初升高化学衔接班第13讲
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初升高化学第十三讲
富集在海水中的元素—氯
一、氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表周期族,在自然界中的主要存在形态:。全球海洋中含盐左右,主要为、。
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的物理性质:色有气味的体,毒,易,
溶于水,实验室中应怎样闻气体?
2、氯气的化学性质
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何?进而能否预测氯气的化学性质又怎样?
为什么?
(1)与金属单质的反应:
①与钠反应方程式
现象:
②与铁反应方程式
现象:
③与铜反应方程式
现象:
(2)与非金属单质反应:
①与氢气的反应:化学方程式:,
反应现象:氢气在氯气中燃烧;
氯气与氢气的爆炸实验。
②Cl2和红磷反应:化学方程式:,
反应现象:
结论:分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知:氯气是一种强氧化性物质,常氧化剂。
思考:在初中我们是如何定义燃烧的?现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识?
(3)与水的反应:
与水反应的离子方程式:,
说明:氯气与水反应很微弱,且未可逆反应。
思考:1、氯水的成分?(氯水参加反应时,能表现多种性质)
2、氯水的保存方法?
(4)氯气与碱的反应及漂白粉
①化学方程式:(常用于除去多余氯气)
②离子方程式:
③漂白液主要成分是。
④漂白粉的制法:。其主要成分:,有效成
分:。漂粉精的有效成分:。
⑤漂白原理:
ClO-+ H+= HClO(实际漂白者),
Ca(ClO)2 +_HCl(稀)=
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =
三、次氯酸的性质
1、一元弱酸(比弱)
2、强氧化性(__、__、__)
3、不稳定(见光或受热分解):化学方程式:。
4、漂白性:
四、氯水和液氯的比较
液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O
分类纯净物混合物混合物
颜色黄绿色浅黄绿色无色
性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性
五、氯离子的检验
练习题
一、选择题
1.海水中含量最多的离子是()A.钠离子 B.氯离子C.钙离子D.镁离子
2.下列关于氯水的叙述中,正确的是()
A.新制氯水中既有分子,又有离子
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水可以使干燥的布条褪色
3.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是()A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质中不会因见光而分解的是()A.HNO3B.AgNO3C.HClO D.NaHCO3 5.在含有+2
Ba离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是()A.AlO2-B.CO32-C.Cl-D.SO42-
6.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制?
A.Na2SO4B.NaCl C.AgNO3D.AlCl3 7.下列离子方程式中,正确的是()A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑
8.溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的是()
A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性
D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是()
A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱
二、填空题
10.前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是和(填离子),当另一种具有(性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)、。
11.近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+ HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:。
12. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素。如:(CN)2 + H2O = HSCNO + HSCN ,它们阴离子的还原性强弱为:Cl- (1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:。 13.(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的 广口瓶,可观察到的现象是_______ ________________。 (1)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用溶液吸收多余的氯气, 原理是(用化学方程式表示)_________________________________。 (2)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的 有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。 A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO