化学选修四燃烧热能源共36页文档
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人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件
(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。
符合要求的只有A 项。
特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。
化学1.2《燃烧热能源》课件(人教版选修4)
2020/9/30
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．172.5 kJ
B． 1149 kJ
C．283kJ
D． 517.5 kJ
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习2
O(g) ② 稀溶液中，
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，
CO2占2/3体积，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)答=H:Δ2HO=(g-2)8Δ5.H8 =kJ-/2m4o1l.8
k3J.下/m列o各l 组物质的燃烧热相等的是：（ B）
求A.氢碳和气一的氧燃化烧碳热。
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式： (1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)C6H6（l）的燃烧热为3267.5KJ/mol (3)金刚石的燃烧热为395.0KJ/mol
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
高中化学选修4第一章第二节 燃烧热 能源
表示H 例:表示H2燃烧热的热化学方程式 H=H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 表示CO CO燃烧热的热化学方程式 例:表示CO燃烧热的热化学方程式 H=CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑴由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。 由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 ⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？ 试简述理想燃料应具备哪些优点？
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
燃烧热属于特殊条件下的反应热，应以 燃烧热属于特殊条件下的反应热， 1mol物质的标准 物质的标准来配平其余物质的化学计量 1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 常出现分数) 数(常出现分数)
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 燃烧时放出了多少热量?
5518kJ
高 二 化 学
2.表示的意义 表示的意义： 2.表示的意义：
•如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 如 的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 890.3kJ/mol.(不说负号 •含义: 在101kPa 、 25℃时, 1molCH4完全燃 含义: 含义 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。 890.3kJ的热量 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑴由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。 由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 ⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？ 试简述理想燃料应具备哪些优点？
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
燃烧热属于特殊条件下的反应热，应以 燃烧热属于特殊条件下的反应热， 1mol物质的标准 物质的标准来配平其余物质的化学计量 1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 常出现分数) 数(常出现分数)
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 燃烧时放出了多少热量?
5518kJ
高 二 化 学
2.表示的意义 表示的意义： 2.表示的意义：
•如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 如 的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 890.3kJ/mol.(不说负号 •含义: 在101kPa 、 25℃时, 1molCH4完全燃 含义: 含义 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。 890.3kJ的热量 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源教学课件
人教版化学选修四燃烧热能源课件
【练习】 1、下列属于一次能源的是（A D E），属于二次能源的是（B C ）
A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)， 另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( A )
1.化石燃料:即矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍 生物，人类当前所需能源的主要来源是化石燃料―― 煤、 石油、天然气。
2.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与 空气的接触面。
3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。
4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高 燃烧效率。
人教版化学选修四燃烧热能源课件
人教版化学选修四燃烧热能源课件
5、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH= －2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与 它燃烧的热化学方程式相同。计算 120 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
• 哪一个是H2的燃烧热？
人教版化学选修四燃烧热能源课件
————
人教版化学选修四燃烧热能源课件
③纯物质指的是纯净物（单质或者化合物） ④生成稳定的化合物 物质性质要稳定，状态也要稳定 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H2– H2O（l） N-N2（g） 烃(碳氢化合物)—CO2 （g）和H2O（l）
高二化学选修4 燃烧热 能源 课件
练习.若 乙炔（ 气态） 练习 若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热 生成液态水和 ）时放热130 kJ。则 。 乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋ 2（g）==2CO2（g）＋ 2O（l） ）＋O ）＋H （ ） ）＋ ） ）＋ ∆H=－1300 kJ/mol －
3．把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I 途径I：
点燃 C CO2 ( g（放热Q1 J） ) 途径II 先制水煤气： II： 途径II：先制水煤气：( s ) + O2 ( g )
再燃烧水煤气： 再燃烧水煤气： C ( s ) + H 2 O( g )
CO( g ) +
解析：根据题意， 完全燃烧的热化学方程式为： 解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： 时 完全燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋ ）＋2O2（g）===CO2（g）＋ ）＋2H2O（l）； ）；∆H=－890.3 kJ/mol （ ）＋ （ ） （ ）＋ （ ）； － 的燃烧热为890.3 kJ/mol。 即CH4的燃烧热为 的燃烧热为 。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol （标准状况）的物质的量为： 1 mol CH4 完全燃烧放出 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的 的热量， 的热量 热量为： 热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ × × 答案： 的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧 答案：CH4的燃烧热为 的燃烧热为 ， （标准状况） 产生的热量为3.97×104 kJ。 产生的热量为 × 。
人教版选修4第一章第二节 燃烧热能源 课件
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。
人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件
2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
最新人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件
1．概念
能源就是提供能量的自然资源，它包括化石煤 燃
石油料( 天然气 阳光 风力 流水
潮汐
、
、
)、
、
、
、
以及柴草等。
2．地位
物质
能源是国民经济和社会发展的重要
基础
，它的开发和利用情况可以衡量一经济个发国展家和地
科区学的技术水平
和
。
3．我国目前的能源利用状况
(1)我国目前使用的主要是化石燃料 的蕴藏量有再生限，而且不能 成枯竭。
②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前 景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐 ，我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿 车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加 快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
1．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热
依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，
则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C． CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 890.3
人教版化学选修四《燃烧 热、能源》ppt课件
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
人教版高中化学选修4第2讲：燃烧热-能源(学生版)
燃烧热能源____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1. 了解热化学方程式或判断热化学方程式的正误。
2. 了解燃烧热和中和热。
3. 了解反应热与能源问题。
一、燃烧热1. 概念: 101 kPa时, 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点:①研究条件: 101 kPa②反应程度：完全燃烧, 产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量: 1 mol④研究内容: 放出的热量。
（ΔH<0, 单位kJ/mol）2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。
3.石墨和金刚石的燃烧热不同。
不同的物质燃烧热不同。
二、中和热1. 概念: 在稀溶液中, 酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O, 这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应, 其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =HO(l) ΔH=－57.3kJ/mol23. 弱酸或弱碱电离要吸收热量, 所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4. 中和热的测定实验: 看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做实验, 且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同, 中和热会偏小）, 一般中和热为57.3kJ/mol。
（2）若用弱酸或弱碱做实验, 放出的热量会偏小, 中和热会偏小。
（3）若用浓溶液做实验, 放出的热量会偏大, 中和热会偏大。
（4）在试验中, 增大酸和碱的用量, 放出的热量会增多但中和热保持不变。
三、能源注: 水煤气是二次能源。
新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源(共35张PPT)
习
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化 时所产生的热量。
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生
1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
3、根据热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，
分析下列说法中错误的是（ C ）
课 A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
【练习13】.已知下列两个热化学方程式：
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共
放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( )
△H＝－11036kJ/mol 则 C8H18的燃烧热是 多少?
△H＝－5518kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
小试牛刀
(1)H2(g)+½ O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol •
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
堂 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q 练 kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol 习 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q
kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol
D．1molSO2的键能总和大于1molS和 1molO2的键能和
第二节 燃烧热 能源
燃烧热和能源课件人教版高中化学选修四
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质
的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程
中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前
后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有： 大烧杯、小烧杯、 量筒 、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒、
是 热量散失过。快
学以致用
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数 值是否约为本实验结果的二倍（假定各步 操作没有失误）？
燃烧热和能源
学习目标
• 1.理解燃烧热的概念 • 2.了解能源的分类和利用
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
【例3】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产 生的热量为多少？
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
ห้องสมุดไป่ตู้放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限
生成物的量 不限量
不
1mol H2O
同
1mol反应物完全 酸碱中和生成1mol
点 反应热 燃烧时放出的热 H2O时放出的热量,强
D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ•mol－1，则 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-2599.2 kJ/mol
的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程
中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前
后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有： 大烧杯、小烧杯、 量筒 、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒、
是 热量散失过。快
学以致用
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数 值是否约为本实验结果的二倍（假定各步 操作没有失误）？
燃烧热和能源
学习目标
• 1.理解燃烧热的概念 • 2.了解能源的分类和利用
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
【例3】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产 生的热量为多少？
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
ห้องสมุดไป่ตู้放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限
生成物的量 不限量
不
1mol H2O
同
1mol反应物完全 酸碱中和生成1mol
点 反应热 燃烧时放出的热 H2O时放出的热量,强
D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ•mol－1，则 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-2599.2 kJ/mol
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件
致相同,均约为
57.3kJ/mol
练习： 1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧 热的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的 同量
点 反应热
的含义
不限量
1mol反应物完全燃烧 时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的定热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
57.3kJ/mol
练习： 1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧 热的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的 同量
点 反应热
的含义
不限量
1mol反应物完全燃烧 时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的定热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。