粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗食盐提纯的原理和方法。
2. 掌握基本的化学实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 学习如何鉴定溶液中的杂质离子，并学会去除这些杂质。
二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如钙、镁、硫酸根离子等）。
本实验利用粗食盐溶解于水后，通过过滤、沉淀、过滤、蒸发等步骤，去除这些杂质，从而获得较为纯净的氯化钠。
三、实验仪器与试剂仪器：- 托盘天平- 烧杯（100mL、200mL）- 玻璃棒- 漏斗- 铁架台- 铁圈- 铝箔- 蒸发皿- 酒精灯- pH试纸试剂：- 粗食盐- 蒸馏水- 1mol/L BaCl2溶液- 2mol/L NaOH溶液- 1mol/L Na2CO3溶液- 6mol/L HCl溶液四、实验步骤1. 称量：称取5.0g粗食盐，置于100mL烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗食盐充分溶解。
3. 过滤：将溶液过滤，去除不溶性杂质。
4. 沉淀：向滤液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤去除沉淀。
5. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
6. 沉淀：向滤液中加入适量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤去除沉淀。
7. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
8. 沉淀：向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3和BaCO3沉淀，过滤去除沉淀。
9. 过滤：将沉淀后的滤液过滤，去除不溶性杂质。
10. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。
11. 结晶：待蒸发皿中的溶液冷却后，氯化钠结晶析出。
12. 干燥：将结晶后的氯化钠用铝箔包裹，放入干燥器中干燥。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过提纯，得到白色晶体氯化钠，外观纯净。
2. 分析：本实验成功地将粗食盐中的杂质去除，得到了较为纯净的氯化钠。
实验过程中，过滤、沉淀等步骤是关键，需要保证操作的准确性。
六、实验讨论1. 在实验过程中，加入BaCl2溶液和NaOH溶液时，需要过量，以确保杂质离子充分沉淀。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验目的，通过实验，掌握粗食盐的提纯方法，了解盐的提纯原理，培养实验操作技能。
实验原理，粗食盐中含有杂质，如泥沙、铁锈、碳酸钙等，需要通过提纯方法去除这些杂质。
盐的提纯方法主要有溶解结晶法和沉淀法两种。
本实验采用溶解结晶法进行粗食盐的提纯。
实验步骤：
1. 将粗食盐加入适量的水中，搅拌均匀，使盐完全溶解；
2. 将溶解后的盐水倒入容器中，静置一段时间，等待结晶沉淀；
3. 将上层清澈的盐水慢慢倒出，留下结晶沉淀；
4. 用干净的纱布包裹结晶沉淀，挤压去除多余水分；
5. 将包裹的盐结晶晾晒至干燥，得到提纯后的食盐。
实验结果分析：
经过提纯后，观察到得到的食盐晶莹剔透，无杂质，符合食用盐的要求。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了粗食盐的提纯方法，并了解了盐的提纯原理。
在实验中，我们需要注意控制溶解盐的水量，避免盐水过多，影响结晶效果。
在挤压去除多余水分时，要轻柔操作，避免损坏盐结晶。
此外，晾晒提纯后的食盐时，要选择通风干燥的环境，确保食盐干燥无潮。
通过本次实验，我们不仅了解了盐的提纯方法，还培养了实验操作技能，提高了实验操作的经验和能力。
结语：
通过本次实验，我们深刻认识到了盐的提纯对于食品卫生的重要性，也增加了我们对盐的认识和了解。
希望通过这次实验，能够让我们更加珍惜食盐，注重食品安全，培养良好的饮食习惯。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐提纯的方法，学习并掌握食盐的纯化过程，了解和观察提纯过程中发生的化学变化，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理粗盐提纯是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。
提纯过程中主要应用了溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验原理如下：1. 溶解：将粗盐与水混合，形成盐溶液。
2. 过滤：通过滤纸将溶液中的不溶物（如泥沙、金属氧化物等）去除。
3. 蒸发：加热盐溶液，使水分蒸发，留下纯净的食盐。
三、实验设备1. 粗盐2. 水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 蒸发皿7. 火柴或酒精灯8. 量筒（可选）四、实验步骤1. 准备实验：确保实验室安全，准备所需实验设备和材料。
2. 溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3. 过滤：将溶解后的盐溶液通过滤纸过滤，去除其中的不溶物。
4. 蒸发：将过滤后的盐溶液转移至蒸发皿中，用火柴或酒精灯加热，使水分蒸发。
5. 观察记录：观察蒸发过程中溶液的变化，记录实验数据。
6. 清理：实验结束后，清理实验现场，整理实验器材。
五、实验结果与数据分析根据实验过程中记录的数据，进行整理和分析。
例如，可以记录每次实验步骤的时间、温度、溶液体积等数据，并计算出相应的数据指标（如蒸发时间、蒸发速率等）。
通过对数据的分析，可以更深入地了解粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
六、结论通过本次实验，我们成功地实现了粗盐的提纯，得到了纯净的食盐。
实验过程中，我们掌握了溶解、过滤和蒸发等基本操作技巧，观察到了粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
实验结果表明，粗盐提纯是一个有效的分离方法，可以将粗盐中的杂质去除，得到高纯度的食盐。
粗食盐提纯实验报告审批稿
粗食盐提纯实验报告审批稿标题：粗食盐提纯实验报告0.密级：普通1.实验目的：本实验旨在通过化学方法，提纯粗食盐，使其达到食品级的标准。
提纯后的食盐应具有高纯度、无杂质的特点。
2.实验原理：食盐主要是氯化钠，但常见的粗食盐中可能含有其他杂质，如硫酸钠、碳酸钙等。
本实验将通过溶解、过滤、结晶等步骤，去除食盐中的杂质。
实验过程如下：步骤一：将粗食盐溶解在适量的水中，制备食盐溶液。
步骤二：通过漏斗或布瓶等装置，进行一次过滤，除去溶液中的大颗粒杂质。
步骤三：将上述过滤后的溶液慢慢加热，使其慢慢蒸发，使溶液中的水分逐渐减少。
步骤四：当溶液中的盐浓度达到饱和时，停止加热。
步骤五：将上述饱和溶液静置，使其中的盐结晶出来。
步骤六：通过过滤分离固体盐和剩余溶液，洗涤并干燥固体盐。
3.实验步骤：步骤一：称取适量粗食盐，加入三角瓶中，并加入等量的蒸馏水，搅拌均匀。
步骤二：通过漏斗或布瓶过滤掉溶液中的大颗粒杂质，收集滤液。
步骤三：将滤液放入蒸发皿中，在加热器下小火加热，使其慢慢蒸发，直到剩余溶液中盐结晶开始出现。
步骤四：停止加热，让溶液自然冷却，盐结晶进一步增加。
步骤五：使用滤纸过滤固体盐，收集盐的颗粒。
步骤六：将收集到的固体盐置于干燥器中，干燥至常温，得到最终的纯净食盐。
4.实验结果与分析：经过实验，我们得到了纯净的食盐。
利用天平测量了样品的质量，并进行了多次重复实验，得到了稳定的结果。
通过对食盐的质量测量，我们发现提纯后的食盐质量较粗食盐有所增加，说明通过实验方法成功提纯了食盐。
5.结论：通过本实验方法，成功提纯了粗食盐，使其达到食品级的标准。
提纯后的食盐具有较高的纯度和无杂质的特点，可以满足食品加工和人体日常所需。
6.实验中存在的问题和改进方法：（1）实验过程中收集盐的过程中有部分盐颗粒溅出，导致了损失。
改进方法是使用更细的滤纸或过滤网进行过滤。
（2）实验中快速蒸发溶液时，容易产生结晶聚集的现象，可通过适当调节加热时间和温度，或加入适量的溶剂来改善。
提纯化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
粗盐的提纯实验报告
粗盐的提纯实验报告一、实验目的二、实验仪器和药品三、实验原理四、实验操作五、实验总结一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结实验室制备图过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
粗食盐的提纯实验报告
一、实验目的1. 了解粗食盐中杂质的种类及其对食盐品质的影响。
2. 掌握粗食盐提纯的基本原理和实验操作方法。
3. 通过实验，学会使用化学试剂进行杂质去除，提高食盐的纯度。
二、实验原理粗食盐中含有多种杂质，包括不溶性杂质（如泥沙、石子等）和可溶性杂质（如硫酸根、钙镁离子等）。
本实验通过以下步骤去除这些杂质：1. 溶解：将粗食盐溶解于水中，使可溶性杂质溶解于溶液中，不溶性杂质则沉淀于底部。
2. 过滤：过滤溶液，去除不溶性杂质。
3. 沉淀：向滤液中加入沉淀剂，使可溶性杂质形成沉淀，过滤去除沉淀。
4. 洗涤：用少量纯水洗涤沉淀，去除表面吸附的杂质。
5. 干燥：将沉淀干燥，得到纯净的食盐。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 托盘天平2. 烧杯（100 mL）3. 量筒4. 玻璃棒5. 漏斗6. 滤纸7. 蒸发皿8. 铁架台9. 酒精灯试剂：1. 粗食盐2. 硫酸钠（Na2SO4）3. 氢氧化钠（NaOH）4. 碳酸钠（Na2CO3）5. 盐酸（HCl）6. 氯化钡（BaCl2）7. 氯化钙（CaCl2）四、实验步骤1. 称量：用托盘天平准确称取5.0 g粗食盐。
2. 溶解：将粗食盐加入100 mL烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解。
3. 过滤：将溶液通过漏斗和滤纸进行过滤，收集滤液。
4. 沉淀：向滤液中加入过量的氯化钡溶液，搅拌，观察沉淀的形成。
过滤沉淀，收集沉淀物。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤沉淀，去除表面吸附的杂质。
6. 干燥：将沉淀放入蒸发皿中，用酒精灯加热干燥，得到纯净的食盐。
五、实验结果与分析1. 溶解：实验过程中，粗食盐完全溶解于水中，说明可溶性杂质已经进入溶液。
2. 过滤：过滤过程中，滤纸上的杂质质量为0.2 g，说明过滤效果良好。
3. 沉淀：加入氯化钡溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明硫酸根离子已经被去除。
4. 洗涤：洗涤沉淀后，沉淀质量略有减少，说明部分可溶性杂质已经进入母液。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的 ,1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技术 (2.理解过滤法分别混淆物的化学原理 (二、实验原理 ,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质能够用溶解、过滤的方法除掉，然后蒸发水分获得较纯净的精盐(三、实验仪器和药品 ,药品 , 粗盐，水器械 , 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台( 带铁圈 ) ，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤 ,1.溶解用托盘天平称取 5 克粗盐 ( 用量筒量取 10 毫升左右的水倒入烧杯里( 用药匙取一匙粗盐加入水中，察看发生的现象( 用玻璃棒搅拌，并察看发生的现象( 接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，向来加到粗盐不再溶解时为止((2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少许水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒指引溶液顺棒流下，待过滤完成认真察看滤纸上的节余物及滤液的颜色 ( 滤液仍污浊时，应当再过滤一次 (假如经两次过滤滤液仍污浊，则应检查实验装置并从头实验。
3. 蒸发把获得的澄清滤液倒入蒸发皿( 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热( 同时用玻璃棒不停搅拌滤液( 等到蒸发皿中出现许多量固体时，停止加热( 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 (4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器 ( 比较提纯前后食盐的状态。
，注意事项， :1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是 : 搅拌、引流、搅拌的作用 ; 2 、过滤时要注意 :一贴 : 指滤纸重要贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水湿润并挤出气泡，因为假若有气泡会影响过滤速度 (二低 : 一是滤纸的边沿要稍低于漏斗的边沿 ; 二是在整个过滤过程中还要一直注意到滤液的液面要低于滤纸的边沿。
不然的话，被过滤的液领会从滤纸与漏斗之间的空隙流下，直接流到漏斗下面的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一同，而使滤液污浊，没有达到过滤的目的。
三靠 :一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上 ( 玻璃棒引流 ); 二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边 ( 三层滤纸一边比一层滤纸那处厚，三层滤纸那处不易被弄破 ); 三是指漏斗的颈部重要靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤以后还存在污浊，其可能原由有滤纸损坏，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边沿，仪器不洁净等 ( 找出原由后，要从头操作。
粗盐的提纯实验现象[7篇]
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粗盐的提纯实验现象[7篇]以下是网友分享的关于粗盐的提纯实验现象的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
第1篇粗盐提纯实验时间：年月日实验内容：水的净化学习地点：化学实验室**人：***执教人：王小希学习目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
实验重点粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸作用实验难点过滤的操作和蒸发操作的技巧教学方法实验探究课时安排：1课时实验过程一、温故知新发等操作中玻璃棒的1、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴；②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液” 各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯）二、问题探究（一）阅读课本第69页，思考讨论以下问题：1、粗盐提纯的基本步骤有哪些？怎样设计？2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？3、如何增大过滤速率？（二）交流讨论结果：1、组内交流，形成方案。
（发现问题，及时指导。
）2、组间交流，互为补充。
（发现典型，及时评价。
）3、优秀小组示范：（1）制作过滤器。
（2）简要说明过滤操作的注意事项。
4、教师强调蒸发时的操作注意问题。
三、分组实验探究1、分组实验各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。
）2、交流试验结果（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。
（2）组间互评，教师点评。
（告诉粗盐产率的理论值）3、学生评议，提出质疑（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？4、分组讨论（1）造成实验误差的原因可能有哪些？（2）根据导致实验误差的原因，在操作中，还应注意什么问题？应怎样改进？5、交流讨论结果尽可能多地找出造成实验误差的原因。
粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯实验报告
姓名
学号
预习成绩
操作成绩实验报告成绩Fra bibliotek总成绩
一、实验目的
二、实验原理
三、预习思考题
1．在除Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时，为什么要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液？能否先加Na2CO3溶液？
2. 过量的CO32-、OH-能否用硫酸或硝酸中和？HCl加多了可否用KOH调回？
3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？
4.在检验SO42-时，为什么要加入盐酸溶液？
四、实验内容
根据工艺流程图，给出粗盐提纯实验过程的各个步骤对应的实验现象和反应方程。
五、实验心得和建议
粗食盐提纯实验的报告 .doc
粗食盐提纯实验的报告 .doc一、实验目的本实验的目的是通过对粗食盐进行提纯，了解盐的提纯过程以及纯盐的制备方法，提高学生对化学实验操作和基本操作技能的掌握。
二、实验原理提纯粗食盐的方法主要有丰度法和晶体分离法两种。
（1）丰度法：将粗盐加入水中，待溶解完全后，将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。
其原理是利用溶解度随温度变化的特性，降温后溶液中过饱和度提高，使得溶质（NaCl）析出形成晶体。
（2）晶体分离法：利用晶体之间的晶面互生，互相连接，从而形成明显的晶体形态，加入饱和度高的化学剂后，盐类晶体形态更加规整，晶体分离更为方便，不会夹杂太多的杂质。
三、实验材料粗食盐，蒸馏水，硝酸银溶液，甲乙醇混合溶液，离心管，玻璃棒，煤油，滤纸，蒸馏水。
四、实验步骤（1）丰度法：1.称取10g的粗食盐，加入50mL的蒸馏水中溶解。
2.将盐水倒入烧杯中，通过煮沸水分离结晶。
3. 晾凉后，用过滤纸过滤去除来的杂物。
（2）晶体分离法：2. 加入5mL的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌至充分溶解。
3. 在溶液中加入少许硝酸银溶液，使其变为深红色。
4. 在通过加入甲乙醇混合溶液，慢慢滴加10-12滴，黄色沉淀出现，继续加入1-2滴，看液面上是否有白色的沉淀。
5. 离心分离混合物，在滤纸上过滤，并用蒸馏水纯水洗涤盐晶体。
6. 在干净的烧杯中加入10mL的煤油，将过滤好的盐晶放入其中，搅拌至盐晶充分分散在油中。
7. 用滤纸过滤去除并且多余的煤油，并把盐晶转移到干净的烧杯中。
8. 用干净的滤纸再次过滤掉杂质，将干净的盐晶移入干燥器中干燥。
五、实验结果经过两种提纯方法的过程，得到的盐晶发黄，透明度不高，质量并不理想。
六、实验分析本次实验中，使用的盐晶为粗制品，其中的杂质较多在不同的提纯方法中或多或少被去除，但由于其本身纯度低，且实验操作的不精准，所以得到的最终产品并不理想。
七、实验心得通过本实验，我深入了解了盐的提纯过程，采用不同的方法得到了纯度较高的盐晶。
粗盐提纯实验报告
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
燃烧的条件
实验时间
实验目的
1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。 2.体验实验探究的过程
仪器器材
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。 酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。 碳酸钠、稀盐酸。
实验过程
实验结果
教师批注
实验成绩
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
中和反应
实验时间
实验目的
1、学习判断酸碱反应完全的方法。 2、认识中和反应。
仪器器材
烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
实验过程
1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
化学实验的基本操作
实验时间
实验目的
熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作
仪器器材
镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验过程
1、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
实验时间
实验目的
设计CO2的制取装置并验证产生的气体
仪器器材
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实验过程
1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素 2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。 讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器： ①试管、导管、集气瓶。 ②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶 3、制取并检验CO2
粗盐提纯检验实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的方法和步骤。
2. 了解粗盐中杂质的种类和性质。
3. 学会使用化学试剂进行杂质检验。
4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的钙、镁、硫酸根等。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，然后使用化学试剂对可溶性杂质进行检验。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、研钵、研杵、火柴等。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、酚酞试液、甲基橙试液、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 称取2.5克粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取10毫升蒸馏水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解粗盐。
3. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。
4. 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发水分，得到精盐。
5. 对精盐进行检验：a. 取少量精盐，加入适量蒸馏水溶解。
b. 分别向溶液中加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生。
c. 向溶液中加入酚酞试液，观察溶液颜色变化。
d. 向溶液中加入甲基橙试液，观察溶液颜色变化。
e. 根据观察结果，分析精盐中可能存在的杂质。
五、实验结果与分析1. 溶解：粗盐在蒸馏水中溶解，溶液呈现浑浊状态。
2. 过滤：过滤后，滤液呈现澄清状态，不溶性杂质被去除。
3. 蒸发：蒸发水分后，得到白色固体，为精盐。
4. 检验：a. 加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有硫酸根离子。
b. 加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有镁离子。
c. 加入Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀产生，表明精盐中可能含有钙离子。
d. 加入酚酞试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含酸性物质。
e. 加入甲基橙试液，溶液颜色无变化，表明精盐中不含碱性物质。
六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以有效地去除粗盐中的不溶性杂质。
粗食盐提纯实验报告
粗食盐提纯之杨若古兰创作吴心悦(环境工程163班宁波 2016013219)摘要（1）把握提纯NaCl的道理和方法（2）进修溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操纵. （3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定.关键词过滤; 乙醇洗濯; 关键词3; pH试纸1. 引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定.2. 实验部分2.1 实验道理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子.将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－.Ba2++SO42－====BaSO4↓（2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO3、Ma2（OH）2CO3溶液、Fe（OH）3和BaCO3沉淀后过滤除去.Ca2++CO32－====CaCO3↓2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓Ba2++CO32－====BaCO3↓（3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3.H++OH－====H2O2H++CO32－====CO2↑+H2O粗食盐中的K+离子不与上述试剂感化，仍留在溶液中.在蒸发和浓缩溶液时，因为NaCl的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉.吸附在NaCl晶体概况上的HCl可用乙醇洗濯除去.2.2 仪器与试剂1.仪器设备轮回水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒（100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，概况皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸.2.试剂粗食盐，2mol•L－1HCl溶液，2mol•L－1NaOH溶液，1mol•L－1BaCl2溶液，1mol•L－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol•L－1HAC溶液，65%乙醇.2.3 实验方法1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解在托盘天平上称取5.0g粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）.（2）SO42－离子的除去将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1mol•L－1BaCl2溶液，直至SO42－离子沉淀完整（约加1~2mL），继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降.从石棉网上取下烧杯，待沉淀沉降后，在上清液中滴加1~2滴BaCl2溶液，若有白色混浊景象，标明SO42－离子仍未除净，还需补加BaCl2溶液，直到上清液中不再发生混浊景象为止.趁热进行抽滤，用少量蒸馏水淋洗布氏漏斗上的沉淀物2~3次，滤液（整体积不要超出35mL）收集于烧杯中.（3）Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+的除去滤液在加热、搅拌下，加入10滴2mol•L－1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液（约1.5~2mL），加热至沸，静置片刻后，在上清液中滴加Na2CO3Na2CO3溶液（此时溶液PH在9摆布），抽滤，收集滤液于蒸发皿中.（4）除去过量的OH－和CO32－离子在搅拌下将2mol•L－1HCl溶液逐滴加入滤液中，至不再有气泡发生为止，此时溶液呈微酸性（pH为2~3）.（5）蒸发浓缩与结晶将蒸发皿置于恒温水浴锅上加热浓缩，使溶液坚持轻轻沸腾的形态，期间不竭搅拌，将溶液浓缩成液面出现晶膜的糊状后，停止加热，冷却后抽滤，用少量65％乙醇洗濯晶体，抽干.将NaCl晶体转移到事先称量好的概况皿上，小火烘干，冷却后，称出概况皿与晶体的总质量，计算产率.2.产品纯度的检验取粗食盐和纯化食盐各0.5g放入两支试管中，分别溶于6mL蒸馏水中，然后各等分在3支试管中，分成3组，用对比法比较它们的纯度.（1）SO42－离子的检验：向第一组试管中各滴加2滴1mol•L－1BaCl2溶液，观察溶液中白色混浊情况.（2）Ca2+离子的检验：向第二组试管中各滴加2滴6mol •L－1HAC溶液，再各滴加2滴饱和（NH4）2C2O4溶液，比较溶液中白色沉淀生成情况.（3）Mg2+离子的检验：向第三组试管中各滴加2滴2mol•L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察有没有蓝色沉淀生成.3. 结果与讨论1）概况皿与晶体的总质量g,概况皿质量g，产品质量g，产率64%.产品外观白色粉末状固体，粗食盐外观白色颗粒状固体.4. 结论提纯后的精盐不含K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、CO32－等离子.思考题（1）5.0g食盐溶解在20mL蒸馏水中，所配溶液是否饱和？为何不将粗食盐溶解配制成饱和溶液？（2）在除去Ca2+、Ma2+、SO42－离子时为何要先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液，先加Na2CO3溶液可以吗？若加入BaCl2溶液将SO42－沉淀后，不经过滤继续加Na2CO3溶液，只进行一次过滤可以吗？（3）除杂时，溶液中加入沉淀剂（BaCl2或Na2CO3）后要加热，为何？（4）为何中和过量的Na2CO3，须用HCl而不必其他的无机酸？（5）提纯后的食盐溶液在浓缩时为何不克不及蒸干？。
粗食盐的提纯的实验报告
粗食盐的提纯的实验报告1. 实验目的好吧，咱们今天的主角就是粗食盐。
大家都知道，粗食盐就像一位不修边幅的朋友，外表看起来没啥特别，实际上，里面可藏着不少宝贝。
我们的目的就是通过一系列的操作，把这个“丑小鸭”变成“白天鹅”，让它变得更加纯净、更好用，哈哈！1.1 背景知识粗食盐其实就是我们平常用的那种盐，里面可能混杂着一些杂质，比如沙子、矿物质什么的。
大家想想，如果这些杂质没有去掉，咱们吃的饭菜就可能会有点“咸中带沙”，想想都让人冒冷汗！所以，我们这次实验就是要把粗食盐提纯，确保每一粒盐都能“光彩夺目”，没有一丝杂质。
1.2 实验原理提纯盐的原理其实很简单，主要是利用溶解和过滤。
盐在水中溶解，而那些杂质不溶于水，这就给了我们机会。
通过这些步骤，我们就可以把纯盐与杂质分开，达到“天上掉下来的都是盐”的效果。
2. 实验材料这儿咱们需要准备的材料可不少，首先是粗食盐，量可以多一点，反正咱们最后还要提纯嘛；其次是清水，要尽量选择干净的水，不然杂质满天飞；再来就是一些简单的器具，比如烧杯、漏斗、过滤纸等等，嘿，简简单单的东西就能完成大事。
2.1 实验步骤接下来，我们就要开始动手了，别着急，听我慢慢道来。
首先，把粗食盐倒进一个大烧杯里，加入清水，记得搅拌得欢快点，盐越快溶解越好。
搅拌的时候，我的心里可美滋滋的，想象着那些杂质在水中游泳，而盐则在一旁悠闲地溶解。
然后，咱们需要过滤，这一步可是重头戏哦！拿出漏斗和过滤纸，慢慢把混合液倒进去，杂质会留在纸上，而清澈的盐水则流进下方的容器里。
就像在和杂质说“拜拜”，真是一种解脱的感觉！2.2 蒸发提纯接下来，我们就要把盐水给蒸发掉。
这一步可以说是“浓缩”的过程，把水分蒸发掉后，盐就会在底部重新结晶。
大家可以想象一下，等水蒸发后，那个白色晶体在阳光下闪闪发光，简直美得不要不要的。
等水蒸发得差不多了，就能看到那一层层盐晶体，心中简直是乐开了花。
这一刻，终于体会到了“千辛万苦，终见彩虹”的感觉。
粗食盐提纯的实验报告
粗食盐提纯的实验报告一、实验目的1、掌握粗食盐提纯的原理和方法。
2、学习溶解、过滤、蒸发等基本操作。
3、了解沉淀反应、离子交换等化学原理在物质提纯中的应用。
4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理粗食盐中常含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）。
通过溶解、过滤可除去不溶性杂质，加入化学试剂可将可溶性杂质转化为沉淀而除去。
1、除去不溶性杂质：通过溶解将粗食盐制成溶液，然后过滤，不溶性杂质留在滤纸上，滤液即为含有可溶性杂质的食盐水。
2、除去 SO₄²⁻：加入过量 BaCl₂溶液，使 SO₄²⁻与 Ba²⁺结合生成 BaSO₄沉淀。
Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓3、除去 Mg²⁺：加入过量 NaOH 溶液，使 Mg²⁺与 OH⁻结合生成Mg(OH)₂沉淀。
Mg²⁺＋ 2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓4、除去 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺：加入过量 Na₂CO₃溶液，使 Ca²⁺与 CO₃²⁻结合生成 CaCO₃沉淀，Ba²⁺与 CO₃²⁻结合生成 BaCO₃沉淀。
Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓Ba²⁺＋ CO₃²⁻＝ BaCO₃↓5、除去过量的 OH⁻和 CO₃²⁻：加入适量盐酸，使 OH⁻与 H⁺结合生成水，CO₃²⁻与 H⁺结合生成二氧化碳和水。
OH⁻＋ H⁺＝ H₂OCO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、药匙、滴管。
2、药品粗食盐、BaCl₂溶液（1mol/L）、NaOH 溶液（2mol/L）、Na₂CO₃溶液（1mol/L）、盐酸（6mol/L）、pH 试纸。
初中化学粗盐的初步提纯实验报告
初中化学粗盐的初步提纯实验报告
篇一：粗盐的提纯试验报告
一、试验目的：
1。
把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能．
2。
理解过滤法分别混合物的化学原理．
3。
体味过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、试验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，
SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的办法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏
斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、试验操作：
1。
溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，向来加到粗盐不再溶解时为止．观看溶液是否浑浊．2。
过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的色彩．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．
3。
蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中浮现较多量
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粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告
实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：通过净化提纯的方法，从粗食盐中分离出纯净的食盐。
实验原理：食盐是由氯化钠和其他杂质组成的。
通过溶解和结晶的方法，可以将食盐中的杂质分离出来，得到纯净的食盐。
实验步骤：
1. 准备材料：粗食盐、纯净水。
2. 将粗食盐放入一个容器中。
3. 加入适量的纯净水，用玻璃棒搅拌均匀，使食盐溶解。
4. 待溶液静置一段时间后，观察有无悬浮物或沉淀产生。
如果有，则说明溶液中含有杂质。
5. 将溶液倒入漏斗中，将悬浮物或沉淀分离出来。
6. 将清澈的溶液放入蒸发皿中，用低温加热的方法使水分蒸发。
逐渐加大火力，使盐溶液逐渐浓缩。
7. 当溶液中开始出现小晶体时，关闭火源，让溶液自然冷却，使晶体逐渐长大。
8. 将晶体取出，用纸巾轻轻吸干表面的水分。
9. 得到的晶体就是纯净的食盐。
实验结果：经过提纯的食盐晶体呈白色或透明色，没有杂质和悬浮物。
实验结论：通过溶解、结晶和干燥的方法，可以从粗食盐中分离出纯净的食盐。
提纯后的食盐颜色纯正、味道正常，适合食用。
大学食盐提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解食盐提纯的原理和实验方法。
2. 掌握粗盐提纯的操作步骤，包括溶解、过滤、蒸发等。
3. 通过实验，加深对化学与生活联系的理解。
二、实验原理粗盐中含有多种杂质，如泥沙、钙、镁、硫酸根离子等。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以去除这些杂质，得到纯净的食盐。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、托盘天平、滤纸等。
2. 试剂：粗盐、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 溶解：称取20g粗盐，溶于100mL蒸馏水中，充分搅拌，使食盐完全溶解。
2. 过滤：将溶液过滤，去除泥沙等不溶性杂质。
3. 沉淀：a. 向滤液中加入少量BaCl2溶液，观察沉淀的形成。
b. 加入NaOH溶液，观察沉淀的形成。
c. 加入Na2CO3溶液，观察沉淀的形成。
4. 过滤：将沉淀过滤，去除BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3等沉淀物。
5. 中和：向滤液中加入适量HCl溶液，中和过量的NaOH和Na2CO3，使溶液呈中性。
6. 蒸发：将中和后的溶液加热蒸发，浓缩至一定程度。
7. 结晶：将浓缩后的溶液冷却，使食盐结晶析出。
8. 收集：将结晶收集，晾干，得到纯净的食盐。
五、实验现象与结果1. 溶解：食盐在水中溶解，形成无色溶液。
2. 过滤：滤液澄清，泥沙等不溶性杂质被滤除。
3. 沉淀：加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀；加入NaOH溶液后，出现白色沉淀；加入Na2CO3溶液后，出现白色沉淀。
4. 过滤：沉淀被滤除，滤液清澈。
5. 中和：加入HCl溶液后，溶液由碱性变为中性。
6. 蒸发：溶液浓缩，出现食盐晶体。
7. 结晶：晶体逐渐增多，呈白色。
8. 收集：收集晶体，晾干，得到纯净的食盐。
六、实验心得与建议1. 实验过程中，要注意观察各个步骤的现象，确保操作正确。
2. 在过滤时，要注意滤纸的选用和漏斗的摆放，确保过滤效果。
3. 在蒸发过程中，要注意控制火候，避免溶液过度浓缩或烧焦。
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粗食盐提纯
吴心悦
(环境工程163班宁波19)
摘要（1）掌握提纯NaCl的原理和方法
（2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
（3）了解Ca2+、Ma2+和SO42－等离子的定性鉴定。
关键词过滤; 乙醇洗涤; 关键词3; pH试纸
1. 引言
粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。
2. 实验部分
实验原理
粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K+、Ca2+、Ma2+、Fe3+、SO42－、CO32－等可溶性杂质离子。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法是：
（1）在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42－离子转化为BaSO4沉淀，过滤除去SO42－。
Ba2++SO42－====BaSO4↓
（2）向粗食盐溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+转化为CaCO3、Ma2（OH）2CO3溶液、Fe（OH）3和BaCO3沉淀后过滤除去。
Ca2++CO32－====CaCO3↓
2Ma2++2OH－+CO32－====Ma2（OH）2CO3↓
Fe3++3OH－====Fe（OH）3↓
Ba2++CO32－====BaCO3↓
（3）用稀HCl溶液调节食盐溶液使pH至2~3，除去过量加入的NaOH和Na2CO3。
H++OH－====H2O
2H++CO32－====CO2↑+H2O
粗食盐中的K+离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。
在蒸发和浓缩溶液时，由于NaCl
的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl则留在残液中而被除掉。
吸附在NaCl 晶体表面上的HCl可用乙醇洗涤除去。
仪器与试剂
1.仪器设备
循环水SHZ-D(Ⅲ)式真空泵，HH-2恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒（100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH试纸，滤纸。
2.试剂
粗食盐，2mol?L－1HCl溶液，2mol?L－1NaOH溶液，1mol?L－1BaCl2溶液，1mol?L－1Na2CO3溶液，饱和Na2CO3溶液，饱和（NH4）2C2O4溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L－1HAC溶液，65%乙醇。
实验方法
1.粗食盐的提纯
（1）粗食盐的溶解
在托盘天平上称取粗食盐置于100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）。
（2）SO42－离子的除去
将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1mol?L－1BaCl2溶液，直至SO42－离子沉淀完全（约加1~2mL），继续加热5min使BaSO4沉淀颗粒长大而易于沉降。
从石棉网上取下烧杯，待沉淀沉降后，在上清液中滴加1~2滴BaCl2溶液，若有白色混浊现象，表明SO42－离子仍未除净，还需补加BaCl2溶液，直到上清液中不再产生混浊现象为止。
趁热进行抽滤，用少量蒸馏水淋洗布氏漏斗上的沉淀物2~3次，滤液（总体积不要超过35mL）收集于烧杯中。
（3）Ca2+、Ma2+、Fe3+及过量加入的Ba2+的除去
滤液在加热、搅拌下，加入10滴2mol?L－1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液（约~2mL），加热至沸，静置片刻后，在上清液中滴加Na2CO3溶液，直到上清液中不再产生混浊现象为止，再多加溶液（此时溶液PH在9左右），抽滤，收集滤液于蒸发皿中。
（4）除去过量的OH－和CO32－离子
在搅拌下将2mol?L－1HCl溶液逐滴加入滤液中，至不再有气泡产生为止，此时溶液呈微酸性（pH为2~3）。
（5）蒸发浓缩与结晶
将蒸发皿置于恒温水浴锅上加热浓缩，使溶液保持微微沸腾的状态，期间不断搅拌，将溶液浓缩成液面出现晶膜的糊状后，停止加热，冷却后抽滤，用少量65％乙醇洗涤晶体，抽干。
将NaCl晶体转移到事先称量好的表面皿上，小火烘干，冷却后，称出表面皿与晶体的总质量，计算产率。
2.产品纯度的检验
取粗食盐和纯化食盐各放入两支试管中，分别溶于6mL蒸馏水中，然后各等分在3支试管中，分成3组，用对比法比较它们的纯度。
（1）SO42－离子的检验：向第一组试管中各滴加2滴1mol?L－1BaCl2溶液，观察溶液中白色混浊情况。
（2）Ca2+离子的检验：向第二组试管中各滴加2滴6mol?L－1HAC溶液，再各滴加2滴饱和（NH4）2C2O4溶液，比较溶液中白色沉淀生成情况。
（3）Mg2+离子的检验：向第三组试管中各滴加2滴2mol?L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察有无蓝色沉淀生成。
3. 结果与讨论
1）表面皿与晶体的总质量,表面皿质量，产品质量，产率64%。
产品外观白色粉末状固体，粗食盐外观白色颗粒状固体。
4. 结论
提纯后的精盐不含K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、CO32－等离子。
思考题
（1）食盐溶解在20mL蒸馏水中，所配溶液是否饱和？为什么不将粗食盐溶解配制成饱和溶液？
（2）在除去Ca2+、Ma2+、SO42－离子时为什么要先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液，先加Na2CO3溶液可以吗？若加入BaCl2溶液将SO42－沉淀后，不经过滤继续加Na2CO3溶液，只进行一次过滤可以吗？
（3）除杂时，溶液中加入沉淀剂（BaCl2或Na2CO3）后要加热，为什么？
（4）为什么中和过量的Na2CO3，须用HCl而不用其他的无机酸？
（5）提纯后的食盐溶液在浓缩时为什么不能蒸干？。