酸性氧化物 、碱性氧化物
【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)
6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。
初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应
初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应1. 前言化学反应是化学研究的重要内容之一。
它描述了物质之间的转化过程，帮助我们理解物质的性质和变化规律。
本节课将介绍化学反应的基本概念和主要类型，并通过实例进行深入研究和探究。
2. 研究目标- 掌握化学反应的定义和基本概念。
- 理解化学反应方程式的表示方法。
- 分析常见化学反应类型和它们的特征。
- 能够根据反应条件推导反应方程式。
3. 研究内容3.1 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子的重组，从而产生新的物质的过程。
在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而生成的新物质称为生成物。
3.2 化学反应方程式化学反应可以用化学反应方程式来表示，方程式的左侧表示反应物，右侧表示生成物。
反应物和生成物之间用箭头连接，箭头上方的数字表示反应物和生成物的摩尔系数。
化学反应方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
例如，下面是氧气和甲烷发生燃烧反应的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3.3 化学反应的类型化学反应可以分为以下几种主要类型：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质，例如：2H2O → 2H2 + O2- 单一置换反应：一个元素取代另一个元素，例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu- 双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置，例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- 氧化还原反应：电子的转移过程，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3.4 推导化学反应方程式根据反应条件，可以推导出化学反应方程式。
推导时需要注意质量守恒和电荷守恒的原则。
例如，下面是根据反应条件推导出的硫酸和钠碱溶液反应的方程式：反应条件：硫酸 + 钠碱溶液→ 硫酸钠 + 水推导过程：先观察反应物和生成物中的离子，找到反应前后离子的变化。
第13讲 物质的量、摩尔质量-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升自学导引一、物质的量及其单位1．引入物质的量的意义将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。
2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。
N A ＝6.02×1023_mol －1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A。
4．摩尔的使用(1)mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1mol Fe 、1mol O 2、1mol OH －、1mol e －等。
不能计量宏观粒子，不能说1mol 大米。
(2)用mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。
二、摩尔质量1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M 。
2．定义式：M ＝mn 。
3．单位：g/mol 或g·mol －1。
4．数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
5．示例：M (Na)＝23g/mol ，M (KCl)＝74.5g/mol ，M (CO 2－3)＝60g/mol ，M (Na 2CO 3)＝106g/mol 。
对点精练1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量B ．物质的量是一个基本物理量C ．摩尔是用来表示物质的微粒个数D ．物质的量用来表示物质的微粒个数【答案】B【解析】A.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 正确；C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是表示物质的量的单位，故C 错误；D.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量，故D 错误；故选B 。
初中升高中化学衔接教材 (16讲)
化学学科--初高中知识的衔接目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。
解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。
近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。
一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。
⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。
⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。
⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。
初升高化学衔接班全套讲义
初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。
初高中化学教学衔接讲义(全集)
初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。
这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。
然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。
基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。
特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。
使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。
因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。
如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。
当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。
就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。
根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。
讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。
初升高暑期新高一化学衔接课课程安排
第5模块
离子反应（一）
第10讲：电解质和非电解质
第11讲：离子反应
第12讲：简单离子反应方程式书写
第6模块
离子反应（二）
第13讲：复杂离子反应方程式书写
第14讲：离子共存
第7模块
氧化还原反应（一）
第15讲：氧化还原反应的慨念
第16讲：氧化还原反应的基本规律
第8模块
氧化还原反应（二）
第17讲：氧化还原反应的配平
第18讲：氧化还原反应的综合应用
第9模块
物质的量在化学方程式计算中的应用
第19讲：物质的量在ห้องสมุดไป่ตู้学方程式计算中的应用
第10模块
化学计算常用方法
第20讲：守恒法差量法
第21讲：关系式法极值法数轴法等
第11模块
金属化学性质
第22讲：钠镁铝铁单质的性质
第23讲：钠的化合物
第24讲：铝的化合物
第12模块
复习小结
第25讲：知识归纳复习检测
知识模块
课程名称
课时安排
第1模块
物质的分类
第1讲：物质的分类
第2讲：胶体和溶液
第2模块
化学实验基本方法
第3讲：化学实验的基本操作
第4讲：化学实验操作的细节及应用
第3模块
化学计量在实验中应用（一）
第5讲：物质的量
第6讲：摩尔质量
第7讲：气体摩尔体积
第4模块
化学计量在实验中应用（二）
第8讲：物质的量浓度
化学初高中知识衔接教案
化学初高中知识衔接教案
教学内容：化学初高中知识衔接
教学目标：通过本节课的教学，让学生了解化学初高中知识之间的衔接关系，帮助他们顺利过渡到高中化学学习阶段。
教学重点：初中化学知识复习，高中化学知识介绍
教学难点：初中化学知识和高中化学知识之间的联系
教学过程：
一、复习初中化学知识
1. 回顾初中化学中的基本概念和常识，包括元素、化合物、化学反应等内容。
2. 练习初中化学知识，鼓励学生互相交流、合作，加深对初中化学知识的理解和记忆。
二、介绍高中化学知识
1. 通过简单的实验或示范，引导学生了解高中化学实验的思路和方法。
2. 讲解高中化学中的一些基本概念和理论知识，如化学键、化学反应速率等内容。
三、初高中化学知识衔接的示范
1. 通过具体的例题或案例，展示初高中化学知识之间的衔接关系，帮助学生理解和掌握这些知识。
2. 组织学生进行相关练习，巩固初高中化学知识衔接的内容。
四、课堂小结
1. 总结本节课的教学内容，强调初高中化学知识之间的衔接关系。
2. 鼓励学生积极思考、总结，为今后的高中化学学习做好准备。
教学反思：本节课通过复习初中化学知识、介绍高中化学知识，以及展示初高中化学知识衔接的示范，使学生在初高中化学知识之间建立起联系，有助于他们更好地适应和理解高中化学学习。
在今后的教学中，需要继续重视初高中化学知识的衔接，帮助学生在知识层面实现平稳过渡。
初升高化学衔接课
初升高化学衔接课一、引言初升高化学衔接课是为了帮助初中生顺利过渡到高中化学学习而设立的一门课程。
高中化学作为一门基础科学课程，对于培养学生的科学素养和科学思维具有重要意义。
因此，为了让学生在高中化学学习中能够更好地适应和理解，初升高化学衔接课的开设显得尤为重要。
二、初升高化学衔接课的目标初升高化学衔接课的目标是帮助学生建立对化学学科的基本认识，并打下牢固的基础，为高中化学学习打下坚实的基础。
具体目标如下：1.熟悉化学实验室的基本设备和实验操作技能；2.掌握一些基本的化学概念和原理，如元素、化合物、化学反应等；3.理解化学方程式的表示和平衡，能够进行简单的化学计算；4.培养学生的实验观察和实验设计能力，培养学生的科学探究精神；5.培养学生的团队合作能力和实践操作能力。
三、初升高化学衔接课的内容初升高化学衔接课的内容应包括以下几个方面：1. 化学实验室基本知识1.实验室安全知识：学习实验室的基本安全规范和实验室常用设备的使用方法；2.常用实验仪器和玻璃器皿：学习实验室中常见的实验仪器和玻璃器皿的名称、用途和操作方法；3.实验操作技能：学习实验中常见的操作技能，如称量、加热、过滤、蒸馏等；4.实验记录与数据处理：学习实验记录的方法和数据处理的基本原则。
2. 化学基本概念和原理1.元素和化合物：学习元素的基本概念和常见元素的性质，以及化合物的组成和命名规则；2.化学反应：学习化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等；3.化学计算：学习基本的化学计算方法，如摩尔计算、质量守恒计算等。
3. 实验探究和实践能力培养1.实验观察和实验设计：通过实验探究的方式培养学生的实验观察和实验设计能力，引导学生提出科学问题、设计实验方案、进行实验观察和数据分析；2.科学报告和展示：培养学生的科学写作和报告能力，让学生能够将实验结果和分析以科学的方式进行报告和展示；3.实践操作能力：通过实验操作的训练，培养学生的实践操作能力和团队合作精神。
初高中化学衔接教材讲义完整版
初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
初升高化学衔接课程
初升高化学衔接课程简介初升高化学衔接课程旨在帮助初中化学研究者顺利过渡到高中化学研究。
本课程通过梳理初中化学知识点，引导学生循序渐进地掌握高中化学基础知识，为他们在高中化学学科中取得良好的成绩打下坚实的基础。
课程目标本课程的目标是：1. 回顾和巩固初中化学的基础知识；2. 引导学生了解高中化学学科的核心概念和思维方式；3. 帮助学生提升解决化学问题的能力；4. 为学生提供适应高中化学教学的研究方法和技巧。
课程内容本课程将涵盖以下内容：1. 元素周期表和元素的性质；2. 化学方程式和化学反应；3. 物质的结构和性质；4. 化学键和化合物的命名与性质。
授课方法为了达到课程目标，我们将采用以下教学方法：1. 理论讲解：通过简明扼要的讲解，介绍和梳理化学知识点；2. 实验演示：通过实验演示，让学生亲身观察和体验化学现象，加深对化学原理的理解；3. 课堂讨论：通过课堂讨论，激发学生的思维，培养他们解决问题的能力；4. 练与作业：布置练和作业，巩固学生对知识的掌握和应用。
教学辅助工具为了提升教学效果，我们将使用以下教学辅助工具：1. 化学实验室设备；2. 多媒体投影仪和电脑；3. 化学模型和实物示范。
评估方式为了评估学生的研究效果，我们将采用以下评估方式：1. 测试：定期进行课堂测试，检查学生对知识点的掌握情况；2. 作业：布置练和作业，评估学生的应用能力；3. 实验报告：要求学生完成实验报告，评估其实验设计和分析能力。
总结初升高化学衔接课程旨在帮助初中学生平稳过渡到高中化学学科，并为他们在高中获得优异成绩打下坚实的基础。
通过系统化的教学内容和多样化的教学方法，我们将激发学生的学习兴趣，提升其化学学习能力。
同时，通过评估方式的合理运用，我们将及时了解学生的学习情况，及时调整教学策略，以最大程度地促进学生的学习效果。
{教育管理}初高中化学衔接专业复习讲义
{教育管理}初高中化学衔接专业复习讲义初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O+H2O===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2+H2O===③能与部分盐反应CuSO4+5H2O===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H2＋O2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性：H2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C＋O2不充分燃烧：C＋O2（2）还原性：碳和氧化铜：C+CuO碳和二氧化碳：C+CO2碳和水（水煤气的制取）：C+H2O3．二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
2021-2022年高中化学 第13讲：有机化合物应试辅导
2021-2022年高中化学 第13讲：有机化合物应试辅导———————————————————————————————————————— 一、知识补充：1．有机化合物常见的反应类型有机化学反应主要有加成反应、取代反应、缩合反应三种反应类型．．．．．．，其他化学反应类型均可以从这三种反应类型得到。
比如：水解反应、氯代反应、硝化反应等等都应属于取代反应范畴；消去反应应属于“广义”上的脱水反应等。
（1）加成反应加成反应具有如下特点：①只有含不饱和键的物质才能发生加成反应；②含不饱和键物质可与某些单质或化合物反应；含多个不饱和键的物质加成，条件不同，产物不同，属于竞．争反应．．．。
③加成产物可能是链状化合物，也可能是环状化合物。
不对称加成具有选择性，加成反应的本质为异性电荷相吸：CH 2CH 2CH 2A2A(B)，其中，A 2=H 2、X 2……；A —B=H —OH 、NH 2—H 、C 2H 5O —H 、CH 3CO —OH 等。
如：RCHOH CN（加成反应具有选择性）CH 2CH 2CH 2O C ONH 2CH 2CH 2CH δ-δ（加成反应具有竞争性）+HCN HOHC NHOH H OHHC NH 2OHH 2O-HC NH 2O +H H OH2N C C N N H C C NH OH OHN H 2C C NH 2OH OHOH2N H 2C C NH 2O O（含不饱和键的无机物的加成反应）3；C OH H3OCCOOC H HHH H H；3CNNC CN CH 3CH 3CH 3O OO CH 3N C O；3C HNNCCNNCHHH（2）取代反应取代反应就是带正电基团替换另一反应物中带正电的基团，反应物之间相互交换成分。
我们可以把它写成AB 型式，AB 的水解反应就是它和H 2O 发生取代反应：AB+H-OHAOH+HB 等。
①烷烃的取代反应②具有α-H 的烯烃在加热约5000C 左右时发生取代反应 ③苯环上的取代反应 ④卤代烃的水解反应 ⑤醇与氢卤酸的反应 ⑥醇与酸的酯化反应 ⑦酯的水解反应 （3）缩合反应如果把脱去小分子，H 2O ，HCl ，NH 3等叫做缩合反应，那么酯化、消去、硝化等均具有缩合特征。
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初升高化学第十三讲
富集在海水中的元素—氯
一、氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。
全球海洋中含盐左右，主要为、。
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，易，
溶于水，实验室中应怎样闻气体？
2、氯气的化学性质
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？
为什么？
（1）与金属单质的反应：
①与钠反应方程式
现象：
②与铁反应方程式
现象：
③与铜反应方程式
现象：
（2）与非金属单质反应：
①与氢气的反应：化学方程式：，
反应现象：氢气在氯气中燃烧；
氯气与氢气的爆炸实验。
②Cl2和红磷反应：化学方程式：，
反应现象：
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
（3）与水的反应：
与水反应的离子方程式：，
说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）
2、氯水的保存方法？
（4）氯气与碱的反应及漂白粉
①化学方程式：（常用于除去多余氯气）
②离子方程式：
③漂白液主要成分是。
④漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成
分：。
漂粉精的有效成分：。
⑤漂白原理：
ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），
Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）=
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =
三、次氯酸的性质
1、一元弱酸（比弱）
2、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
3、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
4、漂白性：
四、氯水和液氯的比较
液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O
分类纯净物混合物混合物
颜色黄绿色浅黄绿色无色
性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性
五、氯离子的检验
练习题
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子 B．氯离子C．钙离子D．镁离子
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
4．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3 5．在含有+2
Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-
6．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制？
A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3 7．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）
A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱
二、填空题
10．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
发生反应的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。
举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。
11.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+ HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。
NH2Cl较HClO稳定。
试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：。
12. 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。
如：（CN）2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。
试写出：
(1)（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：。
13．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，
原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO。