高2020届高2017级高考化学二轮复习三维设计全国版学案题型检测(十) 工艺流程题
高2020届高2017级高三化学步步高二轮复习学案非选择题规范练五
非选择题规范练五26.LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4,同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为______________________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________________,②过滤前需要检验还原是否完全,其实验操作可描述为_____________________________________________________________。
(3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH,其加入顺序应为_____________________,其理由是________________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O,Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。
则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极,石墨电极的电极反应式为__________________________,当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。
答案 (1)FeTiO 3＋2H 2SO 4===FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O(2)①把铁离子还原为亚铁离子,置换出铜 ②取少量反应液于试管中,加入几滴硫氰化钾溶液,如果溶液变红色,说明还原没有完全,如果溶液不变红色,说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸,在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化,又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － 0.2解析 (4)根据电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑可知,Cu 发生氧化反应,作阳极,应与电源的正极相连;石墨电极为电解池的阴极,发生还原反应,电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －;根据该反应可知2e －～Cu 2O,所以当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移 0.2 mol 电子。
高2020届高2017级高考化学二轮复习三维设计全国版学案题型检测(五) 物质结构 元素周期律
题型检测（五）物质结构元素周期律1．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z 的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是（）A．原子半径: r（X）<r（Y）<r（Z）B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强解析: 选B由题意可知，X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。
A项，原子半径: r（O）<r（S）<r（Al），即r（X）<r（Z）<r（Y），错误；B项，Y的氧化物Al2O3能与NaOH溶液反应，生成NaAlO2和H2O，正确；C项，亚硫酸属于弱酸，错误；D项，非金属性Cl>S，则Z（S）的气态氢化物的稳定性比W（Cl）的弱，错误。
2．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知: A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。
下列叙述正确的是（）A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子解析: 选B A的一种原子不含中子，A为氢，B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧，C与A处于同一主族，C为钠，D的原子序数为B的2倍，D为硫，E为氯。
A 项，B、D、E形成的简单离子分别为O2－、S2－、Cl－，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强应该是S2－，错误；B项，B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2，正确；C项，Cl元素的非金属性比S强，所以HCl比H2S的稳定性强，错误；D项，Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2完全反应时转移1 mol电子，错误。
【三维设计】2020届高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 基本概念 专题过程性评价
第一部分专题一基本概念一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．2020年“六·五”世界环境日中国主题为“低碳减排绿色生活”．下列行为中不．符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油解析：液化石油气、天然气均属于化石燃料，它们的燃烧均会排放CO2，但液化石油气含碳量大，燃烧不充分，易产生CO等有毒气体．答案：B2．下列化学用语书写正确的是( )A．胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2OB．Cl－的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋＋HSO－4D．纯碱的化学式：NaHCO3解析：胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4；纯碱的化学式是Na2CO3.答案：B3．(2020·邯郸模拟)下列说法正确的是( )A．天然气、沼气均属于可再生能源B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物解析：选项A，天然气不是可再生能源．选项B，明矾在水中全部电离，是强电解质，H2O 存在电离平衡，是弱电解质．选项C，纯碱为Na2CO3，Na2CO3是盐而不是碱．选项D，CO2是温室气体但不属于大气污染物．答案：B4．下列化学应用中不．涉及氧化还原反应的是( )A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常用于野外焊接钢轨解析：A项中Na2O2与H2O、CO2的反应利用了Na2O2自身的氧化还原反应；C项中利用了HClO 的强氧化性消毒；D项中的铝热反应属于氧化还原反应．答案：B5．(2020·青岛模拟)若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LC．2 L 1 mol·L－1的醋酸中所含醋酸分子数约为2N AD．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N A解析：氖是单原子分子，N A个分子的物质的量是1 mol，故标准状况下其体积约为22.4 L，B错误；醋酸是电解质，在溶液中发生电离，故2 L 1 mol·L－1的醋酸中所含醋酸分子数小于2N A，C错误；标准状况下，CCl4是液体，气体摩尔体积不适用，D错误．答案：A6．若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是( ) A．Cu2＋B．Br－C．SO2－3D．Fe2＋解析：加入氯水后溶液仍呈无色，说明原溶液是无色的，可排除Cu2＋和Fe2＋的存在；反应后仍呈无色，则说明没有Br2生成．答案：C7．(2020·攀枝花期末)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH2.其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是( )A．ΔH1增大，ΔH2减小B．ΔH1增大，ΔH2增大C．ΔH1减小，ΔH2减小D．ΔH1不变，ΔH2不变解析：ΔH1表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反应物的量无关；ΔH2表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关．答案：D8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－269 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)解析：A中生成的水不是液态，A中ΔH不能表示燃烧热；中和反应为放热反应，B中ΔH 应为负值；D中没有标明各物质的聚集状态．答案：C9．(2020·德阳模拟)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－解析：选项A，忽视Fe3＋对I－的氧化，错误．选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO－3与1 mol OH－反应生成1 mol CO2－3、1 mol H2O,1 mol CO2－3立即与1 mol Ba2＋结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确．选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误．选项D，S2－水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS－，错误．答案：B10．(2020·陕西五校模拟)某些化学键键能数据如下：化学键H—H Cl—Cl H—Cl键能/kJ·mol－1436 243 431则下列热化学方程式不．正确的是( )A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol－1C.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝＋183 kJ·mol－1解析：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)/2－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，所以，A项正确，C项错误；B项反应的ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应的ΔH＝2×431 kJ·mol－1－(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)＝＋183 kJ·mol－1，正确．答案：C11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法不．正确的是( )A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总物质的量为4 molB ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为13 molD ．x ＝4解析：1 mol Fe 2＋被氧化时，其转移电子的物质的量为1 mol ，则被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为14mol.答案：C12．(2020·江西省重点中学协作体联考)下列过程都与热量变化有关，其中表述不．正确的是( )A ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ/mol B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D ．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小解析：稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液发生反应时，除生成H 2O 外，还生成BaSO 4，其反应的ΔH ＜－57.3 kJ/mol.答案：B13．(2020·临沂模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )H2O===CaCO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误．答案：B14．(2020·石家庄模拟)下列图象表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2，其中正确的是( )解析：根据反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O中消耗OH－的关系可知图象B正确；由AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O知C、D 错误．答案：B15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO2－4离子B．原溶液中一定含有NH＋4离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子解析：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定是NH3，则溶液中一定有NH＋4，由于加入Ba(NO3)2和HCl后能将SO2－3氧化成SO2－4，Fe2＋氧化成Fe3＋并引入了Cl－，所以不能确定原溶液中是否有SO2－4、Cl－和Fe3＋.答案：B16．(2020·海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a Vmol·L －1B.2b －a Vmol·L －1C.2b －a Vmol·L －1D.22b －aVmol·L －1解析：n (MgSO 4)＝12a moln (SO 2－4)＝n (BaCl 2)＝b moln (K 2SO 4)＝(b －12a )mol n (K ＋)＝2n (K 2SO 4)＝(2b －a )molc (K ＋)＝n K ＋V 液＝2b －a mol 12V L＝22b －a Vmol·L －1.答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(10分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH 1＝－571.8 kJ/mol ；②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH 2＝－192.9 kJ/mol.(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________.(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝________ kJ/mol.(3)H 2(g)的燃烧热为__________________．(4)请你分析H 2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_________________________ ________________________________________________________________________(写出两点即可)．解析：(1)根据盖斯定律，反应①＋反应②有：2H 2(g)＋O 2(g)＋CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝－571.8 kJ/mol －192.9 kJ/mol ＝－764.7 kJ/mol ，则甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH 3OH(g)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－764.7 kJ/mol.(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH 2＝E 1－E 2. (3)根据燃烧热的定义可知，H 2(g)的燃烧热为－285.9 kJ/mol.(4)比较H 2(g)和CH 3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H 2(g)燃烧产物为H 2O ，其对环境无任何影响，CH 3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO 2，且等质量的H 2(g)燃烧比CH 3OH(g)燃烧放出的热量多．答案：(1)CH 3OH(g)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－764.7 kJ/mol (2)E 1－E 2 (3)－285.9 kJ/mol(4)H 2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H 2完全燃烧放出的热量比CH 3OH(g)的高(其他合理答案也可)18．(8分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________. (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)．(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______________________________________________________.解析：由CuSO 4＋“另一物质”―→CuH 知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂．CuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl 2、HCl.CuH 溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气．CuH 与稀硝酸反应会被氧化成Cu 2＋与H ＋.答案：(1)还原剂(2)2CuH ＋3Cl 2=====燃烧2CuCl 2＋2HCl (3)H 2(4)CuH ＋3H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋2H 2O ＋NO↑19．(8分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．(1)提出问题：Fe 3＋、Br 2谁的氧化性更强？ (2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe 3＋＞Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致．②乙同学认为氧化性：Br 2＞Fe 3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．(试剂填序号)解析：若Fe3＋22Br2不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液的黄色是由单质溴引起的，只要用有机溶剂(如CCl4)萃取便可验证．若Br2的氧化能力大于Fe3＋，则向FeCl2溶液中滴加溴水时，Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液中的黄色是由Fe3＋引起的，用KSCN溶液检验溶液中是否存在Fe3＋便可验证．答案：(2)①Br2②Fe3＋(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色20．(8分)近20年来，对氢能源的研究获得了巨大进步．氢能源是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等．(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________．A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量之比是________．(3)氢能源可实现能源的贮存，也可实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78.已知标准状况下，1 cm3的钯粉大约可吸附896 cm3的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________________．解析：(1)光解海水法：利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法．(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比为(285.8 kJ·mol －1× 1 g 2 g·mol －1)∶(393.5 kJ·mol －1× 1 g 12 g·mol－1)＝4.36∶1.(3)由题意可知，1 cm 3钯粉可吸收896 cm 3氢气，n (Pd)∶n (H)＝1 cm 3×10.64 g·cm －3106.4 g·mol －1∶(0.896 L22.4 L·mol －1×2)＝1∶0.8，故钯的氢化物的化学式为PdH 0.8.答案：(1)C (2)4.36∶1 (3)PdH 0.821．(11分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Cl －.该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl 晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．请填写出下列空白：(1)图中试剂1是______________，试剂2是______________．(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)步骤1反应的离子方程式为________________________________________________. (4)步骤3反应的离子方程式为________________________________________________. (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式为________________ ________________________________________________________________．解析：所加试剂的关键是有效地将Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Cl －分离并得到相应产品．利用这几种离子之间的性质差异，将它们分离开．若试剂1为足量的NaOH ，沉淀A 为Fe(OH)3和Cu(OH)2，根据高中知识和题目信息，无法实现Fe(OH)3和Cu(OH)2的分离；若试剂1为足量的废铁屑，Fe 与Cu 2＋、Fe 3＋反应经过滤后得到含有Fe 、Cu 的沉淀A ，向Fe 、Cu 混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu 和FeCl 2，FeCl 2再与H 2O 2反应得到FeCl 3：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe3＋＋2H 2O.溶液A 中含有Na ＋、Al 3＋、Fe 2＋、Cl －，利用Al(OH)3的两性实现Fe 2＋、Al 3＋的分离，所以试剂3为过量的NaOH 溶液，沉淀C 为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl 2，再经步骤3可得FeCl 3，溶液C 为NaCl 、NaOH 、NaAlO 2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO 2，可将AlO －2转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al 2O 3，所得溶液D 中含有NaCl 、NaHCO 3，再用盐酸调节其pH 得到NaCl 溶液，NaCl 溶液经蒸发、结晶得到NaCl 晶体．答案：(1)废铁屑 稀盐酸 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(4)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (5)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －322．(7分)向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)．滤出沉淀后，滤液经检验无Cu 2＋，而SO 2－4的浓度只为反应前浓度的13，且c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，NH ＋4的水解也不予考虑)．请写出：(1)沉淀的化学式：________________________________________________________. (2)形成沉淀的化学方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：假定原有CuSO 4 3 mol ，则沉淀中Cu 2＋的物质的量为3 mol ，SO 2－4的物质的量为2 mol ；溶液中SO 2－4的物质的量为1 mol ，则NH ＋4的物质的量为2 mol ，那么参加反应的氨水有2 mol ，沉淀中有OH － 2 mol ，据此可写出沉淀的化学式及反应的化学方程式．答案：(1)Cu 3(OH)2(SO 4)2(2)3CuSO 4＋2NH 3·H 2O===Cu 3(OH)2(SO 4)2↓＋(NH 4)2SO 4。
高考化学二轮复习 阶段检测卷(十)有机化学(学考+选考)(含解析)
阶段检测卷(十) 有机化学(学考＋选考)一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是( )A．结构式B．电子式C．球棍模型D．分子式答案 C2．(2016·浙江选考测试)下列说法正确的是( )A．石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B．甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物C．人们发现了118种元素，即共有118种核素D．H2和D2互为同位素答案 B解析A项，互为同素异形体；C项，有的元素有多种核素，如氢有11H、21H和31H 3种核素；D 项，同位素为同一元素，不是单质。
3．下列叙述中错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数答案 D4．公元前一世纪，我国已使用天然气井。
现在“西气东输”工程早已全面竣工。
天然气的主要成分为甲烷。
下列关于甲烷的叙述中，错误的是( )A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水答案 B5．(2016 ·浙江1月选考模拟)如图所示的某有机反应，其反应类型为( )A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应答案 A6．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。
”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。
”这里的“石漆”“石脂水”是指( )A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油答案 C7．下列叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都是烃B．油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键答案 B8．(2016·台州9月选考质量评估)下列反应属于取代反应的是( )A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B．苯与氢气反应生成环己烷C．乙烯与溴反应生成1,2二溴乙烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛答案 A9．下列叙述中，错误的是( )A．苯中所有原子都处于同一平面B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯答案 D10．下列关于有机物的叙述不正确的是( )A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物答案 B11．(2016·台州高二期末)甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是( ) A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液答案 D12．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊溶液D．Na2CO3溶液答案 B13．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
高2020届高2017级高三化学创新设计学生用书
[学考要求]知识条目考试要求知识条目考试要求1.物质的分类方法 b5.根据化合价的变化判断氧化还原反应b2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系b6.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b3.胶体的本质特征和鉴别方法a7.氧化还原反应中电子转移的方向和数目b4.电解质和非电解质的概念 a一、物质的分类及相关概念1．物质的分类方法——按组成、状态和性质分类物质⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧混合物⎩⎪⎨⎪⎧非均匀混合物⎩⎨⎧悬浊液乳浊液均匀混合物⎩⎨⎧溶液胶体合金纯净物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧单质⎩⎨⎧非金属单质金属单质化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧有机化合物⎩⎨⎧有机高分子有机小分子无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物⎩⎨⎧金属氧化物非金属氧化物酸碱盐2．酸、碱、盐、氧化物的概念(1)酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
(2)碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
(3)盐:是指一类金属离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
通常可分为正盐、酸式盐、碱式盐。
①正盐:不能进一步电离出H ＋或OH －的盐,如NaCl 、K 2CO 3等。
②酸式盐:能进一步电离出H ＋的盐,如NH 4HCO 3、NaHSO 4等。
③碱式盐:能进一步电离出OH －的盐,如Cu 2(OH)2CO 3等。
(4)氧化物:是指物质由两种元素组成,其中一种是氧元素。
①酸性氧化物:能与碱反应且只生成一种盐和水的氧化物。
包括大多数非金属氧化物(如SO 2、CO 2等)、少数金属氧化物(如Mn 2O 7)。
②碱性氧化物:能与酸反应且只生成盐和水的氧化物。
包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na 2O 、CaO 、FeO 等。
3．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系1．(2019·浙江6月学考)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列属于碱的是()A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3 3．(2019·浙江1月学考)根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．(2018·浙江11月学考)下列属于碱的是()A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl二、分散系及其性质1．三种常见分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水、油水特别提醒云、烟、雾、牛奶、豆浆、血液、淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液都是常见胶体。
高2020届高2017级高三化学步步高二轮复习学案专题一
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
7.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
考点一把握分类标准理清物质类别1.依据标准对物质进行分类(1)把以下物质按要求分类：H2,CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水,CH3CH2OH,NaHSO4,Cu(OH)2,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,空气,CO,CH4,MgCl2,H2CO3,MgSO4。
①属于单质的是：____________________________________;②属于有机化合物的是：______________________________;③属于氧化物的是：__________________________________;④属于酸的是：______________________________________;⑤属于碱的是：______________________________________;⑥属于盐的是：______________________________________;⑦属于混合物的是：__________________________________。
答案①H2、Al②CH4、CH3CH2OH③CaO、Fe2O3、CO2、CO④HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3⑤Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH⑥NaHSO4、CuSO4、MgCl2、MgSO4⑦浑浊的河水、空气(2)正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”①由同种元素组成的物质一定是纯净物()②强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物()③碱性氧化物一定是离子化合物,金属氧化物不一定是碱性氧化物()④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()⑤能电离出H＋的一定是酸,呈酸性的溶液一定是酸溶液()⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸()⑦能导电的物质不一定是电解质()⑧纯碱属于盐,不属于碱()⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶()⑩离子化合物均属于电解质,共价化合物均属于非电解质()答案①×②×③√④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩×2.识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：主要成分是CO、H2。
高2020届高2017级高三化学高考复习三维设计第三部分 巧训特训
第一类选择题专练选择题提速练(一)7.化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是()A.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质B.工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂解析：选D A项,古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是钙质物质,错误；B项,工艺装饰材料——天然水晶,是二氧化硅,错误；C项,第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体,错误；D项,秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,无毒、无味、具有吸水性,可用作食品干燥剂,正确。
8.下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是()A.该物质含有六元环的同分异构体有3种B.分子中所有碳原子在同一平面上C.该物质为芳香烃D.能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应生成的产物有2种解析：选A A项,该物质含有六元环的同分异构体,将甲基置于序号处,或把双键放在环外,可形成三种同分异构体(如图),正确；B项,该六元环不是苯环,根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知,分子中所有碳原子不一定在同一平面上,错误；C项,该物质中不含有苯环,不是芳香烃,错误；D项,该物质含有碳碳双键,能发生加成反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色,但反应产物只有一种,错误。
9.关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置,下列说法正确的是()A.图甲用于制备并收集乙酸乙酯B.图乙用于分离乙酸乙酯C.图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D.图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯解析：选A A项,甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同,试管中连接玻璃管,使得试管内外相通,不会产生压强差,能够起到防止倒吸的作用,导管插入碳酸钠溶液中,杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应,有利于杂质的吸收,因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的,正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置,可用蒸馏装置,但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处,B、C错误；D项,乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液,下层液体从分液漏斗的下口放出,乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出,错误。
2017高考仿真试卷(二轮复习)化学试题Word版含解析
2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2020年1月高2020届高2017级高三化学三维设计二轮复习第二部分力争5个解答题得满分题型12物质结构与性质综合
(a)
(b)
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解析：(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和 电子层结构)可知，A 中电离最外层一个电子所需能量最大。 (2)乙二胺分子中，N、C 原子价层电子对数均为 4，均采用 sp3 方式 杂化。乙二胺中氮原子有孤对电子，Mg2＋、Cu2＋存在空轨道，两者 易形成配位键。由于半径 Cu2＋＞Mg2＋，Cu2＋的配位数比 Mg2＋大， 故乙二胺与 Cu2＋形成的配合物更稳定。 (3) 晶 体 的 熔 点 高 低 与 晶 体 类 型 以 及 晶 体 微 粒 间 的 作 用 力 有 关 。 Li2O、MgO 是离子晶体，离子晶体的晶格能大小影响了晶体熔点 的高低，晶格能越大，晶体熔点越高；P4O6、SO2 为分子晶体，分 子晶体的熔点高低取决于分子间作用力的大小，分子间作用力越 大，晶体熔点越高。
y 轴均为12，则原子 2 的坐标为12，12，0；原子 3 的 x、y 轴均为 0，
z 轴为12，则原子 3 的坐标为0，0，12。
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答案：(1)三角锥形 低 NH3 分子间存在氢键
(2)4s 4f5 (3)小于 (4)SmFeAsO1－xFx
2[281＋161－x＋19x] a2cNA×10－30
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(4)图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体 空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b) 是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x ＝________pm，Mg 原子之间最短距离 y＝________pm。设阿伏 加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是________g·cm－3(列出 计算表达式)。
12，12，0
0，0，12
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2020年1月高2020届高2017级高三化学三维设计二轮复习高考全国卷考情分析与三维解决方案
1. 全国卷Ⅰ近三年 3 道必考非选择题命题分析
题号
年份
26
27
28
2019
以生产硼酸及
以水煤气变换为情
以废铁屑制备硫
轻质氧化镁的 工艺流程为载
酸铁铵为载体,
境载体,考查化学反 应原理的综合应用。
考查化学实验探
体,考查化学方 究能力及定量计 涉及化学平衡中物
程式的书写、
质的量分数的计
算确定物质的化
查传统文化中的 的化学知识
合物的性质
化学知识
以2苯基丙烯为 考查阿伏加德罗 考查有机物分子
8
载 体 , 考 查 有 机 常数(NA)及其应 中原子的共面问
物的结构与性质 用
题
9
以溴苯的制备为 载体,考查实验
考查“位—构—性”考查“位—构—性”
关系的判断
关系的判断
基本操作
卷别 题号
全国卷Ⅰ 命题者“说”
2. 2018 年全国 3 套高考试题命题分析
卷别 全国卷Ⅰ
题号
命题者“说”
全国卷Ⅱ 命题者“说”
全国卷Ⅲ 命题者“说”
考查无机化工流 考查元素化合物 联系生活、生产,
7
考查元素及其化 程微型化设计 的性质与应用
合物的性质
考查常见有机物 考查元素化合物 考查以物质的量
8
的结构与性质 的相互转化
为中心的计算
以磷酸溶液为载体,考 查电离平衡及微粒浓 度大小的比较
12
以生物燃料电池为 载体,考查原电池 原理
以硫化镉溶解平衡 图像为载体,考查Ksp 的计算,平衡的影响 规律
以元素化合物知识为 依托,考查实验操作
13
考查“位—构—性” 考查有机物同分异 以新型化学电源为载
高2020届高2017级高三化学创新设计新学考全真模拟卷及参考答案
新学考全真模拟卷(一)(时间:60分钟满分:70分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32 Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.根据物质的组成进行分类,H2SO4属于()A.单质B.氧化物C.酸D.混合物2.下列变化属于物理变化的是()A. 石油的裂解B. 煤的干馏C. 石油的裂化D. 石油的分馏3.下列仪器名称为“容量瓶”的是()4.工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是()A.ArB.N2C.空气D.CO25.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,焰色为紫色的是()A.氯化钠B.碳酸钾C.氯化镁D.铁6.反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是()A.Al2O3B.N2C.CD.CO7.下列水溶液可以确定显酸性的是()A. 含氢离子的溶液B. 能使酚酞显无色的溶液C. pH<7 的溶液D. c(H＋)>c(OH－)的溶液8.下列表示不正确的是()A.乙醛的结构式: CH3CHOB.MgF2的电子式:C.硫离子的结构示意图:D.纤维素的分子组成: (C6H10O5)n9.下列说法不正确的是()A.C60和纳米碳管互为同素异形体B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2－乙基丁烷C.乙醇和丁烷都存在同分异构体D.甲烷与新戊烷互为同系物10.下列说法不正确的是()A.碘化银可用于人工降雨B.硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C.酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D.蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11.如图为元素周期表前四周期的一部分。
X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是()XY Z TWA. TX2、T2或X3均可用于做杀菌消毒B. W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力C. 元素T 的非金属性比W强,所以HT的酸性比HW的酸性强D. YT3在常压、178 ℃时升华,所以YT3中只含有离子键,而ZT4中只含有共价键12.下列离子方程式不正确的是()A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4B.纯碱溶液显碱性的原因:CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O13.下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化14.下列说法不正确的是()A.一定条件下,苯能与H2发生加成反应生成环己烷B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同D.乙醇能与CuO反应生成乙醛,乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O15.下列说法不正确的是()A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物16.以反应5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
2020高考化学二轮对对练：题型十化学实验综合题 Word版含解析
题型十化学实验综合题高考命题规律命题角度1探究型实验高考真题体验·对方向1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。
②试剂a是。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分沉淀B溶液C沉淀D洗涤干净过量稀盐酸①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是。
(3)根据沉淀F的存在,推测S-的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,S-被氧化为S-进入D。
实验三:探究S-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由:。
②实验三的结论:。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S-生成。
(6)根据上述实验所得结论:。
答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3+4H2O+S-②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4②途径1不产生S-,途径2产生S-(4)2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S-的速率;碱性溶液中S-更易被氧化为S-解析(1)①浓硫酸与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
高2020届高2017级高三化学三维设计一轮复习第一章 物质的量
第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如:分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等),而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法如:1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系:n ＝N N A。
2.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。
符号:M ,单位:g·mol －1。
(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系:物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ):M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如:标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1,则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2:M 1M 2＝D 。
如:某气体对甲烷的相对密度为4,则该气体的M ＝64_g·mol －1。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n ):M ＝m n。
如:0.5 mol 某气体的质量是22 g,则该气体的M ＝44_g·mol －1。
④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A ):M ＝N A · m N 。
如:45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023,则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
[对点训练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√)(2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×)(3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×)(4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×) (5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下,14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√)2.在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( )A.1.5N A 2 molB.1.5N A 32 gC.3.01×1023 4 molD.N A 64 g解析:选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ,含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol,质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。
2020年1月高2020届高2017级高三化学三维设计二轮复习学案题型检测(三)常见无机物的性质转化及应用
题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是()A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等解析:选B SiO2不导电,不可用于制作光电池。
2.化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()解析:选B A项,ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌,正确；B项,SO2具有还原性、氧化性和漂白性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色,错误；C项,NaHCO3受热分解生成气体,可作焙制糕点的膨松剂,正确；Al(OH)3分解是吸热反应,吸收大量热量并有H2O生成,可作阻燃胶合板,正确。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品膨松剂B.晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料C.氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D.氧化铝具有两性,可用作耐高温材料解析:选C A项,利用碳酸氢钠受热分解产生气体,可用作食品膨松剂,与碳酸氢钠能与碱反应无关,错误；B项,晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间,与晶体硅熔点高无关,错误；C项,氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板,正确；D项,氧化铝熔点高,可用作耐高温材料,与氧化铝具有两性无关,错误。
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析:选A A 项,Fe 2O 3是红棕色粉末,常用作红色涂料,正确；B 项,SiO 2是酸性氧化物,错误；C 项,因为Al 2O 3耐高温,所以Al 2O 3可用作耐火材料,没有因果关系,错误；D 项,晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间,可作半导体材料,没有因果关系。
5.下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )A.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B.CaO 能与SO 2反应,可作工业废气脱硫剂C.NaHCO 3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO 2和湿润的O 3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂解析:选B A 项,“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质,与胶粒带电无关,错误；B 项,CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3,可作工业废气脱硫剂,正确；C 项,NaHCO 3受热易分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,其与酸反应也能生成气体,有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂,错误； D 项,SO 2和湿润的O 3都有漂白性,混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性,错误。
高2020届高2017级高三化学高考复习三维设计第二类 非选择题专练
第二类非选择题专练非选择题增分练(一)26.稀土是一种重要的战略资源。
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：ⅰ.铈的常见化合价为＋3、＋4。
焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。
四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3===Ce(BF4)3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O请回答下列问题：(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1－x)＋x O2↑(0≤x≤0.25)的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_______________________________________。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。
少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是____________________________________。
(4)操作Ⅰ的名称为__________,在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有________。
(5)“操作Ⅰ”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3＋已完全沉淀。
(已知：K sp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋,再用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。
高2020届高2017级高考化学二轮复习三维设计全国版学案题型检测(四) 常见有机物的结构、性质和应用
题型检测（四） 常见有机物的结构、性质和应用1．（2019·济南质评）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）A ．葡萄糖和果糖、蔗糖互为同分异构体B ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C ．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质D ．纤维素在人体内酶的作用下会水解为葡萄糖解析: 选B A 项，葡萄糖和果糖是单糖，互为同分异构体，蔗糖是二糖，错误；B 项，“地沟油”的主要成分为油脂，其在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐可用于制取肥皂，正确；C 项，棉花的主要成分为纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，错误；D 项，人体内不含能催化纤维素水解的酶，错误。
2．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是（ ）A ．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B ．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C ．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D ．用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性解析: 选A A 项，淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下分解: C 6H 12O 6――→催化剂2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑，正确；B 项，人体中缺少水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解，错误；C 项，乙醇和乙酸不是营养物质，错误；D 项，真丝成分是蛋白质，洗衣粉含酶，能使蛋白质水解，错误。
3．下列有关有机化合物的用途及性质的说法正确的是（ ）A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液或溴的CCl 4溶液褪色的原理相同B ．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应C ．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和CO 2等D ．用K 2Cr 2O 7检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性解析: 选D A 项，乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色发生的是氧化反应，而使溴的CCl 4溶液褪色发生的是加成反应，二者原理不同，错误；B 项，苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了取代反应，错误；C 项，淀粉、蛋白质等营养物质水解分别生成葡萄糖、氨基酸，而不是水和CO 2等，错误；D 项，用K 2Cr 2O 7检验司机是否酒驾的方法中，吹气说明乙醇具有挥发性，同时乙醇可以还原K 2Cr 2O 7，通过铬的化合物在转化过程中颜色的变化作出是否饮酒的判断，正确。
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题型检测（十） 工艺流程题1．（2019·西安五校联考）金属钛（Ti ）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。
以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。
请回答下列问题:（1）钛酸亚铁（用R 表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R ＋C=====高温2Fe ＋2TiO 2＋CO 2↑，钛酸亚铁的化学式为______________________；钛酸亚铁和浓H 2SO 4反应的产物之一是TiOSO 4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是__________________________。
此时溶液Ⅰ中含有Fe 2＋、TiO 2＋和少量Mg 2＋等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的K sp 如表所示。
氢氧化物Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 K sp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11 ①常温下，若所得溶液中Mg 2＋的物质的量浓度为0.001 8 mol ·L －1，当溶液的pH 等于______时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe 2＋、TiO 2＋和Mg 2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl 4的化学方程式为____________________________。
Mg 还原TiCl 4过程必须在1 070 K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______________，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是________。
解析：(1)由2R ＋C=====高温2Fe ＋2TiO 2＋CO 2↑，根据原子守恒，可推知钛酸亚铁的化学式为FeTiO 3。
钛酸亚铁和浓H 2SO 4反应，生成TiOSO 4，无气体生成，元素Ti 的化合价不变，说明发生非氧化还原反应，则产物中还有FeSO 4，故该反应的化学方程式为FeTiO 3＋2H 2SO 4(浓)===TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2O 。
(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是FeSO 4，加入铁屑，可防止Fe 2＋被氧化。
①根据K sp [Mg(OH)2]＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝1.8×10－11，c (OH －)＝K sp [Mg （OH ）2]c （Mg 2＋）＝ 1.8×10－110.001 8 mol ·L －1＝10－4mol ·L －1，则c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－1410－4 mol ·L －1＝10－10 mol ·L －1，pH ＝－lg10－10＝10。
②根据题表提供的K sp 数据知，三种物质组成类型相同且TiO(OH)2的溶度积常数最小，则加水稀释，立即析出的白色沉淀为TiO(OH)2，TiO 2＋的水解方程式为TiO 2＋＋2H 2O===TiO(OH)2↓＋2H ＋或TiO 2＋＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋2H ＋。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl 4的化学方程式为TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ；为防止空气中的氧气与反应物发生反应，应隔绝空气加热。
可用稀盐酸除去钛中混有的镁。
答案：(1)FeTiO 3 FeTiO 3＋2H 2SO 4(浓)===TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2O(2)防止Fe 2＋被氧化 ①10 ②TiO 2＋＋2H 2O===TiO(OH)2↓＋2H ＋(或TiO 2＋＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋2H ＋)(3)TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO 隔绝空气 稀盐酸2．(2019·山西六校检测)某化工厂用含NiO 的废料(杂质为Fe 2O 3、CaO 、CuO 等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H 2O)的工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下。
离子Fe 3＋ Fe 2＋ Ni 2＋开始沉淀的pH2.7 7.6 7.1 沉淀完全的pH3.7 9.6 9.2 请回答下列问题：(1)①滤渣1的主要成分是________。
②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是________℃，若酸浸时将温度控制在80 ℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是________________________________。
(2)操作A中生成S的反应的化学方程式为________________________________，试剂X是一种常见的绿色氧化剂，X参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________，试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是____________。
(3)写出氧化过程中反应的离子方程式______________________________________，沉钙时，当溶液中c(F－)＝3.0×10－3mol·L－1时，通过计算确定溶液中Ca2＋是否沉淀完全_______________________________________________________________________________ [常温时，K sp(CaF2)＝2.7×10－11]。
解析：(1)①由流程知滤渣1的主要成分是CaSO4。
②由图知当温度在70 ℃左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70 ℃。
Ni2＋能水解生成Ni(OH)2，而升温能促进水解。
(2)酸浸后溶液中的金属离子有Fe3＋、Cu2＋、Ni2＋、Ca2＋等，将H2S氧化为S的是Fe2(SO4)3，由此可写出相应的化学方程式。
常见的绿色氧化剂X的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，则它是H2O2，反应中n(H2O2)∶n(FeSO4)＝1∶2。
由表中数据及此时溶液中金属离子成分(Fe3＋、Ni2＋、Ca2＋等)知，欲沉淀Fe3＋，而Ni2＋不受影响，则应调控pH的范围是3.7≤pH<7.1。
(3)该反应中Ni2＋被氧化为2NiOOH·H2O，ClO－被还原为Cl－，相应的离子方程式为ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O↓＋Cl－。
c(Ca2＋)＝K sp（CaF2）c2（F－）＝2.7×10－11（3.0×10－3）2mol·L－1＝3.0×10－6 mol·L－1<1.0×10－5 mol·L－1，Ca2＋已沉淀完全。
答案：(1)①CaSO4②70随着温度升高，Ni2＋的水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀(2)Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓1∶2 3.7≤pH<7.1(3)ClO－＋2Ni2＋＋4OH－===2NiOOH·H2O↓＋Cl－c(Ca2＋)＝2.7×10－11（3.0×10－3）2mol·L－1＝3.0×10－6 mol·L－1<1.0×10－5 mol·L－1，Ca2＋已沉淀完全3．(2019·深圳红岭中学测试)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：(a)Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋(b)不同温度下各物质的溶解度：物质KCl NaCl K2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100gH2O)0 ℃28 35.7 4.7 16340 ℃40.1 36.4 26.3 21580 ℃51.3 38 70 376(c)步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3=====高温4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
(1)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是________、________(填化学式)。
写出步骤③的离子反应方程式____________________________；步骤④中调pH，以下试剂可选用________(填标号)。
A．NH3B．KOHC．CH3COOH D．HCl(2)在步骤⑤中加入适量KCl，__________，过滤得到K2Cr2O7固体。
(3)某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制K2Cr2O7，最终得到产品b kg，产率为________×100%(列计算式)。
(4)化学还原法可除去废水中的Cr2O2－7，取含Cr2O2－7的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定＋6价Cr的去除率，实验结果如图所示。
①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O2－7还原为Cr3＋，请写出NaHSO3与Cr2O2－7反应的离子方程式：________________________________。
②pH>8时，亚铁盐对＋6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是________________________________________________________________________ ________________。
解析：(1)步骤①发生的反应有2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3=====高温4Na2CrO4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2，Al 2O 3＋Na 2CO 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑，在步骤④中调节pH是增大溶液中H ＋浓度，使较多的CrO 2－4转化为Cr 2O 2－7而盐酸易被氧化，只能用CH 3COOH ；(2)因K 2Cr 2O 7的溶解度随温度降低而减小，则在步骤⑤中加入适量KCl 后，应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到K 2Cr 2O 7固体；(3)根据铬元素的质量守恒可得关系式：Cr 2O 3～K 2Cr 2O 7，a kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)理论上可制得K 2Cr 2O 7质量为0.4×a ×294152g ，产率为⎝⎛⎭⎫b ÷0.4×a ×294152×100%＝152×b 0.4×a ×294×100%；(4)①由氧化还原反应得失电子守恒可得NaHSO 3与Cr 2O 2－7反应的离子方程式为3HSO －3＋Cr 2O 2－7＋5H ＋===2Cr 3＋＋3SO 2－4＋4H 2O ；②pH>8时，Fe 2＋转化为Fe(OH)2后易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，从而使＋6价Cr 的去除率降低。