北京市海淀区高三二模化学试卷含答案
北京市海淀区2021届高三二模化学试卷及答案
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入 酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入 溶液
无明显变化
无明显变化色
已知： (CuS为黑色固体)； 可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使 酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
实验装置
实验编号及试剂
实验现象
① 溶液(蓝色)
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有红色固体析出
② 溶液(绿色)
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色
(1)经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为___________。
A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B． 时，反应的化学平衡常数值为2
C．若 ，则
D．
12．化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是
A．过程1中有 键和 键的断裂B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c．工作一段时间后，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
(5)铅的电解精炼需要调控好电解液中的 。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 的变化趋势如图。由图可推知，随 增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。
2023届北京市海淀区高三下学期二模化学试题 附答案
海淀区2022—2023学年第二学期期末练习高三化学参考答案2023.05第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A C B B B C 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 A D A D D B D第二部分本部分共5 题，共58 分。
15．（10分）（1）2 （1分）（2）①TiO2（1分）d （1分）②c （1分）③160Vma2b（1分）（3）①TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO （2分）②1668 （1分）③Mg和Ti均为金属晶体．．．．，熔化时破坏金属键。
Mg2+和Ti4+的离子半径接近，但Ti4+带四个单位正电荷，而Mg2+带两个单位正电荷，故金属钛中的金属键强于金属镁中的金属键，因此钛的熔点更高（2分）16．（11分）（1）CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H = +41.3 kJ·mol-1（2分）（2）①c （1分）②温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故CO2平衡转化率降低；温度升高，催化剂活性降低，使主反应速率降低，故CH3OH实验产率均降低（2分）高温（3）① Cu + Cu 2+ + H 2O Cu 2O + 2H + （2分）② Zn 2+ + NO 3- + 2e - === ZnO + NO 2- （2分） ③ 阴极：7CO 2 + 6e - + 5H 2O === CH 3OH + 6HCO 3-，每转移6 mol 电子，必有6 mol H +通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：HCO 3-+ H + === CO 2↑+ H 2O ，所以阴极室溶液的c (HCO 3-)基本不变 （2分） 17．（12分）（1）醛基 （1分） （2 （2分） （3）取代反应 （1分） （4）bcd （2分） （5） （2分） （6） （1分） （7）1∶2 （1分） （8 （各1分，2分）18．（12分）（1）O （1分）（2）加入盐酸溶液后，发生反应Fe(OH)3 + 3H + == Fe 3+ + 3H 2O ，生成的Fe 3+与苯酚溶液发生显色反应，因此沉淀溶解，溶液显紫色；继续滴加盐酸，c (H +)增加，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物浓度减小，c (Fe 3+)升高，溶液由紫色变为浅黄色 （2分）（3）混合后溶液中HA 与NaA 浓度相同，c (A －) ≈ c (HA)。
北京市海淀区高三二模(化学部分)试题及答案
化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下NH 2O C O图所示（某些条件和部分产物已略去）。
精品解析：北京市海淀区2020届高三二模化学试题(解析版)
2020北京海淀高三二模化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成，据此分析判断。
【详解】A. 石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；B. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，涉及化学变化，B不符合题意；C. 发酵法制沼气，沼气是新物质，涉及化学变化，C不符合题意；D. 用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，涉及化学变化，D不符合题意；故答案为：A。
2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是（）A. 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B. 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C. 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A. 化石燃料燃烧的产物主要是二氧化碳和水，其中二氧化碳是造成温室效应的气体，因此减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应，A 正确；B. 明矾中的铝离子在水溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用于净水，但没有杀菌消毒的作用，B 错误；C. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以通过酸碱中和反应处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，C 正确；D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可以将尾气中的有毒气体CO 、NO 等转化为CO 2、N 2等无毒气体，减少尾气污染，D 正确； 故答案为：B 。
北京海淀区高三下学期二模考试化学试题含答案
海淀区高三年级第二学期期末测试化学2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列资源利用过程中，不涉及．．．化学变化的是A．石油分馏B．煤的干馏C．发酵法制沼气D．海水提镁2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不．正确．．的是A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是A．FeCl3溶液与NaOH溶液B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液C．AgNO3溶液与氨水D．鸡蛋清与浓硝酸4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．—NH2的电子式为C．NH3的热稳定性比HF的强D．Si3N4中N为+3价5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是选项实验目的实验操作A 除去CO 2中的SO 2 先后通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶B 除去MgCl 2溶液中的AlCl 3 加入过量NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C 检验溶液中含有Fe 3+加入KSCN 溶液D 检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖 向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下图所示。
下列关于芹黄素的说法不正确．．．的是 A ．常温下为固体，需密封保存 B ．分子中含有3种含氧官能团 C ．与溴水只发生加成反应D ．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH 反应7．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。
2020年北京市海淀区高考模拟二模化学试题及答案解析
A．石油分馏
B．煤的干馏
C．发酵法制沼气
D．海水提镁
【答案】A 【解析】石油分馏是将石油中几种沸点不同的混合物进行分离，属于物理变化，不涉 及化学变化，故 A 正确。B 选项，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦 炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化。C 选项，发酵法制备沼气包 含发酵过程，属于化学变化。D 选项，海水提镁是将海水中的镁离子转化为镁单 属于化学 变化。
2
5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项
实验目的
实验操作
先后通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气
A
除去 CO2 中的 SO2
瓶
加入过量 NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量 B 除去 MgCl2 溶液中的 AlCl3
盐酸
C
检验溶液中含有 Fe3+
加入 KSCN 溶液
检验稀硫酸催化淀粉水解
A．p1＜p2 B．该反应 ΔH＜0
C．a 点，N2 的转化率为 40％ D．合成氨工业实现了人工固氮
【答案】C
【解析】A 项由NN2 2＋+33HH22
高温高压 催化剂
2NHH33可知：p 增大，平衡正向移动，氨的物质的量分
数增加，结合图像可知 p1＜p2，故 A 正确；B 项由图可知，升高温度，氨的物质的量分
基、醚键和羰基，故 B 正确；C 项由芹黄素的结构简式可知含酚羟基、碳碳双键，能与
溴水发生取代和加成反应，故 C 不正确。D 项由芹黄素的结构简式可知，1mol 芹黄素
2022届北京市海淀区高三二模化学试卷(含答案)
2022届北京市海淀区高三二模化学试卷参考答案及评分标准第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D A D C B D题号8 9 10 11 12 13 14答案 D B C B C B C第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。
15（8分）（1）1132 kJ（2）大于（3）①2CO + 2NO ===== N2 + 2CO2②CO和碳氢化合物等还原剂被氧气消耗浓度降低，NO难以被还原为N2；尾气温度低，催化剂活性减弱，NO还原速率降低16（13分）（1）1s22s22p3（1分）（2）N原子可提供孤电子对，H+可提供空轨道，—NH2与H+（补）形成配位键（3）①sp2（1分）②小于（1分）（4）①O、N的电负性大于C②ab（5）①②胸腺嘧啶17（11分）（1）乙酸（1分）（2）CH3COOH+HOC2H524CH3COOC2H5+H2O 高温催化剂（3）H 3CO OOC 2H 5 （4）bcd（5）+ CH 3Cl CH 2OCH 3H 3C OCH 3CH 3O + HCl（6）中间产物1：CH 3CH 3OCH 2O O HO CH 3Cl COOC 2H 5中间产物3：CH 3CH 3OCH 2O O COOC 2H 5HO CH 3（共2分）18（12分）（1）（2）将转化为微溶的PNP ，降低废水中PNP 的浓度（3）①Pt （1分）②H 2O - e - == ·OH + H +（4）①2Cl - -2e == Cl 2↑②NaCl 作电解质时产生的Cl 2与水反应生成HClO ，能更有效地氧化降解PNP（5）回收PNP （1分）19（14分）（1）做对照，排除O 2氧化I -的干扰（1分）（2）S 2O 82- + 2I ¯== 2SO 42- + I 2（3）无Na 2S 2O 3时，生成少量I 2后淀粉即变蓝，无法确定S 2O 82-与I ¯反应的浓度变化（4）①强于（1分）②实验2-2与Na 2S 2O 3完全反应后的溶液中，n (S 2O 82-)仍高于2-1中起始n (S 2O 82-)（0.04×10-3mol ），溶液应立即变蓝③生成的I 2与Na 2S 2O 3迅速反应，待Na 2S 2O 3消耗完，继续生成I 2时，淀粉才变蓝（5）0.8×0.01×10―330×2×5×10―3（结果正确即可）（6）(NH 4)2S 2O 8与Na 2S 2O 3反应的活化能大于与KI 反应的活化能 【或浓度相同时，(NH 4)2S 2O 8与Na 2S 2O 3反应的速率较(NH 4)2S 2O 8与KI 的小）】；c(Na 2S 2O 3)＜c(KI)（1个原因1分）O 2N O -O 2N O -。
2020年北京市海淀区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年北京市海淀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1. 下列过程中，不涉及化学变化的是( )A. 液氨用作制冷剂B. 从海带中提取碘C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖2. 下列说法不正确的是( )A. 正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害3. 以下实验能证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+的是 ( )A. 滴入KSCN 溶液，不显血红色B. 滴加足量氯水，再加KSCN 溶液，显血红色C. 滴入KSCN 溶液，不显血红色，再加氯水，溶液变红D. 滴入KSCN 溶液，不显血红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红4. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下列关于氢化物的叙述中正确的是( )A. 一个D 2O 分子所含的中子数为8B. NH 3的结构式为C. HCl 的电子式为H +[∶Cl ····∶]− D. 热稳定性：H 2S >HF5. 下列实验操作不能达到预期的目的是( )实验目的操作A证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键滴入溴水B欲证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖上C证明FeCl2溶液中含有Fe2+加入酸性KMnO4溶液用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合D比较确定铜和镁的金属活动性强弱液A. AB. BC. CD. D6.一种天然化合物X的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法中不正确的是()A. 每个X分子中含有1个手性碳原子B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应7.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−197.8kJ·mol−1，现将一定量SO2和O2投入恒容密闭容器中，SO2的平衡转化率(α)随温度和压强的变化如下表：压强/(105Pa)温度/K1.01 5.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.2下列说法不正确的是()A. 在1.01×105Pa下，673K时的反应速率大于773K时的反应速率B. 保持温度不变，降低压强，SO2的平衡转化率减小C. 保持压强不变，SO2的平衡转化率α(673K)>α(773K)D. 在不同温度、压强下，SO2的平衡转化率可能相等8.物质的性质不同，其存放方法也不同。
北京市海淀区2020届高三二模化学试题(解析版)
2020北京海淀高三二模化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成，据此分析判断。
【详解】A. 石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；B. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，涉及化学变化，B不符合题意；C. 发酵法制沼气，沼气是新物质，涉及化学变化，C不符合题意；D. 用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，涉及化学变化，D不符合题意；故答案为：A。
2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是（）A. 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B. 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C. 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A. 化石燃料燃烧的产物主要是二氧化碳和水，其中二氧化碳是造成温室效应的气体，因此减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应，A 正确；B. 明矾中的铝离子在水溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用于净水，但没有杀菌消毒的作用，B 错误；C. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以通过酸碱中和反应处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，C 正确；D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可以将尾气中的有毒气体CO 、NO 等转化为CO 2、N 2等无毒气体，减少尾气污染，D 正确； 故答案为：B 。
2020年北京市海淀区高三二模化学试题Word版(含答案)
2020北京海淀高三二模化学 2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C.可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3.下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是A.FeCl3溶液与NaOH溶液B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液C.AgNO3溶液与氨水D.鸡蛋清与浓硝酸4.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A. N 14与C 14互为同位素B. −NH 2的电子式为C. NH 3的热稳定性比HF 的强D.Si 3N 4中N 为+3价5.下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是 选项 实验目的 实验操作A 除去CO 2中的SO 2 先后通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 B除去MgCl 2溶液中的AlCl 3加入过量NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C 检验溶液中含有Fe 3+加入KSCN 溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热6.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。
下列关于芹黄素的说法不正确的是 A.常温下为固体，需密封保存 B.分子中含有3种含氧官能团 C.与溴水只发生加成反应D.1mol 芹黄素最多能与3molNaOH 反应7.将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。
北京市海淀区2021届高考化学二模试卷(附答案详解)
北京市海淀区2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭2.下列各项表述正确的是()A. 次氯酸的结构式为H−Cl−OB. NaCl的电子式为C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8D. 三氟化氮的电子式：3.下列物质中．不属于有机合成材料的是()A. 合成纤维B. 合成橡胶C. 玻璃D. 塑料4.已知难溶性物质K2SO4⋅MgSO4⋅2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4⋅MgSO4⋅2CaSO4(s)⇌2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO42−(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A. 向该体系中加入NaOH饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动B. 向该体系中加入Na2CO3饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动C. 升高温度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动D. 该平衡的K sp=c(Ca2+)⋅c(K+)⋅c(Mg2+)⋅c(SO42−)5.下列实验设计能达到实验目的是()实验目的实验设计A验证H2O2具有氧化性将H2O2溶液滴入饱和硫化氢溶液中，观察现象B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入适量氢氧化钠溶液，分液C检验Na2SO3是否变质先滴加稀硝酸，再加BaCl2溶液，观察现象D探究浓度对化学反应速率的影响取两份5mL0.1mol⋅L−1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol⋅L−1和1mL0.2mol⋅L−1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间A. AB. BC. CD. D6.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OC. 硫化钠的水解反应：S2−+H3O+HS−+H2OD. 将0.2mol⋅L−1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A小苏打受热易分解作食品的膨松剂B铁的金属性比铜强FeCl3蚀刻Cu制印刷电路板C次氯酸盐具有强氧化性可制成漂白粉漂白织物D HF可与SiO2发生反应氢氟酸在玻璃器皿上蚀刻标记A. AB. BC. CD. D8.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是()A. 可以用有机溶剂萃取B. 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应C. 可与NaOH和NaHCO3发生反应D. 1mol该有机物可以与7mol H2发生反应9.已知：C(金刚石，固)→C(石墨，固)+1.9kJ，则下列判断正确的是()A. 金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示B. 等质量的石墨比金刚石能量高C. 石墨比金刚石稳定D. 金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成10.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS−)=1×10−5mol⋅L−1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(H2C2O4)]D. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③11.将4mol A气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1，下列说法正确的是()A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6mol⋅L−1⋅s−1B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol⋅L−1⋅s−1C. 2s时物质A的转化率为30%D. 2s时物质B的浓度为0.8mol⋅L−1⋅s−112.下列说法不正确的是()A. 油脂是乙酸的甘油酯，饱和程度影响其熔点高低B. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽D. 淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在微生物作用下可转化为醋酸13. 1.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。
北京市海淀区2021届高三二模化学试题(word版,含答案)
北京市海淀区2021届高三二模化学试题化 学2021.05本试卷共8页，100分。
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可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na 23S32Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列安全标识不适合在加油站张贴的是2.下列化学用语正确的是A.氨的电子式：B.中子数为20的Cl 的核素：2017ClC.甲烷的球棍模型：D.，的系统命名：3-甲基-2-丁醇3.下列说法不正确的是A.水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B.麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C.煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一D.利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。
已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙543]Ca PO [OH （），是牙齿的保护层。
在牙齿表面存在平衡：()()()()[][]235434543543Ca PO OH s 5Ca aq 3PO aq OH aq ;K Ca PO OH K Ca PO F sp sp +--++（）（）＞（）下列说法不正确．．．的是 A.若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 B.丙三醇的俗称是甘油C.2SiO 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢D. NaF 能将543Ca PO OH （）转化为更难溶的543Ca PO F （），减少龋齿的发生 5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.真大结晶制备3NaHCO 晶体B. 分离苯和溴苯C.实验室制取蒸馏水D.配置100mL 0.100mol /LNaCl 溶液6.下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液，溶液褪色： -24224222MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O ++++=+↑+，B.向沸水中滴加饱和3FeCl ，溶液3Fe OH （）胶体：323Fe3H O Fe OH 3H +++↓+（）C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()3334322CH CHO 2Ag NH OHCH COONH 2Ag 3NH H O ++↓++D. 22Na O 用作潜水艇供氧剂：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑；2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+ 7.下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q 、W 、X 位于同一周期。
北京市海淀区2020届高三二模化学试题含答案
2020北京海淀高三二模化学 2020.6本试卷共8页，100分。
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可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C.可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是A.FFFF3溶液与FFFF溶液B.FFFF4溶液与F3[FF(FF)6]溶液C.FFFF3溶液与氨水D.鸡蛋清与浓硝酸4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A. F 14与F 14互为同位素B. −FF 2的电子式为C. FF 3的热稳定性比FF 的强D.FF 3F 4中F 为+3价5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是 选项 实验目的 实验操作A 除去FF 2中的FF 2先后通过盛有酸性FFFF 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 B除去FFFF 2溶液中的FFFF 3加入过量FFFF 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C 检验溶液中含有FF 3+加入FFFF 溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制FF (FF )2，加热关于芹黄素的说法不正确的是 A.常温下为固体，需密封保存 B.分子中含有3种含氧官能团 C.与溴水只发生加成反应D.1FFF 芹黄素最多能与3FFFFFFF 反应7．将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。
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北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分) 2016.5A B CD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂 主7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca 2+ + 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不．合理．．的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)39. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 硝酸型酸雨的形成：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO B. 用Fe 2(SO 4)3做净水剂：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：Ca 2+＋ CO 32－=== CaCO 3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O2CrO 42－(黄色)＋2H ＋10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
下列说法正确的是A. 合成PEF的反应为加聚反应B. PEF不能与氢气发生加成反应C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度11. 实验：①0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确．．．的是A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)正向移动B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响下列说法不．正确．．的是A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定25.(17分)化合物A 是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A 合成香料F 和J 的合成路线如下：FOHH 2J已知： i. RCOCH 3 + R'CH 2Cl 碱RCOCH 2CH 2R' + HClii. RCOCH 3 + R'CHO 碱2Oiii.（R 和R ’表示烃基或氢）（1）A 的名称是________。
（2）B 的结构简式是________。
（3）C 中官能团的结构简式是________。
（4）E 的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 反应①中还可能生成Clb. 反应②的反应类型是加成反应c. D 中的碳碳双键可用酸性KMnO 4溶液检验d. E 与F 互为同分异构体 （6）H 属于炔烃，相对分子质量为26。
G 与H 反应生成I 的化学方程式是________。
（7）化合物A 在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是________。
C OHR'R C C H催化剂C R'R CHCHO26. (14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
a. Feb. FeOc. Fe3O4d. Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
①已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1== +19.3 kJ·mol-13FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2== -57.2 kJ·mol-1C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH3== +172.4 kJ·mol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i.反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH0(填“>”、“<”或“=”)，理由是。
ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
27. (12分)氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
①工业合成氨的化学方程式是。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。
②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：。
②用化学用语简述NH4+去除的原理：。
28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。
实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：：。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究-和NO-对其的影响：i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii. 实验1和4对比，乙获得推论：。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加(填字母序号)。
a. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀b. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀海淀区高三年级第二学期期末练习化学 参考答案 2016．5第I 卷（选择题，共42分）共第II 卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2． 简答题中划线部分为给分点。
3． 合理答案均可酌情给分。
25．（共17分，特殊标注外，每空2分） （1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)（2）CH 3H 3C CHCH 2Cl (或Cl )（3）CC和Cl（4）HCH 2CCHC C H 3CCH 3CH 3CHC3O CH 2(或 O)（5）abd （3分） （6）H 3C H3CCHCH 2CH 2C CH 3O +CHCHH 3CC H 3CCHCH 2CH 2CCCH OH CH 3(或O+CH CH（3分）（7）CH 2C CH 3CH 2n CH 2C CH 3CHCH 2n （3分）26．（共14分，特殊标注外，每空2分） （1）c（2）① C(s) + H 2O(g) === H 2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ·mol -1 ② i. < （1分）理由：当其他条件一定时，温度升高，CO 的体积百分含量增大，可逆反应Fe 3O 4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO 2(g) 逆向移动，故ΔH < 0ii. 增大（1分）； 4（3）① 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe 3+ === Fe 4[Fe(CN)6]3↓② 碱性条件下，Fe 2+与CN -结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe 2+被空气中O 2氧化生成Fe 3+； [Fe(CN)6]4- 与Fe 3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
27．（共12分，每空2分） （1）① N 2 + 3H 22NH 3② 4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O （2）① c (OH -)增大，使NH 4+ + OH -NH 3·H 2O NH 3 + H 2O 平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出 ② 3.4（3）① CH 3COO - - 8e - + 2H 2O === 2CO 2 + 7H +② NH 4+在好氧微生物反应器中转化为NO 3-：NH 4+ + 2O 2 === NO 3- + 2H + + H 2O ；NO 3-在MFC 电池正极转化为N 2：2NO 3- +12H + + 10e - === N 2 + 6H 2O28．（共15分；除特殊标注外，每空2分） （1）① Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O② 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO 2或H 2SO 3)被O 2氧化生成SO 42- （2）① 2H + + SO 32- === SO 2 + H 2O （1分）；2SO 2 + O 2 + 2Ba 2+ + 2H 2O === 2BaSO 4↓ + 4H + (或2H 2SO 3+O 2+2Ba 2+ === 2BaSO 4↓+ 4H +)② 含+4价硫元素物质可被O 2和浓HNO 3氧化 ③ 0.3 g 纯净Na 2SO 3和 1.17 g NaClii. NO 3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化 ④ bd高温、高压催化剂催化剂Δ Δ。