食品中氯化钠的测定 ppt课件
KJ03酱油中氯化钠含量的测定(精)PPT文档共45页
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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27罐头食品中钠盐的测定
空白试验
每位同学再用移液管移取50ml蒸馏水代替样液于 250ml锥形瓶中，加3到5滴酚酞指示剂，用10% 的NaOH溶液中和至淡淡的红色，再加入1ml 5% 铬酸钾溶液，3标准溶液进
行滴定。直至浑浊液从淡红色变为砖红色， 且保持1min不褪色即视为滴定终点。 记录好AgNO3溶液消耗体积V2。每位同学做1次。
②不能在含有氨或其他能与银离子生成配合 物的物质存在下进行滴定，以免AgCI和 Ag2CrO4的溶解度增大而影响测定结果。
六、数据记录及处理
X=
（V1-V2）×c×58.44 ×10-3
50
×100%
m×
250
X——食品中氯化钠的质量分数（%） V1——滴定样液时消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积 数值（ml） V2——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积数值 （ml） C——硝酸银标准滴定溶浓度的准确数值 （0.1000mol/L） m——试样的质量数值（g）
罐头食品中钠盐的测定
----------沉淀滴定法
一、实验方法：用沉淀滴定法测食 品中氯化钠的含量 实验用物：棕色酸式滴定管， 电子天平，锥形瓶，组织捣碎机，漏 斗，烧杯，滤纸，容量瓶，移液管， 酸黄瓜罐头，硝酸银，酚酞，酒精， 铬酸钾，氢氧化钠。
二 实验原理
以K2CrO4 作为指示剂，用AgNO3标准溶 液进行滴定。由于Ag2CrO4 的溶解度要比 AgCl的溶解度大得多，因此滴定时首先析 出的是白色的AgCl沉淀，AgCl完全沉淀后， 再继续滴加AgNO3标准溶液，稍微过量的 Ag+即与CrO4 2- 生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即 达到滴定的终点。 反应式为： Ag+ +Cl- =Ag Cl ↓(白色) 2 Ag+ + CrO4 2- = Ag2CrO4↓（桔红色）
实验4-6-4(酱油中NaCl含量的测定)
实验4-6 设计性实验题目：酱油中NaCl含量的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：____________ 小组成员：_______________________________________________________________________实验台号：教师评定：____________ 【所提供的信息】样品为市售某品牌酱油，原料及辅料有：水、食用盐、大豆、小麦粉、白砂糖、食品添加剂（谷氨酸钠、焦糖色、山梨酸钾、5'-肌苷酸二钠、5'-鸟苷酸二钠）、天然香料。
其中氯化钠含量约为20 g/100 mL②用银量法测出氯离子含量，即可得到氯化钠含量；●方案设计时要考虑到酱油颜色、共存成分及pH的影响，以保证测定结果的准确性。
❍AgNO3价格昂贵，为节约成本，方案中Ag+标准溶液浓度控制在0.05 mol/L左右（常用浓度为0.1 mol/L），滴定体积控制在10 mL左右！❍允许采取其他可行的测定方案，但需事前与教师沟通以确定实验室是否可提供相应条件。
【所提供的仪器及试剂】仪器：电子分析天平（0.1 mg）、台秤（0.1 g）、常用滴定分析仪器一套、25 mL棕色酸式滴定管、电加热板、漏斗架、玻璃漏斗、定性滤纸注意：如果方案中用到其他仪器要注明！若实验室无法提供则应修改实验方案！②试剂：浓HNO3（约16 mol/L）、0.05 mol/L AgNO3溶液、NaCl基准物、KSCN（固体）、NH4Fe(SO4)2（固体）、K2CrO4（固体）、KMnO4（固体）注意：如果方案中用到其他试剂要注明，实验室只按市售的形式（固体或浓溶液如浓硫酸）提供，若实验室无法提供则应修改实验方案！【实验方案设计要求】在保证实验准确度要求的前提下，要尽量节约使用试剂及试样；②方案中标准溶液浓度、称样质量和滴定体积等要尽量符合化学分析法的要求；●方案完成后要根据已知条件估算各步骤中消耗滴定剂的体积以确保方案合理并做到心里有数；❍关键或需特别注意的操作应在“注意事项”中列出；⏹最终结果以每100 mL酱油中NaCl的质量表示（g/100 L ）。
食品中氯化钠的测定
食品中氯化钠的测定GB/T12457-2008一、实验目的1、了解食品中氯化钠的测定方法2、掌握直接沉淀滴定法测定氯化钠的操作技能二、实验原理样品经处理后，以硌酸钾为指示剂（摩尔法），用硝酸银标准滴定溶液滴定试液中的氯化钠，根据硝酸银标准滴定溶液的消耗量，计算食品氯化钠的含量。
三、实验材料与试剂及设备1、材料：蘑菇，2、试剂：2.1分析用水：除非另有规定，所有试剂均使用分析纯试剂；分析用水应符合GB/T 6682规定的二级水规格2.2蛋白质沉淀剂2.2.1 沉淀剂Ⅰ：称取106g亚铁氯化钾，溶于水中，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
2.2.2 沉淀剂Ⅱ：称取220g乙酸锌，溶于水中，加人30ml冰乙酸，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
2.3 乙醇溶液（80%）：80ml 95%乙醇与15ml水混匀。
2.4 5%铬酸钾溶液：称取5g铬酸钾，溶于95ml水中。
2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的配置：称取17g硝酸银，溶于水中，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。
2.6 0.1氢氧化钠溶液：称取1g氢氧化钠，溶于1000ml水中。
2.7 1％酚酞乙醇溶液：称取1g酚酞，溶于60ml 95%乙醇中，用水稀释至100ml。
3. 仪器与设备3.1 组织捣碎机3.2 粉碎机3.3研钵3.4振荡器3.5水浴锅3.6分析天平：感量0.0001g四、试样的制备4.1块状或颗粒状样品取有代表性的样品至少200g，用粉碎机粉碎或用研钵研细，置于密闭的玻璃容器内。
4.2粉末状、糊状或液体样品取有代表性的样品至少200g，充分混匀，置于密闭的玻璃容器内。
4.3固、液体样品取有代表性的样品至少200g，用组织捣碎机捣碎，置于密闭的玻璃容器内。
五、试液的制备5.1肉禽及水产制品称取约20g试样，精确至0.001g，于250ml锥形瓶中，加入100ml70℃热水，煮沸15min，并不断摇动。
食品中盐含量的检测
结果计算
试样中食盐（以氯化钠计）含量（以干基计）按式进行计算。 X（%）= （V1-V2）×C×0.0585×100 m×5% 式中： X—试样中食盐（以氯化钠计）含量（以干基计），单位为克每百克（g/100g）； m—试样质量，单位为（g）； V1—测定用试样稀释液消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； V2—试剂空白消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； C—硝酸银标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；
GB/T 12457-2008 食品中氯化钠的测定:本标准规定了间接沉淀滴 定法、电位滴定法测定食品中氯化钠的分析步骤；并提供了直接 沉淀滴定法测定食品氯化钠的分析步骤。
实验仪器及试剂
实验仪器
粉 碎 机 、 电 子 天 平 、 试 管 架 、 比 色 管 100 （ ml ） 、 三 角 瓶 、 滴 定 管
（5ml）、移液管、漏斗、滤纸、蒸馏水、洗耳球。
实验试剂
硝酸银标准滴定溶液：[（AgNO3）=0.02mol/L]. 铬酸钾溶液（50g/L）：称取5g铬酸钾用蒸馏水溶解后定溶至100mL。
实验仪器及试剂
实验仪器 粉碎机、电子天平、试管架、比色管100（ml）、三角瓶、 滴定管（5ml）、移液管、漏斗、滤纸、蒸馏水、洗耳球。 实验试剂 硝酸银标准滴定溶液：[（AgNO3）=0.02mol/L].
铬酸钾溶液（50g/L）：称取5g铬酸钾用蒸馏水溶解后定溶至100mL。
操作步骤
原理：用硝酸银标准溶液滴定试样中的氯化钠，生成氯化银沉淀，待全部氯化银沉
淀后，多滴加的硝酸银与铬酸钾指示剂生成铬酸银使溶液成橘红色即为终点。 由硝酸银标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。 操作步骤： （1）取具有代表性样品至少200g，用粉碎机将样品粉碎后充分混匀，称取约2g样 品置于100ml比色管中，加入蒸馏水至刻度线后浸泡（浸泡时间至少6小时）。 （2）将溶液摇匀，样品沉淀后过滤到锥形瓶中，吸取5 mL置于三角瓶中，加蒸馏水 50 mL，加入1 mL铬酸钾溶液（50g/L），混匀。用硝酸银标准溶液（0.02mol/L） 滴定至初显橘红色止。 （3）量取100 mL蒸馏水至比色管中，做试剂空白实验。
食品中氯化钠的测定
食品中氯化钠的测定GB/T12457-2008一、实验目的1、了解食品中氯化钠的测定方法2、掌握直接沉淀滴定法测定氯化钠的操作技能二、实验原理样品经处理后，以硌酸钾为指示剂（摩尔法），用硝酸银标准滴定溶液滴定试液中的氯化钠，根据硝酸银标准滴定溶液的消耗量，计算食品氯化钠的含量。
三、实验材料与试剂及设备1、材料：蘑菇，2、试剂：2.1分析用水：除非另有规定，所有试剂均使用分析纯试剂；分析用水应符合GB/T 6682规定的二级水规格2.2蛋白质沉淀剂2.2.1 沉淀剂Ⅰ：称取106g亚铁氯化钾，溶于水中，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
2.2.2 沉淀剂Ⅱ：称取220g乙酸锌，溶于水中，加人30ml冰乙酸，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度。
2.3 乙醇溶液（80%）：80ml 95%乙醇与15ml水混匀。
2.4 5%铬酸钾溶液：称取5g铬酸钾，溶于95ml水中。
2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的配置：称取17g硝酸银，溶于水中，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。
2.6 0.1氢氧化钠溶液：称取1g氢氧化钠，溶于1000ml水中。
2.7 1％酚酞乙醇溶液：称取1g酚酞，溶于60ml 95%乙醇中，用水稀释至100ml。
3. 仪器与设备3.1 组织捣碎机3.2 粉碎机3.3研钵3.4振荡器3.5水浴锅3.6分析天平：感量0.0001g四、试样的制备4.1块状或颗粒状样品取有代表性的样品至少200g，用粉碎机粉碎或用研钵研细，置于密闭的玻璃容器内。
4.2粉末状、糊状或液体样品取有代表性的样品至少200g，充分混匀，置于密闭的玻璃容器内。
4.3固、液体样品取有代表性的样品至少200g，用组织捣碎机捣碎，置于密闭的玻璃容器内。
五、试液的制备5.1肉禽及水产制品称取约20g试样，精确至0.001g，于250ml锥形瓶中，加入100ml70℃热水，煮沸15min，并不断摇动。
酱油中NaCl含量的测定
酱油中NaCl含量的测定学院/专业/班级：_________________________姓名：____________实验台号：__________ 教师：____________【实验目的】1.熟悉沉淀滴定法的基本操作；2.了解实验原理，过程及注意事项；3.掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。
【实验原理】以K2CrO4作为指示剂，用AgNO3标准溶液在中性或弱碱性溶液中对Cl-进行测定，形成溶解度较小的白色AgCl沉淀和溶解度相对较大的砖红色Ag2CrO4沉淀。
溶液中首先析出AgCl沉淀，至接近化学计量点时，Cl-浓度迅速降低，沉淀剩余Cl-所需的Ag+则不断增加，当增加到生成Ag2CrO4所需的Ag+浓度时，则同时析出AgCl及Ag2CrO4沉淀，溶液呈现砖红色，指示到达终点。
反应式如下：化学计量点前Ag++Cl-=AgCl↓（白色）（Ksp=1.8×10-10）化学计量点时2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）（Ksp=2.0×10-12）【实验仪器及试剂】实验仪器：移液管（2ml、25ml）、吸量管（10ml）、锥形瓶（250ml）、容量瓶（10ml、100ml、250ml）、烧杯（100ml）、分析天平；实验试剂：蒸馏水、0.05 mol/L AgNO3溶液、NaCl基准物、K2CrO4（固体）【实验步骤】1、NaCl标准溶液的配制用减量法称取0.70至0.73g（精确至0.1mg）的NaCl基准物于烧杯中，加适量水溶解，移入250ml的容量瓶中，定容摇匀。
2、50g/L铬酸钾指示剂溶液的配制称取K2CrO40.5g，溶于水中，移入10ml容量瓶中，加水定容，摇匀，待用。
3、硝酸银标准溶液的标定用移液管各移取上述25.00ml上述NaCl标准溶液于三个标号好的锥形瓶中，再各向其中加入25ml水和1ml K2CrO4溶液。
在不断摇动下用待标定硝酸银溶液滴定至刚刚出现稳定的浅橙色即为终点，记录数据。
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
感谢观看
氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
《盐分的测定》课件
实验结果的评价与应用
总结词：客观评价
详细描述：实验结果的评价应基于实验数据的整理和分析，客观地评价实验结果的可靠性和准确性。 同时，实验结果的应用应根据实际需求和情况，综合考虑实验结果的适用范围和局限性。
分析测量结果
根据标准曲线或已知盐分浓度 ，分析测量结果，得出待测水 样的盐分浓度。
04
实验结果的分析与处理
实验数据的记录与整理
总结词：准确记录
详细描述：在实验过程中，应准确记录每个步骤的数据，包括实验前后的样品重 量、使用的试剂种类和量等，确保数据的真实性和可靠性。
实验误差的分析与处理
总结词：科学分析
滴定法
通过滴定实验，利用酸碱 反应或沉淀反应等化学反 应来测定盐分含量。
电导法
利用电导率的变化与溶液 中离子浓度的关系，通过 测量电导率来推算盐分含 量。
离子选择电极法
利用离子选择电极的电位 与溶液中离子浓度的关系 ，通过测量电位来计算盐 分含量。
02
盐分测定的实验原理
电导法测定盐分的原理
总结词
05
盐分测定的注意事项与建议
实验前的准备事项
实验器材的准备
确保实验所需的器材齐全，如烧 杯、量筒、滴定管、搅拌棒等，
并检查其是否干净、准确。
实验试剂的准备
根据实验需要，准备好适量的盐分 标准溶液和实验所需的试剂，确保 试剂的质量和浓度符合要求。
实验环境的准备
确保实验室内的温度、湿度和光照 等环境因素适宜，避免外界因素对 实验结果产生干扰。
(中职) 化学分析技术13项目十三酱油中NaCl含量的测定教学课件
任务目标
1.能用佛尔哈德法进行AgNO3和NH4SCN标准溶液的标定操作、计算； 2.能用佛尔哈德法进行酱油中NaCl含量的测定操作、计算； 3.解释佛尔哈德法应用过程中酸度条件及测定原理。
任务准备（试剂与仪器）
1.试剂： 16mol/L（浓）和6mol/L的HNO3溶液； 0.02mol/LAgNO3标准溶液； 邻苯二甲酸二丁酯； 0.02mol/LNH4SCN标准溶液； 80g/L铁铵矾指示剂； NaCl基准物
任务准备（试剂与仪器）
2.仪器： 聚四氟乙烯棕色滴定管、 250mL锥形瓶、 250mL容量瓶、 25mL移液管、 50mL量筒、 100mL小烧杯、 500mL试剂瓶、 称量瓶、电子、佛尔哈德法标定AgNO3溶液和NH4SCN溶液 1.测定AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积比K
图13—1—2 移取25.00mL硝酸银于锥形瓶中 图13—1—3 加5mL 6mol/LHNO3溶 图13—1—4 加1mL铁铵矾指示剂 液
图13—1—5 用硫氰酸铵滴定
图13—1—6 平行测定三次终点颜色
工作任务
(1)AgNO3和NH4SCN标准溶液的配制及标定。 (2)测定酱油中NaCl含量 (3)数据处理。
0任 务1
AgNO3、NH4SCN标准溶液的配制与标定
任务简介
酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿 制而成的。酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类 、有机酸、色素及香料等成分。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加 和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。
《化学分析技术》
项目十三 酱油中NaCl含量的测定
《 氯化钠》课件(公开课)2022年人教版
离子 H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Ag+
OH—— 溶 微溶 溶 不溶 ____
NO3-
Cl-
溶，挥 溶，挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 不溶
SO42溶 溶 微溶 不溶 溶 微溶
CO32溶，挥
溶 不溶 不溶 不溶 不溶
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下 教学过程：
1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、 食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学 生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应 用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况；
如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
【小试身手】
1．下列物质中属于盐的是( )。
A．NaCl
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
解析：NaCl 由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
、俗名不．完．全．对．应．的是 ( )。
A．NaHCO3、碳酸钠、苏打 B．NaOH、氢氧化钠、烧碱 C．NaCl、氯化钠、食盐 D．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 解析：NaHCO3 的俗名叫小苏打。 答案：A
食品中氯化钠的测定ppt课件
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②不能在含有氨或其他能与银离子生成配合 物的物质存在下进行滴定，以免AgCI和 Ag2CrO4的溶解度增大而影响测定结果。
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C——硝酸银标准滴定溶浓度的准确数值
（mol/L）
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注意事项：
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①本方法测定的酸度范围为pH值6．5～10.5， 在酸性溶液中，指示剂铬酸银易溶于酸，而使 浓度大大降低，很难形成铬酸银沉淀，使终点 延后，甚至不形成铬酸银沉淀，无法指示终点。
在pH>10的碱性溶液中，银离子将形成氧化银 沉淀。因此，当样品溶液的pH值过高或讨低 时，应先用酸或碱调节，再进行滴定。
用沉淀滴定法测食品中氯化钠的含量精选ppt课件2021的溶解度要比agcl的溶解度大得多因此滴定时首先析出的是白色的agcl沉淀agcl定量沉淀后稍微过量的ag沉淀即达到滴定的终点
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食品中氯化钠的测定
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一、实验方法：用沉淀滴定法测食 品中氯化钠的含量
2
二 实验原理
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加入100ml 70℃的水，煮沸15min,并不断摇动， 冷却至室温。
依次加入4ml沉淀剂Ⅰ、4ml沉淀剂Ⅱ，每次沉 淀剂充分混匀。
用滤纸过滤，弃去最初滤液（10ml）。
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2.蛋白质、淀粉含量较高的蔬菜制品
称取10g试样，精确至0.001g,于100ml烧杯 中。
盐测定ppt
4
对家禽的作用
饲料用盐在家禽的生理上起着重要的调节作用。在血液、胃液 和其它体液中含量较多，具有促进生长，帮助盐中的氯，可生成胃液中的盐酸，保持胃中的酸性，饲料 盐中的钠，在肠道内保持消化液的碱性，有助于消化酶的活动。
5
不足
食盐不足会时畜禽食欲下降，采食量降低，生产性能下降， 并导致异嗜癖。 饲用盐供给不足，则易引起家禽的消化不良、食欲减退， 生长发育缓慢，甚至出现神经症状，对群养禽易出现啄肛、 啄趾等恶癖，对产蛋禽则引起禽的体重减轻，蛋重减轻， 产蛋率下降等症状。
钠和氯都是动物所需的重要无机物。因此食盐成为补充钠、氯的最简 单、价廉的有效的物质。 食盐的生理作用是刺激唾液分泌、促进其他消化酶的作用，同时可改 善饲料的味道，促进食欲，保持体内细胞的正常渗透压，氯还是胃液 的组成成分，对蛋白质的消化具有重要作用。饲料用食盐多属工业用 盐，含氯化钠95%以上。
Ag+＋Cl
-—→AgCl↓ （白色沉淀）
2Ag＋＋CrO42- —
→Ag2CrO4↓(砖红色）
2
tips:
硝酸银见光易分解： 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑+ O2↑ 硝酸银具有氧化性。粘到皮肤上变黑的原因是硝酸银中的银离子使皮 肤细胞中的蛋白质变性了，析出黑色的银微粒。
3
对猪的作用
禽
运动兴奋神经症状不明显或不出现。病禽大多 行走困难或不能站立走动，两脚无力，末梢麻 痹，甚至瘫痪。病鸡无食欲，饮欲增强，口鼻 流出大量的分泌物，嗉囊扩张，下痢，呼吸困 难，卧地挣扎站立不起来，最后衰竭而死。病 雏鸭的症状同上，只是常常头颈旋转，胸腹朝 天卧地站不起来。 剖检可见胃肠粘膜充血、出血、水肿，呈卡他 性和出血性炎症，并有小点溃疡，粪便液状或 干燥，全身组织及器官水肿，体腔及心包积水， 脑水肿显著，并可能有脑软化或早期坏死
咸菜中氯化钠测定
咸菜(或酱油)中氯化钠的测定（硝酸银滴定法）一、实验目的1．了解C1-或NaCl 含量测定的原理。
2．掌握NaCl 含量测定的方法。
二、实验原理在中性溶液中，用硝酸银标准溶液滴定样品中的Cl -,使生成难溶于水的氯化银沉淀。
当溶液中的Cl -完全作用后，稍过量的硝酸银即与铬酸钾指示剂反应，生成橘红色的铬酸银沉淀，由硝酸银标准溶液的消耗量计算出Cl -的含量。
三、实验仪器与试剂1．仪器 l0mL 微量滴定管2．试剂①5%铬酸钾指示剂 ②1%(或1mol/L)氢氧化钠溶液，1mol/L 硫酸溶液 ③1%酚酞指示剂 ④5%碳酸钠溶液⑤硝酸溶液(1:4) ⑥硝酸溶液(1:9)⑦0.5%淀粉指示剂：称取0.5g 可溶性淀粉，加入5mL 水，搅匀后缓缓倾人95mL 沸水中，随加随搅拌，煮沸2min ，放冷，稀释至100mL 备用。
⑧0.5%荧光黄乙醇溶液。
⑨0.1 mol/L 硝酸银标准溶液：称取17.5g 硝酸银，加入适量水使之溶解，并稀释至1000mL ，混匀，避光保存。
标定：精密称取约0.2g 在270℃干燥至恒量的基准氯化钠，加入50mL 水使之溶解。
加入5mL 淀粉指示剂，边摇动边用硝酸银标准溶液避光滴定，近终点时加入3滴荧光黄指示剂，继续滴定至混浊液由黄色变为粉红色。
计算：0.05844V m )C(AgNO 3⨯= 式中：c —硝酸银标准溶液的实际浓度，mol/L ；m —基准氯化钠的质量，g ；V —硝酸银溶液的用量，mL ；0.05844—与1.00mL 硝酸银标准溶液相当的氯化钠的质量。
四、实验步骤样品处理1．干灰化法称取样品5g ，置于铂坩埚中，用20mL 碳酸钠溶液润湿。
然后蒸干、炭化，在≤500℃的温度下充分灼烧。
用热水提取、过滤、洗涤，滤液及洗液均收集于100mL 容量瓶中。
残渣转人铂坩埚中，再行灼烧。
以硝酸(1:4)溶液溶解灰分，过滤、充分洗涤，洗液合并于容量瓶中，用水定容至刻度。
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3.一般蔬菜制品、腌制品、调味品、淀 粉制品
称取一般蔬菜20g/腌制品10g/调味品5g/淀 粉制品20g试样，精确称至0.001g,于250ml锥 形瓶中。
加入100ml 70℃热水，振荡15min。
将锥形瓶中的内容物转移到200ml容量瓶， 稀释至刻度，摇匀。
②不能在含有氨或其他能与银离子生成配合
物的物质存在下进行滴定，以免AgCI和 Ag2CrO4的溶解度增大而影响测定结果。
用滤纸过滤，弃去最初滤液。
五 滴定
移取25ml样液于250ml锥形瓶中，加入50ml水， 再加入1ml 5%铬酸钾溶液，混匀。
用标定好的用AgNO3标准溶液进行滴定。 直至黄色浑浊液刚刚从黄色变为浅桔红 色，且保持1min不褪色即视为滴定终点。
记录好AgNO3溶液消耗体积。重复2次平行实
验。
（mol/L）
注意事项：
①本方法测定的酸度范围为pH值6．5～10.5， 在酸性溶液中，指示剂铬酸银易溶于酸，而使 浓度大大降低，很难形成铬酸银沉淀，使终点 延后，甚至不形成铬酸银沉淀，无法指示终点。
在pH>10的碱性溶液中，银离子将形成氧化银 沉淀。因此，当样品溶液的pH值过高或讨低 时，应先用酸或碱调节，再进行滴定。
空白试验
量取50ml水代替样液做空白试验。
六、数据记录及处理
X = （V1-V2）×c×0.05844×K×100% m
X——食品中氯化钠的质量分数（%） V1——滴定样液时消耗的硝酸银标准滴定溶
液的体积数值（ml） V2——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的
体积数值（ml） C——硝酸银标准滴定溶浓度的准确数值
反应式为： Ag+ +Cl- =Ag Cl ↓(白色)
三、样品的预处理
1.块状或颗粒状样品 取有代表性的样品至少200g，用
粉碎机粉碎或用研钵研细，置于密闭 的玻璃容器中
2.粉末状、糊状或液体的样品取200g, 充分混匀，置于密闭的玻璃、禽及水产制品
称取约20g试样，精确至0.001g，于250ml锥形 瓶中。
食品中氯化钠的测定
食品中氯化钠的测定
一、实验方法：用沉淀滴定法测食 品中氯化钠的含量
二 实验原理
以K2CrO4 作为指示剂，用AgNO3标 准溶液进行滴定。由于Ag2CrO4 的溶解 度要比AgCl的溶解度大得多，因此滴定 时首先析出的是白色的AgCl沉淀，AgCl 定量沉淀后，稍微过量的Ag+即与CrO4 2生成桔红色Ag2CrO4沉淀，即达到滴定 的终点。
加入100ml 70℃的水，煮沸15min,并不断摇动， 冷却至室温。
依次加入4ml沉淀剂Ⅰ、4ml沉淀剂Ⅱ，每次沉 淀剂充分混匀。
用滤纸过滤，弃去最初滤液（10ml）。
2.蛋白质、淀粉含量较高的蔬菜制品
称取10g试样，精确至0.001g,于100ml烧杯 中。
用80%乙醇溶液将试样转移到100ml容量瓶 中，稀释至刻度，摇匀。