高三化学教案：碱金属元素复习教案
备课《碱金属复习》教案.doc
《碱金属复习》教案考纲要求：1.以钠为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
2.根据元素周期律，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
4.以Na2O2为例了解过氧化物的性质。
5.了解焰色反应。
复习重点：钠及其化合物的有关知识。
复习过程：引言：高中阶段学习的第一金属是什么？（钠）钠一种重要的金属元素，有着广泛的用途，而且钠及其化合物的性质也是近几年高考考查的核心内容。
这节课我们首先来复习钠及其化合物。
一、钠及其化合物我们知道结构决定性质，那么钠的结构如何呢？钠的原子结构及其在周期表中的位置投影：Na核电荷数是11 ,核外各电了层上的电了数为2、8、1 ,原了结构不意图是，电子式为Na・。
钠元素在周期表中位于第三周期第IA族，与同周期元素相比较，它的原了半径最大。
讲解：钠元素容易失去电子，元素的金属性较强，单质有较强的还原性。
钠的化学性质提问：我们学过钠参与的哪些化学反应？学生：（氯气、氧气、硫、水、乙醇等）随着学生的回答，投影显示：提问：钠与水反应有何实验现象？与钠与乙醇反应的实验现象有何不同？学生：（浮、熔、游、响、红；在乙醇中则沉入液体的底部，可以看到气泡的产生）讲解：钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+的反应。
提问：将钠投入水中，与将钠投入稀盐酸中，哪个反应更剧烈，为什么？学生：（盐酸中，因为其中H+的浓度要大得多）提问：我们知道活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，那么将钠投入CuSO4溶液中，是否能置换出金属铜呢，为什么？学生：（不能，因为钠首先和水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应）板书：2 Na+ 2 H2O == 2 NaOH + H2 f CuSO4 + 2 NaOH == Cu（OH）2 I + Na2SO4 总反应式：2 Na +2 H2O + CuSO4 == Cu（OH）2 I +Na2SO4 + H2 t讲解：从以上这些反应我们可以看出钠在反应中都从单质中的零价变为了化合物中的+ 1价，化合价升高被氧化，做了还原剂，表现出了强烈的还原性，钠是一种化学性质非常活泼的金属。
碱金属元素教案
碱金属元素教案教案标题：碱金属元素教案教案目标：1. 理解碱金属元素的特性、性质和重要性。
2. 掌握碱金属元素的周期表位置、原子结构和电子排布。
3. 了解碱金属元素的常见化合物及其应用。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学内容：1. 碱金属元素的概念和特性。
2. 碱金属元素的周期表位置和原子结构。
3. 碱金属元素的电子排布规律。
4. 碱金属元素的常见化合物及其应用。
5. 碱金属元素的实验设计和实验操作技巧。
教学步骤：引入：1. 利用实验或图片展示不同碱金属元素的外观和反应特点，引发学生对碱金属元素的兴趣。
探究：2. 学生通过小组合作或个人研究，了解碱金属元素的概念、特性和周期表位置。
3. 学生进行实验，观察不同碱金属元素与水反应的现象，并记录实验结果。
4. 学生分析实验结果，总结碱金属元素与水反应的规律，并解释其原因。
拓展：5. 学生学习碱金属元素的电子排布规律，通过练习题巩固理解。
6. 学生了解碱金属元素的常见化合物及其应用，进行小组讨论，并展示给全班。
实践：7. 学生分组设计一个与碱金属元素相关的实验，并提出实验假设、实验步骤和预期结果。
8. 学生进行实验，并记录实验数据和观察结果。
9. 学生分析实验结果，讨论实验中可能出现的误差，并提出改进方案。
总结：10. 学生通过讨论和总结，回顾碱金属元素的重要概念、性质和应用。
11. 教师对学生的学习情况进行评价，并提供反馈和建议。
教学资源：1. 实验器材和化学试剂：不同碱金属元素、水、试管、燃烧器等。
2. 图片和视频资料：展示碱金属元素的外观和反应特点。
3. 教科书和参考书：提供碱金属元素的相关知识和实验设计指导。
评估方式：1. 学生实验报告的评估：包括实验设计、实验步骤、实验数据和分析结果。
2. 学生小组讨论和展示的评估：包括对碱金属元素化合物及其应用的理解和表达能力。
3. 学生练习题和总结性问题的评估：检查学生对碱金属元素知识的掌握程度。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
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六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
高三化学教案：碱金属元素复习教案
高三化学教案：碱金属元素复习教案碱金属元素Ⅰ.课标要求1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ.考纲要求 1. 掌握钠及其化合物的知识。
2. 探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O 在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58.碱金属从LiRb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2168 106 62m1 m2 ⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
高三化学复习《碱金属》教案
诚西郊市崇武区沿街学校广西大新中学高三化学复习碱金属教案●考点阐释1.以钠为例，理解典型碱金属的物理和化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素〔单质和化合物〕的相似性和递变性。
3.以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。
4.掌握钠的几种最重要的化合物〔NaOH、Na2CO3、NaHCO3等〕的性质和用途。
●试题类编(一)选择题1.〔2021年春，19〕在烧杯中加水和苯〔密度：0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠〔密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是A.钠在水层中反响并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反响C.钠在苯的液面上反响并四处游动D.钠在苯与水的界面处反响并可能作上、下跳动2.〔2021年全国理综，13〕将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再参加cmL0.1mol·L －1的氢氧化钡溶液，反响后所得溶液恰好呈中性，那么样品中NaOH的纯度是〔NaOH相对分子质量为40〕A.［〔b－c〕/125a］×100%B.［〔b－2c〕/125a］×100%C.［〔b－c〕/250a］×100%D.［〔8b－8c〕/a］×100%3.(2021年，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤4.(2021年，5)以下科学家中，为我国化学工业做出重大奉献的是A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜5.(2000年春，25)用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO-23和HCO-3的浓度之比约是A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶26.(1999年，6)以下俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7.(1998年，23)酸性强弱顺序为H2CO3＞以下化学方程式正确的选项是8.(1997年全国，8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2〔SO4〕3。
高考化学复习教学案：碱金属元素
第二课时碱金属元素【考纲要求】１．碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
２．碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性１．原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
２．物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
３．最高价氧化物的水化物（ROH）均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性１．碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
２．化学性质：Li+O２→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。
（写化学式）三、金属的制取金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】[例１]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
有关数据如下表：KCl + Na → NaCl + K⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。
⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。
易错点：。
[例２]某碱金属（R）及其氧化物（R２O）组成的混合物４．0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体５．0克。
问∶⑴该金属是何种金属⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。
易错点：。
【考题再现】１．将标准状况下的２．２４LCO２通入１５0ml １mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）Ａ．c （HCO３—）略大与c （CO３２—）Ｂ．c （HCO３—）等于c（CO３２—）Ｃ．c（Na+）等于c （HCO３—）与c （CO３２—）之和Ｄ．c （HCO３—）略小与c （CO３２—）思维方法：。
展望高考：２．等物质的量的N２、O２、CO２混合气体通过Na２O２后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N２、O２、CO２物质的量之比为（）Ａ．３∶４∶１Ｂ．３∶３∶２Ｃ．6∶7∶３Ｄ．6∶9∶0思维方法：。
高中化学总复习《碱金属》教学案
高中化学总复习《碱金属》教学案江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《碱金属》本章观点一、本章内容分析、1.碱金属是一种典型的金属元素，具有很强的代表性。
通过本章的研究，我们可以初步了解分析材料结构和确定材料性能的方法，提高总结材料结构和性质变化规律的能力，为学习第4章和第5章奠定了基础。
本章中的许多知识点是高考多年来的重点，高考试题中碱金属含量的分数约占总成绩的4%。
它是高考中元素和化合物的关键知识，尤其是钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相关问题。
高考几乎每年都有考试。
2.本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素.教材开始就指出碱金属元素的原子结构的特征，接着便具体地研究金属钠的物理性质和化学性质；在认识钠的性质的基础上，进一步阐明它在自然界里的存在、制法、用途以及钠的重要化合物；最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律.这样的编排，充分体现了由个别到一般的认识规律，加深了学生对碱金属元素原子结构的认识和丰富了结构与性质的相互关系的知识，帮助学生进一步建立物质的结构决定物质性质的观点.3.本章重点：钠的化学性质与碱金属元素性质的比较本章难点：碱金属元素性质的比较2.学习方法指导1.抓住重点，以点带面.锂、钠、钾、铷、铯和弗朗在原子的最外层只有一个电子，具有相似的结构和化学性质。
它们的氧化物溶解在水中形成强碱，所以它们在碱金属中统称为碱金属，钠是最重要和最典型的，这是在学习钠的基础上研究的重点，学习其他碱金属元素，掌握碱金属元素的重要性质和变化规律。
其他碱金属的性质与钠非常相似，这是由它们的原子结构相似（最外层的电子层只有一个电子）决定的。
另一方面，它们的性质也不同，它们的变化有一定的规律性这是因为随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核中最外层电子的引力逐渐减小，原子越来越容易失去最外层电子，而且它们的金属丰度也逐渐增加，在学习本章的内容时，它们的物理性质也会有规律的变化，你可以遵循以下思路或方法：典型解剖学→ 类比推导→ 归纳与总结（共性与个性）→ 提高学习效率。
高三化学第一轮复习碱金属复习教案
碱金属教、学法指导1.主要内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
（4）有关平均值、极值法的计算2.学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
金属知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3、NaHCO3钠及其化合物第一节钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
高三化学一轮复习教案——元素及其化合物 碱金属
芯衣州星海市涌泉学校碱金属【备考目的】◆掌握钠的重要性质，理解钠的保存和重要用途.◆掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联络与区别.◆掌握碱金属的性质，理解碱金属原子构造与性质递变规律，掌握用焰色反响检验金属钠和钾及其离子的操作技能.【要点精讲】知识点1.碱金属元素原子构造、单质性质、制法：名称和符号锂〔Li〕钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子构造简图电子式Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 一样点最外层电子数一样，都是1个电子不同点原子核外电子层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质复原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 7/cm3 0.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3 熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反响2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反响2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反响2M+S M2S与水反响2M+2H2O2MOH+H2↑反响剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反响2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反响如〔CuSO4〕2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl 电解2M+Cl2↑(K:Ka+KCl850℃K+NaCl)知识点2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠〔Na2O〕过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH)颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[*⨯....O*⨯]Na+ Na+[*⨯....O.•....O*⨯]2—Na+ Na+[*⨯....O*⨯H]-氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反响Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反响与酸反响Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反响Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3与盐溶液反响Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4 4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O 2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识点3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：名称和化学式碳酸钠〔Na2CO3〕碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶〔比Na2CO3〕小热稳定性稳定不稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反响CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2↑HCO-3+H+CO2↑+H2O与某些碱反响Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与某些盐反响BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 不反响互相转化Na2CO3NaHCO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2↑NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识点4.焰色反响多重金属或者者他们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫颜色反响。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
碱金属的化学教案（精选10篇）
碱金属的化学教案碱金属的化学教案（精选10篇）作为一位优秀的人民教师，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
那么你有了解过教案吗？下面是小编精心整理的碱金属的化学教案，希望能够帮助到大家。
碱金属的化学教案篇1教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法启发式教法。
教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构（表2-2碱金属元素的原子结构）分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？（二）碱金属的物理性质（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
碱金属的化学教案优秀5篇
碱金属的化学教案优秀5篇1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点1.酸碱指示剂的变色情况2.酸的化学性质。
三、教学过程（一）酸碱指示剂[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？知识点1酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有石蕊和酚酞。
石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
知识拓展1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。
酸性溶液包含酸溶液。
碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。
碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。
（二）几种常见的酸[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？知识点2盐酸、硫酸的物理性质：实验分析实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3知识点3盐酸和硫酸的用途：用途盐酸（HCl）重要化工用品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
高三化学教案：碱金属元素复习教案
高三化学教学设计：碱金属元素复习教学设计碱金属元素Ⅰ .课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来研究钠的性质。
2.以研究碳的化合物来研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ .考大纲求1.掌握钠及其化合物的知识。
2.研究碱金属的递变规律 .Ⅲ .教材精讲一.本章知识构造系统及要注意的几点问题1.Na2O 的稳固性要小于 Na2O2，所以 Na2O 在加热状况下与O2 反响变为 Na2O22.NaHCO3 溶解度 Na2CO3 溶解度，所以向饱和 Na2CO3 溶液中通 CO2 会析出 NaHCO3 晶体3.NaHCO3 受热易分解， Na2CO3 则不易4.有时向 Na2O2 固体上滴加酚酞试液，开始变红，以后退色，那是由于 Na2O2 的强氧化性和漂白作用5.将 Na2CO3 溶液逐滴加入稀盐酸中，立刻就会开释出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中则开始无气泡，以后产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用这类正反滴加来鉴别盐酸与 Na2CO36.NaOH 与 NaHCO3 不可以共存，不论混溶于水或加热，第一考虑两者之间的反响 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7.向 Na2CO3 与 NaOH 的混淆溶液中逐滴滴加稀盐酸，第一考虑 HCL+NaOH=NaCL+H2O 再考虑 58.碱金属从 LiRb 熔沸点渐渐降低9.焰色反响为物理变化而不是化学变化，它表现了元素的性质10.将 Na2CO3 转变为 NaHCO3 ，可采纳连续不停的通入CO2 气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， NaHCO3转变为 Na2CO3 可采纳加热的方法，也能够采纳滴加适当NaOH 的方法 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2 的电子式Na+[:O:O:]2-Na+ 此中 O 的化合价为 -1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2均为自己的氧化复原反响，而Na2O2+SO2=Na2SO4 则为Na2O2 与 SO2 间的氧化复原反响12. 将 NaHCO3 加热时，固体质量的减少其实不但为CO2，而为 CO2 与 H2O 的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2168 106 62m1 m2 ⊿m对应成比率来解决详细问题.Ⅳ .典型例题例 1.写出钠和氯化铁溶液反响的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
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高三化学教案：碱金属元素复习教案碱金属元素Ⅰ.课标要求1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ.考纲要求1. 掌握钠及其化合物的知识。
2. 探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从LiRb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2168 106 62m1 m2 ⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。
例2. 下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2，那么就可以引出D为NaCl，C + CO2 + H2OF，F C，而Na2O2可以生成C，C可以生成NaCl，从而推导出各物质：答案：ANa BNa2O2 CNa2CO3DNaCl ENaOH FNaHCO3有关化学方程式：略。
例3以下各叙述中错误的是( )A.原子半径由小到大的顺序是LiB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较LiD.碱金属离子的氧化性比较为Li+【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。
即：Li离子半径，即：NaNa+，KK+，所以A、B正确。
碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K 例外，所以C也正确。
碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以D是错误。
答案：DⅤ.跟踪训练一、选择题(下列各题均只有一个合理答案)1、下列关于碱金属的描述中正确的是A.均可保存于煤油中B.密度都比水小C.锂的熔沸点最高D.氢氧化物受热易分解2、下列离子方程式正确的是A.钾与水：B.与盐酸：C.(溶液)：D.3、将5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是A. B.C. D.按任意比混合4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中的物质的量浓度之比为：A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶25、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是A.土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B.土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。
C.土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D.钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充二、选择题(下列各题均有二个合理答案)6、有关纯碱晶体(Na2CO310H2O)的叙述中，错误的是A.加热晶体能生成NaHCO3B.将晶体放置空气中质量会减轻C.Na2CO3可做干燥剂D.晶体溶于水后具有碱的性质7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.2.3gNa与水反应，产生H2 0.1 NA个B.1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NAC.1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为NA个D.1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为NA8.、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A.在水中溶解性：Na2CO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与酸反应的速度：Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO39、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A.CaCl2溶液B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.BaCl2溶液10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱三、本题包括4小题11. 有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八种物质，它们之间存在如下关系：其M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。
回答下列问题：(1)写出各代号的化学式(或分子式)M ，R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z(2)写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数反应，反应，12、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是。
根据下列实验现象，回答问题：(1)写出各试剂瓶中溶质的化学式：A B C D ____(2)写出各步反应的离子方程式：____13. 海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来(1)海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
(2)目前国际上实用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是(填物理变化、化学变化)(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2(未配平)。
该反应中食盐的化学式是_______________。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：⑸上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称吊白块(雕白粉)的物质。
因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。
其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应14. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表温度盐溶解度0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ①NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3① 35℃NH4HCO3会有分解请回答：⑴反应温度控制在3035℃，是因为若高于35℃，则_____________________________，若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________________。
⑵加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)⑶过滤所得的母液中含有___________________________(以化学式表示)，需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl⑷测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32+H+==HCO3反应的终点)，所用HCl 溶液的体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3% = ______________________________。
四、本题包括4小题15. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从图4-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，则定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水).图4-3请填写下列空白(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式，.(2) 应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) .(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。