乙烷乙烯乙炔表格
标气一览表
31
95105033
（有效期至2012.7.7）
二氧化硫:51.5 ml/m3氮气:余
32
9453161
（有效期至2012.1.7）
硫化氢:208.4 ml/m3氮气:余
33
10801003
（有效期至2012.1.7）
硫化氢:4.8 ml/m3氮气:余
34
9453200
丙二烯:49.0ml/m3甲基乙炔:50.0ml/m3氮气:余
14
703057#
2011.1.20
丙二烯:497.0ml/m3甲基乙炔:502.0 ml/m3氮气:余
15
901067#
2011.1.24
正丁烯:19.9 ml/m3异丁烯:19.6 ml/m3反丁烯:20.3 ml/m3顺丁烯:20.4 ml/m31.3丁二烯:20.2 ml/m3异戊烷:20.0 ml/m3正戊烷:20.0 ml/m3丙烷:余
4
901096#
2011.1.20
甲烷:10.0 ml/m3一氧化碳:10.0 ml/m3二氧化碳:10.0 ml/m3氮气:余
5
602015#
2011.1.20
乙炔:50.0 ml/m3氮气:余
6
901133#
2011.1.24
乙烯:50.3 ml/m3氮气:余
7
604027#
2011.1.20
乙烯:500.0 ml/m3氮气:余
8
604023#
2011.1.21
丙烯:50.0 ml/m3氮气:余
9
901064#
2011.1.21
丙烯:500.0 ml/m3氮气:余
乙烷乙烯与乙炔结构的对比
CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、
附表：烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
碳原
子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
同分
异体 数
1
11
2 3 5 9 18 35 75
请仔细观察下面三组有机分子结构，它们是同分异构体吗?为什 么?请与同学交流你的想法。 第一组分子式为C4H10的烷烃 第二组分子式为C4H8的烯烃
3、烷烃同分异构体的写法:减碳法 碳链先长后短；支链由整到散。
口诀
位置从心到边；排布由邻到间。
练习1 、填P24表格 练习2、写出C6H14的同分异构体
分子式
CH
26
CH
38
CH
4 10
CH 5 12
C4H8
可能具有的结构简式
CH CH 33 CH CH CH 323
CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
想一想：有机物中存在什么样 的碳 原子才能有对映异构？
指出下列有机物中具有对映异 构现象的中心碳原子。
CH3-CH2-CH-CH2- CH-CH-CH2-CH3
CH3
CH3CH3
4、同分异构体的类型
⑴碳链异构
⑵位置异构(官能团位置)
⑶类别异构(又称官能团异构)
①烯烃与环烷烃 ②炔烃与二烯烃
③醇和醚
下列各物质中，只表示一种纯净物的是( B ) A．C4H8 B．C3H8 C．C2H4C12 D．C4H6
4、找出下列物质中的饱和碳原子与不饱和碳原子
1
2
3
45 6
A、CH3—CH＝CH—C≡C—CF3
1
2
3
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 626页PPT
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
乙 2. 乙炔的工业制法
炔
的
过去工业上用电石生产乙炔。
制
锻烧
法 CaCO3
CaO + CO2
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO
由于碳化钙生产耗电太多，目前已 改用天然气和石油为原料生产乙炔。
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ ]C。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的 含量。
化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水 的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
+
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
第六章炔烃
114第六章 炔烃分子中含有碳碳叁键的烃叫做炔烃。
碳碳叁键可位于碳链中的任意位置。
开链炔烃的分子通式为C n H 2n-2 。
碳碳叁键位于碳链一端的炔烃称之为单取代或末端炔烃。
6.1 炔烃的结构与烯烃的碳碳双键相比，炔烃的碳碳叁键经历了不同的杂化。
在此杂化过程中，碳的2s 轨道和三个2p 轨道中的一个进行杂化。
每个杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分。
这些杂化轨道称之为sp 轨道。
由于sp 轨道的s 成分增加，乙炔中碳氢键的极性比乙烷和乙烯中的大很多。
乙烯的pK a 值大约在44，而乙炔的pK a 值大约在25，所以末端炔烃在一些特定的情况下，可以当成弱酸，尽管酸性甚至比水还弱很多。
碳碳叁键是两个sp 杂化的碳原子相互之间形成的。
碳原子中的两个sp 杂化轨道沿一轴线呈180 o 伸展 ，该轴线与非杂化的2p x 和2p y 轨道垂直。
当两个sp 杂化碳原子相互靠近时，sp-sp σ 键形成，于是每个碳原子其它两个p 轨道之间就以肩并肩方式重叠，形成两个相互垂直的π键，如图6.1所示。
因此，乙炔C 2H 2是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线上。
由于此线形特性，环状炔烃至少含有十个碳原子才能消除过多的张力。
此外，围绕炔烃叁键部分的电子云密度要比乙烷、乙烯大得多。
与烯烃类似，炔烃容易与亲电试剂相互作用。
(a)(b)图6.1 乙炔的模型（a ）乙炔 sp 杂化示意图（b）乙炔的电子云结构模型乙炔碳碳叁键的长度为120pm，键能大约是836 kJ/mol，所以碳碳叁键是已知的键能最大，键长最短的碳碳键。
表格6.1 乙烷，乙烯，乙炔的共价键参数乙烷乙烯乙炔C-C 键键能(KJ) 368 607 836C-C 键长度(pm) 154 134 120C-H 键键能(KJ) 410 444 506C-H键长度(pm) 110 108 106 很明显可以看出(836-368) 并不是(607-368)的两倍，而且实验结果表明，要打开乙炔中的π键需要大约318 KJ/mol的能量，而对于乙烯需要268KJ/mol，所以我们可以得到结论，炔烃与亲电试剂的反应比烯烃与亲电试剂的反应要迟钝。
乙烷乙烯乙炔的比较
资源信息表11．3 煤化工和乙炔（共3课时）第3课时乙烷、乙烯、乙炔的比较一、设计思想本节课教学内容主要有两个方面，一方面通过介绍常见的塑料，让学生体验化学的魅力，激发学习化学的热情；另一个方面是通过对乙烷、乙烯、乙炔的比较，形成比较、归纳、推断、演绎能力；形成严谨求实的科学态度与科学系统认识物质的方法；体会乙烷、乙烯和乙炔分子的对称美。
因此，教学设计时，教师根据学生对塑料合成、特性等了解不多、不深的特点，采用实物或投影相关资料，用讲解的方式介绍常见的塑料合成、特性及用途；在比较乙烷、乙烯、乙炔的教学时，采用让学生自己讨论、练习、交流、归纳的方法，加深学生对乙烷、乙烯、乙炔的认识，同时体验科学系统认识物质的方法。
二、教学目标1．知识与技能（1）常识性知道几种常见塑料性能、用途。
（2）通过乙烷、乙烯和乙炔之间的比较，知道烃烷、烯烷和炔烷组成、结构与性质特点；学会从原理着手设计乙烯、乙炔的实验室制法和收集方法。
2．过程与方法通过乙烷、乙烯和乙炔分子结构的比较，以及实验室制取乙烯和乙炔装置的选择、条件控制，体验科学的实验与研究方法。
3．情感态度与价值观（1）通过了解新型高分子材料研制、应用的未来，体验化学的魅力，激发学化学、用化学的热情。
（2）通过对乙烷、乙烯和乙炔的比较，体验严谨求实的科学态度；领悟化学现象与化学本质的辩证认识。
三、教学重点与难点教学重点、难点：乙烷、乙烯和乙炔组成、结构与性质的比较。
四、教学用品媒体：电脑、投影仪五、教学流程1．流程图2．流程说明引入：出示或投影日常生活中用的塑料制品：食品袋、包装袋、电灯开关等。
教师讲解：几种常见的塑料的合成、特性、用途。
学生讨论：合成PVC塑料原料主要有焦炭、石灰石、水、食盐等，请同学们根据所学知识，用化学方程式表示合成PVC塑料的过程。
学生练习：书本P36-37上作业11.3，并归纳乙烷、乙烯、乙炔的异同点。
师生交流：1．比较物质一般从那几个方面进行？2．乙烷、乙烯、乙炔组成、结构有什么特点？3．推断乙烷、乙烯、乙炔的化学性质的异同点？ 4．实验室制取甲烷、乙烯、乙炔的异同点？归纳小结：比较甲烷（乙烷）、乙烯、乙炔组成、结构、性质、用途、实验室制取。
乙烷乙烯乙炔的鉴别
乙烷乙烯乙炔的鉴别一、引言乙烷、乙烯和乙炔都是有机化合物中常见的碳氢化合物。
它们在化学性质、物理性质和结构上有一定的区别。
准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔对于理解它们的性质和应用具有重要意义。
本文将介绍乙烷、乙烯和乙炔的一些特征，以方便进行鉴别。
二、乙烷、乙烯和乙炔的特征1. 乙烷乙烷是一种无色、无臭的气体，化学式为C2H6。
乙烷是一种饱和烃，由两个碳原子和六个氢原子组成。
以下是乙烷的特征： - 燃烧：乙烷能够燃烧，生成二氧化碳和水。
- 反应性：乙烷是相对稳定的，不容易参与其他化学反应。
- 储存：乙烷应储存在密闭容器中，避免泄漏。
2. 乙烯乙烯是一种无色、具有刺激性气味的气体，化学式为C2H4。
乙烯是一种不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
以下是乙烯的特征： - 燃烧：乙烯能够燃烧，生成二氧化碳和水。
1- 反应性：乙烯具有较高的反应活性，可与其他物质发生加成反应。
- 应用：乙烯是许多塑料和合成化学品的重要原料。
3. 乙炔乙炔是一种无色、具有类似洋葱的气味的气体，化学式为C2H2。
乙炔是一种不饱和烃，由两个碳原子和两个氢原子组成。
以下是乙炔的特征： - 燃烧：乙炔能够燃烧，生成二氧化碳和水。
- 反应性：乙炔具有很高的反应活性，容易参与燃烧、加成、聚合等化学反应。
- 应用：乙炔是焊接、切割和金属加工中常用的燃料。
三、乙烷、乙烯和乙炔的鉴别方法1. 使用气味鉴别•乙烷：乙烷无臭。
•乙烯：乙烯有刺激性气味。
•乙炔：乙炔具有类似洋葱的气味。
2. 燃烧试验•乙烷：乙烷能够完全燃烧，产生蓝色火焰。
2•乙烯：乙烯能够燃烧，但燃烧不完全，产生黄色火焰。
•乙炔：乙炔能够燃烧，产生亮丽的蓝色火焰。
3. 进一步鉴别•乙烷、乙烯和乙炔的化学结构不同，可以利用化学试剂进行判定。
例如，可以使用溴水进行试验，乙炔可被溴水迅速分解生成溴化氢。
四、结论通过气味鉴别、燃烧试验和进一步的化学试验，可以准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔。
第六章 炔烃
114第六章 炔烃分子中含有碳碳叁键的烃叫做炔烃。
碳碳叁键可位于碳链中的任意位置。
开链炔烃的分子通式为C n H 2n-2 。
碳碳叁键位于碳链一端的炔烃称之为单取代或末端炔烃。
6.1 炔烃的结构与烯烃的碳碳双键相比，炔烃的碳碳叁键经历了不同的杂化。
在此杂化过程中，碳的2s 轨道和三个2p 轨道中的一个进行杂化。
每个杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分。
这些杂化轨道称之为sp 轨道。
由于sp 轨道的s 成分增加，乙炔中碳氢键的极性比乙烷和乙烯中的大很多。
乙烯的pK a 值大约在44，而乙炔的pK a 值大约在25，所以末端炔烃在一些特定的情况下，可以当成弱酸，尽管酸性甚至比水还弱很多。
碳碳叁键是两个sp 杂化的碳原子相互之间形成的。
碳原子中的两个sp 杂化轨道沿一轴线呈180 o 伸展 ，该轴线与非杂化的2p x 和2p y 轨道垂直。
当两个sp 杂化碳原子相互靠近时，sp-sp σ 键形成，于是每个碳原子其它两个p 轨道之间就以肩并肩方式重叠，形成两个相互垂直的π键，如图6.1所示。
因此，乙炔C 2H 2是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线上。
由于此线形特性，环状炔烃至少含有十个碳原子才能消除过多的张力。
此外，围绕炔烃叁键部分的电子云密度要比乙烷、乙烯大得多。
与烯烃类似，炔烃容易与亲电试剂相互作用。
(a)(b)图6.1 乙炔的模型（a ）乙炔 sp 杂化示意图（b）乙炔的电子云结构模型乙炔碳碳叁键的长度为120pm，键能大约是836 kJ/mol，所以碳碳叁键是已知的键能最大，键长最短的碳碳键。
表格6.1 乙烷，乙烯，乙炔的共价键参数乙烷乙烯乙炔C-C 键键能(KJ)C-C 键长度(pm) 154 134 120C-H 键键能(KJ) 410 444 506C-H键长度(pm) 110 108 106 很明显可以看出(836-368) 并不是(607-368)的两倍，而且实验结果表明，要打开乙炔中的π键需要大约318 KJ/mol的能量，而对于乙烯需要268KJ/mol，所以我们可以得到结论，炔烃与亲电试剂的反应比烯烃与亲电试剂的反应要迟钝。
高中化学乙烷乙烯乙炔表格练习苏教版必修
高中化学乙烷乙烯乙炔表格练习苏教版必修1. 乙烷1.1 基本信息•分子式：C2H6•分子量：30g/mol•分子式结构：H H| |C-C| |H H•化学性质：–热稳定性：稳定–燃烧性：易燃，可与空气或氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水–反应类型：•单质反应：能和氧气发生反应，在氧气的存在下燃烧•反应物反应：能和一些卤素发生反应•氧化还原反应：做还原剂，与一些氧化剂反应1.2 物理性质•状态：气体•沸点：-89.0℃•密度：0.769 g/L1.3 应用领域1.热能来源2.化学制品3.热力学工业4.辅助燃料2. 乙烯2.1 基本信息•分子式：C2H4•分子量：28g/mol•分子式结构：H|H-C=C-H|H•化学性质：–热稳定性：不稳定–燃烧性：易燃，可与空气或氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水–反应类型：•反应物反应：与卤素反应•加成反应：与氢气、水和醇等发生加成反应2.2 物理性质•状态：气态•密度：0.92 g/L•沸点：-103.7 ℃2.3 应用领域1.制造塑料2.聚合物制造3.化学品制造4.工艺助剂3. 乙炔3.1 基本信息•分子式：C₂H₂•分子量：26g/mol•分子式结构：H|H-C≡C-H|H•化学性质：–热稳定性：不稳定–燃烧性：能与空气形成爆炸性混合物–反应类型：•单质反应：与卤素发生反应。
•加成反应：和氢气发生加成反应生成乙烯。
•氧化还原反应：做还原剂，与铜氧化物等氧化剂反应。
3.2 物理性质•状态：气态•密度： 1.097 g/cm3•沸点：-84 ℃3.3 应用领域1.合成强力粘合剂、发动机零件和切割和焊接金属。
2.控制控制氢气、从空气中分离氧气和铁炉供给用三氯乙烯。
3.制造石墨烯、硅和合成橡胶。
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 6共26页文档
B
希望在你手中 阳光总在风雨后 请相信有彩虹
谢谢！
CH2=CH2 -2H
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷 乙烯
乙炔
C—C
键长（10-10m）： 1.54
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物
理
味的气体。密度是1.16克/升，
性
比空气稍轻。微溶于水，易溶
质
于有机溶剂。
化
学
1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全
质 氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格
甲烷乙烯乙炔苯知识点总结表格物质甲烷乙烯乙炔苯。
-----结构简式CH₄CH₂ = CH₂CH≡CHC₆H₆（苯环结构为正六边形，碳碳键介于单双键之间）分子结构特点正四面体结构，C - H键为极性键，但分子为非极性分子平面型分子，所有原子共平面，碳碳双键中一个是σ键，一个是π键直线型分子，所有原子共直线，碳碳三键中一个是σ键，两个是π键平面正六边形结构，所有原子共平面。
物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气小无色稍有气味气体，难溶于水，密度略小于空气无色无味气体，微溶于水，密度比空气小无色有特殊气味液体，不溶于水，密度比水小，有毒。
化学性质1. 稳定性：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应<br>2. 可燃性：CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）<br>3. 取代反应：CH₄ + Cl₂→CH₃Cl + HCl（光照条件下逐步取代）等1. 可燃性：C₂H₄+3O₂→2CO₂ + 2H₂O （火焰明亮，伴有黑烟）<br>2. 加成反应：CH₂ = CH₂ + Br₂→CH₂Br - CH₂Br<br>3. 加聚反应：nCH₂ = CH₂→[ - CH₂ - CH₂ - ]ₙ1. 可燃性：2C₂H₂+5O ₂→4CO₂ + 2H₂O（火焰明亮，伴有浓烈黑烟）<br>2. 加成反应：CH≡CH + 2Br₂→CHBr₂ - CHBr₂<br>3. 能使酸性KMnO₄溶液褪色1. 可燃性：2C₆H₆+15O₂→12CO₂ + 6H₂O（火焰明亮，伴有浓烟）<br>2. 取代反应：苯与液溴在FeBr₃催化下发生反应生成溴苯；苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯<br>3. 加成反应：苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷。
主要用途燃料、化工原料（制取氢气、炭黑等）化工原料（制取聚乙烯塑料、乙醇等）、植物生长调节剂焊接金属（氧炔焰）、化工原料化工原料（制取苯的同系物、硝基苯等）、有机溶剂。
乙炔
（2）使酸性高锰酸钾褪色
使酸性KMnO4溶液褪色→ CO2 + H2O
褪色的速度：乙烯>乙炔， 因为乙烯比乙炔活泼
KMnO4 + H2SO4+ C2H2→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
2.加成反应(X2、H2、HX)
①与溴水加成：使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca（OH）2 C H
练习： CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等都同属离子型碳化物，请通 过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反 应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2） CH 4） B．Al4C3水解生成 （ C H C．Mg2C3水解生成 （ 3 4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
结构式
键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子的 位子
C—C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
一乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 2、反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 水
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
发生爆炸的乙炔气罐 2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事 故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆 炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致 周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。
乙炔很全面
学习目标
第四节 乙炔 炔烃
1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点 乙炔的化学性质
分子式
C2H2
一、乙炔的结构
电子式 结构式
HC CH
HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
键型 键长 键能 性质
使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
识
再
见！
一、乙炔的物理性质和结构式
1、物理性质： 乙炔的俗名叫电石气，纯乙炔是没有颜色、没有臭味的气体，但实验室用电石制得的乙炔常闻到一种特殊 难闻的气味，原因是乙炔气体混有磷化氢、硫化氢等杂质。
2、分子结构： 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式：
C2H2
H
C· ×
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:
CaC2+ 2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质
气体是
，它与溴水反应的化学方程式
是
在验证H过2S程中必须全部除去。
H2S+Br2=S +2HBr
（3）甲同学设计的实验 （填能或不能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
C
H··· ···
·×
HC CH
CH CH
分子空间结构为直线型 , 两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上.键角是180。
二、乙炔的制法
1、试剂 2、装置
电石（CaC2）、水 （饱和食盐水） 固—液不加热型 ( 不用 启普发生器,因反应放出大量热)
乙烷乙烯乙炔的化学式
乙烷乙烯乙炔的化学式
乙烷乙烯乙炔（Ethylacetylene）是一种用作起始原料的有机化合物，其化学式为C₄H₆。
它是由三个分子碳原子和六个分子氢原子组成的烷烃类有机分子，通常表示为CH3-C≡C-CH3，其中C≡C是一个双键。
乙烷乙烯乙炔是一种清晰、无色、极易挥发的液体，具有刺激性气味，在
室温下沸点为12.7℃，密度为0.8373g/L，折射率为1.3878，相对蒸
汽压为169.7mmHg，溶解性较差，可溶于醇和醚，不溶于水和固体脂肪。
乙烷乙烯乙炔可以通过气相聚合法合成，也可以从乙烯进行气相烷基
化而得到。
它是苯乙烯的重要加氢前体，也是合成有机颜料、聚合物
催化剂和乳化剂的重要原料，并可用于生产润滑油和润滑剂、橡胶及
研究有机合成反应。
此外，乙烷乙烯乙炔可以在质谱仪中用作参考物质，也可以用作医药中的化学试剂和检测分析材料。
乙烷乙烯乙炔的使用需要遵守一定的安全措施，如操作过程中需要通风，使用者应穿上有效的保护服装、手套等，使用者的眼睛需佩戴防
护眼罩，以防止粉尘飞溅，该物质如遇强烈火焰或加热会致爆，操作
前需把区域内的易燃物都进行清理，使用时应谨慎注意安全，及时进
行检查、维护。
总之，乙烷乙烯乙炔是一种重要的有机化合物，它的化学式为C₄H₆，具有无色、清晰、极易挥发、具有刺激性气味等特性，可用于合成有机
颜料、聚合物催化剂和乳化剂等，但乙烷乙烯乙炔的使用需要遵守一
定的安全措施，以保证安全使用。
乙烯 乙炔
分子式 电子式 结构式 结构简式 键的类别 键 角
键长 1010m
乙 烷 C2H6
H:C:C:H
乙 烯 C2H4
H H ‥ ‥∶H H∶C∶∶C ∶∶C
乙 炔 C2H2
H∶CMMC∶H MMC
HH ‥‥
¨¨ HH
H C=C H H H
H C≡C H
CH 3 CH3 碳碳单键 109° 109°28′ 1.54 348 空间立体 80％ 80％
CH2=CH—CH=CH2 CH2=CH—C=CH2 CH3
1，3—丁二烯 ， 丁二烯 橡胶经过硫化处理——硫化橡胶 橡胶经过硫化处理 硫化橡胶 五、炔烃 1、通式：CnH2n-2（n=2、3、4LL） LL） 、通式： 、 、 LL 2、系统命名： 、系统命名： 同烯烃 3、化性： 、化性： 同乙炔
nCH 2 = CHCl一定条件→ [CH- CH] n 3)、聚合反应 、 Cl
聚氯乙烯
3CH ≡ CH 一定条件 →
苯
5、用途 、 重要的基本有机原料， 重要的基本有机原料，氧炔焰可切割和焊接金属
思考： 3CH 3 + Cl 2 取代→ CH 3CH 2Cl + HCl CH CH 2 = CH 2 + HCl 加成 → CH 3CH2Cl
¤用饱和食盐水代替蒸馏水 用饱和食盐水代替蒸馏水 ¤制得的乙炔常有难闻恶臭是由于在生成的乙炔中混有 制得的乙炔常有难闻恶臭是由于在生成的乙炔中混有 PH3、H2S等杂质 电石中含有 、P等杂质 等杂质(电石中含有 等杂质) 等杂质 电石中含有S、 等杂质 4)、收集方法：排水法 、收集方法： 3、物性 、 无色、无臭的气体，比空气略轻，微溶于水， 无色、无臭的气体，比空气略轻，微溶于水， 易溶于有机溶剂 俗名：电石气 俗名： 4、化性 、 1)、氧化反应 、 a、能使酸性高锰酸钾褪色 鉴别炔烃和烷烃） 、能使酸性高锰酸钾褪色 鉴别炔烃和烷烃） （ b、燃烧 、 2C2H2 + 5O2
小分子烃类气体
小分子烃类气体烃是有机物的一个大类，其分子中必须只有碳（C）和氢(H)元素。
通常所说的烃类气体化合物指的是甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 丙烷（C3H8）乙烯（C2H4）丙烯（C3H6）乙炔（C2H2）丙炔(C3H4)等。
甲烷甲烷，俗称瓦斯，是Z简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分。
甲烷也是含碳量Z小，含氢量Zda的烃，它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
甲烷是一种可燃性气体，而且可以人工制造，所以，在石油用完之后，甲烷将会成为重要的能源。
甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。
在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。
空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。
液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。
ZG国家标准规定，甲烷气瓶为棕色，白字。
乙烷乙烷为Z简单的含碳-碳单键的烃类气体化合物。
分子式C2H6，结构式为CH3CH3。
乙烷在某些天然气中的含量为5%～10%，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。
1834年迈克尔·法拉第首次使用电解乙酸钾的方法制造了乙烷，他错误地以为是甲烷而没有继续研究，直到1864年卡尔·肖莱马校正了这个错误，他证明所有这些反应的产物都是乙烷。
在化学工业里乙烷主要用来通过蒸汽裂解生产乙烯。
与蒸汽混合被加到摄氏900度或以上的高温时重的碳氢化合物裂解成轻的碳氢化合物，烷烃成为烯烃。
乙烷可以在冷冻设施中作为致冷剂使用。
在科学研究中液态的乙烷在电子显微技术中被用来使得含水量高的样本透明化。
丙烷丙烷结构简式为CH3CH2CH3，通常为气态，但一般经过压缩成液态后运输。
乙烷乙烯乙炔碳原子杂化类型
乙烷乙烯乙炔碳原子杂化类型乙烷、乙烯和乙炔，这三个家伙可真是有趣的化学小伙伴。
乙烷这位温和的家伙，咱们可以把它看作是最普通的朋友。
它的分子结构里，碳原子之间用单键连接，形状就像个温暖的家庭聚会。
每个碳原子都用sp³杂化，真是个圆滑的角色，四周都有氢原子围绕着，像小孩围着爸爸妈妈，和睦又亲切。
想象一下，乙烷就像是个大好人，四处照顾他的氢小伙伴，构建了一个和谐的社区。
嘿，谁说化学不能有家庭温暖呢？咱们聊聊乙烯。
乙烯可就不同了，嗨，它简直像个年轻的小伙子，刚刚走出校园，充满朝气。
它的分子里，有双键的存在，让整个结构变得更紧凑，也更有张力。
这里的碳原子用的是sp²杂化，真是个有个性的家伙。
想象一下，乙烯就像个爱表现的明星，双键就像他的舞台，吸引着所有的目光。
它的形状有点扁平，看上去充满活力，仿佛随时准备着一场舞蹈。
乙烯在化学反应中也特别活跃，像个爱冒险的小年轻，总是在寻找新的挑战，真让人佩服！乙炔这位兄弟就更加特别了。
乙炔可是个了不起的家伙，分子里有三重键，堪称“化学界的拳击手”。
它的碳原子使用的是sp杂化，形状就像个直线型的游泳池，两边的氢原子紧紧相依。
这种结构让乙炔的能量水平大大提升，真是个好斗的家伙，喜欢和其他化合物碰撞出火花。
乙炔在很多化学反应中表现得极为抢眼，仿佛在说：“看，我可以做到更多！”它的反应性非常强，简直是化学世界的“火药桶”，谁要是和它交朋友，得小心翼翼，别让它发火了。
咱们不得不提这三位小伙伴之间的区别。
乙烷的温和、乙烯的活泼和乙炔的张扬，各有千秋。
生活中，咱们也总能遇到这样各具特点的人。
温和的人总是让人感到安心，活泼的人能带来欢声笑语，而张扬的人则时常给我们带来刺激和挑战。
每种性格都有其存在的价值，正如这三种化合物，各自都有其独特的魅力。
在化学的世界里，这些元素和分子不仅仅是枯燥的符号。
它们背后藏着的是千千万万的故事。
就像我们生活中的人际关系一样，有些人平淡如水，有些人热情似火，有些人则充满挑战。
乙烷乙烯乙炔的鉴别
乙烷、乙烯和乙炔是碳氢化合物中常见的有机化合物，它们在结构和性质上有明显的差异。通过观察它们的燃烧性质以及与其他试剂的反应，可以进行有效的鉴别。乙烷的特征是单键，乙烯的特征是双键，乙炔的特征是三键。鉴别乙烷、乙烯和乙炔，可以通过火焰颜色、燃烧产物、溴水试剂等方法进行鉴别。
乙烷乙烯乙炔的鉴别
引言
乙烷、乙烯和乙炔是有机化合物中常见的三种碳氢化合物。它们在结构和性质上有明显的差异，因此需要通过一定的方法进行鉴别。本文将介绍乙烷、乙烯和乙炔的鉴别方法。
乙烷的鉴别
结构特点
乙烷是一种饱和烃，其分子中只含有C-C单键。乙烷的化学式为C2H6。
鉴别方法
乙烷是一种无色无味的气体，鉴别乙烷可以通过以下方法：1.火焰颜色测试：将一定量的乙烷放置于火焰中，观察火焰颜色。乙烷燃烧时的火焰为蓝色。2.燃烧产物测试：将乙烷与氯水反应，观察产物。乙烷与氯水反应生成氯代乙烷。
乙烯的鉴别
结构特点
乙烯是一种含有碳碳双键的烯烃，其分子中含有一个C-C双键。乙烯的化学式为C2H4。以下方法：1.燃烧性质测试：将乙烯放入火焰中，观察火焰特征。乙烯燃烧时产生明亮的火焰。2.溴水试剂测试：向乙烯溶液中滴加溴水试剂，观察反应。乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷。
乙炔的鉴别
结构特点
乙炔是一种含有碳碳三键的炔烃，其分子中含有一个C-C三键。乙炔的化学式为C2H2。
鉴别方法
乙炔为无色气体，鉴别乙炔可以通过以下方法：1.燃烧性质测试：将乙炔放入火焰中，观察火焰特征。乙炔燃烧时火焰呈明亮的红色，且有黑色烟雾产生。2.添加溴水测试：向乙炔溶液中滴加溴水试剂，观察反应。乙炔与溴水反应生成1,2,2-三溴乙烷。
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2、与溴水反应
3、氧化反应
4、反应
5、反应
烷烃
烯烃
炔烃
结构
代表
乙烷
乙烯
乙炔
分子式
结构式
结构简式
空间构型
通式
性质
物理性质
化
学
性
质
A．氧化反应
1.燃烧
2.酸性高锰酸钾溶液能否褪色（）
A．氧化反应
1.燃烧
2.酸性高锰酸钾溶液
能否褪色（）
A．氧化反应
1.燃烧
2.酸性高锰酸钾溶液
能否褪色（）
B．取代反应
B．加成反应
B．加成反应
碳碳键结构特点
化学性质
烷烃
碳碳单键
1、与酸性高锰酸钾溶液反应
2、与溴水反应
3、氧化反应
4、反应（特征反应）
烯烃
碳碳单键、碳碳双键
1、与酸性高锰酸钾溶液反应
2、与溴水反应
3、氧化反应
4、反应（特征反应）
炔烃
碳碳单键、碳碳叁键
1、与酸性高锰酸钾溶液反应
2、与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水反应
3、氧化反应
4、反应（特征反应）
苯
碳碳单键与碳碳双键之间的特殊键